山东省淄博第七中学2025-2026学年高一上学期10月月考化学试题

淄博七中高一级部10月份阶段检测 化学科试题 考试时间：75分钟2025. 10 一、选择题(本题共15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意) 1.下列物质的分类正确的一组是() A.冰水混合物、水银、澄清石灰水、淀粉溶液属于混合物 B. NaHSO₄、HCl、HNO₃在水中能电离出氢离子, 按分类属于酸 C.非金属氧化物CO₂、CO、SO₂均为酸性氧化物 D.蔗糖属于非电解质 2.下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是 () A. NaCl晶体、BaSO₄ B.铝、二氧化硫 C.液态的盐酸、酒精 D.熔融的 KNO₃、硫酸溶液 3.下列变化中需加入氧化剂才能实现的是() A. Cl⁻→Cl₂ C. CuO→Cu D. H₂SO₄→BaSO₄ 4、下列离子方程式正确的是 () A. 向 Ba(OH)₂溶液中滴加稀硫酸: B.铁与稀盐酸反应： C.用稀盐酸除铁锈(主要成分为 D.澄清的石灰水与稀盐酸反应 5.常温时，在强碱性的无色透明溶液中能大量共存的一组离子是() A. Na⁺、K⁺、NO₃、CO3²⁻ C. Na⁺、NO₃、SO3²⁻、HCO₃ 6.澳大利亚科学家发现了纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫含有约4000个碳原子，直径约6到9nm，在低于-183℃时，泡沫具有永久磁性，下列叙述正确的是() A. “碳纳米泡沫”是一种新型的碳化合物 B.把“碳纳米泡沫”分散到适当的溶剂中，不可能产生丁达尔现象 C. “碳纳米泡沫”和金刚石的性质完全相同 D. “碳纳米泡沫”与石墨互为同素异形体 7.重金属离子具有毒性。实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子为Ba²⁺，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。则乙废液中可能含有的离子是() A. Cu²⁺和SO₄²⁻ B. Cu²⁺和Cl⁻ C. K⁺和NO₃⁻ D. Ag⁺和NO₃⁻ 8.下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是() A.氢氧化铜与盐酸、氢氧化铜与硫酸 B.氯化钡溶液与硫酸钠溶液、氢氧化钡溶液与稀硫酸 C.碳酸钠溶液与盐酸、碳酸钙与盐酸 D.石灰石与硝酸、石灰石与硫酸 9.下列叙述正确的是() A.氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子 B.溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸 C.硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质 D.二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于电解质 10.下列反应中属于氧化还原反应，但水既不做氧化剂又不做还原剂的是(). 11.用FeCl₃溶液腐蚀印刷电路板上铜箔的反应是： 下列有关说法正确的是() A. Cu 是氧化剂，被腐蚀 B. Fe2⁺是氧化剂 C.该反应是置换反应 D.该反应既属于离子反应，又属于氧化还原反应 12.下列说法中正确的是() ①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应 ②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物 ③失电子多的还原剂，还原性就强 ④硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 ⑤可以通过滤纸过滤的方法分离氯化钠溶液和氢氧化铁胶体 ⑥元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 13.下列转化关系中，能一步完成的是() ①Ba(OH)₂→NaOH ②CuO→Cu(OH)₂ ③HNO₃→HCl ④SO₂→Na₂SO₃ A. ①④ B. ②③ C. ③④ D. 只有④ 14.下列用单、双线桥表示电子转移的方向和数目不正确的是() 15.M₂O⁺与S²⁻在酸性溶液中发生如下反应： 则M₂O₇ˣ⁻中M 的化合价为( ) A. +7 B. +2 C. +6 D. +4 二、不定项选择题(本题共6小题，每小题3分，共18分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得3分，选对但不全的得1分，有选错的得0分) 16.检验加碘盐含“KIO₃”可通过在酸性条件下，加入碘化钾溶液和淀粉来实现。反应原理如下： 下列有关说法正确的是() A. KI是氧化剂 B. KIO₃被氧化 C. KIO₃发生还原反应 D.每生成3个I₂分子，转移5个电子 17. 已知: 则下列判断正确的是() A.