精品解析：浙江省精诚联盟2025-2026学年高二上学期10月月考化学试题

2025学年第一学期浙江省精诚联盟10月联考 高二年级化学学科试题 考生须知： 1.本卷共8页满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。 4.考试结束后，只需上交答题纸。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 选择题部分 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 下列说法正确的是 A. 吸热反应都需要加热才能发生 B. 二氧化碳和碳反应生成一氧化碳是吸热反应 C. 浓硫酸溶于水放热，是放热反应 D. 物质完全燃烧时放出的热量，叫该物质的燃烧热 【答案】B 【解析】 【详解】A．吸热反应是否需要加热与反应的热效应无关，有些吸热反应常温即可进行（如NH4Cl与Ba(OH)2·8H2O反应），A错误； B．CO2与C在高温下反应生成CO，该反应需要吸收热量，ΔH＞0，属于吸热反应，B正确； C．浓硫酸溶于水放热是物理过程（溶解扩散），未发生化学反应，不属于放热反应，C错误； D．燃烧热的定义是1 mol物质完全燃烧生成指定化合物（如C→CO2，H2→液态水）时放出的热量，该表述不严谨，D错误； 故答案为：B。 2. 下列说法不正确的是 A. 在不同状态时的熵值： B. 受热分解过程： C. 自发进行的化学反应一定迅速 D. 若某反应的，该反应在任何温度下都能自发进行 【答案】C 【解析】 【详解】A．同温度下比较时，气体的熵大于液体，故，A正确； B．分解生成气体（和），气体数目增加使体系熵增，，B正确； C．自发反应由决定，而不是由速率决定，自发反应可能很慢（如铁生锈），C错误； D．时， 始终，任何温度下均自发，D正确； 答案选C。 3. 对于可逆反应，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】根据化学计量系数之比等于各物质速率之比，将各物质的速率均转化为用同一物质(如Y)表示的反应速率，然后进行比较。 【详解】A．X为固体，浓度无变化，不能用于表示化学反应速率； B．，可作为参照； C．，根据反应式，，速率小于B项； D．，根据反应式，，速率最小； 综上，当时反应速率最快，故答案选B。 4. 在恒温恒容容器中发生反应，下列选项能说明反应达到平衡状态的是 A. 混合气体的密度不再改变 B. 单位时间内生成a mol A，同时生成 C. 混合气体的压强不再改变 D. 混合气体的分子总数不再改变 【答案】A 【解析】 【详解】A．容器体积始终不变，而反应中气体的质量为变量，则混合气体的密度不变，说明反应已达平衡；故A符合题意； B．生成amolA和2amolB均为逆反应方向，无法判断正逆反应速率是否相等，故B不符合题意； C．反应为气体分子数不变的反应，压强不会随反应进行而改变，压强不变，不能说明反应达到平衡状态，故C不符合题意； D．反应为气体分子数不变的反应，分子总数不变不能作为平衡标志，故D不符合题意； 故选A。 5. 为了测定酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是 ①比热容②环境的温度③酸溶液和碱溶液物质的量浓度和体积④反应后溶液的质量(单位：kg)⑤生成水的物质的量⑥反应前后温度变化⑦操作所需的时间 A. ①②③⑥ B. ①③④⑥ C. ③④⑤⑦ D. ①④⑤⑥ 【答案】D 【解析】 【详解】A．选项A包含①②③⑥，其中②环境的温度不是必需量，因为计算中和热需要的是温度变化（⑥），而非环境温度；A选项错误； B．选项B包含①③④⑥，③酸和碱的浓度体积可计算生成水的物质的量（⑤），但选项中缺少⑤，若通过③计算则需确保恰好完全反应，但题目未明确，因此④溶液质量仍需直接数据，B选项错误； C．选项C包含③④⑤⑦，⑦操作时间无关，且③和⑤重复（③可计算⑤），C选项错误； D．选项D包含①④⑤⑥，①比热容、④溶液质量、⑤生成水的物质的量、⑥温度变化均为公式的必要参数，直接满足计算需求，D选项正确； 故选择D选项。 6. 下列变化不能用勒夏特列原理解释的是 A. 可逆反应平衡后，缩小容器容积，气体颜色加深 B. 用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳气体中的少量HCl气体 C. 工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高SO2的利用率 D. ，工业上将钾蒸气从反应混合体系中分离出来，以制备金属钾 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应前后气体体积不变化，缩小容积（增大压强）不会使平衡发生移动，气体颜色加深只是因为c(NO2)增大，不能用勒夏特列原理解释，A错误； B．