卷17 化学方程式&卷18 微专项质量守恒定律的应用-【真题圈】2024-2025学年新教材九年级上册化学真题天天练（人教版2024）

真题圈化学九年级12N 卷17化学方程式 建议用时：25分钟满分：25分 一、选择题（共3小题，每小题2分，共6分） (4) FeS2+ O,点燃 1.(期中·石家庄二十八中)从2H,02点燃 Fe03+ S02 2H,0中获取的信息错误的是() (5) CuSO+ NaOH- A.在反应前后，元素的种类没有变化 Cu(OHD2↓+ Na2SO B.氢气和氧气在点燃的条件下生成水 5.(6分)（中考·天津市）写出下列反应的化学 C.每2份质量的氢气和1份质量的氧气在 方程式。 点燃的条件下完全反应生成2份质量的水 (1)硫在氧气中燃烧： D.在反应前后，氢原子和氧原子的数目都没 (2)铜与硝酸银溶液反应： 有改变 (3)大理石与稀盐酸反应： 2.(中考·永州市)下列化学方程式书写正确 的是( ) 6.(4分)（中考·贵州）氢气可作燃料，若40g A.H,02M0H,0+02↑ 氢气完全燃烧，需要氧气的质量是多少？（写 出计算过程) B.Fe2O,+6HCI=2FeCl,+3H2O C.NaOH+H2SO=Na,SO+H2O D.Na2CO;+Ca(OH)2=CaCO3+NaOH 3.(中考·天津市)在反应C+2Zn0高温2Znt CO2↑中，下列有关说法正确的是( A.反应前后各元素的化合价均无变化 B.反应前后锌元素的质量没有发生改变 C.参加反应的碳与氧化锌的质量比为4：27 7.(4分)（中考·岳阳市）实验室用加热高锰酸 D.反应后固体质量减轻，不遵循质量守恒定律 钾的方法制取氧气，若要制取0.8g氧气，理 论上需要高锰酸钾的质量是多少？（写出计 二、填空题（共4小题，共19分） 算过程) 4.(5分)配平下列化学方程式（化学计量数为 1也要填在横线上)。 (1) Fe03+ C高退 Fe+ C02↑ (2) C2H4+ O2点燃 H2O+ C02 (3) A1+ 02 : Al203 24 真题天天练 卷18微专项 质量守恒定律的应用 建议用时：20分钟满分：30分 一、选择题（共10小题，每小题2分，共20分） A.x=14 1.（中考·衡阳市)实验后试管中残留的硫，常 B.乙一定是催化剂 用热的NaOH溶液清洗，发生了如下反应： C.甲可能是单质 3St6NaOH一2X+NaSO3+3H,O。则X的 D.丙和丁的相对分子质量之比一定是9：8 化学式为( ) 5.(中考·潍坊市)某化学反应在密闭容器中 A.H2S B.SO2 进行，各物质的分子数目、质量随时间变化 C.Na,S D.Na,SO 情况如图1、图2所示。下列说法错误的 2.(中考·呼伦贝尔市)现将20gA和足量B 是( 混合加热，A与B发生化学反应，20gA完 ↑分子数目 十质量/g 72 全反应后生成16gC和8gD,则参加反应 5m 44 的B与生成的C的质量比是( 31 34 A.1:4 B.5:4 C.2:1 D.1:2 n 0 t1时间/s t 时间/s 3.(期中·天津耀华中学)在一密闭容器中放 图1 图2 入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发 A.Z一定属于化合物 生化学反应，反应前后各物质的质量如表所 B.参加反应的X与Y的质量比为3：14 示。下列说法错误的是( C.反应前后分子总数不变 物质 甲 乙 丙 D.Y与Z的相对分子质量之比为28：17 反应前物质的质量g 8 32 5 4 6.(中考·乐山市)已知物质R由一种或多种 反应后物质的质量g 16 比 24 物质组成。取一定质量的R在足量的氧气 A.该反应为分解反应 中完全燃烧，生成4.4g二氧化碳和3.6g水， B.丙可能是该反应的催化剂 下列分析不正确的是( C.甲、丁两种物质在反应中的质量变化之比 A.参加反应的R和氧气的质量总和一定等 为2：3 于8.0g D.x的值为4 B.所取R质量的最小值为1.6g 4.(中考·衡阳市)在一个密闭容器中，有甲、 C.R可能是酒精(C,H,OH) 乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应， D.若R为CO和H2的混合物，则CO和H2 测得反应前后各物质的质量如图所示。下 的分子个数比为1：2 列说法正确的是( ) 7.科学思维（中考·吉林）建立宏观和微观的 1质量g 口表示反应前质量 联系是化学思维方式。如图为某反应的微 口表示反应后质量 观示意图，有关说法正确的是( ) 00 (0@ ①① 面面 25 真题圈化学九年级12N A.该示意图表示氢气与氧气发生的反应 B.P和%按个数比1：1进行该反应 B.该反应前后元素的化合价没有改变 C.中N、H元素的质量比为1：3 C.水中氢元素和氧元素的质量比为2：1 D.反应前后分子的种类和数目发生变化 D,水分子由氢原子和氧原子构成 8.(月考·长沙雅礼教育集团)生产VR(虚拟 二、填空题（共2小题，每空1分，化学方程 现实)设备的材料之一是硅(S),工业制取高 式2分，共10分) 纯硅的微观示意图如图（图上的分子个数不 11.(3分)（中考·娄底市）载人航天器中处理 代表实际反应的分子个数比)。下列有关说 CO2的一种方法是将CO2与H2反应，反应 法不正确的是( 前后分子种类变化的微观示意图如图： +00一定条件 ○+ ○一硅原子 。氢原子 O一氯原子 00 ● 乙 丙 O氧原子 ●一氢原子 甲 ○碳原子 A.甲属于化合物 (1)请写出该反应生成物中氧化物的化学 B.该反应为化合反应 式： 0 C.反应前后原子的个数没有改变 (2)上述反应中甲、乙两种粒子的数目之比 D.反应前后分子的种类发生改变 为 9.(中考·黑龙江龙东地区)随着科学的发展， (3)甲烷中碳、氢两种元素的质量之比为 新能源的开发不断取得突破，清华大学研究 (填最简整数比)。 人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将 12.（7分)（中考·安顺市）“宏观辨识与微观 二氧化碳转化为液体燃料甲醇，其微观示意 探析”是化学学科的核心素养之一。 图如图所示（图中的微粒恰好完全反应）。下 (1)消除室内装修材料释放的甲醛(CH,O) 列说法不正确的是( ) 可利用如下反应。如图为该反应的微观示 。氢原子 8°+P催化剂o0o+ ○氧原子 意图： 甲 乙 丙 碳原子 氢原子 A.丁的化学式是H,O 80+00雀化( 氧原子 B.甲是单质，乙、丙、丁均为化合物 B 0 碳原子 C.反应生成丙和丁的质量比为16：9 ①在框内补充D的微观模型图。 D.反应前后分子种类和原子种类均发生 ②画出氧离子的结构示意图： 变化 ③由甲醛的化学式获得的信息有 10.(中考·广州市)N2是重要的化工原料，N2 和H2反应的微观示意图如图，下列说法正 ④写出该反应的化学方程式： 确的是( 8 8° (2)化学用语是学习和研究化学的工具，写 出下列符号中数字“2”的含义： ON 催化剂 P205: A.常温下N2的化学性质很活泼 Fe2+: 26真题圈化学九年级12N 体体积比约为1：2，质量比是8：1。由题图可知，b管收集的 3.B【解析】由制取甲醇的微观示意图可知，一定条件下二 气体较多，则收集的气体为氢气，氢气具有可燃性，燃烧时产生 氧化碳和氢气反应生成甲醇和水，反应的化学方程式是 淡蓝色火焰。(2)氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据 C0,+3H,纳米纤维催化剂CH,0H+H,0。该反应是二氧化碳和 化学反应前后元素的种类不变，说明水是由氢、氧元素组成的。 氢气在纳米纤维催化剂作用下生成甲醇和水，反应生成了两种 (3)电解水生成氢气和氧气，文字表达式为水通电氢气+氧气。 物质，A错误；由甲醇分子模型图可知，甲醇分子由碳、氢、氧3 (4)a、b两管内产生气体，压强增大，使c中液面上升；图甲装置 种原子构成，B正确；由化学方程式的意义可知，参加反应的o∞ 中，玻璃管上有刻度，测量结果更准确，且打开活塞就能检查其 和○○分子数之比为3：1，C错误；由催化剂的特点可知，催 中的气体，更便于检验生成的气体。(5)电解水的微观过程为水 化剂改变化学反应速率，不改变生成物的量，反应中若不使用 分子分解为氢原子和氧原子，氢原子重新组合成氢分子、氧原 纳米纤维催化剂，甲醇的产量不会改变，D错误。 子重新组合成氧分子，则顺序为①④②⑤③(6)在改进实验时， 4.C【解析】由题图中数据可知，x=18+3+1+2+5-9-2-8-2=8,A 实验要更易于操作，有更高的准确性等。 正确。题干反应是甲和乙反应生成丙和戊，反应前后元素的 化合价可能改变，B正确。题干反应是甲和乙反应生成丙和 卷13物质组成的表示 戊，可能是置换反应，也可能是复分解反应，还可能不属于基本 1.D2.C3.D4.B5.B6.B 反应类型，C不正确。反应前后甲、戊变化的质量之比为9g: 7.B【解析】由两种元素组成且其中一种元素是氧元素的化合 3g=3:1,D正确。 物为氧化物，银杏酸由碳、氢、氧三种元素组成，不属于氧化物， 5.(1)在化学反应中参加反应的金属和氧气的质量和等于反应生 故A错误，B正确；银杏酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为 成的固体质量(2)①化学反应前后原子的种类、个数和质量 (12×12):(1×34):(16×3)=72:17:24,由此可知，银杏酸中碳 都不变②甲，没有发生化学反应（或乙，加热时铜和空气中的 元素的质量分数最大，C错误；银杏酸中碳元素和氢元素的质 氧气反应生成氧化铜，导致杠杆失去平衡)(3)①C、H、0 量比为(12×12)：(1×34)=72：17，D错误。 ②C02、H0、02 8.H2O H2O2 Fe2O3 H2 KCIO3 HCI KMnO4 K2MnO, 6.(1)化学反应前后，原子的种类、个数、质量不变(2)向右碳 9.(1)246(2)84:7:32(3)168 酸钠和稀盐酸反应生成的二氧化碳气体逸散到空气中C (3)【实验探究】固体溶解，有气体生成，同时A中无色酚酞溶 卷14水质检测及自制净水器 液变为红色【反思与交流】①空气中不含氯元素，不能生成氯 1.B 化镁②氧气的化学性质比氮气活泼，镁更容易与氧气反应 2.项目活动一：(1)明矾吸附杂质，使杂质沉降(2)活性炭 杀菌消毒(3)可溶性钙、镁化合物项目活动二：(1)过滤 卷17化学方程式 (2)Cu2*Hg2*(3)节约能源(4)肥皂水软水项目活动三： 1.C2.B -纱布 一小卵石 3.B【解析】在反应C+2Z0高温2Zn+C0,中，反应物中碳是单 纱布 石英砂 质，生成物中锌是单质，则反应前后一定有元素的化合价发生 (1）8。 二纱布 (2)煮沸 变化，A错误。由质量守恒定律知，反应前后锌元素的质量没 活性炭 纱布 有发生改变，B正确。参加反应的碳与氧化锌的质量比为12： 蓬松棉 (81×2)=2:27,C错误。反应后固体质量减轻的原因是生成的 二氧化碳逸散到空气中，仍遵循质量守恒定律，D错误。 卷15微专项化学用语 4.(1)2343(2)1322(3)432(4)4112 1.D2.B3.C 8(5)1211 +2 4.(1)He(2)OH(3)3N2(4)Mg0 【解析】(1)利用最小公倍数法进行配平，以氧原子作为配平的 5.(1)S(2)2S(3)S02(4)s2 起点，FeO3、CO2前面的化学计量数分别为2、3，最后调整C、 6.(1)2H2(2)S02(3)C0(合理即可)(4)P20,(5)Li Fe前面的化学计量数分别为3、4。(2)本题可利用“定一法”进 7.(1)8乙22.99(2)非金属原子核外最外层电子数相同 行配平，把C,H4的化学计量数定为1，则O2、H20、C02前面的 (3)A原子得到2个电子形成A离子，B原子失去2个电子形 化学计量数分别为3、2、2。(3)利用最小公倍数法进行配平，以 成B离子，A离子和B离子形成化合物BA 氧原子作为配平的起点，O2、A12O,前面的化学计量数分别为3、 2,最后调整铝前面的化学计量数为4。（4)利用“定一法”进行 第五单元化学反应的定量关系 配平，把Fe,0,的化学计量数定为1，则FeS2、O2、S02前面的化 卷16质量守恒定律 学计量数分别为2号4，同时扩大2倍，则FeS0,Fe0,、S0, 1.C2.C 前面的化学计量数分别为4、11、2、8.(5)把原子团当作一个整体， 答案与解析 利用“定一法”进行配平，把Cu(O2前面的化学计量数定为1， 为CO和H,的混合物，则CO和H,的分子个数比为1：2，D正确。 则CuS04、NaOH、NaS04前面的化学计量数分别为1、2、l。 7.D8.B 5.(1)S+0,点燃s0,(2)Cu+2AgNO,一CuN0,)+2Ag 9.D【解析】由题目信息和质量守恒定律可知，该反应为二氧化 碳和氢气在催化剂作用下反应生成甲醇和水，反应的化学方程 (3)CaC0,+2HCl—CaCl2+H,0+C02↑ 6.解：设需要氧气的质量为x。 式为3H,+C0,雀化剑CH,0HH,0。 2H,+0,点燃2H,0 10.D【解析】由反应的微观示意图可知，该反应为氮气和氢 气在催化剂的作用下反应生成氨气，反应的化学方程式为 4 32 40g x N,+3H,雀化剂2NH。 音-085320g 11.(1)H20(2)4:1(3)3:1 答：需要氧气的质量为320g。 7,解：设理论上需要高锰酸钾的质量是x。 12.(1)①c8②4828 ③甲醛是由碳元素、氢元素与氧元 2KMnO,--K.MnO.+MnO.+O.1 素组成的（合理即可）④CH,0+0,催化剂C0,H,0(2)1个 316 32 五氧化二磷分子中含有2个磷原子一个亚铁离子带有两个 x 0.8g 316x 单位的正电荷 320.8g7.9g 答：理论上需要高锰酸钾的质量是7.9g。 卷19基于特定需求设计和制作简易供氧器 卷18微专项质量守恒定律的应用 1.氧分子间的间隔发生了变化项目活动一：2H,0,M02H,0+ 1.C O2(或2KMnO,△KMmO4+MnO2+O2↑等)项目活动二： 2.A【解析】化学反应前后物质的总质量不变，故B的质量为 【进行实验1】有气泡产生，带火星的木条复燃BaCL2溶液（合 16g+8g20g=4g,则参加反应的B与生成的C的质量比为4g: 理即可)【反思评价】(1)没有验证B剂的化学性质在反应前 16g1:4。 3.C【解析】由题表信息可知，反应后甲质量增加了16g8g 后是否发生改变(2)放在阴凉干燥处项目活动三：(1)与过 8g,是生成物；丙质量仍为5g,质量不变；丁质量增加了24g 氧化氢溶液和二氧化锰反应制氧气的发生装置类似，加入试剂 4g=20g,是生成物；则乙质量减少了8g+20g28g,是反应物。 时需要考虑两种试剂的定量配比问题，保证产生氧气的速率适 4.A【解析】由题图中信息可知，反应后丙、丁的质量增加了，为 中（合理即可）(2)与排水法收集氧气类似，还可以通过观察产 生成物，甲的质量减小了，为反应物。根据反应前后质量相等， 生气泡的快慢判断氧气产生的速率（合理即可）项目活动四： 20g+3g+5g+3g3g+3g+xg+11g,可知x14。乙可能是催化剂， 也可能是不参与反应的杂质。 5.C【解析】由题图1可知，X和Y是反应物，Z是生成物，由分 子数目的变化情祝可知，该反应可表示为3X+Y一2Z。由 加湿过滤仓反应仓 题图2可知，参加反应的Y的质量为72g44g28g,生成的Z 2.(1)观察是否有气泡和产生气体的快慢(2)使氧气具有一定的 的质量为34g,由质量守恒定律可知，参加反应的X的质量为 湿度(3)将注射器活塞拉动到一定位置，松开手后，活塞回到 34g-28g6g0 6.C【解析】根据质量守恒定律，反应前反应物的总质量等于反 原位置，说明装置不漏气(4)2H,0,M02H,0+0,↑(5)反 应后生成物的总质量，反应后的二氧化碳和水的质量为4.4g 应放出大量热，使反应物减少(6)纯净物(7)过碳酸钠的产 +3.6g8.0g,故反应前参加反应的R和氧气的质量总和也为 氧速率随加水量的增加而增大(8)过碳酸钠是固体，便于携 80g,A正确，反应后的二氧化碳中碳元素的质量为44g×(号 带，能持续平稳地提供氧气(9)A ×10%)=1.28,水中氢元素的质量为36g×(后×100%) 0.4g,故反应前R中的碳元素的质量和氢元素的质量分别为 第六单元碳和碳的氧化物 1.2g和0.4g,R至少由C、H两种元素组成，因此所取R质量的 卷20碳单质的多样性 最小值为1.2g+0.4g1.6g,B正确。由B项分析可知，R中C、 1.B2.C3.A4.A H元素的质量比为1.2g:0.4g=3:1,而酒精(CH,OH)中C、H 5.B【解析】碳的单质不都是黑色的，如纯净的金刚石是无色透 元素的质量比为(2×12)：(6×1)=4：1，C错误。由B项分析可 明的，石墨呈灰黑色，A错误。光合作用是绿色植物通过叶绿 知，R中C、H原子个数比为(1.2g÷12):(0.4g÷1)=1:4,若R3 体利用光能，把二氧化碳和水合成贮存能量的有机物并释放出