2.1 钠及其化合物【能力必到】化学人教版必修第一册

专题04 钠及其化合物 考向01 金属钠的物理性质 学生需掌握钠的基本物理性质，如颜色、硬度、密度、熔点等，并能与常见物质（如煤油、水）进行比较。还需理解钠的保存方式及其在实际中的应用（如高压钠灯）。 解题时应准确记忆钠的关键物理参数，如“密度比煤油大”“银白色柔软金属”等，避免混淆。对于判断题，要结合钠的化学活泼性分析其保存和使用方法，排除明显错误的选项，如“可用于制备高压钠灯”是正确的，而“可用于手直接拿”是错误的。 1．下列关于金属钠的说法正确的是 A．密度比煤油的小 B．可用于制备高压钠灯 C．与水的反应是复分解反应 D．取用时，可用手直接拿 【答案】B 【解析】A．钠的密度比煤油大，因此保存在煤油中以避免与空气接触，A错误；B．钠的蒸气在高压放电时发出黄光，因此用于高压钠灯，B正确；C．钠与水反应生成NaOH和H2，属于置换反应（伴随氧化还原），而非复分解反应，C错误；D．钠易与水分反应，直接用手取用会引发危险，需用镊子取用，D错误；答案选B。 2．图中的四位同学对的认识中正确的是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A．钠是活泼金属，容易与空气中的氧气、水发生反应，自然界中不存在游离态钠，故A错误；B．钠是活泼金属，与空气中的氧气、水等物质发生反应，剩余的钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶，故B错误；C．钠的密度比煤油的密度大，少量钠可以保存在煤油中，煤油将钠和空气隔离，避免反应变质，故C正确；D．钠是质地柔软、密度较小的金属，故D错误；故选C。 考向02 钠与非金属的反应 理解钠与氧气在不同条件下的反应产物（常温生成Na₂O，加热生成Na₂O₂），掌握反应现象及其化学方程式的书写。 注意区分反应条件对产物的影响。常温下钠表面变暗生成Na₂O，加热时燃烧生成淡黄色Na₂O₂。判断题中常涉及产物颜色、阴阳离子比例等细节，需结合化学式准确判断。 3．生活中常见金属很多，下列关于钠的叙述中，错误的是 A．钠是银白色金属，硬度很大 B．加热时，钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成过氧化钠 C．切开的钠的表面很快变暗，生成了氧化钠 D．加热时，钠受热后先熔化，说明其熔点低 【答案】A 【解析】A．钠虽为银白色金属，但其质地较软，可用小刀切割，A错误；B．钠在加热条件下剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成过氧化钠（Na2O2），B正确；C．钠在常温下与氧气反应生成氧化钠（Na2O），导致切面迅速变暗，C正确；D．钠的熔点较低（约97.8℃），受热后会先熔化，D正确；故选A。 4．钠与氧气发生下列反应： ① ② 下列说法不正确的是 A．新切开的金属钠表面很快变暗，主要发生了反应① B．钠在空气中燃烧生成淡黄色固体，主要发生了反应② C．和中阳离子与阴离子个数比均为2：1 D．和与水反应所得产物完全相同 【答案】D 【解析】A．新切开的金属钠表面很快变暗是那和空气中的氧气反应生成白色固体氧化钠，则新切开的金属钠表面很快变暗，主要发生了反应①，故A正确；B．钠在空气中燃烧生成淡黄色固体发生的反应为钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，反应的化学方程式为，则钠在空气中燃烧生成淡黄色固体，主要发生了反应②故B正确；C．氧化钠是钠离子和氧离子构成，过氧化钠是钠离子和过氧根离子构成，则氧化钠和过氧化钠中阳离子与阴离子个数比均为2：1，故C正确；D．氧化钠与水反应生成氢氧化钠，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，则两者与水反应所得产物不完全相同，故D错误；故选D。 考向03 钠和水及溶液的反应 掌握钠与水反应的实验现象（浮、熔、游、响、红）及其化学原理，能写出离子方程式，理解反应中的电子转移和氧化还原过程。 通过实验现象推断反应过程，如“钠熔成小球”说明反应放热且钠熔点低。注意钠与酸、盐溶液反应时可能同时产生气体和沉淀，需分步分析反应顺序。 5．下列物质混合后，既有气体生成，又有沉淀生成的是 A．钠和少量氯化铁溶液 B．钠和少量稀盐酸 C．过量氯化钠溶液和硝酸银溶液 D．锌片和过量稀盐酸 【答案】A 【解析】A．钠与少量FeCl3溶液反应，钠先与水生成NaOH和H2（气体），NaOH再与FeCl3生成Fe(OH)3沉淀，A正确；B．钠与少量稀盐酸反应生成氯化钠和氢气，有气体、无沉淀生成，B错误；C．过量NaCl与AgNO3反应仅生成AgCl沉淀，无气体，C错误；D．Zn与过量稀盐酸反应生成H2（气体），但ZnCl2可溶，无沉淀，D错误；故答案为A。 6．将一小块钠投入滴有酚酞试液的水中，产生的现象是 ①钠浮在水面上 ②钠沉在水底 ③钠熔化成小球 ④小球四处游动 ⑤发出嘶嘶的响声 ⑥溶液颜色变红 A．①③④⑤⑥ B．②③④⑤⑥ C．①②③④⑤ D．①②③④⑥ 【答案】A 【解析】钠的密度小于水，浮在水面，不会沉入水底；反应放热使钠熔成小球，产生气体推动小球游动，发出响声；生成NaOH使酚酞变红；综上，①③④⑤⑥正确；故选A。 7．根据金属钠与水（滴有酚酞）反应的现象，下列有关说法错误的是 A．钠熔化成闪亮的小球，说明钠的熔点低且反应放热 B．反应后溶液的颜色逐渐变红，说明反应生成了碱 C．该反应中每消耗1个Na得到1个电子 D．根据氧化还原反应规律，可以判断产生的气体为 【答案】C 【解析】A．钠与水反应过程中，钠熔化成闪亮的小球，说明钠与水的反应放热，且钠的熔点低，A正确；B．反应后滴加酚酞，溶液的颜色逐渐变红，说明溶液呈碱性，反应生成了碱，B正确；C．该反应方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，Na元素由0价上升到+1价，每消耗1个钠失去1个电子，C错误；D．