第6章 金属资源综合利用 复习课-【课时提优计划作业本】2025-2026学年新教材九年级上册化学同步练习课时作业（沪教版2024）

第6章金属资源综合利用 第6章复习课 知识网络结构 [原理：高温下用C0还原铁矿石：Fe,0,十3C0商温2Fe十3C0, 铁的冶炼设备：高炉 原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气 金属 物理性质：色、态、导电性、导热性、延展性、硬度等 空气：锈蚀（跟氧气、水作用） 与氧气反应 性质化学性质 纯氧：3Fe十20，点槛Fe,0, 金属材料 (以Fe为例) 稀盐酸：Fe+2HCl—FeCl2十H2个 与酸反应 稀硫酸：Fe十H2SO4=FeSO4十H2↑ 与硫酸铜溶液反应：Fe十CuSO4一FeSO4十Cu 合金：硬度大、熔点低、抗腐蚀性能好 题组提优训练 目/考点1/金属的性质 1.(2024·重庆A卷)我国的湿法炼铜技术是对世界化学史的贡献之一。现将一根光亮的铁钉 放入硫酸铜溶液里充分反应。下列说法中正确的是 () ①反应能验证两种金属的活动性 ②反应后溶液的质量增大 ③反应生成的溶质为硫酸铁 ④反应后固体表面附着一层红色物质 A.仅①④ B.仅②③ C.①②④ D.②③④ 2.(2024·陕西改编)关于铝、铁、铜三种金属，下列有关说法正确的是 A.三种金属在空气中均易锈蚀 B.用稀硫酸可以区分三种金属 C.铁和硫酸铜反应的化学方程式为2Fe十3CuSO4一Fe2(SO4)3+3Cu D.三种金属均是生活中常用的制作导线的材料 3.(2024·湖北)《宋会要辑稿》记载：“浸铜之法，先取生铁打成薄片，…浸渍数日，铁片为胆 水（硫酸铜溶液）所薄，上生赤煤，取出，刮洗…入炉烹炼。…方成铜…”下列理解错误 的是 () A.“打成薄片”增大了反应的接触面积 B.“铁片为胆水所薄”发生了置换反应 C.“上生赤煤”指铁片上生成了红色的煤 D.“浸铜之法”可知铁的金属活动性比铜强 《165 课时提优计划作业本化学九年级上册（HJ版）)))) 4.(2024·德阳)室温时，利用压强传感器研究质量相同的一块镁片和一块锌片分别与等浓度、 等质量的稀盐酸反应的实验如图甲所示，压强传感器测得装置内压强随时间的变化关系如 图乙所示。下列说法正确的是 () 装置内压强/kPa 数据采集 1504 与显示端 140 ① 传感器 130 十探头 120 镁片或 110 锌片大 稀盐酸 100 反应时间/s 甲 乙 A.根据压强变化推测两个反应过程中都有热量放出 B.曲线①的压强上升得比曲线②高，说明曲线①产生氢气的质量大 C.曲线②是镁与稀盐酸反应的压强变化曲线 D.反应结束后锌一定有剩余 5.(2023·河南)某金属混合物由Mg、A1、Zn、Fe四种金属中的两种组成。4g该金属混合物与 足量的盐酸充分反应，得到0.2g氢气，则该金属混合物的组成不可能是 () A.Mg和Al B.Fe和Al C.Fe和Mg D.Mg和Zn 6.(2024·北京)用如图所示实验验证金属的性质。 铁丝 铜丝 铁丝 CuSo 一稀硫酸 铁丝 溶液 实验1 实验2 实验3 (1)实验1中，观察到灯泡发光，说明铁具有的性质是 (2)实验2中反应的化学方程式为 (3)实验3中能证明铁的金属活动性比铜强的现象是 目/考点2/合金的性质金属材料 1.(2024·苏州)苏州是历史悠久的文化名城，古今建筑交相辉映。下列建筑材料属于金属材 料的是 () A.旧城墙的青砖 B.古城门的铜钉 C.火车站立柱的水泥 D.博物馆天窗的玻璃 2.(2024·湖北)湖北省博物馆馆藏的越王勾践青铜剑，其主要成分为铜锡合金。下列有关铜 锡合金的说法正确的是 ( ) A.属于金属材料 B.熔点高于纯铜 C.