辽宁省鞍山市部分学校2025-2026学年高三上学期10月月考化学试题

2025一2026学年度上学期月考 高三化学(A) 学校 时间：75分钟 分数：100分 命题范围：选必二+必修一第一章第二章 可能用到的相对的原子质量：H-1C-120-16N-14S32Ba-137NO-23 班级 一、单项选择题：每题3分，共45分 1.下列说法正确的是 姓名 A、基态Cr原子的价层电子排布式是3d4s3 B.基态C、N、O原子的电子空间运动状态数相同 C、第一电离能：N>O>C 学号 D.Fc、Al、Cu三种金属均属于d区元素 2.下列化学用语不正确的是 A. 次氯酸的结构式：H-Cl-O B.基态Cu的简化电子排布式：[Ar3d4s C.Nao的电子式：Na[:o:O]Na D.Fe的价层电子排布图： 3d 3.短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，B和D同族；X、Y、N分别是由以 上四种元素中的两种组成的化合物，Z是由以上三种元素组成的化合物：若X与Y摩尔质量 相同，Y为淡黄色固体，上述物质之间的转化关系如图所示（部分生成物省略），则下列说法中 一定正确的是 X过量H X N 7 A.相对分子质量：M>N,沸点：MN B.原子￥径：C>D>B>A C.X、Y中阴阳离子个数比不同 D.Z与X化学，种类相同 4.“嫦娥石”是中国首次在月球上发现的新矿物，其主要由Ca、下e,P、O和Y(倪，原子 序数比F心大I3)组成。下列说法正确的是 A.该矿物晶体一定是分子晶体 B.5种元素中，主族元紫原子半径最大的是Ca C.5种元素中，电负性最大的是P D.5种元素中，第一电离能最小的是e 5,铝离子电池一般用离子液体作电解质，某离子液体的结构如图。下列说法能误的是 高三化学A第 CH, 'NH AICI; H,C CH, A.该化合物中阴离子的空间结构为正四面体形 B.阳离子中键角∠C-N-C与N(CH功分子中键角∠C-N-C相等 C.阳离子中碳原子的杂化方式为sp D.离子液体导电性良好的原因是离子浓度大且能自由移动 6.物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是 选项 性质差异 结构因素 A 沸点：乙醇(78.3℃)高于乙醛(20.8℃) 分子间氢 B 在水中的溶解度：Cl,>CO 分子的极性 C 键角：PE(94)小于PC1(I09.5） 电负性差异 0 分解温度：HBr(S00'C)高于iHI(300C) 能大小 7.二甲基锌是制备薄膜太阳能电池的关键前驱体材料，其结构如图所示，常温下二甲基 锌是一种极易与水反应的液体。设N,为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 CH, A.二甲基锌是一种离子液体 B.二甲是锌水解会生成乙烷 C.1mol基态Zn原子s能级电子总数为8ND.15g甲基含有的电子数为7N 8.已知某100mL溶液中含有的部分离子的浓度大小如图所示，该溶液呈无色、透明、均 一状态，可能还含有Fe+、Ba·、H、SO子，为了进一步确认，加入足量BaCl溶液，生成23.3g 白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失。下列说法错误的是 量 1.0 Na'MgC岗子种炎 A.原溶液中背定不存在Fe、Ba” B.原溶液中H的物质的量浓度为2molL 1页（共4页） C.向原溶液中加入NaHCO,溶液，反应的离子方程式为HCO;+H'=CO,个+H,O D.向100mL原浴液中加入O.2L1molL的Ba(OH)、溶液时，生成的沉淀质量刚好最大 9。将CO,转化为有机燃料是实现碳资源可持续利用的有效途径。，我国学者提出的CO,催 化加氢合成CH,OH的机理如题图（其中吸附在催化剂表面的物种用*标注）所示。下列说法不正 确的是 +HCOO+H H ② CO. CH.O H.O CH,OH HO H +CH,OH+OH A.反应①②过程中，碳元素化合价不断降低 B.反应③中存在共价键的断裂和生成 C.反应机理表明HO参与了CO2合成CH,OH的反应 D.CO催化加氢合成CHOH总反应的△S>0 10.下列离子方程式书写正确的是 A.NaHS的水解反应：HS+H,O=H,O°+S2 B.