2.2 氯及其化合物【考试必过】化学人教版必修第一册

专题05 氯及其化合物 一、单选题（每题只有一个正确答案，每题3分，共42分） 1．遇到突发事件时，我们要学会利用所学的化学知识保护自己。如果一家大型化工厂发生爆炸，有大量的Cl2扩散，下列应急措施不正确的是 A．向顺风方向的低洼处撤离 B．用浸有肥皂液的毛巾捂住口鼻迅速逃离 C．向逆风方向的高处撤离 D．来不及逃离的可用浸湿的棉被堵好门窗，并及时请求救援 【答案】A 【解析】A．氯气的密度大于空气，氯气随风向低洼处漂移，所以人要向逆风方向的高处跑，故A错误；B．肥皂水呈碱性可与氯气反应，因此氯气泄漏时，可用浸有肥皂液的毛巾捂住口鼻迅速逃离，故B正确；C．根据A项分析可知，应向逆风方向的高处撤离，故C正确；D．氯气能溶于水，用浸湿的棉被堵好门窗可以吸收氯气，故D正确；故答案选A。 2．下列关于氯及其化合物的说法错误的是 A．均可一步实现 B．在化学反应中，HCl既能被氧化，又能被还原 C．漂白粉既可作棉、麻的漂白剂，又可作游泳池的消毒剂 D．氯气可使有色的鲜花瓣褪色，说明具有漂白性 【答案】D 【解析】A．与次氯酸钠反应生成，与氢氧化钠反应生成，均可一步实现，故A正确；B．HCl中Cl显示-1价，只能被氧化，H显示+1价，可以被还原，故B正确；C．漂白粉含有次氯酸根，次氯酸根与空气中二氧化碳反应生成次氯酸，具有强氧化性，既可作棉、麻的漂白剂，又可作游泳池的消毒剂，故C正确；D．氯气可使有色的鲜花瓣褪色，是因为氯气与花瓣中的水生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，故D错误；故答案为D。 3．下列说法错误的是 A．观察氯水的颜色，发现氯水呈黄绿色，说明氯水中存在 B．铜在氯气中燃烧，产生棕黄色烟，产物溶于水，溶液呈蓝色 C．氢气可以在氯气中燃烧，产生淡蓝色火焰，瓶口有白雾生成 D．工业上漂白粉是由氯气通入石灰乳制得 【答案】C 【解析】A．氯气与水的反应为可逆反应，氯水呈黄绿色，说明氯水中存在分子，故A正确；B．铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色烟，产物为CuCl2，溶于水能得到蓝色溶液，故B正确；C．氢气在氯气中安静燃烧，火焰为苍白色，瓶口有白雾生成，故C错误；D．氯气通入石灰乳制得以主要成分为氯化钙、次氯酸钙的漂白粉，故D正确；故选C。 4．将一定量Cl2通过甲装置后，再通过放有湿润红色布条的乙装置，红色布条不褪色。甲装置中所盛试剂可能是 ①浓硫酸    ②NaOH溶液    ③纯碱溶液    ④饱和食盐水    ⑤FeCl2溶液 A．①④⑤ B．①②③ C．②③④ D．②③⑤ 【答案】D 【解析】干燥的氯气没有漂白性，潮湿的氯气（含有次氯酸）具有漂白性；一定量Cl2通过甲装置后，再通过放有湿润红色布条的乙装置，红色布条不褪色，说明没有氯气进入到装置乙内，进而说明甲装置内的试剂能够吸收氯气或与氯气发生反应，据此进行分析。①浓硫酸能够吸收水蒸气，干燥氯气，不能吸收氯气，氯气能够进入到乙装置中，因此装置乙内湿润红色布条褪色，与题意不符，故不选；②氯气能够与NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠，氯气被吸收，所以装置乙内湿润红色布条不褪色，符合题意，故可选；③纯碱溶液显碱性，氯气能够与碳酸钠溶液发生反应，氯气被吸收，所以装置乙内湿润红色布条不褪色，符合题意，故可选；④氯气在饱和食盐水中溶解度较小，氯气能够通过甲装置进入到乙装置内，湿润红色布条褪色，与题意不符，故不选；⑤氯气能够与FeCl2发生反应生成氯化铁，氯气被吸收，所以装置乙内湿润红色布条不褪色，符合题意，故可选；结合以上分析，符合题意的有②③⑤；故选D。 5．实验室用下列方法制取氯气：①用含146g HCl的浓盐酸与足量的反应；②用87g与足量的浓盐酸反应，若不考虑HCl的挥发，则反应后所得氯气的质量（    ） A．方法①比方法②多 B．方法②比方法①多 C．两种方法一样多 D．无法比较 【答案】B 【解析】 ，87gMnO2和146gHCl（浓）恰好完全反应生成1mol氯气； 与浓盐酸反应制，随着反应的进行，浓盐酸变稀，稀盐酸不能与反应，故反应①所得氯气的质量小于71g； 浓盐酸足量时，根据的质量可计算出反应②所得氯气的质量为71g，所以反应后所得氯气的质量：①<②，B满足题意。答案选B。 6．数字化实验是利用传感器和信息处理终端进行实验数据的采集与分析。某兴趣小组利用数字化实验测定光照过程中氯水的、氯水中氯离子的浓度、广口瓶中氧气的体积分数、溶液的电导率(表示溶液传导电流的能力)的变化，针对该实验(不考虑溶剂和溶质的挥发)，下列图像错误的是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】氯水中含有Cl2、HClO、HCl，在光照下发生反应，溶液中HCl的物质的量浓度增大，电导率增大，瓶中氧气的体积分数增加，pH降低，以此分析；A．根据分析，光照后生成HCl，溶液pH减小，A正确；B．根据分析，光照后因生成HCl，氯离子浓度增大，B正确；C．根据分析，光照后生成氧气，则溶液中氧气体积增大，C正确；D．根据分析，光照后溶液中HCl浓度增大，导电率增大，D错误；故答案为：D。 7．向试管中滴加试剂W，根据实验操作得出的现象、结论均正确的是 选项 操作 试剂W 现象 结论 A    紫色石蕊溶液 最终溶液呈红色 氯水有酸性和漂白性 B 溶液 立即产生气泡 氯水含有较多的 C 溶液 产生白色沉淀 氯水中阴离子只有 D NaOH溶液 溶液颜色变浅 NaOH具有漂白性 【答案】B 【解析】A．氯水能使紫色石蕊溶液先变红色，后褪色，现象不对，A项错误；B．盐酸与碳酸氢钠反应生成，B项正确；C．和溶液反应产生白色沉淀，证明氯水中阴离子有Cl-，但溶液中有、、三种阴离子，C项错误；D．氢氧化钠与氯气反应，导致新制氯水颜色变浅，D项错误；故答案选B。 8．下列关于含氯消毒剂的解释不正确的是 A．“84”消毒液不能与洁厕灵混合使用：2H++Cl－+ClO－＝Cl2↑+H2O B．工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O C．氯水应避光保存的原因是：2HClOH2O+Cl2↑ D．向Ca(ClO)2溶液中通入适量CO2可增强漂白效果：Ca(ClO)2+CO2+H2O＝CaCO3↓+2HClO 【答案】C 【解析】A．84消毒液含NaClO，洁厕灵含HCl，两者混用发生反应NaClO+2HCl=Cl2↑+NaCl+H2O，A正确；B．工业上用Cl2与石灰乳反应制漂白粉，B正确；C．次氯酸见光易分解， ，C错误；D．Ca(ClO)2转化为HClO，漂白效果更好，D正确。 9．锥形瓶中装有部分变质的漂粉精粉末和红色纸花，向其中注射浓盐酸，观察到纸花褪色，并有黄绿色气体生成，该实验可以得到的结论是 A．具有漂白性 B．实验中只发生了氧化还原反应 C．浓盐酸中的HCl被氧化 D．反应中生成的气体只有 【答案】C 【解析】A．锥形瓶中装有部分变质的漂粉精粉末和红色纸花，漂粉精没有使红色纸花褪色，所以该实验不能说明具有漂白性，A错误；B．部分变质的漂粉精粉末中含有碳酸钙，加入浓盐酸，盐酸和次氯酸钙发生氧化还原反应生成了氯气，盐酸与碳酸钙发生复分解反应生成了二氧化碳，B错误；C．浓盐酸中HCl与反应生成氯气，HCl中Cl的化合价升高，发生氧化反应，HCl被氧化，C正确；D．根据B选项知，反应中生成的气体有二氧化碳与，D错误；故选C。 10．在制氯气时有如下操作，操作顺序正确的是(　　) ①连接好装置，检查气密性； ②缓缓加热，加快反应，使气体均匀逸出； ③在圆底烧瓶中加入二氧化锰粉末； ④从盛有浓盐酸的分液漏斗中将浓盐酸缓缓滴入烧瓶中； ⑤将多余的氯气用氢氧化钠溶液吸收； ⑥用向上排空气法收集氯气。 A．①②③④⑤⑥ B．③④②①⑥⑤ C．①④③②⑥⑤ D．①③④②⑥⑤ 【答案】D 【解析】实验室用二氧化锰与浓盐酸加热反应制取氯气，浓盐酸有还原性，二氧化锰有氧化性，浓盐酸和二氧化锰能发生氧化还原反应生成氯化锰、氯气和水，其反应为MnO2+4HCl(浓)  MnCl2+Cl2↑+2H2O；制取氯气的正确操作步骤为：先连接装置、检查气密性，防止装置连接处漏气；氯气有毒会污染大气(选①)，然后装入药品：先向烧瓶中装入二氧化锰(选③)，再向分液漏斗中装入浓盐酸(选④)，下一步进行加热制取(选②)、待气体均匀放出时开始收集气体，氯气密度大于空气，采用向上排空气法收集(选⑥)；由于氯气有毒，最后需要进行尾气吸收，将多余的Cl2用NaOH溶液吸收(选⑤)，所以正确的操作顺序是：①③④②⑥⑤；答案选D。 11．实验室制取Cl2时，净化与收集Cl2所需装置如图所示。下列说法错误的是 A．装置接口连接顺序为d→c→b→a→e B．饱和食盐水可用来除去HCl杂质 C．干燥纯净的Cl2能使鲜花褪色，所以Cl2具有漂白性 D．烧杯中发生反应的化学方程式：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 【答案】C 【解析】实验室用MnO2和浓盐酸共热来制备Cl2，浓盐酸具有很强的挥发性，故制得的Cl2中混有HCl，需先经过盛有饱和食盐水的洗气瓶以除去HCl，在经过盛有浓硫酸的洗气瓶进行干燥，由于Cl2的密度比空气大，故用向上排空气法进行收集，Cl2有毒不能直接排放到大气中，需用NaOH溶液进行吸收，据此分析解题。A．由分析可知，制得的Cl2中混有HCl，需先经过盛有饱和食盐水的洗气瓶以除去HCl，在经过盛有浓硫酸的洗气瓶进行干燥，由于Cl2的密度比空气大，故用向上排空气法进行收集，Cl2有毒不能直接排放到大气中，需用NaOH溶液进行吸收，故装置接口连接顺序为d→c→b→a→e，A正确；B．由分析可知，制得的Cl2中混有HCl，需先经过盛有饱和食盐水的洗气瓶以除去HCl，B正确；C．干燥纯净的Cl2能使鲜花褪色，是由于Cl2和鲜花中的水反应生成的HClO具有漂白性，而不能说明Cl2具有漂白性，C错误；D．Cl2有毒不能直接排放到大气中，需用NaOH溶液进行吸收，烧杯中发生反应的化学方程式：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，D正确；故答案为：C。 12．某溶液中含有大量的、、，如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序中，正确的是 ①滴加Ba(NO3)2溶液        ②过滤        ③滴加Mg(NO3)2溶液        ④滴加AgNO3溶液 A．①②④②③ B．④②①②③ C．④②③②① D．