第2单元 课题3 第1课时 制取氧气的原理 催化剂-【课时提优计划作业本】2025-2026学年新教材九年级上册化学同步练习课时作业（人教版2024）

第二单元空气和氧气 课题3制取氧气 第1课时制取氧气的原理 催化剂 课前预习 1.写出实验室里两个制取氧气反应的文字表达式： 2.催化剂是指在化学反应里能 其他物质的化学反应速率，而本身的 和 在反应前后都没有发生变化的物质。催化剂在化学反应中所起的作用叫作 3.分解反应：由 生成 的反应。 4.工业上采用 法制取氧气，是利用了液态氧和液态氨的 不同的性质， 发生的是 变化。 课堂演练 1.实验室用过氧化氢制取氧气的实验中，应加入少量二氧化锰。下列说法中正确的是() A.二氧化锰能加快过氧化氢分解 B.二氧化锰只能作过氧化氢分解的催化剂 C.加入二氧化锰可以增加过氧化氢分解产生氧气的质量 D.只有二氧化锰能作过氧化氢分解的催化剂 2.下列反应属于分解反应的是 ( A.铁十氧气点感四氧化三铁 B硫十氧气点誉二氧化硫 C.石蜡十氧气点然二氧化碳十水 D.水通电氢气十氧气 3.区分下列各组物质的方法不正确的是 ( A.水和过氧化氢溶液：加二氧化锰 B.氧气和二氧化碳：闻气味 C.高锰酸钾和二氧化锰：看颜色 D.澄清石灰水和水：通入二氧化碳 4.A、B、C、D、E、F、G、H八种物质有如图所示关系。其中A是一种暗紫色固体，B、G都是黑色 固体，D能使带有火星的木条复燃，E是一种无色液体，H是一种能使澄清石灰水变浑浊的 气体，在反应②的前后B的质量和化学性质都不改变。下列说法不正确的是 ( A.黑色固体B是碳 B反应0的文字表达式为高送酸年感锰骏御十二桑化能十单气囚 回 →D F ③ C.反应②的基本类型是分解反应 G点燃→H D.反应③的实验现象是发出白光，放出热量 5.如图所示是对制取氧气方法的梳理，请回答下列问题。 高锰酸钾A氧气B过氧化氢 (1)方法A、B都能够制取氧气，是因为它们的反应物中都含 空气 有 元素。 《29 课时提优计划作业本化学九年级上册(RJ版)>>) (2)用方法B制取氧气时用到了二氧化锰，二氧化锰的作用是 (3)从绿色环保、节约能源的角度考虑，实验室制取氧气的最佳方法是 (填序号)，写 出用该方法制取氧气的文字表达式： (4)方法C是工业制取氧气，该过程属于 (选填“物理”或“化学”)变化。 6.小雨阅读课外资料得知：过氧化氢分解除了用二氧化锰还可用氧化铜等物质作催化剂。于 是他对黑色的氧化铜产生了探究兴趣。 【提出问题】氧化铜是否能作过氧化氢分解的催化剂？它是否比二氧化锰的催化效果更好？ 【设计实验】小雨以生成等体积的氧气为标准，设计了如下三组实验（其他可能影响实验结果 的因素均忽略)。 实验序号 5%的过氧化氢溶液的体积/mL 其他物质的质量/g 待测数据 ① 10 ②@ 10 氧化铜0.5 ③ 10 二氧化锰0.5 (1)上述实验中应测量的“待测数据”是 (2)若实验②比实验①的“待测数据”更 (选填“大”或“小”)，则说明氧化铜能加快过 氧化氢的分解速率。 (3)将实验②反应后的固体加水溶解、过滤、洗涤、干燥，若称量得到0.5g黑色粉末，则说明 黑色粉末的 在反应前后保持不变。 (4)再将该黑色粉末放入试管中， (填操作和现象)，则说明黑色粉末的 在反应前后保持不变。 【预期结论】氧化铜能作过氧化氢分解的催化剂。 【评价设计】你认为小雨设计实验③和实验②对比的目的是 课后拓展 7.高锰酸钾、过氧化氢都可用于实验室制取氧气。下列有关说法正确的是 ( A.它们都含有氧气 B.它们制取氧气的反应一个需要加热，一个在常温下进行 C.它们制取氧气时都需要用二氧化锰作催化剂 D.它们制取氧气的实验装置完全相同 8.下列实验中，对水的主要作用分析不正确的是 氧气 十红 铁丝 图1：硫在氧气中燃烧图2：测定空气中氧气的含量图3：铁丝在氧气中燃烧 图4：排水法收集氧气 30 第二单元空气和氧气 A.图1集气瓶中的水：吸收二氧化硫气体，防止污染空气 B.