安徽省2025-2026学年高二上学期十月调研考试化学试卷（鲁科版）

绝密★启用前 试卷类型：鲁科版 高二年级十月调研考试 化学 的 考生注意： 赶 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘 贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡 上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 数 可能用到的相对原子质量：H1C12016Cu64Zn65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。 热 1.安徽文物是安徽地区古代文明成果的物质载体与直接见证。下列文物主要成分在空气中 兵 易发生电化学腐蚀的是 文物 救 米 寿州窑黄釉瓷 铸客大鼎 玉琮 梅清《黄山十九景图》 选项 A B C D 蜜 2.下列说法正确的是 A.NaOH固体溶于水，温度升高，它是放热反应 B.1molH2与0.5mol02反应生成H20(g)放出的热量等于其摩尔燃烧焓 C.在中和反应反应热测定实验中，用铜质搅拌器替代玻璃搅拌器，测得△H偏小 养 D.中和反应的反应热与反应物的量无关，而中和反应放出的热量与反应物的量成正比 3.下列反应中，属于焓减、熵增反应的是 A.4Fe(0H)2(s)+02(g)+2H20(1)=4Fe(0H)3(s)△H=-444.3kJ·mol-1 B.4NH,(g)+502(g)4N0(g)+6H,0(g)△H=-905kJ·mol-1 化学（鲁科版）试题第1页（共8页） C.CaCO3 (s)=Ca0(s)+CO2(g)H=+178.2 kJ.mol-1 D.NH HCO3 (s)+HAc(ag)=NHAc(ag)+CO2(g)+H2O(1)AH=+37.3 kJ.mol-1 4.近日，欧洲核子研究中心公布，科学家首次实现“点铅成金”，即2Pb发生衰变为1%Au, 外，还生成了核素1TI(铊)、0Hg。下列说法正确的是 A.Pb和10Au的质量数之差为11 B.28Pb的中子数比gAu的中子数少3 C.2Pb和%Au的核外电子数之和为160 D.1%Au和28Pb互为同素异形体 5.常温下，向恒容密闭容器中充人1molC0和1molN02,发生反应：C0(g)+N02(g)、一 N0(g)+C02(g)△H=-234kJ·ol,其中反应速率与时间的关系如图所示。 下列叙述正确的是 A.当气体颜色不变时，反应达到平衡状态 B.t1时改变的条件是增大NO浓度 C.反应物的平衡转化率：a(Ⅱ)>ax(I) D.平衡常数：K(I)<K(Ⅱ) 阅读下列材料，完成6~7小题： 2025年1月7日，西昌卫星发射中心使用长征三号乙运载火箭，将实践二十五号卫星发 射升空。火箭发射时可以用肼(N2H4,液态)作燃料，NO2作氧化剂，二者反应生成N2和水蒸 气。已知： ①N2(g)+202(g)、2N02(g)△H1=+66.4kJ·mol-1 ②N2H4(1)+02(g)=N2(g)+2H20(g)△H2=-534kJ·mol-1 6.下列有关叙述正确的是 A.NO2溶于雨水不能形成酸雨 B.液态肼的摩尔燃烧焓△H>-534kJ·mol1 C.0.2molN2H4(1)在足量02中完全燃烧生成氮气和水蒸气时放出的热量为534kJ D.2N2H4(1)+2N02(g)3N2(g)+4H20(g)△H=-1134.4kJ·mol-1 化学（鲁科版）试题第2页（共8页） 7.温度T下，向1L恒容密闭容器中充人2molN2H4（g)和2molN02（g)发生反应： 2N2H4(g)+2N02(g)3N2(g)+4H0(g)△H<0,达到平衡时c(N2)=1.5mol·L-1。 下列叙述正确的是 A.升高温度，N2H4的平衡转化率降低 B.再充入1 mol Ar,平衡向右移动 C.再充入1 mol NO2和1molN2,此时v正>v逆 D.再充入1molN2H4(g)和1molN02,平衡时c(H20)=3mol·L1 8.汽车尾气处理装置中发生反应：2N0(g)+2C0(g)=N2（g)+2C02(g)△H= -746.8kJ·mol-1,△S=-197.5J·mol-1·K-1,在下列温度下该反应不能自发进行的是 A.3800K B.3000K C.298K D.273K 9.已知某反应为A(s)+B(g)+C(g)一D(s)△H<0,常温下，在密闭容器中加入等物质 的量的A(s)、B(g)、C(g)发生上述反应，达到平衡I时测得c(B)=amol·L1,保持温度 不变，压缩容器容积至原来的一半并保持容积不变，测得c(B)=bol·L1,一段时间后， 达到平衡Ⅱ。下列叙述正确的是 A.平衡常数表达式K=c(B)·c(C) B.压缩容器容积时，正反应速率小于逆反应速率 C.平衡Ⅱ时b=a D.该反应中，低温、加压可使固体A再生 10.近日，我国科学家开发光催化剂选择性实现C02合成乙醇，原理如图所示。 +- C,H.OH 酸性 介质 CO 高选择性光电催化C0,合成乙醇 下列说法错误的是 A.H+从b电极向a电极移动 B.光催化剂能加快C02转化为乙醇的反应速率 C.b电极的电极反应式：2C02+12H++12eˉ=C2H,0H+3H,0 D.若转移12mol电子，理论上可生成46g乙醇 化学（鲁科版）试题第3页（共8页） 11.下列实验操作或装置错误的是 甲酸 浓硫酸 甲醇 NaOH 溶液 A.加热液体 B.制备甲酸甲酯 Fe 0.2mol·L1 1mol·L-1 稀硫酸 H,SO溶液 NaOH溶液 C.制备Fe(OH)2 D.探究锡和铁的活泼性 12.某小组探究电解原理的应用，装置如图所示。 CHOCH 粗铜 纯铜 KOH溶液 NaCl溶液 CuSO,溶液 甲 乙 丙 下列叙述正确的是 A.甲中Ag极为负极，乙中Fe极为阴极 B.一段时间后，甲中电解质溶液pH升高 C.乙中Fe极反应：2H20+2e=20H+H2↑ D.丙中粗铜减少的质量一定等于纯铜增加的质量 13.有关水煤气转化中的能量变化如图所示。 △H C(s) C0,(g H,O(g) 0,(g △HH,O(g) 0@ 0,8 △H △H, H,(g)+CO(g) 已知：C(s)、C0(g)的摩尔燃烧焓（△H)分别为-393.5kJ·mol1、-283kJ·mol-1; △H2=+131.3kJ·mol-1。下列叙述正确的是 化学（鲁科版）试题第4页（共8页） A.△H1=△H2+△Hg B.如果焦炭与液态水制水煤气，则△H2<+131.3kJ·mol1 C.表示C0(g)摩尔燃烧焓的热化学方程式为2C0(g)+02（g)一2C02（g)△H= -283kJ·mol- D.2C(s)+02(g)=2C0(g）△H=-221.0kJ·mol- 14.某小组设计如图所示装置，探究原电池工作原理。下列叙述正确的是 K K A ④ 盐桥1 盐桥2 MnO. MnSO K.[Zn(OH),] 1mol·L- 1mol·L-1 1mol·L- H,S0溶液 KOH溶液 SnCl,溶液 A.当K,和K2连接时，a极的电极反应式为Mn02+4H+-2e一Mn2++2H20 B.当K1和K3连接时，电路中转移0.2ol电子时，理论上b极质量增加6.5g C.当K2和K3连接时，b极的电极反应式为Zn-2e+40H=[Zn(0H)4]2 D.盐桥1和盐桥2的作用是传递电子，保持溶液的电中性 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(12分)氨、肼(N2H4)都是潜在的储氢材料，反应原理如下： 主反应：N2H4(g)=N2(g)+2H2(g)△H1=-95.4kJ·mol-1 副反应：3N,H4(g)V2(g)+4NH(g)△H2=-470.6k·mol-1 回答下列问题： (1)肼的结构式为 ,其含有的共价键类型是 (2)2NH(g)=N2(g)+3H2(g)△H= kJ·mol-1。已知：键能是指气态分 子中1ol化学键解离成气态原子所吸收的能量，且N一H键、H一H键的键能分别为 391kJ·mol-1、436kJ·mol-1,则N=N键的键能为 kJ·mol-1。 (3)一定温度下，向恒容密闭容器中投人1olN2H4(g),仅发生上述主、副反应，初始压强 为100kPa,经过10min恰好达到平衡时容器中有1molH2和0.6molN2。 ①平衡时N2H4(g)的物质的量为 mol。 ②达到平衡时，NH3的分压为 kPa(分压=总压×物质的量分数)。 化学（鲁科版）试题第5页（共8页） 16.(14分)某小组通过以下实验探究电化学原理。 实验一：探究锌和稀硫酸反应实验。