【步步高】2017版高考化学（鲁科版）一轮复习（课件+配套文档）第8章　物质在水溶液中的行为 （12份打包）

考点一　弱电解质的电离平衡 1.弱电解质 (1)概念 (2)与化合物类型的关系 强电解质主要是大部分离子化合物及某些共价化合物，弱电解质主要是某些共价化合物。 2.弱电解质的电离平衡 (1)电离平衡的建立 在一定条件下(如温度、压强等)，当弱电解质电离产生离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程达到了平衡。 (2)电离平衡的特征 (3)外界条件对电离平衡的影响 ①内因：弱电解质本身的性质。 ②外因：浓度、温度、加入试剂等。 (4)电离过程是可逆过程，可直接用化学平衡移动原理分析电离平衡。以0.1 mol·L－1CH3COOH溶液为例：CH3COOHCH3COO－＋H＋(正向吸热)。 实例(稀溶液) CH3COOHH＋＋CH3COO－ ΔH>0 改变条件 平衡移动方向 n(H＋) [H＋] 导电能力 Ka 加水稀释 → 增大 减小 减弱 不变 加入少量冰醋酸 → 增大 增大 增强 不变 通入HCl(g) ← 增大 增大 增强 不变 加NaOH(s) → 减小 减小 增强 不变 加入镁粉 → 减小 减小 增强 不变 升高温度 → 增大 增大 增强 增大 加 CH3COONa(s) ← 减小 减小 增强 不变 深度思考 1.电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小吗？离子的浓度一定增大吗？ 答案　都不一定。如对于CH3COOHCH3COO－＋H＋平衡后，加入冰醋酸，c(CH3COOH)增大，平衡右移，根据勒·夏特列原理，只能“减弱”而不能“消除”，再次平衡时，[CH3COOH]比原平衡时大；加水稀释或加少量NaOH固体，都会引起平衡右移，但[CH3COOH]、[H＋]都比原平衡时要小。 2.稀释一弱电解质溶液时，所有粒子浓度一定都会减小吗？ 答案　不是所有粒子浓度都会减小。对于弱酸或弱碱溶液，只要对其稀释，电离平衡均会发生右移，例如：弱酸HA溶液稀释时，[HA]、[H＋]、[A－]均减小(参与平衡建立的微粒)；平衡右移的目的是为了减弱[H＋]、[A－]的减小，但[OH－]会增大。 3.正误判断，正确的划“√”，错误的划“×” (1)强电解质溶液中不存在溶质分子，弱电解质溶液中存在溶质分子(　　) (2)氨气溶于水，当c(OH－)＝c(NH)时，表明NH3·H2O电离处于平衡状态(　　) (3)弱电解质一定是共价化合物(　　) (4)由0.1 mol·L－1一元碱BOH的pH＝10，可知溶液中存在BOH===B＋＋OH－(　　) 答案　(1)√　(2)×　(3)×　(4)× 解析　(2)NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－，NH3·H2O电离出的c(OH－)与c(NH)永远相等，不能表明NH3·H2O电离处于平衡状态。(3)某些离子化合物是弱电解质，如(CH3COO)2Pb等。(4)由于OH－的浓度小于0.1 mol·L－1，所以BOH应属于弱碱，其电离应为BOHB＋＋OH－。 4.分别画出冰醋酸和0.1 mol·L－1的醋酸加水稀释时导电能力的变化图。 答案　 　 题组一　改变条件，平衡移动，判结果变化 1.将浓度为0.1 mol·L－1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是(　　) A.[H＋] B.Ka(HF) C. D. 答案　D 解析　HF为弱酸，存在电离平衡：HFH＋＋F－。根据勒·夏特列原理：当改变影响平衡的一个条件，平衡会向着能够减弱这种改变的方向移动，但平衡的移动不能完全消除这种改变，故加水稀释，平衡正向移动，但[H＋]减小，A错误；电离平衡常数只受温度的影响，温度不变，电离平衡常数Ka不变，B错误；当溶液无限稀释时，[F－]不断减小，但[H＋]接近10－7 mol·L－1，所以减小，C错误；＝，由于加水稀释，平衡正向移动，所以溶液中n(H＋)增大，n(HF)减小，所以增大，D正确。 2.25 ℃时，把0.2 mol·L－1的醋酸加水稀释，则图中的纵轴y表示的是(　　) A.溶液中OH－的物质的量浓度 B.溶液的导电能力 C.溶液中的 D.CH3COOH的电离程度 答案　B 解析　25 ℃时，0.2 mol·L－1的醋酸稀释过程中，随着水的加入溶液中OH－的浓度增大(但不会超过10－7 mol·L－1)，CH3COOH的电离程度增大，CH3COO－数目增多，CH3COOH数目减少，但溶液中CH3COO－的浓度减小，溶液的导电能力减弱。 题组二　平衡移动，结果变化，判采取措施 3.稀氨水中存在着下列平衡：NH3·H2ONH＋OH－，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使[OH－]增大，应加入的物质或采取的措施是(　　) ①NH4Cl固体　②硫酸　③NaOH固体　④水　⑤加热 ⑥加入少量MgSO