第二单元 空气、物质的构成与组成 综合评价-【鸿鹄志·名师测控】2025-2026学年新教材九年级上册化学（科粤版2024 陕西专版）

第二单元综合评价 XoH (时间：45分钟满分：45分) 第一部分（选择题共9分） 一、选择题（共9小题，每小题1分，计9分。每小题只有一个选项是符合题意的） 北 1.空气是一种宝贵的资源，下列有关空气的说法正确的是 A.空气质量指数级别从一级到六级，空气质量越来越好 B.空气中含有氮气，氮气的质量分数约为78% C.空气中氮气的化学性质不活泼，不能与任何物质发生反应 D.计入空气质量指数的有害气体包括二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳和臭氧 弥 2.我国第十四个五年规划和2035年远景目标纲要第十一篇是《推动绿色发展，促进人与自然和谐 共生》。下列有利于实现该目标的是 ( A.参与植树造林，扩大植被面积 B.提倡开私家车出行，节约时间成本 C.加高烟囱，工业废气高空排放 D.将城市垃圾焚烧，减少土壤的污染 3.物质由微观粒子构成，下列物质由离子构成的是 A.液氧 B.氯化钠 C.铁 D.二氧化碳 4.前者决定原子种类，后者决定元素的化学性质的是 A.核内中子数，核外电子数 B.核内质子数，核外电子数 C.核电荷数，最外层电子数 D.相对原子质量，离子所带电荷数 5.下列是空气中各成分的自述，你认为不合理的是 A.氮气：我的化学性质稳定，可用于食品防腐 B.氖气：我通电发出红光，可用作霓虹灯 C.氦气：我的密度小，化学性质稳定，可充入飞艇 D.二氧化碳：我不能供给呼吸，属于空气污染物 6.“宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一。下列事实的微观解释不正确的是 选项 事实 解释 A 好酒不怕巷子深 分子在不断地运动 B 一滴水中约有1021个水分子 水分子很小 C 注射器中的气体通过压缩体积会变小 加压时气体分子变小 D 一氧化碳和二氧化碳化学性质不同 分子构成不同 7.日本福岛核废水中含有大量的氚，氚会对人体产生一定的辐射损害。氢原子和氚原子结构如图 所示，下列说法正确的是 ( ⊕质子 ● O中子 ⊙电子 氢原子 氚原子 A.氚原子与氢原子的核外电子数相等 B.氚原子与氢原子的核电荷数不同 C.氚与氢不属于同种元素 D.氚原子与氢原子的质量相同 第1页（共4页） 8.下列各组物质，按单质、氧化物、混合物顺序排列正确的是 ( A.硫、氯化钠、冰水混合物 B.水、高锰酸钾、碘酒 C.液氧、五氧化二磷、稀有气体 D.铁水、氯酸钾、牛奶 9.下列实验方案不能达到实验目的的是 水 弹簧夹 塞 湿润的 酚酞试 实验方案 冷而干燥 浓氨水 的烧杯 水 电源 A.测定空气中 B. 探究水的 C.探究分子的 D.证明蜡烛燃 实验目的 氧气的含量 组成 运动 烧生成水 题号 2 4 5 6 > 8 9 答案 第二部分（非选择题共36分） 二、填空及简答题（共6小题，计21分） 10.(3分)化学用语是国际通用语言，是学习化学的重要工具。 (1)用化学用语填空： ①2个氮原子 ②地壳中含量最高的金属元素 (2)下列化学符号中，数字“3”可表示不同的含义，其中表示一个离子所带电荷数的是 (填序号)。 ①SO3 ②Fe3+ ③3H2 ④3Na 11.(3分)空气是一种宝贵的资源，请回答下列问题。 (1)冬季，戴眼镜的同学从室外进入到室内，镜片上瞬间出现一层细密的小液滴，说明空气中含 有 (填物质名称)。 (2)空气的成分按体积计算，氧气约占 %。 (3)“推动绿色发展”是二十大有关生态文明建设的重点任务。改善空气质量需要全民行动，作 为中学生，你能做的一件事是 12.(3分)回答下列问题： (1)从微观的角度看，水分子是由 构成的。 (2)从宏观的角度看，二氧化碳是由 组成的。 (3)用湿抹布擦过的桌面，一段时间后变干的原因是 13.(4分)创意节目《当“神兽”遇见神兽》利用了VR(虚拟现实)三维绘制技术，生产VR设备的材 料之一是硅。 (1)硅在地壳中的含量居第 位。 (2)图1、图2分别是硅元素在元素周期表中的部分信息及其原子结构示意图。 第2页（共4页） 14 Si 硅 28.085 图1 图2 ①硅是 (选填“金属”或“非金属”)元素。 ②图2中的n= ,硅位于元素周期表的第 周期。 14.(4分)“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。如图是氢气(H2)和氯气(C12)在密 闭容器中物质变化过程的微观示意图。 变化① 变化② ●氯原子 8 光照 变化③ O氢原子 A B (1)A、B、C中表示混合物的是 (填字母)。 (2)由该图示可知：化学变化中最小的微观粒子是 (选填“分子”或“原子”)。 (3)变化②是气体变成液体的过程，其微观实质是 。 变化③是 (选填 “物理”或“化学”)变化。 15.(4分)请根据图示回答下列问题。 11 Na 17 CI 钠 氯 22.990 35.45 (1)氯元素的原子序数是 (2)钠元素的相对原子质量为 名师 (3)A、B、C三种粒子中属于同种元素的是 (填字母)。 (4)A、B、C三种粒子中具有相似化学性质的是 (填字母)。 三、实验及探究题（共2小题，计11分） 16.(5分)某兴趣小组做了以下系列实验探究分子的性质。已知：浓氨水、浓盐酸易挥发，氨水可以 使酚酞溶液变红。请回答实验中的相关问题： 酚卧 溶酒 水 浓氨术 液 热 C 图1 图2 摻胺塞 橡胺塞 浓氨永 浓盐酸 图3 图4 第3页（共4页） (1)图1中观察到的现象是 ,可以得出结论：分子在不断运动。同学们 将图1实验进行了改进，如图2所示。 (2)在进行图2实验的过程中，观察到C试管比B试管中的酚酞溶液 (选填“先”或“后”) 变红。通过该现象可得出结论：分子运动速率与 有关。 (3)用长柄V型玻璃管进行图3实验，向左、右两端的V型玻璃管口分别同时滴入等量的浓氨 水和浓盐酸，塞紧橡胶塞。稍后可看见产生大量白烟，该现象出现的点靠近浓盐酸，即℃点 (b点为V型管中，点)。由此可知，相同条件下氯化氢分子的运动速率比氨分子的运动速率 （选填“快”或“慢”)。 (4)某学生做图4实验，套有气球的矿泉水瓶内预先充有空气，用热水冲洗瓶身，一段时间后观 察到气球体积变大，是因为微观粒子 17.(6分)1775年法国化学家拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分，仿照这个历史上著名实验的 原理，如今我们的化学教育家积极探索、不断创新，先后设计出了如图所示的实验装置。 100mL 止水夹 止水夹 小气球 具支试管 丝 铜粉 注射器 过水 甲 (1)图乙是测定空气中氧气含量的改进装置，其中电热丝的作用是 。 通过讨论还可 以得出剩余主要气体的化学性质有 (2)小明同学用图乙装置最终测得空气中氧气的体积分数小于理论值，写出一条可能的原因： (3)图乙装置与图甲装置相比，改进后的优点是 (4)用图丙所示的实验装置进行实验探究。 ①在实验过程中，不断推拉注射器的目的是 ②实验开始时，若注射器活塞前沿停在30L的刻度线上，实验结束并待试管冷却至室温后 观察，活塞前沿停在约4L的刻度线上，请计算利用该装置测得的空气中氧气的体积分 数为 四、计算与分析题(4分) 18.(4分)已知一个C-12原子质量为1.993×1026kg,一个A原子质量是6.64×106kg。 (1)A原子的相对原子质量为多少？（写出计算过程，结果保留整数） (2)已知该原子的中子数比质子数多4个，则该原子的质子数为 第4页（共4页）5.31 二氧化碳 第1课时二氧化碳的性质 新知梳理 无无大能 干冰支持燃烧CO2十H2O—H2CO3CO2十C(OH)2= CaCOH,O 基础过关 1.A2.(1)下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭密度比空气大，不可燃，且不支持燃烧 (2)变瘪二氧化碳能溶于水，使瓶内气压小于外界大气压(3)红CO2十HO H2CO紫H,CO,—CO2个十HO(4)澄清石灰水变浑浊CO,十Ca(OH)2 CaCO3↓十H2O二氧化碳 能力提升 3.A4.A5.(1)CO(2)碳原子的排列方式不同(3)检验二氧化碳(4)化合 (5)C+0,点燃C0.(合理即可)6.1)C0,不能使石蕊变红(2)b中纸花逐渐变红 (3)CO2不能燃烧，也不支持燃烧7.(1)CO2十C(OH)2CaCO3↓十H2O分子在 不断地运动(2)先将干燥紫色石蕊纸花放入盛有二氧化碳的集气瓶中，纸花不变色， 将纸花取出喷水后再放入盛有二氧化碳的集气瓶中，纸花变红 8.解：设至少需要二氧化碳的质量是x。 Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 74 44 1.48gx 74_1.48gx=0.88g 44 答：至少需要二氧化碳的质量是0.88g。 思维拓展 9.(1)通入二氧化碳前，1、3处纸花不变红色：通入二氧化碳后，2处纸花不变红色，1、3 处纸花变为红色试管中3处湿润的紫色石蕊纸花比1处湿润的紫色石蕊纸花先变 成红色(2)不能燃烧、不支持燃烧 第2课时二氧化碳的实验室制法、用途碳循环和氧循环 新知梳理 稀盐酸大理石（或石灰石）CaCO+2HCI一CaCl2+H,O十CO2↑向上排空 气法澄清石灰水石灰水变浑浊燃着的木条集气瓶口熄灭 基础过关 1.(1)稀盐酸石灰石（或大理石）CaCO+2HCl一CaCl2+H2O十CO2个 (2)cabd(3)氧气2H2O2 M0.2H,0十0，◆反应物为固体和液体，不需加热 2.A3.D4.(1)碳元素(2)光合(3)H20十CO2—H2C0 能力提升 5.D6.(1)二氧化碳(2)光合(3)C7.(1)ABCD(2)AB(3)①试管集气瓶 ②BC可以控制反应的发生与停止(4)①CO,与水反应生成碳酸，使海水酸性增强 ②化合物(5)出行乘坐公交车（合理即可） 陕西真题链接 8.A 小专题（十三）常见气体的制取 2.反应物状态反应条件能控制反应速率能使反应随时发生、随时停止3.密度 溶解性5.ab澄清石灰水6.(1)ba(2)ba量筒(3)B7.(1)酒精灯 (或铁架台或试管)(2)BD CaCO3十2HCI—CaCl2+H2O+CO2(3)2H2Og MnO 一2H2O十O2↑(4)abd(5)通过注射器控制液体试剂的滴加速率实现 8.1)锥形瓶(2)2KMnO,△K,Mn0,十Mn0,十O,◆导管口刚出现气泡就开始 收集（或收集前集气瓶中的水不满等）(3)B反应物是固体和液体，不需要加热 先把锥形瓶横放，用镊子夹取大理石放入锥形瓶口，缓缓地将锥形瓶竖立起来，使大理 石滑入锥形瓶底部(4)9.(1)长颈漏斗(2)反应物是固体，反应需加热(3)可 以控制反应的发生和停止下降试管中固体和液体分离，反应停止，不再产生气体 5.4化石燃料 新知梳理 金子碳血液碳氢甲烷混合物不可再生 基础过关 1.A2.C3.(1)煤(2天然气CH,十20，点燃C0,+2H,04B5.D 能力提升 6.1)不可再生(2)蓝氢(3)2H,0催化剂2H,↑+0，↑7.1)天然气(2)硬度 太阳光 大(3)B 小专题（十四）物质的分类 1.D2.C3.C4.A5.B6.B7.C8.B9.B10.D11.②③⑤④⑧ 12.(1)⑤⑧(2)①②③④⑥⑦⑨(3)③⑥⑦(4)①②④⑨(5)③⑦ 第五单元整合与提升 高频考点 1.(1)煤CH,(2)大(3)C0,+H,催化剂C0+H,0(4)对环境无污染（或热值 第10页（共12页） 高，合理即可)2.B3.B4.A5.(1)金刚石导电(2)疏松多孔(3)在常温下， 碳的化学性质稳定4)C+O,点燃C0,(5)C,H,6.1)BD(2)C0,十Ca(OH, 一CCO3￥十H2O干燥的石蕊纸条不变色，湿润的石蕊纸条变红(3)不燃烧、也 不支持燃烧7.(1)试管(2)①(3)CaCO3十2HC1= -CaCl2+H,O十CO2↑可以 随时控制反应的发生与停止将燃着的木条放在导管口c处，木条熄灭，则已集满 (4)C氢气密度比空气小（或氢气难溶于水）8.(1)二氧化碳(2)6.5(3)使用清 洁能源（合理即可）(4)温室效应 第一单元综合评价 1.A2.C3.B4.C5.D6.A7.C8.B9.B10.(1)锥形瓶(2)⑦(3)③④ 11.(1)①②③(2)④⑥⑦(3)⑤(4)⑧12.液体试剂流入胶帽并腐蚀胶帽 残液流下，腐蚀标签污染试剂瓶内的试剂试管底被捣破13.①④③②④③ 14.(1)坩埚钳(2)胶头滴管小于(3)②⑤⑦15.(1)发出耀眼的白光，放出热 量，生成白色固体(2)化学变化(3)物理变化(4)是否有新物质生成16.