2.1 钠及其化合物【考试必过】化学人教版必修第一册

专题04 钠及其化合物 一、单选题（每题只有一个正确答案，每题3分，共42分） 1．下列有关钠的取用方法、保存及存在形式的描述正确的是 A．实验中，取用少量的金属钠可用手直接取 B．实验室中，钠通常保存在煤油或石蜡油中 C．实验后剩余的金属钠要丢入垃圾桶，不能放回原试剂瓶中 D．钠在自然界中主要以化合态形式存在，少量以游离态形式存在 【答案】B 【解析】A．实验中，取用少量的金属钠需用镊子，A错误；B．钠易与空气中水蒸气、氧气等反应，不与煤油或石蜡油反应，且密度比煤油或石蜡油的大，因此实验室中，钠通常保存在煤油或石蜡油中，B正确；C．因为钠易与水发生反应产生氢气，有危险性，所以实验后剩余的金属钠需放回原试剂瓶中，C错误；D．钠的性质较活泼，在自然界中以化合态形式存在，没有游离态，D错误；故选B。 2．中国南北朝时期，著名的炼丹家和医药大师陶弘景在他的《本草经集注》中就有这样的记载“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石(硝酸钾)也”，下列有关焰色试验的说法正确的是 A．上述方法利用了钾单质的特殊焰色进行检验 B．焰色试验时观察到黄色火焰并不能确定原物质中一定不含钾元素 C．焰色试验是因为发生了化学变化而产生的 D．洗涤焰色试验中用到的铂丝可用稀硫酸代替稀盐酸 【答案】B 【解析】A．硝石的主要成分是KNO3，是含钾的化合物而不是单质，故上述方法利用了钾元素或者钾离子的特殊焰色进行检验，A错误；B．焰色试验时，钠的焰色为黄色，钾的焰色为紫色，黄色的光往往可以掩盖住紫色的光，故观察到黄色火焰说明一定含有钠元素，并不能确定原物质中一定不含钾元素，要想确定是否含有钾元素需透过蓝色钴玻璃片过滤黄光后再观察，B正确；C．焰色试验是物理变化，并未发生了化学变化，C错误；D．由于氯化物的沸点比金属硫酸盐的沸点更低，灼烧时容易挥发而除去，故洗涤焰色试验中用到的铂丝不可用稀硫酸代替稀盐酸，D错误；故答案为：B。 3．实验室里做钠与水反应的实验时，下列仪器用品中需要用到的有几种 ①试管；②镊子；③小刀；④滤纸；⑤研钵；⑥烧杯；⑦坩埚；⑧陶土网；⑨玻璃片 A．3 B．4 C．5 D．6 【答案】C 【解析】钠与水反应的实验步骤：用镊子取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，将金属钠放在玻璃片上，用小刀切下一小块钠，放入盛水的烧杯中即可，需要镊子、小刀、滤纸、玻璃片、烧杯五种仪器用品，故选C。 4．向分别盛有100mL水、100mL盐酸、100mLNaOH溶液的X、Y、Z三个烧杯中各投入2.3gNa，下列有关说法正确的是 A．三个烧杯中均先发生的离子反应为 B．三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，且X烧杯中的反应最剧烈 C．三个烧杯反应后，溶液中的溶质相同 D．三个烧杯反应后，生成的气体的质量一定相同 【答案】D 【解析】将 Na分别投入至水(X)、盐酸(Y)、氢氧化钠溶液(Z)中，Na在X中的反应为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，在Y中先发生的离子反应为2Na+2H+=2Na++H2↑、剩余的 Na与H2O反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，在Z中的离子反应为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，反应结束后， X、Z溶液中溶质均为NaOH， Y溶液中溶质为NaCl、NaOH。A．钠与盐酸溶液反应时，钠先与H+反应，离子方程式为，A错误；B．金属钠的密度比水小，在三个烧杯中，钠均在液面上剧烈反应，盐酸中H+浓度最大，所以Y烧杯中反应最剧烈，B错误；C．X烧杯中生成的溶质为NaOH，Y烧杯中生成了NaCl，Z烧杯中溶质不变，仍为NaOH，C错误；D．因向三个烧杯中加入的钠的质量相同且钠全部反应完，故生成H2的质量相同，D正确；故选D。 5．