山东省烟台市招远市第二中学2025-2026学年高二上学期10月月考（期中模拟）化学试题

2025-2026学年度第一学期期中月考 高二化学参考答案和评分标准 1B 2A 3C 4C 5B 6D 7D 8B 9D 10B 11D 12AB 13C 14BD 15AC 16．（12分，每空2分） (1)④>①>②>③ (2)1×10-10 mol·L-1 (3)1000 (4)100 (5) 10∶1 (6) 1:9 17．（12分） （1） （1分） 90%（1分） （2）ad（2分） （3）ad（2分） （4） （2分） 验证不同催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律（2分） 相同条件下，温度越高，反应速率越快（2分） 18．（12分，每空2分） (1) FeO+ + COFe+ +CO2 大于 (2) 0.0044 向逆反应方向 D>C>A 19．（12分，每空2分） (1) K12·K2·K3 (2) (3) (4) < 1000 20．（12分）（1）<（2分） （2）①B（1分） c、d、e（1分） 反应I是放热反应，反应达到平衡后升高温度，平衡向逆反应方向移动，CH3OH的物质的量减小（2分） ②0.031mol·L-1·min-1（2分） 12.9%（2分） ③0.397（2分） 高二化学 第3页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $2025-2026学年度第一学期期中月考 高二化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自已的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题 卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23Fe56Ca64Za65 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1.下列说法错误的是 A.在任何温度下，纯水都呈中性 B。熵增加的反应一般能正向自发进行 C.医用药品通常在低温、干燥的环境中密封保存 D。平衡常数数值越大，说明该反应可以进行得越完全 2.一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应2A12OS十6Cl2(g)亡4A1C(g十3O2(g, 下列叙述能表明该反应已达到平衡状态的是 ①混合气体的密度不变：②n(Cl):n(A1C):n(O2)=64:3:③容器内总质量不变： ④A1O的质量不变：⑤混合气体的平均湘对分子质量不变：©(Cl)=2E(0,) A.①④⑤B.①④⑤⑧ C.①③④⑤ D.①②③⑧ 3.25℃时，10mLpH=a的两种碱溶液分别加水稀释到1000mL,其pH与溶液体积V 的关系如图所示，下列说法正确的是 PRA A.若a=11,则NOH为弱碱 MOH B。稀释前两种碱的物质的量浓度相等 NOH C.若9<a<11,则两种碱均为弱碱 0 1000*7mL D.中和两种溶液时，消耗同浓度盐酸的体积：QMO水NO田 4.在初始体积与温度相同的条件下，四种密闭容器装置甲、乙、丙、丁中均按1mol2、 3molH2投料，发生的反应为N2(g+3H2(g)亡2NH3(g △-92.4kmo1, 达到平衡时，四个容器中H2的转化率最大的为 恒温恒容 绝热恒容 A. B 恒温恒压 恒温恒容 D 4 可移动活塞 -Ar(g) 高二化学第1页（共8页） 5.某小组以重铬酸钾KzCO)溶液为研究对象，根据其“色彩变幻”探究彩响化学反应 速率和化学平衡的因素。已知：①KC20,溶液存在：Cr07+H0一2C042H, ②含铬元蠹的离子在溶液中的颜色：C2O7(橙色)，CO子（黄色）： 6mL0.ImoVL K:C0,0液 橙色溶流 分成三等份 这剂出 3滴浓HS01 溶液性色如深 溶液变资色 溶液极色如谋 下列说法正确的是 A.可证明Cr202+H20亡2C02+2反应的正反应是吸热反应 B.为验证“降低生成物的浓度，平衡正向移动"，加入的试剂a可能是KOH C.除、ⅲ中方法之外，增大压强也可以使试管溶液橙色加深 D.的目的是要验证增大生成物浓度，该平衡逆向移动”，此实验能达到预期目的 6.下列叙述正确的是 A.常温下，将H=5的Hz$04溶液稀释1000倍后，pH为8 B.将水加热，c日不变 C.常温下，纯碱溶液的K>14 D.向水中通入少量氯化氢气体，水的电离程度减小 7.下列装置不能实现实验目的的是 等量NO, 25C 2NO,(®（红棕色） N,O(g无色) A.探究压强改变对化学平衡的彩响 B.探究温度改变对化学平衡的影响 日光照射 铁粉 Fe(SCN); 溶液 C.探究浓度改变对化学平衡的影响 D.探究催化剂对化学平衡的彩响 高二化学第2页（共8页） 8、在某温度下，将含有H和h各0.1mol的混合气体充入容积为10L的格闭容器中， ·发生反应H(8)+(®)=2H()△=-14.9kmo',充分反应并达到平衡后，测相 c)0.00SmoL,H转化串为aH).反应冰热QkJ。在上述温度下，再充入H 和b各0.lmol,再次达到平衡后，cH)=a mol L,下列说法正确的是 ①该温度下上述反应的平衡常数K=0.25:②αH)=20%:③0=1.49，⑨-0.008 A.①③ B.①② C.③④ D.②③ 9.CH:在催化条件下可以将NO,还原为N,反应原理为：CH(g)+2NO(g)亡CO(8) +N(g+2HO0)△H<0,NO:(g)的平衡转化率随温度或压强的变化如图所示。下列 说法错误的是 a(NO:) A.压强：P1<P B.反应速串：a)(c) C.平衡常数：K>K>K D.气体的颜色：b深，c礼 10.己知化合物A与HO在一定条件下反应生成化合物B与HCOO,其反应历程如图 所示，其中TS表示过波态，【表示中间体。下列说法中正确的是 TS2168力 .t T541153 双· TS1230 2531)8 +f:00.00) 11al.9 B+HCO立o38 反应历程 A.物质稳定性：中间体I1<中间体2 B.该历程决速步骤的能垒（活化能）E=18.86kJmo小 C.使用更高效的催化剂可降低反应所需的活化能，改变反应的限度 D.升高温度，正反应速串增加，逆反应速率减小，有利于该反应正向进行 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题 目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.下列叙述与图不对应的是 C T、P CH,COOH A w(XY)/% TPi 100℃ Rao T、P 500℃ 响 VOI,O)/mL 压强 甲 Z 丙 丁 A.图甲为反应2A(g十B(g)=2C(g)△H<0中C的百分含量随时间变化的曲线 B.图乙中时刻可表示使用催化剂对反应速率的影响 C.图丙表示室温下pH湘同的CHCOOH溶液和HCIO溶液稀释的pH变化曲线 D. 由图丁可知，可逆反应2XY(g)亡2X(g3Y2(x),Y2为气体且△H<0 高二化学第3页（共8页） 12.反应$(g)亡Tg)(为中间产物)的反应历程（一为无l化剂，.为有催化剂）如图 所示，下列说法错识的是 A.该反应为基元反应 B.加入出化剂，对决速步反应的活化能无影响 C.提高反应温度，c(S)c(①之比减小 D.其他条件一定时，增大压强，反应达到平衡所需时间缩短 反应进型 I3.以腴基化合物为款体运用化学平衡分离、提纯某纳米级活性铁粉，反应原理为F©(s)十 5CO(g)亡FC(CO)s(g)△H<0,装置如下.下列说法错误的是 A.根据实验装置和原理推测T<T B.高温不利于反应自发进行 T区坡工区域 C.工作时，T区域和T3区域发生反应 CO 的平衡常数互为倒数关系 D.5vFC(CO)]=y(CO)时反应已达到化学平衡 不纯铁粉加热炉纯铁粉 14.一定条件下，向L密闭容器中充入1molS2C和1molC1,发生反应SzCI1(g)+Cl(g) 亡2SC(g)。Ch与SC2的消耗速串()与温度()的关系如图2下列说法正确的是 d0的 A.A点达到平衡状态 008 B.K(B)=K(D)<K(C) Q心 C.反应达平衡后，升高温度能提高SC的产率 04 00 D.·相同条件下，.若初始投料改为1moS2C2、 001 c 1molC2、ImolSC,平衡时S2Cl的百分含量不变 100200J0400 15.室温下，某溶液初始时仅溶有A和B且浓度相等，同时发生以下两个反应：①A+B X+Y,②A+B亡X+Z:反应①的速率可表示为y1=k1c(A),反应②的速 案可表示为=kc(A)(k1、为速率常数)，反应体系中组分A、Z的浓度随时间变 化情况如图，下列说法正确的是 A.0~300s时间段内，Y的平均反应速率为 05 2.67×10mol-L1.S 000030 B.反应开始后，体系中Y和Z的浓度之比不断变化 dA) C.若反应能进行到底，反应结束时60%的A转化为Z 300.012 c② D.反应②的活化能比反应①的活化能大 Q 三、非选择题：本愿共5小题，共60分。 0100200300400500600©时同5) 16.(12分)I.现有常温下的四份溶液：①0.01mo-LCC00H溶液：②0.01moL-1HC1 溶液；③pH=13的NaOH溶液：④0.01 mol LHCI溶液与pH=12的NaOH溶液等 体积混合所得溶液。 (1)其中水的电离程度由大到小排序为 (2)某温度下，向cH)=1×106moL1的蒸馏水中加入NaHS04晶体，保持温度 不变，测得溶液的cH=1×102moL,则由水电离出来的H的浓度为 Ⅱ.在25C时，有一pH=12的NaOF溶液100mL,欲使它的PH降为11（忽略溶 高二化学第4页（共8页） 液混合导致的体积变化)。 (3)如果加入pH=10的NaOH溶液，应加入 mL:。 (4)如果加入0.008molL1HC1溶液，应加入 mL. Ⅲ.在某温度下K=I0,在此温度下，将pH=a的NaOH溶液VL与pH=b的HSO4 溶液L混合， (5)若所得混合液为中性，且a十b=12,.则V.:= (6)若所得混合液pH=10,且a=12,b=2,则Y.:= 17.(12分)汽车尾气中含有C0、NO等有害气体，某新型催化剂能促使C0、NO发 生如下反应：2NOgt2C0g)亡2C02z(gtNz(g),将C0、NO转化为无毒气体。 (1)为了测定在该催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同 时间的NO和CO浓度如下表所示： 时间s 0 2 3 5 c(NO)/mol-L- 1.00×103 4.50×10 2.50×10 1.50×10 1.00×10 1.00×10 c(CO)/mol-L 3.60×103 3.05×10 2.85×103 2.75×103 2.70×103 2.70×103 前2s内的平均反应速率v(C02)= ,平衡时NO的转化率为 (2)恒容时，下列措施能使该反应速率增大的是（填字母，下同）。 a.适当升高温度 b.将生成的CO2和N分离出去 c.充入氨气 d.选择更高效的催化剂 (3)一定温度下，在固定容积的密闭容器中，通入1molC0和1moNO,在催化剂 作用下发生反应。下列能作为反应达到平衡状态的依据的是 。 a.单位时间内消耗amolC0,同时生成amoINO b.vQNO)=v(CO2) c.N0、C0、C02、N2的浓度之比为2：2：2：1 d.容器内总压强不再改变 (4)研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速 率。为了分别验证不同条件对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分 实验条件已经填在下面实验设计表格中。 高二化学第5页（共8页） 实验 NO初始浓度 CO初始浓度 催化剂的比表面积 I(c) 编号 (mol/L) (mol/L) m/g I 260 1.00×10 4.80×10- 86 I 128 Ⅲ 300 1.00×103 4.80×10 86 ①对比实验1、Ⅱ，则实验的温度为一，对比实验目的是一 ②对比实验I、Ⅲ，预测可以得出的结论是 18.（12分)N20和C0是常见的环境污染性气体。 (1)对于反应N2O(g)+C0(g=CO2(g)+N2(g)来说，“℉e2可作为此反应的催 化剂.其总反应分两步进行，第一步为Fc2+十N20亡F0+十2，则第二步反应 为一。己知第二步反应几乎不影响总反应达到平衡所用的时间，由此推知，第一步 反应的活化能（慎大于“小于”或等于第二步反应的活化能。 (2)在四个不同容积的恒容密闭容器中按图甲充入相应的气体，发生反应：2N20(g) 亡O2(g)+2N2(g),容器I、Ⅱ、Ⅲ中N20的平衡转化率如图乙所示。 100 80 Ⅱ 60 0.06 0.06 0.04 40 D 0.1 0 C 0.1 20 0.1 0 NO N Q 370 470 起始物质的量mol 温度/℃ 甲 乙 ①诺容器I的体积为2L,反应在30℃下进行，20s后达到平衡，则0~20s内容 器I中用O2表示的反应速率为一·B点对应的平衡常数K-_(保留两位有效数 字) 高二化学第6页（共8页） ②若容器V的体积为1L,反应在370℃下进行，则起始时反应 (填“向正反应 方向“向逆反应方向或“不进行。 ③图中A、C、D三点容器内气体密度由大到小的顺序是。 这 19.(12分)二甲DME)是一种重要的清洁燃料，可替代氟利昂作制冷剂，对臭氧层 无破坏作用。工业上可利用合成气合成二甲醚，其主要原理如下： ①C0(g+2H(g)=CHOH(g) △H1 ②2CH,OHg)±CHOCH(g+HO(g) △H2K CO(g)+H2O(g)COz(g)+H2 (g) △HK3 P 0 回答下列问题： (1)3C0(g+3Hz(g)=CHOCHa(g)+C02(g)的平衡常数K_(用K、K、 K表示). (2)一定温度下，将2mol1C0(g)和1moH,0(g)通入2L恒容密闭容器中，只发生 反应③，5mi血后达到平衡，测得耳的浓度为025molL1,则5min内v(H,0)=一 a(C0)= )将合成气以2通入比的反应器中，一定条件下发生反应 2COg+4H2(g)±CHOCH3(g+H20(g)△H,其中C0的平衡转化率随温度、压强 的变化关系如图1所示，下列说法正确的是（填序号）。 C0的平衡转化率% 100: A.pI<p p3 B.△H<0 (3,则平衡时a(C0)大于50% 200 300316 400政r℃ C.若A点起始时 图1 n(CO) (4)反应①的正反应速率方程为v=kEc(C0)c2),逆反应速率方程为y是k卫 C(CHO田。图2中斜线①、②分别表示k正、k随温度变化， 1g 则△H10(填>“<”或-”，若图中A、B的纵坐标分别为 B x+2.5、x-0.5,则温度T1时化学平衡常数K=_。 T 图2 它一 20.(12分)二氧化碳催化加氢制甲醇是一种常见的储氢方式，涉及的主要反应如下： 反应I:C02(g)+3H2(g)CHOH(g)+H0g) △H1=-41.9kmo1 反应I:C0z(g+H(g)≠CO(g+HO(g) △H2=+412 kJ-mol-1 回答下列问题： (1)反应C0(g汁2H2(g)=CHOH(g)正反应的话化能E_（填>”、“<"或=”) 逆反应的活化能E。 (2)分别在2L的密闭容器中加入1molC02和3mo日2，不同温度下催化加氢，经 10m血后测量生成物的物质的量，结果如右图所示： ①表示n(Co)变化曲线的是 (填“A”、 0.7f 0.6 B”或C):图中a、b、c、d、c五个点能表示反 450.050 B 盆 b 应I达到平衡状态的点是 (从“a、b、c、d、 02 e”中选填)：实验过程中，高于380℃后物质C 0. 450.0.080 浓度逐渐减小，试分析发生该变化的原因 100150200250300350400450 温度PC 是 二。 ②计算450℃、0~10mi血内C02的平均反应速率(C02片__；该时间段内 生成的CH,OH的物质的量 CHOH的选择性=_(CHOH的选择性= ×100%). 转化的C0,的物质的量 ③450C时，反应I的平衡常数K=(保留三位有效数字). 高二化学第8而（共8页）