向Na2S,O,溶液中滴加稀疏酸：2H°+S,O}=S↓+S02个+H,0 C.食醋除去水垢中的CaC0,:CaC0,+2H'=Ca2+C0,个+H,O D.少量CL2通入Fel,溶液中：2Fe2+Cl,=2Fe·+2CI 11.浓疏酸分别与三种钠盐反应，反应现象如图所示。下列说法正确的是 ① △ →试管上部有红棕色气体 NaBr(s) 臣 ② 试管上部无现象，管口 浓H2S04 NaCl(s) 出现白雾 ③ △ 产生有刺激性气味的气体， 臣 Na2SO3(s) 该气体能使品红溶液褪色 A.对比①和②可以说明该条件下氧化性：浓疏酸>C以2>Br2 B.NaBr、NaCl、NaSO,在熔融状态下均可以导电 高三化学A第 C、①中红棕色气体为澳蒸气，为还原产物 D.②说明溶液酸性：HSO4>HCl 12.某化合物的晶体部分结构如下（左)图所示，晶胞结构如（右）图所示。下列说法错 误的是 OLi ON- A.该化合物的化学式为Li,N B.Li的价电子排布式为1s2 C.N-的配位数为6 D.该化合物中有2种不同化学环境的L 13,草酰胺(CONH,,常温下为稳定的无色结晶或粉末，可溶于乙醇，微溶于水。一种 连续合成草酰胺的工艺流程如下：下列说法不正确的是 NO O,军O9合成车酸 1C0OR上合议酰胺 co NH, A.草酰胺分子中c键和π键数之比为4：1 B.合成草酰胺的反应为取代反应 C.尾气再生的反应为4NO+O2+4ROH→4RONO+2H,O D.尿素、碳铵等氮肥溶于水后易流失，草酰胺可克服该弊端 14.钠在液氨中溶剂化速度极快，生成蓝色的溶剂合电子，该过程表 Na+(x+y)NH,=Na(NH,),+e(NH,),并慢慢产生气泡。下列说法不正确的是 A.钠加入液氨中溶液的导电性增强 B.e(NH),的可能结构为 C.e(NH),具有强还原性 D.该反应体系产生的气体为H2 15.25℃时，在浓NaOH溶液中通入过量Cl2,充分反应后，可通过调控温度从反应后的 固液混合物中获得NaCl和NaCIO固体。已知：NaOH、NaCIO、NaCl溶解度(S)随温度变化 关系如下图。下列说法不正确的是 2页（共4页) (x8001/8)s 000 NaOH 学校 60 NaClO 0 NaCl 10广i广202方广30* 20 班级 TC A. 通入Cl后开始发生反应：CL,+2NaOH=NaCIo+NaC+H,O B.25℃时，随反应进行NaCl先析出 姓名 C. 将反应后的固液混合物过滤，滤液降温可析出NaCIO固体 D.在冷却结晶的过程中，大量NaOH会和NaCIo一起析出 学号 二、非选择题：共4题，共55分 16.（14分)据已经学过的化学知识，回答下列问题。金属及其化合物在生产生活中有着 广泛的应用。 ()胃舒平（主要成分为氢氧化铝）可用于治疗胃酸过多，氢氧化铝体现 性； (填“能”或“不能)用氢氧化钠溶液代替。 (2)NaHSO:是一种酸式盐，写出NaHSO:在水中的电离方程式： (3)将Cu与稀疏酸混合，二者不能反应，滴入HO2后，溶液很快变成蓝色，该反应的化 学方程式为 (4)Na2CO3和NaHCO3是厨房中常见的两种盐，可用化学性质的差异进行鉴别。回答下列 问题： ①与酸反应的差异。甲组进行了如图4组实验。 0.Imol-L! 0.1mol-L 0.Imol-L 0.]mol-L 稀盐酸 稀盐酸 Na,CO,溶液 NaHCO,溶液 0.Imol-L4 0.Imol-L 0.Imol-L" 0.Imol-L Na,CO,溶液 NaHCO,溶液 ,稀盐酸 稀盐酸 ① ② ③ ④ 其中实验 和 (填实验序号)可以鉴别Na2CO,和NaHCO3。 ②热稳定性差异。乙组设计如图装置进行实验（加热及夹持装置省略）。 高三化学A第 a试管 b试管 饱和碳酸 饱和碳酸 钠溶液 钠溶液 Na,CO個体 甘油NaHCO,固体 将分别装有Na2CO,和NaHC0,的试管同时放入甘油浴加热（甘油沸点为290℃）。该实验 用饱和碳酸钠溶液检验反应的产物，b试管中的实验现象分别为： ,试管b中发生反 应的化学方程式为 17.（14分)化学在人类生产、生活中起着重要的作用。请回答下列问题： 1铁及其化合物的化合价物质类别二维图如图所示。 +3 --D---E---F 化 +2 价 ---Pe 单质氧化物贼盐物质类别 (1)工业上治炼Fe常用的方法是 (填字母)。 A,电解法 B.还原法 C.热分解法 D.物理方法 (2)若图1中的F为硫酸盐，诸写出由D生成F的离子方程式： (③)上述二维图中的B在空气中不能稳定存在，请写出物质B在空气中变化的化学方程 式： IL.疏化氢的转化是资源利用的研究课题。将H,S和空气的混合气体通入FeCl,CuCl,的混 合溶液中反应回收S,其物质转化历程如图所示。 包0 (4)历程①发生反应的离子方程式为 历程③中参加反应的 n(fe2-）n(o2)=-· (⑤)酸性KMO,溶液是常用的氧化剂，能将H,S氧化为S。向H,S溶液中滴加酸性高锰酸 钾溶液，溶液中出现浑浊，写出反应的离子方程式： 。已知SO的结构式为 3页（共4页） foofa 在Ag催化下，S.O能使含Mn2·的溶液变成紫红色，试比较S、 Na.SO,和KMnO,的氣化性强弱： 18.（13分)工业上某种吸收氮氧化物NO,(NO和NO,混合气)废气流程如下图。 15%Na,C0,溶液 含NO.废气 吸收波 S0, NH,OH盐陵 NH,OHCI 溶液 NH: N,H 请回答： (1)氮元素在元素周期表中的位置是 (2)羟胺中(NH,OH)采用sp杂化的原子有」 (3)N,H,和NHOH都能结合H而具有弱碱性，N,H,的碱性强于NH,OH,原因 是 (④)吸收液的主要成分是NaNO2、NaNO,写出过程1中NO2与Na,CO,反应的化学方 程式 (⑤)过程V中每生成1molN,H4,转移电子的物质的量是mol。 (6H,OHCI是一种理想还原剂，氧化产物对环境友好写出NH,OHC还原FCCl3 的化学方程式 (3分)· 19.(14分)可燃冰具有巨大的储量和清洁的特点，被认为是一种新型的能源资源，我国 科学家对其性质进行不断研究。科学家发现，一定条件下，CH、CO2都能与H20形成笼状 结构（如下图所示）的水合物晶体，其相关参数见下表。CH4与H2O形成的水合物晶体俗称“可 燃冰”。 甲烷分子 二氧化碳分子 水分子 可巡冰 C0:水合物 (1)用化学用语表示CH、C02、H20的相关微粒，正确的是 3 A.基态C原子价层电子的轨道表示式为： 四■ 高三化学A第 B.CO2的电子式为：0：C:0: C.CH,的空间填充模型为： D.用电子式表示HO分子的形成：H×+·O·+xH→H[OH (2)下列微粒之间的关系，正确的是 A.乙醇、甲醚：同分异构体 B.O2、O3:同位素 C.CO2、C0:同素异形体 D.甲醇、苯甲醉：同系物 (③)水分子的空间结构与价层电子对的空间结构（填“一致”、“不一致”或“无法判 断· (4)“可燃冰中分子间存在的2种作用力是 (⑤)用CO,置换CH.的转换过程如下图所示。下列说法正确的是一。 色● A.笼状结构中水分子间主要靠氢键结合 B.E代表CO2,F代表CH C.CO2置换出CH:的过程涉及化学键的断裂及形成 D.CO,可置换可燃冰中所有的CH:分子 (6)以下属于“可然冰”开采与利用重要方法的是 A,加压 B.减压 C.降温 D.升温 (7)水是一种常见的溶剂，二氧化碳在一定条件下也可以作溶剂。超临界二氧化碳是一 种新型萃取剂。以下物质可用超临界二氧化碳萃取的是一· A.NaOH B.NaCl C.植物精油 4页（共4页） 高三化学试卷（A）参考答案 1．C 2．A 3．B 4．B 5．B 6．B 7．C 8．B 9．D 10．B 11．B 12．C 13．A 14．B 15．D 非选择题：共4题，共55分 每空2分 16．（14分）(1) 弱碱 不能 (2)NaHSO4=Na++H++SO (3)Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2O (4) ① ② b中有气泡，有晶体析出 CO2+H2O+Na2CO3=2NaHCO3↓ 17．（14分）(1)B (2) (3) (4) 4：1 (5) 18．（13分） (1)第二周期第VA族 (2)N、O (3)O原子电负性大，使得分子中N原子周围电子云密度低，结合氢离子能力减弱，碱性减弱 (4) (5)1 1. （3分） 19．（14分）(1)C (2)A (3) 不一致 (4) 范德华力和氢键 (5)A (6) BD (7)C 学科网（北京）股份有限公司 $