福建省龙岩市第二中学2025-2026学年高三上第一次月考 化学试卷

龙岩二中2025~2026学年第一学期高三第一次月考 化学试题 命题人、审题人：高三化学备课组 (考试时间：75分钟满分：100分) 可能用到的相对分子质量：H-】Li-7Cr-52 一、选择题（共10题，每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共40分。) 1.宁德时代研发的磷酸铁锂(LF©PO4)电池能量密度不断提升，广泛应用于新能源汽车领域。下列关于 LiFePO4电池的说法错误的是() A.PO的空间构型为正四面体 B.P、O元素均在元素周期表的p区 C.负极材料石墨与碳纳米管互为同素异形体D.碳酸酯常用于电解液中的有机溶剂，属于烃类 2.为了维护运动赛场干净与纯洁，每届大型运动会组委会都会强化对违禁药品的管理和检测。某利尿酸 类药品是禁用的兴奋剂之一，其结构简式如图所示。有关该物质叙述正确的是() A.分子式为C1H1O, CH> OH QH B.该物质中含氧官能团有4种 H.C-C C.该物质与饱和溴水仅发生取代反应 OCHCOOH D.0.1mo该物质最多能与6.9g金属钠发生反应 HO 3.某种配位化合物的部分结构如图所示。W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大白 前四周期元素，W的 族序数与周期数相同，Z是地壳中含量最多的元素，基态Q原子的 价电子排布式为3d4s'。下列说法正确的是（ A.第一电离能：X<Y<Z B.原子半径：W<X<Y<Z C.非金属性：X>Y>Z D.Q(ZW)z可溶于浓氨水中 4.下列离子方程式不正确的是( A.用FeS除去废水中的g:FeS+Hg2+=Fe2+HgS 电解 B.用惰性电极电解饱和食盐水：2C+2H,0—CL,个+H2个+20H C.向H2180中投入Na202固体：2H2180+2Na202=4Na*+40H+180,个 D.向氨水中加入少量氯化银：2NHgH20+AgC1=[AgNH3)2]++CI+2H20 高三化学月考 5KF(CN)。3H,0俗称黄血盐，星黄色，在100C时失去所有结晶水，得到白色粉末进-一步加热 即分解：K,Fe(CN)。兰4KCN+FC2+N,个。设N,为阿伏加德罗常数的值，下列说法锚误的是() A.0.1molK4Fe(CN),完全分解转移电子数为0.6NaB.0.1 L1mol-L-KCN溶液中，阴离子数目大于0.1N C.02 molK,Fe(CN)s中o键数目为1.6NA D.室温下，5.6gN2中所含质子数为2.8NA 6.部分含Mg或A1或F物质的分类与相应化合价关系如图。下列推断合理的是() 怎+ b d *2 0 单质氧化物盐碱 A.若a在沸水中可生成e,则a→f的反应一定是化合反应 B.在g→f→ed转化过程中，一定存在物质颜色的变化 C.加热c的饱和溶液，一定会形成能产生丁达尔效应的红棕色分散系 D.若b和d均能与同一物质反应生成c,则组成a的元素一定位于周期表p区 7一种处理含镍电铵废水（主要含有[N(NH,”、HPO0HO、H等）的流程如下。 Ca(Oz浊液 10%NaClO Ca(OHz浊液 含镍电镀废水 调pH① 氧化 调pH② →滤渣 气体 滤液 己知：“调pH①”后磷元素以H.PO:、HPO子形式存在。滤渣中主要含有Ca3(PO4)2和Ni(OHD2, Kp[Ni(OH)2]=101526。下列说法错误的是 A.“滤液”中大量存在的阳离子有Na*和NH B.“氧化”时存在反应：HP02+2C10+20H=P0+2CI+2H,0 C.“调pH②”时，可通过测滤液pH判断N+是否沉淀完全 D “调pH①”操作中需控制加入Ca(OH2的量 8.下列各项选用的仪器（部分夹持装置已略去）和药品能达到实验目的的是（ 浓氨水 温度计 泡沫 棉花 塑料板 浓盐酸， 多孔隔板 碎塑料 泡沫 KMnO A.制取并收集氨气 B.测定中和热 C.制取少量氯气 D.灼烧海带 A.A B.B C.C D.D 第1页，共3页 %将生物质高值化与C02催化转化反应电化学耦合的工作原理如下图所示〔双极膜可将水解离为H和 O出，并在电场作用下分别通过阳膜或阴膜，实现其定向通过)。下列说法猎误的是(） 电源+ a膜： H,O C02 H+OH HCOOH 双极膜 富氧空位缺陷的羟基氧化铟催化剂纳米片 A.a膜是阳离子交换膜 6H,0 B.