第1章 化学反应的热效应练习-2025-2026学年上学期高二化学人教版选择性必修1

第1章 化学反应的热效应 练习 一、单选题 1．天问一号探测器成功着陆火星，“祝融号”火星车执行探测任务。下列相关说法不正确的是 A．火星陨石中中子数为10 B．火星大气中的和互为同分异构体 C．“天问一号”使用的新型镁锂合金属于金属材料 D．“祝融号”使用的太阳能电池能将光能转化为电能 2．已知强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为：  ，向的NaOH溶液中加入下列物质： ①稀醋酸    ②浓硫酸    ③稀硝酸，恰好完全反应。焓变、、关系是 A． B． C． D． 3．用丙烯可将汽车尾气中的还原为除去。主要反应如下： 反应Ⅰ：  kJ/mol 反应Ⅱ：  kJ/mol 反应Ⅲ：   反应Ⅳ：  kJ/mol 则为 A．kJ/mol B．kJ/mol C．kJ/mol D．kJ/mol 4．下列关于化学反应与热量的叙述正确的是 A．，金刚石比石墨稳定 B．，则的燃烧热为 C．同温同压下，反应在光照和点燃条件下的相同 D．已知稀溶液中，，则稀醋酸与稀溶液反应生成水时放出的热量 5．下列有关叙述正确的是 A．测定中和反应的反应热时，需要用到天平 B．若用的氢氧化钠溶液，分别与的盐酸和的硝酸充分反应，两中和反应的反应热不相等 C．用玻璃搅拌器是为了加快反应速率，减小实验误差 D．用温度计测完氢氧化钠溶液的温度后，立即测酸液的温度 6．借助盐酸与溶液反应，用如图所示装置测定中和反应的反应热。下列说法不正确的是 A．所需的玻璃仪器有烧杯、温度计、玻璃搅拌器量筒 B．为了保证完全被中和，采用稍过量的溶液 C．若用同浓度的醋酸溶液代替盐酸进行上述实验，计算所得反应热偏大 D．溶液混合后，直至温度长时间不再改变时，测量并记录反应后体系的温度 7．关于反应：①  ； ②  ； ③  。 下列叙述正确的是 A．CO的燃烧热为 B．在③进行时，若改为，可以使减小 C．若有0.2 mol 与足量水蒸气按③反应，则吸收的热量是43.2 kJ D．若生成相同质量的，放出的热量小于CO 8．化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化。下列相关表述正确的是 A．一定条件下，将和置于密闭容器中充分反应生成放热，其热化学方程式为：　 B．， C．和反应的中和热，则和足量反应的 D．在时，完全燃烧生成液态水，放出热量，表示氢气燃烧热的热化学方程式为：　 9．通常人们把拆开(或生成)某化学键所吸收(或放出)的能量看成该化学键的键能。化学反应的等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。 化学键 生成化学键时放出的能量 则下列热化学方程式不正确的是 A．   B．   C．   D．   10．已知： kJ·mol-1 kJ·mol-1 则反应的为 A．+519.4kJ⋅mol-1 B．-259.7kJ⋅mol-1 C．+259.7kJ⋅mol-1 D．-519.4kJ⋅mol-1 11．下列叙述正确的是 A．甲烷的燃烧热为890kJ/mol，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为 B．在一定条件下将和置于密闭容器中充分反应，放出热量79.2kJ，则反应的热化学方程式为 C．已知稀HCl溶液和稀NaOH溶液中溶液生成1molH2O的热效应，若将含0.5moH2SO4的稀溶液与含0.5mol Ba(OH)2的溶液混合，放出的热量要等于57.3kJ D．31g白磷比31g红磷能量多b kJ，P4(白磷，s)(红磷，s) 12．C、CO、CH3OH和C2H5OH是常用的燃料，1mol上述物质分别完全燃烧生成CO2(g)及H2O(l)时，放出的热量依次为393.5kJ，283.0kJ，725.76kJ和1366.8kJ。相同质量的这4种燃料完全燃烧，放出的热量最多的是 A．C B．CO C．CH3OH D．C2H5OH 13．现代社会中，人类的一切活动都离不开能量，而许多能量的利用与化学反应中的能量变化密切相关，下面有关能量变化的说法正确的是 A．与的反应，HCl与，灼热的炭与的反应都是吸热反应 B．化学反应往往不需要伴随能量的变化 C．在25℃和101kPa下，溶液和稀反应生成1mol时，会放出57.3kJ的热量 D．热化学反应方程式中的“”是指每摩尔反应物 14．热量的释放或吸收是化学反应中能量变化的常见形式。下列属于吸热反应的是 A．浓硫酸的稀释 B．天然气的燃烧 C．煅烧石灰石 D．干冰升华 15．反应热可分为燃烧热、生成热等，由稳定单质化合生成1mol纯物质的反应热称为生成热。下图分别表示和分解时的能量变化情况（单位：kJ）。下列说法错误的是 A．CO的燃烧热 B．O=O的键能（气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量）为 C．的生成热： D．燃烧热的热化学方程式为：   二、非选择题 16．某实验小组用0.50mol·L-1NaOH溶液和0.50mol·L-1硫酸溶液进行反应热的测定，实验装置如图所示。 (1)装置中碎泡沫塑料的作用是 。 (2)写出该反应的热化学方程式[生成1molH2O(l)时的反应热为-57.3kJ·mol-1]： 。 (3)该实验中往往用0.50mol·L-1HCl和0.55mol·L-1的NaOH溶液各50mL。NaOH的浓度大于HCl的浓度的作用是 ，当室温低于10℃时进行，对实验结果会造成较大的误差，原因是 。 (4)若50mL0.50mol·L-1盐酸与50mL0.50mol·L-1NaOH溶液的密度都约为1g·mL-1，比热容c=4.18J·(g·℃)-1；起始温度都为T1，反应后最高温度为T2，计算中和热ΔH 。 (5)若将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液和稀氨水分别和1L1mol·L-1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系为 。 17．回答下列问题： (1)用括号内的字母代号填空：中和热测定实验时，使用的酸和碱最好是 (A．恰好完全反应；B．酸稍过量；C．碱稍过量)，溶液混合的时候应 (A．一次性快速倒入；B．缓缓滴入)，若用环形铜丝代替环形玻璃搅拌棒，会导致测定数据 (A．偏高；B．偏低)。 (2)保护环境已成为当前和未来的一项全球性重大课题。为解决目前燃料使用过程中的环境污染问题，并缓解能源危机，有的专家提出利用太阳能促进燃料循环使用的构想，如图所示： 过程I的能量转化形式为 能转化为 能。 (3)有机物M经过太阳光照射可转化成N，转化过程如下： △H=+88.6 kJ·mol−1。 则M、N相比，较稳定的是 。 (4)近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。其过程如下所示： 反应I：2H2SO4(l)2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g) △H1=+551 kJ·mol−1 反应Ⅲ：S(s)+O2(g)=SO2(g) △H2=-297 kJ·mol−1 写出反应Ⅱ的热化学方程式： 。 (5)将N2O4(g)转化为N2O4(l)，可用来制备硝酸。①已知2NO2(g)⇌N2O4(g) △H1，2NO2(g)⇌N2O4(l) △H2，下列能量变化示意图正确的是 18．氯及其化合物在生产、生活中应用广泛。 (1)已知：①   ②   则反应   。 (2)几种含氯离子的相对能量如下表所示； 离子 相对能量 0 60 101 63 38 ①在上述五种离子中，最不稳定的离子是 (填离子符号)。 ②反应的 。 ③写出由反应生成和的热化学方程式： 。 (3)以为原料，用氧化制取，可提高效益，减少污染，反应如下：    上述反应在同一反应器中，通过控制合适条件，分两步循环进行，可使转化率接近。其基本原理如图所示： 已知过程I的反应为  。 ①“过程II”反应的热化学方程式为 。 ②“过程”流出的气体通过稀溶液(含少量酚酞)进行检测，氯化初期主要为不含的气体，判断氯化结束时溶液的现象为 。 (4)某同学通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和反应反应热。 将的盐酸与的溶液加入如图甲所示的装置中，进行中和反应，请回答下列问题： ①从实验装置上看，图甲中尚缺少的一种玻璃仪器是 。 ②该同学做实验时有些操作不规范，造成测得中和反应的热量值偏低，请你分析可能的原因是 (填序号)。 A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净，然后去测溶液的温度 B．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓 C．做本实验的当天室温较高 D．将氢氧化钠溶液错取成了的氨水 ③将盐酸和未知浓度的溶液混合均匀后测量并记录温度，实验结果如“图乙”所示(实验中始终保持)，分析图象可知，做该实验时环境温度 (填“高于”“低于”或“等于”)，该溶液的浓度为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B A B C C D C D C D 题号 11 12 13 14 15 答案 D A A C D 16．(1)保温隔热，减少热量损失 (2)H2SO4(aq)＋NaOH(aq)= Na2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1 (3) 保证盐酸完全被中和(保证反应完全进行) 体系内、外温差大，会造成热量损失 (4)-16.72 kJ·mol-1 (5)ΔH1=ΔH2<ΔH3 17．(1) B或C A B (2) 太阳 化学 (3)M (4)3SO2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l)+S(s) △H=-254 kJ/mol (5)B 18．(1) (2)    (3)    溶液由红色变为无色 (4) 玻璃搅拌器 ABD 低于 1.5 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $