2026届高中化学一轮复习 第13讲 铁盐、亚铁盐 铁及其化合物的相互转化

该高中化学高考复习课件聚焦铁盐、亚铁盐性质及转化、Fe²⁺/Fe³⁺检验、铁三角关系等核心考点，依据高考评价体系，通过价类二维图与氧化还原视角系统梳理，明确Fe³⁺氧化性、Fe²⁺还原性等高频考点权重，归纳离子共存、除杂、检验等常考题型，体现备考针对性。 课件亮点在于“考点突破+易错警示+素养提升”策略，如结合Fe(NO₃)₂变质检验的诊断辨析，培养科学思维中的证据推理能力。通过FeCl₃与Na₂S反应的现象分析，训练科学探究与实践中的实验观察能力。提供除杂步骤和检验干扰排除技巧，帮助学生掌握答题规范，教师可据此强化薄弱环节，提升复习效率。

人教版一轮复习 第四章 金属及其化合物 第13讲 铁盐、亚铁盐 铁及其化合物的相互转化 一、铁盐、亚铁盐的性质 1.亚铁盐（Fe2+） 颜色 浅绿色 存在 还原性 (为主) 氧化性 溶液的保存 FeSO4·7H2O 俗称绿矾，呈绿色，可用作补血剂及植物的补铁剂 Fe2+ Fe3+ Cl2、O3、HNO3、KMnO4、Ca(ClO)2、Na2O2等 强氧化剂 Zn、H2、Al、C、CO等 Fe2++Zn==Fe+Zn2+ FeO+H2 === Fe+H2O Fe2+ Fe 应加入对应的酸防水解，同时放入少量铁粉来防氧化 一、铁盐、亚铁盐的性质 2.铁盐（Fe3+） 颜色 棕黄色 氧化性 (为主) 水解性 ①溶液的配制 ②溶液加热后的物质 用覆铜板制作电路板的原理 极易水解，只能存在于酸性较强的溶液中 将氯化铁固体先溶于较浓的盐酸中，然后再稀释至所需浓度 Fe3+ Fe2+ Fe、Cu、H2S、HI、SO2(SO32-) Fe3+ Fe Zn、CO、Al等 2Fe3＋＋Cu = 2Fe2＋＋Cu2＋ 2Fe3+ + 3Zn == 3Zn2++2Fe pH=3.7左右，Fe3＋可全部水解成Fe(OH)3↓ FeCl3溶液加热蒸干,所得固体的主要成分为： 若想得到FeCl3固体，应： 在HCl气流中蒸干 Fe2O3 灼烧得 3 一、铁盐、亚铁盐的性质 2.铁盐（Fe3+） ③离子共存 还原性 ④除杂 Fe3＋与[Al(OH)4]-、CO32-(HCO3-)、ClO-、SiO3-等发生双水解 强碱性环境 CuCl2（FeCl3) CuCl2（FeCl2)： 先向溶液中加入氧化剂(如H2O2、氯水)， 然后向混合液中加入CuO、Cu(OH)2、CuCO3、 Cu(OH)2CO3，调pH，促进Fe3＋水解生成Fe(OH)3沉淀，静置过滤 4 2. Fe(OH)3胶体的制备 一、铁盐、亚铁盐的性质 Fe3＋＋3H2O == Fe(OH)3(胶体)＋3H＋ 饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续加热至溶液呈红褐色为止。 操作： 3. 向FeCl3溶液中滴加Na2S(aq)，现象及方程式 Na2S少量： 2Fe3＋ + S2- = 2Fe2＋ + S↓ 现象：溶液中迅速生成淡黄色沉淀(S), 同时溶液颜色从棕黄色逐渐变为浅绿色 Na2S足量： 2Fe3＋ +3S2- = 2FeS↓ + S↓ 现象：先出现淡黄色沉淀（同少量），随后淡黄色沉淀部分减少，同时生成黑色沉淀（硫化亚铁），最终溶液变为无色（过量S2-无颜色）。 补充： 1.还原性Fe>Cu，则氧化性Fe3+<Cu2+，正确吗？ 2Fe3＋＋Cu = 2Fe2＋＋Cu2＋ 氧化剂 氧化产物 氧化性Fe3+>Cu2+ 一、铁盐、亚铁盐的性质 3.其他常见铁盐 (1)赤血盐{K3Fe(CN)6}：铁氰化钾，红色晶体，能溶于水，常用于检验Fe2＋，生成蓝色沉淀 (2)高铁酸钾(K2FeO4)：暗紫色晶体，具有强氧化性，可用作水体的杀菌、消毒剂或高容量电池材料 +3 +6 二、Fe2+和Fe3+的检验 1.Fe2+ 加入KSCN溶液 无明显现象 溶液变红 加氯水 加入NaOH溶液 白色沉淀 灰绿色 红褐色 铁氰化钾溶液 蓝色沉淀 K＋＋Fe2＋＋[Fe(CN)6]3－===KFe[Fe(CN)6]↓ K3Fe(CN)6 二、Fe2+和Fe3+的检验 2.Fe3+ 加入KSCN溶液 溶液变红 加入NaOH溶液 红褐色沉淀 与苯酚 显紫色 二、Fe2+和Fe3+的检验 3.含Fe2＋、Fe3＋的混合溶液中Fe2＋、Fe3＋的检验 混合溶液 滴加KSCN溶液 溶液变红色，说明含有Fe3＋ 混合溶液 滴加KMnO4溶液 KMnO4溶液紫红色褪去，说明含有Fe2+ 注意：Fe3＋、Fe2＋、Cl－同时存在时不能用酸性KMnO4溶液检验Fe2＋ (Cl－能还原酸性KMnO4，有干扰) 滴加KMnO4溶液 P71 【题后归纳】 检验Fe2＋时不能先加氯水后加KSCN溶液， 也不能将加KSCN后的混合溶液加入足量的新制氯水中(过量的新制氯水能氧化SCN－)。 二、Fe2+和Fe3+的检验 √ × √ 二、Fe2+和Fe3+的检验 × √ × 三、 铁及其化合物的转化关系 ①价类二维图视角 ②氧化还原视角 三、 铁三角 Fe Fe3+ Fe2+ 只有还原性 只有氧化性 既有氧化性 又有还原性 ①Cl2 ②HNO3 ③H2O2、H+④KMnO4（H+） ⑤Fe ⑥Cu ⑦H2S ⑧Zn ⑨S ⑩I2 （11）H+ 弱氧化剂 强氧化剂 （12）Cl2 （13）HNO3 （14）Al （15）CO ① 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ ③2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O ⑤ 2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋ ⑥ Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋ ⑦ 2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋ 三、 铁三角 Fe Fe3+ Fe2+ 只有还原性 只有氧化性 既有氧化性 又有还原性 ①Cl2 ②HNO3 ③H2O2、H+④KMnO4（H+） ⑤Fe⑥Cu⑦H2S ⑧Zn ⑨S ⑩I2 （11）H+ 弱氧化剂 强氧化剂 （12）Cl2 （13）HNO3 （14）Al （15）CO ⑨ ⑩ （11) (12) （13） (15) (14) 　正确的画“√”，错误的画“×”。 1．硫酸亚铁片和维生素C同时服用能增强治疗缺铁性贫血的效果。(　　) 2．中性溶液中可能大量存在Fe3＋、Cl－、K＋、SOeq \o\al(2－,4)。(　　) 3．酸性条件下H2O2氧化Fe2＋的离子方程式为2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O。(　　) 4．将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，溶液变红，则Fe(NO3)2晶体已氧化变质。(　　) 5．用酸性高锰酸钾溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2。(　　) 6．含Fe3＋的溶液中加入KI、Na2SO3、Cu可以使Fe3＋转化为Fe2＋。(　　) 　正确的画“√”，错误的画“×”。 ④ 5Fe2＋＋MnO＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O ② 3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O $