阳极电极反应式：HO C每转移2mole,需消耗44.8LC02(标准状况下) H(g D.催化剂纳米片的作用是加快反应速率 CO(g) 10.C02在温和条件下转化为甲醇的一种反应历程如下图 ，2O3为该反应的催化剂。下列说法正确的是（ A.该历程中存在着极牲键与非极性键的断裂与形成 B.碳原子的杂化方式未发生改变 H,O(g) C.n2O3降低了该反应的AH D.若参与反应的.二氧化碳分子为C802,则生成物甲醇的 H2(g) 1 化学式为CH318OH CH,OH(g) 第Ⅱ卷（非选择题） 二、解答题 11.三氧化二铬(C203)可用作着色颜料、陶瓷添加剂和有机合戒催化剂。一种从铬渣（主要含C20, 及少量SiO2和Fe、Ca等元素)中分离回收C2O3的流程如下： Na2CO 02 H2SO Na2S2Os H2C2O4 NaOH 铬渣一 烧→酸浸一还原→除铁→调p→C(OH。一 煅烧 +C203 C02 滤渣 FeC204滤液 已知：焦亚硫酸钠(Na2SzOs)常用作食品抗氧化剂：C(OH)3的化学性质与A1(OH类似。 回答下列问题： （1)铬渣首先需进行粉碎研磨，其目的是 。培烧”时铬元素转化为Na2CO4,Cr2O3发生E 的化学方程式为 高三化 (2)“滤渣”的主要成分除CS04外，还有 (写化学式)。 (3)“还原”中Fe3+发生反应的离子方程式为 ④25℃时，HC204的K=5.6×10-2、K,=1.5×10；Kp(feC20,)=2.0×10-7。“除铁”反应 H,C,0,(aq)+Fe2+(aq)≠FeC04(s)+2H+的平衡常数K一（列出计算式）。 (5)“调pH”步骤中，pH>8.0时铬的沉淀率减小的原因是 (6)CrzO3可作为铬源经过转化得到一种具有应用潜力的储氢材料LiCH, ●Cr 其立方晶胞结构如图所示。 。H ①与Li最近且等距离的H有 个。谱图分析是化学常用的研究方法，通 o Li 过 (填标号)分析，可以得到晶胞中粒子的位置信息。 A.质谱 B.原子光谱 C.红外光谱 DX射线衍射 a nm ②设NA为阿伏加德罗常数的值，则晶胞密度为 gcm3。 12. 《Green Chemistry)》报道了一种对甲基苯甲酸的绿色制备方法。反应原理： 太阳光 HC〈 CHO- H3C〈 COOH 丙酮，空气，室温 对甲基苯甲醛 对甲基苯甲酸 实验步骤： 1.向反应管中加入0.1200g对甲基苯甲醛和1.0ml丙酮(CH,C0CH3),光照，连续监测反应进程。 Ⅱ、5h时，监测结果显示反应基本结束，蒸去溶剂丙酮，加入过量稀NaOH溶液，充分反应后，用乙酸 乙酯洗涤，弃去有机层。 Π.用稀盐酸调节水层pH=1后，再用乙酸乙酯萃取。 V.用饱和食盐水洗涤有机层，奔去水层，干燥有机层，过滤，蒸去溶剂，称得目标产物0.1224g。 (1)对甲基苯甲酸的熔点高于对甲基苯甲醛的原因是 (2)实验室也可用酸性KMO,溶液氧化对甲基苯甲醛制备对甲基苯甲酸，但该方法易产生副产物 写结构简式) (3)步骤Ⅱ中加入稀NaOH溶液，该反应的离子方程式为 使用乙酸乙酯洗涤的目的是 (4)步骤Ⅲ中用稀盐酸调节水层pH=1的目的：一是 (用文字说明)，二是将对甲基苯甲酸根 离子转化为对甲基苯甲酸：加入乙酸乙酯萃取后，目标产物在 (填“上层”或“下层”)萃 取后，混合体系的分腐需要用到下列仪器中的 (填仪器名称) =7口b (5)步骤V中“干燥有机层”，可选用干燥剂 (填标号) a。浓硫酸 b.无水NaSO4 c.NaOH固体 d.无水MgSO, (6)对甲基苯甲酸的产率为 %。[已知M(对甲基苯甲醛)=120g·mol,M(对甲基苯甲 酸)=136g·mol1] 第2页，共3页 13.有机物M是胺类盐酸盐，是重要的药物合成中间体。其中一条合成路线如下： OC,H, OH OC, OC,H, CHO CH.CH.CI CHO CHCHNO C-NO.NaHS =C一NH2互变异构 CH. CH NaOH溶液 D A OC,H,CH, OC,H. 9C,日 S=NH一定条件 NH,CI CH, co得HH i)-H0 CH, E M OH 已知： RC-O R=NHR--NHR H20 一C=N-R -R 其中R、R2、R,为烃基或氢原子。 「1)A的名称为 (2)C中含氧官能团的名称为 (3)C→D的反应类型为 （4)关于D、E两种互变异构体，说法正确的是 。(填标号) a、D存在顺反异构体 b.E中有3种杂化轨道类型的碳原子 c.用质谱仪可检测D、E中的官能团 d.D、E经催化加氢可得相同产物 OC,H (5)有机物F可由E制备，也可通过X( )的催化氧化制备，写出由X→F的化学方程式 OH (6)G的结构简式为 (7)Y是B的同分异构体，同时满足下述条件，Y的同分异构体有 种，其中Y的核磁共诉 氢谱有4组峰，且峰面积之比为6：2：1：1的结构简式为 (只写一种) ①Y可发生银镜反应：②Y可发生水解反应：③苯环上有三个取代基。 14.G0(还原氧化石墨烯)表面负载二维晶体，具有室温铁磁性和压电行为共存等反常的物理性质，有望 于制作新型电子器件。 I.制备GO(氧化石墨烯) OH OH 浓H2S04 NaN03、KMn043240℃ H20 OH <20℃，1h 30min70-80'℃，1h HO OH HO OH HO 石墨 G0(氧化石墨烯) (1)制备G0的过程可能会生成 需要在通风墛中进行。 (2)不同反应阶段所需温度不同，其中“<20℃”可用 的方法来控制温度范围。 高三化华 (3)反应结束后，向容器内加入30%H02溶液除去未反应完的KMO4,紫红色悬浊液的颜色褪去，除 去KMnO,的离子方程式为 (4)将(3)所得的悬浊液经离心、蒸馏水洗涤、干燥后，得到土黄色的G0。通过检验SO子的存在可判断 洗涤是否完全，具体检验方法为 J·制备G0(还原氧化石墨烯) i.称取0.50gG0粉末于烧杯，加入100mL水，用超声震荡形成分散液： ⅱ.向分散液中加入维生素C,继续超声展荡，从所得悬浊液分离出GO并制成薄膜。 OH O1 OH 还原 HO OHHo、 OH HO. OH OH HO 0 GO(氧化石墨烯) rG0(还原氧化石墨烯) (5)称取0.50gG0粉末王烧杯， (填“能”或“不能”)使用托盘天平。 (6)G0还原为GO后，在水中溶解度会下降的原因是 (7)下列有关制备GO的说法中，正确的是 。 (填标号) a.维生素C的实际用量应比理论值大 b.H2可以代替维生素C,还原G0 c.超声震荡的效果相当于搅拌 d.分离rGO最好用蒸发结晶 l.GO表面负载二维晶体 将GO薄膜浸入CaCl2溶液，再通过冷冻电镜观察晶体结构。发现阴、阳离子在rGO薄膜表面相互作用 形成二维晶体，结构示意图如下。 俯视图 图 二维品体层 ●CamrOCr●c G0层 (8)二维晶体的化学式为 :其中，C与G0层中六元碳环的个数比为 :9)rG0以及表面负载的二维晶体中包含的微粒间作用力有 (填标号) 离子键 b.金属键 c.兀键 d.配位键 万，共3页 龙岩二中2025-2026学年上学期犒三第一次月考 化学参考答案 1-5DBDCA 6-10BADCD 11,(14分)(1)①，增大反应物的接触面积，加快反应速率，使焙烧更充分(1分) 。.200,+a,0,+30aC0,+400 (2分) (2)H2Si0,(或H2Si0,、CaSi0,只写CaSi03不给分) (1分) (3)S,0;+4fe3++3H,0=4Fe2++2S0?+6H (2分) (45.6x102x1.5x10 (2分) (5)COH)3会溶解在过量的强碱溶液中 (2分) 2×107 6.2 (6)⊙.12(1分)D(1分)0. x102 Nxa (2分) 12.(16分)(1)对甲基苯甲酸存在分子间氢键，对甲基苯甲醛无分子间氢键 (2分) (2)H00C COOH (2分) (3)0.1 C00H+OH→H3C C00+H20 (2分) ②，除去未反应完的对甲基苯毕醛 (2分) (4)①.除去过量的Na0H(1分) @·上层(1分)③.烧杯、分液漏斗 (2分) (5)bd(2分)(6)90(2分) 13.(14分)(1)邻羟基苯甲醛或2-羟基苯甲醛(1分) (2)醚键、硝基(2分) (3)还原反应 (1分) (4)ad(2分) 0C只， OC,H. (2分) +2H,0 4-- 0C,H, (2分) CH, H,C、 CH. OOCH (7)①，6(2分) 或只C、 CH. (2分) OOCH 4.(16分)(1)0.s0(1分)@.N0, (1分) (2)冰水浴(1分)(3)2M0:+5H,0,+6=2Mm2++8H,0+50,↑ (2分) (4)取最后一次洗涤液于试管，滴加BC1,溶液，若没有白色沉淀生成，则说明已经洗涤完全(2分) (5)不能(1分) (6)G0的亲水基团减少 (1分) (7)ac(2分) (8)0.CaC1(1分) @,1:3(2分) (9)ae(2分) 高二化学月考试卷第4贞，共3页