【步步高】2017版高考化学（鲁科版）一轮复习（课件+配套文档）第4章　常见非金属及其化合物 （18份打包）

第14讲　硫及其化合物 1.了解硫及其重要化合物的主要化学性质及应用。 2.了解硫的氧化物对大气的污染与防治。 考点一 考点二 考点三 探究高考　明确考向 练出高分 考纲要求 考点一　硫及其氧化物的性质 1.硫单质的性质及应用 (1)硫元素的存在形态 (2)硫单质的物理性质 硫单质俗称硫黄，是一种淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精， 溶于CS2；有多种同素异形体，如单斜硫、斜方硫等。 易 知识梳理 1 答案 硫化物 硫酸盐 (3)从化合价的角度认识硫单质的化学性质 氧化 还原 氧化 还原 答案 2.二氧化硫(SO2) (1)物理性质 二氧化硫是无色、有刺激性气味的有毒气体，是大气污染物之一；易溶于水，通常状况下，1体积水溶解约40体积SO2。 (2)化学性质 按要求完成下列方程式： 酸性氧化物的通性 2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O ②氧化性(如与H2S溶液反应)： SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4 ④漂白性：可使 溶液等有机色质退色生成不稳定的化合物 品红 答案 3.三氧化硫(SO3) SO3在标准状况下为无色、针状晶体，能与水反应： ，放出大量的热，SO3是 氧化物，它跟碱性氧化物或碱都能反应生成硫酸盐。 4.硫的氧化物的污染与治理 (1)来源： 的燃烧及 的冶炼等。 (2)危害：危害人体健康，形成酸雨(pH小于5.6)。 (3)治理：燃煤 ，改进燃烧技术。 SO3＋H2O===H2SO4 酸性 含硫化石燃料 金属矿物 脱硫 答案 1.如何洗涤附着在试管内壁上的硫？ 答案　硫单质易溶于CS2。所以当试管壁上沾有单质硫时，可用CS2洗涤。 2.哪些事实能说明S的氧化性比Cl2的氧化性弱？ 深度思考 答案 3.将SO2分别通入下表所列的溶液中，回答有关问题。 反应物 溴水 酸性KMnO4溶液 氢硫酸(H2S溶液) 滴有酚酞的NaOH 溶液 石蕊溶液 品红溶液 反应现象 SO2的性质 退色 退色 有淡黄色 沉淀生成 退色 变红 退色 还原性 还原性 氧化性 酸性氧化物 的通性 酸性氧化 物的通性 漂白性 解析　SO2可使品红或某些有机色质退色，发生的是化合反应，并且生成的无色化合物不稳定，易分解。SO2使滴有酚酞的NaOH溶液退色，是因为SO2是酸性氧化物；SO2使溴水、酸性KMnO4溶液退色，是利用SO2的还原性。 解析答案 题组一　SO2性质的多重性 1.关于SO2的叙述中正确的是(　　) A.SO2通入氯水后，溶液退色，酸性减弱 B.SO2是酸性氧化物，溶于水得稳定的亚硫酸 C.SO2气体通入NaOH溶液一定得到Na2SO3 D.SO2、SiO2两种物质均能与NaOH溶液反应，各自又能与某些酸反应 解题探究 2 1 2 3 4 5 6 7 8 9 解析答案 解析　A项中，Cl2＋2H2O＋SO2===2HCl＋H2SO4，酸性增强； B项中，亚硫酸不稳定易分解； C项，通入SO2的量不同，产物可能是Na2SO3，也可能是NaHSO3，还可能是二者的混合物； D项，SO2能和硝酸反应，SiO2能和氢氟酸反应。 答案　D 1 2 3 4 5 6 7 8 9 2.下列物质均有漂白作用，其中漂白原理与其他三种不同的是(　　) A.HClO B.SO2 C.O3 D.Na2O2 解析　SO2的漂白属于加合型，而HClO、O3、Na2O2均属于氧化型。 B 1 2 3 4 5 6 7 8 9 解析答案 3.如图所示，利用培养皿探究SO2的性质。实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一培养皿扣在上面。表中对实验现象的描述或解释不正确的是(　　) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 选项 实验现象 解释 A BaCl2溶液变浑浊 SO2与BaCl2溶液反应产生了BaSO3沉淀 B Na2S溶液变浑浊 SO2与Na2S溶液反应产生了S单质 C KMnO4溶液退色 SO2具有还原性 D 品红溶液退色 SO2具有漂白性 解析　SO2与BaCl2溶液不反应；SO2溶于水生成H2SO3，进而与Na2S溶液反应生成S单质。 答案　A 1 2 3 4 5 6 7 8 9 解析答案 4.在BaCl2溶液中通入SO2气体，未见沉淀生成，若再通入下列四种气体①Cl2　②NH3　③NO2　④H2S均会产生沉淀。 回答下列问题： (1)通入四种气体时产生的沉淀分别是 ①________；②________； ③________；④_________。 (2)用方程式表示①和④产生沉淀的原因 ①____________________________