(1)不 是(2)不能(3)铜+氧气加热氧化铜17，(1)B(2)防止污染试剂或腐蚀桌面 (3)底部试管炸裂(4)既不聚成水滴也不成股流下18.(1)石蜡熔化(2)①外焰 ②水和二氧化碳③可燃性(3)不合理(4)D 第二单元综合评价 1.D2.A3.B4.C5.D6.C7.A8.C9.A10.(1)①2N②A1(2)② 11.(1)水蒸气(2)21(3)乘坐公共交通工具出行（合理即可）12.(1)氢原子和氧 原子(2)碳元素和氧元素(3)分子在不断运动13.(1)二(2)①非金属②4 三14.(1)A(2)原子(3)分子间的间隔变小物理15.(1)17(2)22.990 (3)BC(4)AB16.(1)A烧杯中酚酞溶液变红(2)先温度(3)慢(4)分子之 间的间隔变大17.(1)点燃红磷不燃烧，也不支持燃烧(2)红磷量不足（或装置漏 气或打开止水夹过早等)(3)装置更密闭，更环保、结果更准确（合理即可）(4)①使 氧气与铜粉充分反应②20%18.解：(1)A原子的相对原子质量为 6.64×10-26kg ≈40。答：A原子的相对原子质量为40。(2)18 1.993×10-26kg×12 第三单元综合评价 1.B2.D3.B4.C5.B6.D7.A8.B9.D10.(1)温度达到可燃物的着火 点(2)清除可燃物(3)分子在不断运动11.物理过滤蒸发12.(1)发出明亮 的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体(2)澄清石灰水(3)红磷足量（或 装置不漏气)(4)制造照明弹13.(1)坩埚钳(2)硫十氧气点悠二氧化硫(3)防止 生成的高温熔化物溅落炸裂瓶底14.(1)难溶性过滤(2)石英砂(3)增强水的 净化效果，防止难溶性杂质堵塞石英砂和活性炭15.(1)隔绝氧气（或空气）(2)灭 火毡的着火点高（或温度没有达到灭火毡的着火点）(3)用高压水枪灭火开辟隔离 带（合理即可）16.(1)二氧化锰铁(2)过氧化氢 二氧化锰，水十氧气(3)①② (1)水槽(2)高锰酸钾s锰酸钾十二氧化锰十氧气(3)气密性(4)反 的浓度不同18.(1)AC(2)晚+氧气点s五氧化二磷(3)相同条件下，氧气浓度越 大，燃烧越剧烈铁十氧气一 点燃四氧化三铁0,2,269 期中综合评价 1.C2.C3.B4.A5.B6.D7.B8.D9.C10.(1)稳定(2)分子在不断 地运动11.(1)氢元素和氧元素(2)3(3)B(4)B12.(1)83.798(2)30 (3)得到13.(1)氨分子不断运动，进入滴有酚酞溶液的蒸馏水中，使溶液变红 (2)吸收生成的二氧化硫，防止逸散后污染空气硫十氧气点燃二氧化硫(3)化合反 应14.(1)分子间有间隔(2)离子(3)元素15.(1)10(2)与氧气接触不能 (3)温度越高，分子运动速率越快16.(1)酒精灯(2)高锰酸钾加热锰酸钾十二氧化 锰十氧气有连续均匀气泡冒出(3)B17.(1)240(2)慢(3)不能(4)AB (5)过碳酸钠产生氧气的速率更快(6)过氧化氢三氧化锰水十氧气(7)乙 18.解：(1)a十3；(2)一个碳-12原子的质量为mkg,一个碘原子质量是nkg,碘的相对 原子质量为 ”kg、=12”。答：碘原子的相对原子质量为12 mkg×12 172 72 第四单元综合评价 1.D2.D3.A4.C5.D6.D7.B8.A9.D10.(1)3N2(2)2Fe+ (3)CO2(4)Na2SO411.(1)稳定(2)H2O不变12.(1)3(2)2CO十2NO 催化剂N+2C0,(3)15:1413.(1Li,0(2)4(3)碳，氢（或C、HD)14.(1)M0 (2)2KMnO,二K2MnO,+MnO,十O,个(3)防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底 15.(1)N:单质(2)14：3(3)N0,升高16.(1)4P+50,点燃2P,0,31:40 (2)等于没有17.【进行实验】产生大量气泡平衡偏右【结果分析】反应生成 的二氧化碳气体逸出装置，反应后质量减小，无法验证质量守恒定律【实验结论】化 学反应前后原子的种类、质量和数目都不变【反思评价】(1)密封装置(2)①②⑤ 第11页（共12页） 18.