高二化学上学期期中模拟卷02(苏教版)

2025-2026学年高二化学上学期期中模拟卷 参考答案 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C B D A C B B D B C 题号 11 12 13 14 15 16 答案 D D D D C D 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 17．（每空2分，共14分） (1) 增大反应的接触面积，使铬铁矿充分焙烧，提高铬元素的转化率 (2)和 (3) c 或 阳极：，导致增大，促进平衡正向移动，产生 (4)蒸发浓缩，冷却结晶 18．（每空2分，共12分） (1) (2) 溶液颜色为血红色 (3)增大反应物的浓度后，并萃取碘单质，平衡正向移动，水溶液中浓度比实验I中浓度低 (4) 球形冷凝管 与反应生成的速率小于与足量铁粉反应生成的速率 19．（每空2分，共14分） (1) (2) (3) 减少能耗（产物易于分离、催化剂表面不易积碳） (4) 20．（每空2分，共12分） (1) (2) 逆向移动 (3)37.2 (4)AC (5)(拐点，曲线的高低正确) 答案第1页，共2页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高二化学上学期期中模拟卷 （考试时间：75分钟，分值：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：专题1-2。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 6．难度系数：0.65。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Ti-48 Cr-52 Fe-56 Ni-59 Cu-64 Ba-137 第Ⅰ卷（选择题 共48分） 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列说法正确的是 A．钢铁制品和铜制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀 B．电解精炼铜时，若阳极质量减少，则转移到阴极的电子数为 C．农村推广风力发电、光伏发电有利于“碳达峰、碳中和” D．“嫦娥五号”使用的太阳能电池阵和锂离子电池组，均可将化学能转变成电能 2．下列化学用语表示不正确的是 A．硫原子结构示意图： B．NaOH的电子式： C．的结构式： D．硫酸铁的电离方程式： 3．下列装置或操作不能达到相应实验目的的是 A中和反应反应热的测定 B验证温度对化学平衡的影响 C验证铝元素既有金属性又有非金属性 D验证压强对化学平衡的影响 4．依据下列热化学方程式得出的结论中，不正确的是 A．已知，则氢气的燃烧热为 B．已知C(石墨，s)(金刚石，s)  ，则石墨比金刚石稳定 C．已知，则含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量 D．已知；则 5．下列操作或事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．向含有Fe(SCN)3的红色溶液中加入铁粉，振荡，溶液颜色变浅 B．2NO2(g)⇌N2O4(g)ΔH<0，把NO2球浸泡在冰水中，气体颜色变浅 C．其他条件不变，对H2(g)、I2(g)、HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深 D．用饱和食盐水除去Cl2中的HCl，可减少Cl2的损失 6． 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．溶液中含分子的数目为 B．过量与的溶液反应： C．密闭容器中充入和，充分反应后转移电子的数目为 D．电解NaOH溶液，阴极产生气体时，理论上电路中转移电子的数目为 7．为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．用50mL、18.4mol/L浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA B．常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA C．铅酸蓄电池放电时，当外电路上有通过时，负极质量增加64g D．用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过电子数为时，阳极有64g Cu转化 8．下列有关说法不正确的是 A．反应在一定条件下可自发进行，且，则 B．某吸热反应能自发进行，因此该反应一定是熵增反应 C．反应在室温下可自发进行，则该反应的 D．通常情况下，一个放热且熵增的反应也有可能非自发进行 9．已知化合物A与在一定条件下反应生成化合物B与，其反应历程如图所示，其中表示过渡态，I表示中间体。下列说法正确的是 A．该反应为吸热反应 B．在总反应中，正反应的活化能比逆反应的活化能小 C．使用高效催化剂可以降低反应所需的活化能和反应热 D．该历程中的最大能垒(活化能) 10．根据下列实验操作，现象及结论均正确的是 实验或实验操作 现象 实验结论 A 两支试管各盛4mL0.1mol·L-1酸性高锰酸钾溶液，分别加入2mL0.1mol·L-1草酸溶液和2mL0.2mol·L-1草酸溶液 加入0.2mol·L-1草酸溶液的试管中，高锰酸钾溶液褪色更快 反应物浓度越大，反应速率越快 B 取2mL0.5mol/L溶液于试管中，将试管加热 溶液变绿 温度升高平衡逆向移动 C 向酸性溶液中滴加溶液 溶液紫色褪去 具有还原性 D 往溶液中滴加KSCN溶液，再加入少量固体 溶液先变成血红色后无明显变化 与的反应不可逆 11．某容器中只发生反应：。由下列图象得出的结论正确的是 A．其他条件相同，如图1所示，平衡时Y的转化率： B．其他条件相同，如图1所示，若压强，则 C．向两恒容密闭容器中按不同投料比分别通入一定量的X和Y，Y的平衡转化率随温度变化曲线如图2所示，则平衡常数 D．相同温度下，分别向体积不等的A、B两个恒容密闭容器中均通入2molX和2molY，反应到tmin时X的转化率如图3所示。若B中反应已达到平衡状态，则A中反应一定也达到了平衡状态 12．氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺节能超过。该工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示(电极未标出，离子交换膜都只允许阳离子通过)。下列说法正确的是 A．装置A是原电池，装置B是电解池 B．装置A中生成X气体的电极材料可以是碳棒或铁棒 C．装置B中Y气体参与的电极反应为： D．溶液的浓度： 13．在25℃时，实验测得溶液中的反应在反应物浓度不同时的实验数据如下表。(已知：碘单质溶于水后，溶液为棕黄色。) 实验编号 ① ② ③ 初始/() 0.1 0.1 0.2 初始/() 0.1 0.2 0.1 从混合到出现棕黄色的时间/s 13 6.5 6.6 将实验①延长至20s，测得。若用KI代替HI，溶液未出现棕黄色，有无色气体生成，过程中检测到。下列说法不正确的是 A．在20s内①的 B．由实验数据可知，增大反应物浓度可以加快反应速率 C．加入KI时，反应可能有：、 D．上述实验说明酸性环境下，I-还原性增强 14．一种可植入体内的微型电池工作原理如图所示，通过CuO催化消耗血糖发电，从而控制血糖浓度。当传感器检测到血糖浓度高于标准，电池启动。血糖浓度下降至标准，电池停止工作。（血糖浓度以葡萄糖浓度计）电池工作时，下列叙述错误的是 A．葡萄糖在b极发生氧化反应，Cu2O为中间产物 B．电池总反应为2C6H12O6+O2=2C6H12O7 C．电子流向：葡萄糖→b极→a极→O2 D．消耗36mg葡萄糖，理论上a电极有0.8mmol电子转移 15．氢还原辉钼矿并用碳酸钠作固硫剂的原理为MoS2(s)+ 4H2(g) + 2Na2CO3(s)⇌Mo(s)+ 2CO(g)+ 4H2O(g) + 2Na2S(s) H。平衡时的有关变化曲线如图。下列说法正确的是 A．该反应ΔH < 0 B．粉碎矿物和增大压强都有利于辉钼矿的还原 C．图2中T1对应图1中的温度为1300℃ D．若图1中A点对应温度下体系压强为10 MPa，则H2O(g)的分压为5 MPa(分压=总压×物质的量分数) 16．乙醇-水催化重整可获得。其主要反应为 ， ，仅考虑上述反应，在一定压强，通入1 mol C2H5OH和3 mol H2O，平衡时和的选择性及的产率随温度的变化如图所示。(已知的选择性) 下列说法正确的是 A．一定温度下，增大可提高乙醇平衡转化率 B．一定温度下，加入或选用高效催化剂，均能提高平衡时产率 C．图中曲线①表示平衡时的产率随温度的变化 D．500℃，达到平衡时有n(C2H5OH)+n(CO)=1 mol 第II卷（非选择题 共52分） 2、 非选择题：本题共4个小题，共52分。 17．（14分）以铬铁矿(主要成分为，还含有、、等)为原料制备的一种工艺流程如图。 已知：与纯碱焙烧转化为，与纯碱焙烧转化为。 (1)“焙烧”前，需将铬铁矿磨碎，其目的是_______。过程I中转化为和，结合已知信息写出该转化的化学方程式为_______。 (2)滤渣1主要含有_______。 (3)利用膜电解技术，以溶液为阴极室电解质溶液，溶液为阳极室电解质溶液，可以制备，装置如图。(已知在溶液中存在平衡：) ①离子交换膜应该选用_______。 a．阴离子交换膜    b．质子交换膜    c．阳离子交换膜 ②阳极的电极反应方程式_______。 ③结合方程式解释产生的原理_______。 (4)从溶液中获得产品的实验操作有_______，过滤、洗涤、干燥。 18．（12分）为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系，某实验小组利用KI与的氧化还原反应来研究反应的限度问题。设计实验如下： (1)KI与溶液发生反应的离子方程式是___________。 (2)步骤a的实验目的是通过萃取，降低溶液中___________(填化学式)的浓度，实验I中滴加KSCN溶液后，观察到___________，这说明了“”反应存在限度。 (3)实验II中滴加KSCN溶液，观察到颜色比实验I浅。请用平衡移动原理解释其原因：在实验I基础上，___________。 (4)为探究更多物质对该反应体系离子浓度的改变，甲同学设计了实验III，实验装置如下(固定装置图中未画出)。 实验步骤：取步骤a充分萃取后的液体混合物，再加入足量铁粉，于室温下进行磁力搅拌。反应结束后，用镊子取出磁子，然后将烧瓶内液体倒入试管中观察。 实验现象：搅拌时有气泡产生。试管中液体分层，上层液体为浅绿色，下层液体为无色。 ①仪器a的名称为___________。 ②查阅资料： 资料i．碘水存在微弱反应：，会使溶液呈酸性。HIO不稳定易歧化：。 资料ii．具有氧化的能力：。 结合资料，甲同学认为铁粉加入后会与溶液中的反应，促使碘与水的反应向正方向移动，进而产生更多的氧化，但溶液颜色依然能维持浅绿色较长时间，原因是___________。 19．（14分）丙烯是重要的有机化工原料，丙烷制丙烯是化工研究的热点。由丙烷（）制丙烯（）的两种方法如下： 反应Ⅰ（直接脱氢）：   反应Ⅱ（氧化脱氢）：   (1)已知：  ，则为______。 (2)一定温度下，向恒容密闭容器中充入，开始压强为，仅发生反应Ⅰ（直接脱氢）。 ①下列情况能说明该反应达到平衡状态的是______（填字母，下同）。 A．容器内压强保持不变 B．气体密度保持不变 C．与的物质的量之比保持不变 D．反应速率 ②欲提高丙烯的平衡产率同时加快反应速率，应采取的措施是______。 A．减小压强    B．升高温度    C．及时分离出    D．加催化剂 ③反应过程中，的气体体积分数与反应时间的关系如图所示。此温度下该反应的平衡常数______（用含的代数式表示，是用反应体系中气体物质的分压表示的平衡常数，平衡分压总压体积分数）。 (3)①一定条件下，恒压密闭容器中仅发生反应Ⅱ（氧化脱氢）。与起始物质的量比分别为平衡时的体积分数随温度的变化关系如图所示。在图中画出的曲线______。 ②相比反应Ⅰ（直接脱氢），反应Ⅱ（氧化脱氢）的优点可能有______（任写一点）。 (4)某工厂对尾气处理后的溶液进行电解，可循环再生，同时得到某种副产物，其原理如图所示。则极的电极反应方程式为______。 20．（12分）五氯化磷()是有机合成中重要的氯化剂，可以由三氯化磷()氯化得到：  。某温度下，在容积恒定为2.0L的密闭容器中充入2.0mol和1.0mol，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如表所示： t/s 0 50 150 250 350 /mol 0 0.24 0.36 0.40 0.40 (1)0~150s内的平均反应速率___________。 (2)该温度下，此反应的化学平衡常数的数值为___________(可用分数表示)。保持温度不变，当该恒容密闭容器中各物质的浓度均为，请判断平衡移动方向___________(填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”) (3)反应至250s时，该反应放出的热量为___________kJ。 (4)下列关于上述反应的说法正确的是___________(填字母)。 A．无论是否达平衡状态，混合气体的密度始终不变 B．350s时，向该密闭容器中充入氮气，使容器内增大压强，平衡向正反应方向移动 C．350s时，升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小 D．如果向该密闭容器中充入1.0mol和1.0mol一段时间后，该反应放出的热量为93.0kJ (5)温度为时，混合气体中的体积分数随时间t变化的示意图如图。其他条件相同，请在图中画出温度为()时，的体积分数随时间变化的曲线___________。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高二化学上学期期中模拟卷 （考试时间：75分钟，分值：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：专题1-2。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 6．难度系数：0.65。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Ti-48 Cr-52 Fe-56 Ni-59 Cu-64 Ba-137 第Ⅰ卷（选择题 共48分） 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列说法正确的是 A．钢铁制品和铜制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀 B．电解精炼铜时，若阳极质量减少，则转移到阴极的电子数为 C．农村推广风力发电、光伏发电有利于“碳达峰、碳中和” D．“嫦娥五号”使用的太阳能电池阵和锂离子电池组，均可将化学能转变成电能 【答案】C 【详解】A．铜的活动性弱于氢，不发生析氢腐蚀，A错误； B．电解精炼铜时，阳极中的铁、镍等都会放电，不能确定转移电子的物质的量，B错误； C．风力发电、光伏发电不产生碳的排放物，有利于“碳达峰、碳中和”，C正确； D．太阳能电池阵是将太阳能转化为电能，D错误； 故选C。 2．下列化学用语表示不正确的是 A．硫原子结构示意图： B．NaOH的电子式： C．的结构式： D．硫酸铁的电离方程式： 【答案】B 【详解】 A．硫是第16号元素，原子结构示意图为：，A正确； B．NaOH是离子化合物， 其电子式为：，B错误； C．是直线型分子，其结构式为：，C正确； D．硫酸铁是盐，属于强电解质，发生完全电离，其电离方程式为：，D正确； 故选B。 3．下列装置或操作不能达到相应实验目的的是 A中和反应反应热的测定 B验证温度对化学平衡的影响 C验证铝元素既有金属性又有非金属性 D验证压强对化学平衡的影响 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．装置内筒中发生酸碱中和反应，隔热层起到保温防止热量散失的作用，可进行中和热的测定，A项正确； B．该装置可根据两烧瓶在不同温度下气体颜色的变化确定温度对化学平衡的影响，B项正确； C．既能与原酸反应，又能与反应，说明具有两性，同时可证明铝既有金属性，又有非金属性，C项正确； D．是分子数不变的反应，改变压强，平衡状态不发生变化，因此不能验证压强对化学平衡的影响，D项错误； 答案选D。 4．依据下列热化学方程式得出的结论中，不正确的是 A．已知，则氢气的燃烧热为 B．已知C(石墨，s)(金刚石，s)  ，则石墨比金刚石稳定 C．已知，则含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量 D．已知；则 【答案】A 【详解】A．氢气的燃烧热是指1mol氢气燃烧生成指定产物即生成液态水时放出的热量，，水为气态，故氢气的燃烧热小于，A错误； B．能量越低越稳定。C(石墨，s)(金刚石，s)  ，则石墨比金刚石稳定，B正确； C．根据，20.0gNaOH的稀溶液即0.5mol氢氧化钠与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，C正确； D．，两个反应都是放热反应，前者放出的热量多，因为放热为负值，故，D正确； 故选A。 5．下列操作或事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．向含有Fe(SCN)3的红色溶液中加入铁粉，振荡，溶液颜色变浅 B．2NO2(g)⇌N2O4(g)ΔH<0，把NO2球浸泡在冰水中，气体颜色变浅 C．其他条件不变，对H2(g)、I2(g)、HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深 D．用饱和食盐水除去Cl2中的HCl，可减少Cl2的损失 【答案】C 【详解】A．铁粉与铁离子反应生成亚铁离子，铁离子浓度减小，逆向移动，溶液颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，A不符合题意； B．该反应正向放热，降温后平衡正向移动，气体颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，B不符合题意； C．氢气与碘蒸气生成碘化氢气体，反应前后气体分子数不变，加压后浓度变大，颜色变深，但平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，C符合题意； D．饱和食盐水中氯离子浓度很大，使得逆向移动，减少氯气的损失，能用勒夏特列原理解释，D不符合题意； 故选C。 6． 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．溶液中含分子的数目为 B．过量与的溶液反应： C．密闭容器中充入和，充分反应后转移电子的数目为 D．电解NaOH溶液，阴极产生气体时，理论上电路中转移电子的数目为 【答案】B 【详解】A．氯化铝是强电解质，在溶液中完全电离出铝离子和氯离子，溶液中不存在氯化铝分子，A错误； B．SO2与Na2S可发生归中反应生成S，由于SO2过量，溶液中还有生成，正确的反应方程式为，B正确； C．氢气和碘蒸气发生可逆反应生成碘化氢， 则密闭容器中碘蒸气和氢气不能完全反应，充分反应后转移电子的数目小于，C错误； D．未明确标准状况下，无法计算阴极生成氢气的物质的量，则无法计算理论上电路中转移电子的数目，D错误； 故选B。 7．为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．用50mL、18.4mol/L浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA B．常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA C．铅酸蓄电池放电时，当外电路上有通过时，负极质量增加64g D．用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过电子数为时，阳极有64g Cu转化 【答案】B 【详解】 A．浓硫酸与足量铜加热反应生成SO2，反应过程中浓硫酸变稀，而铜和稀硫酸不反应，则生成分子的数目小于0.46NA，A错误； B．常温常压下，46g的NO2为1mol，含有的原子数为3NA，46g的 N2O4为0.5mol，含有的原子数为3NA，所以混合气体含有的原子数为3NA，B正确； C．放电时负极由Pb转化为难溶的PbSO4，质量增加，C错误； D．电解精炼铜过程中，阳极粗铜中含有杂质铁、锌等，电解时铜、锌、铁都在阳极放电，所以当电路中通过电子数为时，阳极生成Cu2+的质量小于64g，D错误； 故选B。 8．下列有关说法不正确的是 A．反应在一定条件下可自发进行，且，则 B．某吸热反应能自发进行，因此该反应一定是熵增反应 C．反应在室温下可自发进行，则该反应的 D．通常情况下，一个放热且熵增的反应也有可能非自发进行 【答案】D 【详解】A．反应在一定条件下可自发进行，且，根据，可知，故A正确； B．某吸热反应能自发进行，根据，可知，因此该反应一定是熵增反应，故B正确； C．反应在室温下可自发进行，正反应气体物质的量减少，根据，则该反应的，故C正确； D．通常情况下，一个放热且熵增的反应，，所以一定能自发进行，故D错误； 选D。 9．已知化合物A与在一定条件下反应生成化合物B与，其反应历程如图所示，其中表示过渡态，I表示中间体。下列说法正确的是 A．该反应为吸热反应 B．在总反应中，正反应的活化能比逆反应的活化能小 C．使用高效催化剂可以降低反应所需的活化能和反应热 D．该历程中的最大能垒(活化能) 【答案】B 【详解】A．由图可知，的能量高于的能量，该反应为放热反应，A错误； B．由图可知，生成物能量低于反应物，反应为放热反应，则在总反应中正反应的活化能比逆反应的活化能小，B正确； C．催化剂可降低反应所需的活化能，改变反应速率，但不能改变反应的始态和终态，不能改变反应始态和终态的总能量，即不能改变反应热，C错误； D．过渡态物质的总能量与反应物总能量的差值为活化能；由图，该历程中的最大能垒(活化能)，D错误； 答案选B。 10．根据下列实验操作，现象及结论均正确的是 实验或实验操作 现象 实验结论 A 两支试管各盛4mL0.1mol·L-1酸性高锰酸钾溶液，分别加入2mL0.1mol·L-1草酸溶液和2mL0.2mol·L-1草酸溶液 加入0.2mol·L-1草酸溶液的试管中，高锰酸钾溶液褪色更快 反应物浓度越大，反应速率越快 B 取2mL0.5mol/L溶液于试管中，将试管加热 溶液变绿 温度升高平衡逆向移动 C 向酸性溶液中滴加溶液 溶液紫色褪去 具有还原性 D 往溶液中滴加KSCN溶液，再加入少量固体 溶液先变成血红色后无明显变化 与的反应不可逆 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．两支试管各盛4mL0.1mol·L-1酸性高锰酸钾溶液，分别加入2mL0.1mol·L-1草酸溶液和2mL0.2mol·L-1草酸溶液，高锰酸钾过量，溶液不能完全褪色，故A错误； B．取2mL0.5mol/L溶液于试管中，将试管加热，平衡正向移动，溶液由蓝色变为绿色，故B错误； C．向酸性溶液中滴加溶液，溶液紫色褪去，说明Mn元素化合价降低，作氧化剂，则作还原剂，体现还原性，故C正确； D．往溶液中滴加KSCN溶液，发生反应Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，溶液变红，再加入少量固体，平衡体系中离子浓度不变，所以颜色无明显变化，故D错误； 选C。 11．某容器中只发生反应：。由下列图象得出的结论正确的是 A．其他条件相同，如图1所示，平衡时Y的转化率： B．其他条件相同，如图1所示，若压强，则 C．向两恒容密闭容器中按不同投料比分别通入一定量的X和Y，Y的平衡转化率随温度变化曲线如图2所示，则平衡常数 D．相同温度下，分别向体积不等的A、B两个恒容密闭容器中均通入2molX和2molY，反应到tmin时X的转化率如图3所示。若B中反应已达到平衡状态，则A中反应一定也达到了平衡状态 【答案】D 【详解】A．图1中，随着n(X)增大（横坐标增大），Y的转化率因X浓度增加而提高。假设a、b、c三点n(X)依次增大，则Y转化率应为c > b > a，A错误； B．W为固体，气体体积变化取决于(a+b)与c，若p1 > p2且p1时Z体积分数更大，说明加压平衡正向移动，即(a+b) > c，B错误； C．平衡常数K仅与温度有关，图2中A、B点温度相同，则KA=KB，升高温度，Y转化率降低（曲线下降），则正反应放热，即温度升高K减小，故，C错误； D．图3中，A容器体积小，压强大，反应速率比B快，B点达到平衡状态，故A一定达到平衡状态，D正确； 故选D。 12．氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺节能超过。该工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示(电极未标出，离子交换膜都只允许阳离子通过)。下列说法正确的是 A．装置A是原电池，装置B是电解池 B．装置A中生成X气体的电极材料可以是碳棒或铁棒 C．装置B中Y气体参与的电极反应为： D．溶液的浓度： 【答案】D 【分析】氯碱工业产生，与组成燃料电池为氯碱工业提供能量。可知为，为。 【详解】A．装置是电解池，装置是燃料电池，A错误。 B．生成的电极反应为：，电解池中生成气体的电极材料可以是碳棒，但不能是铁棒，否则作为阳极的铁棒本身参与反应：，B错误。 C．燃料电池中气体参与的电极反应为：，应该是失去电子，而不是得到电子，C错误。 D．燃料电池中空气参与的电极反应为，有生成，且通过阳离子交换膜向右移动，导致浓度增大，故：燃料电池中气体参与的电极反应为，参与电极反应而消耗且通过阳离子交换膜向右移动，导致浓度减小，故。综合上述两者，溶液的浓度：，D正确。 故选D。 13．在25℃时，实验测得溶液中的反应在反应物浓度不同时的实验数据如下表。(已知：碘单质溶于水后，溶液为棕黄色。) 实验编号 ① ② ③ 初始/() 0.1 0.1 0.2 初始/() 0.1 0.2 0.1 从混合到出现棕黄色的时间/s 13 6.5 6.6 将实验①延长至20s，测得。若用KI代替HI，溶液未出现棕黄色，有无色气体生成，过程中检测到。下列说法不正确的是 A．在20s内①的 B．由实验数据可知，增大反应物浓度可以加快反应速率 C．加入KI时，反应可能有：、 D．上述实验说明酸性环境下，I-还原性增强 【答案】D 【详解】A．根据实验数据，20ｓ内H2O2浓度变化为0.02mol/L，根据反应方程式，HI浓度变化为0.04mol/L，因此(HI)=＝0.002mol/(L•s)，A正确； B．对比实验①②、①③数据可知，增大反应物浓度可以缩短反应时间，即加快反应速率，B正确； C．加入KI后，溶液未出现棕黄色，说明I-没有被氧化为I2，而是发生了其他反应，检测到IO-，说明发生了H2O2+I-=H2O+IO-，由于有无色气体生成，说明IO-进一步反应生成了O2，可能是IO-+H2O2=O2+I-+H2O，即加入KI为I-催化H2O2分解，C正确； D．用KI代替HI后，溶液未出现棕黄色未产生I2，而产生了IO-，说明在酸性环境下，I-易被氧化为I2，而中性环境中易被氧化为IO-，说明酸性条件下I-还原性减弱，且还能是溶液酸碱性影响了H2O2的氧化性，不易被H2O2氧化，D错误； 故答案为：D。 14．一种可植入体内的微型电池工作原理如图所示，通过CuO催化消耗血糖发电，从而控制血糖浓度。当传感器检测到血糖浓度高于标准，电池启动。血糖浓度下降至标准，电池停止工作。（血糖浓度以葡萄糖浓度计）电池工作时，下列叙述错误的是 A．葡萄糖在b极发生氧化反应，Cu2O为中间产物 B．电池总反应为2C6H12O6+O2=2C6H12O7 C．电子流向：葡萄糖→b极→a极→O2 D．消耗36mg葡萄糖，理论上a电极有0.8mmol电子转移 【答案】D 【分析】根据图知，放电时，a电极上O2得电子和H2O反应生成OH-，电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-，a电极为正极，则b电极为负极，b电极上葡萄糖失电子和OH-反应生成葡萄糖酸，b电极上发生的反应为Cu2O-2e-+2OH-=2CuO+H2O、C6H12O6+2CuO=C6H12O7+Cu2O，电池总反应为葡萄糖和O2发生氧化还原反应生成葡萄糖酸，所以电池总反应式为2C6H12O6+O2=2C6H12O7，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，葡萄糖在b极发生氧化反应，Cu2O为中间产物，A正确； B．由分析可知，电池总反应为2C6H12O6+O2=2C6H12O7，B正确； C．由分析可知，葡萄糖失去电子发生氧化反应，电子流到负极即b电极，经导线流向正极即a电极，然后O2在正极上得到电子被还原为OH-，故电子流向：葡萄糖→b极→a极→O2，C正确； D．消耗36mg葡萄糖，则n（葡萄糖）==2×10-4mol=0.1mmol，根据反应2C6H12O6+O2=2C6H12O7可知，1mol C6H12O6参加反应时转移2 mol电子，据此计算0.2mmol葡萄糖参加反应a电极上流入电子的物质的量为0.4mmol，D错误； 故答案为：D。 15．氢还原辉钼矿并用碳酸钠作固硫剂的原理为MoS2(s)+ 4H2(g) + 2Na2CO3(s)⇌Mo(s)+ 2CO(g)+ 4H2O(g) + 2Na2S(s) H。平衡时的有关变化曲线如图。下列说法正确的是 A．该反应ΔH < 0 B．粉碎矿物和增大压强都有利于辉钼矿的还原 C．图2中T1对应图1中的温度为1300℃ D．若图1中A点对应温度下体系压强为10 MPa，则H2O(g)的分压为5 MPa(分压=总压×物质的量分数) 【答案】C 【详解】A．根据图1，随温度升高，反应物浓度减小，生成物浓度增大，说明升温平衡正向移动，故该反应是吸热反应ΔH＞0，A错误； B．该反应是气体分子数增大的反应，增大压强平衡向逆反应方向进行，不利于反应向右进行，B错误； C．根据图像1，1300℃时该反应的平衡常数K==1，根据图2可知，T1℃是正逆化学平衡常数相等，即此时平衡常数为1，C正确； D．A点各组分的浓度之和为5mol/L，在同一容器中，压强之比等于物质的量之比，也等于浓度之比，所以A点对应温度下体系压强为10MPa时，H2O(g)的分压为=4MPa，故D错误； 故选C。 16．乙醇-水催化重整可获得。其主要反应为 ， ，仅考虑上述反应，在一定压强，通入1 mol C2H5OH和3 mol H2O，平衡时和的选择性及的产率随温度的变化如图所示。(已知的选择性) 下列说法正确的是 A．一定温度下，增大可提高乙醇平衡转化率 B．一定温度下，加入或选用高效催化剂，均能提高平衡时产率 C．图中曲线①表示平衡时的产率随温度的变化 D．500℃，达到平衡时有n(C2H5OH)+n(CO)=1 mol 【答案】D 【分析】根据已知反应，反应，反应、均为吸热反应，升高温度均有利于平衡正向移动，且反应的热效应更大，温度升高的时候对反应影响更大一些，但平衡时CO2和CO的选择性之和为100%，故平衡时CO2和CO的选择性的变化趋势相反，只有第二个反应生成CO，因此升温CO的选择性升高，故曲线③表示CO的选择性随温度的变化，曲线②表示平衡时H2的产率随温度的变化，曲线①表示CO2的选择性随温度的变化，据此作答； 【详解】A．一定温度下，增大，可以认为开始时水蒸气物质的量不变，增大乙醇物质的量，乙醇的平衡转化率降低，A错误； B．选用高效催化剂可加快反应速率，不能使平衡发生移动，故H2平衡产率不变，B错误； C．由分析可知②代表H2的产率随温度的变化，C错误； D．500℃，达到平衡时有2n(C2H5OH)+n(CO)+n(CO2)=2mol，n(CO)=n(CO2)，n(C2H5OH)+n(CO)=1mol，D正确； 故选D。 第II卷（非选择题 共52分） 2、 非选择题：本题共4个小题，共52分。 17．（14分）以铬铁矿(主要成分为，还含有、、等)为原料制备的一种工艺流程如图。 已知：与纯碱焙烧转化为，与纯碱焙烧转化为。 (1)“焙烧”前，需将铬铁矿磨碎，其目的是_______。过程I中转化为和，结合已知信息写出该转化的化学方程式为_______。 (2)滤渣1主要含有_______。 (3)利用膜电解技术，以溶液为阴极室电解质溶液，溶液为阳极室电解质溶液，可以制备，装置如图。(已知在溶液中存在平衡：) ①离子交换膜应该选用_______。 a．阴离子交换膜    b．质子交换膜    c．阳离子交换膜 ②阳极的电极反应方程式_______。 ③结合方程式解释产生的原理_______。 (4)从溶液中获得产品的实验操作有_______，过滤、洗涤、干燥。 【答案】每空2分 (1) 增大反应的接触面积，使铬铁矿充分焙烧，提高铬元素的转化率 (2)和 (3) c 或 阳极：，导致增大，促进平衡正向移动，产生 (4)蒸发浓缩，冷却结晶 【分析】铬铁矿(主要成分为)，还含有MgO、、等) 中加入纯碱，进行焙烧，生成Na2CrO4、Fe2O3、 Na[Al(OH)4]、Na2SiO3，加入水进行“浸取”，过滤，滤渣1为不溶于水的MgO、Fe2O3，向过滤后溶液中加入H2SO4调节溶液pH使Na[Al(OH)4]、Na2SiO3转化为氢氧化铝和硅酸沉淀（滤渣2）过滤除去，再向滤液中加入H2SO4 ，将Na2CrO4转化为Na2Cr2O7，所得溶液冷却结晶得到Na2Cr2O7•2H2O晶体，母液中还含有H2SO4可以循环利用，据此分析回答问题。 【详解】（1）“焙烧”前，需将铬铁矿磨碎，其目的是增大反应的接触面积，使铬铁矿充分焙烧，提高铬元素的转化率；焙烧时、碳酸钠、氧气反应生成Na2CrO4、氧化铁、二氧化碳气体，发生反应的化学方程式为； （2）根据分析可知，滤渣1主要含有Fe2O3、MgO； （3）利用膜电解技术，以NaOH溶液为阴极室电解质溶液，铬酸钠溶液为阳极室电解质溶液，阳极反应为，溶液的酸性增强，发生的转化，阴极发生反应4H2O+4e-=2H2↑+4OH-，阳极中的Na+、H+会向阴极迁移。 ①Na2Cr2O7在氢离子浓度较大的电极室中制得，即Na2Cr2O7在阳极区产生，为保持溶液为电中性，离子交换膜应该选用阳离子交换膜，让多余的钠离子通过交换膜移向阴极，故选c； ②由分析可知，阳极发生反应：； ③阳极发生反应：，导致c(H+)增大，促进平衡正向移动，产生Na2Cr2O7； （4）从溶液中获得，可通过蒸发浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操作得到。 18．（12分）为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系，某实验小组利用KI与的氧化还原反应来研究反应的限度问题。设计实验如下： (1)KI与溶液发生反应的离子方程式是___________。 (2)步骤a的实验目的是通过萃取，降低溶液中___________(填化学式)的浓度，实验I中滴加KSCN溶液后，观察到___________，这说明了“”反应存在限度。 (3)实验II中滴加KSCN溶液，观察到颜色比实验I浅。请用平衡移动原理解释其原因：在实验I基础上，___________。 (4)为探究更多物质对该反应体系离子浓度的改变，甲同学设计了实验III，实验装置如下(固定装置图中未画出)。 实验步骤：取步骤a充分萃取后的液体混合物，再加入足量铁粉，于室温下进行磁力搅拌。反应结束后，用镊子取出磁子，然后将烧瓶内液体倒入试管中观察。 实验现象：搅拌时有气泡产生。试管中液体分层，上层液体为浅绿色，下层液体为无色。 ①仪器a的名称为___________。 ②查阅资料： 资料i．碘水存在微弱反应：，会使溶液呈酸性。HIO不稳定易歧化：。 资料ii．具有氧化的能力：。 结合资料，甲同学认为铁粉加入后会与溶液中的反应，促使碘与水的反应向正方向移动，进而产生更多的氧化，但溶液颜色依然能维持浅绿色较长时间，原因是___________。 【答案】每空2分 (1) (2) 溶液颜色为血红色 (3)增大反应物的浓度后，并萃取碘单质，平衡正向移动，水溶液中浓度比实验I中浓度低 (4) 球形冷凝管 与反应生成的速率小于与足量铁粉反应生成的速率 【分析】根据题中所给的浓度与体积可知，三价铁离子与碘离子为等物质的量，根据反应可知等物质的量的三价铁和碘离子发生氧化还原反应生成二价铁和碘单质，若是反应存在限度，则体系中仍会有三价铁离子和碘离子，步骤a中加入四氯化碳进行萃取，碘单质进入有机层，其他可溶于水的物质进入无机层，经过步骤b分液后，留下无机层，实验Ⅰ中加入KSCN溶液检验三价铁离子的存在，实验Ⅱ中加入碘离子促使产生碘单质，后续再检验三价铁离子。 【详解】（1）KI与溶液发生反应生成碘单质和硫酸亚铁，反应的离子方程式是； （2）根据分析可知步骤a的实验目的是通过萃取，降低溶液中碘单质的浓度；实验Ⅰ中滴加KSCN溶液后，观察到溶液颜色为红色，说明反应存在限度； （3）实验Ⅱ中滴加KSCN溶液，观察到颜色比实验Ⅰ浅。用平衡移动原理解释其原因：在实验Ⅰ基础上，增大反应物的浓度后，并萃取碘单质，平衡正向移动，水溶液中浓度比实验I中浓度低； （4）①仪器a的名称为球形冷凝管； ②根据所给信息分析可知，最终溶液颜色为浅绿色的原因为与反应生成的速率小于与足量铁粉反应生成的速率。 19．（14分）丙烯是重要的有机化工原料，丙烷制丙烯是化工研究的热点。由丙烷（）制丙烯（）的两种方法如下： 反应Ⅰ（直接脱氢）：   反应Ⅱ（氧化脱氢）：   (1)已知：  ，则为______。 (2)一定温度下，向恒容密闭容器中充入，开始压强为，仅发生反应Ⅰ（直接脱氢）。 ①下列情况能说明该反应达到平衡状态的是______（填字母，下同）。 A．容器内压强保持不变 B．气体密度保持不变 C．与的物质的量之比保持不变 D．反应速率 ②欲提高丙烯的平衡产率同时加快反应速率，应采取的措施是______。 A．减小压强    B．升高温度    C．及时分离出    D．加催化剂 ③反应过程中，的气体体积分数与反应时间的关系如图所示。此温度下该反应的平衡常数______（用含的代数式表示，是用反应体系中气体物质的分压表示的平衡常数，平衡分压总压体积分数）。 (3)①一定条件下，恒压密闭容器中仅发生反应Ⅱ（氧化脱氢）。与起始物质的量比分别为平衡时的体积分数随温度的变化关系如图所示。在图中画出的曲线______。 ②相比反应Ⅰ（直接脱氢），反应Ⅱ（氧化脱氢）的优点可能有______（任写一点）。 (4)某工厂对尾气处理后的溶液进行电解，可循环再生，同时得到某种副产物，其原理如图所示。则极的电极反应方程式为______。 【答案】每空2分 (1) (2) (3) 减少能耗（产物易于分离、催化剂表面不易积碳） (4) 【详解】（1）反应Ⅰ（直接脱氢）：   反应Ⅱ（氧化脱氢）：   反应Ⅲ：  ； (Ⅱ-Ⅲ) 得=； （2）①A．反应前后气体化学计量数和不同，压强是变量，容器内压强保持不变，反应一定达到平衡状态，故选A； B．气体总质量不变、容器体积不变，密度的恒量，气体密度保持不变，反应不一定平衡，故不选B； C．与都是生成物，与的物质的量之比始终为1:1，与的物质的量之比保持不变，反应不一定平衡，故不选C； D．反应速率，正逆反应速率比等于化学计量数之比，反应一定达到平衡状态，故选D； 选AD。 ②A．减小压强，反应速率减慢，故不选A；     B．升高温度，反应速率加快，正反应吸热，升高温度，平衡正向移动，丙烯的平衡产率增大，故选B；     C．及时分离出，反应速率减慢，故不选C;     D．催化剂不能使平衡移动，加催化剂，丙烯的平衡产率不变，故不选D； 选B； ③ ，，平衡总压强为，此温度下该反应的平衡常数。 （3） ①，相当于增大氧气浓度，平衡正向移动，丙烷的体积分数减小，所以的曲线为。 ②相比反应Ⅰ，反应Ⅱ是放热反应，减少能耗，反应Ⅱ有水生成，产物易于分离。 （4）根据图示,向b电极移动，b是阳极，则极亚硫酸根离子失电子发生氧化反应生成硫酸，电极反应方程式为。 20．（12分）五氯化磷()是有机合成中重要的氯化剂，可以由三氯化磷()氯化得到：  。某温度下，在容积恒定为2.0L的密闭容器中充入2.0mol和1.0mol，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如表所示： t/s 0 50 150 250 350 /mol 0 0.24 0.36 0.40 0.40 (1)0~150s内的平均反应速率___________。 (2)该温度下，此反应的化学平衡常数的数值为___________(可用分数表示)。保持温度不变，当该恒容密闭容器中各物质的浓度均为，请判断平衡移动方向___________(填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”) (3)反应至250s时，该反应放出的热量为___________kJ。 (4)下列关于上述反应的说法正确的是___________(填字母)。 A．无论是否达平衡状态，混合气体的密度始终不变 B．350s时，向该密闭容器中充入氮气，使容器内增大压强，平衡向正反应方向移动 C．350s时，升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小 D．如果向该密闭容器中充入1.0mol和1.0mol一段时间后，该反应放出的热量为93.0kJ (5)温度为时，混合气体中的体积分数随时间t变化的示意图如图。其他条件相同，请在图中画出温度为()时，的体积分数随时间变化的曲线___________。 【答案】每空2分 (1) (2) 逆向移动 (3)37.2 (4)AC (5)(拐点，曲线的高低正确) 【详解】（1）0～150s内的平均反应速率v(PCl5)====1.2×10-3mol·L-1•s-1，该段时间内v(PCl3)=v(PCl5)=1.2×10-3mol·L-1•s-1，故答案为1.2×10-3； （2）开始时c(PCl3)==1.0mol/L、c(Cl2)==0.5mol/L，平衡时c(PCl5)==0.2mol/L， 化学平衡常数K===； 当该恒容密闭容器中各物质的浓度均为， 则Qc==>，平衡逆向移动； （3）生成1mol五氯化磷放出93.0kJ热量，250s时生成n(PCl5)=0.40mol放出热量=0.40mol×93.0kJ/mol=37.2kJ，故答案为37.2； （4）A．反应前后气体总质量不变、容器体积不变，根据ρ=知，无论反应是否达到平衡状态密度始终不变，故A正确； B．350s 时，向该密闭容器中充入氮气，参加反应的各气体分压不变、浓度不变，则化学平衡不移动，故B错误； C．350s时，升高温度，平衡逆向移动，气体分子数增多，则混合气体的平均相对分子质量减小，故C正确； D．该反应为可逆反应，不能进行到底，则如果向该密闭容器中充入1.0mol和1.0mol一段时间后，该反应放出的热量小于93.0kJ，故D错误； 故选AC； （5） 该反应的正反应是放热反应，升高温度化学反应速率加快，反应达到平衡时间缩短，但平衡逆向移动，达到平衡时五氯化磷体积分数降低，所以PCl5的体积分数随时间变化的曲线为。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年高二化学上学期期中模拟卷 （考试时间：75分钟，分值：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：专题1-2。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 6．难度系数：0.65。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Ti-48 Cr-52 Fe-56 Ni-59 Cu-64 Ba-137 第Ⅰ卷（选择题 共48分） 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列说法正确的是 A．钢铁制品和铜制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀 B．电解精炼铜时，若阳极质量减少，则转移到阴极的电子数为 C．农村推广风力发电、光伏发电有利于“碳达峰、碳中和” D．“嫦娥五号”使用的太阳能电池阵和锂离子电池组，均可将化学能转变成电能 2．下列化学用语表示不正确的是 A．硫原子结构示意图： B．NaOH的电子式： C．的结构式： D．硫酸铁的电离方程式： 3．下列装置或操作不能达到相应实验目的的是 A中和反应反应热的测定 B验证温度对化学平衡的影响 C验证铝元素既有金属性又有非金属性 D验证压强对化学平衡的影响 4．依据下列热化学方程式得出的结论中，不正确的是 A．已知，则氢气的燃烧热为 B．已知C(石墨，s)(金刚石，s)  ，则石墨比金刚石稳定 C．已知，则含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量 D．已知；则 5．下列操作或事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．向含有Fe(SCN)3的红色溶液中加入铁粉，振荡，溶液颜色变浅 B．2NO2(g)⇌N2O4(g)ΔH<0，把NO2球浸泡在冰水中，气体颜色变浅 C．其他条件不变，对H2(g)、I2(g)、HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深 D．用饱和食盐水除去Cl2中的HCl，可减少Cl2的损失 6． 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．溶液中含分子的数目为 B．过量与的溶液反应： C．密闭容器中充入和，充分反应后转移电子的数目为 D．电解NaOH溶液，阴极产生气体时，理论上电路中转移电子的数目为 7．为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．用50mL、18.4mol/L浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA B．常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA C．铅酸蓄电池放电时，当外电路上有通过时，负极质量增加64g D．用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过电子数为时，阳极有64g Cu转化 8．下列有关说法不正确的是 A．反应在一定条件下可自发进行，且，则 B．某吸热反应能自发进行，因此该反应一定是熵增反应 C．反应在室温下可自发进行，则该反应的 D．通常情况下，一个放热且熵增的反应也有可能非自发进行 9．已知化合物A与在一定条件下反应生成化合物B与，其反应历程如图所示，其中表示过渡态，I表示中间体。下列说法正确的是 A．该反应为吸热反应 B．在总反应中，正反应的活化能比逆反应的活化能小 C．使用高效催化剂可以降低反应所需的活化能和反应热 D．该历程中的最大能垒(活化能) 10．根据下列实验操作，现象及结论均正确的是 实验或实验操作 现象 实验结论 A 两支试管各盛4mL0.1mol·L-1酸性高锰酸钾溶液，分别加入2mL0.1mol·L-1草酸溶液和2mL0.2mol·L-1草酸溶液 加入0.2mol·L-1草酸溶液的试管中，高锰酸钾溶液褪色更快 反应物浓度越大，反应速率越快 B 取2mL0.5mol/L溶液于试管中，将试管加热 溶液变绿 温度升高平衡逆向移动 C 向酸性溶液中滴加溶液 溶液紫色褪去 具有还原性 D 往溶液中滴加KSCN溶液，再加入少量固体 溶液先变成血红色后无明显变化 与的反应不可逆 11．某容器中只发生反应：。由下列图象得出的结论正确的是 A．其他条件相同，如图1所示，平衡时Y的转化率： B．其他条件相同，如图1所示，若压强，则 C．向两恒容密闭容器中按不同投料比分别通入一定量的X和Y，Y的平衡转化率随温度变化曲线如图2所示，则平衡常数 D．相同温度下，分别向体积不等的A、B两个恒容密闭容器中均通入2molX和2molY，反应到tmin时X的转化率如图3所示。若B中反应已达到平衡状态，则A中反应一定也达到了平衡状态 12．氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺节能超过。该工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示(电极未标出，离子交换膜都只允许阳离子通过)。下列说法正确的是 A．装置A是原电池，装置B是电解池 B．装置A中生成X气体的电极材料可以是碳棒或铁棒 C．装置B中Y气体参与的电极反应为： D．溶液的浓度： 13．在25℃时，实验测得溶液中的反应在反应物浓度不同时的实验数据如下表。(已知：碘单质溶于水后，溶液为棕黄色。) 实验编号 ① ② ③ 初始/() 0.1 0.1 0.2 初始/() 0.1 0.2 0.1 从混合到出现棕黄色的时间/s 13 6.5 6.6 将实验①延长至20s，测得。若用KI代替HI，溶液未出现棕黄色，有无色气体生成，过程中检测到。下列说法不正确的是 A．在20s内①的 B．由实验数据可知，增大反应物浓度可以加快反应速率 C．加入KI时，反应可能有：、 D．上述实验说明酸性环境下，I-还原性增强 14．一种可植入体内的微型电池工作原理如图所示，通过CuO催化消耗血糖发电，从而控制血糖浓度。当传感器检测到血糖浓度高于标准，电池启动。血糖浓度下降至标准，电池停止工作。（血糖浓度以葡萄糖浓度计）电池工作时，下列叙述错误的是 A．葡萄糖在b极发生氧化反应，Cu2O为中间产物 B．电池总反应为2C6H12O6+O2=2C6H12O7 C．电子流向：葡萄糖→b极→a极→O2 D．消耗36mg葡萄糖，理论上a电极有0.8mmol电子转移 15．氢还原辉钼矿并用碳酸钠作固硫剂的原理为MoS2(s)+ 4H2(g) + 2Na2CO3(s)⇌Mo(s)+ 2CO(g)+ 4H2O(g) + 2Na2S(s) H。平衡时的有关变化曲线如图。下列说法正确的是 A．该反应ΔH < 0 B．粉碎矿物和增大压强都有利于辉钼矿的还原 C．图2中T1对应图1中的温度为1300℃ D．若图1中A点对应温度下体系压强为10 MPa，则H2O(g)的分压为5 MPa(分压=总压×物质的量分数) 16．乙醇-水催化重整可获得。其主要反应为 ， ，仅考虑上述反应，在一定压强，通入1 mol C2H5OH和3 mol H2O，平衡时和的选择性及的产率随温度的变化如图所示。(已知的选择性) 下列说法正确的是 A．一定温度下，增大可提高乙醇平衡转化率 B．一定温度下，加入或选用高效催化剂，均能提高平衡时产率 C．图中曲线①表示平衡时的产率随温度的变化 D．500℃，达到平衡时有n(C2H5OH)+n(CO)=1 mol 第II卷（非选择题 共52分） 2、 非选择题：本题共4个小题，共52分。 17．（14分）以铬铁矿(主要成分为，还含有、、等)为原料制备的一种工艺流程如图。 已知：与纯碱焙烧转化为，与纯碱焙烧转化为。 (1)“焙烧”前，需将铬铁矿磨碎，其目的是_______。过程I中转化为和，结合已知信息写出该转化的化学方程式为_______。 (2)滤渣1主要含有_______。 (3)利用膜电解技术，以溶液为阴极室电解质溶液，溶液为阳极室电解质溶液，可以制备，装置如图。(已知在溶液中存在平衡：) ①离子交换膜应该选用_______。 a．阴离子交换膜    b．质子交换膜    c．阳离子交换膜 ②阳极的电极反应方程式_______。 ③结合方程式解释产生的原理_______。 (4)从溶液中获得产品的实验操作有_______，过滤、洗涤、干燥。 18．（12分）为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系，某实验小组利用KI与的氧化还原反应来研究反应的限度问题。设计实验如下： (1)KI与溶液发生反应的离子方程式是___________。 (2)步骤a的实验目的是通过萃取，降低溶液中___________(填化学式)的浓度，实验I中滴加KSCN溶液后，观察到___________，这说明了“”反应存在限度。 (3)实验II中滴加KSCN溶液，观察到颜色比实验I浅。请用平衡移动原理解释其原因：在实验I基础上，___________。 (4)为探究更多物质对该反应体系离子浓度的改变，甲同学设计了实验III，实验装置如下(固定装置图中未画出)。 实验步骤：取步骤a充分萃取后的液体混合物，再加入足量铁粉，于室温下进行磁力搅拌。反应结束后，用镊子取出磁子，然后将烧瓶内液体倒入试管中观察。 实验现象：搅拌时有气泡产生。试管中液体分层，上层液体为浅绿色，下层液体为无色。 ①仪器a的名称为___________。 ②查阅资料： 资料i．碘水存在微弱反应：，会使溶液呈酸性。HIO不稳定易歧化：。 资料ii．具有氧化的能力：。 结合资料，甲同学认为铁粉加入后会与溶液中的反应，促使碘与水的反应向正方向移动，进而产生更多的氧化，但溶液颜色依然能维持浅绿色较长时间，原因是___________。 19．（14分）丙烯是重要的有机化工原料，丙烷制丙烯是化工研究的热点。由丙烷（）制丙烯（）的两种方法如下： 反应Ⅰ（直接脱氢）：   反应Ⅱ（氧化脱氢）：   (1)已知：  ，则为______。 (2)一定温度下，向恒容密闭容器中充入，开始压强为，仅发生反应Ⅰ（直接脱氢）。 ①下列情况能说明该反应达到平衡状态的是______（填字母，下同）。 A．容器内压强保持不变 B．气体密度保持不变 C．与的物质的量之比保持不变 D．反应速率 ②欲提高丙烯的平衡产率同时加快反应速率，应采取的措施是______。 A．减小压强    B．升高温度    C．及时分离出    D．加催化剂 ③反应过程中，的气体体积分数与反应时间的关系如图所示。此温度下该反应的平衡常数______（用含的代数式表示，是用反应体系中气体物质的分压表示的平衡常数，平衡分压总压体积分数）。 (3)①一定条件下，恒压密闭容器中仅发生反应Ⅱ（氧化脱氢）。与起始物质的量比分别为平衡时的体积分数随温度的变化关系如图所示。在图中画出的曲线______。 ②相比反应Ⅰ（直接脱氢），反应Ⅱ（氧化脱氢）的优点可能有______（任写一点）。 (4)某工厂对尾气处理后的溶液进行电解，可循环再生，同时得到某种副产物，其原理如图所示。则极的电极反应方程式为______。 20．（12分）五氯化磷()是有机合成中重要的氯化剂，可以由三氯化磷()氯化得到：  。某温度下，在容积恒定为2.0L的密闭容器中充入2.0mol和1.0mol，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如表所示： t/s 0 50 150 250 350 /mol 0 0.24 0.36 0.40 0.40 (1)0~150s内的平均反应速率___________。 (2)该温度下，此反应的化学平衡常数的数值为___________(可用分数表示)。保持温度不变，当该恒容密闭容器中各物质的浓度均为，请判断平衡移动方向___________(填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”) (3)反应至250s时，该反应放出的热量为___________kJ。 (4)下列关于上述反应的说法正确的是___________(填字母)。 A．无论是否达平衡状态，混合气体的密度始终不变 B．350s时，向该密闭容器中充入氮气，使容器内增大压强，平衡向正反应方向移动 C．350s时，升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小 D．如果向该密闭容器中充入1.0mol和1.0mol一段时间后，该反应放出的热量为93.0kJ (5)温度为时，混合气体中的体积分数随时间t变化的示意图如图。其他条件相同，请在图中画出温度为()时，的体积分数随时间变化的曲线___________。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $