湖北省武汉市问津教育联合体2025-2026学年高二上学期10月联考化学试题

问津教育联合体2027届高二10月联考 化学试卷 考试时间：2025年10月15日下午14：30-15：45试卷满分：100分 一.选择题（单选，每小题3分，共45分） 1.下列装置或过程能实现电能向化学能转化的是（) A.水果电池 B.风力发电 C.电动车充电 D.东风—5C 2.下列描述正确的是（) A.向体积不变的密闭平衡体系：2NO2(g)三N2O4(g)中充入气体He,平衡不移动 B.容积不变的密闭容器中：C(s)+H20(g)≥C0(g)十H2(g),增加固体C的量可以加快反应速率 C.向CaC03(s)三Ca0(g)+C02(g)平衡中充入少量的C02,保持温度不变再次平衡时C02浓度增大 D.C0(g)十H2S(g)二C0S(g)+z(g)平衡后升高温度，H2S的浓度增大，则该反应是吸热反应 3.下列描述不能正确反映事实的是() A.高温下C与SiO2反应生成Si和CO,说明C的非金属性强于Si B.合成氨反应中采用400~500℃高温主要是因为此时催化剂的活性最大 C.亚硝酸钠可作食品防腐剂，但添加过量会与食品作用生成致癌物 D.工业制疏酸中，通入过量的空气，原因是增大02的浓度，提高了S02的平衡转化率 4.反应M(g)+3N(g)一2P(g)十2Q(g)在四种不同情况下的反应速率最小的是() A.vCM0=6mol·Ll·minl B.v(N)=1.5 mol.L-1.min- C.v(P)=0.4mol·L1·s1 D.(Q)=0.5mol·Ll·sl 5.基本概念和理论是化学思维的基石，下列说法错误的是（) A.盖斯定律表明反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关 B.氮的固定是将大气中游离态的氨转化为氨的化合物的过程 问津教育联合体高二化学试卷（共8页）第1页 C加入催化剂，不仅可以降低活化能，还能减小该化学反应的△H D.活化能是活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差 6.下列事实能用勒夏特列原理解释的是（) A.在2N0,(8)亡N,0,(g)的平衡体系中，仅缩小容器体积可使体系颜色加深 B.2NO(g)=N,0,(g)△H<0的平衡体系，仅升高温度，体系的颜色加深 C.室温下，将H2(g)+L,(g)亡2HI(g)平衡体系压缩体积后颜色加深 D.·锌粉与稀硫酸反应，加铜粉后产生气体的速率加快 7.下列有关说法正确的是（) A.一定条件下，将0.5moN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH,(g),放出46.3kJ的热量， 其热化学方程式为N2(g十3H2(g)户2NH(g)△H=-92.6kJ·mo1 B.在稀溶液中，H*(aq)+OHr(aq)=H,O() H=-57.3k/mol,若将含0.5molH2S0,的浓疏酸与含 1mo0H的溶液混合，测得的H>-57.3 kJmol1 C.已知葡萄糖燃烧热△H=-2800J·molH,则C,H20,付)+602(g)=6C02(g)+6H20(g)△H=-2800kJ·molr1 D.2S0,(g)+02(g)=2S0,(g)△H=-158.4kJ·mol,该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能 8.平衡常数K能表明化学反应的限度，下列关于平衡常数说法正确的是() ·A。K越大，反应的速率越快，反应进行得越彻底 B.在定温度下，反应A(g)+3B(句)=2C(g)达到平衡时，该反应的K=cC c(A)c(B) C.在一密闭容器中发生2S02(g)十O2(g)→2S03(g),增大压强，平衡正向移动，平衡常数的值增大 D.一般的说，当K>105时，该反应就进行的基本完全。 9.化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关。已知：甲烷在高温下分解可以得到金刚石： CH4(g)=C(s)十+2H2(g)△H=+75kJmo1,金刚石的结构如下图，C-H，H-H的键能分别为 413kJmo1,436kJmo1则金刚石结构中C-C化学键键能为（) A.352.5kJo1 B.357.5kJmol C.176.25kJmo1 D.178.25kJmo1 问津教育联合体高二化学试卷（共8页）第2页 1O.在密闭容器中发生如下反应：m4(g)十B(g)三pC(g),达到平衡后，保持温度不变，将容器体积缩 小到原来的一半，当达到新平衡时，C的浓度为原来1.8倍，下列说法错误的是() A.m+n p B.C的体积分数增加 C.A的转化率降低 D.平衡向逆反应方向移动 11.恒容下，C02(g)+3H(g)一CH0H(g)十H0(g)△H<0反应达到平衡后提高甲醇的产率，可采取 的措施是 A.适当提高温度B.加入催化剂 C.将甲醇蒸汽液化分离D.适量减小压强 12.为理解离子化合物溶解过程的能量变化，可设想NC1固体溶于水的过程分两步实现，示意图如下下列 说法不正确的是() △H=o i-mol Na*(g)、C1(g) △H=bkJ-mo- +H,00 ⊙+e △H,=+4kJmo日 +889 +⊙+ +H,0I) NaCI(s) Na*(aq)Cl(ag) A.溶解过程的能量变化，与NaCl固体和NaCl溶液中微粒间作用力的强弱有关 B.NaCl固体溶解是吸热过程 C.根据盖斯定律可知：a十b=4 D.根据各微粒的状态，可判断a<0,b>0 13.已知A十B→E十F的反应机理分步进行：①A十B→C,②C→E十F,各物质均为气态。其反应过程能 量变化如图所示，下列说法正确的是() Es +E/(kJ·mo1)Ts2 E+F E A+B 反应①·反应②反应历程 A.E4是反应①的活化能 B.A+B+E+F的焓变△H=(E3一E1)kJ-mol-1 C.第二步反应是该反应的决速步 D.气体C很易大量累积 问津教育联合体高二化学试卷（共8页)第3页 14.下列装置或操作能达到目的的是（) 4mL 3滴1moL- 5 mL 0.1 mol.L- 稀硫酸」 0.01 mol -L-0.02 mol -L- 3滴蒸馏水 FeCl,溶液 Na2S2zO,溶液和 5 mL 0.1 molL-1 KMnO,溶液 KMnO,溶液 热水 HSO,溶液 2mL 2 mL 5 mL 0.5 molL-1 0.2 mol L- 0.2 mol -L- 2mL5% NazS2O,溶液和 自HcQ腐 目H,C,0,溶液 HO2溶液 5mL0.5mol·L- 冷水 HSO,溶液 A.用于测定生成 B.依据褪色快慢比较浓度 C.依据产生气泡的快慢 D.依据出现浑浊的快 氢气的速率 对反应速率的影响 探究催化剂对反应速率 慢比较温度对反应速 的影响 率的影响 15.体积为1L不变的容器中，发生反应：CH4(g)+C02(g)=2C0(g)+2H2(g),当CH4与C02物质的量之 为1.0时，CO2的平衡转化率（α）与温度()、初始压强(p)的关系如下图所示。下列说法正确的是() x(C02) 0.8 0.7 0.6 0.5 b才2MPa 0.4 0.3 0.2 0.1 T T2 Ts TA Ts To T/K A.该反应的温度分别T3、T4时的平衡常数：K3大于K4 B.温度为T3、压强为2MPa时，a点的V正大于V逆 C.压强p1大于2MPa D.温度为T4时，压强为P1,若平衡时C(H2)=2mo1/几，此时的平衡常数为16 问津教育联合体高二化学试卷（共8页)第4页 二.非选题（共55分） 16.(15分)完成下列填空题： (I)下列变化中属于吸热反应的是 ①碘单质升华 ②镁条在C0,中燃烧 ③C与C0,反应生成C0 ④NH,NO,固体溶于水⑤铝热反应 ⑥Ba(OH)2·8H,0与NH,C1反应 (2)己知25℃、101kPa条件下：203(g)=302(g)AH=-284.2kJ-mol 由此可推知，该条件下更稳定」 (填“02”或“0)。 (3)23克CH3C2OH0在氧气中完全燃烧，生成C02和液态水，放出683.4k的热量，写出CH3CH2OH() 燃烧热的热化学方程式为 (4)向2ml0.25molL1FeCl溶液滴入3滴0.15molL1 (写名称)溶液，溶液变红，写出该化学 反应的离子方程式 (句已知两个平衡体系：Ni0广Ni()+0(g入2C0g+0e)广2C0g)的平衡常数分别 为K1和K,可推知平衡2NiOS)+2CO(g)一2Ni(s)十2CO2(g)的平衡常数为 (6⑤2025年海南大学科研团队设计纳米钯作催化剂，在70℃温和条件下实现了甲烷高效转化为甲醇 CH4(g).++HzO(g)-CH3OH(g)+Hz(g) △H 下面有两种计算该反应△H的方法： ①由几种化学键的键能(k灯·mor)计算△H 化学键 H-C H-O C-O H-H 键能/kJ·mol- a b c d △H= kmol-1(用含a、b、c、d的式子表示) ②已知：2CH0H(g) +302(g )=2C02(g)+4H20(g) △H=-1330 kJmol- CH4(g) +202(g)=C02(g)+2H20(g) △H2=一890kJmo1 2H2(g） +02(g)=2H20(g) △H3=-570 kJ-mol-1 求该反应CH4(g)十H20(g)一CH0H(g)十(g) △H为 kJ·mol1 问津教育联合体高二化学试卷（共8页)第5页 17.（14分)(1)一般认为H2在F203表面被氧化成H2O有两种可能途径，下图是理论计算得到的相对能 量变化图，据此推测途径 (填a”或b)是主要途径。(TS代表过渡态) 2途径a TS 2f途径bTs! 10 .O TS2 H2O -2 0H0.5 20H0.9OH05 反应历程 反应历程 (2)MgC12和NH,反应过程中能量变化示意图如下。 E MgCl2(s)+6NH,(g) [Mg(NH)JCl(s) [Mg(NH3)]Cl2(s)+5NH;(g) 反应过程 ①室温下，MgCl2和NH,反应更容易生成 ②从平衡的角度推断利于[Mg(NH)6]CL,脱除NH,生成MgCL,的条件： (3)由Y-羟基丁酸(HOCH2CH2CH2C0OH)生成Y-丁内酯 o 的的反应如下： HOCH2CH2CH2COOH +H,0 25℃时，在溶液中Y-羟基丁酸的初始浓度为0.36molL-1，随着反应的进行，测得Y-丁内酯的浓度随时间 的变化入下表所示： t/min 50 80 100 120 160 220 oo c/(mol·L-) 0.10 0.142 0.162 0.18 0.208 0.232 0.260 问津教育联合体高二化学试卷（共8页）第6页 ①在80-l00min内，以Y-丁内酯的浓度变化表示的反应速率为_mol·L1·min1 ②在120min时，Y羟基丁酸的转化率为 ③在25℃时，该反应的平衡常数K= ④为了提高平衡时反应物的转化率，可以采取的措施 (任意写一种) 18.（12分)某研究性学习小组利用H2C,O,溶液和酸性KMO4溶液之间的反应来探究“外界条件改变对 化学反应速率的影响”，实验如下：（不考虑溶液混合所引起的体积缩小） KMnO,溶液（含硫酸） H2C204溶液 H20 编号 温度 时间 /K V/mL t/s V/mL c/mol.Li V/mL c/mol.L! 298 4 0.01 6 0.1 0 6 4 0.01 5 0.1 Vi 320 4 0.01 Y 0.1 ①用离子方程式表示该反应的原理： ②通过实验 可探究出温度的改变对反应速率的影响； 通过实验 可探究出浓度的改变对反应速率的影响；（填编号） 且求得：V1=V2= ③c组实验中溶液褪色时间t9s(填<”、=”或>”)，c组实验的反应速率v(KMnO4)= (用含t的式子表示)。 ④在实验中发现反应速率先加快后减慢，其中速率变快的主要原因可能是： (写一条) 19.(14分)我国“碳达峰“碳中和”目标已确定，二氧化碳资源化利用倍受关注。回答以下相关问题： I.合成铵盐：2NH,(g)+C02(g)=NH,C0ONH4(s)△H=-159.5 kJ.mol- 若反应在恒温、恒容的密闭容器中进行，下列叙述不能说明该反应达到平衡状态的是 (填字母)。 A.容器中混合气体的压强保持不变 B.容器中混合气体的密度保持不变 C.二氧化碳的体积分数保持不变 D.混合气体的平均摩尔质量不变 问津教育联合体高二化学试卷（共8页)第7页 Ⅱ.在光照或催化剂的条件下“人造树叶法”制备乙醇： 2COz(g)+3H20(g)-CH3CH2OH(g)+30z(g) 一定条件下，向容积为1L的恒容密闭容器中充入1molC02(g)和1molH20(g),分别在温度为T、T2条 件下反应，测得反应体系中CO2的物质的量分数随时间的变化关系如图所示。 C0,的物质的量分数% 50 40 30 28 T 0100200300400t/in ①油图可知，T2(填”“<”或”，下同) ②该反应是反应（填“吸热”或“放热”），点a、b、c对应的平衡常数之间的大小关系 Ⅲ.C02经催化加氢可以生成低碳烃：主要有以下两个竞争反应： 反应I:C02(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H20(g) 反应Ⅱ：2C02(g)十6H2(g）=C2H4(g)+4H20(g) 催化剂对反应有选择性，在2L密闭容器中充入2molC02和8molH2,测得不同温度下有关物质的物质的量 随温度变化如图所示： tn/mol 1.0L CH 0.5 CH 0.2 520 840T/元 ①已知上述两个反应均为放热反应，有利于提高C02平衡转化率的措施 (填字母)。 A.高温低压 B.高温高压 C.低温高压 D.低温低压 ②该催化剂在较高温度时主要选择 (填“反应I”或“反应Ⅱ”)。520℃时，反应I的平衡常数K 值为 (用分数表示) 问津救有联合体高二化学试卷（共8页）第8页