湖南省长沙市名校联合体第二次联考2025-2026学年高二上学期10月月考化学试题

名校联考联合休2025年秋季高二第二次联考 化 学 时量：75分钟满分：100分 得分： 可能用到的相对原子质量：O~16Na~23Cu~64 Zn~65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个 选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.美食是幸福生活的重要组成部分。湖南传统小吃“臭豆腐”闻名遐迩，制 鼎 作臭豆腐的主要原料大豆中富含的主要营养物质是 A.蛋白质 B.无机盐 C.糖类 D.维生素 最 2.《物理评论快报》报道：中国科学家创造出了极其稀有的氢-6。Li通过 如 两步衰变生成6H。到目前为止，已发现的氢核素除1H、2H、3H外还有 4H和？H。下列相关说法正确的是 略 A.4H、6H的性质完全相同 B.Li通过衰变转变为6H,该过程不属于化学变化 C.6H得1个电子后，其质量数为7 D.常温常压下，核素1H和2H对应的单质的密度之比为2：1 3.我国科学家开发出的一种回收空气中CO2的工艺如图所示。 净化 空 熟化器 水 C0, NaOH(aq) 石灰乳 吸收器 Ca0 煅烧炉 空气 Na.CO,(aq) 沉淀器 CaCO. 下列相关反应的方程式错误的是 A.吸收器：CO2+2OH-—C0?+H2O B.沉淀器：Ca++CO -CaCO3 C.熟化器：CaO十H2O一Ca(OH)2 D.煅烧炉，CaC0,高温Ca0+C02 4.MY(ZX)2是生活中常用的发泡剂，用于食品加工。X、Y、Z、M的原子 序数依次增大，X、Z位于同主族且Z的原子序数是X的2倍，透过蓝色 钴玻璃观察M的焰色呈浅紫色。下列叙述错误的是 A原子半径：MY>X B.简单氢化物的稳定性：X<Z C.最高价氧化物对应水化物的碱性：M>Y D.工业上采用电解熔融的Y2X3制备Y的单质 高二化学试题第1页（共8页） 5.某研究所科研人员发现千叶著中的倍半萜 类成分具有抗神经炎症相关活性。其中两 种活性成分的结构如图所示。下列叙述正 确的是 A.甲、乙都能发生取代反应使溴水褪色 B.甲、乙均属于不饱和烃 C.甲、乙都能使酸性KMnO,溶液褪色 D.甲和乙互为同系物，化学性质相似 6.工业上制备高纯硅和氮化镓的原理如下： ①Si02十2C1800-26o0℃CSi(粗)+200+； ②Si(粗)+3HCl30 SiHCL+H; ③SHCL,+H,110eSi(高纯)+3HCl; ④2Ga十2NH,高温2GaN+3H2。 下列叙述错误的是 A.反应①中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 B.反应②和反应③互为可逆反应 C.上述反应都既是氧化还原反应又是置换反应 D.上述反应中，HCI和H2可以循环利用 7.正确判断反应自发进行的方向对于生产实践具有重要的意义。下列说 法正确的是 A.水凝结成冰的过程中△H<0,△S>0 B.△G不仅与焓变和熵变有关，还与温度有关 C.△H<0的反应均为自发进行的反应 D.能够自发进行的反应一定是熵增的过程 8.某兴趣小组设计如图实验装置探究 NO的性质。已知：Fe(NO)SO4为棕 Cu 黄色。将铜丝插人稀硝酸中，启动反 应。下列叙述正确的是 A.装置I中液面上方气体由无色变 为红棕色，说明Cu和硝酸反应生 稀硝酸 -FeSO,溶液 成了NO2 B.装置Ⅱ中产生“白烟”，一定是挥发的硝酸气体与氨化合生 成NH4NO3 C.装置Ⅲ中溶液变为棕黄色，则该溶液中一定不存在Fe3+ D.本实验通过调节铜丝高度可控制反应发生和停止 高二化学试题第2页（共8页） 9.部分含氯或含硫物质的“价-类”关系如图所示。 化合价 +7 +6 h +5 +4 +3- +2 +1 0 酸氧化物单质氢化物氢化物单质氧化物酸 含C1物质分类 含$物质分类 下列叙述错误的是 A.e与g反应可以得到f B.将含有a的b气体依次通过足量饱和食盐水、浓硫酸可提纯b C向水中以号-同时通人：和8，反应生成h的同时生皮一种弱酸 D.f可用于制造火药等，实验室可氧化a制备b 10.我国科学家开发如图所示的原电池。下列叙述正确的是 阳离子交换膜 O旺 C02 Z [Zn(OH)12 HcooH Sn/SnO,@NC A.阳离子由b极区向a极区迁移 B.两电极区均选用KOH溶液为电解质溶液 C.b极反应式为CO2+2H++2e-HCOOH D.a极固体质量减少13.0g时，理论上转移0.2mol电子 11.某反应X(g)一Y(g)△H分两步进行：①X(g)一Z(g)△H; ②Z(g)一Y(g)△H2,其能量变化如图所示(TS代表过渡态)。 下列叙述正确的是 TS1 A.反应速率：①>② TS2 v② 14 B.△H1>0,△H2>0 Z(g X(g) C.可选择催化剂降低反应①的活化能来 Y(g) 增大总反应速率 反应历程 D.平衡时，升高温度，X的转化率会增大 高二化学试题第3页（共8页） 12.下列实验操作不能达到相应实验目的的是 选项 实验操作 实验目的 向2支盛有等体积、等浓度H2O2溶液的 试管中，分别加入少量同浓度FeCl3溶液 探究不同催化剂对H2O2 分解反应速率的影响 和CuSO,溶液，观察产生气泡的快慢 向盛有10mL0.01mol/L酸性KMnO4 溶液的试管中，分别加入2mL0.2mol/1 探究反应物浓度对 B KMnO4与H2C2O4反应 和2mL0.3mol/L的H2C204溶液，记录 速率的影响 溶液褪色所需时间 分别将2个盛有一定量NO2和N2O4混 合气体的密闭烧瓶放入热水浴、冰水浴 探究温度对NO2与N2O, 中，观察气体颜色变化[已知2NO2(g) 平衡体系的影响 一N2O(g)△H<0] 取50mL0.50mol/L的稀盐酸于小烧杯 中，测量温度；另取50mL0.55mol/L的 D NaOH溶液于另一小烧杯中，测量温度； 测定中和反应的反应热 将两者迅速在烧杯中混合，搅拌，测量混 合溶液的最高温度 13.工业合成氨：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H<0,速率方程为v= kc(N2)·c(H2)·c'(NH3)。为了测定反应级数(a、B、Y),实验记录如 表示。 实验 c(N2)/(mol·L-1) c(H2)/(mol·L-1) c(NH3)/(mol·L-1) 反应速率 ① 0.1 0.1 0.1 ② 0.2 0.1 0.1 2v ③ 0.4 0.1 0.2 2v ④ 0.4 0.4 0.1 320 ⑤ 0.2 a 0.2 27v 下列叙述错误的是 A.a+B+y=1.5 B.a=0.8 C.其他条件不变，相同程度改变H2浓度对速率影响大于N2 D.其他条件不变，合成氨平衡后分离氨气有利于提高N2平衡转化率 和反应速率 14.载人航天器中氧气再生方法中涉及萨巴蒂尔反应：CO2（g)+4H2(g) 三CH4(g)十2H2O(g)△H。400℃下，在容积相同的甲、乙两个恒 容密闭容器中均充人1 mol CO2和4molH2,分别在绝热、恒温条件下 发生上述反应，测得气体压强变化如图所示。已知：用组分的物质的量 分数代替浓度计算的平衡常数为K:。下列叙述正确的是 高二化学试题第4页（共8页） Sp 3.2p 时间/min A.容器甲在恒温条件下发生反应 B.反应速率：vE(c)>v(b) C.气体物质的量：n(a)<n(b) D.b点平衡常数K>1 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)某小组设计实验制备CuC2并探究外界条件对平衡移动的 影响。 浓盐酸 足量 MnO. 铜粉 浓硫酸 浓硫酸 NaOH 一溶液 E 回答下列问题： (1)写出装置A中发生反应的离子方程式： 随着反应进行，装置A中反应逐渐减慢，其原因是 (2)装置B中选择饱和食盐水，不选择蒸馏水，其主要原因是 (用平衡移动原理和必要的化学用语分析)。 (3)已知：6.4gCu(s)在氯气中完全燃烧生成CuC2(s)时放出热量为 22.01kJ。写出装置D中发生反应的热化学方程式： (4)实验完毕后，取少量装置F中的溶液于试管中，滴加几滴酚酞溶液， 可观察到的实验现象是 高二化学试题第5页（共8页） (5)已知：[Cu(H2O)4]+(蓝色)+4CI=[CuCL4]2-(黄色)十4H20 △H>0。 实验完毕后，待硬质玻璃管冷却至室温，取少量CuC2粉末溶于水 配制成溶液，将溶液分装于甲、乙、丙三支试管中，进行如下实验： 实验 操作 现象 ① 向乙试管中通入适量HCl气体 溶液变黄色 ② 加热丙试管 实验①结论是 实验②现象是 16.(12分)CO2常用于制防晒霜、工业废气处理的催化剂等。一种以含 铈废料（主要成分为CeO2,含少量FezO,、Al2O3、CaO、SiO2等杂质）为 原料制备高纯度CeO2的流程如图所示（已知：CeO2不能氧化HCl)。 