华师大版 九年级科学 上册 第一章 第二节 重要的酸（一）（30张PPT+视频） （7份打包）

欢迎回到化学课堂 第一章 酸碱盐 * 你能说出生活中有哪些东西是酸的？ 苹果、橘子、葡萄、梨子、梅、杏、醋、酸奶、放置时间过长的面包等。 回忆： * 问题 可以用什么方法区分水和盐酸溶液？ 回忆： * 红色 无色 蓝色 红色 常用指示剂及其在酸性、碱性溶液中的颜色 回忆： 指示剂 酸性溶液(PH<7) 碱性溶液(PH>7) 石蕊试液(紫色) 酚酞试液(无色) * 溶液的酸性是由于其中含有一类特殊的物质 ----——酸。 醋、胃液等是不同的物质，为什么都有酸味? * 盐酸的电离： HCl = H+ + Cl- H+ H+ H+ 一些物质溶解于水或受热熔化时， 产生自由移动的离子。 * 盐酸： HCI === H + + CI－ 硝酸： H NO3 === H + + NO3－ 硫酸： H２SO4 === 2H + + SO 42－ 碳酸： H２CO3 === 2H + + CO 32－ 醋酸： CH3OOH === H + + CH3OO － 通式： 酸 ＝ H+ + 酸根离子 酸的定义 电离时产生的阳离子全部是氢离子( H+ ) 的化合物。 * 讨论： NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42－　 NaHSO4是不是一种酸？ 注意：酸溶液中阳离子全部是H+。 * * 实验室最常见的三种酸：盐酸、硫酸、硝酸 酸的定义 HCl H2SO4 HNO3 * 想一想： 试着写出它们的化学式？ 盐酸 硫酸 硝酸 碳酸 酸的定义 HCl H2SO4 HNO3 H2CO3 * 一、盐酸（HCl）的物理性质 1.盐酸（HCl）是氯化氢的水 溶液常用的浓盐酸中溶质的质 量分数为37% ~ 38%，密度为 1.19克/厘米3。 2·纯净的盐酸是无色透明的液体， 工业用盐酸因含有FeCl3等杂质 而常呈黄色。 3·打开浓盐酸的试剂瓶，会挥发出有刺激性气味的气体，在瓶口有白雾形成，因此浓盐酸具有挥发性。 * 猜想： 从盐酸溶液中挥发出来的“ 白雾 ”是什么？为什么会形成 “ 白雾 ” ？ 打开浓盐酸瓶塞时，瓶口看到的白雾是盐酸的小液滴，它是挥发出来的氯化氢气体跟空气中的水蒸气接触而形成的。 如果浓盐酸敞口放置，由于浓盐酸具有挥发性，因而会导致溶液质量和溶液中溶质的质量分数都减小。 * 闻气体的正确方法是： 用手扇动气体 * 二、硫酸的物理性质 1、纯硫酸是无色、粘稠、油状的液体 纯硫酸是无色粘稠油状液体, 难挥发，密度较大，约为1.84g/cm3 ，可与水互溶。常用的浓硫酸质量分数是98%. * 浓硫酸的性质： 1、吸水性 2、脱水性 3、易溶于水，溶于水放出大量的热 硫酸的性质 * 浓硫酸的脱水性 * 2·浓硫酸易溶于水，溶解时放出大量的热 在稀释浓硫酸时，必须把浓硫酸慢慢地沿玻璃棒或容器壁倒入水里，并不时地搅拌，切不可把水倒进浓硫酸里。 为什么要这样操作？ * 酸的物理性质 颜色 状态 气味 挥发性 水溶性 无 无 液态 液态 刺激性 无 强挥发性 无 易溶 易溶 浓盐酸 浓硫酸 * 想一想： 如果皮肤或衣服上不小心沾了浓硫酸，怎样处理？ 如果在实验时，浓硫酸不慎溅到皮肤上,要用大量水冲洗,最后涂上碳酸氢钠溶液溶液,严重时立即送医院. 硫酸的性质 * * 下列各组离子属于酸电离产生的是（ 　） 下列物质不属于酸的是（ ） A、HNO3 B、NaHCO3 C、H3PO4 D、HI E、H2S 当堂训练 A· H+、NO3—、SO42— B· OH—、Ba2+ C· Na+、H+、SO42— D· Na+、Cl—、Ba2+ A B * 下列说法不正确的是（ ） A. 浓硫酸溶于水放出大量的热 B. 浓硫酸露置于空气中，溶质质量分数变大 C. 浓盐酸露置于空气中，溶质的质量分数减小 D. 打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白雾 当堂训练 B * 背诵： 1、酸的概念 2、盐酸溶液中挥发出白雾的原因 3、浓硫酸的性质 4、浓硫酸的脱水性 5、稀释浓硫酸的方法 作业： 作业本 方法指导丛书 重要的酸（一） * 关