3.3.1金属晶体 课件 2024-2025学年高二下学期化学人教版选择性必修2

该高中化学课件系统涵盖金属晶体（金属键、电子气理论）、离子晶体（离子键、晶胞结构）及过渡与混合型晶体知识，通过生活实例、问题驱动导入，结合表格数据、模型分析构建“结构决定性质，性质决定用途”的学习脉络。 其亮点在于注重宏观-微观结合的科学思维，如用电子气理论解释金属导电性，通过晶胞拼插活动（科学探究）加深理解，培养学生结构决定性质的化学观念。学生提升证据推理能力，教师可借助实例与活动设计增强教学互动性。

第三节金属晶体与离子晶体 第1课时 《金属晶体》 金属共同的物理性质有哪些？ 观察思考 金属为什么具有这些性质？ 生活中的金属 金属的物理通性：具有金属光泽、导电性、导热性、延展性等 金 Au 铝 Al 铜 Cu 钨 W 结构 性质 决定 用途 决定 构成微粒 相互作用 晶体类型 （1）金属晶体的构成微粒是什么？ 思考讨论 金属键：金属阳离子和自由电子之间强烈的相互作用。 （2）金属内部微粒之间是怎样相互作用的？ 金属阳离子、电子 金属键 金属晶体 一、金属键与金属晶体 金属晶体：金属阳离子和自由电子通过金属键形成的晶体。 （一）金属键 1.成键本质：金属原子半径大，价电子少，这些价电子容易从金属原子上“脱落”下来，形成遍布整个晶体的“电子气”，被所有原子所共用，成为把所有金属原子维系在一起的作用力，这种作用力称为“金属键”，这种描述金属键本质的简单理论称为“电子气理论”。 一、金属键与金属晶体 “电子气”模拟动画 一、金属键与金属晶体 （一）金属键 2.定义：在金属晶体中金属阳离子（由金属原子脱落价电子后形成）与电子气之间强烈的相互作用。 3.特征： ①电子气不是专属于某个特定的金属阳离子，而是在整块固态金属中自由移动。 ②金属键既没有方向性，也没有饱和性。 ③金属键的成键粒子是金属阳离子和电子气。 ④金属和合金中含有金属键。 一、金属键与金属晶体 金属键越强、金属的熔沸点越高，硬度越大。 （二）金属晶体 1.定义：金属（除汞外）在常温下都是晶体，称其为金属晶体。 2.组成微粒：金属原子、金属阳离子（由金属原子脱落价电子后形成）、电子气 3.微粒间的作用力：金属键 4.晶胞特征：层状紧密堆积 一、金属键与金属晶体 根据“电子气理论”，金属晶体是由金属原子、金属阳离子（由金属原子脱落价电子后形成）、电子气通过金属键构成 在金属晶体中，不存在独立的单个分子或原子，跟共价晶体一样，金属晶体是一种“巨分子” [问题一]根据表格信息，请归纳碱金属熔沸点递变规律，结合原子结构特点，分析递变原因。 元素 3Li(锂) 11Na(钠) 19K(钾) 37Rb(铷) 55Cs(铯) 熔点/℃ 180.5 97.72 63.65 38.89 28.84 沸点/℃ 1347 883 774 688 678.4 递变规律：从锂到铯，随着原子序数递增，碱金属熔、沸点逐渐减小 递变原因：碱金属价电子数相同，随着原子序数递增，原子半径增大，金属键作用减弱，则熔沸点降低。 一、金属键与金属晶体 碱金属熔沸点递变规律：随着原子序数递增，碱金属熔、沸点均逐渐降低 递变原因：碱金属价电子数都是1，随着原子序数递增，原子半径增大，金属键作用减弱，它们由固态变成液态或气态需要的能量就减少，则熔沸点降低 不同的金属晶体熔沸点差异较大，这与晶体中金属键的强弱、晶胞类型有关。 