氧化性： B.①中氧化剂和还原剂的微粒个数之比为1：8 C.还原性： D.由信息推测： 反应可以进行 18.向Ba(OH)₂溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化如图所示。下列说法不正确的是 () A. A点导电率高是 Ba(OH)₂在水中以离子形式存在的实验证据 B.溶液由红色变成无色、产生白色沉淀分别是OH⁻、SO4²⁻参加反应的实验证据 C. AB段发生反应的离子方程式为 D. C 点溶液中存在的微粒主要有 H₂O、H⁺、SO4²⁻ 19.被称为万能还原剂的NaBH₄(NaBH₄中H为-1价)能溶于水并和水反应，有如下反应 下列有关该反应的说法中，正确的是() A. NaBH₄中的H得到电子, 转化为H₂ B. NaBH₄中的 Na 既没有得到电子，也没有失去电子 C.硼元素被氧化，氢元素被还原 D.被氧化的元素与被还原的元素质量比为3：1 20.“价一类”二维图是一种学习元素及其化合物性质的归纳方法。碳元素的“价一类”二维图如下，下列说法正确的是() A.可以用澄清石灰水检验c B.物质a是无机化合物 C.向水中通入d可以生成e D. f对应的钠盐有2种 21.实验室采用气相还原法制备纳米级 Fe，其流程如下图所示，下列有关说法正确的是() 固体按组成分类属于混合物 固体加热脱水的过程属于物理变化 C.获得的纳米级 Fe属于胶体分散系 高温反应制备纳米级 Fe后的混合物气体溶于水，得到的溶液显酸性 三、非选择题(本题共4小题，共52分) 22. (18分)下列物质中: A. 固体NaCl; B. 乙醇;( 溶液；D.单质铜； 溶液；F.熔融氯化镁；G. SO₂气体；H.液态氯化氢。 (1)上述物质能够直接导电的是 (填字母，下同)。 (2)上述物质其水溶液能导电，但属于非电解质的是 。 (3)上述属于电解质的是 。 (4)书写电离方程式： ①氯化镁： ②硫酸铵 (5)书写离子方程式： ①稀硫酸与氢氧化镁反应： 。 ②硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应： 。 ③硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应： 。 ④澄清石灰水与CO₂: 。 23.(10分)(1)给出四个制备氯化镁的方法，用化学方程式表示： 方法一： 方法二： 方法三： 方法四： (2)氢氧化铁胶体制备的化学方程式： 24.(6分)经检测，某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大量的 回答下列问题： (1)下列离子中，能大量存在于该废水中的是 (填标号)。 A. Ag⁺ C. OH⁻ (2)废水中有颜色的离子是： 色的 (颜色和离子符号)， 取100mL 该废水于烧杯中，逐滴加入NaOH 溶液至呈碱性的过程中，原废水中存在的离子的数量会发生变化的是Na+、 (用离子符号表示)。 25.(18分)(1)汞单质及其化合物在工业生产和科学研究上有着广泛用途。丹砂炼汞的反应原理包括以下两个反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： ①反应Ⅰ中，还原产物是 ，反应中每生成1个 ，转移 个电子。 ②用单线桥标出反应Ⅱ中电子转移数目： 。 (2)工业冶炼铜的原理主要是 反应 反应 ii. ①Cu₂S中 Cu元素的化合价为 价。 ②反应i 中， 被氧化。(填化学式) ③将 Cu加入稀硝酸中, 发生反应 Cu+ HNO₃(稀)== Cu(NO₃)₂ 请配平该化学方程式。 (3)亚氯酸钠( 是一种高效的消毒剂和漂白剂。Mathieson法制备亚氯酸钠的流程如下图： ①反应Ⅰ中氧化剂与还原剂的个数之比为 ；反应Ⅱ中的氧化产物是 。 ②与传统消毒剂( 比较， 消毒效率是Cl2的 倍 和 的还原产物视为 消毒效率若以单位数目的消毒剂得到的电子数表示)。 2025级高一级部10月份阶段性检测化学试卷 第 1 页 （共 5 页） 学科网（北京）股份有限公司 $淄博七中高一级部10月份阶段检测 化学科试题 考试时间：75分钟2025.10 一、选择题（本题共15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意） 1.下列物质的分类正确的一组是0 A.冰水混合物、水银、澄清石灰水、淀粉溶液属于混合物 B.NaHSO4、HCI、NO3在水中能电离出氢离子，按分类属于酸 C.非金属氧化物C02、C0、SO2均为酸性氧化物 D.蔗糖属于非电解质 2.下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是0 A.NaCl晶体、BaSO4 B.铝、二氧化硫 C液态的盐酸、酒精 D.熔融的KNOs、硫酸溶液 3.下列变化中需加入氧化剂才能实现的是0 A.C→Clb B.Fe3+→Fe2+ C.CuO→Cu D.H2SO4→BaSO4 4、下列离子方程式正确的是0 A.向Ba(O田2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++OH-+H++S0子=BaS04L+H2O B.铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ C.用稀盐酸除铁锈（主要成分为Fe203):Fe203+6H+=3H20+2Fe3+ D.澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(0H)2+2H+=Ca2++2H20 5.常温时，在强碱性的无色透明溶液中能大量共存的一组离子是0 A.Nat、K+、NOs、CO32 B.K+、Fe3+、Cl-、S0 C.Nat、NO3、SO32-、HCO: D.NHt、Ag+、S0、Cl 6.澳大利亚科学家发现了纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫含有约4000个碳原子，直径约6到9 m,在低于-183℃时，泡沫具有永久磁性，下列叙述正确的是0 A.“碳纳米泡沫”是一种新型的碳化合物 B.把“碳纳米泡沫’分散到适当的溶剂中，不可能产生丁达尔现象 C.“碳纳米泡沫”和金刚石的性质完全相同 D.“碳纳米泡沫”与石墨互为同素异形体 7.重金属离子具有毒性。实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主要有毒离 子为B+,如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。则乙废液中可能含有的离子是0 A.Cu2+和S042 B.Cu+和CI C.K+和NO D.Ag+和NO3 8.下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是0 A.氢氧化铜与盐酸、氢氧化铜与硫酸 B.氯化钡溶液与硫酸钠溶液、氢氧化钡溶液与稀硫酸 C,碳酸钠溶液与盐酸、碳酸钙与盐酸 2025级高一级部10月份阶段性检测化学试卷 D.石灰石与硝酸、石灰石与硫酸 9.下列叙述正确的是0 A氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子 B溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸 C.硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质 D.二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于电解质 10.下列反应中属于氧化还原反应，但水既不做氧化剂又不做还原剂的是0 A、Na20+H20=2Na0H B、2F2+2H20=4HF+O2 C、CL2+H20=HCl+HClO D,2Na+2H20 2NaOH +H2 T 11.用FeCl溶液腐蚀印刷电路板上铜箔的反应是：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2-。下列有关说法正确的 是0 A.Cu是氧化剂，被腐蚀 B.Fe2+是氧化剂 C该反应是置换反应 D该反应既属于离子反应，又属于氧化还原反应 12.下列说法中正确的是0 ①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应 ②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物 ③失电子多的还原剂，还原性就强 ④硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 ⑤可以通过滤纸过滤的方法分离氯化钠溶液和氢氧化铁胶体 ⑥元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原 A.2个 B.3个 C.4个 D.5个 13.下列转化关系中，能一步完成的是0 ①Ba(OH)2→NaOH ②CuO→Cu(OD2③HNO3→HCI ④SO2→Na2SO3 A.①④ B.②③ C.③④ D.只有④ 14.下列用单、双线桥表示电子转移的方向和数目不正确的是0 2e 得到2X2e A.2公Na+d,点2NaC B.2Cu01C商邈 2CHC0z↑ 失去4e 得到2X6e 失去2e C.2KCIO.A2KCH+30.+ D.C0,+c商题 2C0 失去6X2e 得到2e 15.M.0+与S2-在酸性溶液中发生如下反应M2OX-+3S2-+14H+=2M3++3S+7H2O 则MOx中M的化合价为() A.+7 B.+2 C.+6 D.+4 2025级高一级部10月份阶段性检测化学试卷第2页（共5页） 二、不定项选择题（本题共6小题，每小题3分，共18分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部 选对得3分，选对但不全的得1分，有选错的得0分) 16.检验加碘盐含“KIO3”可通过在酸性条件下，加入碘化钾溶液和淀粉来实现。反应原理如下： KIO3+5KI+6HCl=312+6KCl+3H20下列有关说法正确的是0 A.I是氧化剂 B.KIO3被氧化 C.KIO3发生还原反应 D.每生成3个I2分子，转移5个电子 17.已知： ①2KMn04+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H20;②Cl2+2FeCl2=2FeCl3; ③2KI+2FeCL3=2KCl+I2+2FeCL2。则下列判断正确的是0 A.氧化性：Mn04>Cl2>Fe3+>12 B.①中氧化剂和还原剂的微粒个数之比为1：8 C.还原性：Fe2+> D.由信息推测：Cl2+2-=2C+12反应可以进行 18.向Ba(OH田2溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化 如图所示。下列说法不正确的是0 A.A点导电率高是Ba(OH)2在水中以离子形式存在的实验证据 A 饰 B.溶液由红色变成无色、产生白色沉淀分别是OH、SO参加反应的实验证据 C.AB段发生反应的离子方程式为Ba2++OH-+S0子+H+=BaS04+H20 时间 D.C点溶液中存在的微粒主要有HO、H、SO42 19.被称为万能还原剂的NaBH4NaBH4中H为-1价)能溶于水并和水反应，有如下反应NaBH4+ 2H20=NaB02+4H2↑，下列有关该反应的说法中，正确的是0 A.NaBH4中的H得到电子，转化为H B.NaBH4中的Na既没有得到电子，也没有失去电子 C.硼元素被氧化，氢元素被还原 D.被氧化的元素与被还原的元素质量比为3：1 20.“价一类二维图是一种学习元素及其化合物性质的归纳方法。碳元素的“价一类”二维图如下，下列 说法正确的是0 1化合价 +4 +2 0 8 物质 氢单氧酸盐类别 化质化 A.可以用澄清石灰水检验c B.物质a是无机化合物 C.向水中通入d可以生成e D.f对应的钠盐有2种 2025级高一级部10月份阶段性检测化学试卷第3页（共5页） 21.实验室采用气相还原法制备纳米级F,其流程如下图所示，下列有关说法正确的是0 H2 FeCl2·4Hz0加热脱水 高温 固体 干燥 FeCl, 纳米级Fe A.FeCl2·4H20固体按组成分类属于混合物 B.FeCl2·4H20固体加热脱水的过程属于物理变化 C.获得的纳米级Fe属于胶体分散系 D.FeCl2高温反应制备纳米级Fe后的混合物气体溶于水，得到的溶液显酸性 三、非选择题（本题共4小题，共52分） 22.(18分)下列物质中：A.固体NaCL;B.乙醇；(C.H2S04溶液；D.单质铜E.HNO3溶液；F.熔融氯化 镁；G.SO2气体；H液态氯化氢。 (1)上述物质能够直接导电的是（填字母，下同）。 (2)上述物质其水溶液能导电，但属于非电解质的是。 (3)上述属于电解质的是」 (4)书写电离方程式： ①氯化镁： ②硫酸铵 (⑤)书写离子方程式： ①稀硫酸与氢氧化镁反应： ②硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应： ③硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应： ④澄清石灰水与CO2: 23.(10分)1)给出四个制备氯化镁的方法，用化学方程式表示： 方法一： 方法二： 方法三： 方法四： (2)氢氧化铁胶体制备的化学方程式： 24.(6分)经检测，某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大量的Na+、Cu2+、S0子、C1、N03。 回答下列问题： ()下列离子中，能大量存在于该废水中的是（填标号）。 A.Agt B.Mg2+ C.OH D.HCO3 (2)废水中有颜色的离子是：色的（颜色和离子符号）， 取100L该废水于烧杯中，逐滴加入NaOH溶液至呈碱性的过程中，原废水中存在的离子的数 量会发生变化的是Na+、 (用离子符号表示)。 25.(18分)1)汞单质及其化合物在工业生产和科学研究上有着广泛用途。丹砂炼汞的反应原理包括以下 两个反应： 2025级高一级部10月份阶段性检测化学试卷第4页（共5页） 反应I:HgS+O2=Hg+S02 反应I:4HgS+4Ca0=4Hg+3CaS+CaS04 ①反应I中，还原产物是 ,反应中每生成1个S02,转移个电子。 ②用单线桥标出反应I中电子转移数目： (②)工业治炼铜的原理主要是 反应i.2Cu2S+302=2Cu20+2S02 反应iⅱ.2Cu20+Cu2S=6Cu+S02↑ ①C2S中Cu元素的化合价为价。 ②反应i中，被氧化。（填化学式） ③将Cu加入稀硝酸中，发生反应 Cu+NO(稀)=_Cu个NO)2+N0↑+H20。请配平该化 学方程式。 (3)亚氯酸钠((Naclo2)是一种高效的消毒剂和漂白剂。Mathieson法制备亚氯酸钠的流程如下图： S02 H202 NaC0,+s0,反应0 -NaClO2 反应Ⅱ +其他产物 NaHSO NaOH ①反应I中氧化剂与还原剂的个数之比为一；反应Ⅱ中的氧化产物是一。 ②与传统消毒剂(C2比较，NaCl02消毒效率是Cl2的_倍(Cl2和NaCl02的还原产物视为Cl, 消毒效率若以单位数目的消毒剂得到的电子数表示)。 2025级高一级部10月份阶段性检测化学试卷第5页（共5页）