相同初始温度下，10g锌和50mL0.5mol·L1稀硫 酸反应收集10LH,(标准状况)，测定所需时间、反应后温度如表所示。 实验 锌 加入CuS04/g 时间/s 温度/℃ a 颗粒 0 h b 颗粒 0.5 t2 T 粉末 0 t3 T3 (1)比较实验a、b,t2<t1,原因是 (2)比较实验a、c,t3<t1,结论是 (3)上述实验温度高于初始温度，说明锌和硫酸反应是 (填“放热”或“吸热”) 反应。 实验二：探究牺牲阳极法实验。 已知：K*+Fe2++[Fe(CN)6]3-(黄色)-KFe[Fe(CN)6]↓（蓝色）。以Fe作保护电 极，Zn作辅助电极，以经过酸化的3%NaCl溶液作电解质溶液，按图连接装置。 经过酸化的 3%NaCl溶液 过一段时间，用胶头滴管从F电极区域取少量溶液于试管中，再向试管中滴入2滴 K,[Fe(CN)。](铁氰化钾)溶液，观察试管中溶液没有明显现象。 (4)上述电化学腐蚀属于 (填“吸氧”或“析氢”)腐蚀。锌极为 (填 “负极”或“正极”)，铁极的电极反应式为 0 (5)保护金属还可以采用“外加电流法”。被保护的金属作 (填“a”或“b”)极。 海水 化学（鲁科版）试题第6页（共8页） 17.（16分)有机高分子材料(E)可用于生产织物和皮革处理剂。一种合成E的流程如图 所示： CH-CH-CH,NaOH.乙醇AO,催化剂 △→B Br 浓硫 →CH,=CHCO-CH,CH △ 淀粉0，催化剂荷萄糖一酵 △ 催化剂△ 已知：CH,一CH,一Br NaOH,乙醇 CH2=CH20 回答下列问题： (1)A的名称是 ;B的结构简式为 ● (2)D中含氧官能团的名称是 (3)葡萄糖C的化学方程式为 (4)D→E的反应类型是 (5)E的结构简式为 (6)在D的同分异构体中，同时具备下列条件的结构有 种（不包括立体异 构体)。 ①含有碳碳双键②能与NaHCO3溶液反应产生气泡 其中含有两个甲基（一CH,)的结构简式为 (写一种)。 18.(16分)C2H0H/C02催化重整可获得H2。使用Ni基催化剂，主要发生如下反应： i.C2H0H(g)+C02(g)3H2(g)+3C0(g)△H1=+296.7kJ·mol-1 ⅱ.C2H,0H(g)=CH4(g)+C0(g)+H2(g)△H2=+49.7kJ·mol-1 iii.CHa(g)=C(s)+2H(g)AH iv.CO,(g)+C(s)=2CO(g)AH 回答下列问题： (1)反应i中，反应物总能量 (填“大于”或“小于”)生成物总能量。 (2)CH4(g)+C02(g)2C0(g)+2H2(g)△H= kJ·mol-1(写具体数字)。 化学（鲁科版）试题第7页（共8页） (3)向恒容绝热密闭容器中充入适量C2H0H(g)和C02(g),发生上述反应i~V。下列 情况不能说明可逆反应达到平衡的是 (填字母)。 A.气体密度不随时间变化 B.气体压强不随时间变化 C.炭粉的浓度不随时间变化 D.体系温度不随时间变化 (4)向反应容器中充入C2H,0H(g)和C02(g),仅发生反应i。下列条件下C02平衡转化 率增大的是 (填字母)。 A.增大压强 B.升高温度 C.增大C0,浓度 (5)起始投入1olCH4(g),在固定CH4平衡转化率a为0.8、0.6、0.4条件下，探究反应 ⅲ中温度和压强的关系如图所示。 700 650 600 550 兰500 Q 450 400 350 300 250 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 p/MPa ①代表=0.4的曲线为 (填“a”“b”或“c”),原因是 ②AH 0(填“>”“<”或“=”)。 ③K(W)、K(Q)、K(P)的大小关系为 。已知：用各气体组分的 物质的量分数计算的平衡常数为K,则Q点对应的K(Q)= 化学（鲁科版）试题第8页（共8页） 高二年级十月调研考试 化学（鲁科版）答案 1~14小题，每小题3分，共42分。 1.答案B 命题透析本题以文物为情境，考查电化学腐蚀知识，意在考查理解与辨析能力，科学态度与社会责任的核心 素养。 思路点拨“瓷”的主要成分是硅酸盐，A项不符合题意；“俦客大鼎”主要成分是金属材料，易发生电化学腐 蚀，B项符合题意；“玉”主要成分是硅酸盐，C项不符合题意；“《黄山十九景图》”主要成分是纤维素，D项不符 合题意。 2.