卷30 微专项金属的活动性顺序及验证-【真题圈】2024-2025学年新教材九年级上册化学真题天天练（人教版2024）

真题圈化学九年级12N 卷30 微专项 1 金属的活动性顺序及验证 建议用时：30分钟满分：30分 一、选择题（共5小题，每小题2分，共10分） 1.(中考·广西)下列金属中，金属活动性最强 铁 的是() A.K B.Zn C.Cu D.Ag 2.（中考·重庆市B卷)铁和铜在自然环境中 稀HS04- 稀H2S04 稀H2S04 都能被腐蚀，下列不能说明铁比铜活泼的事 实是( 丙 A.历史上铜比铁使用更早 A.a铝片、b镁片 B.a铁片、b锌片 B.铁的文物比铜的稀有 C.a铁片、b铜片 D.a铜片、b银片 C.氧化铁能与盐酸反应而铜单质不能 D.铁能与硫酸铜溶液反应 二、填空题（共3小题，每空1分，化学方程 3.(中考·永州市)三种金属X、Y、Z相互之间 式每空2分，共20分) 的反应关系如下： ①Y+H,SO,—YSO4H,↑，Z和HSOa不反应 6.(4分)（中考·河南）某化学小组用如图所 ②Z+2XN03 Z(NO3)2+2X 示实验装置，探究铝、铜、银的金属活动性 则X、Y、Z的金属活动性顺序为( 顺序。 A.X>Y>Z B.X>Z>Y 一铝丝 一铝丝 C.Y>X>Z D.Y>Z>X 4.(中考·陕西)用下列各组物质进行实验，能验 AgNO. Cu(N03)2 证Mg、Ag、Cu三种金属活动性强弱的是( 比溶液 溶液 A B A.Mg、Ag、Cu、稀硫酸 (1)铝丝浸入溶液前需要先用砂纸打磨，其 B.Mg、Ag、CuSO4溶液 目的是 C.Ag、Cu、MgCL2溶液 D.Ag、CuCL2溶液、MgSO4溶液 0 (2)请写出装置A或B中发生反应的化学方 5.实践活动（中考·绍兴市）小敏阅读材料得 知：将铜片和锌片同时插入稀H,SO4,可以组 程式： 成一个电池（图甲）。那么该电池的正负极与 什么有关呢？对此，小敏做了三组实验，并借 (3)通过图示中的实验不能判断铜、银的金 助灵敏电流表进行判断（图丙），发现该电池 属活动性顺序，请补充实验继续探究： 的正负极与金属活动性强弱有关且存在一定 规律。据此判断，下列金属片组合可以使电 流表指针向左偏转（图乙）的是( (简要叙述实验步骤) ⑦稀H,S0 7.(8分)（中考·宁夏）学习小组在实验室探究 铜、锌、银三种金属活动性顺序。 锌片 稀H,S0a 【设计与实验】同学们设计并进行如图所示 甲 实验（实验中所用金属均已用砂纸打磨）。 44 真题天天练 20%稀硫酸20%稀硫酸20%稀硫酸 【提出问题】M、铜、铝的金属活动性顺序是 怎样的？ 【猜想与假设】小敏的猜想是A>Cu>M;小强 锌片 铜片 银片 铜月 硝酸银 的猜想是A>M>Cu;你的猜想是 溶液 【设计与实验一】小莉取M丝、铜丝、铝丝和 实验I 实验Ⅱ 编号为①、②、③的3支试管，进行如表的实 【解释与结论】(1)实验I中只有一支试管内 验（试管中均盛有体积相同、溶质质量分数 有气泡产生，反应的化学方程式为 也相同的稀盐酸)。 实验 M丝插入 铜丝插人 铝丝插入 实验 (2)实验Ⅱ中实验现象是 操作 试管①中 试管②中 试管③中 结论 刚开始有少量气 M>Cu; (3)上述实验涉及的基本反应类型是 无气泡 无气泡 的现象泡产生 几分钟 (4)由上述实验得出三种金属活动性由强到 有少量气 有大量气 后的现 无气泡 弱的顺序是锌、铜、银。 泡产生 泡产生 【反思与交流】(1)请你另设计一个实验方案 象 验证这三种金属的活动性顺序： 【交流与表达】同学们对同一实验得出两种 (写出所用试剂即可)。 不同结论的现象进行了讨论，明白了实验刚 (2)某同学又取了金属M放入试管中，滴加 开始时试管③中无气泡产生的原因，该原因 稀硫酸，发现有气泡产生，请你推测：金属M 是 (填“能”或“不能”)与硫酸铜溶液 【设计与实验二】为了进一步探究三种金属 发生化学反应。 的活动性顺序，同学们取粗细相同，打磨干 【拓展与延伸】同学们用不同形状的锌和不 净的M丝、铝丝及相关溶液，又进行了如图 同溶质质量分数的稀硫酸在室温下进行实 所示的实验。 验，探究锌与稀硫酸反应快慢的影响因素， 铝丝 M丝 铝丝 实验记录见下表： 稀硫酸的溶 MSO CuSo CuSo 实验 锌的形状 氢气的体积ml 溶液 溶液 了溶液 质质量分数 编号 (均取1g) (均收集3min) 甲 乙 丙 (均取20mL) 试管乙中观察到的现象是 ① 20% 锌粒 31.7 ② 20% 锌片 50.9 【交流与表达】同学们经讨论后认为该实验 ③ 30% 锌粒 61.7 可以优化，去掉试管 (填试管编号) ④ 30% 锌片 79.9 中的实验，也可以得出正确的结论。 实验①②对比说明 【解释与结论】通过以上实验，同学们得出了 三种金属的活动性顺序。 要比较不同溶质质量分数的稀硫酸对反应 【评价与反思】实验结束后，同学们对实验过 快慢的影响，应选择的实验编号是 程进行了如下反思： 由此得出不同形状的锌和不同 (1)影响金属与酸反应速率快慢的因素，除 溶质质量分数的稀硫酸都会影响反应快慢。 了相互反应的金属和酸的性质外，还有 8.(8分)M是生活中常见的金属，MSO4溶液 (任写一种)。 是无色液体，某化学兴趣小组的同学欲探究 (2)探究金属活动性顺序时，除了上述实验 M与铜、铝的活动性顺序，请你和他们一起 中已经用到的两种方法外，还可以根据 进行以下探究活动。 (任写一种)进行判断。 45真题圈化学九年级12N 3.(1)铜（或Cu)(2)Zn+Cu(NO)2=Cu+ZnNO2(3)不存在 (3)置换反应【反思与交流】(1)锌、硫酸铜溶液、银（合理即可） 4.（1)银的化学性质稳定（2)①方案二不需要加热，操作方便 (2)能【拓展与延伸】在其他条件相同时，锌与稀硫酸接触 安全，且节省原料②Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 面积越大，反应速率越快①③（或②④） 5.(1)防止高温熔融物溅落下来使瓶底炸裂火柴燃烧消耗了 【解析】【解释与结论】(1)铜、锌、银三种金属中，只有锌的金 较多的氧气，使氧气不足(2)氢气加入等体积等浓度的稀 属活动性排在氢的前面，即只有锌能与稀硫酸反应，实验I 盐酸(3)铜丝表面有银白色（另一说法为黑色）物质析出，溶 中锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为 液变为蓝色Cu+2AgNO3一Cu(NO)2+2Ag将铜丝插入 Zn+H2SO4一ZnSO4+H2↑。(2)实验Ⅱ中铜片与硝酸银溶液反 硫酸亚铁溶液中（合理即可）无明显变化（与前一空对应，合 应生成银和硝酸铜，故观察到的实验现象是铜片表面有银白色 理即可) (另一说法为黑色)固体生成，溶液由无色变成蓝色。【反思与 6.(1)H2(2)NO2(3)b 交流】(1)验证锌、铜、银三种金属的活动性顺序，可以用锌、硫 7.(1)大于(2)Fe0+6HC1=2FeC1+3H,0(3)+5(4)AC 酸铜溶液和银，锌与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸锌，说明锌 (5)70%(6)①可回收物②置换反应A1+、Fe2+③金（或 的金属活动性强于铜的金属活动性，银与硫酸铜溶液不反应， Au) 说明铜的金属活动性强于银的金属活动性，则三种金属活动性 【解析】(1)青铜是铜与锡的合金，青铜硬度大于纯铜。(2)稀 由强到弱的顺序是锌、铜、银，故验证这三种金属的活动性顺序 盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为 可用锌、硫酸铜溶液、银。【拓展与延伸】根据题表可知，实验 Fe0,+6HC1一2FeCL,+3H0。