第三单元 维持生命的物质——氧气、水 背默手册(无答案)-【鸿鹄志·名师测控】2025-2026学年新教材九年级上册化学（科粤版2024 陕西专版）

第三单元维持生命的物质 —氧气、水 3.1氧气的性质和用途 背知识梳理 1.氧气的物理性质：在通常状况下，氧气是一种无色、无气味的气体，密度比空气略大， 不易溶于水。 2.氧气的化学性质 (1)与木炭反应：发出白光，放热，生成使澄清石灰水变浑浊的气体。反应的文字表达式 为碳十氧气点塔二氧化碳。 (2)与细铁丝反应：剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体。反应 的文字表达式为铁十氧气京概四氧化三铁。 (3)与硫粉反应：发出蓝紫色火焰，放热，生成一种有刺激性气味的气体。反应的文字表 达式为.硫十氧气京燃二氧化硫 (4)能和许多物质发生化学反应，具有氧化性 3.氧气的用途：供给呼吸、助燃剂。 4.化合反应与氧化反应 (1)化合反应：由两种或两种以上 的物质生成另一种物质的反应。 通式：A十B—→AB 巧记：“多合 ” (2)氧化反应：物质与氧发生的反应。另外，有的氧化反应进行比较缓慢，称为缓慢 氧化。 注意：氧化反应中的“氧”并不等同于氧气，但有氧气参与的反应都是氧化反应。氧化反 应不是基本反应类型。 默化学用语 1.请写出下列物质的化学符号。 氧气： 二氧化碳： 二氧化硫： 氧化镁： 氧化铝： 四氧化三铁： 2.请写出下列反应的符号表达式。 (1)木炭燃烧： (2)红磷燃烧： (3)硫在氧气中燃烧： (4)铝在氧气中燃烧： ·13· 3.2氧气的制取 背知识梳理 1.实验室制氧气 (1)反应原理： ①分解过氧化氢：过氧化氢 二氧化锰 水十氧气。 ②加热高锰酸钾：高锰酸钾加热 锰酸钾十二氧化锰十氧气_。 ③加热氯酸钾： 氯酸钾二氧化锰】 加热 氯化钾十氧气。 (2)发生装置：固体受热型或常温下固液混合型。 加热高锰酸钾制氧气 分解双氧水制氧气 (3)收集方法： ①由于氧气不易溶于水，可用排水法收集。 ②由于氧气密度比空气大，可用向上排空气法收集。 【归纳】气体的收集方法 ①排空气法：当气体的密度比空气大且不与空气中的成分反应时，可选用向上排空 气法；当气体的密度比空气小且不与空气中的成分反应时，可选用向下排空气法。 注意：密度和空气接近的气体，不宜用排空气法收集。 向上排空气法 向下排空气法 排水法 ②排水法：当气体不溶或难溶于水且不与水反应时，可选用排水法。 (4)检验方法：将带火星的木条伸入瓶中，若木条复燃，则证明是氧气。 (5)氧气的实验室制取和性质检验的实验内容与步骤：①检查气密性；②装试剂；③固 定装置；④加热试管，收集气体；⑤撤离导管，停止加热；⑥验证氧气的化学性质； ⑦整理归位。 注意：①试剂要平铺在试管底部；②试管口要略向下倾斜；③铁架台铁夹要夹在试管 的中上部；④试管内的导管要稍露出橡胶塞；⑤加热时，要先预热，后用酒精灯外焰 对准试剂处加热：⑥气泡连续均匀放出时收集气体；⑦用高锰酸钾制取氧气需要在 试管口放一小团棉花。 ·14· (6)催化剂：在化学反应中能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学 性质在化学反应前后没有发生变化的物质叫作催化剂。催化剂所起的作用称为 催化作用。 注意：①催化剂改变反应速率，既可以加快，又可以减慢；②催化剂具有选择性，其催 化作用既不是万能的，也不是唯一的。在一个反应中作为催化剂的物质，在其他反 应中不一定能作为催化剂。 2.仪器的连接 ①将玻璃管口用水润②将玻璃管口用水润 ③手拿容器（切勿抵 湿，稍用力将玻璃 湿，对准胶塞的孔 桌面)，将胶塞慢慢 管插人胶皮管 稍用力转动插入 转动旋进容器口 3.分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。 对比分析一一化合反应与分解反应 化合反应（可表示为A十B→AB),多种生成一种。 分解反应（可表示为ABA十B),一种生成多种。 4.氧气的工业制法：分离液态空气。 【拓展】多功能瓶的使用 (1)排空气法收集：集气瓶中是空气，没有其他试剂。 ①收集密度明显比空气大，且不与空气成分反应的气体，采取“长进短出”操作（如 图甲)。 ②收集密度明显比空气小，且不与空气成分反应的气体，采取“短进长出”操作（如 图乙)。 ③收集有毒或有污染的气体时不能用传统排气法，因为排出的空气中会带出部分有害 气体，但可以用多功能瓶的排气法收集，后面连接尾气处理装置（如图丙）。 