①②③②④ 【答案】D 【解析】CO能与Ba2+、Mg2+、Ag+反应生成沉淀，Cl-与Ag+反应生成沉淀，OH-与Mg2+、Ag+反应生成沉淀，只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次检验出来，顺序是滴加过量硝酸钡、过滤、向滤液中加入过量硝酸镁、过滤、向滤液中加入硝酸银，即①②③②④，选项D正确；答案为D。 13．将分液漏斗中的浓盐酸滴入具支试管中生成Cl2，将Cl2通入后续的玻璃弯管中，进行如图探究实验。下列说法正确的是 A．固体X可以是MnO2 B．a处花瓣褪色，Cl2与水反应离子方程式为：Cl2+H2O=Cl-+ClO-+2H+ C．加热b处，可见到苍白色火焰 D．d处玻璃管膨大处起防止液体冲出的作用 【答案】D 【解析】A．因该发生装置没有加热，固体X可以,不可以是MnO2，A错误；B．因HClO是弱酸，离子方程式不拆，B错误；C．加热b处，可见到有白烟生成，是由于Na与Cl2反应生成了NaCl小颗粒，看不到苍白色火焰，C错误；D．d处玻璃管膨大处起防止液体冲出的作用，D正确；故答案为D。 14．四氯化钛极易水解，遇空气中的水蒸气即产生“白烟”，常用作烟幕弹。其熔点-25℃，沸点136.4℃。某实验小组设计如下装置(部分加热和夹持装置省略)，用与炭粉、制备。下列说法正确的是 A．产品最后在装置④中收集 B．②中应盛装饱和氯化钠溶液 C．反应时应先在③处加热，再开始①处的加热 D．该实验设计存在不足，应在⑤后连接装有碱石灰的干燥管，防止空气中的水蒸气进入反应装置 【答案】A 【解析】结合题干信息，利用用与炭粉、制备，装置①制备氯气，装置②中是浓硫酸，除氯气中含有的水蒸气，装置③制备，装置④收集，直形冷凝管冷凝回流，装置⑤吸收多余的氯气，剩余的CO在导管末端点燃除去，据此分析此题。A．结合上述分析，产品最后在装置④中收集，故A正确；B．②中应盛装浓硫酸，除水，防止进入装置③中，使生成的发生水解，故B错误；C．反应时应先在开始①处的加热，使产生的氯气充满整个装置，排除装置中的空气，再在③处加热，故C错误；D．该实验设计存在不足，应在④、⑤之间后连接装有碱石灰的干燥管，防止装置⑤中的水蒸气进入装置④，故D错误。答案为：A。 二、非选择题（共4题，共58分） 15．（14分）氯及其化合物在生产生活中应用广泛。元素“价—类”二维图是学习元素化合物知识的重要模型，其中以元素化合价为纵坐标、物质类别为横坐标。氯元素的部分“价—类”二维图如图所示： 回答下列问题： （1）实验室利用a的浓溶液与反应制备b的化学方程式为 。 （2）结合离子方程式解释b可用于自来水杀菌、消毒的原因： 。 （3）用下图装置能检验干燥的b和潮湿的b有无漂白性。在通入潮湿b之前，应先 (填“关闭”或“打开”)活塞，通入潮湿的b，观察到的现象为 ，接着 (填“关闭”或“打开”)活塞，继续通入潮湿的b，观察到的现象为 。 （4）写出d与溶液反应的化学方程式： 。 （5）若e、f是钾盐，不加还原剂就可以实现f→e的转化，写出该化学方程式并用“双线桥”表示出电子转移的方向和数目： 。 【答案】（1） （3分） （2），具有强氧化性（2分） （3） 关闭（1分） 干燥红纸不褪色 （1分） 打开 （1分） 干燥红纸褪色（1分） （4）（2分） （5）（3分） 【解析】由氯元素的部分“价—类”二维图可知，a、b、c、d、e、f分别为HCl、Cl2、ClO2、HClO4、氯化物、氯酸盐，据此分析解答。 （1）实验室利用浓盐酸与二氧化锰在加热条件下制备氯气，化学方程式为； （2）氯气与水反应产生次氯酸，反应的离子方程式为，次氯酸具有强氧化性，具有杀菌、消毒作用； （3）关闭活塞时，可验证干燥氯气的漂白性，打开活塞时，可验证潮湿氯气的漂白性，应先验证干燥氯气的漂白性，潮湿的氯气会使干燥红纸褪色。故答案为：关闭、干燥红纸不褪色、打开，干燥红纸褪色； （4）由题意可知，d为含氧酸和一元强酸，且其中的氯元素为价，则d为，与发生中和反应生成盐和水：； （5）若e、f是钾盐，则e是、f是，加热分解生成和氧气，不需加还原剂就可实现的转化，化学方程式及用“双线桥”表示电子转移的方向和数目为。 16．（15分）制备新型消毒剂部分流程如下。 （1）可用于杀菌消毒是因其具有 (填“氧化性”或“还原性”)。 （2）氯化过程中发生的主要反应的化学方程式是 。 （3）生成滤渣D的反应的离子方程式是 。 （4）已知：室温时的溶解度远小于的，时的溶解度则高于的。操作Ⅰ是 和过滤。请从物质利用的角度分析，除去的目的是 。 （5）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂得电子数相当于多少克的得电子数(氯元素均被还原至价)。则的有效氯含量是 g(结果保留小数点后一位)。 【答案】（1）氧化性（2分） （2）（3分） （3）（3分） （4） 冷却结晶 （2分） 节省下一步中的用量（2分） （5）2.6（3分） 【解析】石灰乳中含有Ca(OH)2，石灰乳在75℃条件下和Cl2发生氧化还原反应生成Ca(ClO3)2、CaCl2等，经过冷却结晶使CaCl2析出，然后过滤得到溶液A，向溶液A中加入Na2CO3溶液反应生成CaCO3沉淀和NaClO3，NaClO3晶体和HCl反应生成ClO2，以此解答。 （1）具有氧化性，能杀死细菌，所以可以用于自来水消毒杀菌。 （2）氯化过程中Ca(OH)2在75℃条件下和Cl2发生氧化还原反应生成Ca(ClO3)2、CaCl2，化学方程式为：。 （3）向溶液A中加入Na2CO3溶液，Ca(ClO3)2和Na2CO3反应生成CaCO3沉淀和NaClO3，离子方程式为：。 （4）室温时的溶解度远小于的，时的溶解度高于，则通过冷却结晶可以使析出，也可以和Na2CO3反应，除去的目的是节省下一步中的用量。 （5）1gClO2的物质的量为，依据电子转移数目相等，可得关系式ClO2～Cl-～5e-、Cl2～2Cl-～2e-，可知转移电子时，氯气的物质的量为，则氯气的质量为×71g·mol-1≈2.6g。 17．（14分）为了验证的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置(夹持装置已略去)。 回答下列问题： 已知：①可溶解在中； ②装置中的试剂均足量。 （1）仪器a的名称为 。 （2）实验开始前应先 。 （3）装置I中发生反应的化学方程式为 ，该反应中，浓盐酸除体现还原性外，还体现 性。 （4）装置II中浓硫酸的作用为 。 （5）实验进行一段时间后，装置IV和V的现象 (填“相同”或“不相同”)，原因为 。 （6）该实验装置的不足之处为 。 【答案】（1）圆底烧瓶（1分） （2）检查装置气密性（2分） （3） （2分） 酸（1分） （4）干燥氯气（2分） （5） 不相同 （2分） Cl2无漂白性（2分） （6）没有尾气处理装置（2分） 【解析】高锰酸钾与浓盐酸反应生成氯气，经过浓硫酸干燥，通入装有干燥有色布条的试管中，布条不变色；通入装有湿润有色布条的试管中，布褪色；最后多余氯气用CCl4吸收； （1）根据仪器a结构特点可知为圆底烧瓶； （2）对与涉及气体的反应，实验开始前应先检查装置气密性； （3）高锰酸钾与浓盐酸反应生成氯气，化学方程式：，反应过程中生成盐，体现盐酸酸性，Cl元素化合价降低，体现还原性； （4）浓硫酸的作用：干燥氯气； （5）实验进行一段时间后，装置IV和V的现象不相同；因为氯气本身无漂白性，与水反应生成的次氯酸因具有强氧化性，而能使有色物质褪色； （6）该实验装置的不足之处：没有尾气处理装置； 18．（15分）ClO2作为一种广泛的消毒剂，它易溶于水而难溶于有机溶剂，实验室用NaClO2与Cl2反应制得ClO2和NaCl。下图是实验室用于制备和收集一定量纯净的ClO2的装置(某些夹持装置和垫持用品省略)。其中E中盛有液体(用于除去ClO2中的未反应的Cl2)。 （1）仪器Р的名称是 。 （2）请写出装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式： 。 （3）B、C装置中所盛试剂分别是 、 ；B的作用是： 。 （4）F为ClO2收集装置，应选用的装置是 (填序号)，其中与装置E导管相连的导管口是 (填接口字母)。 （5）装置D中发生反应的化学方程式为 。 （6）Cl2与石灰乳反应可以得到以Ca(ClO)2为有效成分的漂白粉，用化学方程式表示该反应 。 （7）氯气通入水，得到氯水，具有强氧化性，SO2通入氯水，会使氯水褪色，请写出相关的化学反应方程式： 。 【答案】（1）分液漏斗（2分） （2）（2分） （3） 饱和食盐水（1分） 浓硫酸 （1分） 除去氯气中的氯化氢（1分） （4） ② （1分） c（1分） （5）2NaClO2+ Cl2= 2ClO2+2NaCl（2分） （6）（2分） （7）（2分） 【解析】装置A中浓盐酸和二氧化锰共热制备氯气，装置B中盛放饱和食盐水用于除去氯气中的氯化氢，装置C中盛放浓硫酸用于干燥氯气，装置D中干燥的氯气和NaClO2反应，装置E中液体用于除去中的未反应的Cl2，ClO2易溶于水密度比空气大，装置F可用向上排空气法收集，装置G作为安全瓶，最后处理尾气，防止污染空气。 （1）仪器P的名称是分液漏斗； （2）二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气、氯化锰、水，该反应的化学方程式为； （3）由分析可知，装置B中盛放饱和食盐水用于除去氯气中的氯化氢，装置C中盛放浓硫酸用于干燥氯气； （4）由分析可知，F为ClO2收集装置，应选用的装置是向上排空气法装置②，气体应该长进短出，故其中与装置E导管相连的导管口是c； （5）NaClO2与干燥的Cl2反应制得ClO2和NaCl，NaClO2中氯元素化合价由+3变为+4，氯气中氯元素化合价由0变为-1，结合电子守恒可知，反应为2NaClO2+ Cl2= 2ClO2+2NaCl； （6）Cl2与石灰乳反应生成Ca(ClO)2和氯化钙，反应方程式为：； （7）SO2通入氯水反应生成硫酸和HCl，反应方程式为：。 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题05 氯及其化合物 一、单选题（每题只有一个正确答案，每题3分，共42分） 1．遇到突发事件时，我们要学会利用所学的化学知识保护自己。如果一家大型化工厂发生爆炸，有大量的Cl2扩散，下列应急措施不正确的是 A．向顺风方向的低洼处撤离 B．用浸有肥皂液的毛巾捂住口鼻迅速逃离 C．向逆风方向的高处撤离 D．来不及逃离的可用浸湿的棉被堵好门窗，并及时请求救援 2．下列关于氯及其化合物的说法错误的是 A．均可一步实现 B．在化学反应中，HCl既能被氧化，又能被还原 C．漂白粉既可作棉、麻的漂白剂，又可作游泳池的消毒剂 D．氯气可使有色的鲜花瓣褪色，说明具有漂白性 3．下列说法错误的是 A．观察氯水的颜色，发现氯水呈黄绿色，说明氯水中存在 B．铜在氯气中燃烧，产生棕黄色烟，产物溶于水，溶液呈蓝色 C．氢气可以在氯气中燃烧，产生淡蓝色火焰，瓶口有白雾生成 D．工业上漂白粉是由氯气通入石灰乳制得 4．将一定量Cl2通过甲装置后，再通过放有湿润红色布条的乙装置，红色布条不褪色。甲装置中所盛试剂可能是 ①浓硫酸    ②NaOH溶液    ③纯碱溶液    ④饱和食盐水    ⑤FeCl2溶液 A．①④⑤ B．①②③ C．②③④ D．②③⑤ 5．实验室用下列方法制取氯气：①用含146g HCl的浓盐酸与足量的反应；②用87g与足量的浓盐酸反应，若不考虑HCl的挥发，则反应后所得氯气的质量（    ） A．方法①比方法②多 B．方法②比方法①多 C．两种方法一样多 D．无法比较 6．数字化实验是利用传感器和信息处理终端进行实验数据的采集与分析。某兴趣小组利用数字化实验测定光照过程中氯水的、氯水中氯离子的浓度、广口瓶中氧气的体积分数、溶液的电导率(表示溶液传导电流的能力)的变化，针对该实验(不考虑溶剂和溶质的挥发)，下列图像错误的是 A． B． C． D． 7．向试管中滴加试剂W，根据实验操作得出的现象、结论均正确的是 选项 操作 试剂W 现象 结论 A    紫色石蕊溶液 最终溶液呈红色 氯水有酸性和漂白性 B 溶液 立即产生气泡 氯水含有较多的 C 溶液 产生白色沉淀 氯水中阴离子只有 D NaOH溶液 溶液颜色变浅 NaOH具有漂白性 8．下列关于含氯消毒剂的解释不正确的是 A．“84”消毒液不能与洁厕灵混合使用：2H++Cl－+ClO－＝Cl2↑+H2O B．工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O C．氯水应避光保存的原因是：2HClOH2O+Cl2↑ D．向Ca(ClO)2溶液中通入适量CO2可增强漂白效果：Ca(ClO)2+CO2+H2O＝CaCO3↓+2HClO 9．锥形瓶中装有部分变质的漂粉精粉末和红色纸花，向其中注射浓盐酸，观察到纸花褪色，并有黄绿色气体生成，该实验可以得到的结论是 A．具有漂白性 B．实验中只发生了氧化还原反应 C．浓盐酸中的HCl被氧化 D．反应中生成的气体只有 10．在制氯气时有如下操作，操作顺序正确的是(　　) ①连接好装置，检查气密性； ②缓缓加热，加快反应，使气体均匀逸出； ③在圆底烧瓶中加入二氧化锰粉末； ④从盛有浓盐酸的分液漏斗中将浓盐酸缓缓滴入烧瓶中； ⑤将多余的氯气用氢氧化钠溶液吸收； ⑥用向上排空气法收集氯气。 A．①②③④⑤⑥ B．③④②①⑥⑤ C．①④③②⑥⑤ D．①③④②⑥⑤ 11．实验室制取Cl2时，净化与收集Cl2所需装置如图所示。下列说法错误的是 A．装置接口连接顺序为d→c→b→a→e B．饱和食盐水可用来除去HCl杂质 C．干燥纯净的Cl2能使鲜花褪色，所以Cl2具有漂白性 D．烧杯中发生反应的化学方程式：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 12．某溶液中含有大量的、、，如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序中，正确的是 ①滴加Ba(NO3)2溶液        ②过滤        ③滴加Mg(NO3)2溶液        ④滴加AgNO3溶液 A．①②④②③ B．④②①②③ C．④②③②① D．①②③②④ 13．将分液漏斗中的浓盐酸滴入具支试管中生成Cl2，将Cl2通入后续的玻璃弯管中，进行如图探究实验。下列说法正确的是 A．固体X可以是MnO2 B．a处花瓣褪色，Cl2与水反应离子方程式为：Cl2+H2O=Cl-+ClO-+2H+ C．加热b处，可见到苍白色火焰 D．d处玻璃管膨大处起防止液体冲出的作用 14．四氯化钛极易水解，遇空气中的水蒸气即产生“白烟”，常用作烟幕弹。其熔点-25℃，沸点136.4℃。某实验小组设计如下装置(部分加热和夹持装置省略)，用与炭粉、制备。下列说法正确的是 A．产品最后在装置④中收集 B．②中应盛装饱和氯化钠溶液 C．反应时应先在③处加热，再开始①处的加热 D．该实验设计存在不足，应在⑤后连接装有碱石灰的干燥管，防止空气中的水蒸气进入反应装置 二、非选择题（共4题，共58分） 15．（14分）氯及其化合物在生产生活中应用广泛。元素“价—类”二维图是学习元素化合物知识的重要模型，其中以元素化合价为纵坐标、物质类别为横坐标。氯元素的部分“价—类”二维图如图所示： 回答下列问题： （1）实验室利用a的浓溶液与反应制备b的化学方程式为 。 （2）结合离子方程式解释b可用于自来水杀菌、消毒的原因： 。 （3）用下图装置能检验干燥的b和潮湿的b有无漂白性。在通入潮湿b之前，应先 (填“关闭”或“打开”)活塞，通入潮湿的b，观察到的现象为 ，接着 (填“关闭”或“打开”)活塞，继续通入潮湿的b，观察到的现象为 。 （4）写出d与溶液反应的化学方程式： 。 （5）若e、f是钾盐，不加还原剂就可以实现f→e的转化，写出该化学方程式并用“双线桥”表示出电子转移的方向和数目： 。 16．（15分）制备新型消毒剂部分流程如下。 （1）可用于杀菌消毒是因其具有 (填“氧化性”或“还原性”)。 （2）氯化过程中发生的主要反应的化学方程式是 。 （3）生成滤渣D的反应的离子方程式是 。 （4）已知：室温时的溶解度远小于的，时的溶解度则高于的。操作Ⅰ是 和过滤。请从物质利用的角度分析，除去的目的是 。 （5）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂得电子数相当于多少克的得电子数(氯元素均被还原至价)。则的有效氯含量是 g(结果保留小数点后一位)。 17．（14分）为了验证的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置(夹持装置已略去)。 回答下列问题： 已知：①可溶解在中； ②装置中的试剂均足量。 （1）仪器a的名称为 。 （2）实验开始前应先 。 （3）装置I中发生反应的化学方程式为 ，该反应中，浓盐酸除体现还原性外，还体现 性。 （4）装置II中浓硫酸的作用为 。 （5）实验进行一段时间后，装置IV和V的现象 (填“相同”或“不相同”)，原因为 。 （6）该实验装置的不足之处为 。 18．（15分）ClO2作为一种广泛的消毒剂，它易溶于水而难溶于有机溶剂，实验室用NaClO2与Cl2反应制得ClO2和NaCl。下图是实验室用于制备和收集一定量纯净的ClO2的装置(某些夹持装置和垫持用品省略)。其中E中盛有液体(用于除去ClO2中的未反应的Cl2)。 （1）仪器Р的名称是 。 （2）请写出装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式： 。 （3）B、C装置中所盛试剂分别是 、 ；B的作用是： 。 （4）F为ClO2收集装置，应选用的装置是 (填序号)，其中与装置E导管相连的导管口是 (填接口字母)。 （5）装置D中发生反应的化学方程式为 。 （6）Cl2与石灰乳反应可以得到以Ca(ClO)2为有效成分的漂白粉，用化学方程式表示该反应 。 （7）氯气通入水，得到氯水，具有强氧化性，SO2通入氯水，会使氯水褪色，请写出相关的化学反应方程式： 。 学科网（北京）股份有限公司 $