(3)偏磷酸钠(NaP0)中，钠元 ①②对比说明在其他条件相同时，锌与稀硫酸接触面积越大， 素化合价是+1，氧元素化合价是-2，根据化合物中各元素正负 反应速率越快，比较不同溶质质量分数的稀硫酸对反应快慢的 化合价的代数和为0可知，磷元素的化合价为+5。(4)通过实 影响，其他因素应该相同，根据控制变量法，应选择的实验编号 验①、②，铁能和稀硫酸反应，铜不能和稀硫酸反应，能验证金 是①③或②④，由此得出不同形状的锌和不同溶质质量分数的 属活动性F>Cu,A正确。通过实验①、②、③，不能验证金属 稀硫酸都会影响反应快慢。 活动性是Fe>Cu>Ag,是因为不能证明铜和银的活动性顺序，B &.【猜想与假设】MDAI>Cu【设计与实验一】M>A1Al>M>Cu 不正确。若实验④中X为Cu,Y为FSO4,铜不能和硫酸亚铁 【交流与表达】铝表面有一层氧化膜【设计与实验二】M表 反应，能验证金属活动性Fe>Cu,C正确。(5)设原混合物中铁 面出现一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为无色【交流与表 的质量是x。 达】丙【评价与反思】(1)反应物接触面积（或温度等合理即 FetH2SO4=FeSO4tH2↑ 溶液质量增大 可)(2)与氧气反应的剧烈程度 56 2 56-2=54 55.4g50.0g=5.4g 卷31金属资源的利用和保护 ssig x-5.6g 1.D2.C3.C4.C5.B 原混合物中铁的质量分数是：6g×100%-70%。 6.C【解析】金属的腐蚀是与氧气、水等发生反应的结果，该过程 8.0g (6)①废旧电子产品中含有贵重金属，是可再利用的，所以废旧 中金属从单质变成化合物，A正确。在潮湿的空气中，铝比铁 电子产品属于可回收物。②步骤②中铝、铁可与稀硫酸反应， 耐锈蚀，是因为铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致 反应类型为置换反应，滤液中的金属离子有A13*、Fe2。③粗铜 密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步被氧化，B正确。一个 中含有铝、铜、铁、金，因为金的化学性质稳定，不与氧气、稀硫 月后发现铜丝未生锈，说明在有氧气和水的条件下，铜不如铁 酸反应，属于贵重金属，分析流程可知滤渣Ⅱ中的贵重金属为 易生锈，C错误。氢氧化钠溶液和固体能防止空气中的二氧化 金(Au) 碳进入盛有铜丝的试管中，一个月后发现铜丝未生锈，说明铜 生锈可能与空气中的O2、H,0和C02有关，D正确。 卷30微专项金属的活动性顺序及验证 7.(1)B(2)O2、H0Fe03(3)保持铁制品的洁净干燥（合理 即可) 1.A2.C3.D4.B 8.(1)Fe+2HC1一FeCl2+H2↑(2)红棕色(3)除去水中溶解的 5.C【解析】由题图丙可知，当两种金属片至少有一种可以与稀 氧气，防止干扰实验(4)水和氧气C中铁钉接触的氧气量比 硫酸反应时，电流表指针偏向于活泼金属一侧，所以题图乙中 D中的多 电流表指针向左偏转，说明a的金属活动性大于b,且a可以与 稀硫酸反应。 9.(1)3C0+Fe,0,高温2Fc+3C0,(2)增大反应物接触面积，使 6.(1)去除铝丝表面致密的氧化铝薄膜(2)A1+3AgNO3一 反应更快、更充分提供热量，产生还原剂一氧化碳(3)与生 AI(NO3)3+3Ag 2Al+3Cu(NO3)2=3Cu+2Al(NO3)3 铁中的碳反应，降低含碳量bc (3)把铜丝浸入硝酸银溶液中（或把银丝浸入硝酸铜溶液中等） 10.(1)B(2)①C+Sn0,高温sn+C0,↑②形成合金熔点降低 7.【解释与结论】(1)Zn+H2S04一ZnS04+H2↑(2)铜片表面有 ● 银白色（另一说法为黑色）固体生成，溶液由无色变成蓝色 ●} (3)①作还原剂②C(4)银离子（或Ag)