广西壮族自治区“贵百河”2025-2026学年高二上学期10月月考 化学试题

2024级“贵百河”10月高二年级新高考月考测试 化学 参考答案 单项选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分） 12 34567 8 9 10 1112 13 14 DB D A A B D 1.【答案】D 【详解】A.碳化硅(SC)是无机非金属材料，不属于有机高分子材料，A错误：B.聚丙烯是人工合成的有机高 分子材料，而非天然高分子材料，B错误；C.燃煤中含有硫元素，加入CaO可以作为固硫剂，减少酸雨的形成， 但无法减少排放温室气体，C错误：D.蛋白皮革的主要成分为蛋白质或合成有机高分子材料，属于有机物，D 正确： 2.【答案】B 【详解】A.次氯酸的结构式为H-O-C1,A项错误；B.链状烷烃中碳原子间以C-C单键形成链状，碳原子的剩余 价键与氢原子结合，使碳原子的化合价达到“饱和”，链状烷烃的分子通式为CH+2,B项正确；C.羟基的电子 式为9H,C项错误：D.氯乙烯的结构简式为CH=CHC1,三种原子的原子半径为：H<C<C1,题干所示原 子半径大小错误，D项错误： 3.【答案】A 【详解】A.反应前后气体系数和相等，则改变压强，平衡不移动，则不能探究压强对化学平衡的影响，故A错 误：B.只有温度不同，热水中颜色深，可探究温度对化学平衡的影响，故B正确：C秒表可测定时间，针筒测 定气体的体积，图中装置可测定反应速率，故C正确：D.分别使用块状碳酸钙和粉末状碳酸钙与等量且等浓度 的盐酸反应，则探究反应物的接触面积对反应速率的影响，故D正确： 4.【答案】C 【详解】将选项中的反应速率均转化为用氨气表示的反应速率，且统一单位可得： A.v(NH3)=0.4molL-1.min1: B.v0No号o号x1.0 o-0.8 nol-Lmin: C.v(NH3)=v(NO)=0.02mol-L-1.s-1=1.2 mol-L-1.min; D.v(NH)(.mm.mol-min 4 6 5.【答案】D 【详解】A.乙烯和丙烯的最简式均为CH,混合物中CH2的物质的量为lol,所含碳原子数为NA,A错误；B, 在密闭容器中充入SO2和O2,由于该反应为可逆反应，充分反应后生成分子小于2NA个，B错误：C.常温下， AI加入足量的浓硝酸发生钝化，C错误；D.足量乙烷与（标准状况）C2发生取代反应，发生反应生成CH:CH2Cl 和HCl的比例为1：1，故形成的C-CI键数为NA,D正确： 6.【答案】A 【详解】A.该分子中含碳碳双键和羟基，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A正确：B.该物质中含羧基能与碳酸氢 钠溶液反应，B错误：C.由题意可知，2个碳原子均为四面体构型，分子中所有碳原子不可能共平面，C错误 ;D.由题意可知，桔霉素分子式为：C13H4O5,D错误 7.【答案】D 【详解】A.大理石(CCO,)为固体不能拆成碳酸根离子，醋酸（弱酸）不能拆为H,A错误；B.Ch与水反应 生成的HCIO为弱酸，不能拆，B错误；C.NaHSO4与Ba(OH)2反应时，H*与OH中和生成H2O未体现，C错误： D.AI与NaOH溶液反应生成[AI(OHD4和H2,方程式符合质量守恒及电荷守恒，D正确： 8.【答案】A 【详解】A.离子半径：S2(Z)的半径大于O2(X),O2的半径大于Na(Y),因此离子半径顺序为Z>X>Y, A正确：B.X(O)、Y(Na)、Z(S)可形成多种化合物，如Na2SO、Na2SO4、Na2S2O3等，不止2种，B错 误：C.X(O)与Y(Na)组成的化合物中，Na2O2含有离子键和共价键，并非只含离子键，C错误；D.W(Cl )的最高价氧化物对应水化物(HCIO4)酸性强于Z(S)的最高价氧化物对应水化物(H2SO4),但若为HC1O (非最高价)，其酸性弱于HSO4,D错误； 9.