【步步高】2017版高考化学（鲁科版）一轮复习（课件+配套文档）第12章　物质结构与性质（选考） （6份打包）

第39讲　原子结构与性质 1.了解原子核外电子的排布原理及能级分布，能用电子排布式表示常见元素(1～36号)原子核外电子、价电子的排布。了解原子核外电子的运动状态。 2.了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。 3.了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。 4.了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。 考点一 考点二 探究高考　明确考向 练出高分 考纲要求 考点一　核外电子排布原理 1.电子层、能级与原子轨道 (1)电子层(n)：在多电子原子中，核外电子的 是不同的，按照电子的 差异将其分成不同电子层。通常用K、L、M、N……表示，能量依次升高。 (2)能级：同一电子层里的电子的 也可能不同，又将其分成不同的能级，通常用 等表示，同一电子层里，各能级的能量按 的顺序升高，即： 。 能量 能量 s、p、d、f s、p、d、f E(s)<E(p)<E(d)<E(f) 知识梳理 1 答案 能量 (3)原子轨道：电子云轮廓图给出了电子在 的区域。这种电子云轮廓图称为原子轨道。 原子轨道 轨道形状 轨道个数 s p 核外经常出现 球形 哑铃形 1 3 特别提醒　第一电子层(K)，只有s能级；第二电子层(L)，有s、p两种能级，p能级上有三个原子轨道px、py、pz，它们具有相同的能量；第三电子层(M)，有s、p、d三种能级。 答案 2.基态原子的核外电子排布 (1)能量最低原理：即电子尽可能地先占有能量低的轨道，然后进入能量高的轨道，使整个原子的能量处于最低状态。 如图为构造原理示意图，亦即基态原 子核外电子在原子轨道上的排布顺序图： 注意：所有电子排布规则都需要满足能量最低原理。 (2)泡利不相容原理 每个原子轨道里最多只能容纳 个电子，且自旋状态 。 如2s轨道上的电子排布为 ，不能表示为 。 (3)洪特规则 当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是 占据一个轨道，且自旋状态相同。如2p3的电子排布为 ，不能 表示为 或 洪特规则特例：当能量相同的原子轨道 在 (p6、d10、f14)、 (p3、d5、f7)和 (p0、d0、f0)状态时，体系的能量最低，如：24Cr的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1。 2 相反 优先单独 全满 半满 全空 答案 3.基态、激发态及光谱示意图 深度思考 1.完成下表，理解电子层、能级及其最多容纳电子数的关系 电子层 1 2 3 4 5 … 符号 K L M N O … 能级 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s … … 最多容纳电子数 … … … 2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 2 2 8 18 32 2n2 答案 特别提醒　(1)任一电子层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该电子层序数。(2)以s、p、d、f……排序的各能级可容纳的最多电子数依次为1、3、5、7……的二倍；(3)构造原理中存在着能级交错现象。(4)我们一定要记住前四周期的能级排布(1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p)。 2.写出下列原子的电子排布式与简化电子排布式 原子 电子排布式 简化电子排布式 N Cl Ca Fe Cu As 1s22s22p3 1s22s22p63s23p5 1s22s22p63s23p64s2 1s22s22p63s23p63d64s2 1s22s22p63s23p63d104s1 1s22s22p63s23p63d104s24p3 [He]2s22p3 [Ne]3s23p5 [Ar]4s2 [Ar]3d64s2 [Ar]3d104s1 [Ar]3d104s24p3 答案 特别提醒　(1)当出现d轨道时，虽然电子按ns，(n－1)d，np顺序填充，但在书写电子排布式时，仍把(n－1)d放在ns前，如Fe：1s22s22p63s23p63d64s2，正确； Fe：1s22s22p63s23p64s23d6，错误。 (2)在书写简化的电子排布式时，并不是所有的都是[X]＋价电子排布式(注：X代表上一周期稀有气体元素符号)。 3.请用核外电子排布的相关规则解释Fe3＋较Fe2＋更稳定的原因。 答案　26Fe价层电子的电子排布式为3d64s2，Fe3＋价层电子的电子排布式为3d5，Fe2＋价层电子的电子排布式为3d6。根据“能量相同的轨道处于全空、全满和半满时能量最低”的原则，3