高一上学期期末实战模拟卷4-【创新教程】2026-2027学年高一上学期化学期末实战模拟卷

高一上学期期末实战模拟卷四 (满分100分) 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16P-31S-32K-39 Mn-55Ba-137 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。 1.古诗词是我国传统文化的瑰宝。下列诗词解读错误的是 翠 A.“落红不是无情物，化作春泥更护花”蕴含自然界中的碳、氮循环 ® B.“日照澄州江雾开”，雾是一种气溶胶，受阳光照射时会产生丁达尔现象 C.“心忧炭贱愿天寒”中的炭与“嫦娥五号”卫星所用的碳纤维互为同位素 - D.“火树银花不夜天”指的是含某些金属元素的物质的焰色试验 红 2.根据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是 A.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 B.第VA族元素的非金属性自上而下依次减弱 出爽 C.短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构 D.第三周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强 3.实验是探究化学过程的重要途径。用下列实验装置进行实验，能达到相应实验目的的是 饱和FcCL,溶液 蘸有氢水 的玻璃棒 NaOH溶液 H试纸 NaOH(s) A.制备Fe(OH)3 B.配制0.10mol·L C.确定溶液中是 D.用pH试纸测新制 崩 胶体 NaOH溶液 否含有Na元素 氯水的pH 保 4.自主创新是我国成为世界科技强国的关键支点。通过持续不断的科技创新，我国已在科 技领域取得了显著成就。下列说法不正确的是 ( A.“小米SU7”的车身采用了钢铝合金材料，相对于纯铝具有硬度大、熔点高的特点 B.自主研发的大型飞机C919用到的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料 C.“神舟二十”的热控保温材料一纳米气凝胶，可产生丁达尔效应 D.我国首次获得公斤级丰度99%的1Mo产品，1Mo与8Mo互为同位素 化学试题（四）第1页（共6页） 5.下列离子方程式正确的是 () A.铝片与CuSO,溶液反应：Al+Cu+—Cu+A13+ B.Ba(OH)2溶液与CuSO,溶液混合：Ba2++SO—BaSO4Y C.实验室用石灰石与稀盐酸反应制备CO2:CO+2H一HO+CO,个 D.MgSO,加入NaOH溶液中：Mg2++2OH-Mg(OH)2V 6.下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的叙述正确的是 ( A.相同条件下，在水中的溶解性：碳酸钠<碳酸氢钠 B.相同条件下，热稳定性：碳酸氢钠>碳酸钠 C.除去Na2CO,固体中的NaHCO,,可将固体加热至恒重 D.适宜条件下，碳酸钠不能转化为碳酸氢钠，而碳酸氢钠可以转化为碳酸钠 7.下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A.浓盐酸 石灰乳，漂白粉 B.NaLAKOHAICl -AK(OH) C.Fe FeCl CFeCl 12 D.FeCL,(饱和溶液)煮沸Fe(OH),硫酸FeSO, 8.选择合适试剂完成甲、乙两组实验。 甲组：检验含Fe3+的溶液中是否含有Fe+; 乙组：检验含Fe+的溶液中是否含有Fe3+。 下列试剂及加入顺序能达到实验目的的是 ( 实验 甲组 乙组 选项 A 新制氯水、KSCN溶液 KSCN溶液 ⊙ 酸性KMnO,溶液 KSCN溶液 C 酸性KMnO,溶液 溴水 D 溴水 酸性KMnO,溶液 9.下列实验能达到实验目的且符合操作要求的是 盐感 A.I可用于证明Cl,能否溶于水或与NaOH溶液反应 B.Ⅱ可用于配制一定浓度的硫酸溶液 C.Ⅲ可用于证明元素的非金属性：C>C>Si D.V可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色 化学试题（四）第2页（共6页） 10.化合价和物质类别是整理元素的单质及化合物知识的两个要素，可表示为“价-类”二维 图。如图是铁元素的“价-类”二维图。下列说法正确的是 () 化合价 +3 Fe3*Fe(OH) Fe304 Fe2Fe(OH) 中质氧化物盐氢氧化物物质类别 A.常温下Fe与水反应生成FeO, B.工业上用CO还原FeO3炼铁，该反应属于置换反应 C.Fe(OH),浊液露置于空气中，白色迅速转变为红褐色 D.铁表面自然形成的氧化层不能保护内层金属不被空气氧化 11.观察、分析、推理得结论是探究物质性质的基本程序。下列实验现象或事实解释错误 的是 选项 实验现象或事实 解释或结论 A 维生素C使酸性高锰酸钾溶液褪色 维生素C具有还原性 Na2O2与水反应放热且 B 包有Na2O2粉末的脱脂棉可“滴水生火” 生成氧气 某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的 C 该溶液中一定含有CO 气体 取少量FeSO,溶液于试管滴加3滴KSCN溶液无明 D FeSO,溶液没有氧化变质 显现象 12.已知有如下反应：①2BrO2+Cl2=Br,+2C1O5;②ClO2+5C1+6H+=3Cl2个+ 3H,O;③2FeCL3+2KI—2FeCl2+2KCI+I2;④2FeCl2+Cl2—2FeCl3。下列叙述不 正确的是 ( A.氧化能力：BrO5>ClO5>Cl2>Fe3+>I2 B.还原能力：I>Fe+>C1 C.反应CIO+BrC1+BrO能顺利进行 D.反应C12+2I厂—2C1厂+I2能顺利进行 13.碳、氨、硫共脱除工艺可以协同除去工业废水中的S、NO和sCNO CH,COO,流程如图所示。下列说法错误的是 )S NO: ☑CH,C00 A.r1过程中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：1 SON. co. B.r?过程中发生反应的离子方程式为S+2NO2一SO+N,个 C.r2过程中每生成1 mol CO2,转移电子的物质的量为4mol D.S2-转化为SO的总反应为3S2+4NO?—3SO2+2N2个 化学试题（四）第3页（共6页） 14.铬元素(Cr)的化合物存在下列转化关系： Cr,O,固体KOH溶液 H,O2溶液 H,S0, ① KCrO,溶液 ② →K,CrO,溶液③→K,C,O,溶液 (绿色) (黄色) (橙红色) 下列判断错误的是 A.反应①表明CrO3具有酸性氧化物的性质 B.反应②H,O2被氧化成O2 C.反应③发生的反应为2K2CrO4+H2SO4一K2Cr2O2+K,SO4+H2O D.反应①②③中只有②是氧化还原反应 15.2025年是门捷列夫发现元素周期律156周年。表格为元素周期表的一部分，针对表中 用字母标出的元素，下列说法错误的是 () A.a、b元素组成的简单化合物是共价化合物 B.c元素形成的单质存在同素异形体 C.c、d元素组成的化合物晶体中存在分子 D.e元素存在同位素 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(10分)固体粉末X中含有K,SO3、(NH),CO3、FeO、MnO2等物质，取X进行连续实 验，过程如下： →沉淀甲 足量浓盐酸 →气体A X 加热 加水溶解 →溶液B 足量NaOH 固体 过滤 溶液 →气体C →滤液乙 加热 →溶液D 回答下列问题： (1)产生“气体A”的离子方程式为 (2)“溶液B”中存在的所有阳离子有 (3)“气体C”的检验方法为 (4)向“溶液D”中加入足量盐酸酸化的BCL2溶液，发现有沉淀，说明其中存在 (填离子符号)。 17.(15分)中药常采用硫黄熏蒸法以达到防霉防虫等目的。我国规定党参等中药S0,残留量 不得超过400mg·kg1。某小组欲检测某药厂所售党参是否合格，查阅资料后得知： ①SO,残留量是指残留硫的总量，以SO2计；②中药中残留的SO,已大部分转化为SO。 化学试题（四）第4页（共6页） (1)将200g所售党参研碎，用500mL0.01mol·L1NaOH溶液充分浸泡，得无色浸 泡液X,将X分成两等份。 ①配制500mL0.01mol·L1NaOH溶液需要的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、量筒、 玻璃棒、试剂瓶、 ②用NaOH溶液浸泡的目的是 (用化学方程式表示)。 (2)甲同学取一份X溶液采用如下方案测定党参中SO。残留量： 足H0 足量盐酸 ●过量BaCL,溶液 过滤、洗涤 干燥、称量 mg固体 判断BaCl,溶液已过量的操作为 ;判断沉淀 是否洗净所选用的试剂为 ;党参中SO,残留量的表达式为 mg· kg1(用含m的式子表示)。 (3)乙同学取另一份X溶液采用如下方案进行测定（整个过程无气体放出），列式计算并 判断该党参是否符合国家标准 足量稀硫酸 0.1000mol-L-1 KMnO,溶液 测得恰好反应时消耗 KMn0,溶液5.00mL 18.(14分)随原子序数的递增，八种短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价 的变化如图所示，根据判断出的元素回答问题： +1 +2 原子序数 (1)g在元素周期表中的位置是 (2)元素y的一种核素可测定文物年代，该核素的符号为 (3)在上述元素中，原子半径最大的是 (填元素名称)，该元素的单质在氧气 中点燃生成的淡黄色固体为 (填化学式)。 (4)元素g与元素h相比，非金属性较强的是 (填元素符号)，下列表述中能 证明这一事实的是 (填序号)。 a.常温下g的单质和h的单质状态不同 b.h的气态氢化物比g的气态氢化物稳定 ℃.h的最高价氧化物的水化物酸性比g的最高价氧化物的水化物酸性强 (5)f、h两种元素组成的化合物的电子式为： 化学试题（四）第5页（共6页） 高一上学期期末实战模拟卷四 化学答题卡 姓 名 y---------------------------- 推考证号 条形码区 缺考标记（学生禁止填涂）☐ 填 正确填涂 注 1.答题前，考生须准确填写月已的姓名、淮考证号，并认真核对条形码上的姓名、 推考证号。 涂 ■ 意 2.逃择题必须使用2B铅笔填涂，非逃择题必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔书写， 错误填涂 事 涂写要工整、清晰。 样 × 3按照题号在对应的答题区域内作答，超出答题区域的答题无效，在草稿纸、试 例 C】0]三 项 题卷上作答尤效。 4.答题卡不得折叠、污染、穿孔、撕被等。 选择题 1ABCD 4ABCD 7ABCD 10ABCD 13ABCD 2ABCD5 A BCDs ABCD11ABCD14ABCD 请 3 A B C D6AB C D9 A B C C © 非选择题 答题 16.(10分，除标注外，每空2分) 内作答 (1) 出边框的答案无效 (2) (3分) (3) (3分) (4) 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 化学答题卡（四）第1页（共2页） 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 17.(15分，除标注外，每空2分) (1)① ② (2) (3分) (3分) (3) (3分) 18.(14分，每空2分) (1) (2) 请在各题目的答题区域内作答 (3) (4) ,超出边框的答案无效 (5) 19.(16分，除标注外，每空2分) (1) (3分) (2) (3)① ② (3分) ③ (3分)① (3分) 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 化学答题卡（四)第2页（共2页） 19.(16分)纯碱是一种重要的化学原料，具有广泛的用途，常见的制备方法有路布兰制碱 法、索尔维制碱法和侯氏制碱法。其中路布兰制碱法的原理如图所示： 浓硫酸 C CaCO NaC→反应I→反应Ⅱ→反应Ⅲ→分离→Na2CO3 Hci'气体O cas 已知：①反应I、Ⅱ、Ⅲ均在高温条件下进行；②反应I、Ⅲ为复分解反应。 (1)根据复分解反应的条件可知，反应I能够发生的原因是 (2)写出反应Ⅱ的化学方程式： (3)索尔维制碱法原理主要分为两步：第一步是向饱和食盐水中先通入氨气至饱和，再 通入CO,有NaHCO,固体析出；第二步将NaHCO3固体分解制纯碱。 溶解度g 90 0 70 NH.CI 60 50 40 NaCl 30 20 10 一NaHCO 020406080100温度1℃ 已知：在101kPa时，NH3、CO,的溶解度（气体的压力为101kPa时溶解在1体积水中 并换算成标准状况下的气体体积数)如表。部分盐的溶解度曲线如图。温度高于60℃ 时NaHCO3开始分解。 气体在水中的溶解度 温度/℃ NHa CO, 0 1130 1.713 10 870 1.194 20 680 0.878 30 530 0.665 40 400 0.530 50 290 0.436 60 200 0.359 ①索尔维制碱法中第一步反应的化学方程式为 ②流程中先“氨化”再“碳酸化”的原因是 ③“碳酸化”过程中，促进NaHCO3析出可采取的措施是 ④所得NH,Cl副产品中含有少量的NaCl和NaHCO3,请设计实验方案提纯NH,CI样 品：将NHC样品溶解于水， ,冰水洗涤，低温干燥（实验中 必须用到的试剂：盐酸)。 化学试题（四）第6页（共6页)参考台 18.解析：(1)装置气密性的检查一般常用加热法，依据 的原理是：通过加热（用酒精灯或热毛巾或体温）密 闭容器，使其中的气体受热膨胀，压强变大，导致放 入水中的导管口有气泡冒出（导管应先放入水中）， 移开热源后，由于装置中的气体遇冷收缩、压强变 小，又会在导管里形成一段水柱，则气密性良好：故 答案为先关闭K2、K3; (2)装置甲中铁粉与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢 气，反应的离子方程式为Fe十2H+—Fe2+十 H2↑； (3)向乙中加入氨水，产生白色沉淀，反应的离子方程式 为Fe2++2NH3·H2O-Fe(OH)2￥+2NHt; (4)因为有气体参加反应，故采用多孔球泡来增大气 体与溶液的接触面积，使反应充分进行： t1时刻后，溶液中的Fe2+与O2反应也会生成 Fe(OOH,该反应的离子方程式为4Fe2++8OH+ O2=4 FeOOH十2H2O； (5)取少量混合物于试管中，加入足量的稀盐酸，再 滴加几滴硫氰酸钾溶液，若溶液变为红色，则该物质 是Fe(OH)2和Fe(OH)3的混合物，否则为 Fe(OH),吸附Fe2+形成的混合物。 答案：（除标注外，每空2分）(1)关闭K2、K (2)Fe+2H+-Fe2++H2↑ (3)Fe2++2NH3·H2OFe(OH)2￥+2NH4 (4)采用多孔球泡来增大气体与溶液的接触面积，使 反应充分进行4Fe2++8OH-+O2—4 FeOOH+ 2H20(5)取少量混合物于试管中，加入足量的稀 盐酸，再滴加几滴硫氰酸钾溶液，若溶液变为血红 色，则该物质是Fe(OH)2和Fe(OH)3的混合物，否 则为Fe(OH)2吸附Fe2+形成的混合物(3分) 19.解析：根据元素在周期表中的相对位置可知①~①分 别是C、N、O、F、Na、Al、Si、P、S、CI、Br,据此解答。 (1)核外电子层数越多离子半径越大，核外电子排布 相同时离子半径随原子序数的增大而减小，则⑤ ⑥、⑨、⑩的简单离子半径由小到大的顺序为A13+ <Nat<Cl <S2-,铝原子的原子结构示意图 (2)元素①的一种同素异形体为天然存在的最硬的 物质，该物质是金刚石，它属于晶体。 (3)同周期自左向右非金属性逐渐增强，简单氢化物 的稳定性逐渐增强，所以元素②、③、④的简单气态 氢化物的稳定性最强的是HF,水分子间能形成氢 键，则元素③、⑨简单氢化物沸点较高的是H2O。 (4)金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越 强，则元素⑤、⑥最高价氧化物对应的水化物碱性更 强的是NaOH,元素Br的最高价是十7价，则最高价 氧化物对应的水化物的化学式是HBrO4。 (5)氧化钠中含有离子键，是离子化合物，用电子式 表示元素氧化钠的形成过程为 Na +0+Na→Na[:0:J2Na (6)Na2SO3在加热条件下发生分解反应生成两种 盐，其中一种产物为无氧酸盐，应该是硫化钠，说明 硫元素化合价降低，因此另一种盐是硫酸钠，该反应 的化学方程式为4NaSO,△NaS+3Na2SO, ·7 苔案 答案：（除标注外，每空1分）(1)AI3+<Na+<C1 S2-(2分 (2分)(2)晶体 (3)HF H2O (4)NaOH HBrO (5)Na+.0,+,Na→Na[:0Na*(3分) 离子 (6)4Na2S0,△Na2S+3Na2S0,(2分) 高一上学期期末实战模拟卷四 1.C[A.花等物质落入土壤，其中的蛋白质、纤维素、 无机盐等含C、N物质分解，转化为有机肥料，供植物 吸收，转化成的二氧化碳、水等物质通过光合作用生 成有机物，有机物和硝酸盐转化为有机体，则该诗句 蕴含自然界中的碳、氨循环，A正确：B.雾是一种气溶 胶，江面上出现的水雾，受阳光照射时会产生丁达尔 效应，B正确；C.炭是指木炭，碳纤维属于无机非金属 材料，含碳量在90%以上，不是碳单质，不互为同素异 形体，更不是同位素，C错误；D.某些烟花中的物质含 有金属元素，点燃时发生焰色试验，产生五颜六色的 火焰，D正确。] 2.B「A.位于金属和非金属分界线附近的元素，表现 一定的金属性与非金属性，而过渡元素包括副族元素 与第Ⅷ族元素，A错误；B.同一主族元素，随着原子 序数增大，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸 引力逐渐减小，导致其非金属性逐渐减弱，所以同一 主族元素的非金属性随着原子序数增大而减弱，则第 VA族元素的非金属性自上而下依次减弱，B正确； C.H、Li元素形成离子后达到2电子结构和氨相同， 不是8电子稳定结构，C错误；D.同周期金属元素的 化合价越高，越难失去电子，如第三周期中，Na比A1 容易失去电子，D错误；答案选B。] 3.C[A.制备氢氧化铁胶体，应将饱和氯化铁溶液逐 滴滴加到沸水中，A错误；B.容量瓶只能用来配制一 定物质的量浓度的溶液，不能用来溶解固体，B错误； C.通过焰色试验确定溶液中是否含有钠元素，C正 确；D.新制氯水有强氧化性，不能用DH试纸测其 pH,D错误；答案选C。 4.A[A.合金的熔，点低于各成分金属；钢铝合金材料 熔，点低于铝，故A错误；B.氨化硅陶瓷是一种新型无 机非金属材料，故B正确；C,纳米气凝胶属于胶体，可 产生丁达尔效应，故C正确；D.质子数相同、中子数不 同的同一元素的不同原子互为同位素，100M0与98M0 质子数相同，中子数不同，互为同位素，故D正确。」 5.D[A.得失电子不守恒，电荷不守恒，离子方程式应 该为：2A1十3Cu2+一2A13++3Cu,A错误；B.二者 除反应产生BaSO4沉淀外，还产生了Cu(OH)2沉淀， 反应的离子方程式为： Ba2++2OH-+Cu2++SO?-一BaSO4￥+ Cu(OH)2￥，B错误；C.CaCO3难溶于水，应该写化 学式，反应的离子方程式应该为：CCO3十2H+一 Ca2+十H2O十CO2个，C错误；D.反应符合事实，遵循 物质的拆分原则，D正确；故合理选项是D。] 6.C[A.相同条件下，在水中的溶解性：碳酸钠>碳酸 氢钠，故A错误；B.相同条件下，碳酸氢钠受热分解生 成碳酸钠、水和二氧化碳，而碳酸钠不分解，因此相同 条件下，热稳定性：碳酸氢钠<碳酸钠，故B错误；C 高一上学期期末实 NaHCO3不稳定，受热易分解，其反应为2 NaHCOs △NaCO,十C0,个十H,O,加热至恒重，能达到实 验目的，故C正确；D.碳酸钠溶液中通入二氧化碳可 以转化为碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解可以生成碳酸 钠，适宜条件下，二者可以相互转化，故D错误：答案 选C。] 7.A[A.氣酸钾氧化浓盐酸生成氯气，氯气和石灰乳 反应生成漂白粉，A符合；B.四羟基合铝酸钠和过量 盐酸反应生成氯化铝，但氯化铝和二氧化碳不反应，B 不符合：C.铁在氟气中燃烧生成氯化铁，得不到氯化 亚铁，C不符合；D.氯化铁饱和溶液滴入沸腾的蒸馏 水中生成氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体和硫酸混合最 终生成硫酸铁和水，D不符合：答案选A。 8.B[甲组：检验含Fe3+的溶液中是否含有Fe2+, Fe2+具有还原性能使高锰酸钾溶液褪色，Fe3+不能 使高锰酸钾褪色，所以检验是否含有F2+可以选用 高锰酸钾溶液或溴水，不能选择KSCN溶液，乙组：检 验含Fe2+的溶液中是否含有Fe3+,Fe3+遇到KSCN 溶液会变红色，而Fe+不能使KSCN溶液变色，所以 检验是否含有Fe3+,可以选用KSCN溶液，不能选择 酸性KMnO4溶液、溴水。综上分析，B选项符合。答 案选B。] 9.A[A.若Cl2能溶于水或与NaOH溶液反应，则装 置I中气球膨胀，故选A;B.不能在容量瓶中进行浓 溶液的稀释，故不选B;C.证明非金属性强弱需通过 最高价含氧酸的酸性强弱判断，因此不能选用盐酸， 应选用高氨酸，故不选C:D.氢氧化亚铁易被氧化，制 备氢氧化亚铁并观察其颜色，应把胶头滴管伸入硫酸 亚铁溶液中，再挤压胶头滴入氢氧化钠溶液，故不选 D:故选A。 l0.D[A.高温下Fe与水蒸气反应生成Fe3O4,故A 错误；B.工业上用CO还原Fe2O3炼铁，反应物都是 化合物，该反应不属于置换反应，故B错误； C.Fe(OH)2浊液露置于空气中，被氧化为氢氧化铁， 现象为白色迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，故C 错误：D.由表面自然形成的氧化层能保护内层金属 不被空气氧化为致密的结构，可保护内层金属，铁的 氧化物不是致密的结构，不能保护内层金属，故D正 确：故选D。 11.C[A.高锰酸钾具有强氧化性，维生素C使酸性高 锰酸钾溶液褪色，发生氧化还原反应，维生素C表现 还原性，故A正确：B.过氧化钠与水反应生成氧气， 且反应为放热反应，所以包有Na2O2粉末的脱脂棉 可“滴水生火”，故B正确；C.气体可能为二氧化碳或 二氧化硫，则原溶液中可能含CO或SO等，故 C错误：D.加入KSCN溶液无明显现象说明不含有 Fe3+,即证明FeSO4溶液没有氧化变质，故D正确； 故选C。] 12.C[A.①根据2BrO3+C12—Br2+2ClO3可知 物质的氧化性：BrO3>ClOs,还原性：Cl2>Br2;② 根据C1O3+5C1-+6H+一3C12◆+3H20可知 物质的氧化性：CO3>Cl2,还原性：C1>Cl2;③根 据2FeCl3+2KI一2FeC12+2KC1+I2可知物质的 氧化性：Fe3+>l2,还原性：I厂>Fe2+;④根据 2FeCl2+Cl2—2FeCl3可知物质的氧化性：Cl2> Fe3+,还原性：Fe2+>CI,所以物质的氧化性： BrO3>CIO3>C2>Fe3+>l2,A正确；B.根据选 项A分析可知：物质的还原性：I>Fe2+>C,B 。8 战模拟卷·化学 正确；C.若反应ClO3十Br一C-十BrO5能顺 利进行，可得物质的氧化性：CIO3>BrO3,这与根 据已知条件分析得到的结论物质的氧化性BrO5> ClO3相悖，说明假设不成立，即反应ClO3+Br CI+BrO3不能发生，C错误；D.若反应CL2十 2I厂—2C1一十12能顺利进行，可得出物质的氧化 性：Cl2>12,这与选项A分析得出的结论一致，说明 该反应能够发生，D正确。] 13.D[A.由图示可知，r1过程中发生反应S2-+NO3 +2H+—SV+NO2+H2O,氧化剂为NO3,还原 剂为S2-,故氧化剂与还原剂物质的量之比为1：1， A正确；B.由图示可知，r3过程中发生反应的离子方 程式为S+2NO2—SO-+N2个，B正确；C.由图 示可知，r2过程中发生反应的离子方程式为8NO2 +3CH3COO+11H+—4N2个+6CO2↑+ 10H2O,每生成1 mol CO2,转移电子的物质的量为 4mol,故C正确；D.S2-转化为SO星的总反应为 5S2-+8NO3+8H+-5SO-+4N2↑+4H2O, 故D错误。] 14.B[A.反应①Cr2O3与KOH反应产生盐KCrO2 和水，表明Cr2O3具有酸性氧化物的性质，A正确； B.在反应②中KCrO2失去电子被氧化为K2CrO4, H2O,得到电子被还原成H,O,B错误：C.根据流程 中物质转化关系可知K2CO4在酸性条件下反应转 化为K2Cr2O,同时产生H2O,则反应③发生的反应 2K2CrO+H2SO=K2Cr2O+K2SO+H2O,C 正确；D.反应①③中元素化合价不变，反应不属于氧化 还原反应，而②中元素化合价发生了变化，因此反应属 于氧化还原反应，因此上述三个反应中，只有②是氧化 还原反应，D正确。] 15.C[根据元素周期表表格中的信息，a为H,b为C, c为O,d为Si,e为Cl,以此来解析。A.a为H、b为 C,碳和氢元素组成的简单化合物为CH4,CH4是共 价化合物，A正确；B.c为O,氧元素形成的单质O2 和O3,O2和O3互为同素异形体，B正确；C.c为O、 d为Si,氧和硅元素组成的化合物为二氧化硅，为共 价晶体，不存在分子，C错误；D.e为Cl,氯元素存 在35Cl和37C1两种同位素，D正确；故选C。] 16.解析：粉末X中含有K2SO3、(NH4)2CO3、FeO、 MO2等物质，由实验可知，加水溶解后，沉淀甲为 FeO、MnO2,FeO、MnO2均与浓盐酸反应，FeO与 盐酸反应生成氯化亚铁和水，MnO2与浓盐酸加热 生成气体A为氯气，且氯气可氧化亚铁离子；滤液乙 中含K2SO3、(NH4)2CO3,只有(NH4)2CO3与 NaOH溶液加热反应生成气体C中含NH3,加热时 亚硫酸根离子易被氧化，D中含K2SO3、Na2CO3,可 能含K2SO1,以此来解答。 (1)产生气体A为二氧化锰和浓盐酸反应制备氯气 的反应，离子方程式为：M02+4H++2C1△ Mn2++Cl2◆+2H2O； (2)二氧化锰和浓盐酸反应后产生的锰离子在溶液 B中，水会电离出氢离子，再结合分析可知，溶液B 中还含有钾离子和三价铁离子，故“溶液B”中存在 的所有阳离子有H+、Fe3+、Mn2+; (3)气体C为氨气，检验氨气的方法为：用湿润的红 色石蕊试纸靠近，试纸变蓝； (4)向“溶液D”中加入足量盐酸酸化的BaCl2溶液， 发现有沉淀，沉淀为硫酸钡，说明其中存在$O?。 参考 答案：（除标注外，每空2分）(1)MnO2十4H++ 2C△Mn2++C2↑+2H,0(2)H+、Fe3+、 Mn2+(3分)(3)用湿润的红色石蕊试纸靠近，试 纸变蓝(3分)(4)S0? 17.解析：(1)①配制500mL0.01mol·L1NaOH溶 液还需要胶头滴管、500mL容量瓶； ②用NaOH溶液浸泡是为了吸收SO2,反应方程式 为SO2+2NaOH—Na2SO3+H2O; (2)证明BaCl2溶液已过量则溶液中不存在硫酸根离 子，实验操作为静置片刻，向上层清液中继续滴加 BaCl2溶液，无白色沉淀生成，证明BaCl2已过量；沉 淀是否洗净即证明是否存在氯离子，所选用的试剂 为AgNO3溶液；ng固体为BaSO4质量，则n(SO) =得-氯0l,由s0:一S0,S元赤化合价升高 了2，H2O2→H2O,O元素化合价降低了1，有2个 O原子变价，可得关系式SO2~H2O2~SO,则 S0,)=m0l,质量为m=M-8党参中 SO2残留量的表达式为6.4m×10/233mg·kg-1; (3)S02残留量=0.005L×0.1000mol·L-1×2.5 ×64g·mol-1×1000mg·g1/0.1kg=800mg· kg1,不符合国家标准。 答案：（除标注外，每空2分）(1)①胶头滴管、500mL 容量瓶②SO2+2NaOH-Na2SO3+H2O(2) 静置片刻，向上层清液中继续滴加BaCl2溶液，无白 色沉淀生成，证明BaCl2已过量(3分)AgNO3溶 液6.4m×105/233(3分)(3)S02残留量= 0.005L×0.1000mol·L1×2.5×64g·mol-1× 1000mg·g1/0.1kg=800mg·kg1,不符合国 家标准(3分) 18.解析：根据原子序数和原子半径及化合价分析得到x 为Hy为C、z为N、d为O、e为Na、f为Mg、g为S、 h为Cl. (1)g是S,16号元素，在元素周期表中的位置是第三 周期MA族。 (2)元素y的一种核素可测定文物年代，该核素是质 量数为14的碳原子，该核素的符号为14C:。 (3)根据同周期从左到右原子半径逐渐减小，同主族 从上到下原子半径逐渐增大，因此在上述元素中，原 子半径最大的是钠，该元素的单质在氧气中，点燃生 成的淡黄色固体为Na2O2。 (4)同周期从左到右非金属性逐渐增强，因此元素g 与元素h相比，非金属性较强的是Cl;a.常温下g的 单质和h的单质状态不同，单质状态与非金属性强 弱无关，故a不符合题意；b.根据非金属性越强，其 气态氢化物越稳定，由h的气态氢化物比g的气态 氢化物稳定，可得出h非金属性比g强，故b符合题 意；℃.根据非金属性越强，其最高价氧化物的水化物 酸性越强，由h的最高价氧化物的水化物酸性比g 的最高价氧化物的水化物酸性强，可得出h非金属 性比g强，故c符合题意。 (5)f、h两种元素组成的化合物(MgC2),有两个氯 离子和一个钱离子，其电子式为： [:C:]-Mg2+[:C:]-。 答案：（每空2分）(1)第三周期第MA族(2)14C (3)钠Na2O2(4)Clbc (5)[:C:]-Mg2+[:CI:] ·9 苔案 19.解析：NaCl和浓硫酸反应生成Na2SO4和HCl气 体，Na2SO4被C还原为Na2S,Na2S和CaCO3反应生 成CaS和Na2CO3。 (1)NaCI和浓硫酸反应生成Na,SO4和HCl气体， NaCI和浓硫酸能够发生的原因是有HCl气体生成： (2)反应Ⅱ是Na2SO4和C在高温条件下反应生成 Na2S和CO,反应的化学方程式为4C+Na2SO4 高温 Na2S+4CO: (3)①索尔维制碱法中第一步反应是氯化钠、二氧化 碳、氨气反应生成碳酸氢钠和氯化铵，反应的化学方 程式为NaCl+CO2+NH3+H2O一NaHCO3Y +NHCIl; ②二氧化碳在水中的溶解度比氨气在水中的溶解度小， 先氨化可使溶液显碱性，增大二氧化碳的溶解量，所以 流程中先“氨化”再“碳酸化”； ③温度高于60℃时NaHCO3开始分解，“碳酸化”过程 中，低温蒸发溶剂，促进NaHCO3析出； ④提纯NH4CI样品：将NH4CI样品溶解于水，不断 搅拌下加入盐酸，再蒸发浓缩、降温（冷却）结晶、过 滤，冰水洗涤，低温千燥。 答案：（除标注外，每空2分）(1)有HC1气体生成(3分) (2)4C+NazSO 高温 Na2S+4C0↑ (3)1 NaCl +CO2+NH+H2O- NaHCO3￥+NH4CI②二氧化碳在水中的溶解度 比氨气在水中的溶解度小，先氨化可使溶液显碱性， 增大二氧化碳的溶解量(3分)③低温蒸发溶剂(3 分)④不断搅拌下加入盐酸，再蒸发浓缩、降温（冷 却)结晶、过滤(3分) 高一上学期期末实战模拟卷五 1.C[A.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生反 应Fe十Cu2+Cu十Fe2+,属于置换反应，A说法正 确；B.“火树银花”中银花为燃放的烟花为金属电子跃 迁产生发射光谱，属于焰色试验，B说法正确；C. FegO4具有磁性，Fe2O3不具有磁性，C说法错误；D. 战国时期的“长方形铁炉”为单质铁制作，则标志着我 国当时已经具备治炼铁的技术，D说法正确：答案 为C。] 2.C[A.同种元素形成的不同单质互为同素异形 体，7LiH和LiD是化合物，不互为同素异形体，A错 误；B.同种元素的不同原子间互为同位素，而互为同 位素的原子的最外层电子数相同，所以化学性质也相 同，故7LiH和7LiD的化学性质相同，B错误；C.6Li 和Li的核内均有3个质子，核外均有3个电子，故两 者的核外电子排布方式相同，故C正确；D.化学反应 中的最小微粒是原子，故化学变化不可以实现Li 与7Lⅰ间的相互转化，两者的转化也不是化学变化，D 错误。答案选C。 3.C[「A.钠和水反应剧烈，且放热，在钠与水反应的实 验中，用镊子从煤油中取一小块钠后应该用滤纸擦去 表面的煤油，然后才能放入水中，A错误；B.用洗净的 铂丝蘸取KC1溶液，在酒精灯外焰上灼烧，需要透过 蓝色钻玻璃观察K元素的焰色，B错误；C.胶体可以 产生丁达尔效应，溶液不能，因此用一束可见光照射 鸡蛋清和氟化钠溶液，有丁达尔效应的是鸡蛋清，C 正确；D.在钠的燃烧实验中，将金属钠放在坩埚中进 行加热，D错误；答案选C。]