【答案】C 【详解】A.根据反应可知，V(C2H4)y(HO),若v(C2H4)=v(O),则v(HO)-V运(HO),说明反应达到平 衡状态，不符合题意，A错误：B.反应方程式两边气体系数之和不等，混合气体的压强不再发生变化，气体总 1 物质的量不变，反应达到平衡，不符合题意，B错误；C.C=C断裂与形成C一O键均为正反应，不能说明达到 平衡，符合题意，C正确：D同时生成等物质的量的水与乙醇，说明正逆反应速率相等，说明反应达到平衡，不 符合题意，D错误 10.【答案】A 【详解】A.褐变反应需酚类物质、氧气和酚氧化酶共同作用，充入氮气的保鲜袋中(4C),几乎完全排除氧气 (反应物之一)，同时4℃低温降低酶活性，双重抑制反应，能有效减慢褐变，A正确：B.常温(25℃)的水中含 有氧气且温度高于A项，褐变速率高于A,B错误；C.在通风良好的室温(25℃)瓷盘上，有氧气供应且温度高 于A,褐变速率高于A,C错误：D.仅低温抑制酶活性，但氧气仍存在，褐变速率高于A,D错误： 11.【答案】B 【详解】A.此反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，A不选：B.分离出部分CO2和N2,生成物浓度减少， 平衡正向移动，B选：C.该反应是气体物质的量减小的反应，增大容器容积，压强降低，平衡逆向移动，C不选： D.恒容时通入氦气，参与反应的各物质浓度不变，平衡不移动，D不选： 12.【答案】C 【详解】A.由K值表达式可知，该反应的化学方程式为C(g)+D(g)=A(g)+B(g),A错误：减低温度，正、 逆反应速率均减小，B错误；C.若温度适当降低，D的浓度增加，说明平衡逆向移动，则正反应为吸热反应，焓 变为正值，C正确：D.K值只受温度影响，若增大c(A)、c(B),温度不变，K值不变：D错误： 13.【答案】B 【详解】A.根据图甲，①N2O+Pt,O=N2+Pt,O,△H,②CO+Pt,O2=CO2+Pt,O△H2根据盖斯定律①+②得 N2O(g)+CO(g)=CO2(g)+N2(g)△H=△H1+AH,故A正确：B.总反应为N2O(g)+CO(g)=CO2(g)+N2(g)不需向反 应器中补充Pt2O和Pt2O,故B错误；C.该反应正反应的活化能为134 kJ-mol-1,逆反应的活化能为360 kJmol-1, 故C正确；D.根据图乙，总反应的△H=(134-360)kJmo1=-226 kJ'mol-1,故D正确： 14.【答案】D 【分析】根据2molN2、6molH2、0 molNH3可知，Y表示氢气，X表示氨气： 【详解】A.由分析可知，X表示的物质为NH,A错误；B.T2温度下，列三段式为 N,+3H2=2NH 起始(mol)2 6 0 转化(mol)1 3 2，求得K= 分16 以B腊误：Ch温度下，42m的反速等 平衡mol)1 3 、2 4-31 vH2x02-④)16 0.0625molL-lmin,C错误：D.0-4min时，T,温度下，vHg6-4=0.25molL-min,T,温度下， 2×4 H名v0NHx0,405molL+min,故T>T,该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，压强变大，D正确 二、非选择题（共4小题，除特别标注外，每空2分，共58分） 15.