3.3盐类的水解 课后自测 -2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

3.3盐类的水解 一、单选题 1．对于 0.1 mol/L Na2SO3溶液，正确的是 A．升高温度，溶液 pH 降低 B．c(Na＋)＝2c(SO)＋c(HSO)＋c(H2SO3) C．c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO)＋2c(HSO)＋c(OH－) D．加入少量 NaOH 固体，c(SO)与c(Na＋)均增大 2．硝酸亚铁是一种重要的化学试剂，可用于印染业，也可用作医药治疗缺铁性贫血。其稀溶液中存在以下平衡：下列说法错误的是 A．该水解常数表达式为： B．加水稀释，平衡右移，溶液颜色变浅 C．滴加浓盐酸，平衡左移，溶液绿色加深 D．升高温度，硝酸亚铁水解程度增大 3．常温下，用氨水滴定浓度均为的和的混合液，下列说法不正确的是 A．在氨水滴定前，和的混合液中 B．当滴入氨水时， C．当滴入氨水时， D．当溶液呈中性时，氨水滴入量大于， 4．，浓度为的几种弱电解质的电离度如下表所示。下列说法错误的是 电解质 A．，浓度为溶液的约为3 B．电离平衡常数约为 C．溶液中离子浓度大小顺序为： D．溶液呈中性，水电离产生的 5．下列事实与盐类水解无关的是 A．配制FeCl3溶液，需用盐酸溶解FeCl3固体 B．纯碱溶液可以去油污 C．加热蒸干CuCl2溶液得到Cu(OH)2固体 D．要除去FeCl3溶液中混有的，可通入适量氧化剂Cl2 6．在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO+H2OHCO+OH-。下列说法不正确的是 A．加入NaOH固体，溶液pH增大 B．加入NaOH固体，平衡向逆反应方向移动 C．升高温度，增大 D．稀释溶液，促进Na2CO3水解，Kw增大 7．在0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中，下列关系正确的是 A．c平(Na+)=2c平(CO) B．c平(OH-)=c平(H+)+c平(HCO)+c平(H2CO3) C．c平(HCO)>c平(H2CO3) D．c平(Na+)+c平(H+)=c平(CO)+c平(HCO)+c平(OH-) 8．下列有关说法正确的是 A．反应NH3(g)+HCl(g)═NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H＞0 B．SO2和乙醇均属共价化合物，在水中都不能电离，均属非电解质 C．CH3COOH溶液加水稀释后，电离平衡正向移动，溶液中的c(CH3COO﹣)增大 D．Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO水解程度减小，溶液的pH减小 9．溶于一定量水中，溶液呈浅棕黄色(a)。加入少量浓HCl，黄色加深(b)。下列说法不正确的是 资料：(黄色)； 浓度较小时(用表示)几乎无色。 A．测溶液a的，证明发生了水解 B．加入浓 HCl，与对浓度大小的影响是一致的 C．向b中加入几滴浓溶液后，黄色褪去，说明能抑制水解 D．溶液a滴入沸水中，加热，得到红褐色液体，检测有丁达尔效应，说明加热能促进水解 10．25℃，用0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/L一元弱酸HA溶液，所得滴定曲线如图。下列说法不正确的是 A．点①所示溶液中： B．点②时，消耗 C．点②所示溶液中： D．点③所示溶液中： 11．关于溶液的叙述正确的是 A．加入盐酸，抑制水解 B．升温，抑制水解 C．浓度越大，水解程度越大 D．将溶液蒸干可得固体 二、非选择题 12．、在医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题： (1)常温时，溶液的。 ①该溶液中 ，由水电离出的 。 ②该溶液中， (填“>”“=”或“<”)； 。 (2)80℃时，溶液的pH小于3，分析导致pH随温度变化的原因是 。 (3)常温时，向100mL溶液中滴加NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。 ①向溶液中滴加NaOH溶液到a点的过程中，发生反应的离子方程式为 。 ②图中a、b、c、d点中水的电离程度最小的是 。 ③溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是 。 13．化学实验是研究物质及其转化的基本方法，是科学探究的一种重要途径。 Ⅰ．为探究不同钠盐对水解平衡的影响，化学小组设计如下实验。 实验1：常温下，取10.00mL溶液置于烧杯中，加入0.01mol的固体，利用传感器测得溶液与时间的关系如图1所示。 实验2：常温下，取10.00mL溶液置于烧杯中，加入0.02mol的固体，利用传感器测得溶液与时间的关系如图2所示。 已知：①常温下，的电离常数为，。 ②在强酸弱碱盐溶液中加入强电解质，溶液中的离子总浓度增大，离子之间的相互牵制作用增强，易水解的阳离子的活性会增强或减弱。 (1)溶液呈酸性的原因是 （用离子方程式表示）。 (2)实验1中20s后溶液的变化的主要原因为 。 (3)实验2中10s后溶液的变化的主要原因为 。 实验结论：不同的钠盐对溶液水解平衡的影响是不同的。 (4)实验讨论：根据上述实验预测向10mL0.1mol/L中加入少量固体，利用传感器测得溶液 （填“增大”、“不变”或“减小”）。 Ⅱ．探究Na₂SO₃溶液与溶液的反应原理，某兴趣小组进行了如下实验： 装置 现象 现象ⅰ：一开始液体颜色加深，由棕黄色变为红褐色。 现象ⅱ：一段时间后液体颜色变浅，变为浅黄色。 (5)配制溶液时；先将固体溶于 ，再稀释至指定浓度。 (6)针对上述现象，甲同学认为与发生了相互促进的水解反应得到一种胶体，其离子方程式为 ；乙同学认为与还发生了氧化还原反应，请据此判断两种反应活化能较小的是 （填“水解反应”或“氧化还原反应”）。 提示：经查阅资料和进一步实验探究，证实了与既发生了水解反应又发生了氧化还原反应。 14．在工业上有广泛的用途。以硫铁矿(主要成分为)为原料制备的工艺流程如下图： (1)“焙烧”过程中，将硫铁矿粉碎的目的是 (写出一种)。 (2)“操作”在实验室的名称为 ，需用到的玻璃仪器是 、玻璃棒和烧杯。 (3)黄铁矿焙烧后得到的主要固体为，写出“焙烧”的化学方程式为 。 (4)“……”表示的操作为在 气流中蒸发浓缩、 、过滤。 (5)为防治引起的污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品。该工艺流程如图所示，过程中起催化作用的物质是 ，生成化工产品的化学方程式为 。 (6)利用焙烧硫铁矿产生的生产硫酸。用含的硫铁矿，生产过程中硫损失，则可得的硫酸 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D C D B D D C B B A 题号 11 答案 A 12． = 温度升高，、的水解平衡正向移动，溶液中增大 d点 13．(1) (2)加入的固体后，溶液中硫酸根离子浓度增大，与结合生成，溶液中浓度减小 (3)加入固体后，离子总浓度增大，离子之间的相互牵制作用增强，离子的活性增强，水解程度增大 (4)增大 (5)盐酸 (6) 水解反应 14．(1)增大接触面积，加快化学反应速率(或提高原料的利用率) (2) 过滤 漏斗 (3) (4) HCl 冷却结晶 (5) (6)450 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $