3.3 第4课时 依据化学式的计算-【课时提优计划作业本】2025-2026学年新教材九年级上册化学同步练习课时作业（沪教版2024）

Cii3id。(3)起(oH)。NaC6, 十2 Cu(NO3)2BaS0415.(1)K20Zn0氧化铜 (2)H2SO4HCl碳酸(3)NaOH Mg(OH)2 氢氧化铝(4)BaC2FeCL2氯化银(5)Fe2(SO)3 Na2 SO4硫酸铝(6)Naz CO3BaCO3碳酸钙 (7)AgNO3NHNO3硝酸亚铁(8)NH HCO3 Cu2(OH)2CO3锰酸钾16.(1)2He(2)FeO4 +5 (3)S2-(4)KNO317.单质Fe2O3Fe2+ 18.(1)相等(2)S2-(3)-20、S的最外层电 子数都是6，都容易得到2个电子达到稳定结构，所 以都为一2价 第3课时化学用语 课前预习 1.(1)①氢原子②氢元素2个氢原子(2)氢离 子带1个单位正电荷氢离子2个氢离子(3)氧 元素为一2价1个二氧化碳分子中有2个氧原子 ①二氧化碳②二氧化碳由碳元素和氧元素组成 ③1个二氧化碳分子④1个二氧化碳分子由1个 碳原子和2个氧原子构成2个二氧化碳分子 2.（1)第三电子层第三电子层上有1个电子原 子核内有11个质子(2)原子序数元素符号元 素名称相对原子质量 课堂演练 1.D2.C3.C4.C5.(1)①He②6H ③2H2O2④3NO,(2)①3个一氧化碳分子 ②1个硫离子带2个单位负电荷6.(1)原子序数 为9（或元素符号为F、氟的相对原子质量为19.00 等，答案合理即可)(2)Mg2+(3)A1Cl3(4)AD 课后提优 7.B8.A9.C10.B11.D12.(1)金属10 (2)最外层电子数相同Li2CO3(3)C 第4课时依据化学式的计算 课前预习 1.化学式中各元素的相对原子质量与各元素的原 子个数的乘积之比 2.该元素的相对原子质量×原子个数×10% 化合物的相对分子质量 3.化合物的质量×该元素的质量分数 课堂演练 1.B2.D3.D4.D5.C6.(1)8(2)60 (3)6：1(4)40% 课后提优 7.B8.B9.D10.B11.C12.A13.C 14.D15.(1)元素混合物(2)+5(3)受热易 分解(4)①214②39：127：48③59.3% (5)33.7 第3章复习课 题组提优训练 考点1：物质由微观粒子构成 1.A2.C3.B 考点2：分子的性质 1.B2.C3.C 考点3：原子的构成 1.D2.A3.A 考点4：离子 1.C2.B3.B 考点5：元素元素周期表 1.C2.A3.A4.D5.(1)A(2)19.00 (3)02-(4)A1203(5)最外层电子数相同 考点6：自然界中元素的存在元素与人体健康 1.C2.A3.A4.C 考点7：单质化合物氧化物 1.C2.B3.(1)②⑨(2)①④⑧⑩ (3)①④⑩(4)③⑥⑦(5)⑧(6)②⑨⑩ 考点8：化学式与化合价 1.C2.D3.A 物质 氯化 氢氧 名称 硫化钠氧化铝 亚铁 氯气硫酸铜 硝酸 碳酸钠 化铁 化学式Na2SAl2O3 FeClz Clz2CusO4Fe(OHD3HNO,Na2COa 考点9：化学用语 6 1.C2.B3.(1)40(2)Na+(3)Na2S0, (4)H,0通电H2十0 考点10：化学式的相关计算 1.C2.B3.C 直击中考前沿 1.B2.D3.C4.B5.B6.A7.(1)①C ②Na+、C1③Mg2+、O2-④CO2(2)一（或 同)它们的质子数相同(3)不同意，如水和过氧 化氢都是由氢、氧元素组成的化合物，由于分子的构 成不同，它们的化学性质不相同（答案合理即可） 8.(1)ADB(2)OHg+O,△Hg0②BD 9.(1)氢原子变大(2)①5得到电子②一3 10.(1)①8②39.95(2)①相对分子质量（答案合 理即可)②○+000一c@0℃时，氢分 子、氦分子等分子运动平均速率大于分子脱离速率 的20%，且温度升高，分子的运动速率更快 11.(1)汞的相对原子质量为200.62(2)Hg2+ (3)+1(4)HgS+022Hg+S0212.(1)4 金属(2)CB(3)原子(4)Na2S-2 13.(1)氧分子(2)C(3)①3②Li20 (4)C0+N0催化剂，C0,十N14.(1)二(2)3第3章物质构成的奥秘 第4课时依据化学式的计算 课前预习 1.化合物中各元素的质量比= 2.化合物中某元素的质量分数= 3.化合物中某元素的质量= 4.若已知混合物的质量，则可以先求出其中化合物的质量，再求某元素的质量。 课堂演练 1.(2023·宿迁)金银花作为常见的中药材，具有清热解毒、消炎退肿等功效，其有效成分之一 是绿原酸(C16H18O,)。下列有关绿原酸的说法正确的是 () A.绿原酸分子由碳、氢、氧三个元素组成 B.绿原酸中碳元素的质量分数最大 C.绿原酸的相对分子质量是354g D.绿原酸中碳、氢、氧元素的质量比为16：18：9 2.次氯酸钠(NaClO)和二氧化氯(CIO2)都可用作消毒剂。下列有关说法正确的是( A.次氯酸钠属于氧化物 B.二氧化氯由1个氯原子和2个氧原子构成 C.次氯酸钠中钠元素、氯元素和氧元素的质量比为1：1：1 D.次氯酸钠中氯元素的质量分数比二氧化氯中氯元素的质量分数小 3.某物质的化学式为R2O3,其中R元素的质量分数为70%，则R2O3的相对分子质量为() A.56 B.112 C.48 D.160 4.(2023·荆州)某补钙剂说明书的部分内容如图所示。下列说法正确的是 A.碳酸钙中钙、碳、氧三种元素的质量比为10：3：4 X×钙片 B.碳酸钙的相对分子质量为100g 主要成分：碳酸钙、维生素D 适应证：骨质疏松症 C.该钙片中碳酸钙的质量分数为40% 用法：口服 D.服用2片这种钙片，可摄入1g钙元素 规格：1.5g/片，每片含碳酸钙1.25g 5.乙烯(C2H4)是石油炼制的重要产物之一。常温常压时，乙烯是一种气体，它与另一种气体组 成的混合物中碳元素的质量分数为87%，则另一种气体可能是 A.H2 B.CH C.C2H2 D.CO 6.(2023·天津)食醋中含有醋酸(CH3COOH)。 (1)1个醋酸分子中含有 个原子。 (2)醋酸的相对分子质量为 0 (3)醋酸中碳、氢元素的质量比为 (填最简比)。 (4)醋酸中碳元素的质量分数为 《83 课时提优计划作业本化学九年级上册(HJ版)>) 课后提优 7.当硝酸铵(NH4NO3)和尿素[CO(NH2)2]中所含氮元素的质量相同时，它们的质量比为( A.1:1 B.4:3 C.2:3 D.8:3 8.3.2g某种铁的氧化物含有2.24g铁元素，则这种铁的氧化物的化学式为 A.FeO B.Fe2Os C.FesO D.FesO2 9.等质量的SO3和O2混合，混合气体中硫元素和氧元素的质量比为 A.1:1 B.1:2 C.1:3 D.1:4 10.氮元素的一种氧化物中氨元素与氧元素的质量比为7：12，则该氧化物的化学式为( ) A.NO B.N2O3 C.NO2 D.N2Os 11.由CH4和C2H。组成的混合气体中氢元素的质量分数可能是 A.18% B.20% C.22% D.25% 12.已知NH4NO3和KH2PO4固体混合物中氮元素的质量分数为28%，则混合物中KH2PO4 的质量分数为 A.20% B.25% C.85% D.80% 13.某气体由CH4、C2H2、C2H4中的一种或几种组成，测得其中碳元素和氢元素的质量比为 6：1。下列对该气体的组成判断正确的是 ) A.该气体中一定含有C2H2 B.该气体中一定没有CH4 C.该气体中可能含有C2H2 D.该气体不可能同时含有CH4、C2H2、C2H 14.景德镇的高岭土[主要成分为A12(Si2O5)(OH)m]是制造瓷器的优良原料。经分析，其中 铝、氧元素的质量比为3：8，则 () A.n=1 B.n=2 C.=3 D.n=4 15.为了消除碘缺乏病，通常会在食用盐中加碘。下图为一种加碘盐的部分标签，请根据标签 内容回答下列问题。 (1)食用盐中加碘的“碘”指的是 (选填“单质” 加碘盐 “元素”或“原子”)；该加碘盐属于 (选填“纯 质量等级：二级 净物”或“混合物”)。 碘含量：20~50mg/kg 配料：食盐、碘酸钾、抗结剂 (2)碘酸钾(KIO3)中碘元素的化合价为 价。 储存方法：防潮、防热、避光 (3)从标签的“食用方法”推测，碘酸钾的一种化学性质 食用方法：在汤、菜即将煮好时加入 是 加碘盐，确保最佳效果 (4)请根据化学式计算。 保质期：12个月 ①碘酸钾的相对分子质量为 ②碘酸钾中各元素的质量比为 ③碘酸钾中碘元素的质量分数为 (精确到0.1%)。 (5)为确保该加碘盐中碘的含量符合标准，1kg加碘盐中至少应加入 (精确到0.1)mg 碘酸钾。 84