利用如图所示装置进行金属钠与水反应的实验，液体添加完毕后，关闭活塞，打开右边胶塞，向煤油中加入一小块钠，立即塞好胶塞，可观察到的现象是 A．钠块始终保持在a处，直至完全消失 B．钠沉入U形管b处而后又慢慢浮到a处 C．钠块在煤油与水的交界处上下跳动直至消失 D．随反应的进行，煤油与胶塞处液面上升，漏斗中液面下降 【答案】C 【解析】A．钠的密度比煤油大、比水小，钠与水反应有气体产生，所以会在煤油与水的交界处上下跳动，直至消失，A错误；B．钠的密度比煤油大、比水小，钠与水反应有气体产生，所以会在煤油与水的交界处上下跳动，直至消失，B错误；C．钠的密度比煤油大、比水小，钠与水反应有气体产生，所以会在煤油与水的交界处上下跳动，直至消失，C正确；D．反应中有氢气生成，氢气在煤油的上方，故煤油与胶塞处液面下降，漏斗中液面上升，D错误；故选C。 6．下列叙述正确的是 A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗： B．一定条件下，2.3g的Na完全反应生成Na2O2或Na2O，失去的电子数不同 C．Na在空气中受热时，熔化为银白色的小球，产生黄色的火焰，生成白色粉末 D．Na在空气中长期放置，最终主要生成物为碳酸钠 【答案】D 【解析】A．切开的金属Na暴露在空气中，处于常温下的Na与空气中的O2反应生成Na2O，反应原理为：，A选项错误；B．2.3g的Na无论反应后产物是Na2O还是Na2O2，Na元素的化合价均升高1价，则失去的电子数相同，均为0.1NA，B选项错误；C．Na在空气中受热熔化为银白色的小球，燃烧后产生黄色的火焰，反应生成淡黄色固体Na2O2，C选项错误；D．钠在空气中长期放置，开始反应生成Na2O，Na2O与H2O反应产生NaOH，NaOH潮解产生NaOH溶液，然后吸收空气中的CO2生成，然后再风化得到Na2CO3粉末，故Na在空气中长期放置最终会变成Na2CO3，D选项正确；故选D。 7．下列钠及其化合物的性质与用途具有对应关系的是 A．Na有还原性，可用于制造高压钠灯 B．有漂白性，可用作呼吸面具的供氧剂 C．溶液有碱性，可用作治疗胃酸过多 D．受热易分解，可用于焙制糕点 【答案】D 【解析】A．高压钠灯发出的黄光射程远，透雾力强，对道路平面的照明度比高压水银灯高几倍，故将钠应用于电光源上，与还原性无关，故A不符题意；B．与水和二氧化碳反应能生成氧气，可用作呼吸面具的供氧剂，与漂白性无关，故B不符题意；C．溶液有碱性，但碱性较强，不用于治疗胃酸过多，故C不符题意；D．受热易分解产生气体，可用于焙制糕点，对应关系正确，故D符合题意；故选D。 8．下列关于Na2CO3和NaHCO3的叙述中，正确的是 A．NaHCO3的俗称是苏打 B．同浓度的两种溶液可以用石灰水鉴别 C．相同条件下，在水中Na2CO3的溶解度小于NaHCO3的溶解度 D．向Na2CO3和NaHCO3固体中分别滴加等浓度的盐酸，后者反应更剧烈 【答案】D 【解析】A．NaHCO3的俗称小苏打，A错误；B．二者都能够与石灰水反应产生难溶性物质，因此不能用石灰水鉴别，B错误；C．相同条件下，在水中Na2CO3的溶解度比NaHCO3的溶解度大，C错误；D．向Na2CO3溶液中加入盐酸，开始无现象，后来有气泡；向NaHCO3溶液中滴加等浓度的盐酸，立即有气泡产生，可见二者与盐酸反应时，NaHCO3反应的更剧烈，D正确；故合理选项是D。 9．下列关于Na2O和Na2O2的对比，叙述不正确的是 A．均为碱性氧化物 B．阴、阳离子个数比均为1：2 C．加入硫酸铜溶液，均有沉淀产生 D．将Na2O和Na2O2加入石蕊溶液中，现象不同 【答案】A 【解析】A．Na2O为碱性氧化物，而Na2O2为过氧化物，A错误；B．Na2O是由Na+与O2-按2：1组成的离子化合物，Na2O2是由Na+与按2：1组成的离子化合物，因此在Na2O和Na2O2中阴、阳离子个数比均为1：2，B正确；C．Na2O和Na2O2放入溶液中，它们都会与溶液中的水发生反应产生碱NaOH，NaOH与溶液中的溶质CuSO4发生复分解反应产生Cu(OH)2蓝色沉淀和Na2SO4，因此将Na2O和Na2O2分别加入硫酸铜溶液，均有沉淀产生，C正确；D．