二氧化碳溶解时存在平衡，饱和碳酸氢钠溶液中存在大量，可抑制二氧化碳溶解，故除杂时饱和碳酸氢钠溶液几乎不会损耗二氧化碳，能用勒夏特列原理解释，B正确； C．工业上生产硫酸的过程中有平衡，增加O2浓度使平衡右移，提高SO2利用率，能用勒夏特列原理解释，C正确； D．分离出K蒸气（产物）促使平衡右移，能用勒夏特列原理解释，D正确； 故选A。 7. 下列对化学反应速率描述正确的是 A. 对有气体参加的化学反应，增大压强化学反应速率一定加快 B. 向反应体系中加入某一反应物，化学反应速率一定加快 C. 对于正反应是吸热的可逆反应，升高温度正反应速率增大，逆反应速率减小 D. 加入适宜的催化剂，能降低正逆反应的活化能，故正逆反应速率都加快 【答案】D 【解析】 【详解】A．若通过加入无关气体(如稀有气体)来增大压强，反应物浓度不变，反应速率不变，因此增大压强不一定能加快速率，A错误； B．若加入的是固体或纯液体反应物，其浓度视为常数，反应速率不会加快，B错误； C．升高温度会同时增大正、逆反应速率，而非逆反应速率减小，C错误； D．催化剂能同等程度地降低正、逆反应的活化能，使正逆反应速率均加快，D正确； 故答案为：D。 8. 下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是 A. 甲烷的燃烧热为，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为 B. 白磷比红磷能量高， C. 已知： ，则和反应： D. 已知： ； ，则 【答案】B 【解析】 【详解】A．燃烧热要求生成液态水，而选项中生成的是气态水，不符合燃烧热定义，A错误； B．31g白磷P4（0.25mol）转化为红磷时释放b kJ热量，则1mol白磷转化为红磷时应释放4b kJ热量，B正确； C．硫酸与氢氧化钡反应生成了BaSO4沉淀，会额外释放热量，导致实际放热更多，ΔH应小于-114.6 kJ/mol，C错误； D．完全燃烧生成CO2比不完全燃烧生成CO释放更多热量，由于ΔH是负值，故ΔH1 < ΔH2，D错误； 故选B。 9. 是一种深红色固体，由英国化学家巴特列特发现，属于离子化合物，其晶体可用(s)表示。该晶体形成过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据盖斯定律，总反应焓变等于各分步反应焓变之和。对于反应+=(g)，由能量循环图可知，，A错误； B．由A项可知，，由于离子化合物形成时通常放热（），则>，B正确； C．是形成气态离子化合物过程的焓变，形成化学键放热，则；是固态化合物变为气态的焓变，升华吸热，则，C错误； D．离子化合物形成通常放热，故；是得电子生成阴离子的焓变，得电子放热，即，D错误； 故答案为：B。 10. 已知共价键的键能与热化学方程式信息如下表： 共价键 H-H H-C1 键能/(kJ·mol-1) 436 431 热化学方程式 则的为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】根据热化学方程式 ，计算为：(H-H键能 + Cl-Cl键能) - 2×H-Cl键能，代入数据：，解得Cl-Cl键能 ，则分解为需断开键的键能。 故选A。 11. 氨是一种重要的化工原料，工业合成氨的流程如下图所示。下列有关生产条件的调控作用分析不正确的是 A. 步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒 B. 步骤②“加压”可以加快反应速率，氨的产率也会升高，工业生产中压强越高越好 C. 步骤③一般选择控制反应温度为，因为在该温度下催化剂的活性最大 D. 步骤④可采用迅速冷却的方法将氨液化分离 【答案】B 【解析】 【详解】A．工业合成氨的原料气中可能含有杂质（如硫化物等），这些杂质会导致催化剂中毒失去活性，步骤①“净化”可去除杂质，防止催化剂中毒，A正确； B．合成氨反应为气体体积减小的反应，加压能加快反应速率且使平衡正向移动提高氨的产率，但压强过高会显著增加设备成本和能耗，工业生产中需综合考虑选择适宜压强（如题目中），并非越高越好，B错误； C．合成氨使用的铁触媒在时活性最大，步骤③控制此温度主要是为保证催化剂活性，C正确； D．氨易液化，而、难液化，步骤④通过迅速冷却可将氨液化分离，促使平衡正向移动，D正确； 故选B。 12. 二氟卡宾是一种活性中间体，可与很多物质发生反应。与可以生成，反应历程如图所示。下列叙述不正确的是 A. 该反应为放热反应 B. 上述过程中，决速步骤的活化能 C. 比稳定 D. 适当升高温度有利于提高单位时间内的产率 【答案】C 【解析】 【详解】A．由反应历程图可知，反应物（S8+:CF2）能量为0.00 kJ/mol，生成物（S7+S=CF2）能量为-207.13 kJ/mol，生成物能量低于反应物，该反应为放热反应，A项正确； B．