硬度小于纯锡 D.铜、锡均能与稀硫酸反应 3.(2024·临沂)下列关于金属和金属材料的说法正确的是 ( A.生铁和钢的含碳量不同 B.黄铜的硬度比纯铜小 166 第6章金属资源综合利用 C.合金属于合成材料 D.大多数金属在自然界中以单质的形式存在 4.(2024·乐山)太阳能电池路灯，可以实现白天用太阳能充电，夜晚照明，其灯柱材料为铝合 金，路灯内部采用金属铜作导线。请回答下列问题： (1)制作灯柱所需的铝合金属于 (选填“金属材料”或“合成材料”)。 (2)铝合金的硬度和强度都比纯铝 (选填“大”或“小”)。 (3)太阳能电池路灯使用铜作导线，是因为铜具有良好的 性。 (4)一般不用铁制作灯柱的原因是铁易与空气中的水蒸气和 反应而生锈。 目/考点3/置换反应 1.(2024·无锡)镁与水反应的化学方程式为Mg十2H2O一Mg(OH)2+H2个，该反应的基 本类型属于 () A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 2.(2023·包头)卡塔尔世界杯指定用球的芯片传感器产自中国。制取芯片的主要材料是硅， 其生产过程涉及的主要化学反应为2C+S0,高温Si十2C0◆。下列关于该反应的叙述正确 的是 ) A.2C表示2个碳元素 B.该反应属于置换反应 C.反应前后硅元素的化合价不变 D.参加反应的C和SiO2的质量比为2：1 3.碘(I2)及其化合物广泛应用于医药、染料等方面。I2的一种制备方法如下图所示，回答下列 问题。 AgNO, Fe粉 净化除氯 后含碘的海水富集 、Agl 悬浊液 置换① 过滤一装一置换回一山 HNO, 溶液B AgNO 溶解 一沉淀A 气体 说明：图中的“置换”指发生置换反应。 (1)“过滤”操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 (填仪器名称)。 (2)在此制备流程中可循环使用的物质是 (填化学式)。 (3)溶液B中的主要溶质可能是 (填化学式)。 (4)“置换①”中的化学方程式为 目/考点4/铁的冶炼 1.(2024·内江)如图所示是实验室模拟工业炼铁的装置。下列有关分析不正确的是( )》 A.澄清石灰水变浑浊，说明有CO2生成 Fe,O CO B.该反应中，失去氧的物质是CO C.CO具有可燃性 酒精、 澄清 D.硬质玻璃管中固体质量逐渐减小 喷灯 石灰水 《167 课时提优计划作业本化学九年级上册(（HJ版)))) 2.我国有着悠久的钢铁冶炼史，《天工开物》中记载的“炒钢法”如图1所示，该方法的生产过程 可用图2表示。根据图文回答下列问题。 空气 潮泥灰 铁矿石、煤捣碎 炼铁炉 方塘 翻炒，钢 图1 图2 资料：①潮泥灰的主要成分是石灰石；②铁的熔点是1535℃。 (1)常见的铁矿石有赤铁矿和 (写一种即可)。 (2)不断鼓人空气的目的是 (3)炼铁炉中生成铁的化学方程式为 (4)撒入潮泥灰的主要作用是 。 不断翻炒液态生铁，是为了降低 元素的含量。 (⑤)钢的性能优良，如钢的熔点比纯铁的熔点 ,易于加工 3.钢铁是重要的金属材料，在工农业生产和生活中应用非常广泛。 I.铁的应用 “纳米a-Fe粉”可以用于食品保鲜，称之为“双吸剂”，因为它能吸收空气中的 Ⅱ.铁的冶炼 工业炼铁的原理是高温下用CO作还原剂，将铁从氧化物中还原出来。请回答下列问题。 (1)写出以赤铁矿为原料生成铁的化学方程式： (2)高炉炼铁中，焦炭的作用除了可以生成一氧化碳外，还能 Ⅲ.实验探究炼铁原理 某化学兴趣小组利用如图所示装置进行实验探究，请按要求填空。 A氧化铁 co 澄清 石灰水 R (1)A中发生的现象是 (2)实验过程中，CO的作用有 (填序号)。 ①作为反应物 ②实验开始时，排净装置中的空气，防止加热时发生爆炸 ③停止加热后，防止A中的生成物被氧化 ④停止加热后防止B中的溶液倒吸入A中 ⑤对B中反应物起到一定的搅拌作用，便于CO2与澄清石灰水充分反应 168》 第6章金属资源综合利用 (3)C处酒精灯的作用是 (4)实验时准确称取4.8g纯净的F2O3固体按如图所示进行实验，当固体全部变黑后，继续 通入CO直到玻璃管冷却。向得到的黑色固体中加入足量的稀盐酸，固体全部溶解，无 气泡产生。 查阅资料：a.铁的氧化物在足量的稀盐酸中均能全部溶解；b.Fe2O3与CO反应的固体 生成物可能的情况如下。 Fe,0,400-50℃Fe,0,50-600℃Fe0(黑色)7o0-8o0℃Fe 根据“无气泡产生”，猜想黑色粉末可能是：①Fe3O4;②FeO;③ ,若测得反 应后的固体质量为4.64g,则黑色粉末可能是 (填序号)。 目/考点5/铁的锈蚀和防护 1.(2024·辽宁)下列有关铁制品锈蚀与保护的说法不正确的是 ( A.铁与氧气、水等反应导致铁制品锈蚀 B.将铁制成不锈钢能减缓锈蚀 C.锈蚀的铁制品没有任何利用价值 D.铁栏杆表面刷漆能减缓锈蚀 2.（2024·滨州)下列做法不能减缓或防止钢铁锈蚀的是 ( A.经常用食盐水清洗铁制品 B.保持铁制品表面清洁千燥 C.在铁制品表面涂油漆 D.在钢铁的表面镀一层不易锈蚀的金属 3.（2024·长春)实验是化学研究的重要手段。图1为探究铁锈蚀条件的实验装置，约一周后 才能观察到明显现象。小组同学对部分实验进行了改进，使出现明显现象的时间缩短至5~ l0min,改进后的装置如图2所示（夹持装置已略去）。 空气 空气 植 铁钉 油 棉花 铁钉 铁钉 光亮 水 水 铁丝 铁丝 干燥剂 A B C H,O,溶液 生锈 未生锈 未生锈 MnO,- 干燥剂 图1 图2 (1)图1实验中，对比试管 (填序号)可知，铁生锈与氧气有关。 (2)图2实验中，证明铁生锈与水有关的现象为 (3)图2实验能够在较短时间内观察到明显现象，主要原因是 (4)图2实验的优点是在一定程度上缩短了实验时间，但仍存在不足。请你指出该实验设计 的不足之处： (写一条即可)。 4.(2024·徐州)蒸汽眼罩是常见的缓解眼睛疲劳的产品，使用原理是其中的发热剂（含有铁 粉、氯化钠、活性炭和吸水树脂等)能释放热量，产生水蒸气。取发热剂进行如下探究。 (1)向发热剂中加入适量的硫酸铜溶液，观察到有红色固体出现，说明发热剂中含有 发生反应的基本类型为 (2)发热剂发热的原理是铁粉与 反应生成铁锈放热，铁生锈是缓慢氧化，放热不 169 课时提优计划作业本化学九年级上册(HJ版)》 明显，而蒸汽眼罩打开即迅速升温，这与发热剂中含有的氯化钠、活性炭有关，其中活性 炭具有 性。 (3)取足量发热剂测定空气中氧气的体积分数，装置如图所示，装置气密 止水夹 性良好。广口瓶的容积为150mL,量筒内水的体积为50mL。一段时 间后，打开止水夹，进入瓶内的水的体积最多为 mL。 (4)影响蒸汽眼罩使用效果的因素很多，请举出一条： 直击中考前沿 1.(2024·常州)高层建筑建造时常使用铝合金材料。下列说法正确的是 ( A.铝合金材料属于复合材料 B.铝土矿是主要含铝矿物之一 C.铝合金的硬度小于单质铝 D.铝材致密的氧化膜要及时除去 2.(2024·长沙，双选)通过实验可以验证物质的性质。下列试剂中，能验证铁、铜的金属活动 性强弱的是 () A.稀硫酸 B.蒸馏水 C.硫酸铜溶液 D.澄清石灰水 3.(2024·成都)有关金属的实验如下，能达到相应实验目的的是 不锈锅 硫酸亚铁 铜片 溶液 锌粒 铝片 A.比较合金与其成分金属的硬度 B.验证锌、铁和铜的金属活动性强弱 铁片 -CO, C02、0 稀硫酸 铜片 铜片 未生锈 生锈 H.O 围H,O 题H,0 C.证明铜生锈与CO2、O2和H2O有关 D.验证质量守恒定律 4.(2024·西藏)青藏高原有丰富的金属矿产资源。下列有关金属资源的利用和保护不正确 的是 ) A.将铁制品放在潮湿的空气里 B.在钢铁表面涂油、刷漆都能防止其生锈 C.废旧金属回收利用可以节约金属资源 D.有计划、合理地开采矿物是保护金属资源的有效途径 5.(2024·苏州)下列有关金属的说法正确的是 A.常温下，所有金属单质均是固体 B.工业炼铁可用一氧化碳将铁的氧化物还原成铁 C.铁的锈蚀只与空气中的氧气有关 D.废旧铁制品应该直接填埋处理 170 第6章金属资源综合利用 6.(2024·重庆B卷改编)锂(L)离子电池应用广泛，有利于电动汽车的不断发展。 (1)Li (选填“得到”或“失去”)电子变成L+。 (2)锂离子电池中含有铝箔，通常由铝锭打造而成，说明铝具有良好的 性。 (3)锂离子电池中还含有铜箔。为验证铝和铜的金属活动性强弱，设计了如下实验。 【方案一】将铝片和铜片相互刻画，金属片上出现划痕者更活泼。 【方案二】将铝丝和铜丝表面打磨干净后，同时放入5mL浓度相同的稀盐酸中，金属丝表 面产生气泡者更活泼。 以上方案中，你认为能达到实验目的的是方案 (填序号)，该方案中发生反应的 化学方程式为 7.(2024·赤峰)人类的生产生活离不开金属，金属材料的使用推动着人类文明的进步。 (1)人类开发利用金属单质的时间顺序与金属活动性强弱存在某种内在的联系，F、AI、Cu 三种金属中应用最早的是 (2)《吕氏春秋·别类篇》记载有“金（铜）柔锡柔，合两柔则刚”，表明与铜、锡相比，青铜（铜锡 合金)的特性是 (3)铁锅是烹饪食物的传统炊具，用铁锅炒菜利用了铁的 性。 (4)铝合金材料在航空、航天、航海领域应用广泛。铝在元素周期表中的部分信 13 铝 息如图所示，由此可获得的一条信息是 26.98 (5)地球上的矿物资源有限，你对保护金属资源的建议是 8.(2024·广西)《梦溪笔谈》中，“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干”“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜” 记录了古代铁器生产、使用的情形。请回答下列问题。 (1)炼铁的原理是利用CO与Fe2O3的反应。Fe2O3中Fe的化合价为 (2)“剂钢”指的是合金钢，钢的硬度比纯铁的 (选填“大”或“小”)。每年有大量的钢 铁被锈蚀，请提出一条钢铁防锈的措施： (3)人类对铁的利用比铜晚了1500多年，这是因为铁的金属活动性比铜的 (选填 “强”或“弱”)。已知胆矾溶于水得到硫酸铜溶液，请用化学方程式解释“熬胆矾铁釜，久 之亦化为铜”的原因： 9.(2024·宁夏)2024年5月1日，我国第一艘电磁弹射型航空母舰一“福建”舰开展首次试 航。航空母舰的建造涉及金属冶炼、材料性能等诸多领域。 (1)纯铜可制作航母电缆，主要利用了其优良的 性。 (2)《天工开物》中记载了我国古代“淘洗铁砂”“生熟炼铁”等钢铁冶炼技术。现代工业用赤 铁矿和一氧化碳炼铁，该反应的化学方程式为 (3)铁的合金比纯铁的应用更广泛，原因是 (4)废旧金属回收利用的意义在于 (写一条即可)。 (5)锰钢是建造航母常用的金属材料。已知锰加入稀硫酸中有气泡产生。实验室现有以下 试剂：①锰片；②铜片；③稀硫酸；④硫酸铜溶液；⑤硫酸锰溶液。 可以选择试剂 (填序号)通过实验来比较铜、锰的金属活动性强弱。 71 课时提优计划作业本化学九年级上册（HJ版)))) 10.(2024·东营)2024年春节期间，广饶县孙子文化园举办的“孙武归来一 春秋奇妙夜”沉浸 式夜游项目在全国引起轰动，现场表演的非遗项目“打铁花”不仅有“火树银花落，万点星辰 开”的古老浪漫，而且蕴含着丰富的化学原理。 (1)“打铁花”就是将生铁熔化后的铁水打向空中，形成铁花。请用化学方程式表示其中的 主要原理： (2)表演者将铁水打得又高又散的主要原因是 (3)从合金的性质角度分析：打铁花用生铁而不用纯铁的依据是 (4)炼制铁水需要生铁，请写出工业上用赤铁矿石（主要成分是F2O3)炼铁的化学方程式： (5)为了探究影响铁燃烧的因素，某兴趣小组进行了如下实验。 实验序号 实验内容 实验现象 实验结论 取两根同样的铁丝，在两根铁丝的一端 各系一根火柴，同时在酒精灯上引燃后， 铁丝在空气中不燃烧， 一根在空气中，一根插入盛满氧气的集 在氧气中剧烈燃烧 气瓶中，观察现象 取等质量的铁丝和铁粉，分别将铁丝、铁 铁丝在空气中不燃烧， 粉放在或撒在酒精灯火焰上，观察现象 铁粉在空气中 (6)有同学认为不做实验二也能得到同样的结论，你认为他的依据是 11.(2024·湖南)铁制品经常有锈蚀现象，于是某兴趣小组围绕“锈”进行一系列研究。 (1)探锈 现有洁净无锈的铁钉、经煮沸迅速冷却的蒸馏水、植物油、棉花和干燥剂氯化钙，还可以 选用其他物品。为探究铁制品锈蚀的条件，设计如下实验。 棉花和 植 燥剂 铁钉 氯化钙 铁钉 铁钉 水 空气 B ①A中玻璃仪器的名称是 ②一周后，观察A、B、C中的铁钉，只有A中的铁钉出现了明显的锈蚀现象，由此得出铁 钉锈蚀需要与 接触的结论。 (2)除锈 取出生锈的铁钉，将其放置在稀盐酸中，一段时间后发现溶液变黄，铁钉表面有少量气 泡产生。产生气泡的原因是 (用化学方程式表 示)。稀盐酸可用于除锈，但铁制品不可长时间浸泡在其中。 172 第6章金属资源综合利用 (3)防锈 防止铁制品锈蚀，可以破坏其锈蚀的条件，常用的防锈方法有 (写一种即可)。兴趣小组继续通过文献研究、调研访谈，发现如何防止金属锈蚀已成为 科学研究和技术领域中的重要科研课题。 12.(2024·盐城)2024年5月17日，某款新能源汽车（如图所示）投产下线，顺利实现新能源汽 车转型升级。 (1)汽车烤漆工艺既能助力汽车美观，更能防止车身生锈。其防锈原理 是 (2)铜质导线及铜质电路主板将电池、行车电脑及汽车部分零部件连接 成高度协调的运行系统，说明铜具有优良的 (填物理性质)。 (3)新能源汽车常使用含磷酸亚铁锂(LiFePO4)的锂电池为汽车提供动力。LiFePO4中 PO的化合价为-3，则Li元素的化合价为 (4)生产汽车使用了大量的合金。下列对合金的认识正确的是 (填序号)。 A.合金的硬度一般比组成它们的纯金属更大 B.合金的熔，点一般比组成它们的纯金属更低 C.合金的抗腐蚀性能一般比组成它们的纯金属更好 (5)生产汽车还需要使用大量的金属铁。若用1000t含氧化铁(Fe2O3)80%的赤铁矿石， 理论上可以炼出纯铁的质量是多少？（写出计算过程） 13.(2024·白银改编)废旧金属的回收利用是节约资源的有效途径之一。某金属废料中含有 铜、铁、金等金属单质，为回收铜和金并得到氧化铁，专业人员设计了如下图所示的工艺流 程。请回答下列问题。 空气适量稀硫酸 固体B 固体A 适量稀硫酸 △ 操作2 金属废料 气体A 滤液B 操作1 X操作3Cu 滤液A Fe,O; 已知：CuO+H2SO4-CuSO4+H2O。 (1)气体A是 ,滤液A的溶质为 (写化学式)。 (2)固体A在空气中加热时发生反应的化学方程式为 (3)操作1、2、3为同一操作，其名称是 ,此操作中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯 和 (4)写出滤液B与加入的物质X发生反应的化学方程式： 173 课时提优计划作业本化学九年级上册(HJ版)))) 14.(2024·威海节选)应用广泛的金属 (1)国宝中的金属 国宝“鎏金铁芯铜龙”是以铁铸造内芯，铁上包铜，外层鎏金（鎏金是一种金 属加工工艺，经过鎏金处理后，金属表面会覆盖一层金)。整个龙身飞扬舒 展，反映了唐代高超的铸造工艺。 ①国宝历经千年，出土后表面仍金光灿灿，原因是 ②工业上以赤铁矿为原料炼铁，原理是 （用化学方程 式表示)。 ③《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜，外化而内不化”，“曾青”即硫酸铜溶液，该 炼铜反应的原理是 (用化学方程式表示)，反 应中有效作用的微观粒子为 (用化学符号表示)。“外化而内不化”的原因是 (2)生活中的金属 铝质易拉罐主要由铝合金制成，除铝外，还含有锌、铜、硅等。 ①请用化学方法证明：罐体的金属材料是铝合金而不是纯铝。 你的实验方案及预期的实验现象： (提供的试剂：已打磨的罐体金属片，其他仪器、试剂自选)。 ②合金与纯金属相比较，性质存在差异。对比分析图1，从微观角度解释原因： (写两条)。 硬度/HB 120 100 60 40 。人人 20 纯金属内原子排列 0 合金内原子排列 01.511.982.52铜元素的含量/% 图1 图2 ③合金中元素的配比不同会导致性能有差异。根据实际需求，罐盖硬度应大于罐体硬 度。结合图2铝合金的硬度与其中铜元素的含量关系图分析，生产易拉罐时，罐盖中 铜元素的含量应 (选填“大于”“小于”或“等于”)罐体中铜元素的含量。 (3)航天中的金属 我国航天事业的成就令世界瞩目，火箭是航天飞行器的运载工具。 ①运载火箭外壳材料为铝合金。用铝合金作外壳材料，具备的优良性能是 (写一条即可)。 ②运载火箭固体推进剂的主要成分为高氯酸铵和铝粉。高氯酸铵(NH4C1O4)是供氧 剂，其中氯元素的化合价为 。铝粉燃烧的化学方程式为 ,反应过程中能量的转化形式是 174x≈2857t 答：理论上每天能炼出2857t含铁98%的生铁。 第2节金属的性质和应用 第1课时金属的性质 课前预习 1.(1)固液(2)银白紫红黄银白黑(3)导 电导热延展2.(1)红色的铜片表面变黑 2Cu十0，△2Cu0(2)固体溶解，有气泡产生，溶 液由无色变成浅绿色Fe十2HCl一FeCl2+ H2个(3)有红色固体生成，溶液由蓝色变成浅绿色 Fe+CuSO4一FeSO4+Cu3.由一种单质和一 种化合物作用生成另一种单质和另一种化合物的 反应 课堂演练 1.B2.C3.C4.D5.C6.①3Fe+20,点燃 FeO4化合反应②Fe+CuSO4—FeSO4十Cu 置换反应③2Cu十O,△2Cu0化合反应④Fe+ 2HCl—FeCl2+H2个置换反应7.(1)Zn+ 2HC1一ZnCl2+H2个(2)A(3)铁粉逐渐溶 解，有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色(4)三个 实验中金属粉末要同时倒入试管 课后提优 8.B9.C10.B11.C12.D13.C14.(1)铁 (或不锈钢)硬度大(2)锌石墨导电性 (3)铝延展性(4)汞液热胀冷缩 15.(1)分液漏斗Zn+H2S04—ZnS04+H2个 (2)相同情况下H2的密度比空气小，且不与空气中 的成分发生反应EA(3)b(4)随时控制反应 的发生或停止16.(1)过滤(2)Cu、Fe（3)使硫 酸铜完全反应(4)Fe+CuSO4一FeSO4+Cu (5)B(6)> 反应过程中生成了硫酸亚铁 17.（1)0.4（2)解：设铜粉与铁粉混合物中铁粉的 质量为x。 Fe+H2SO4-FeSO4+H2个 56 2 x 0.4g 56 20.4g x=11.2g 铜粉与铁粉混合物中铜粉的质量为30g-11.2g= 18.8g 答：上述实验回收铜粉的质量为18.8g。 第2课时合金及其应用 课前预习 1.其他元素性能混合物(1)青铜铜、锡 (2)钢生铁铁、碳2.大低于3.纯金属 合金 课堂演练 1.C2.B3.A4.D5.(1)大(2)2A1+6HC —2A1C+3H2个置换反应(3)弱 课后提优 6.D7.A8.D9.B10.C11.D12.(1)钢 (2)0.03%2%高(3)ABC（4)钛(5)2A1+ 2NaOH+2H2O-2 NaA1O2+3H2个13.(1)小于 难(2)①完全燃烧②合金的熔点通常比各成 分金属的低(3)①增大②锡能与酸反应 第3节金属防护和废金属回收 课前预习 1.氧气、水铁的化合物疏松多孔Fe2O3·xH2O 2.覆盖保护层喷涂油漆涂防锈油烧涂搪瓷 金属镀锡镀锌镀铬3.不需要，铝在空气 中会与氧气反应，生成一层致密而结实的氧化铝膜 覆盖在铝的表面，防止内部的铝继续与氧气反应， 4A1+3O2一2Al2O34.资源浪费污染环境 回收利用 课堂演练 1.A2.D3.C4.B5.(1)O2、H2O相同条件 下，氯化钠溶液可以加快铁钉锈蚀的速率(2)自来 水中溶有少量氧气(3)氯化钠溶液的浓度相同 条件下，氯化钠溶液的浓度越大，钢铁锈蚀速率越 快(4)①电子（或e)②2Fe(OH)3 Fe2 O+3H2O 课后提优 6.D7.A8.C9.B10.C11.C12.(1)Fe2O3 (或Fe2O3·xH2O)(2)吸收水蒸气（3)煮沸 (4)①铁生锈需要氧气②A(5)放热铁生锈 放出的热量小于散失的热量(6)铁生锈消耗氧 气，使得烧瓶内压强变小，注射器中的稀盐酸被吸 入烧瓶中，与铁粉反应产生氢气(7)自制暖宝宝 放出的热量较大，产生的温度高，容易造成烫伤（或 自制暖宝宝持续放热时间短，保温时间短，答案合 理即可) 第6章复习课 题组提优训练 考点1：金属的性质 1.A2.B3.C4.A5.A6.(1)导电性 (2)Fe+H2SO4一FeSO4+H2↑(3)铁片表面 有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色 考点2：合金的性质金属材料 1.B2.A3.A4.(1)金属材料(2)大(3)导 电(4)氧气（或02） 考点3：置换反应 1.C2.B3.(1)漏斗(2)AgNO3(3)FeCL2 FeCl3)(4)2AgI+Fe-Fel2+2Ag 考点4：铁的冶炼 1.B2.（1)磁铁矿（或菱铁矿）(2)提供充足的氧 3 气，提高炉温 (3)3C0+Fe,0,高温2Fe+3C0, (或4C0十Fe,0,高温3Fe十4C0,)(4)除杂碳 (5)低3.I.氧气和水Ⅱ.(1)Fe,0,+3C0高温 2Fe十3CO2(2)提供热量，维持炉温Ⅲ.(1)红棕色 粉末逐渐变黑(2)①②③④⑤(3)点燃尾气中剩余 的CO,防止污染空气(4)FeO,和FeO① 考点5：铁的锈蚀和防护 1.C2.A3.(1)AB(2)U形管左侧铁丝生锈， 右侧铁丝不生锈(3)氧气浓度较大(4)未能探 究铁生锈是否与氧气有关4.(1)铁置换反应 (2)氧气、水吸附(3)31.5(4)发热时间的长短 (或产生水蒸气的多少等，答案合理即可) 直击中考前沿 1.B2.AC3.B4.A5.B6.(1)失去 (2)延展(3)二2A1+6HC1—2A1C1+3H2个 7.(1)Cu(2)硬度大(3)导热(4)铝的元素符 号是A1(或铝的相对原子质量是26.98等，答案合 理即可)(5)防止金属资源锈蚀（或合理开采金属 资源，有效回收金属资源，寻找金属替代品等，答案 合理即可)8.(1)+3(2)大在铁制品表面刷漆、 涂油（或保持铁制品表面干燥等，答案合理即可） (3)强CuSO,+Fe-FeSO4+Cu9.(1)导电 (2)3C0+Fe,0,高温2Fe十3C0,(3)铁的合金比 纯铁抗腐蚀性能更好（或铁的合金比纯铁的硬度和 强度更大)(4)保护金属资源（答案合理即可） (5)①②③（或①④，②⑤）10.(1)3Fe十20，点燃 FeO4(2)增大铁水与空气的接触面积，使其充分 燃烧(3)合金的熔点比其成分金属的熔点低 (4)Fe,0,十3C0商温2Fe+3C0,(5)氧气的浓度 会影响铁燃烧（答案合理即可）立即燃烧接触 面积会影响铁燃烧（答案合理即可）(6)“打铁花” 的原理和现象已经验证了接触面积会影响铁燃烧 (答案合理即可)11.(1)试管氧气和水 (2)Fe+2HC1—FeCl2+H2个(3)表面刷漆、涂 油等（答案合理即可）12.(1)隔绝氧气和水 (2)导电性(3)+1(4)ABC(5)解：设理论上 可以炼出纯铁的质量为x。 Fe,0,+3C0高温2Fe十3C02 160 112 1000t×80% x 1601000t×80% 112 x=560t 答：理论上可以炼出560t纯铁。 13.(1H2Fes0,(2)2Cu+0,△2Cu0(3)过 滤漏斗(4)Fe+CuSO,-FesO,十Cu 14.(1)①金的化学性质稳定②Fe,0,十3C0高温 2Fe+3CO2③Fe+CuSO4-FeSO+CuFe、 Cu+铁和硫酸铜反应生成的铜覆盖在铁的表面， 阻止内部的铁继续反应(2)①将已打磨的罐体金 属片剪成小碎片，取少量小碎片于试管中，加入足 量稀盐酸并加热，使之充分反应，最终在试管底部 残留少许固体物质②原子的排列方式不同、构成 物质的原子种类不同③大于(3)①强度高（或 密度小、时腐蚀)②十74A1十30，点燃2Al,0, 化学能转化为热能 第1章学情调研试卷 1.D2.B3.A4.B5.D6.C7.A8.A 9.C10.D11.B12.D13.A14.C15.B 16.C17.B18.B19.D20.C21.(1)试管 (2)量筒(3)集气瓶(4)胶头滴管(5)试管夹 (6)药匙22.(1)构成物质的微观粒子是在不停地 运动的(2)①②④③⑤(3)物理不一 定(4)镁条剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出热 量，生成白色固体化学镁十氧气点燃氧化镁 氢气(5)H C N O Mg P Cl Cu 23.(1)化学变化(2)化学(3)碱式碳酸铜 (4)BC(5)水十碳商退一氧化碳+氢气 24.(1)明亮固液蜡烛燃烧放出热量(2)最 高(3)小水珠水变浑浊二氧化碳(4)可 燃石蜡固体小颗粒(5)BC25.【作出假设】 (1)物理【进行实验】(1)水(2)酚酞试纸变红 氨气【实验结论】碳酸氢铵受热消失，发生了化学 变化【交流评价】(2)不能碳酸氢铵蒸气也可使 澄清石灰水变浑浊(4)密封保存于阴凉之处 第2章学情调研试卷 1.B2.D3.D4.D5.D6.B7.C8.D 9.B10.D11.B12.D13.B14.C15.C 16.C17.A18.D19.D20.B21.(1)D (2)G(3)BH(4)E(5)A(6)F(7)C 22.(1)试管锥形瓶(2)伸入液面以下过氧化 氢三氧化锰水十氧气分解(3)分液漏斗 (④)AE高锰酸钾加热锰酸钾十二氧化锰十氧气 在试管口放一团棉花(5)②①④③⑥⑤(6)连 续均匀b23.(1)直流水通电氢气十氧气 2:1(2)明矾b活性炭杀菌消毒(3)ACD (4)肥皂水煮沸食醋（或白醋）24.【实验回 顾】磷十氧气点誉五氧化二磷将燃烧的红磷放人 集气瓶中时操作太慢（或止水夹没有夹紧，红磷燃 烧时，气体受热膨胀逸出)【改进实验1】装置密闭 (或不需要打开集气瓶即可，点燃红磷)红磷的量 不足（或装置漏气，未等到集气瓶冷却至室温就打