第二单元 空气、物质的构成与组成 背默手册(无答案)-【鸿鹄志·名师测控】2025-2026学年新教材九年级上册化学（科粤版2024 陕西专版）

第二单元空气、物质的构成与组成 2.1空气的成分 背知识梳理 1.空气中氧气含量测定： (1)实验原理：磺十氧气点琴五氧化二磷。 (2)实验装置： 止水夹 (3)实验现象： ①燃着的红磷伸入集气瓶中，红磷继续燃烧，有大量白烟生成，放热。 ②打开止水夹后烧杯中的水沿导管进入集气瓶，进入水的体积约占集气瓶内原空气体积的 1/5。 易错辨析一一“烟”和“雾”的区别 在描述现象时需要注意“烟”和“雾”的差别：烟是指固体小颗粒分散在空气中，而雾是 指液体分散在空气中形成的小液滴。 (4)实验结论：氧气约占空气总体积的1/5。 (5)误差分析： ①进人集气瓶的水小于1/5的原因：a.装置漏气；b.红磷过少；c.没有冷却到 室温就打开止水夹读数等。 ②进入集气瓶的水大于1/5的原因：a.止水夹没夹紧；b. 燃烧匙伸入集气瓶速度 过慢等。 注意： ①一般不能用硫、木炭等物质代替红磷进行实验，因为硫、木炭燃烧的生成物分别是二 氧化硫、二氧化碳气体，生成的气体抵消了消耗氧气的体积，集气瓶内的压强 基本不变，导致实验结果不准确。 ②实验时集气瓶内加少量的水的目的：迅速降温、吸收产生的白烟，防止燃烧物溅落下 来炸裂瓶底。 ·6 【拓展】实验装置的改进 粗铜丝 白磷 太阳光 四H☏-T 水 甲 图1 图2 图3 优点：操作简单， 优点：环保不污染空气， 优点：操作简单 环保不污染空气 便于读数，测量更精确 2.空气的成分按体积分数计算：氮气约占78%；氧气约占21%；稀有气体约占 0.94%;二氧化碳约占0.03%；其他约占0.03%。 3.氮气和稀有气体 (1)常温下氮气的化学性质很稳定，可用来制造氮肥、炸药、染料等。 (2)稀有气体：是氦、氖、氩、氪、氙、氢等气体的总称。化学性质很不活泼，在通电条件 下可以发出有颜色的光，能用来制霓虹灯。氦气是密度很小的气体，很稳定，常用于 填充探空气球。 4.区分混合物和纯净物 ()混合物：由两种或两种以上的物质组成的。如空气、糖水、牛奶、泥沙等。特点：各 种成分的含量可以不是固定的，但它们各自保持着单独存在的化学性质。 (2)纯净物：只由一种物质组成的。如水、硫、蔗糖等。特点：有固定的组成和性质。 5.空气污染危害大 (1)污染来源：由于人类的活动造成空气污染，如工业污染、交通污染和 生活污染等。 (2)空气污染物：二氧化硫、一氧化碳、氮氧化物、可吸入颗粒物等有害物质。 提醒：虽然空气中二氧化碳含量的增加会导致全球变暖，但二氧化碳无毒，也不会污染 空气，目前暂不列为空气污染物。 6.保护大气环境 (1)空气质量日报主要包括首要污染物、空气质量指数和空气质量指数级别_。 (2)空气质量监测标准的基本项目有PM。、PM.、二氧化氮、_二氧化疏、 一氧化碳和臭氧。 (3)空气质量指数级别划分为6级，级别越高，空气质量越差。 7 默化学用语 1.写出下列物质的化学符号：（两遍） 氧气： 氮气： 氦气： 氖气： 二氧化碳： 水蒸气： 2.请规范抄写下列文字表达式：（两遍） 加热 (1)汞十氧气加热氧化汞： (2)氧化汞加热汞十氧气： (3)磷十氧气点楼五氧化二磷： (4)镁十氧气点悠氧化镁： 2.2构成物质的微观粒子 背知识梳理 1.分子：构成物质的一种微观粒子。不同的分子一定会构成各不相同的物质。 2.分子的基本性质 (1)体积和质量都很小。 (2)总是不断地运动着。温度升高，运动速率加快。 (3)分子之间有一定间隔。物体的热胀冷缩现象，就是物质分子间的间隔受热时 增大，遇冷时缩小的缘故。 说明：①同一物质的状态：气体分子间的间隔>液体分子间的间隔>固体 分子间的间隔；②温度：温度升高，分子间隔变大，遇冷时缩小。 注意：温度改变，物质的体积改变，是因为分子间的间隔改变，而分子本身的大小不变。 3.由分子构成的物质，在物理变化中，分子本身不发生改变，仍然保持该物质的化学性 质；在化学变化中，分子本身发生改变，生成化学性质与原物质不同的新物质。 所以，分子是保持物质化学性质的一种微观粒子。 4.分子运动实验 实验一：把香水洒在小毛巾上，抖开小毛巾。现象：很远就能闻到香味，解释：香精分 子不断运动扩散到空气中，我们就闻到香味了。 实验二：在玻璃管的两端分别放置蘸有浓盐酸和浓氨水的棉花团，塞紧胶塞。现象：玻 璃管中产生大量白烟，解释：盐酸中挥发出来的氯化氢分子和浓氨水中挥发出来的氨 分子运动到空中相遇，生成大量氯化铵小颗粒，扩散到空气中，形成白烟。 ·8 5.原子 (1)定义：原子是化学变化中的最小微观粒子。 (2)原子与分子的关系：原子构成分子，原子也可直接构成某些物质。 (3)原子与分子的区别：在化学变化中，分子本身发生变化，而原子本身没有发生根本变 化，只是重新组合成新分子，构成新物质。 (4)原子基本性质：原子的质量很小，体积也很小；原子总在不断地运动；原子之间有一 定的间隔。 (5)原子的构成： 质子(1个质子带 原子核 1个单位正电荷)所带正电荷数称为核电荷数 原子（带正电） 中子（不带电） 核外电子(1个电子带1个单位负电荷) ①在原子中，核电荷数=质子数= 核外电子数，因此原子不显电性。 ②同种原子中，质子数不一定等于中子数。 ③不是所有原子都有中子，如氢原子。 (6)原子结构示意图（以钠原子为例） 表示电子层 表示每个电子层上的电子数目 小圈表示原子核 圈内数字表示核电荷数 6.相对原子质量 (1)定义：以一种碳原子（碳-12）质量的112作为标准，把其他原子的质量与这个标准 相比较所得到的比值，称为这种原子的相对原子质量。 (2)计算公式：相对原子质量= 一个该原子的质量 一个该原子的质量 一个碳-12原子的质量×2 1.661×1027kg1 7.离子 (1)离子是原子得到或失去核外电子后的带电微粒。离子也是构成物质的一种微观 粒子。带正电荷的离子叫阳离子；带负电荷的离子叫阴离子。 (2)离子形式规律：最外层电子数小于4的原子容易失去电子，形成带正电的阳离子 (He除外)；最外层电子数大于4的原子容易得到电子，形成带负电的阴离子。 (3)物质的构成：构成物质的微观粒子有分子、原子、离子三种。如氨气、铁等 由原子构成，氮气、氧气等由分子构成，氯化钠等由离子构成。 9 8.原子和离子的比较 离子 物质 原子 阳离子 阴离子 结构 质子数=电子数 质子数>电子数 质子数<电子数 电性 不显电性 带正电 带负电 性质 一般情况下，在反应中易得失电子 因电子层结构为相对稳定结构，故性质一般比较稳定 相互 得电子 阳离子 原子 得电子阴离子 联系 失电子 失电子 默化学用语 1.请规范抄写下列离子符号：（抄两遍） 氢离子H 钙离子Ca2+ 铁离子Fe3+ 亚铁离子Fe+ 铵根离子NH 硫酸根离子SO 碳酸根离子CO 硝酸根离子NO 氢氧根离子OH 2.请规范抄写下列离子符号并画出离子结构示意图。 钠离子Na: 氯离子C: 镁离子Mg+: 氧离子0： 铝离子A3+: 硫离子S-: 3.据图写出相关反应的文字表达式，并注明各物质的化学符号。 Hg 摩餐煮定把 给你吧☐ 谢谢了 我们结合成氯化钠了刀 Na (1)氧化汞的分解： (2)氯化钠的生成： 2.3辨别物质的组成 背知识梳理 1.元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。元素只有种类，没有 个数。 2.地壳中元素含量前四位依次是氧、硅、铝、铁。生物细胞中含量最多的元素是氧。空 气中含量最多的元素是氮。 3.元素符号 (1)定义：国际上用统一的字母来表示各种元素，称为元素符号。 (2)意义：①宏观上表示一种元素；②微观上表示一个原子。 ·10 4.记住元素符号 (I)1~20号元素符号：氢H、氦He、锂Li、铍Be、硼B、碳C、氮N、氧O、氟F、氖Ne、钠Na、 镁Mg、铝Al、硅Si、磷P、硫S、氯C、氩Ar、钾K、钙Ca。 (2)几种常见元素的元素符号：锰Mn、铁Fe、铜Cu、锌Zn、银Ag、碘I、钡Ba、铂Pt、金 Au、汞Hg。 5.元素周期表：将元素按原子核电荷数从小到大的顺序排列而成，共有7个横行，18 个纵列。在元素周期表中，原子序数等于原子核内质子数。同一周期内元素的原子 电子层数相同。同一族的元素的原子最外层电子数相同。 6.纯净物的分类 (1)单质：由同种元素组成的纯净物。单质分为金属单质和非金属单质。 (2)化合物：由不同种元素组成的纯净物。 (3)氧化物：仅由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物。 默化学用语 1.写出下列元素的名称或符号： 名称 氦 锂 铍 碳 氟 氖 镁 铝 硅 符号 H B N Na P 名称 硫 氯 氩 铜 铁 锌 金 锰 钡 铂 碘 符号 K Ca Cu Fe Zn Ag Hg 2.用元素符号给相关成语或词语填空。（注：成语或词语中被填空字的音与元素名称 谐音) (1) 泊明志 (2)高山 水 (3)花红柳 (4) 石心肠 (5) 群之马 (6) 兔赛跑 3.根据所学知识，用化学符号按下列要求填空。 (1)两个氢原子 (2)空气中含量最多的元素是 (3)氯化铵 (4)人体中含量最多的元素是 (5)硫酸 (6)地壳中含量最多的金属元素是 2.4跨学科实践活动：学习探究水的组成的科学史并制作分子模型 背知识梳理 1,探索物质组成与构成的历程：中国阴阳说、五行说，古希腊德谟克利特创立“原子论”， 法国拉瓦锡“分解水”获得“可燃空气”，英国道尔顿建立原子学说等。 ·11 2.水的组成及变化的探究 (1)实验装置如图所示： (2)实验现象： 氢气 ①电源相连的两极上都有气泡产生。 ②一段时间后，和电源正极相连的试管内与和负极相连的试管 内收集到的气体体积比为1：2。 电源+ (3)气体检验： ①正极产生的气体能使带火星的木条复燃，说明是氧气。 ②负极产生的气体本身能燃烧，火焰呈淡蓝色，说明是氢气。 (4)实验结论： ①水在通电的条件下发生了分解反应，生成了氢气和氧气。 ②水是由氢、氧两种元素组成的。 ③每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的。 (5)误差分析：在实验操作中，产生氧气与氢气的两试管中汇集的气体体积比往往小于 1：2,这是因为：①氧气在水中溶解性比氢气稍大；②氧气氧化性很强，有时在电极 上就与电极发生了氧化反应。 (6)注意事项：电解水时通常在水中加入少量氢氧化钠（或稀硫酸）是为了增强水的导电 性，它们本身并未参加反应。 (7)水的电解可以用示意图表示为： 0 通电 默化学用语 1.请规范抄写下列物质的化学符号：（抄两遍） 氢气H2 氨气NH 二氧化碳CO2 氯化氢HCl 硫S 铜Cu 氧化铜CuO 水H,O 2.如图是氨气和氯化氢反应的微观示意图，据图写出该反应的文字表达式，并注明各物质 的化学符号。 (“●”表示氢原子，“●”表示氮原子，“○”表示氯原子) ·12·