钠与水反应过程中，钠元素化合价升高，H2O中只有H元素化合价能降低，故产生的气体为，D正确；故选C。 8．研究金属钠的性质，实验如下。下列说法正确的是 实验装置 实验方案 液体a 现象 蒸馏水 ①钠浮在水面，剧烈反应，有少量白雾 盐酸 ②钠浮在液面，剧烈反应，有白雾产生 浓盐酸 ③钠浮在液面，反应比②缓慢，产生大量白雾，烧杯底部有大量白色固体 A．①中反应的离子方程式为： B．③中剧烈程度不如②，是因为浓盐酸中溶质主要以分子形式存在，小 C．③中白雾比②中多，是因为③中反应放热比②中多 D．推测③中反应缓慢可能与以及生成的白色固体有关 【答案】D 【解析】Na与水、盐酸反应的实质相同，均为与H+反应，钠与水反应生成NaOH和氢气，与盐酸反应生成NaCl和氢气，故③中产生的白色固体是NaCl；①中白雾是反应放热导致水蒸发后又遇冷变成小液滴，②和③中白雾是HCl挥发与空气中水蒸气作用形成的盐酸小液滴。A．①中Na与水反应生成NaOH和氢气，反应的离子方程式为：，A错误；B．浓盐酸中溶质氯化氢完全电离，c(H+)很大，从三个反应的实验现象可以看出，由蒸馏水到0.1mol/L的盐酸，溶液中氢离子浓度增大，反应的剧烈程度有所提高，但是在浓盐酸中Na的反应并不是很剧烈，说明随着c(H+)增大，反应的剧烈程度增大，当达到某一浓度时，可能是溶液中氯离子浓度或生成的氯化钠对反应产生了影响，反应剧烈程度会随之减弱，B错误；C．浓盐酸易挥发，且浓度越大越易挥发，温度越高越易挥发，实验③中盐酸浓度比②中大得多，故③中的白雾比②中多，不能说明一定是③中反应放热比②中更多，C错误；D．三个实验的本质相同，均为与H+反应，③中H+浓度最大但反应缓慢可能是溶液中氯离子浓度或生成的氯化钠对反应产生了影响，D正确；故选D。 钠与溶液的反应 遇水记五点：浮熔游响红。遇酸酸优先，遇盐水在前。 解题规律 考向04 Na2O和Na2O2的性质及探究 区分Na₂O和Na₂O₂在结构、颜色、反应类型（如是否为碱性氧化物）和用途上的差异，掌握Na₂O₂作为供氧剂的反应原理。 牢记Na₂O₂是淡黄色固体，Na₂O是白色固体；Na₂O₂与水或CO₂反应生成O₂，而Na₂O不能。实验题中注意装置连接顺序和气体检验方法。 9．下列关于和的叙述不正确的是 A．中阴阳离子的个数比为1∶1 B．是白色固体，是淡黄色固体 C．、都能与酸反应，但是不是碱性氧化物 D．可作供氧剂，而不能 【答案】A 【解析】A．过氧化钠是钠离子和过氧根离子构成，即阴阳离子的个数比为1∶2，A错误；B．是白色固体，而是淡黄色固体，B正确；C．能与酸反应，除产生盐和水，还产生，因此不是碱性氧化物，而属于过氧化物，C正确；D．根据反应可知，能与水或反应产生，因此可作供氧剂，而不能产生，不能作供氧剂，D正确；答案选A。 10．利用如图所示装置探究与水的反应，下列说法错误的是 A．烧杯导管口有气泡产生 B．将带火星木条放在P导管口，木条复燃 C．将水换成溶液，试管内有白色沉淀生成 D．试管中出现大量气泡，溶液先变红后褪色 【答案】D 【解析】过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，可使带火星的木条复燃，据此解答；A．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应是放热，烧杯导管口有气泡产生，A正确；B．氧气具有助燃性，可以使带火星的木条复燃，B正确；C．将水换成溶液，生成的NaOH与生成，试管内有白色沉淀生成，C正确；D．Na2O2与水反应生成了H2O2，H2O2分解产生了氧气，故试管中出现大量气泡，溶液先变蓝后褪色（H2O2具漂白性），D错误；故选D。 11．某实验小组想利用如图装置在实验室制备二氧化碳并验证过氧化钠可作呼吸面具中的供氧剂。下列有关说法不正确的是 A．装置Ⅲ中固体是大理石 B．装置的连接顺序为eabcdghf C．装置Ⅳ中收集的气体可使带火星的木条复燃 D．装置Ⅰ中盛放饱和碳酸钠溶液 【答案】D 【解析】III中稀盐酸与大理石反应制备CO2，I中盛放饱和碳酸氢钠溶液，除去CO2中的HCl，II中CO2与Na2O2反应生成碳酸钠和O2，V中氢氧化钠溶液吸收未反应完全的CO2，IV中收集生成的O2，故连接顺序为：eabcdghf。A．根据分析，装置Ⅲ中固体是大理石，A正确；B．根据分析，装置的连接顺序为：eabcdghf，B正确；C．装置Ⅳ中收集的气体为O2，可使带火星的木条复燃，C正确；D．根据分析，I中盛放饱和碳酸氢钠溶液，D错误；故选D。 12．某同学欲探究与的反应产物，设计了图1实验装置，在口连接传感器，反应过程中氧气浓度变化如图2。 下列说法错误的是 A．制取宜使用固体和的 B．ab段有生成推测发生了反应： C．bc段含量下降与反应有关 D．实验过程中仅体现氧化性 【答案】D 【解析】A装置中与 的发生反应，B中浓硫酸干燥二氧化硫，二氧化硫与过氧化钠在C中发生反应，D中装有碱石灰吸收多余的二氧化硫，同时防止空气中的水蒸气进入C中。A．利用强酸制弱酸，常用固体和的发生反应来制取，A正确；B．ab段有浓度增加，说明反应生成了氧气，发生反应为，B正确；C．bc段含量下降，氧气与亚硫酸钠发生反应引起的，C正确；D．根据反应可知既体现了氧化性，被还原为，又体现了还原性，被氧化为，D错误；故答案为：D。 氧化钠与过氧化钠的比较 物质 氧化钠(Na2O) 过氧化钠(Na2O2) 色、态 白色固体 淡黄色固体 氧元素化合价 －2 －1 阴、阳离子个数比 1∶2 1∶2 是否为碱性氧化物 是 否 化学性质 相同点 都能与水反应生成氢氧化钠，都能与CO2反应生成Na2CO3 不同点 过氧化钠与水、二氧化碳反应有氧气产生，具有强氧化性，而Na2O不具有强氧化性 解题规律 考向05 与Na2O2有关的定量计算 能进行与Na₂O₂反应相关的质量、物质的量计算，理解“增重法”原理，掌握混合物与Na₂O₂反应后固体质量变化的规律。 对于CO₂、H₂O与Na₂O₂的反应，记住“增重相当于CO或H₂的质量”。对于复杂混合物，先判断其组成是否满足(CO)ₘ(H₂)ₙ形式，再进行分析。 13．实验小组同学探究与水的反应。取粉末加入到40mL水中，充分反应得溶液A(溶液体积几乎无变化，约为40mL)，进行以下实验。的摩尔质量为。 编号 ① ② ③ ④ 操作 现象 溶液变红色，20秒后褪色 ⅰ．产生大量能使带火星木条复燃的气体。 ⅱ．溶液变红色，10分钟后褪色 ⅰ．溶液变红色，10分钟后溶液褪色。 ⅱ．变红色 溶液变红色，2小时后仍无明显变化 下列说法不正确的是 A．由②中现象i可知，与水反应有生成 B．由③④可知，②中溶液红色褪去是因为大 C．向①中褪色后的溶液中滴加5滴盐酸，溶液最终变成红色 D．由②③④可知，①中溶液红色褪去的主要原因不是大 【答案】C 【解析】实验②：二氧化锰作催化剂条件下过氧化氢会分解生成氧气和水，向溶液A中加入二氧化锰，产生大量能使带火星木条复燃的气体，说明过氧化钠与水反应有H2O2生成，褪色说明H2O2具有强氧化性；实验③、④：氢氧化钠溶液中滴入酚酞显红色，实验③中氢氧根浓度高于实验④，实验②中溶液红色褪去是因为氢氧根离子浓度过高所致；实验①：溶液红色在20秒后褪去，结合实验②、实验③、实验④中溶液颜色变化可知，实验①中溶液红色褪去的主要原因不是氢氧根离子浓度过高所致，而是因为过氧化氢具有强氧化性，氧化酚酞导致褪色。A．根据分析，由实验②中现象i可知，与水反应有生成，A正确；B．根据分析，由③④可知，②中溶液红色褪去是因为大，B正确；C．根据分析，实验①中溶液红色褪去的主要原因不是氢氧根离子浓度过高所致，而是因为过氧化氢具有强氧化性，氧化酚酞导致褪色，向①中褪色后的溶液中滴加5滴盐酸，溶液不会变成红色，C错误；D．根据分析，实验①中溶液红色褪去的主要原因不是氢氧根离子浓度过高所致，而是因为过氧化氢具有强氧化性导致，D正确；故选C。 14．是很活泼的金属，在空气中燃烧的产物是。的制取可以通过如下反应完成：（未配平）。制取时，由于设备密封性不好而进入了少量空气，导致制得的产品中含有杂质。某学生设计了以下实验方案来测定该样品中的质量分数，其操作流程和实验数据如图所示。该样品中的质量分数为 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】已知，则增加的质量即为参加反应的的质量，，列式计算：        32     ，。故选D． 15．某温度下，wg某物质在足量氧气中充分燃烧，其燃烧产物立即与过量的Na2O2反应，固体质量增加不是wg。下列物质①H2；②HCOOH；③CO和H2的混合物；④乙烯(C2H4)；⑤CH3CH2OH；⑥葡萄糖(C6H12O6)中，符合题意的是 A．①④⑤ B．②④⑤ C．③④⑤ D．②⑤⑥ 【答案】B 【解析】2H2+O22H2O，2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑，对比Na2O2和NaOH的化学式可知，固体质量的增加等于氢气的质量；2CO+O22CO2，2 CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，对比Na2O2和Na2CO3的化学式可知，固体质量的增加等于CO的质量；所以物质在组成上满足(CO)m(H2)n，wg物质在足量氧气中充分燃烧，其燃烧产物立即与过量的Na2O2反应，固体质量增加为wg。①据以上分析可知，wgH2在足量氧气中充分燃烧，其燃烧产物立即与过量的Na2O2反应，固体质量增加为wg，故①H2不符合题意；②HCOOH在组成上不满足(CO)m (H2)n，故②HCOOH符合题意；③据以上分析可知，CO和H2的混合物不符合题意；④乙烯(C2H4)在组成上不满足(CO)m (H2)n，故④乙烯(C2H4)符合题意；⑤CH3CH2OH在组成上不满足(CO)m (H2)n，故⑤CH3CH2OH符合题意；⑥葡萄糖(C6H12O6)在组成上满足(CO)m (H2)n，故⑥葡萄糖(C6H12O6)不符合题意；综上所述，符合题意的有②④⑤，故答案为：B。 16．200℃时，由和水蒸气组成的混合气体与足量的充分反应后，固体质量增加了，则原混合气体的物质的量为 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】由和水蒸气组成的混合气体与足量的充分反应后，发生反应、，固体质量增加的量相当于CO、H2，设CO2物质的量为xmol，H₂O物质的量为ymol。 总质量方程：，增重方程：，解方程组，，总物质的量：； 答案选C。 1．Na2O2与CO2、H2O反应的数量关系 ①2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 ②2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 无论是CO2或H2O的单一物还是二者的混合物，通过足量Na2O2时，CO2(或H2O)与放出O2的分子个数之比均为2∶1。 2．Na2O2与CO2、H2O反应的质量关系 (1)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2　Δm(固体) 　2×78　　2×44　　2×106　　　　2×28 即发生反应时，固体增加的质量等于与CO2等分子数的CO的质量。 (2)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑　Δm(固体) 　2×78　2×18　　4×40　　　　　2×2 即发生反应时，固体增加的质量等于与H2O等分子数的H2的质量。 解题规律 考向06 Na2CO3与NaHCO3的性质、用途 掌握两者在热稳定性、水溶性、碱性、与酸反应速率等方面的区别，了解其在生活和工业中的应用（如膨松剂、制碱工艺）。 熟记NaHCO₃受热分解而Na₂CO₃不分解；Na₂CO₃碱性更强；NaHCO₃与酸反应更剧烈。鉴别题中常利用这些差异设计实验。 17．关于和，下列说法正确的是 A．