Na2O与水反应产生NaOH，使溶液显碱性，能够使紫色石蕊试液变为蓝色；而将Na2O2加入石蕊溶液中，看到的现象是溶液先变为蓝色，然后褪色，故将Na2O和Na2O2加入石蕊溶液中，现象不同，D正确；故合理选项是A。 10．已知A是一种金属单质，B显淡黄色，相关物质的转化关系如图所示。则下列关于C的性质的叙述错误的是 A．易溶于水 B．与澄清石灰水反应产生白色沉淀 C．与足量盐酸反应放出气体 D．属于碱 【答案】D 【解析】B为A与氧气反应的产物，为氧化物，颜色为淡黄色，应为Na2O2，则A为Na，C为Na2CO3，D为NaOH，则：A．碳酸钠易溶于水，A正确；B．Na2CO3与澄清石灰水反应生成CaCO3白色沉淀，B正确；C．Na2CO3与足量盐酸反应生成CO2气体，C正确；D．Na2CO3为强碱弱酸盐，水解其溶液呈碱性，但碳酸钠是盐，D错误；答案选D。 11．侯德榜发明联合制碱法，其生产流程可简要表示为： 下列说法错误的是 A．第②步涉及的主要反应为 B．流程中若先通入再通入，可达同样效果 C．若在实验室中进行第③步操作，需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒 D．母液中含有和，可并入前一步循环利用 【答案】B 【解析】A．由题图可知，第②步是、氯化钠和二氧化碳的反应，A正确；B．氨气极易溶于水，溶液呈碱性可促进二氧化碳的吸收，在水中溶解度较小，改变气体通入顺序不利于的生成，不能达到同样效果，B错误；C．操作③为过滤，需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，C正确；D．从悬浊液中分离出晶体后得到的母液主要成分是和未反应的原料，可进入前一步循环利用，D正确；答案选B。 12．将和的固体混合物置于密闭容器中，加热至270℃，使其充分反应，最后测得生成的气体和残余固体均由两种物质组成，则其组成可能是 气体 残余固体 A 、 、 B 、 、 C 、 、NaOH D 、 NaOH、 【答案】C 【解析】当CO2、H2O同时通过足量的Na2O2时可认为是CO2先与Na2O2反应，则题干反应的产物中不可能有CO2存在，因为若有CO2存在则另外两种气体H2O(g)和O2一定也都存在，这样最后就会有三种气体，不符合题意，所以生成的气体由H2O(g)和O2组成。H2O(g)剩余说明Na2O2已经反应完毕，则生成的两种固体为Na2CO3、NaOH (NaHCO3在270℃下完全分解)，所以生成气体为H2O(g)、O2，剩余固体为Na2CO3、NaOH。故选C。 13．侯氏制碱法又称联合制碱法，是我国化工专家侯德榜研发的。下图是实验室模拟侯氏制碱法的部分工艺流程。下列说法错误的是 A．溶液B中一定含有Na+、NH和Cl- B．生产中应先通CO2，再通NH3 C．侯氏制碱法制备NaHCO3，利用了物质的溶解度差异 D．若实验室进行第③步操作，需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒 【答案】B 【解析】氨气、二氧化碳与饱和食盐水反应生成碳酸氢钠和氯化铵，碳酸氢钠溶解度小变为晶体析出，溶液A为氯化铵，向氯化铵中加入氯化钠，提高氯离子溶度，是氯化铵变为晶体析出，溶液B主要是氯化钠溶液，还含有少量未析出的氯化铵。A．根据分析，溶液B中一定含有Na+、NH和Cl-，A正确；B．二氧化碳微溶于水，易溶于碱性溶液，故应先通入氨气，再通入二氧化碳，B错误；C．NaHCO3的溶解度较小，往饱和氨盐水中通入过量二氧化碳析出碳酸氢钠，再将碳酸氢钠加热制得碳酸钠，C正确；D．第③步操作是过滤，需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，D正确；答案选B。 14．某化学小组欲通过测定混合气体中的含量来计算已变质的样品中的含量。实验装置如下图(为弹性良好的气囊)。 已知：①过氧化钠与硫酸反应的总化学方程式为： ②忽略气体在I和IV中的溶解。下列说法正确的是 A．b的作用是为了除去气体中的，故b中应装有无水 B．测定气体总体积必须关闭，打开 C．量筒I用于测量产生气体的体积，量筒II用于测量产生氧气的体积 D．若量筒II收集的气体折算为标准状况下是，则已变质的样品中的质量为 【答案】D 【解析】A．