金属的价电子数多少，原子的半径大小影响金属键的强弱，金属键强弱能影响金属的熔沸点等物理性质。 金属键 金属的物理性质 原子半径 价电子数 原子半径越大，价电子数越少， 金属键越弱，反之则金属键越强 延展性 导电性 导热性 金属光泽 ...... 金属键越强，金属的熔沸点越高，硬度越大 熔沸点 5.金属键的影响因素： 一、金属键与金属晶体 金属的价电子数多少，原子的半径大小影响金属键的强弱，金属键强弱能影响金属的熔沸点等物理性质。 不同的金属晶体熔沸点差异较大，这与晶体中金属键的强弱以及晶胞类型有关。 [问题二]根据“电子气理论”解析金属的以下通性 1.导电性 2.导热性 3.延展性 4.金属光泽 二、解释金属的性质 1.导电性 在金属晶体中，充满着带负电的“电子气”，这些电子气的运动是无序的，但在外加电场的条件下，自由电子定向运动形成电流，所以金属容易导电。 外加电场 [问题二]根据“电子气理论”解析金属的通性 二、解释金属的性质 在外加电场的作用下，电子气定向运动形成电流，这是金属导电的本质。 11 种类 电解质 金属 导电的要求 是否需要电源 导电粒子 导电时发生的变化 水溶液或熔融状态下电离 固体、液体、气体 自由移动的离子 电子气 化学变化 物理变化 1.导电性 [问题二]根据“电子气理论”解析金属的通性 是 是 二、解释金属的性质 12 1.导电性 [问题二]根据“电子气理论”解析金属的通性 金属 电导率（20℃） ％IACS MS/m 软铜 ≥100 ≥58 硬铜 ≥97 ≥56.26 软铝 ≥61 ≥35.4 硬铝 ≥59.5 ≥34.51 银 ≥108 ≥62.5 钛 ≥3.6 ≥2.08 铅 ≥7.8 ≥4.5 金 ≥70.7 ≥41 镁 ≥38 ≥22 不同的金属导电能力不同，导电性最强的四种金属是：Ag、Cu、Au、Al。 二、解释金属的性质 13 电子气在金属晶体中无序运动时，与金属原子、金属阳离子相互碰撞，在碰撞过程中会发生能量交换。当金属的某一部分受热时，从区域获得能量通过这种相互碰撞，将能量从温度高的区域传递到温度低的区域，最后使整块金属的温度趋于一致。 2.导热性 [问题二]根据“电子气理论”解析金属的通性 二、解释金属的性质 电子气在金属晶体中无序运动时，与金属原子、金属阳离子相互碰撞，在碰撞过程中会发生能量交换。金属的某一部分受热时，从区域获得能量通过这种碰撞，将能量从温度高的区域传递到温度低的区域，最后使整块金属的温度趋于一致。这就是冬天我们接触金属，比接触木头的感觉更凉的原因。 14 金属晶胞具有层状紧密堆积特征，当金属受到外力作用时，晶体中的各原子层就会发生相对滑动，但不会改变原来的排列方式，电子气没有被破坏，使得弥散在整个晶体的电子气能把所有金属原子维系在一起，所以金属能“拉伸”但不易断裂，具有良好的延展性。 3.延展性 外力 [问题二]根据“电子气理论”解析金属的通性 二、解释金属的性质 金属晶胞具有层状紧密堆积特征，在外力作用下，晶体中的各原子层就会发生相对滑动，但排列方式不变；而且电子气没有被破坏，弥散在整个晶体的电子气能把所有金属原子维系在一起，所以金属能“拉伸”但不易断裂，具有良好的延展性。 金属晶胞具有层状紧密堆积特征，当金属受到外力作用时，晶体中的各原子层就会发生相对滑动，但不会改变原来的排列方式，电子气没有被破坏，弥散在金属原子间的电子气可以起到类似轴承中滚珠之间润滑剂的作用，使得弥散在整个晶体的电子气能把所有金属原子维系在一起，所以金属能“拉伸”但不易断裂，具有良好的延展性。 