图2量筒中的水：快速降低集气瓶内温度，吸收五氧化二磷防止污染空气 C.图3集气瓶中的水：防止高温熔融物溅落，炸裂集气瓶 D.图4集气瓶中的水：排净空气且便于观察氧气何时集满 9.肝脏中含有过氧化氢酶。某同学利用动物肝脏研究酶的某些特点，实验记录如下表，分析实 验结果，下列说法不正确的是 试管 实验材料及处理 产生气泡的快慢 1 5mL5%的过氧化氢溶液+2滴蒸馏水，常温 最慢 2 5mL5%的过氧化氢溶液+2滴3.5%的氯化铁溶液，常温 较快 3 5mL5%的过氧化氢溶液+2滴肝脏研磨液，常温 最快 4 5mL5%的过氧化氢溶液+2滴肝脏研磨液，70℃水浴加热 较慢 A.氯化铁溶液可以加快过氧化氢分解 B.肝脏中的过氧化氢酶的催化作用会受温度影响 C.肝脏中的过氧化氢酶在任何条件下催化效果都最佳 D.肝脏中的过氧化氢酶不一定只能作过氧化氢分解的催化剂 10.过氧化氢溶液分解反应的催化剂很多。化学兴趣小组的同学设计如下四组实验，比较两种 物质的催化效果，其中观察效果较差的是 ( 自制双 气球 管滴管 装满水的量筒 带有火星的木条 试管自 第一组 第二组 第三组 第四组 A.第一组同时实验，观察比较反应过程中两个气球体积变化的快慢 B.第二组同时实验，观察比较反应过程中两支试管中产生气泡的快慢 C.第三组分两次实验，观察木条是否能复燃 D.第四组分两次实验，比较收集一定体积的气体所需要的时间 11.下列图像能正确反映对应变化关系的是 ( 个氧气的质量/g 个氧气的质量/g ↑二氧化锰的质量/g ↑剩余固体的质量/g O过氧化氢溶液的质量g 0二氧化锰的质量g 反应时间/s O反应时间/s A B C D A.在盛有一定量二氧化锰的烧杯中加入过氧化氢溶液 B.在盛有一定量过氧化氢溶液的烧杯中加入二氧化锰 C.加热一定量的高锰酸钾固体 D.加热一定量的高锰酸钾固体至固体质量不再变化 《31 课时提优计划作业本化学九年级上册（RJ版))) 12.如图所示，已知A、B、C、D、X均为初中化学常见物质。反应②③④属于同种化学反应基本 类型。通常情况下，只有X是气体，其余均为固体，其中A为暗紫色，B为淡黄色。反应① 常用于实验室制取X,反应③的生成物能使澄清石灰水变浑浊，反应④会出现火星四射的 现象。图中“一”表示两端的物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系，部分 反应物、生成物或反应条件已略去。 A (1)物质C的名称是 ① (2)反应①的文字表达式为 ④ ② D 该反应的基本类型是 (3)反应④的文字表达式为 ③ 该反应的基本类型是 (4)反应②的实验现象是 13.工业上制取氧气常见的方法有“深冷法”和“变压吸附法”。 →氮气 (沸，点-196℃） 氧气 分子筛（吸附氨气)】 液态空气 =→氩气 (沸点-186℃) 个个0个0 ↓44↓ 氧化铝（除去水蒸气和二氧化碳） 一，氧气 (沸点-183℃) 空气增压过程 氮气减压过程 图1 图2 (1)“深冷法”（如图1所示）是先将空气在一定条件下液化，再利用氨气和氧气的 不同将其汽化分离。 (2)将燃着的木条置于盛满液态空气的集气瓶口，观察到的现象是 将该架气瓶放登一段时间，当液态物质利余约]休积时，其主要成分是 (3)“变压吸附法”（如图2所示）是利用分子筛吸附氮气和氧气能力的差异，通过增压与减 压的交替循环，实现氨气和氧气的分离。 ①变压吸附法制取的氧气是 (选填“混合物”或“纯净物”)。 ②用分子筛吸附氮气发生的是 (选填“物理”或“化学”)变化。 ③分子筛对氮气的吸附能力与吸附塔内气体的 有关。 ④分子筛 （选填“可以”或“不可以”)重复使用。 (4)工业上不用过氧化氢或高锰酸钾分解制取氧气的原因是 32》15.(1)红磷十氧气点憋五氧化二磷(2)易燃 (3)铁丝在空气中不能燃烧木炭在空气中燃烧生 成二氧化碳气体，导致集气瓶内压强变化不大氢 氧化钠溶液能吸收二氧化碳气体 课题3制取氧气 第1课时制取氧气的原理催化剂 课前预习 1,高锰酸钾加热锰酸钾十二氧化锰十氧气过氧化 氢二氧化锰水十氧气2.改变质量化学性质 催化作用3.一种反应物两种或两种以上其他物 质4.分离液态空气沸点物理 课堂演练 1.A2.D3.B4.A5.(1)氧(2)催化作用 (或作催化利)(3)B过氧化氢三氧化锰水十氧气 (4)物理6.【设计实验】(1)收集等体积的氧气所需 要的时间(2)小(3)质量(4)向试管中加入 10mL5%的过氧化氢溶液，产生能使带有火星的木 条复燃的气体化学性质【评价设计】探究氧化铜 和二氧化锰哪一个对过氧化氢分解的催化效果更好 课后拓展 7.B8.B9.C10.C11.A12.(1)碳(2)高 锰酸钾加热锰酸钾十二氧化锰十氧气分解反应 (3)铁十氧气点整四氧化三铁化合反应(4)发出 明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的 气体13.(1)沸点(2)燃着的木条熄灭液氧（或 氧气)(3)①混合物②物理③压强④可以 (4)成本高（答案合理即可） 第2课时氧气的实验室制取与性质 课前预习 1.1)高锰酸钾加热锰酸钾+十二氧化锰十氧气 (2)①装置的气密性②平铺在试管底部一团棉 花防止加热时试管内的粉末状物质进入导管 ③略向下倾斜⑤气泡连续并比较均匀地放出 ⑥先将导管移出水面(3)将带有火星的木条伸入 集气瓶中，如果木条复燃，证明瓶内气体为氧气 2.氧气不易溶于水且不与水发生反应相同条件 下，氧气的密度比空气略大且不与空气中的成分发 生反应将带有火星的木条放在集气瓶口，如果木 条复燃，说明氧气已集满 课堂演练 1.B2.A3.C4.(1)先把玻璃导管口用水润湿， 然后对准橡胶塞上的孔稍用力转动，将其插入 (2》高锰酸钾加热锰酸钾十二氧化锰十氧气防止加 热时试管内的粉末状物质进入导管(3)不易溶于 水，且不与水发生反应(4)之前磨砂面(5)B 铁十氧气点越四氧化三铁5.(1)①长颈漏斗②多 孔隔板上③关闭活塞K(2)①液面上升②将铂 丝从溶液中抽出来 课后拓展 6.B7.D8.D9.C10.C11.(1)试管水槽 (2)B过氧化氢二氧化锰水十氧气(3)将导管口 伸入水中，用手紧握试管水中的导管口有气泡冒 出装置的气密性良好(4)连续并比较均匀地 (5)E氧气的密度比空气大，且不与空气中的成分 发生反应(6)AB12.(1)酒精灯集气瓶(2)A C药匙高锰酸钾加热锰酸钾十二氧化锰十氧 气(3)能控制液体的滴加速率，获得平稳的气流 (4)浸没长颈漏斗下端管口长颈漏斗下端管口有 气泡冒出(5)aba水中导管口产生气泡的速 率(6)丙 第二单元复习课 题组提优训练 考点1：空气的组成 1.B2.B3.(1)氮气二氧化碳(2)①淡蓝物 理沸点②>(3)碳十氧气点燃二氧化碳化合 (4)氨气十二氧化碳低温·加压尿素十水 考点2：测定空气中氧气的含量 1.D2.D3.C4.(1)白磷十氧气点五氧化二 磷(2)小于(3)实验结果更准确（或减少空气污 染)(4)59（或60）(5)B(6)>(7)木炭燃烧消 耗氧气的同时会产生二氧化碳气体，瓶内压强几乎 不变(8)部分二氧化碳被澄清石灰水吸收（或木炭 燃烧产生其他气体)5.(1)红磷十氧气点燃五氧化 二磷(2)D(3)点燃红磷后伸人集气瓶的速率太 慢（或弹簧夹没有夹紧）(4)②能将装置内空气中的 氧气全部消耗完(5)8偏小(6)防止装置内压强 突然增大，冲开橡胶塞，导致实验失败(7)20.7% 考点3：纯净物与混合物 1.B2.D3.B 考点4：空气的污染及防治 1.A2.C3.(1)混合物空气的成分按体积计算， 大约是氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化 碳0.03%、其他气体0.03%(2)ACDEGH(3)AB 考点5：氧气的性质和用途 1.B2.D3.D4.(1)明亮的蓝紫色（2)引燃铁