决速步骤是反应历程中活化能最大(反应速率最慢)的基元反应。TS1对应活化能为5.41 kJ/mol - (-28.80 kJ/mol)=34.21 kJ/mol，TS2对应活化能为37.29 kJ/mol - (-4.36 kJ/mol)=41.65 kJ/mol，TS2为决速步骤，故整个过程的活化能Ea=41.65 kJ/mol，B项正确； C．物质能量越低越稳定；图中能量为5.41 kJ/mol，能量为-4.36 kJ/mol，前者能量更高，更不稳定，C项错误； D．升高温度加快反应速率，从而可以提高单位时间内的产率，D项正确； 故答案选C。 13. 在一定温度下，向的恒容密闭容器中充入和各，发生反应 ，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表： t/min 1 3 5 10 1.8 1.4 1 1 下列说法正确的是 A. 该温度下的平衡常数 B. 前的平均反应速率为速率 C. 时升高温度，此时 D. 其他条件不变，向容器中再充入，重新达到平衡后的压强增大 【答案】C 【解析】 【详解】A．平衡常数表达式为，平衡时，故，A错误； B．反应速率应通过Y计算，前内Y减少，，Z为固体，速率无法计算，B错误； C．升温使平衡逆向移动，此时，C正确； D．反应中X和Z是固体，只有Y是气体，平衡常数，温度不变时不变，所以平衡时为定值。向容器中再充入2 mol Y，由于体积不变，增大，平衡会向正反应方向移动，直至恢复到原来的平衡浓度，因此重新达到平衡后Y的压强不变，D错误； 故选C。 14. 对以表示的不同反应，其速率和平衡图像可能出现如下图像，下列判断正确的是 A. 图1中，该反应正反应为吸热反应 B. 图2中，该反应 C. 图3中，该反应在点2的平衡常数小于点4的平衡常数 D. 图4中，a曲线可以是增大压强或加催化剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．图1中，曲线先达平衡，则，平衡时的C%更低，说明升温（）C%减小平衡逆向移动，结合升高温度，平衡向吸热反应方向移动，可知逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，A错误； B．图2中，压强增大时C%增大，说明增大压强平衡正向移动，结合增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，可知正反应方向为气体体积减小的方向，即m+n>p，B错误； C．图3中，升温B的转化率降低，平衡逆移，结合升高温度，平衡向吸热反应方向移动，可知逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，K随温度升高减小；点2温度低于点4，点2的K更大，C错误； D．图4中，a比b先达平衡（速率快）且平衡时B%相同，说明平衡未移动，加催化剂或反应前后气体分子数相等的可逆反应增大压强，均能加快速率且不移动平衡，故a曲线可以是增大压强或加催化剂，D正确； 故选D。 15. 温度下，向1真空刚性容器中加入，反应达到平衡时，，下列说法正确的是 A. 升高温度，反应再次达到平衡时，，则上述反应 B. 再充入和，此时 C. 再充入，平衡时转化率下降 D. 再充入，平衡向右移动 【答案】C 【解析】 【详解】A．升高温度导致产物浓度增加，说明平衡正向移动，则正反应为吸热反应，ΔH >0，A错误； B．反应达到平衡时，分别为0.6mol/L、0.4mol/L、0.4mol/L，该温度下的反应平衡常数K=，再充入和，此时浓度商Qc==0.35＞K ≈ 0.267，所以反应逆向进行，v正＜v逆，B错误； C．对于该反应而言，充入更多反应物，对平衡转化率的影响等效于加压带来的影响，该反应正向气体的物质的量减小，加压平衡逆向移动，反应物的平衡转化率下降，C正确； D．充入N2不会改变各组分的浓度，平衡不移动，D错误； 故选C。 16. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验方案 实验目的 A 溶液中存在(蓝色)+(黄色) ，加热，观察溶液颜色变化 探究温度对化学平衡的影响 B 分别取溶液和溶液于两支试管中，然后同时加入溶液，观察气体生产速率 探究浓度对化学反应速率的影响 C 向某密闭容器中冲入气体，一段时间后冲入使得压强为原来的两倍，观察气体颜色 探究压强对化学平衡的影响 D 常温下，将大小、形状相同的铁片分别加入98.3%硫酸和2%硫酸中 探究浓度对化学反应速率的影响 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．CuCl2溶液中存在[Cu(H2O)4]2+（蓝色）与Cl-的平衡，且ΔH>0。加热时，平衡向吸热方向（生成黄色[CuCl4]2-）移动，溶液颜色变黄，可验证温度对平衡的影响，A正确； B．根据+2H+=S+SO2+H2O，实验中两种Na2S2O3溶液浓度不同，第一个实验硫酸恰好完全反应，但第二个实验H+过量，导致最终生成气体的量不同，改变Na2S2O3浓度时，应保证生成气体的物质的量相同，例如将加入硫酸的体积改为5 mL，B错误； C．充入Ar增大总压强为2倍，但容器体积不变，平衡不移动，无法观察到现象，应该通过直接改变容器体积的方式探究压强对化学平衡的影响，C错误； D．浓硫酸（98.3%）常温下使铁钝化，反应停止；稀硫酸与铁反应生成H2。两者反应机理不同，无法直接比较浓度对速率的影响，D错误； 答案选A。 非选择题部分 二、非选择题(本大题共5小题，共52分) 17. 已知的催化氧化反应 是硫酸工业中十分重要的反应。回答下列问题 （1）该反应在___________(填“低温”“高温”或“任意温度”)条件下自发。 （2）改变下列条件能提高的平衡转化率的是___________(填字母)。 A. 降低温度 B. 减小压强 C. 将液化分离 D. 加入催化剂 （3）当达到平衡时，保持恒温，扩大容器体积，平衡将逆向移动，化学平衡常数___________(填“变大”“变小”或“不变”)。 （4）在没有改变各物质初始加入量的前提条件下，反应的速率(v)随时间(t)变化的关系图如下，、、时刻改变某一外界条件，则时刻改变的外界条件为___________，时刻改变的外界条件为___________。 【答案】（1）低温 （2）AC （3）不变 （4） ①. 加催化剂(表达合理即可) ②. 升高温度(表达合理即可) 【解析】 【小问1详解】 根据反应，有，，再根据时能自发进行，则可以得到该反应为：低温时自发。 【小问2详解】 要提高的平衡转化率，需要使平衡向正反应方向移动： A．该反应为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动，则的平衡转化率增大，A正确； B．该反应为体积减小的反应，减小压强，平衡向逆反应方向移动，则的平衡转化率减小，B错误； C．将液化分离，减小生成物浓度，使平衡向正反应方向移动，则的平衡转化率增大，C正确； D．加入催化剂，催化剂不改变平衡的移动，的平衡转化率不变，D错误； 故答案为：AC。 【小问3详解】 化学平衡常数K只与温度有关，当保持恒温，温度不变时，平衡常数K也不变。 【小问4详解】 反应为放热、体积减小的反应，时刻时改变条件，平衡没移动，但和都同时增大且相等，说明改变的条件为：使用了催化剂；在时刻时改变条件，和都同时增大但，平衡向逆反应方向移动，则符合这一改变的条件：升高温度。 18. 我国力争2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。以为原料合成甲烷等，依然是“碳达峰”环境下的科研热点。回答下列问题： 为有效降低空气中的含量，涉及的反应如下： 主反应：采用在固体催化剂表面加氢合成甲烷的方法； 副反应： ； （1）键能是指在标准条件(常温常压)下，断裂气态分子中的化学键，生成气态中性原子所需的能量，已知主反应各物质的化学键键能如下表： 化学键 C=O C-H O-H H-H 键能 750 413 463 436 则主反应的热化学方程式为___________。 （2）下面符合副反应的能量变化示意图是图___________(填“a”或“b”)。 （3）一定条件下，CH4分解形成碳的反应历程如图所示，其中决定反应速率的化学反应方程式为___________。 （4）我国科研人员研究了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程，该历程如下图所示。下列说法不正确的是___________。 A. 该反应为非氧化还原反应 B. 该历程中催化剂首先吸附分子 C. 总反应属于化合反应 D. 该历程中没有非极性共价键的形成 （5）可作为燃料使用，用和组合形成的质子交换膜燃料电池，电池总反应为。若线路中转移电子，则燃料电池消耗的在标准状况下的体积为___________L。 【答案】（1） （2）b （3）或者 （4）AD （5）11.2 【解析】 【小问1详解】 主反应为，根据∆H1=反应物键能之和-生成物键能之和，则∆H1=。 【小问2详解】 根据副反应的反应热为正值判断该反应为吸热反应，说明生成物的总能量高于反应物的总能量，所以图b符合题意。 【小问3详解】 活化能最大的一步反应的反应速率最慢，是决定反应速率的步骤，根据反应历程图分析，最后一步活化能最大，其化学反应方程式为：。 【小问4详解】 A．根据反应前后元素化合价变化，碳元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A错误； B．