盐酸+H,0,溶液 调节pH NH,F 废料 球磨 酸浸 除铁铝 调pH为2.5 滤渣1 滤渣2 滤渣 萃取剂X 1 硝酸 02 CeO2 Ce(OH), 一 Ce(NO,), 反萃取 萃取 高温 回答下列问题： (1)“球磨”的目的是 (2)“滤渣1”的主要成分是 ,“酸浸”中CeO2转化的离 子方程式为 (3)“酸浸”可适当加热，提高反应速率，但是温度过高酸浸速率反而降 低，其主要原因是 (4)“滤渣2”可用于制备高纯度的铁红颜料，其操作是 洗涤、灼烧（简要写出操作）。 (5)Ce(OH)3制备CeO2的化学方程式为 17.(16分)已知Na(s)、Na2O(s)、Na2O2(s)之间转化关系如图所示。 △H,=-510.4kJ·mol 0(g 2Na(s) Na,O2(s) △H2=-414.2kJ·mol △H 08 0(g) Na,O(s) 高二化学试题第6页（共8页） 根据上述转化图示以及涉及物质，回答下列问题： (1)Na2O2的电子式为 (2)Na(s)和O2(g)反应生成Na2O2(s)的热化学方程式为 (3)△H3= kJ·mol-1。 (4)9.2gNa(s)在氧气中完全反应生成两种固体产物的物质的量之比 为1：1，失去 mol电子，放出热量为 kJ。 (5)设计实验证明NazO2(s)和CO2(g)反应的△H<0。提供的仪器和 试剂有：蒸发皿、玻璃直导管、脱脂棉等。设计方案为 (6)钠在一定条件下能与卤素单质反应。例如， 2Na(s)+F2(g)=2NaF(s)△H=-1147.2k·mol-1 2Na(s)+C2(g)—2NaCl(s)△H=-822.4k灯·mol-1 2Na(s)+Br2(g)=2NaBr(s)△H=-722.2kJ·mol-1 ①2Na(s)+Br2(I)=2NaBr(s)△H (填“>”“<”或 “=”)-722.2k灯·mol-1。 ②归纳出金属单质与非金属单质反应时放出热量关系的规律： 18.(16分)近日，某化学物理研究所团队开发出一种新型单原子催化剂， 在160℃、2和O2共同激发作用下，实现了乙醇在温和条件下高选择 性定向转化为乙醇酸。 反应1：2 CH CH OH(g)+3O2(g)=2 HOCH COOH(g)+2H2O(g) △H1 反应2：2CHCH2OH(g)+O2(g)=2CH3CHO(g)+2H2O(g) △H2 回答下列问题： (1)标准生成焓是指在100kPa、298K下，由最稳定单质生成1mol某 物质时的焓变（△H),稳定单质的标准生成焓为0。已知： CHCH2OH(g)、CH3CHO(g)、H2O(g)的标准生成焓分别为 -235.1k·mol-1、-166.2kJ·mol-1、-241.8k·mol-1。试 计算△H2= k灯·mol-1。 (2)一定温度下，在刚性密闭容器中充入一定量的CH3CH2OH(g)和 O2(g),发生上述反应1。下列情况表明该反应一定达到平衡状态 的是 (填字母)。 A.气体密度不随时间变化 B.气体总压强不随时间变化 C.气体平均摩尔质量不随时间变化 m(H2 O) D.n(HOCH.COO不随时间变化 高二化学试题第7页（共8页） (3)在某温度下，向三个1L恒容密闭容器a、b中充入2mol CH3CH2OH(g)和1molO2,只发生反应2，达到平衡时气体总物 质的量为3.6mol。分别进行如下实验： ①向容器a中再充人1 mol CHCH2OH(g)和1 mol CH:CHO(g), 此时正 (填“>”“<”或“=”)V逆。 ②向容器b中再充人2 mol CH,CH2OH(g)和1molO2(g),达到 新平衡时，n(CH3CHO) (填“>”“<”或“=”)2.4mol。 (4)在恒容反应器中，充人2 mol CH3 CH2OH(g)和3molO2(g),只发 生反应1。固定乙醇平衡转化率（α）不变，当α=0.3、0.5、0.7时，探 究其在温度、压强变化时的对应关系，绘制下图。 170- 165 160 3155 150 145 140 4567 8 p/MPa ①代表a=0.3的曲线是 (填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。 ②在A、B、C三点中，对应的平衡常数最大的是 (填字 母，后同)，达到平衡所用时间最短的是 (5)一定温度下，保持总压强为142kPa时，向反应器充人0.4mol CH3CH2OH(g)和0.4molO2(g),发生反应1和反应2，达到平衡 时测得含有0.30molH2O(g),HOCH2COOH的选择性为80%。 反应1的平衡常数K。为 (kPa)-1。 n(乙醇酸) 已知：乙醇酸的选择性=n(乙醇酸)千n(乙醛)×100%，分压= 总压×物质的量分数。 高二化学试题第8页（共8页）