15 在现实生活中，很多金属制品利用了金属的延展性。 金属有延性，是指金属可以抽成细丝。例如：金属钨制成钨丝利用了金属的延性；最细的白金丝直径不过2×10-7m。 金属又有展性，是指可以压成薄片，例如：金属铝制成铝箔利用了金属的展性。 延展性最好的金属是金，一两黄金，压成金箔可覆盖两个篮球场。 3.延展性 [问题二]根据“电子气理论”解析金属的通性 钨丝 铝箔 金箔 图片来源网络 二、解释金属的性质 16 因为自由电子可吸收所有频率的光，很快释放出去，绝大多数块状金属具有光泽。某些金属因易吸收某些频率光而呈特殊颜色。 如何应用电子气理论，解释金属光泽？ 思考讨论 4.金属光泽 二、解释金属的性质 思考讨论 （1）对比锂、钠、镁、铝、钾的原子结构和熔沸点的数据，晶体的熔沸点与哪些因素有关？ 晶体 离子半径/pm 电荷数 熔点/℃ 沸点/℃ Li 76 1 180 1340 Na 102 1 97.72 883 Mg 72 2 651 1107 Al 53.5 3 660 2324 K 138 1 63.65 759 金属阳离子半径越小，所带电荷越多，金属键越强，熔沸点就相应越高，硬度也越大。 二、解释金属的性质 思考讨论 ①碱金属熔沸点随原子序数增大而递减，原因： 同主族元素，电荷数相同，从上到下离子半径依次增大，金属键依次减弱。 （2）根据数据，你能总结出什么规律？ ②同周期金属晶体的熔沸点：钠＜镁＜铝 ，原因： 同周期从左到右，离子半径依次减小，电荷数增多，金属键增强。 晶体 离子半径/pm 电荷数 熔点/℃ 沸点/℃ Li 76 1 180 1340 Na 102 1 97.72 883 Mg 72 2 651 1107 Al 53.5 3 660 2324 K 138 1 63.65 759 二、解释金属的性质 常见的金属晶体的结构如下图所示 三、常见的金属晶体结构 观察 Cu的晶体结构请回答 （1）描述Cu原子的空间位置？ （2）一个晶胞中含有多少个Cu原子？ 观察思考 （3）每个Cu原子周围距离最近的原子数是多少？ 12 Cu原子数目=8× +6× =4 三、常见的金属晶体结构 （1）描述K原子的空间位置？ （2）一个晶胞中含有多少个K原子？ 观察思考 观察K的晶体结构请回答 （3）每个K原子周围距离最近的原子数是多少？ 8 K原子数目=8× +1=2 三、常见的金属晶体结构 （1）描述Mg原子的空间位置？ （2）一个晶胞中含有多少个Mg原子？ 观察思考 观察Mg的晶体结构请回答 三、常见的金属晶体结构 顶角原子：12 面心原子：2 体内原子：3 Mg原子= 12× +2× +3 =6 同学甲答案 提取晶胞 顶角原子：8 体内原子：1 Mg原子= 8× +1 =2 同学乙答案 晶胞：晶体结构中基本的重复单元，晶胞的形状为六面体。 三、常见的金属晶体结构 √ × （1）描述Mg原子的空间位置？ （2）一个晶胞中含有多少个Mg原子？ 观察思考 观察Mg的晶体结构请回答 三、常见的金属晶体结构 （3）每个Mg原子周围距离最近的原子 数是多少？ 12 顶角原子：8个 体内原子：1 Mg原子= 8× +1 =2 结构 性质 决定 用途 决定 思考讨论 纯铜延展性好，但是质软，机械性能和耐磨性差，是否可以改变晶体结构从而优化晶体的性质？ 铜晶体 铜锌合金 掺杂锌 机械性能好 硬度大、强度大 四、合金 资料卡片 铜镍合金：强度高、硬度大，用于造船、化工设备等。 