答案D 命题透析本题以热化学为情境，考查相关概念辨析与判断，意在考查理解与辨析能力，宏观辨识与微观探析 的核心素养。 思路点拨氢氧化钠溶于水，没有发生化学反应，A项错误；摩尔燃烧焓强调生成1ol液态水时放出的热量， B项错误；用铜质搅拌器替代玻璃搅拌器，损失热量增多，中和反应放出热量，故△H偏大，C项错误；中和反应 的反应热限定生成1molH,O(1),而中和反应放出的热量与反应物的量成正比，D项正确。 3.答案B 命题透析本题以热化学方程式为情境，判断反应的焓变、嫡变，意在考查理解与辨析能力，宏观辨识与微观探 析的核心素养。 思路点拨分析上述反应式，气体分子数增大的反应有B、C、D,属于嫡增反应，其中△H<0,即正反应是放热反 应的有B,属于焓减反应，B项符合题意。 4.答案A 命题透析本题以“成语”为情境，考查原子结构，意在考查理解与辨析能力，宏观辨识与微观探析的核心 素养。 思路点拨2Pb的质量数是208，%Au的质量数是197，二者质量数之差为208-197=11，A项正确；Pb的 中子数为208-82=126，%Au的中子数为197-79=118，Pb的中子数比3Au的中子数多8，B项错误；原子 的核外电子数等于质子数，Pb的核外电子数为82,1%Au的核外电子数为79，二者核外电子数之和为82+ 79=161,C项错误；同素异形体是同种元素组成的不同单质，%Au和Pb是不同元素的核素，不互为同素异形 体，D项错误。 5.答案A 命题透析本题以反应速率与时间的关系图为情境，考查平衡移动与平衡常数知识，意在考查分析与推测能 力，宏观辩识与微观探析的核心素养。 思路点拨只有NO,气体为红棕色，其他气体为无色，当混合气体颜色不变时，NO,浓度不变，反应达到平衡 状态，A项正确；t时，正、逆反应速率都增大，且逆反应速率增大倍数较大，平衡向左移动，如果增大N0浓度， 此时正反应速率不变，随后缓慢增大，与图像不符，此时改变的条件是升高温度，B项错误：平衡向左移动，反应 物的平衡转化率：aα(I)>α（Ⅱ），C项错误；平衡常数只与温度有关，温度升高，平衡常数减小，D项错误。 6.答案D 命题透析本题以八，H4为情境，考查热化学方程式的判断等，意在考查理解与辨析能力，宏观辨识与微观探 析的核心素养。 思路点拨NO2可形成酸雨，A项错误；肼的摩尔燃烧焓指生成液态水，气态水变为液态水时放出热量，故反应 热变小，B项错误；根据反应②的热化学方程式可知，放出的热量Q=534kJ·mol-1×0.2mol=106.8kJ,C项 错误；根据盖斯定律，由（②×2-①）得：2N2H4(1)+2NO2(g)=3N2(g)+4H,0(g)△H=-1134.4kJ·mol-1, D项正确。 7.答案A 命题透析本题以八H4为情境，考查反应速率与平衡应用，意在考查分析与推测能力，变化观念与平衡思想 的核心素养。 思路点拨该反应是放热反应，升高温度，平衡向左移动，八2H4的平衡转化率降低，A项正确；氩气属于惰性气 体，再充入氩气，体系中各物质浓度不变，平衡不移动，B项错误；根据三段式法可得： 2N2H4(g)+2N02(g)=3N2(g）+4H0(g)△H 起始/mol 2 0 0 变化/mol 1 1 1.5 2 平衡/mol 1.5 2 K=L:53×2=54moL-,若再充人1mol0,和1malN,则0.-2,5X2 Γ12×12 ×2=62.5mo.L-3>K,平衡向左 移动，此时v正<v递，C项错误；再充入1molN2H4(g)和1 mol NO2(g),若平衡不移动，则生成c(H20)= 3mol·L-1,实际上相当于加压，平衡向左移动，水的浓度减小，即c(H,0)<3mol·L1,D项错误。 8.答案A 命题透析本题以尾气处理为情境，考查反应自发性判断，意在考查理解与辨析能力，宏观辨识与微观探析的 核心素养。 思路点拨根据自由能判据可知，△H-T·△S<0能自发进行，代入数据得：-746.8×1000+197.5T<0,解 得：T<3781.3K,A项符合题意。 9.答案C 命题透析本题以可逆反应为情境，考查平衡与速率知识，意在考查分析与推测能力，变化观念与平衡思想的 核心素养。 思路点拨观察可逆反应的热化学方程式可知，B(g)和C(g)为气态反应物，平衡常数表达式K= c(B)·(CA项错误；加压，平衡向右移动，正反应速率大于逆反应速率，B项错误；根据平衡常数定义可知， —2