“侯氏制碱法”中的“碱”指的是 B．二者都能遇酸产生气体，都是食品膨松剂 C．可以用澄清石灰水鉴别、溶液 D．可以用加热的方法除去固体中的杂质 【答案】D 【解析】A．“侯氏制碱法”中的“碱”指的是纯碱(Na2CO3)，而非NaHCO3，NaHCO3是制碱过程的中间产物，最终转化为Na2CO3，故A错误；B．二者均能与酸反应生成CO2，但食品膨松剂通常用NaHCO3(小苏打)、NH4HCO3等，因为Na2CO3碱性过强，可能影响食品口感和安全，故B错误；C．澄清石灰水与Na2CO3和NaHCO3反应均会生成CaCO3沉淀，其离子方程式分别为Ca2++CO=CaCO3↓、Ca2++2OH-+2HCO=CaCO3↓+2H2O+CO或Ca2++OH-+HCO=CaCO3↓+H2O，无法通过沉淀现象鉴别二者，故C错误；D．NaHCO3受热易分解为Na2CO3、CO2和H2O，而Na2CO3稳定不分解，因此加热可除去Na2CO3中的NaHCO3杂质，故D正确；故答案为D。 18．是一种常见的钠盐，在生活中用途广泛。下列说法正确的是 A．的俗称是纯碱 B．的热稳定性比的强 C．可用酚酞溶液鉴别相同浓度的和溶液 D．可将固体溶于1L水中配制溶液 【答案】C 【解析】A．的俗称是小苏打，而纯碱是的俗称，A错误；B．受热易分解，而热稳定性更强，B错误；C．溶液碱性更强，酚酞显深红色，而溶液显浅红色或粉红色，可用酚酞鉴别，C正确；D．将固体溶于1L水中，固体溶解后溶液的体积不是1L，导致浓度不是，D错误；故选C。 19．将一定物质的量的Na2CO3、NaHCO3混合物溶于水，配成1L溶液，取50mL溶液，逐滴加入一定物质的量浓度的稀盐酸得到的图像如下(②线最高点纵坐标为0.05mol)，下列说法中错误的是 A．③代表产生的NaCl的物质的量 B．原混合物中钠元素和碳元素的物质的量之比为3∶2 C．滴加盐酸的过程中，溶液中溶质的质量始终增大 D．盐酸加到150mL时，标准状况下收集到CO2气体1.12L 【答案】C 【解析】50mL、溶液中逐渐滴入稀盐酸，先发生Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，再发生NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，因此①表示Na2CO3，②表示NaHCO3，③表示NaCl，且盐酸体积为50mL时Na2CO3恰好完全反应。A．由分析可知③代表产生的NaCl的物质的量，A正确；B．由图可知原混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量均为0.025mol，即原来Na2CO3和NaHCO3物质的量之比=1∶1，则原混合物中钠元素和碳元素的物质的量之比=(1×2+1×1)∶(1×1+1×1)=3∶2，B正确；C．发生Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl阶段，没有气体逸出，根据质量守恒定律，溶液中溶质的质量增大，发生NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑阶段，每滴加含36.5gHCl的盐酸，逸出44gCO2，所以该阶段溶液中溶质的质量减小，C错误；D．由图可知原混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量均为0.025mol，含C总物质的量为0.025mol×2=0.05mol，加盐酸150mL时溶液中碳酸根、碳酸氢根全部转化为CO2，则收集到0.05molCO2，在标况下的体积为0.05mol×22.4L/mol=1.12L，D正确；故答案选C。 考向07 Na2CO3与NaHCO3性质比较及实验探究 能设计实验区分Na₂CO₃和NaHCO₃，如加热、加酸、加CaCl₂等，理解反应现象背后的化学原理。 实验设计中注意控制变量，如浓度、温度、试剂用量。避免使用现象相同的试剂（如CaCl₂对两者都产生沉淀），应选择能体现差异的方法（如酚酞变色深度）。 20．小组同学设计实验鉴别 Na2CO3和 NaHCO3. 序号 实验① 实验② 实验③ 实验 操作 分别向两试管中滴加几滴水 实验 现象 A中温度计示数略有降低， B中温度计示数升高 充分振荡后试管C中固体有剩余， 试管D中固体完全溶解 E中开始滴加就可以观察到气泡， F中开始无气泡产生， 一段时间后产生气泡 下列说法中，不正确的是 A．由实验①②③得出结论：固体 B．D．f为 Na2CO3 B．分别向实验②两支试管中滴加2滴酚酞溶液，C试管中红色较浅 C．试管F中开始无气泡产生的原因是 D．实验③滴入足量盐酸后产生二氧化碳的物质的量不同 【答案】D 【解析】相同温度下，碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠；碳酸钠溶于水放热，碳酸氢钠溶于水吸热；相同温度、相同浓度时，碳酸钠溶液的碱性比碳酸氢钠强；碳酸钠溶液中滴加盐酸，起初生成碳酸氢钠和氯化钠，无明显现象，继续滴加盐酸，后来有气泡产生。A．结合分析可知，溶解时放热、溶解度更大的固体为 Na2CO3，固体中加盐酸，起初无气泡，继续滴加盐酸，后来有气泡产生的固体为 Na2CO3，固体 B．D．f为 Na2CO3，A正确；B．结合分析可知，D试管中是碳酸钠，溶液碱性较强，滴加2滴酚酞溶液，红色较深，C试管中是碳酸氢钠，溶解度小于碳酸钠，溶液碱性比碳酸钠弱，红色较浅，B正确；C．试管F中开始无气泡，碳酸钠溶液中滴加盐酸，起初生成碳酸氢钠和氯化钠，离子方程式为： ，C正确；D．实验③两份溶液等物质的量浓度、等体积，则碳酸钠和碳酸氢钠物质的量相同，根据碳守恒可知，滴入足量盐酸后产生二氧化碳的物质的量相同，D错误；故选D。 21．下列实验方案中，不能用于鉴别碳酸钠和碳酸氢钠固体的是 A．分别取少量固体配成溶液，滴加溶液 B．分别取少量固体加热，将生成气体通入澄清石灰水 C．分别取等质量两种固体加入足量等浓度等体积的盐酸，比较反应剧烈程度 D．分别取等质量两种固体溶于水，滴加1~2滴酚酞溶液 【答案】A 【解析】A．与都能够与反应生成沉淀，因此滴加溶液现象相同，不能鉴别碳酸钠和碳酸氢钠，A符合题意；B．受热会分解产生，受热不分解，且使澄清石灰水变浑浊，因此固体加热可以鉴别碳酸钠和碳酸氢钠，B不符合题意；C．等质量的与加入足量等浓度等体积的盐酸，与足量盐酸反应更剧烈，立即产生大量气泡，可以鉴别碳酸钠和碳酸氢钠，C不符合题意；D．等质量的与分别溶于水，由于碱性强，则现象是溶液中红色较深，溶液中红色较浅，可以鉴别碳酸钠和碳酸氢钠，D不符合题意；答案选A。 22．某课外小组为了鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体，设计了如下几种实验方法。下列说法正确的是 A．装置Ⅰ中的Na2CO3和NaHCO3均能与盐酸反应，产生气体速率快的是Na2CO3 B．当稀盐酸足量时，装置Ⅰ中气球鼓起体积较小的是NaHCO3 C．加热装置Ⅱ，澄清石灰水变浑浊的一侧中的白色固体是Na2CO3 D．装置Ⅲ中两个烧杯均可看到白色浑浊，故无法鉴别 【答案】D 【解析】A．Na2CO3与盐酸反应分步进行，第一步发生反应：+H+=，不产生气体；第二步发生反应：+H+=CO2↑+H2O，产生CO2气体。而NaHCO3与盐酸直接发生反应：+H+=CO2↑+H2O，产生CO2气体，故反应产生气体速率更快的是NaHCO3，A错误；B．当两种固体质量是1 g时，它们的物质的量分别是n(Na2CO3)=，n(NaHCO3)=，，当稀盐酸足量时，由碳元素守恒可知，NaHCO3反应生成CO2更多，气球体积更大，体积较小的是Na2CO3，B错误；C．NaHCO3不稳定，受热发生分解反应：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，产生的CO2能够使石灰水变浑浊；Na2CO3稳定，受热不分解，故能够使澄清石灰水变浑浊的是NaHCO3，C错误；D．Na2CO3能够与石灰水发生反应：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH，生成CaCO3沉淀；NaHCO3也能够与石灰水发生反应：NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O+NaOH或者发生反应：2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2H2O+Na2CO3，也生成CaCO3沉淀，可见Na2CO3、NaHCO3两者均能反应产生白色浑浊，因此无法鉴别，D正确；故合理选项是D。 Na2CO3和NaHCO3的三种鉴别方法 (1) (2) (3) 解题规律 考向08 焰色试验 理解焰色试验是物理变化，掌握常见金属元素的焰色（如Na黄、K紫），了解其在生活中的应用（如烟花）。 记忆典型焰色，注意钾的焰色需透过蓝色钴玻璃观察。判断题中注意“焰色是元素性质，不是化合物特有”。 23．下列有关焰色试验的叙述正确的是 A．焰色试验是化学变化 B．焰色试验是金属单质的特性 C．节日燃放的五彩缤纷的烟花，是某些金属或其化合物焰色试验所呈现的各种艳丽色彩 D．钠元素的焰色必须通过蓝色的钴玻璃观察 【答案】C 【解析】A．焰色试验是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色的反应，属于物理变化，A错误；B．焰色试验是一种元素的性质，不是单质的性质，B错误；C．烟花呈现的各种艳丽色彩，是利用金属或其化合物焰色试验原理产生的，C正确；D．钠元素的焰色为黄色，可以直接观察，钾元素的焰色为紫色，容易被黄光影响，需要通过蓝色钴玻璃滤去黄光才能观察到，D错误；故答案选C。 24．梅州“埔寨火龙”是国家级非遗项目。制作“火龙”时添加各种金属元素可使火焰呈现五彩缤纷的颜色。钠盐在灼烧时火焰呈 A．黄色 B．紫色 C．绿色 D．砖红色 【答案】A 【解析】焰色反应是金属元素的特征物理现象。钠的焰色反应为黄色（如氯化钠灼烧），因此钠盐火焰呈黄色。其他选项中，紫色对应钾，绿色对应铜，砖红色对应钙，均与钠无关。故答案选A。 考向09 钠及其化合物综合应用 能综合运用钠及其化合物的性质解决实际问题，如工业制碱流程、混合物分析、实验设计与评价等。 结合流程图分析各步骤的化学原理，注意物质循环和废物利用。对于实验题，明确每一步的目的和试剂作用，如除杂、干燥、检验等。 26．以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。下列分析正确的是 A．Na2O是淡黄色固体，而Na2O2是白色固体 B．上述转化中含有分解反应和置换反应 C．反应③④表明Na2CO3不能转化为NaOH或NaHCO3 D．反应⑤中Na2O2只做氧化剂 【答案】B 【解析】A．Na2O2是淡黄色固体，Na2O是白色固体，A错误；B．反应④为分解反应(碳酸氢钠加热条件下分解产生碳酸钠、水和二氧化碳)，反应②为置换反应(钠和水反应生成氢氧化钠和氢气)，B正确；C．Na2CO3可与CO2、H2O反应生成NaHCO3，Na2CO3可与Ca(OH)2反应生成NaOH，C错误；D．反应⑤的化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，Na2O2中氧元素的化合价为-1，反应后，-1价氧元素一部分变为-2价，一部分变为0价，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，D错误； 故选B。 23．“侯氏制碱法”与“氨碱法”是世界上生产的两种主要方法，其流程示意如下： 下列说法不正确的是 A．联合制碱法中母液的成分为 B．氨碱法循环Ⅱ的物质X主要是，排出液W中主要溶质是和NaCl C．氨碱法与联合制碱法沉淀池中均是先通入至饱和再通入 D．