(15分)【答案】(1)坩埚(1分)：(2)增大固体接触面积，提高反应速率： (3)2Cu+6H+2NO,=2Cu2+N0↑+N0,↑+3H0:(4)Mn2+C032=MnC03l (5)还原剂：(6)催化剂：浓度；15 【详解】(1)固体“灼烧”用坩埚，需使用下列仪器中坩埚：(2)“酸浸”时，需将固体与溶液充分接 触，此时将结块的炭包粉碎，目的是：增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应充分进行； (3)“酸浸”过程中，Cu和稀硝酸反应，生成NO、NO2、CuNO)2等，生成NO和NO2的体积比为1：1，依 据得失电子守恒、电荷守恒和质量守恒，可得出发生反应的离子方程式为 2Cu+6H+2NO3=2Cu2*+N0↑+NO2+3H,0; (4)“沉锰”时碳酸根与锰离子形成沉淀，反应的离子方程式：Mn+CO?=MCO3: (5)“溶解”时往MnO2中加入H2O2溶解，H2O2将MnO2中+4价锰还原为+2价锰CMnS04),H2O2转化为O2 ,H202中0的化合价升高，发生氧化反应，作还原剂(H202+Mn02+2H+=02↑+Mn2+2H20): (6)i.实验①和实验②中，H2O2溶液的浓度及用量、温度等均相同，只有是否加入了催化剂这个条件不同， 根据控制变量法可知，实验①和实验②的目的是探究有无催化剂对H2O2分解反应速率的影响： ⅱ.实验②中溶液的总体积为30mL,实验②和实验③中H202溶液的浓度及用量、温度等均相同，只有是加入 蒸馏水体积这个条件不同，根据控制变量法可知，实验②和实验③是探究H2O2溶液的浓度对H2O2分解反应 速率的 影响，则溶液的总体积应该相同，所以x=30-15=15。 16.(15分)【答案】(I)K=CNH) c(N2)c'(H2) (2)低温；逆反应；Q>K，因此平衡向逆反应方向进行 (3)T>T2>T,;50%:增大氨气与氢气的配比，减小氨气的浓度（降低温度等其他合理答案均可） (答对一条得1分，答对两条得3分) (NH,) 【详解】(1)N2(g+3H(g)=2NH(g),化学平衡常数表达式为K= c(N.)c'(H.): (2)①该反应的△H<0、△S<0,根据吉布斯自由能变化的计算公式△G=△H一T△S可知反应可以在低温条 件下自发进行。 N)eH2x5250加入、Hk和NH6各100mo后，Q=2=>K,即平衡向 c2(NH)12 ②该温度下，K= 3x6=162 逆反应方向进行： (3)①合成氨反应N2(g)+3H2(g)=2NH(g)为放热反应，降低温度，平衡向合成氨的方向移动，平衡体系中 NH的质量分数增大，故T1>T2>T3: N,+3H,=2NH ②根据题意列“三段式”如下：转化量(mol)x3x 起始量(mol)2 4 0 ,平衡体系中NH的体积分数=6-2x 2x×100%=20% 2x 平衡量(mol)2-x4-3x 2x 4-3×0.5 解得x0.5mol。则M点时，五的体积分数6-2×0.5 ×100%=50%: ③实际生产中，为提高H2的转化率，即使平衡正向移动，可以采取的措施是增大氮气与氢气的配比，减小氨 气的浓度，降低温度等。 17.(14分)【答案】(1)-481.9kJ/mol(2)NaO2(s)+2Na(s)=2NaO(s)△H=-313kJ.mol1 (3)25%(4)C；不变；偏大(5)Cu(1分)；eCl(或其他含Fe+的溶液)(1分)； 【详解】(1)△H=反应物的键能之和-生成物键能之和 =436kJ.mol1×2+497.3kJ.mo1-462.8kJ.mol1x4=-481.9kJ.mol-1。 (2)由盖斯定律可知，反应I×2-反应I可得 2Na(S+Na,0,(s)=2Na,0(s)△H=（-412kJ.mol厂)X2-（-511kJ.mor1)=-313kJ.molr': (3)由热化学方程式可知每消耗2molC0放出的热量为206kJ,某时刻测得该反应放出的热量为51.5kJ,此 时消耗的C0为0.5mol,反应中一氧化碳的转化率为0.5/2×100%=25%。 (4)①利用实验装置(b)测定中和反应的反应热，氢氧化钠固体溶解放热、氨水为弱碱电离过程吸热，均会 导致实验误差：若取50mL0.50mol.L1盐酸，应向盐酸中加入稍过量的氢氧化钠溶液，以确保盐酸完全反应 ,减少实验误差，最符合的为C项。 ②将实验()中的铝片更换为等质量的铝粉后，反应消耗铝的物质的量不变，反应释放出的能量不变：将实 验(b)中玻璃搅拌器改为具有良好导热性的铁质搅拌器会造成热量散失，放热减小，放热反应的焓变为负值 ,则导致实验测得的△H偏大。 (5)根据电池的总反应，可知石墨为正极，Cu为负极，即X为Cu,电解质溶液中含有Fe3+,可以用FeC 溶液（或其他含Fe3+的溶液）。 18.(14分)【答案】(1)④⑥⑦②③⑧⑩ (2)H2C03=H+HCO,、HC0,=H*+C0（每空1分) (3)AD(4)BD(5)B(6)增大 【详解】(1)上述物质中能导电的有④盐酸、⑥熔融NaHSO4、⑦石墨：属于强电解质的有②NaCO3、③NaOH、 ⑥熔融NaHSO4、⑩BaCO3:(2)碳酸是二元弱酸，碳酸的电离方程式为：H2CO,=+HCO,、HCO,=H+CO 3 (3)A.在醋酸稀溶液中含有未电离的醋酸分子，说明醋酸未完全电离，说明醋酸是弱酸，A选；B.醋酸和水能 以任意比例混溶，不能说明醋酸在水溶液是否完全电离，不能说明醋酸是弱酸，B不选；C.醋酸水溶液能使紫色 石蕊溶液变红色，说明醋酸在水溶液中电离产生氢离子，不能说明醋酸在水溶液是否完全电离，不是说明醋酸是 弱酸，C不选；D.将pH=2的醋酸溶液加水稀释至原体积的100倍，稀释后促进醋酸的电离，c(H)>104molL, pH<4,说明醋酸不能完全电离，说明醋酸是弱酸，D选： (4)CH,COOH在水溶液中存在电离平衡：CH,COOH=CH,COO+H, A.CH,COOH在水溶液中的电离是吸热反应，升高温度，电离平衡正向移动，CH,COOH电离程度增大，电离 平衡常数增大，A不选：B.加水稀释，CH:COOH在水溶液中的电离平衡正向移动，CH COOH电离程度增大， 温度不变，电离平衡常数不变，B选；C.加少量CH,COONa固体，溶液中c(CH3COO)增大，CH,COOH在水溶 液中的电离平衡逆向移动，CH,COOH电离程度减小，温度不变，电离平衡常数不变，C不选；D.加少量NaOH 固体，溶液中c(H)减小，CH;COOH在水溶液中的电离平衡正向移动，CH;COOH电离程度增大，温度不变， 电离平衡常数不变，D选： (5)CH,COOH是一元弱酸，HC1是一元强酸，体积相同，pH相同的盐酸（①）和醋酸溶液（②）中，醋酸的物质 的量大于HC的物质的量，加入等质量的锌粉，充分反应，若产生氢气的体积相同，则消耗得H+物质的量相同， 说明锌粉不足，①和②中锌粉均无剩余，②中醋酸一定有剩余，醋酸的浓度大于盐酸，①中反应速率小于②，则 反应所需要的时间：①>②，反应结束后，消耗H)相等，而醋酸还能继续电离出H,cH):①<②，溶液的pH: ①>②， (6)工业上常用氨水吸收SO,,该过程中发生反应：SO,+2NH,H,O=SO?+2WH,+H,O,溶液中c(NH4) c(NH:) 增大，c(NH,H,O)减小，则：NH,⊙的值将增大。 42024级“贵百河”10月高二年级新高考月考测试 化学 (考试时闻：75分种满分：100分) 注意事项： 1,本试卷分选样题和非选择题两部分，春卷前，考生身必将自己的姓名、学权。 号填写在答题卡上， 2.回答进择题时，选出每小题答室后，用2B船笔把云题卡上对应是目的答爱标 改功，用棕度擦干净后，再选涂其他答聚标号。写在本试卷上无效。 3,回器非进择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无处。 4.考试站来后，将本试卷和答题卡一并文回， 可能用到的元素相对原子质量：HC12N140-16A27S32C35. 一、单项选择题（本题共14小通，春是只有一个答案杆合题意，每小题3分，共42 1,化学与当今科技、生产、生活密不可分，下列说法正确的是() A中国天眼FAST建遍中用到的高性能碳化硅是一种新型的有机高分子材料 B.制造无菌诚棉的材料聚丙梯属于天然高分子材料 C.燃煤加入C0可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 D.航天员的耳机使用的双层蛋白皮革的主要成分是有机物 2下列化学用语表述正确的是( A次氯酸的结构式：H-G-0 B,链状烷烃的组成通式：C,L C羟基的电子式：O:可 D.氯乙烯的球提模型：，@ 3.下列实验不能达到目的的是( 2HT(g)=H:(g)+h(g 牛w A.图①探究压强对化学平衡的影响 B.图②：探究温度对化学平衡的能响 C图③：测定锌与稀硫酸反应的反应速率 D.图④：探究反应物的接触面积对反应速幸的影响 4.氨催化氧化制硝酸的第一步反应是4NH(g50g4NOg6阳：O(g.在密闭反应2 反应，测定反应速率如下，其中反应速率最快的是() A.vNH))-0.4mol-Lmin B.vO2)1.Omol Lmin C.(NO)-0.02mol-L-s D.vH:O)-1.2mol L-min 高二化学第1爽共6列 5.设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是() A14g乙烯和丙场的混合物中，所含碳原子数为0.5N B,在密闭容器中充入2molS0,和1mo10,充分反应后生成2N个S0,分子 2在一定条件下，美反应达平时，平传数伦品每容时，香程座鞋当得，D C常温下，1molA1加入足量的浓确酸中，反应转移的电子数为3N 的浓度增加。下列说法正确的是() D.足量乙烷与22.4L(标准状况)C:发生取代反应，形成的CC健数为N 6精霉素是一片真商海素，主要存在于储存的谷物中，其结构简式如图所示。已为标和 A该反应的化学方程式为A(g+B(g二Cg)+D( B.降低温度，逆反应速率增大 、准 下列有关桔霉素的说法正确的是(） C.该反应的格变为正值 A能使酸性KMnO:溶液视色 涂黑.+需 B.不能与碳酸氢钠溶液反应 HO、 D若增大c(A.c,x值增大 C.分子中所有碳原子可能共平面 13.N,0和C0是环境污染性气体，可在P0'表面转化为无害气体，有关化学反应的物质变化过 D.桔霉素分子式为C,HO, 程及能量变化过程分别如图甲，乙所示，下列说法不正确的是( 7.下列反应对应的离子方程式书写正确的是() Ex-1)mol A.大理石与醋酸反应：C0+2H=C0,↑+H,0 分) B.氧气与水反应：C,+H,0=2H+C+C0 C.NaHSO,.溶液与Ba(O:溶液反应：Ba+SO=BaSO,1 △M △ D.金属指溶于NaOH溶液：2A1+20H+6H0=2AI(OH+3出1 8.X、Y、乙、W为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大，其中X乙同主装，Y原子 甲 ·cQ示oo立 是短周期主族元素中最大的，X原子最外层电子数是其枝外电子层数的3倍。下列说法正 A总反应为N:O(g)+CO(g-CO(:g十N@△-△H+△ B.为了实现转化，围不断向反应器中补充PL0和：O: A离子半径：ZXY C,该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能 B.X、Y。