加入酸后Q中发生反应的化学反应产生和，球形干燥管中应装有碱石灰，用于除去气体中的，A错误；B．反应产生的和使气囊变大，将Ⅲ中的气体排出，水进入量筒Ⅰ中，所以量筒Ⅰ中水的体积即为产生和的总体积，所以滴加稀硫酸前必须关闭，打开，B错误；C．由B分析可知量筒Ⅰ中水的体积即为产生和的总体积，量筒Ⅱ收集的是的体积，C错误；   D．若Ⅱ中产生的气体经过换算后为，故已变质的样品中的质量为，D正确； 故选D。 二、非选择题（共4小题，共58分） 15．（12分）金属钠是在1807年通过电解氢氧化钠制得的，这个原理应用于工业生产，约在1891年才获得成功。1921年实现了电解氯化钠制钠的工业方法，其反应原理是2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑。回答下列有关单质钠的问题： （1）保存金属钠的正确方法是 。 A．放在棕色瓶中 B．放在细沙中  C．放在水中    D．放在煤油中 （2）将一小块钠放在水平放置的试管中部，用酒精灯加热充分反应(如图所示)，请写出该反应的化学方程式 ，生成物的颜色为 。 （3）Na、NaOH久置空气中最终都是变为 (填化学式)。 （4）将一小块金属钠投入CuCl2溶液中，发生反应的化学方程式为 。 【答案】 （1） D （2分） （2）2Na＋O2Na2O2 （2分） 淡黄色 （2分） （3）Na2CO3 （2分） （4）2Na＋CuCl2＋2H2O=Cu(OH)2↓＋H2↑＋2NaCl或2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑、2NaOH＋CuCl2=Cu(OH)2↓＋2NaCl（4分） 【解析】钠的金属性强，极易与空气中的氧气和水蒸气水反应，通常保存在煤油中，金属钠在氧气中燃烧或加热生成过氧化钠，金属钠与盐溶液反应时，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应生成的氢氧化钠溶液再与盐发生复分解反应。 （1）金属钠的密度小于水而大于煤油，钠的金属性强，极易与空气中的氧气和水蒸气水反应，通常保存在煤油中，隔绝与空气中的氧气和水蒸气接触，防止被氧化，故答案为：D； （2）将一小块钠放在水平放置的试管中部加热，钠与空气中氧气反应生成淡黄色的过氧化钠，反应的化学方程式为2Na＋O2Na2O2，故答案为：2Na＋O2Na2O2；淡黄色； （3）Na在空气中放置，会与空气中氧气反应生成氧化钠，氧化钠与空气中水蒸气反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠，则钠和氢氧化钠久置空气中最终都是变为碳酸钠，碳酸钠的化学式为Na2CO3，故答案为：Na2CO3； （4）将一小块金属钠投入CuCl2溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应生成的氢氧化钠溶液与氯化铜溶液发生复分解反应生成氢氧化铜和氯化钠，反应的化学方程式为2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑、2NaOH＋CuCl2=Cu(OH)2↓＋2NaCl或2Na＋CuCl2＋2H2O=Cu(OH)2↓＋H2↑＋2NaCl，故答案为：2Na＋CuCl2＋2H2O=Cu(OH)2↓＋H2↑＋2NaCl或2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑、2NaOH＋CuCl2=Cu(OH)2↓＋2NaCl。 16．（12分）室温下，某同学进行与反应的探究实验，回答下列问题。 （1）用如图装置制备纯净的。 丙装置中盛放无水的仪器名称是 ，乙装置中溶液的作用是 。 （2）按照如图装置进行实验（夹持装置略）。 ①先组装仪器，然后 。再用注射器1抽取纯净的，将其连接在处，注射器2的活塞推到底后连接在处，具支U形管中装入足量的粉末。 ②打开弹簧夹向右推动注射器1的活塞，可观察到的现象是 。 ③实验过程中，需缓慢推入，反应的化学方程式为 。 【答案】（1） 干燥管 （2分） 除去中混有的（2分） （2） 检查装置气密性 （2分） U形管中固体颜色逐渐由淡黄色变为白色，注射器2活塞外移 （3分） （3分） 【解析】用大理石与稀盐酸反应制取，中常混有和水蒸气，它们都会对与的反应产生干扰，所以需将气体进行净化，用饱和溶液处理，水蒸气可以用浓硫酸或无水氯化钙进行处理。与反应时，需缓慢推动注射器，否则反应量太少，同时可能将U形管内的固体冲出。 （1）丙装置中盛放无水的仪器名称是干燥管，乙装置中饱和溶液用于除去中混有的气体。 （2）①先组装仪器，然后检查装置气密性；②打开弹簧夹，向右推动注射器1的活塞，此时U形管内与发生反应，同时气体进入注射器2，所以可观察到的现象是U形管中固体颜色逐渐由淡黄色变为白色，注射器2活塞外移；③实验过程中，与发生反应，生成和，反应的化学方程式为。 17．（18分）某固体样品中含有杂质，为测定样品中的含量，某实验小组称取ag样品进行测定。回答下列问题： （1）装置A中反应的化学方程式为 ；装置B的名称为 。 （2）甲同学拟通过测定的质量来计算样品中含量，仪器的连接顺序为 (每组装置仅使用一次)。 （3）乙同学拟选取A→C→B装置完成测定，则B装置中加入的试剂为 。若无B装置会使测量结果 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 （4）老师指出上述方案均会导致测定结果偏小，应将A装置更换为以下装置： 请说明原因 。 （5）下列实验方案中，不能测定出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3质量分数的是 。 A．取a g混合物充分加热，质量减少b g B．取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到b g固体 C．取a g混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到b g溶液 D．取a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加b g 【答案】（1） （3分） (球形)干燥管（2分） （2）ADCB（3分） （3） 碱石灰 （2分） 偏大（2分） （4）A装置可能残留CO2，使得CO2不能被装置C全部吸收，导致测定结果偏小（3分） （5）C（3分） 【解析】碳酸钠热稳定较好，碳酸氢钠受热易分解，化学方程式为，故可通过测定CO2的质量来计算样品中碳酸氢钠的含量。利用装置A加热固体样品，装置D中的浓硫酸除去CO2中的水蒸气，装置C(U形管)中的碱石灰用来吸收CO2，装置B(球形干燥管)中盛放碱石灰，其作用是防止外界的空气和水蒸气进入装置C，干扰实验。也可以选取A→C→B装置完成测定，通过反应生成的H2O和CO2的总质量来测定，据此分析解答。 （1）碳酸钠热稳定较好，碳酸氢钠受热易分解，故装置A中反应的化学方程式为：；装置B的名称为球形冷凝管； 故答案为：；球形冷凝管； （2）装置A中既产生二氧化碳还产生水蒸气，所以测定二氧化碳的质量，必须要排除水蒸气的干扰，二氧化碳中混有水蒸气可以选用浓硫酸除杂，所以A装置后紧跟着装置D，装置C(U形管)中的碱石灰用来吸收二氧化碳，达到测定二氧化碳质量的目的，装置B(球形干燥管)中盛放碱石灰，其作用是防止外界的空气和水蒸气进入装置C，干扰实验，连接顺序为：ADCB； 故答案为：ADCB； （3）装置B(球形干燥管)的作用是防止外界的空气和水蒸气进入装置C，干扰实验，所以药品应该选择碱石灰；如果没有B装置，外界的空气和水蒸气进入装置C，导致测量的水和二氧化碳的总质量增大，使得测量结果偏大； 故答案为：碱石灰；偏大； （4）若没有通入氮气，A装置中可能残留CO2，使得CO2不能被装置C全部吸收，导致测定结果偏小； 故答案为：A装置可能残留CO2，使得CO2不能被装置C全部吸收，导致测定结果偏小； （5）A．反应前是碳酸钠和碳酸氢钠的混合物ag，固体质量减少是因为碳酸氢钠受热分解，最终固体质量减少bg，根据题干信息，利用质量差量法可以得到：，可以计算出碳酸氢钠的质量，进而算出碳酸钠质量，最终得到碳酸钠的质量分数，A不符合题意； B．