【步步高】2017版高考化学（鲁科版）一轮复习（课件+配套文档）第6章　化学反应与能量转化 （8份打包）

考点一　电解的原理 1．电解定义 在电流作用下，电解质在两个电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程。 2．能量转化形式 电能转化为化学能。 3．电解池 (1)构成条件 ①有与电源相连的两个电极。 ②电解质溶液(或熔融盐)。 ③形成闭合回路。 (2)电极名称及电极反应式(如图) (3)电子和离子的移动方向 特别提醒　电解时，在外电路中有电子通过，而在溶液中是依靠离子定向移动形成电流，即电子本身不会通过电解质溶液。 4．分析电解过程的思维程序 (1)首先判断阴、阳极，分析阳极材料是惰性电极还是活泼电极。 (2)再分析电解质水溶液的组成，找全离子并分阴、阳两组(不要忘记水溶液中的H＋和OH－)。 (3)然后排出阴、阳两极的放电顺序 阴极：阳离子放电顺序：Ag＋>Fe3＋>Cu2＋>H＋(酸)>Fe2＋>Zn2＋>H＋(水)>Al3＋>Mg2＋>Na＋>Ca2＋>K＋。 阳极：活泼电极>S2－>I－>Br－>Cl－>OH－>含氧酸根离子。 注意　①阴极不管是什么材料，电极本身都不反应，一定是溶液(或熔融电解质)中的阳离子放电。②最常用、最重要的放电顺序：阳极：Cl－>OH－；阴极：Ag＋>Cu2＋>H＋。③电解水溶液时，K＋～Al3＋不可能在阴极放电，即不可能用电解水溶液的方法得到K、Ca、Na、Mg、Al等金属。 (4)分析电极反应，判断电极产物，写出电极反应式，要注意遵循原子守恒和电荷守恒。 (5)最后写出电解反应的总化学方程式或离子方程式。 深度思考 1．用分析电解过程的思维程序分析电解下列物质的过程，并总结电解规律(用惰性电极电解)。 (1)电解水型 电解质(水溶液) 电极方程式 电解物质 总化学方程式 电解质浓度 溶液pH 溶液复原 含氧酸(如H2SO4) 阳极：4OH－－4e－===O2↑＋2H2O 阴极：4H＋＋4e－===2H2↑ H2O 2H2OO2↑＋2H2↑ 增大 减小 加H2O 强碱(如NaOH) 增大 加H2O 活泼金属的含氧酸盐(如KNO3、Na2SO4) 不变 加H2O ①电解水型电解一段时间后，其电解质的浓度一定增大吗？举例说明。 答案　不一定，如用惰性电极电解饱和Na2SO4溶液，一段时间后会析出Na2SO4·10 H2O晶体，剩余溶液仍为该温度下的饱和溶液，此时浓度保持不变。 ②用惰性电极电解饱和Na2SO4溶液，一段时间后，析出w g Na2SO4·10 H2O晶体，阴极上放出a g气体，则饱和Na2SO4溶液的质量分数为__________。 答案　×100% 解析　2H2O2H2↑＋O2↑ mol mol 被电解的水的质量为9a g 被电解的水与w g晶体组成该温度下的饱和溶液 其质量分数为×100%＝×100%。 (2)电解电解质型 电解质(水溶液) 电极方程式 电解物质 总化学方程式 电解质浓度 溶液pH 溶液复原 无氧酸(如HCl)，除HF外 阳极：2Cl－－2e－===Cl2↑ 阴极：2H＋＋2e－===H2↑ 酸 2HClH2↑＋Cl2↑ 减小 增大 通入HCl气体 不活泼金属的无氧酸盐(如CuCl2)，除氟化物外 阳极：2Cl－－2e－===Cl2↑ 阴极：Cu2＋＋2e－===Cu 盐 CuCl2Cu＋Cl2↑ 加CuCl2固体 (3)放H2生碱型 电解质(水溶液) 电极方程式 电解物质 总化学方程式 电解质浓度 溶液p H 溶液复原 活泼金属的 无氧酸盐 (如NaCl) 阳极：2Cl－－2e－===Cl2↑ 阴极：2H＋＋2e－===H2↑ 水和盐 2Cl－＋2H2O Cl2↑＋H2↑＋2OH－ 生成新电解质 增大 通入HCl气体 要使电解后的NaCl溶液复原，滴加盐酸可以吗？ 答案　不可以，电解NaCl溶液时析出的是等物质的量的Cl2和H2，所以应通入氯化氢气体，加入盐酸会引入过多的水。 (4)放O2生酸型 电解质(水溶液) 电极方程式 电解物质 总化学方程式 电解质浓度 溶液pH 溶液复原 不活泼金属的含氧酸盐(如CuSO4) 阳极：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑ 阴极：2Cu2＋＋4e－===2Cu 水和盐 2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋ 生成新电解质 减小 加CuO或CuCO3 ①电解过程中放H2生碱型和放O2生酸型的实质是什么？在放H2生碱型的电解中，若滴入酚酞试液，哪一极附近溶液变红？ 答案　放H2生碱型实质是水电离出的H＋在阴极上放电，破坏了阴极附近水的电离平衡，使OH－浓度增大，若滴入酚酞试液，阴极附近溶液变红；放O2生酸型的实质是水电离出的OH－在阳极上放电，