银铝合金：耐高温、耐磨性好，用于航空耐热材料等。 铁铬合金：耐腐蚀、耐高温，用于餐具、建筑材料等。 四、合金 观察思考 钠钾合金常温下为液态，可用作冷却剂、催化剂、干燥剂。其晶胞结构如图所示，观察晶体结构请回答： （1）合金的化学式是什么？ K：8个顶角 Na：12个在棱心 Na原子数目=12× =3 K原子数目=8× =1 此钠钾合金的化学式为KNa3或Na3K （2）晶胞中K 原子周围距离最近的Na原子数是多少？ 6 四、合金 活动·探究 活动·探究 动手活动 请利用身边的材料如橡皮泥、面团、牙签等材料，尝试拼插出铜、钾、镁的晶体结构模型。 K Cu Mg 课堂小结 结构 性质 决定 用途 改变 决定 构成微粒 相互作用 晶体类型 金属阳离子、自由电子 金属键 金属晶体 导电性 导热性 延展性 金属光泽 解释 决定 Cu K Mg 第三节金属晶体与离子晶体 第2课时 《离子晶体》 我们知道，熔融的NaCl或者NaCl的水溶液能够导电，而NaCl晶体 却不能导电，这是为什么呢？ 那么，NaCl晶体中微粒是怎样分布的呢？ 交流研讨 没有自由移动的Na+和Cl- NaCl晶体模型又是怎样的呢？ 活动·探究 ②能否根据你的理解运用相关知识拼接氯化钠的晶体模型？ ①利用放大镜观察NaCl晶体，能否看到其微观结构？ 资料卡片 1913年布拉格首次用X射线衍射法测定了氯化钠的晶体结构 氯化钠晶体的微观结构 一种现代实验室使用的X射线衍射仪 观察NaCl的微观结构示意图，你将如何截取NaCl晶体的晶胞？ 观察思考 NaCl晶体的结构模型 ③ 在你截取的晶胞中含有的Na+和Cl-的数目各是多少？ ① Na+和Cl-的空间位置关系？ ② Na+周围等距离且最近的Cl-？ Cl-周围等距离且最近的Na+ ？ ④ 氯化钠的化学式用“NaCl”表示，原因何在？能否把NaCl称为分子式？ NaCl晶体的结构模型 在氯化钠晶体中，并不存在单独的“NaCl”分子，用“NaCl”这一化学式仅表示氯化钠的组成。 与Na+等距离且最近Cl- 有 个。 与Cl-等距离且最近Na+ 有 个。 晶胞中Na+与Cl-个数比为 。 6 6 1:1 观察NaCl晶胞，回答下列问题： （1）Na+和Cl-在晶胞中的位置？ （2）计算每个晶胞中Na+和Cl-的数目？ Na+：晶胞体内和和棱上。 Cl − ：顶角和面上。 Na+：1×1+12×1/4=4 Cl − ：8×1/8+6×1/2=4 NaCl晶体的结构模型 CsCl晶胞 观察氯化铯晶胞，回答下列问题： （1）如何判断这个结构是晶胞？ （2）Cs+和Cl-在晶胞中的位置？ Cl− Cs+ 结构符合“8个顶点相同”、“三套各四 根平行棱分别相同”、“三套各两个平行面分别相同”特点。 Cs+：晶胞体内 Cl − ：顶角 CsCl晶体的结构模型 CsCl晶胞 观察氯化铯晶胞，回答下列问题： （3）计算每个晶胞含Cs+、Cl-的个数？ （4） CsCl是“分子式”吗？ Cl− Cs+ Cs+：1×1=1 Cl − ：8×1/8=1 不是，这是“化学式”，表示氯化铯晶体中Cs+与Cl-个数比为1:1。 CsCl晶体的结构模型 晶体 熔点/℃ NaCl 801 CuCl 426 已知氯化亚铜（CuCl）的晶胞结构如图所示，试分析： 交流研讨 ② Cu+和Cl-的空间位置关系？ ① Cu+周围等距离且最近的Cl-？ Cl-周围等距离且最近的Cu+ ？ 离子 r/pm Na+ 102 Cu+ 60 ③ 试根据NaCl 和CuCl中Na+和Cu+半径推测两种晶体熔点高低？ 事实上，纯粹的典型晶体是不多的，大多数晶体是它们之间的过渡晶体。 4 CuCl晶体的结构模型 硬度 熔点 沸点 NaCl 大 801℃ 1413℃ CsCl 645℃ 1290℃ 资料卡片 NaCl、CsCl都是碱金属氯化物，是典型离子晶体，硬度、熔沸点都较高，但是熔沸点差异较大，原因是什么？ 离子晶体离子键强弱不同，晶胞不同，会影响离子晶体 的物理性质。 分析下表中离子化合物的数据，能得出什么结论？ 结论：与金属晶体类似，离子晶体由于离子键强弱不同，熔、沸点差异较大。 NaCl晶体中Na+和Cl-因为不能自由移动因而不能导电，但熔融的NaCl却能导电，这说明了什么？ Na+和Cl-之间存在强烈的相互作用 离子键 交流研讨 请根据离子晶体的微观结构描述离子键的特征？ 离子键特征：无方向性和饱和性 离子晶体：是阴、阳离子在空间呈现周期性重复排列所形成的晶体 （静电作用） 共价键特征：有方向性和饱和性 晶体与晶体性质 活动·探究 ①揉捏食盐晶体，你的感受？ ②盐焗时，发现食盐都未熔融，说明了什么？ 离子晶体这些物理性质与离子间的相互作用是否有一定的关系？ 硬度较大，难以压缩 熔点高 结构 性质 决定 用途 决定 构成微粒 相互作用 晶体类型 阴、阳离子 离子键 离子晶体 晶体与晶体性质 交流研讨 请根据表格分析，离子晶体的熔点与哪些因素有关？ 根据数据，你能总结出什么规律？ 晶体 离子间距/pm 电荷数 熔点/℃ NaCl 276 1 801 NaBr 290 1 750 MgO 205 2 2800 CaO 239 2 2576 离子键强弱 熔点 影响 离子半径、所带电荷 影响 晶体与晶体性质 交流研讨 请根据表格分析，离子晶体的熔点与哪些因素有关？ 根据数据，你能总结出什么规律？ 晶体 离子间距/pm 电荷数 熔点/℃ NaCl 276 1 801 NaBr 290 1 750 MgO 205 2 2800 CaO 239 2 2576 耐火材料 离子半径越小，所带电荷越多，离子键越强，熔点就越高，硬度也越大。 离子晶体的熔点都很高吗？你的依据是什么吗？ 晶体与晶体性质 实际上，大量离子晶体中的阴离子或阳离子不是单原子离子。 化合物 熔点/℃ NH4NO3 169.6 Ca(H2PO4)2 109 CH3COOCs 194 C2H5NH3NO3 12 有些离子组成的物质在常温下甚至以液态形式存在。 拓展视野 CuSO4 · 5H2O 1-乙基-3-甲基咪唑四氟硼酸盐 离子液体:熔点低、稳定性强、是优良的绿色溶剂等优点 KAl (SO4 )2· 12H2O 有的还存在电中性分子( H2O、NH3等)。 晶体与晶体性质 【思考】结合下列数据，总结影响离子晶体熔点的因素。 阴、阳离子所带电荷数相同时，离子半径越小，熔点越高 阴、阳离子所带电荷数不同时，电荷数越大，熔点越高 【思考】“离子晶体仅由阴、阳离子组成，作用力只有离子键”这种说法对吗？ 