Z三种元素组成的化合物只有2种 D.总反应的△226 kJmol C,X与Y组成的化合物只含有离子键 D.W元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Z 14.将2m©l和6mol出通入2L密闭容普中，分别在和五温度下进行反应： 9.一定温度下，在恒容的密闭容器中建立平衡：C,H,8+H,0)=C,H,0OHg),在一定条#下 Ng+3H(g)≠2NH时g),A0.下图曲线分别表示X的浓度（或Y的物场的量）随时同的变 确定上述可逆反应己达到化学平衡状态的是() 化(X、Y分别代表某一种反应物或生成物)，下列说法正端的是() A.(CH)=￥e(H,Oj B.混合气体的压强不再发生变化 C,ImolC-一C断裂的同时形成ImolC-O D.生成nmoH:O的同时生成moCH0H 10鲜切梨的褐变是酚氧化酶催化酚类物质与O2反应的过程，反应式：酚类物质0，墟 类物质（褐色），为延长鲜切梨的保鲜时间，下列操作中最能有效诚慢镯变速串的是() A.将梨块密封在充入氮气的保鲜袋中(4℃) B.将案块浸泡在常温(25℃)的水中 C,将梨块平铺在通风良好的室温(25℃)瓷盘上 AX表示的物质是西 D.将梨块放入冰箱冷藏室(4℃) 中发生上坐 1.利用反应20(g小+2C0(g)=2C0,(g)+N,(g),△H746.8mo,可净化汽车尾气，若版 且石温变下。适反应的平者常数为清 应向正反应方向移动，可采取的措施是( C乃温度下，+12mn的反应速率H0.05motL‘mim A.升高温度 B.分离出部分CO2和N1 D.万温度下反应达到平衡时容器内气体的压强比温度下反应达到平衡时客器内气体的压强 C,增大容器体积 D.恒容时通入氨气 高二化学第2真共6灭 高二化学第)黄共。其 二、非遮择题（本大题共4小题，徐钟琳标记外，其余摩空2分，共58分，） ①该反应可以在 (填“高温 15.(5分)皮阳电池中的黑色粉末炭包含有碳粉、Fe.Cu和Mn0,等物两，从中回收、精制MO ②该温度下，若平衡后，再向平衡体 的工艺流程如下图所示。 方向（填“正反应”或“ 杨NO,空气 H,0稀S0,C0,溶表 3)实验测得在某反应容器中充入2m0N N出的体积分数随压强变化的曲线如 废凌 气体y 回答下列问题： (1)“约烧”若在实验室中进行，需使用下列仪器中的 (写仪器名称)(1分) 巴bY昌 ①温度万、五、万大小关系是 ②M点混合气中H的体积分数是 (2)“酸浸”时将炭包磨醉的目的是 ③实生产中，为提高由的转化率，可 (3)“酸浸”时铜和硝酸反应时生成NO和NO,写出铜和硝酸反应生成NO和NO,的体积比 (至少写两条措施：写对一条得1分， 为1：1的离子方程式 1只(4分)煤、石油等传装能源使用时会污染 (4)“元锰”过程中发生反应的离子方程式： 品。根据所学知识，回答下列问题： (5)“溶解”时，HO:的作用是 (填“氧化剂”或“还原剂”) (1D通常把拆开1m0l某化学键所需要吸收 (6)“溶解”时，：O:的实际消耗量比理论值高的原因是MO2催化H:O2分解，某化学研究 化学键 小组同学探究影响过氧化氢分解反应速率的因素，实验方案如下表所示. E/(kJ mol) 4 HO,溶液 燕馏水 实验编号 蓝化剂 温度/℃ 计算：2H,g+08)=2H,0,△ c/molL VmL VmL. 2)已知在25℃、101kPa时： ① o 20 无继化剂 20 12Nao+0,g)N,00A9=41 ② 3 汤 Q.5gMho,固 20 1.2N0+0.(g)=0,0,0H=-S11W ③ 3 15 X 0.5gMno2固 20 写出NaO,与N反应生成N,O的热 1,对比实验①和实验②，目的是探究其他条件不变时 对H:O2分解反应速率的 3)二甲圆(CH,0CH)是重要的化工原料。 影响。 200+4H,g)=CH,0CH(g+H,0g), 丘对比实验②和实验③，目的是探究」 对H0,分解反应速率的影响，则实验②中 和4moH,某时刻测得该反应放出的 X- mL. 〔4)某同学设计如图所示实验，探究反应叶 16.(15分)合成氨对人类的生存和发展有着重要意义，至今有三位科学家因在该领域的研究获诺 度计、 贝尔奖，合成氨的反应为：N(g)+3Hg)PNH5(g),A=92.2kJmo,请回答下列问题： (1)该反应的化学平衡常数表达式人 盐 (2)某温度时，将和H按一定比例充入L恒容容器中，平衡后测得数据如下表 ①利用实验装置(b)测定中和反应的 物质 N:H:NH (填字母)。 平衡时各物质的物质的量 2.005,00L.00 A.I,0 g NaOH圈体 B.50mL 0. 高二化学第4页共6页 高二化学 “低温”或“任意温度”)条件下自发进行： 分餐下列操作可烧对结果造域的影响。 泰中加入N:、H和NH各1.00m,此时反应向 将实中的常片更换为等质量的铝粉后，释放出的能量将 (填“偏大”。“偏 反位”)进行，结合计算说明理由： 少”或不变，下同，将实验的冲玻璃授件器改为铁颗授拌器后，实给测得的△出将 4oH,不同温度下分谢达到平衡时，混合气中 图所示。 肌君用脂甲装置，佐影反应0u+2。-2。C如役计聚电池 电 A片 (59则电板X应为 ,(填化学式)(1分)，电解质溶液 选常液，（写出一种溶液即可）(1分) 18.4分)拔要求回答下列问显。 指箱盆Mn 以下是生产，生活中常见的化学物质：①冰酯酸回也，C0,③0H ④些酸 ®H,C0,⑧棉融M50,⑦石量⑧酒精 NH,BaCO,. 按要米回答下列问题： 以采取的措施是 D瓷导电的有 (用序号填空，下间)，属于强电解质的有 写对两条得3分) 几2，部分物质的电离平衡常数如表所示已知：pH-geH列 环境，科学家们正积极寻找其他清洁能源作为替代 化学式 CH.COOH H.CO, H.SO, HCIO 的能量看成该化学键的键能，健能用E表示。已知 电离平南常数 K.=43x10 k.=154×10 ( 1.75x10 X=56x10 K:-102x10 30×10' -H 0=00-H 利签下列问题： 497.3 462.8 2)写出张酸的电离方程式 (1分) (1分)， (3)可以证明醋酸是弱酸的事实是 (填序号). 入在脂酸稀溶液中含有未电离的醒酸分子 kJ.mol B酯酸和水能以任意比例混溶 C,醋酸水溶液能使紫色石燕溶液变红色 化学方程式： D,精pH=2的酯假溶液加水稀释至原体积的1O0倍，pH<4 4)下列能使酯酸溶液中CH,C0OH电离程度增大，而电离平衡常数不变的是 (填序号) 可由QO和出反应制得，反应的热化学方程式为 △7=-2060ml',起始时向容器中充入2mo1C0 A升高甚度 B.加水稀释 D.加少量NOH固体（忽略反应热效应） 热量为5引.5，此时C0的转化率为 C加少量CH,COONa固体 的热量变化。 )向体积相同，出相同的盐酸①和醋酸溶液②中分别加入等质量的锌松，充分反应，产生 氢气的体积相同。下列说法正确的是 (填序号)， 温度计 A,①中特一定有剩余 B②中醋酸一定有剩余 C反应所需要的时间：①<② D.反应结束后，溶液的pH:①<② (NH:) 6工业上常用氢水吸收S0,该过程中，，。的值将 一（填“增大”、“成 应热，若取50mL0.30md-L的盐酸，则还需加入 小”或“不变“)。 0malL氢水 C.S0mL0.55 mol-L NaOH落液 第5页共6页 高二化学第6页共6页