【步步高】2017版高考化学（鲁科版）一轮复习（课件+配套文档）第3章　常见金属及其化合物 （14份打包）

排查落实练五　钠、铝及其化合物 一、重要方程式的书写 1．钠及其重要化合物 (1)知识网络构建 (2)重要反应必练 写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写出离子方程式 ①Na和H2O的反应 2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑； ②Na在空气中燃烧 2Na＋O2Na2O2； ③Na2O2和H2O的反应 2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑； ④Na2O2和CO2反应 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2； ⑤向NaOH溶液中通入过量CO2 OH－＋CO2===HCO； ⑥将Na2CO3溶液与石灰乳混合 CO＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2OH－； ⑦向Na2CO3稀溶液中通入过量CO2 CO＋CO2＋H2O===2HCO； ⑧向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2气体 2Na＋＋CO＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓； ⑨将NaHCO3溶液和NaOH溶液等物质的量混合 HCO＋OH－===CO＋H2O； ⑩将NaHCO3溶液与澄清石灰水等物质的量混合 HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O； ⑪将NaHCO3溶液与少量澄清石灰水混合 2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O； ⑫电解饱和食盐水 2Cl－＋2H2O通电,Cl2↑＋H2↑＋2OH－。 2．铝及其重要化合物 (1)知识网络构建 (2)重要反应必练 写出下列反应的离子方程式 ①Al和NaOH溶液的反应 2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑； ②Al(OH)3和NaOH溶液的反应 Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－； ③Al(OH)3和盐酸的反应 Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O； ④Al2O3和NaOH的反应 Al2O3＋2OH－＋3H2O===2[Al(OH)4]－； ⑤Al2O3和盐酸的反应 Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O； ⑥Na[Al(OH)4]和过量盐酸的反应 [Al(OH)4]－＋4H＋===Al3＋＋4H2O； ⑦向Na[Al(OH)4]溶液中通入过量CO2气体 [Al(OH)4]－＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO； ⑧将Na[Al(OH)4]溶液与NaHCO3溶液混合 [Al(OH)4]－＋HCO===Al(OH)3↓＋CO＋H2O； ⑨将Na[Al(OH)4]溶液与AlCl3溶液混合 3[Al(OH)4]－＋Al3＋===4Al(OH)3↓； ⑩向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液 Al3＋＋4OH－===[Al(OH)4]－； ⑪向AlCl3溶液中加入过量氨水 Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH； ⑫将AlCl3溶液与NaHCO3溶液混合 Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑。 二、值得强化记忆的实验现象 1．钠和水反应的实验现象 答案　钠浮在水面上，四处游动，发出“嘶嘶”的响声，并熔化成光亮的小球，最后小球完全消失，滴入酚酞溶液，立即变红。 2．钠和乙醇反应的实验现象 答案　钠块在液面下浮动，表面缓慢产生无色气泡，钠块逐渐消失。 3．钠和水、煤油混合物反应的实验现象 答案　钠在水和煤油的分界处上下跳动，并有少量气泡冒出，直至完全消失。 4．将一小块钠放入CuSO4溶液中的现象与放入水中现象的区别。 答案　反应比在水中更剧烈，并观察到有蓝色沉淀生成。 5．少量Na2O2加入到滴有酚酞的水中，可能观察到的现象。 答案　固体完全溶解，有无色气泡产生，溶液先变红后退色。 6．Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸的现象。 答案　开始无气泡，一段时间后开始产生无色气泡。 7．向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液的现象。 答案　有白色沉淀生成，当NaOH过量时白色沉淀消失。 8．将NaHCO3溶液与AlCl3溶液混合的实验现象。 答案　立即有白色沉淀生成，且有大量气泡冒出。 三、简答类语言规范再落实 1．怎样从试剂瓶中取用金属钠？ 答案　用镊子从试剂瓶中夹一块金属钠，用滤纸擦干钠表面的煤油，在玻璃片上用小刀切一小块钠(待用)，并把剩余的钠放回原试剂瓶。 2．焰色反应的操作步骤是什么？怎样观察钾的焰色反应？ 答案　操作步骤：洗―→烧―→蘸―→烧―→洗―→烧。 在观察钾的焰色反应时，应透过蓝色的钴玻璃片观察。 3．不用试剂，怎样鉴别Na2CO3溶液和稀盐酸？ 答案　取一种溶液少量于试管中，滴加另一种溶液，若开始无气泡产生，滴加一段时间后有气泡，则试管中溶液为Na2CO3；若立即有气泡产生，则试管中溶液为稀盐酸。 (注：类似的还有①AlCl3和NaOH、②Na[Al(OH)4]和稀HCl) 4．试用一种试剂鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2三种溶液，简述操作步骤。