解：(1)分解；(2)增强水的导电性；(3)设制取1.6kg氧气需要消耗水的质量为x。 2H,0通电2H,++01 36 32 1.6kg 36 32=1.6kg x=1.8 kg 答：消耗水的质量是1.8kg。 第五单元综合评价 1.A2.B3.B4.D5.C6.B7.A8.B9.C10.(1)AB(2)物理(3)C+ 0,点尴C0,1山.1)单质(2)升华吸热(3)-3(4)燃烧产物无污染（或热值高， 合理即可)12.(1)石油不可再生(2)①④(3)2：1：613.(1)气态C02分子 间的间隔较大(2)光合作用(3)C0.+3H,一定条件CH,OH+H,014.1)密度 比空气大(2)澄清的石灰水变浑浊(3)能与水反应生成酸(4)澄清的石灰水 15.1)沸点(2)C0+H0能化剂C0,+H,(3)N016.(1)长颈漏斗 (2)2KMnO,△K,MnO,十MnO,十O,↑AF(3)将燃着的木条放在导管a口处，若 木条熄灭，说明二氧化碳已收集满(4)可以控制反应的发生和停止17.(1)既不燃 烧，也不支持燃烧(2)Ca(OH)2+CO2-CaCO:￥十H2O(3)100(4)①阳光下 ②B(5)有植物油隔离的情况下，可以减缓CO2在水中的溶解 18.解：(1)增大反应物的接触面积，使反应更快更充分；(2)3.3；(3)设该品牌钙片中含 碳酸钙的质量分数为x。 CaCO +2HCI-CaCl,+H2O+CO2 100 44 10g·x 3.3g 100=10g·x x=75% 443.3g 答：该品牌钙片中含碳酸钙的质量分数为75%。 期末综合评价（一） 1.C2.A3.A4.B5.D6.B7.A8.D9.D10.(1)N2(2)元素(3)18 11.(1)着火点(2)石油(3)十412.(1)D(2)①增强水的导电性②1：8 13.1)质子数(（2)热值高（合理即可）2H十0，点燃2H,0(3)分子之间存在间隔 14.(1)导热白磷的量不足（或装置漏气或未冷却就打开弹簧夹）(2)A(3)负 15.(1)温度越高，分子运动速率越快(2)更大(3)铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧 4P+50,点燃2P,0,16.（1)过氧化氢溶液能控制反应速率(2)AF(3)AE (4)ABD17.【实验2】澄清石灰水【回忆旧知】CaCO3+2HCI一CaCl+CO2个+ H2O【分析讨论】b【交流反思】不能通入过多的二氧化碳【拓展探究】3二氧化 碳与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊变红 18.解：(1)1,1；(2)设4g(共2片)该钙片中碳酸钙的质量为x。 CaCO+2HCI=CaCl2+H2 O+CO2 100 44 x 1.1g 100x 441.1g x=2.5g 每片钙片中碳酸钙的质量为2.5g÷2=1.25g。 答：每片钙片中碳酸钙的质量是1.25g。(3)0.5 期未综合评价（二） 1.C2.A3.C4.B5.D6.C7.A8.D9.D10.(1)石油(2)除去管内的 空气，防止不纯时点燃发生爆炸(3)增大了煤与氧气的接触面积11.(1)3 (2)GaCL(3)AC(4)C12.(1)①玻璃棒②吸附水中的色素和异味(2)①乙 ②正极13.(1)混合物(2)4(3)2H,0通电2H。↑+0，↑14.(1)高(2)温度 (3)与氧气接触（④）H,0+C0,一H,C0,15.1)过氧化氢CH十20，点燃c0,十 2H2O(2)分子构成不同16.(1)铁架台(2)BD(或CD)(3)CCO3+2HC1 CCl2十H2O十CO,个②(4)干燥紫色石蕊布条不变色，湿润紫色石蕊布条变红色 17.二氧化碳的密度比空气的密度大，既不能燃烧也不支持燃烧(1)aCO2十 Ca(OH)2一CaCO3↓十H2O(2)高的蜡烛先熄灭与二氧化碳浓度无关高处的氧 气浓度下降速率较快弯腰（或匍匐） 18.解：(1)将导管移出水面；(2)1.6；(3)设反应完全后固体中二氧化锰的质量为x。 2KMnO,△K,MnO,+MnO,+O2个 8732 x 1.6g 87 32=1.6g1=4.35g 答：反应完全后固体中二氧化锰的质量为4.35g。 第12页（共12页）