还存在电中性分子 还存在配位键、共价键、氢键 四种晶体模型 晶体类型 金属晶体 离子晶体 分子晶体 共价晶体 构成微粒 物质类别 物理性质 决定熔沸点高低的因素 导电性 金属阳离子、 自由电子 阴、阳离子 分子 原子 金属单质、合金 非金属氢化物、部分非金属单质、部分非金属氧化物、酸、大多数有机物 某些单质如硅、锗等，某些非金属化合物如二氧化硅、碳化硅等 硬度和密度较大，熔沸点较高 硬度和密度较大，熔沸点较高 硬度和密度较小，熔沸点较低 硬度和密度大， 熔沸点高 金属键强弱 离子键强弱 范德华力（或氢键）的强弱 共价键的强弱 固态、熔融均可导电 熔融或溶于水能导电 某些溶于水能导电 不导电（硅、锗是 半导体） 强碱、活泼金属 氧化物、大部分盐 【思考】Ti的四卤化物熔点如下表所示，TiF4熔点高于其他三种卤化物，自TiCl4至TiI4熔点依次升高，原因是？ TiF4是离子晶体，其他三种卤化物是分子晶体 组成离子晶体的微粒间的作用力是离子键，组成分子晶体的微粒间的作用力是分子间作用力，离子键的作用力比分子间作用力大，因此TiF4的熔点高于其他三种卤化物 TiCl4、TiBr4、TiI4的相对分子质量依次增大，分子间作用力依次增大，因此自TiCl4至TiI4熔点依次升高 第三节金属晶体与离子晶体 第3课时 《过渡晶体与混合型晶体》 课堂引入 复杂多样的晶体 共价晶体 分子晶体 离子晶体 金属晶体 课堂引入 晶体类型之间存在绝对的界限吗？ 阅读教材P89 表3-4关于几种氧化物中化学键中离子键成分的百分数 阅读 Na、Mg、Al、Si四种元素氧化物的化学键中离子键成分逐渐减少 过渡晶体 氧化物 Na2O MgO Al2O3 SiO2 离子键百分数% 62 50 41 33 过渡晶体 介于某两种晶体类型之间的晶体 Na2O MgO Al2O3 SiO2 离子晶体 共价晶体 过渡晶体 成因分析 元素性质 电负性差值 化学键类型 成键微粒 结论一：四种典型晶体类型都存在过渡晶体 思考 Na2O、MgO、Al2O3 、SiO2化学键中离子键成分为何逐渐减少？ 与氧元素的电负性差值逐渐减小 推测 请推测P2O5、SO3、Cl2O7的离子键成分变化趋势 百分数小于33，且逐渐减少 Na2O MgO Al2O3 SiO2 离子晶体 共价晶体 P2O5 SO3 Cl2O7 分子晶体 结论二：晶体性质偏向某一晶体类型的过渡晶体通常当作该晶体类型处理 第三周期元素从左到右，电负性逐渐增强，与氧元素的电负性的差值逐渐减小，离子键成分逐渐减少，共价键成分逐渐增多。共价键不再贯穿整个晶体，而是局限于晶体微观空间的一个个分子中，由此推断P2O5、SO3、Cl2O7为分子晶体。 同是碳单质的晶体，金刚石和石墨的性质存在哪些异同？你认为是什么造成了这种差异？ 思考交流 金刚石部分物理性质 熔点 莫氏硬度 电导率/（s·m-1) 3550℃ 10 2.11*10-13 石墨部分物理性质 熔点 莫氏硬度 电导率/（s·m-1) 3850℃ 1 2.5*103 石墨晶体二维平面结构 sp2杂化 平面六元并环结构 sp3杂化 金刚石晶体结构 熔点均较高，金刚石硬度很高、不导电，石墨质软、能导电 结构决定性质 石墨性质特征 熔点高、质软、能导电 共价晶体特征 金属晶体特征 石墨结构特征 范德华力维系 分子晶体特征 混合型晶体 混合型晶体 石墨结构中未参与杂化的p轨道 层状结构 石墨结构中未参与杂化p轨道 未参与杂化p轨道，且有一个电子。 p轨道中的电子能在整个碳原子平面运动，因此石墨有类似金属晶体的导电性，且导电性只能沿石墨平面的方向。 层与层距离较远。 思考交流 混合型晶体 六方氮化硼的结构和性质特征如下图所示，请分析其属于什么晶体类型？ 熔点 莫氏硬度 其他 3000℃ 2 导热、润滑 复杂多样的晶体结构 科学前沿·视野拓展 硅酸盐晶体中的阴离子结构示例 硅酸盐是地壳岩石的主要成分。硅酸盐的阴离子结构丰富多样，既有有限数目的硅氧四面体构建的简单阴离子，如SiO44-、Si2O76-、(SiO3)612-(六元环)等，也有以硅氧四面体为结构单元构成一维、二维、三维无限伸展的共价键骨架。金属离子则以离子键与阴离子或阴离子骨架结构。部分Si被Al取代则得到铝硅酸盐。 纳米晶体 纳米晶体是晶体颗粒尺寸在纳米（10-9m)量级的晶体。纳米晶体相对于通常的晶体，在声、光、电、磁、热等性能上常会呈现新的特性，有广阔的应用前景。 仅以熔点为例，当晶体颗粒小至纳米量级，熔点会下降。例如，金属铅的晶粒大小与熔点的关系 。 晶体颗粒小于200 nm时，晶粒越小，金属铅的熔点越低。因此，我们通常说纯物质有固定的熔点，但当纯物质晶体的颗粒小于200 nm(或者250 nm）时，其熔点会发生变化。 纳米晶体为什么会有不同于大块晶体的特性呢？主要原因是晶体的表面积增大。 总结归纳 · 整合提升 晶体类型的划分 构成晶体的微粒 微粒间的相互作用力 晶体结构的复杂与多样性 1．下列各组物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用属于同种类型的是（ ） A．Na2O和SiO2熔化 B．Mg和S熔化 C．氯化钠和蔗糖熔化 D．碘和干冰升华 D 2．下表列出了几种HX晶体的熔点： 在HX晶体中，HF的熔点反常，比HCl高，这是由于？ 都是分子晶体，但HF的分子间作用力主要是氢键，而HCl的分子间作用力是范德华力，氢键一般比范德华力强，因此HF的熔点反常高，比HCl高 3．参考表中物质的熔点，回答有关问题。 （1）钠的卤化物及碱金属的氯化物的熔点与哪些因素有关？规律是什么？ （2）硅的卤化物及硅、锗、锡、铅的氯化物的熔点与哪些因素有关？规律是什么？ （3）钠的卤化物的熔点比相应的硅的卤化物的熔点高得多，原因是什么？ 3．参考表中物质的熔点，回答有关问题。 （1）钠的卤化物及碱金属的氯化物的熔点与哪些因素有关？规律是什么？ 钠的卤化物和碱金属的氯化物都是离子晶体 钠的卤化物按照NaF、NaCl、NaBr、NaI的顺序，阴离子半径逐渐增大，熔点降低 碱金属的氯化物按照NaCl、KCl、RbCl、CsCl的顺序，阳离子半径逐渐增大，熔点降低 3．参考表中物质的熔点，回答有关问题。 （2）硅的卤化物及硅、锗、锡、铅的氯化物的熔点与哪些因素有关？规律是什么？ 硅的卤化物及硅、锗、锡、铅的氯化物都是分子晶体，熔点与范德华力大小有关 硅的卤化物按照SiF4、SiCl4、SiBr4、SiI4的顺序，相对分子质量依次增大，范德华力增大，熔点升高 硅、锗、锡、铅的氯化物按照SiCl4、GeCl4、SnCl4、PbCl4的顺序，相对分子质量依次增大，范德华力增大，熔点升高 3．参考表中物质的熔点，回答有关问题。 （3）钠的卤化物的熔点比相应的硅的卤化物的熔点高得多，原因是什么？ 钠的卤化物是离子晶体，硅的卤化物是分子晶体 组成钠的卤化物的微粒间通过离子键结合在一起，离子键作用力强于分子间作用力，因此钠的卤化物的熔点较高 组成硅的卤化物的微粒间通过范德华力结合在一起，范德华力较离子键弱，因此硅的卤化物的熔点远低于钠的卤化物 EV录屏3.8.4软件录制 Lavf56.38.102 本视频由湖南一唯信息科技开发的EV录屏软件录制，www.ieway.cn $