根据图示反应历程，催化剂首先吸附的是分子，故B正确； C．根据图示反应历程，和反应生成，两种反应物生成一种产物，该反应为化合反应，故C正确； D. 生成的过程中有C-C非极性共价键的形成，故D错误； 故选AD。 【小问5详解】 参与正极反应，正极反应为O2+4e-+4H+=2H2O，则转移消耗，其标准状况下体积为。 19. Ⅰ．在体积为的密闭容器中，充入和，一定条件下发生反应：，经测得和的物质的量随时间变化如图所示。 （1）平衡时，的体积分数为___________%。 （2）改变下列条件后，反应速率会增大的是___________。 A. 升高温度 B. 分离出水蒸气 C. 充入更多 D. 恒容下充入He （3），的反应速率为___________。 Ⅱ为比较对分解的催化效果，兴趣小组同学设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题： （4）定性分析如图甲可通过观察反应产生气泡的快慢，定性比较得出结论。但该方案有缺陷，应如何改进：___________。 （5）定量分析：利用图乙所示实验装置测定分解速率，实验中需要测量的数据是___________。 【答案】（1）10 （2）AC （3）0.1125 （4）将改为溶液(将溶液改为溶液，也可) （5）收集气体的体积、收集气体所需时间 【解析】 【分析】控制变量的实验探究中要注意变量的唯一性，通过控制变量进行对比实验研究某一因素对实验结果的影响； 【小问1详解】 由三段式： 总的物质的量为2.5mol，平衡时，的体积分数为； 【小问2详解】 A．升高温度，活化分子比例增大，反应速率加快； B．分离出水蒸气，物质浓度减小，反应速率减小； C．充入更多，物质浓度增大，反应速率增大； D．恒容下充入He，不影响反应中物质浓度，反应速率不变； 故选AC； 【小问3详解】 由(1)题分析，，的反应速率为； 【小问4详解】 溶液中阳离子和阴离子均不同，H2O2分解的催化作用有可能是阴离子起的作用，将改为溶液(或将溶液改为溶液，也可)，这样可以控制阴离子相同，排除阴离子的干扰，更为合理； 【小问5详解】 反应是通过反应速率分析的，根据，所以，实验中需要测量的数据是收集气体的体积、收集气体所需时间。 20. 某实验小组设计用的盐酸与的NaOH溶液置于如图所示的装置中进行测定中和反应反应热的实验。 （1）①玻璃搅拌器的操作方式___________(填字母)。 A．上下移动 B．左右移动 C．上下左右同时移动； ②实验中所用稍过量的原因是___________。 ③将实验中的盐酸改为的醋酸，测得中和反应的反应热将___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 （2）该实验小组做了三次实验，每次取盐酸和溶液各，并记录原始数据： 实验序号 起始温度 终止温度 温差 盐酸 溶液 平均值 1 25.1 24.9 28.1 2 25.1 25.1 28.3 3 25.1 25.1 28.1 已知盐酸、溶液密度均近似为。中和后混合液，则该中和反应生成水的反应热___________(保留到小数点后1位)。 （3）资料显示；中和热数值为，根据计算结果，分析上述实验产生偏差的原因可能是___________。(填序号) a．实验装置保温、隔热效果差 b．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中 c．用温度计测定溶液起始温度后直接测定盐酸的温度 d．量取盐酸体积时仰视读数 【答案】（1） ①. A ②. 确保反应完全(其他合理答案也可) ③. 偏大 （2）-52.1 （3）abc 【解析】 【分析】用的盐酸与的NaOH溶液中和热测定装置中进行中和热的测定：用一个量筒量取盐酸，打开杯盖，倒入量热计的内筒，盖上杯盖，插入温度计，测量并记录盐酸的温度，用水把温度计上的酸冲洗干净，擦干备用；用另一个量筒量取NaOH溶液，用温度计测量并记录NaOH溶液的温度，取两温度平均值为；打开杯盖，将量筒中的NaOH溶液迅速倒入量热计的内筒，立即盖上杯盖，插入温度计，用搅拌器匀速搅拌，并准确读取混合溶液的 ，并记录为；重复实验操作,记录每次的实验数据,取其平均值作为计算依据，最后根据测量计算反应的中和热，据此分析解答。 【小问1详解】 ①根据中和热测定装置的结构，玻璃搅拌器只有上下移动的空间，无法进行左右移动，故3个选项中符合的选项为：A； ②因盐酸有一定的挥发性，为保证盐酸完全反应，故需要过量的NaOH溶液将HCl完全反应； ③将实验中的盐酸改为的醋酸，由于醋酸为弱酸，在中和过程中会电离吸热，导致中和测定的热量减少，计算出的放出的热量数值偏小，但中和反应的反应热，故得到测定的值反而偏大。 【小问2详解】 根据题目和表格中数据有：，3次平均温差为：，溶液质量为：，根据。 【小问3详解】 通常情况下，中和热数值为，现测定的数据为，则产生偏差的原因可能是： a．实验装置保温、隔热效果差，导致中和后热量散失，使减小，计算出的中和热数值也就偏小，a正确； b．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中，在打开盖板时导致热量散失，使减小，计算出的中和热数值也就偏小，b正确； c．用温度计测定溶液起始温度后直接测定盐酸的温度，会让残留NaOH溶液提前与盐酸反应提高反应前盐酸的起始温度，间接减小了，使计算出的中和热数值也就偏小，c正确； d．量取盐酸体积时仰视读数，会使酸的实际体积增多，反应放出的热量增多，使增大，计算出的中和热数值偏大，d错误； 故答案为：abc。 21. 二氯化砜()用作药剂、有机氯化剂，及用于制造染料、橡胶等。请回答下列问题： 反应1： ； 反应2：(l)(g) ； 反应3： ； （1）则___________。 （2）在起始温度相同、体积相同的甲、乙两个容器中均充入相同物质的量的和，发生反应3，有关实验如下表： 容器 甲 乙 条件 恒温恒容 恒温恒压 平衡状态时逆反应速率(v) (甲) (乙) 请判断(甲)___________(乙)(填“>”、“=”或“<”)； （3）在容积可变密闭反应器中充入和合成，测得体系内平衡转化率与温度、压强(kPa)的关系如图所示。 ①X代表的物理量是___________(填“温度”或“压强”)依据是___________。 ②图中点a到点e可以通过___________(填“升温”或“降温”)来实现。 ③若，将密闭反应器调为恒压，反应平衡时的分压为，则时该反应的分压平衡常数为___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，保留分数形式即可)。 【答案】（1）-67.6 kJ·mol-1 （2）< （3） ①. 温度 ②. 假设Y是温度，随着Y值的升高，平衡转化率上升，与该反应为放热反应，随着温度的升高，转化率下降矛盾，所以假设不成立，则代表温度(解释合理通畅即可) ③. 升温 ④. 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，反应3=反应1+反应2，则。 【小问2详解】 反应3：正反应为气体物质的量减少，恒温恒容的甲容器，随反应的发生，气体物质的量减少，压强减小，达平衡时，容器甲中的压强不再改变，但小于恒温恒压的乙容器中的压强，则(甲)< (乙)，因为气体条件相同时，压强越大，速率越快。 【小问3详解】 ，正反应为气体物质的量减少，其他条件不变时，升高温度，平衡逆移，转化率降低；其他条件不变时，增大压强，平衡正移，转化率升高；而图像中，随横坐标Y的增大，转化率升高，若Y为温度，与随温度升高，SO2转化率降低相矛盾，即Y不表示温度，Y表示的是压强，则X表示温度，且温度下转化率低于温度下转化率，则温度>； ②图中点a到点e，横坐标Y表示的压强增大，但纵坐标转化率未变，而压强增大平衡正移，转化率会升高，说明温度变化使平衡逆移，抵消了压强增大平衡正移的程度，即升高温度可使平衡逆移，从而实现点a到点e的变化； ③根据三段式分析，，气体总物质的量为，的分压为，解得，==。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025学年第一学期浙江省精诚联盟10月联考 高二年级化学学科试题 考生须知： 1.本卷共8页满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。 4.考试结束后，只需上交答题纸。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 选择题部分 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 下列说法正确的是 A. 吸热反应都需要加热才能发生 B. 二氧化碳和碳反应生成一氧化碳是吸热反应 C. 浓硫酸溶于水放热，是放热反应 D. 物质完全燃烧时放出的热量，叫该物质的燃烧热 2. 下列说法不正确的是 A. 在不同状态时的熵值： B. 受热分解过程： C. 自发进行的化学反应一定迅速 D. 若某反应的，该反应在任何温度下都能自发进行 3. 对于可逆反应，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是 A. B. C. D. 4. 在恒温恒容容器中发生反应，下列选项能说明反应达到平衡状态的是 A. 混合气体的密度不再改变 B. 单位时间内生成a mol A，同时生成 C. 混合气体的压强不再改变 D. 混合气体的分子总数不再改变 5. 为了测定酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是 ①比热容②环境的温度③酸溶液和碱溶液物质的量浓度和体积④反应后溶液的质量(单位：kg)⑤生成水的物质的量⑥反应前后温度变化⑦操作所需的时间 A. ①②③⑥ B. ①③④⑥ C. ③④⑤⑦ D. ①④⑤⑥ 6. 下列变化不能用勒夏特列原理解释的是 A. 可逆反应平衡后，缩小容器容积，气体颜色加深 B. 用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳气体中的少量HCl气体 C. 工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高SO2的利用率 D. ，工业上将钾蒸气从反应混合体系中分离出来，以制备金属钾 7. 下列对化学反应速率描述正确的是 A. 对有气体参加的化学反应，增大压强化学反应速率一定加快 B. 向反应体系中加入某一反应物，化学反应速率一定加快 C. 对于正反应是吸热的可逆反应，升高温度正反应速率增大，逆反应速率减小 D. 加入适宜的催化剂，能降低正逆反应的活化能，故正逆反应速率都加快 8. 下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是 A. 甲烷的燃烧热为，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为 B. 白磷比红磷能量高， C. 已知： ，则和反应： D. 已知： ； ，则 9. 是一种深红色固体，由英国化学家巴特列特发现，属于离子化合物，其晶体可用(s)表示。该晶体形成过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A. B. C. D. 10. 已知共价键的键能与热化学方程式信息如下表： 共价键 H-H H-C1 键能/(kJ·mol-1) 436 431 热化学方程式 则的为 A. B. C. D. 11. 氨是一种重要的化工原料，工业合成氨的流程如下图所示。下列有关生产条件的调控作用分析不正确的是 A. 步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒 B. 步骤②“加压”可以加快反应速率，氨的产率也会升高，工业生产中压强越高越好 C. 步骤③一般选择控制反应温度为，因为在该温度下催化剂的活性最大 D. 步骤④可采用迅速冷却的方法将氨液化分离 12. 二氟卡宾是一种活性中间体，可与很多物质发生反应。与可以生成，反应历程如图所示。下列叙述不正确的是 A. 该反应为放热反应 B. 上述过程中，决速步骤的活化能 C. 比稳定 D. 适当升高温度有利于提高单位时间内的产率 13. 在一定温度下，向的恒容密闭容器中充入和各，发生反应 ，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表： t/min 1 3 5 10 1.8 1.4 1 1 下列说法正确的是 A. 该温度下的平衡常数 B. 前的平均反应速率为速率 C. 时升高温度，此时 D. 其他条件不变，向容器中再充入，重新达到平衡后的压强增大 14. 对以表示的不同反应，其速率和平衡图像可能出现如下图像，下列判断正确的是 A. 图1中，该反应正反应为吸热反应 B. 图2中，该反应 C. 图3中，该反应在点2的平衡常数小于点4的平衡常数 D. 图4中，a曲线可以是增大压强或加催化剂 15. 温度下，向1真空刚性容器中加入，反应达到平衡时，，下列说法正确的是 A. 升高温度，反应再次达到平衡时，，则上述反应 B. 再充入和，此时 C. 再充入，平衡时转化率下降 D. 再充入，平衡向右移动 16. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验方案 实验目的 A 溶液中存在(蓝色)+(黄色) ，加热，观察溶液颜色变化 探究温度对化学平衡的影响 B 分别取溶液和溶液于两支试管中，然后同时加入溶液，观察气体生产速率 探究浓度对化学反应速率的影响 C 向某密闭容器中冲入气体，一段时间后冲入使得压强为原来的两倍，观察气体颜色 探究压强对化学平衡的影响 D 常温下，将大小、形状相同的铁片分别加入98.3%硫酸和2%硫酸中 探究浓度对化学反应速率的影响 A. A B. B C. C D. D 非选择题部分 二、非选择题(本大题共5小题，共52分) 17. 已知的催化氧化反应 是硫酸工业中十分重要的反应。回答下列问题 （1）该反应在___________(填“低温”“高温”或“任意温度”)条件下自发。 （2）改变下列条件能提高的平衡转化率的是___________(填字母)。 A. 降低温度 B. 减小压强 C. 将液化分离 D. 加入催化剂 （3）当达到平衡时，保持恒温，扩大容器体积，平衡将逆向移动，化学平衡常数___________(填“变大”“变小”或“不变”)。 （4）在没有改变各物质初始加入量的前提条件下，反应的速率(v)随时间(t)变化的关系图如下，、、时刻改变某一外界条件，则时刻改变的外界条件为___________，时刻改变的外界条件为___________。 18. 我国力争2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。以为原料合成甲烷等，依然是“碳达峰”环境下的科研热点。回答下列问题： 为有效降低空气中的含量，涉及的反应如下： 主反应：采用在固体催化剂表面加氢合成甲烷的方法； 副反应： ； （1）键能是指在标准条件(常温常压)下，断裂气态分子中的化学键，生成气态中性原子所需的能量，已知主反应各物质的化学键键能如下表： 化学键 C=O C-H O-H H-H 键能 750 413 463 436 则主反应的热化学方程式为___________。 （2）下面符合副反应的能量变化示意图是图___________(填“a”或“b”)。 （3）一定条件下，CH4分解形成碳的反应历程如图所示，其中决定反应速率的化学反应方程式为___________。 （4）我国科研人员研究了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程，该历程如下图所示。下列说法不正确的是___________。 A. 该反应为非氧化还原反应 B. 该历程中催化剂首先吸附分子 C. 总反应属于化合反应 D. 该历程中没有非极性共价键的形成 （5）可作为燃料使用，用和组合形成的质子交换膜燃料电池，电池总反应为。若线路中转移电子，则燃料电池消耗的在标准状况下的体积为___________L。 19. Ⅰ．在体积为的密闭容器中，充入和，一定条件下发生反应：，经测得和的物质的量随时间变化如图所示。 （1）平衡时，的体积分数为___________%。 （2）改变下列条件后，反应速率会增大的是___________。 A. 升高温度 B. 分离出水蒸气 C. 充入更多 D. 恒容下充入He （3），的反应速率为___________。 Ⅱ为比较对分解的催化效果，兴趣小组同学设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题： （4）定性分析如图甲可通过观察反应产生气泡的快慢，定性比较得出结论。但该方案有缺陷，应如何改进：___________。 （5）定量分析：利用图乙所示实验装置测定分解速率，实验中需要测量的数据是___________。 20. 某实验小组设计用的盐酸与的NaOH溶液置于如图所示的装置中进行测定中和反应反应热的实验。 （1）①玻璃搅拌器的操作方式___________(填字母)。 A．上下移动 B．左右移动 C．上下左右同时移动； ②实验中所用稍过量的原因是___________。 ③将实验中的盐酸改为的醋酸，测得中和反应的反应热将___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 （2）该实验小组做了三次实验，每次取盐酸和溶液各，并记录原始数据： 实验序号 起始温度 终止温度 温差 盐酸 溶液 平均值 1 25.1 24.9 28.1 2 25.1 25.1 28.3 3 25.1 25.1 28.1 已知盐酸、溶液密度均近似为。中和后混合液，则该中和反应生成水的反应热___________(保留到小数点后1位)。 （3）资料显示；中和热数值为，根据计算结果，分析上述实验产生偏差的原因可能是___________。(填序号) a．实验装置保温、隔热效果差 b．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中 c．用温度计测定溶液起始温度后直接测定盐酸的温度 d．量取盐酸体积时仰视读数 21. 二氯化砜()用作药剂、有机氯化剂，及用于制造染料、橡胶等。请回答下列问题： 反应1： ； 反应2：(l)(g) ； 反应3： ； （1）则___________。 （2）在起始温度相同、体积相同的甲、乙两个容器中均充入相同物质的量的和，发生反应3，有关实验如下表： 容器 甲 乙 条件 恒温恒容 恒温恒压 平衡状态时逆反应速率(v) (甲) (乙) 请判断(甲)___________(乙)(填“>”、“=”或“<”)； （3）在容积可变密闭反应器中充入和合成，测得体系内平衡转化率与温度、压强(kPa)的关系如图所示。 ①X代表的物理量是___________(填“温度”或“压强”)依据是___________。 ②图中点a到点e可以通过___________(填“升温”或“降温”)来实现。 ③若，将密闭反应器调为恒压，反应平衡时的分压为，则时该反应的分压平衡常数为___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，保留分数形式即可)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $