华师大版 九年级科学 上册 第一章 第二节 重要的酸（三）（21张PPT+视频） （4份打包）

盐酸与硫酸有哪些重要的化学性质？ 1、盐酸能使紫色石蕊试液变红色，无色 酚酞不变色。pH＜7。 2、酸 + 金属 → 盐 + 氢气 3、酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水 4、酸 + 碱 → 盐 + 水 5、酸 + 盐 →新盐 + 新酸 * 因为它们的水溶液中都只有一种阳离子：H+。 稀盐酸和稀硫酸与上述物质反应，实质上是H+ 与上述物质的反应。 为什么稀盐酸和稀硫酸有类似的化学性质？ * 稀盐酸和稀硫酸是否具有不同的化学性质呢？ 思考： 是什么成分导致稀盐酸和稀硫酸化学性质不同？ Cl – 和 SO4 2– * * 本资料来自于资源最齐全的２１世纪教育网www.21cnjy.com 实验一： 在盛有少量稀盐酸的试管里滴入几滴 硝酸银溶液，观察现象。再滴稀硝酸， 再观察其现象。 一、区别稀盐酸和稀硫酸 硝酸银 稀盐酸 * 现象： 有白色沉淀生成，再加入稀硝酸后，白色沉淀不消失。 化学方程式： AgCl HCl + AgNO3 = AgCl↓+ HNO3 酸 + 盐→新盐 + 新酸 * 思考： 为什么生成白色的氯化银沉淀后还要再加入 稀硝酸呢？ 氯离子的检验 * 滴加稀硝酸，目的是除去CO32–等杂质离子的 干扰。因为CO32–与AgNO3溶液接触时，也有白色 沉淀Ag2CO3生成，但溶于稀硝酸。 思考： 若用氯化钠溶液代替稀盐酸能否产生白色沉淀？ CI－的检验： 滴加几滴 AgNO3 溶液，如果能产生一种不溶 于稀硝酸的白色沉淀，则该物质中就含有CI－。 * 实验二： 在盛有少量稀硫酸的试管里滴入几滴氯化钡 溶液，观察现象。再滴稀硝酸，再观察其现象。 现象： 化学方程式： 检验稀硫酸 氯化钡 稀硫酸 BaCl2 ＋ H2SO4 ＝ BaSO4 ↓＋ 2HCl 有白色沉淀生成，再加入稀硝酸 后，白色沉淀不消失。 * 为什么生成白色的硫酸钡沉淀后还要再加入 稀硝酸呢？ 检验稀硫酸 硫酸根离子的检验 * BaSO4 BaCI2 ＋ H2SO4 ＝ BaSO4 ↓＋ 2HCI 现象：有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，白色沉淀不消失。 盐 + 酸 → 新盐 + 新酸 * 猜想： 硝酸银与碳酸钠反应生成的白色沉淀物是什 么？ 加入稀硝酸后为何沉淀消失？ 反应方程式： Na2CO3 + 2AgNO3 === Ag2CO3↓+ 2NaNO3 Ag2CO3 Ag2CO3 + 2HNO3 === AgNO3 + H2O + CO2↑ 酸 + 盐→新盐 + 新酸 * 猜想： 氯化钡与碳酸钠反应生成的白色沉淀物是什 么？ 加入稀硝酸后为何沉淀消失？ 反应方程式： BaCl2 + Na2CO3 === BaCO3↓+ 2NaCl BaCO3 + 2HNO3 === Ba(NO3)2 + H2O + CO2↑ BaCO3 酸 + 盐→新盐 + 新酸 * 检验SO42－时，要加几滴稀硝酸，目的是除去 CO32–等杂质离子的干扰。因为CO32–与BaCl2溶液 接触时，也有白色沉淀BaCO3生成，但BaCO3沉淀 都溶于稀硝酸。 思考： 若用硫酸钠溶液代替稀硫酸能否产生白色沉淀？ SO42－的检验： 滴加几滴 BaCl2 溶液，如果能产生一种不溶 于稀硝酸的白色沉淀，则该物质中就含有SO42－。 检验稀硫酸 * 想一想： 为什么这两种物质与稀硝酸反应后都有二氧 化碳气体产生？ 能否举出其他的例子来支持你的观点？ 检验CO32– Ag2CO3 + 2HNO3 === AgNO3 + H2O + CO2↑ BaCO3 + 2HNO3 === Ba(NO3)2 + H2O + CO2↑ CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ Na2CO3 + 2HCI == 2NaCI + H2O + CO2 ↑ * CO32–的检验方法： 滴加稀盐酸溶液，产生使澄清石灰水变浑浊的气体。 检验CO32– Cl-的检验： 硝酸银溶液 + 稀硝酸 SO42-的检验：氯化钡溶液 + 稀硝酸 酸化溶液： 排除CO32-干扰 * 练习： 产生白色沉淀 白色沉淀不溶于 硝酸 产生白色沉淀 白色沉淀不溶于 硝酸 产生白色沉淀 白色沉淀溶于 硝酸，并产生气泡 NaCl+AgNO3==AgCl +NaNO3 KCl+AgNO3 ==AgCl +KNO3 Na2CO3+2AgNO3==Ag2CO3 +2NaNO3 Ag2CO3+2HNO3==