进出 出进 密度比空气大 密度比空气小 甲 乙 丙 (2)排水法收集：集气瓶中盛满水，在出水导管后连接烧杯接水。采取“短进长出”的操作 方法（如图丁）。如果气体能溶解于水或与水反应，可以在瓶中装满其他液体（如煤 油)，或者在水面上放一层液体（如植物油），使气体与水隔绝起来进行操作（如图戊）。 ·15· 进气出液 进气出液 进气出液 一层植 物油 水卡 戊 (3)量气装置：多功能瓶使用与排水集气法相同，后面连接量筒（如图己），量筒内测得的水 的体积就是制得的气体体积。 默化学用语 1.请规范抄写下列物质的化学符号：（两遍） (1)氧气02： (2)过氧化氢H2O2: (3)氯酸钾KCIO3: (4)高锰酸钾KMnO4: 2.请写出符合下列要求的反应的符号表达式。 棉花 (1)用装置A制取氧气： (2)用装置B制取氧气： (3)用装置C制取氧气： 3.3燃烧条件与灭火原理 背知识梳理 1.燃烧的条件 (1)物质本身是可燃物 (2)可燃物接触氧气或空气_。 (3)温度达到可燃物的着火点。 易错提醒：着火点是物质的一种特性，我们只能升高或降低温度，不能升高或降低着火点。 2.灭火的原理 (1)燃烧物与其他可燃物隔离或清除掉可燃物· (2)使燃烧物隔绝空气（或氧气） (3)使燃烧物的温度降至着火点以下。 ·16· 知识视窗一一一几种灭火器的适用范围 (1)二氧化碳灭火器：可用于扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器发生的火灾。 (2)干粉灭火器：可用于扑灭一般火灾及油、气燃火。 (3)泡沫灭火器：可用于扑灭木材、棉布及可燃油的失火。 3.燃烧、缓慢氧化、自燃与爆炸 (1)燃烧：在通常情况下，可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈氧化反应。 (2)缓慢氧化：有的氧化反应进行比较缓慢，称为缓慢氧化。 (3)自燃：由缓慢氧化引起的自动燃烧叫作自燃。 (4)爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，从而在短暂的时间里聚积大量的热， 使气体的体积迅速膨胀，引发爆炸。 易错辨析—一燃烧、缓慢氧化、自燃 燃烧、缓慢氧化、自燃的共同特征：都是氧化反应，都放热。 燃烧、缓慢氧化、自燃的不同点：燃烧、自燃都发光，较剧烈；缓慢氧化不发光，比较缓慢， 不易察觉。 默化学用语 1.请写出下列离子符号，并画出离子结构示意图： 钠离子： 氯离子： 镁离子： 氧离子： 铝离子： 硫离子： 2.请写出下列反应的文字表达式和符号表达式： (1)碳在氧气中燃烧： (2)铁在氧气中燃烧： (3)磷在氧气中燃烧： 3.4水资源 背知识梳理 1.人类拥有的水资源 水资源分析：地球表面的71%被水覆盖，总储量很多，但淡水含量很少。 2.水污染及其防治 (1)水体污染的主要来源：工业生产的废渣、废液、废气和生活污水的任意排放；城镇 垃圾的随处堆积、填埋；船舶的漏油；农药、化肥的不合理施用。 (2)保护水资源的途径：一方面要节约用水，另一方面要防治水污染。 (3)防治水污染：工业废水净化处理达标后再排放；用无磷洗衣粉；农业上合理施用农药 和化肥。 ·17 默化学用语 1.请规范抄写下列物质的化学符号：（两遍） (1)水H2O (2)二氧化锰MnO2 (3)氮气N (4)二氧化碳CO2 2.请写出下列反应的文字表达式。 (1)镁条在空气中燃烧 (2)铜在空气中加热 (3)铁丝在氧气中燃烧 3.5跨学科实践活动：水的净化与自制净水器 1.水的净化方法： (1)沉淀法：静置沉淀一自然静置，使大颗粒固体沉降；吸附沉淀—一加入明矾（或 硫酸铝)等吸附悬浮物。 (2)过滤法：除去不溶性固体物质。操作步骤为一贴、二低、三靠。 (3)吸附法：用活性炭（或木炭）吸附水中异味和色素。 2.在自来水厂里，水的净化过程主要包括絮凝、过滤、吸附、杀菌消毒等。 絮凝剂 天然水格栅 反应沉淀池过滤池 活性炭 吸附池 消毒剂 00 用户 配水泵 清水池 易错提醒：活性炭的吸附是物理变化，消毒是化学变化。 3.设计与制作净水器：石英砂、小卵石的作用是过滤，活性炭的作用是吸附。 4.物质分离的一般思路与方法：分析混合物成分、比较物质性质差异、明确分离方法。 默化学用语 1.请写出下列原子或离子的符号，并画出其结构示意图： 钠原子： 镁离子： 氯离子： 氧原子： 铝原子： 硫离子： 2.请规范抄写下列物质的化学式： 氧化钙CaO 氯化钾KC】 硫酸钠Na2SO, 碳酸钙CaCO 硝酸铵NHNO3 硫酸铵(NH)2SO 高锰酸钾KMnO 氯酸钾KCIO ·18…