与氨碱法相比，联合制碱法提高了食盐的利用率 【答案】A 【解析】联合制碱法利用合成氨厂生产的氨和二氧化碳作为副产品供给碱厂作为原料，提高了原料的利用率，减少了废物的排放，降低了能源消耗，从而降低了生产成本‌，氨碱法与联合制碱法沉淀池中均是先通入溶解度大的氨气，营造碱性环境，增大二氧化碳的溶解度，然后再通入二氧化碳反应生成溶解度较小的碳酸氢钠晶体，碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、二氧化碳X，其中二氧化碳可以循环利用；氨碱法的母液中含有NH4Cl、NaCl，加入CaO反应后溶质为CaCl2、NH3·H2O和NaCl，NH3·H2O可循环使用，排出液W中主要溶质是CaCl2和NaCl；与氨碱法相比，联合制碱法得到的母液中通入NH3得到NH4Cl和NaCl，NH4Cl可以结晶分离作为氮肥，母液中的NaCl可以循环使用，提高了食盐的利用率；A．联合制碱法中母液的成分为和氯化钠，A错误；B．由分析，氨碱法循环Ⅱ的物质X主要是，排出液W中主要溶质是和NaCl，B正确； C．氨碱法与联合制碱法沉淀池中均是先通入溶解度大的氨气，营造碱性环境，增大二氧化碳的溶解度，然后再通入二氧化碳反应生成溶解度较小的碳酸氢钠晶体，C正确；D．与氨碱法相比，联合制碱法得母液中的NaCl可以循环使用，提高了食盐的利用率，D正确；故选A。 27．某学习小组在实验室制取气体的过程中，不慎用到了浓盐酸，导致制得的气体中混有HCl气体，他们设计了如下除去氯化氢气体并探究与过氧化钠反应的实验，同时还可收集到。已知C中试剂过量，请回答下列问题： （1）装置A中盛装的试剂为 ； （2）写出B中与发生反应的化学方程式为 。 （3）装置C的作用是 ，写出C中发生反应的化学方程式 ； （4）为确定反应后装置B硬质玻璃管中固体的成分，小组同学取适量反应后B中的固体于试管中，加入足量的蒸馏水溶解形成溶液M，无气泡产生，则该固体中不含 。 该小组同学继续进行探究。 (提出问题)反应后硬质玻璃管中固体的成分是什么？ (做出猜想)猜想一：，猜想二：和NaOH。 （5）(实验验证)小组同学取少量溶液M于试管中，向其中加入过量的 溶液(填字母序号)。 A．氯化钡            B．氢氧化钠            C．氢氧化钡 若产生白色沉淀，过滤，向滤液中滴加几滴酚酞试液，溶液变红，则证明猜想二成立。 【答案】（1）饱和溶液 （2） （3） 吸收 （4）过氧化钠 （5）A 【解析】由实验装置图可知，装置A中盛有的饱和的碳酸氢钠溶液用于除去二氧化碳中的氯化氢气体，装置B中二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，装置C中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收未反应的二氧化碳，装置D为排水法收集反应生成氧气的装置。 （1）装置A除二氧化碳中的氯化氢，盛装的试剂为饱和碳酸氢钠溶液； （2）B中与反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为； （3）B中生成的氧气中含有二氧化碳，装置C的作用是吸收氧气中的二氧化碳，C中氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，发生反应的化学方程式； （4）过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，取适量反应后B中的固体于试管中，加入足量的蒸馏水溶解形成溶液M，无气泡产生，则该固体中不含过氧化钠； （5）碳酸钠溶液不与氢氧化钠溶液反应，与氢氧化钡溶液反应生成白色沉淀，但会引入氢氧根离子干扰氢氧化钠的检验，所以证明猜想二成立的实验方案为取少量溶液M于试管中，向其中加入过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，过滤，向滤液中滴加几滴酚酞试液，溶液变红说明反应后硬质玻璃管中固体为碳酸钠和氢氧化钠的混合物，故选A。 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题04 钠及其化合物 考向01 金属钠的物理性质 学生需掌握钠的基本物理性质，如颜色、硬度、密度、熔点等，并能与常见物质（如煤油、水）进行比较。还需理解钠的保存方式及其在实际中的应用（如高压钠灯）。 解题时应准确记忆钠的关键物理参数，如“密度比煤油大”“银白色柔软金属”等，避免混淆。对于判断题，要结合钠的化学活泼性分析其保存和使用方法，排除明显错误的选项，如“可用于制备高压钠灯”是正确的，而“可用于手直接拿”是错误的。 1．下列关于金属钠的说法正确的是 A．密度比煤油的小 B．可用于制备高压钠灯 C．与水的反应是复分解反应 D．取用时，可用手直接拿 2．图中的四位同学对的认识中正确的是 A． B． C． D． 考向02 钠与非金属的反应 理解钠与氧气在不同条件下的反应产物（常温生成Na₂O，加热生成Na₂O₂），掌握反应现象及其化学方程式的书写。 注意区分反应条件对产物的影响。常温下钠表面变暗生成Na₂O，加热时燃烧生成淡黄色Na₂O₂。判断题中常涉及产物颜色、阴阳离子比例等细节，需结合化学式准确判断。 3．生活中常见金属很多，下列关于钠的叙述中，错误的是 A．钠是银白色金属，硬度很大 B．加热时，钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成过氧化钠 C．切开的钠的表面很快变暗，生成了氧化钠 D．加热时，钠受热后先熔化，说明其熔点低 4．钠与氧气发生下列反应： ① ② 下列说法不正确的是 A．新切开的金属钠表面很快变暗，主要发生了反应① B．钠在空气中燃烧生成淡黄色固体，主要发生了反应② C．和中阳离子与阴离子个数比均为2：1 D．和与水反应所得产物完全相同 考向03 钠和水及溶液的反应 掌握钠与水反应的实验现象（浮、熔、游、响、红）及其化学原理，能写出离子方程式，理解反应中的电子转移和氧化还原过程。 通过实验现象推断反应过程，如“钠熔成小球”说明反应放热且钠熔点低。注意钠与酸、盐溶液反应时可能同时产生气体和沉淀，需分步分析反应顺序。 5．下列物质混合后，既有气体生成，又有沉淀生成的是 A．钠和少量氯化铁溶液 B．钠和少量稀盐酸 C．过量氯化钠溶液和硝酸银溶液 D．锌片和过量稀盐酸 6．将一小块钠投入滴有酚酞试液的水中，产生的现象是 ①钠浮在水面上 ②钠沉在水底 ③钠熔化成小球 ④小球四处游动 ⑤发出嘶嘶的响声 ⑥溶液颜色变红 A．①③④⑤⑥ B．②③④⑤⑥ C．①②③④⑤ D．①②③④⑥ 7．根据金属钠与水（滴有酚酞）反应的现象，下列有关说法错误的是 A．钠熔化成闪亮的小球，说明钠的熔点低且反应放热 B．反应后溶液的颜色逐渐变红，说明反应生成了碱 C．该反应中每消耗1个Na得到1个电子 D．根据氧化还原反应规律，可以判断产生的气体为 8．研究金属钠的性质，实验如下。下列说法正确的是 实验装置 实验方案 液体a 现象 蒸馏水 ①钠浮在水面，剧烈反应，有少量白雾 盐酸 ②钠浮在液面，剧烈反应，有白雾产生 浓盐酸 ③钠浮在液面，反应比②缓慢，产生大量白雾，烧杯底部有大量白色固体 A．①中反应的离子方程式为： B．③中剧烈程度不如②，是因为浓盐酸中溶质主要以分子形式存在，小 C．③中白雾比②中多，是因为③中反应放热比②中多 D．推测③中反应缓慢可能与以及生成的白色固体有关 钠与溶液的反应 遇水记五点：浮熔游响红。遇酸酸优先，遇盐水在前。 解题规律 考向04 Na2O和Na2O2的性质及探究 区分Na₂O和Na₂O₂在结构、颜色、反应类型（如是否为碱性氧化物）和用途上的差异，掌握Na₂O₂作为供氧剂的反应原理。 牢记Na₂O₂是淡黄色固体，Na₂O是白色固体；Na₂O₂与水或CO₂反应生成O₂，而Na₂O不能。实验题中注意装置连接顺序和气体检验方法。 9．下列关于和的叙述不正确的是 A．中阴阳离子的个数比为1∶1 B．是白色固体，是淡黄色固体 C．、都能与酸反应，但是不是碱性氧化物 D．可作供氧剂，而不能 10．利用如图所示装置探究与水的反应，下列说法错误的是 A．烧杯导管口有气泡产生 B．将带火星木条放在P导管口，木条复燃 C．将水换成溶液，试管内有白色沉淀生成 D．试管中出现大量气泡，溶液先变红后褪色 11．某实验小组想利用如图装置在实验室制备二氧化碳并验证过氧化钠可作呼吸面具中的供氧剂。下列有关说法不正确的是 A．装置Ⅲ中固体是大理石 B．装置的连接顺序为eabcdghf C．装置Ⅳ中收集的气体可使带火星的木条复燃 D．装置Ⅰ中盛放饱和碳酸钠溶液 12．某同学欲探究与的反应产物，设计了图1实验装置，在口连接传感器，反应过程中氧气浓度变化如图2。 下列说法错误的是 A．制取宜使用固体和的 B．ab段有生成推测发生了反应： C．bc段含量下降与反应有关 D．实验过程中仅体现氧化性 氧化钠与过氧化钠的比较 物质 氧化钠(Na2O) 过氧化钠(Na2O2) 色、态 白色固体 淡黄色固体 氧元素化合价 －2 －1 阴、阳离子个数比 1∶2 1∶2 是否为碱性氧化物 是 否 化学性质 相同点 都能与水反应生成氢氧化钠，都能与CO2反应生成Na2CO3 不同点 过氧化钠与水、二氧化碳反应有氧气产生，具有强氧化性，而Na2O不具有强氧化性 解题规律 考向05 与Na2O2有关的定量计算 能进行与Na₂O₂反应相关的质量、物质的量计算，理解“增重法”原理，掌握混合物与Na₂O₂反应后固体质量变化的规律。 对于CO₂、H₂O与Na₂O₂的反应，记住“增重相当于CO或H₂的质量”。对于复杂混合物，先判断其组成是否满足(CO)ₘ(H₂)ₙ形式，再进行分析。 13．实验小组同学探究与水的反应。取粉末加入到40mL水中，充分反应得溶液A(溶液体积几乎无变化，约为40mL)，进行以下实验。的摩尔质量为。 编号 ① ② ③ ④ 操作 现象 溶液变红色，20秒后褪色 ⅰ．产生大量能使带火星木条复燃的气体。 ⅱ．溶液变红色，10分钟后褪色 ⅰ．溶液变红色，10分钟后溶液褪色。 ⅱ．变红色 溶液变红色，2小时后仍无明显变化 下列说法不正确的是 A．由②中现象i可知，与水反应有生成 B．由③④可知，②中溶液红色褪去是因为大 C．向①中褪色后的溶液中滴加5滴盐酸，溶液最终变成红色 D．由②③④可知，①中溶液红色褪去的主要原因不是大 14．是很活泼的金属，在空气中燃烧的产物是。的制取可以通过如下反应完成：（未配平）。制取时，由于设备密封性不好而进入了少量空气，导致制得的产品中含有杂质。某学生设计了以下实验方案来测定该样品中的质量分数，其操作流程和实验数据如图所示。该样品中的质量分数为 A． B． C． D． 15．某温度下，wg某物质在足量氧气中充分燃烧，其燃烧产物立即与过量的Na2O2反应，固体质量增加不是wg。下列物质①H2；②HCOOH；③CO和H2的混合物；④乙烯(C2H4)；⑤CH3CH2OH；⑥葡萄糖(C6H12O6)中，符合题意的是 A．①④⑤ B．②④⑤ C．③④⑤ D．②⑤⑥ 16．200℃时，由和水蒸气组成的混合气体与足量的充分反应后，固体质量增加了，则原混合气体的物质的量为 A． B． C． D． 1．Na2O2与CO2、H2O反应的数量关系 ①2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 ②2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 无论是CO2或H2O的单一物还是二者的混合物，通过足量Na2O2时，CO2(或H2O)与放出O2的分子个数之比均为2∶1。 2．Na2O2与CO2、H2O反应的质量关系 (1)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2　Δm(固体) 　2×78　　2×44　　2×106　　　　2×28 即发生反应时，固体增加的质量等于与CO2等分子数的CO的质量。 (2)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑　Δm(固体) 　2×78　2×18　　4×40　　　　　2×2 即发生反应时，固体增加的质量等于与H2O等分子数的H2的质量。 解题规律 考向06 Na2CO3与NaHCO3的性质、用途 掌握两者在热稳定性、水溶性、碱性、与酸反应速率等方面的区别，了解其在生活和工业中的应用（如膨松剂、制碱工艺）。 熟记NaHCO₃受热分解而Na₂CO₃不分解；Na₂CO₃碱性更强；NaHCO₃与酸反应更剧烈。鉴别题中常利用这些差异设计实验。 17．关于和，下列说法正确的是 A．“侯氏制碱法”中的“碱”指的是 B．二者都能遇酸产生气体，都是食品膨松剂 C．可以用澄清石灰水鉴别、溶液 D．可以用加热的方法除去固体中的杂质 18．是一种常见的钠盐，在生活中用途广泛。下列说法正确的是 A．的俗称是纯碱 B．的热稳定性比的强 C．可用酚酞溶液鉴别相同浓度的和溶液 D．可将固体溶于1L水中配制溶液 19．将一定物质的量的Na2CO3、NaHCO3混合物溶于水，配成1L溶液，取50mL溶液，逐滴加入一定物质的量浓度的稀盐酸得到的图像如下(②线最高点纵坐标为0.05mol)，下列说法中错误的是 A．③代表产生的NaCl的物质的量 B．原混合物中钠元素和碳元素的物质的量之比为3∶2 C．滴加盐酸的过程中，溶液中溶质的质量始终增大 D．盐酸加到150mL时，标准状况下收集到CO2气体1.12L 考向07 Na2CO3与NaHCO3性质比较及实验探究 能设计实验区分Na₂CO₃和NaHCO₃，如加热、加酸、加CaCl₂等，理解反应现象背后的化学原理。 实验设计中注意控制变量，如浓度、温度、试剂用量。避免使用现象相同的试剂（如CaCl₂对两者都产生沉淀），应选择能体现差异的方法（如酚酞变色深度）。 20．小组同学设计实验鉴别 Na2CO3和 NaHCO3. 序号 实验① 实验② 实验③ 实验 操作 分别向两试管中滴加几滴水 实验 现象 A中温度计示数略有降低， B中温度计示数升高 充分振荡后试管C中固体有剩余， 试管D中固体完全溶解 E中开始滴加就可以观察到气泡， F中开始无气泡产生， 一段时间后产生气泡 下列说法中，不正确的是 A．由实验①②③得出结论：固体 B．D．f为 Na2CO3 B．分别向实验②两支试管中滴加2滴酚酞溶液，C试管中红色较浅 C．试管F中开始无气泡产生的原因是 D．实验③滴入足量盐酸后产生二氧化碳的物质的量不同 21．下列实验方案中，不能用于鉴别碳酸钠和碳酸氢钠固体的是 A．分别取少量固体配成溶液，滴加溶液 B．分别取少量固体加热，将生成气体通入澄清石灰水 C．分别取等质量两种固体加入足量等浓度等体积的盐酸，比较反应剧烈程度 D．分别取等质量两种固体溶于水，滴加1~2滴酚酞溶液 22．某课外小组为了鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体，设计了如下几种实验方法。下列说法正确的是 A．装置Ⅰ中的Na2CO3和NaHCO3均能与盐酸反应，产生气体速率快的是Na2CO3 B．当稀盐酸足量时，装置Ⅰ中气球鼓起体积较小的是NaHCO3 C．加热装置Ⅱ，澄清石灰水变浑浊的一侧中的白色固体是Na2CO3 D．装置Ⅲ中两个烧杯均可看到白色浑浊，故无法鉴别 Na2CO3和NaHCO3的三种鉴别方法 (1) (2) (3) 解题规律 考向08 焰色试验 理解焰色试验是物理变化，掌握常见金属元素的焰色（如Na黄、K紫），了解其在生活中的应用（如烟花）。 记忆典型焰色，注意钾的焰色需透过蓝色钴玻璃观察。判断题中注意“焰色是元素性质，不是化合物特有”。 23．下列有关焰色试验的叙述正确的是 A．焰色试验是化学变化 B．焰色试验是金属单质的特性 C．节日燃放的五彩缤纷的烟花，是某些金属或其化合物焰色试验所呈现的各种艳丽色彩 D．钠元素的焰色必须通过蓝色的钴玻璃观察 24．梅州“埔寨火龙”是国家级非遗项目。制作“火龙”时添加各种金属元素可使火焰呈现五彩缤纷的颜色。钠盐在灼烧时火焰呈 A．黄色 B．紫色 C．绿色 D．砖红色 考向09 钠及其化合物综合应用 能综合运用钠及其化合物的性质解决实际问题，如工业制碱流程、混合物分析、实验设计与评价等。 结合流程图分析各步骤的化学原理，注意物质循环和废物利用。对于实验题，明确每一步的目的和试剂作用，如除杂、干燥、检验等。 26．以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。下列分析正确的是 A．Na2O是淡黄色固体，而Na2O2是白色固体 B．上述转化中含有分解反应和置换反应 C．反应③④表明Na2CO3不能转化为NaOH或NaHCO3 D．反应⑤中Na2O2只做氧化剂 23．“侯氏制碱法”与“氨碱法”是世界上生产的两种主要方法，其流程示意如下： 下列说法不正确的是 A．联合制碱法中母液的成分为 B．氨碱法循环Ⅱ的物质X主要是，排出液W中主要溶质是和NaCl C．氨碱法与联合制碱法沉淀池中均是先通入至饱和再通入 D．与氨碱法相比，联合制碱法提高了食盐的利用率 27．某学习小组在实验室制取气体的过程中，不慎用到了浓盐酸，导致制得的气体中混有HCl气体，他们设计了如下除去氯化氢气体并探究与过氧化钠反应的实验，同时还可收集到。已知C中试剂过量，请回答下列问题： （1）装置A中盛装的试剂为 ； （2）写出B中与发生反应的化学方程式为 。 （3）装置C的作用是 ，写出C中发生反应的化学方程式 ； （4）为确定反应后装置B硬质玻璃管中固体的成分，小组同学取适量反应后B中的固体于试管中，加入足量的蒸馏水溶解形成溶液M，无气泡产生，则该固体中不含 。 该小组同学继续进行探究。 (提出问题)反应后硬质玻璃管中固体的成分是什么？ (做出猜想)猜想一：，猜想二：和NaOH。 （5）(实验验证)小组同学取少量溶液M于试管中，向其中加入过量的 溶液(填字母序号)。 A．氯化钡            B．氢氧化钠            C．氢氧化钡 若产生白色沉淀，过滤，向滤液中滴加几滴酚酞试液，溶液变红，则证明猜想二成立。 学科网（北京）股份有限公司 $