反应前是碳酸钠和碳酸氢钠的混合物ag，最终得到的是氯化钠bg，设碳酸钠物质的量为xmol，碳酸氢钠的物质的量为ymol，根据题干信息可以得到： ，可以得到碳酸钠的质量，算出碳酸钠质量分数，B不符合题意； C．反应前是碳酸钠和碳酸氢钠的混合物ag，反应后是碳酸钠和氢氧化钠的混合溶液bg，不可进行计算，C符合题意； D．反应前是碳酸钠和碳酸氢钠的混合物ag，碱石灰质量增加是因为吸收了二氧化碳，二氧化碳的质量是bg，设碳酸钠物质的量为xmol，碳酸氢钠的物质的量为ymol，根据题干信息可以得到 ，可以得到碳酸钠的质量，进而算出碳酸钠质量分数，D不符合题意； 故答案选C。 18．（16分）某化学小组模拟“侯氏制碱法”，以和水等为原料以及下图所示装置制取，然后再将制成。 （1）装置乙的作用是 。为防止污染空气，尾气中含有的 需要进行吸收处理。 （2）由装置丙中产生的制取时，需要进行的实验操作有 。装置丙中发生反应的化学方程式为 。 （3）若在（2）中灼烧的时间较短，将分解不完全，该小组对一份加热了的样品的组成进行了以下探究。 取加热了的样品完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中有关离子的物质的量的变化如下图所示。 则曲线c对应的溶液中的离子是 (填离子符号)；该样品中和的物质的量之比是 。 （4）若取固体，加热了后，剩余固体的质量为14.8g。如果把此剩余固体全部加入到的盐酸中则充分反应后溶液中的物质的量浓度为 (设溶液体积变化忽略不计)。 （5）用无水固体配制的溶液。请回答：定容时的操作：当液面接近容量瓶刻度线时， ，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。 【答案】（1） 除去二氧化碳中的氯化氢气体 （2分） 氨气（2分） （2） 过滤、洗涤、灼烧 （2分） （2分） （3） （2分） （2分） （4）（2分） （5）用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面正好与刻度线相切（2分） 【解析】甲装置制备二氧化碳，乙装置除氯气中的氯化氢，把二氧化碳通入饱和氨盐水中氨气、氯化钠、二氧化碳发生反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，过滤、洗涤得到碳酸氢钠固体，碳酸氢钠灼烧生成碳酸钠。 （1）甲中生成的二氧化碳中含有氯化氢，为防止HCl干扰，装置乙的作用是除氯气中的氯化氢。氨水易挥发，为防止污染空气，尾气中含有的氨气需要进行吸收处理。 （2）由装置丙中产生的制取时，需要把固体碳酸氢钠分离出来，进行的实验操作有过滤、洗涤、灼烧。装置丙中氨气、氯化钠、二氧化碳发生反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，反应的化学方程式为。 （3）盐酸先与碳酸钠反应生成碳酸氢钠和氯化钠，后碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳、水，随着盐酸的加入，钠离子的物质的量不变、氯离子的物质的量持续增大、物质的量减小、的物质的量先增多后减少，则a表示Na+、b表示、c表示、d表示Cl-；根据图像，的物质的量为0.2mol、的物质的量为0.3mol-0.2mol=0.1mol,该样品中和的物质的量之比是1:2。 （4）设加热后固体中碳酸钠的质量为xg ，x=10.6g，所以剩余固体中碳酸钠的物质的量为、碳酸氢钠的物质的量为，如果把此剩余固体全部加入到的盐酸中，碳酸钠消耗0.2mol，碳酸氢钠消耗0.05mol，则充分反应后溶液中的物质的量浓度为。 （5）定容时的操作：当液面接近容量瓶刻度线时，用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面正好与刻度线相切，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题04 钠及其化合物 一、单选题（每题只有一个正确答案，每题3分，共42分） 1．下列有关钠的取用方法、保存及存在形式的描述正确的是 A．实验中，取用少量的金属钠可用手直接取 B．实验室中，钠通常保存在煤油或石蜡油中 C．实验后剩余的金属钠要丢入垃圾桶，不能放回原试剂瓶中 D．钠在自然界中主要以化合态形式存在，少量以游离态形式存在 2．中国南北朝时期，著名的炼丹家和医药大师陶弘景在他的《本草经集注》中就有这样的记载“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石(硝酸钾)也”，下列有关焰色试验的说法正确的是 A．上述方法利用了钾单质的特殊焰色进行检验 B．焰色试验时观察到黄色火焰并不能确定原物质中一定不含钾元素 C．焰色试验是因为发生了化学变化而产生的 D．洗涤焰色试验中用到的铂丝可用稀硫酸代替稀盐酸 3．实验室里做钠与水反应的实验时，下列仪器用品中需要用到的有几种 ①试管；②镊子；③小刀；④滤纸；⑤研钵；⑥烧杯；⑦坩埚；⑧陶土网；⑨玻璃片 A．3 B．4 C．5 D．6 4．向分别盛有100mL水、100mL盐酸、100mLNaOH溶液的X、Y、Z三个烧杯中各投入2.3gNa，下列有关说法正确的是 A．三个烧杯中均先发生的离子反应为 B．三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，且X烧杯中的反应最剧烈 C．三个烧杯反应后，溶液中的溶质相同 D．三个烧杯反应后，生成的气体的质量一定相同 5．利用如图所示装置进行金属钠与水反应的实验，液体添加完毕后，关闭活塞，打开右边胶塞，向煤油中加入一小块钠，立即塞好胶塞，可观察到的现象是 A．钠块始终保持在a处，直至完全消失 B．钠沉入U形管b处而后又慢慢浮到a处 C．钠块在煤油与水的交界处上下跳动直至消失 D．随反应的进行，煤油与胶塞处液面上升，漏斗中液面下降 6．下列叙述正确的是 A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗： B．一定条件下，2.3g的Na完全反应生成Na2O2或Na2O，失去的电子数不同 C．Na在空气中受热时，熔化为银白色的小球，产生黄色的火焰，生成白色粉末 D．Na在空气中长期放置，最终主要生成物为碳酸钠 7．下列钠及其化合物的性质与用途具有对应关系的是 A．Na有还原性，可用于制造高压钠灯 B．有漂白性，可用作呼吸面具的供氧剂 C．溶液有碱性，可用作治疗胃酸过多 D．受热易分解，可用于焙制糕点 8．下列关于Na2CO3和NaHCO3的叙述中，正确的是 A．NaHCO3的俗称是苏打 B．同浓度的两种溶液可以用石灰水鉴别 C．相同条件下，在水中Na2CO3的溶解度小于NaHCO3的溶解度 D．向Na2CO3和NaHCO3固体中分别滴加等浓度的盐酸，后者反应更剧烈 9．下列关于Na2O和Na2O2的对比，叙述不正确的是 A．均为碱性氧化物 B．阴、阳离子个数比均为1：2 C．加入硫酸铜溶液，均有沉淀产生 D．将Na2O和Na2O2加入石蕊溶液中，现象不同 10．已知A是一种金属单质，B显淡黄色，相关物质的转化关系如图所示。则下列关于C的性质的叙述错误的是 A．易溶于水 B．与澄清石灰水反应产生白色沉淀 C．与足量盐酸反应放出气体 D．属于碱 11．侯德榜发明联合制碱法，其生产流程可简要表示为： 下列说法错误的是 A．第②步涉及的主要反应为 B．流程中若先通入再通入，可达同样效果 C．若在实验室中进行第③步操作，需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒 D．母液中含有和，可并入前一步循环利用 12．将和的固体混合物置于密闭容器中，加热至270℃，使其充分反应，最后测得生成的气体和残余固体均由两种物质组成，则其组成可能是 气体 残余固体 A 、 、 B 、 、 C 、 、NaOH D 、 NaOH、 13．侯氏制碱法又称联合制碱法，是我国化工专家侯德榜研发的。下图是实验室模拟侯氏制碱法的部分工艺流程。下列说法错误的是 A．溶液B中一定含有Na+、NH和Cl- B．生产中应先通CO2，再通NH3 C．侯氏制碱法制备NaHCO3，利用了物质的溶解度差异 D．若实验室进行第③步操作，需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒 14．某化学小组欲通过测定混合气体中的含量来计算已变质的样品中的含量。实验装置如下图(为弹性良好的气囊)。 已知：①过氧化钠与硫酸反应的总化学方程式为： ②忽略气体在I和IV中的溶解。下列说法正确的是 A．b的作用是为了除去气体中的，故b中应装有无水 B．测定气体总体积必须关闭，打开 C．量筒I用于测量产生气体的体积，量筒II用于测量产生氧气的体积 D．若量筒II收集的气体折算为标准状况下是，则已变质的样品中的质量为 二、非选择题（共4小题，共58分） 15．（12分）金属钠是在1807年通过电解氢氧化钠制得的，这个原理应用于工业生产，约在1891年才获得成功。1921年实现了电解氯化钠制钠的工业方法，其反应原理是2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑。回答下列有关单质钠的问题： （1）保存金属钠的正确方法是 。 A．放在棕色瓶中 B．放在细沙中  C．放在水中    D．放在煤油中 （2）将一小块钠放在水平放置的试管中部，用酒精灯加热充分反应(如图所示)，请写出该反应的化学方程式 ，生成物的颜色为 。 （3）Na、NaOH久置空气中最终都是变为 (填化学式)。 （4）将一小块金属钠投入CuCl2溶液中，发生反应的化学方程式为 。 16．（12分）室温下，某同学进行与反应的探究实验，回答下列问题。 （1）用如图装置制备纯净的。 丙装置中盛放无水的仪器名称是 ，乙装置中溶液的作用是 。 （2）按照如图装置进行实验（夹持装置略）。 ①先组装仪器，然后 。再用注射器1抽取纯净的，将其连接在处，注射器2的活塞推到底后连接在处，具支U形管中装入足量的粉末。 ②打开弹簧夹向右推动注射器1的活塞，可观察到的现象是 。 ③实验过程中，需缓慢推入，反应的化学方程式为 。 17．（18分）某固体样品中含有杂质，为测定样品中的含量，某实验小组称取ag样品进行测定。回答下列问题： （1）装置A中反应的化学方程式为 ；装置B的名称为 。 （2）甲同学拟通过测定的质量来计算样品中含量，仪器的连接顺序为 (每组装置仅使用一次)。 （3）乙同学拟选取A→C→B装置完成测定，则B装置中加入的试剂为 。若无B装置会使测量结果 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 （4）老师指出上述方案均会导致测定结果偏小，应将A装置更换为以下装置： 请说明原因 。 （5）下列实验方案中，不能测定出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3质量分数的是 。 A．取a g混合物充分加热，质量减少b g B．取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到b g固体 C．取a g混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到b g溶液 D．取a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加b g 18．（16分）某化学小组模拟“侯氏制碱法”，以和水等为原料以及下图所示装置制取，然后再将制成。 （1）装置乙的作用是 。为防止污染空气，尾气中含有的 需要进行吸收处理。 （2）由装置丙中产生的制取时，需要进行的实验操作有 。装置丙中发生反应的化学方程式为 。 （3）若在（2）中灼烧的时间较短，将分解不完全，该小组对一份加热了的样品的组成进行了以下探究。 取加热了的样品完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中有关离子的物质的量的变化如下图所示。 则曲线c对应的溶液中的离子是 (填离子符号)；该样品中和的物质的量之比是 。 （4）若取固体，加热了后，剩余固体的质量为14.8g。如果把此剩余固体全部加入到的盐酸中则充分反应后溶液中的物质的量浓度为 (设溶液体积变化忽略不计)。 （5）用无水固体配制的溶液。请回答：定容时的操作：当液面接近容量瓶刻度线时， ，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。 学科网（北京）股份有限公司 $