类型9 项目式活动探究-【中考得高分】2025年中考化学实验与探究

null气减少，导致氢气和氧气的体积比总是大于2：1。 (6)氢气燃烧实验是通过氢元素和氧元素的结合来证 明水的组成，A不符合题意；铁管实验和水通电实验都 是通过氢元素和氧元素的分开来证明水的组成，B、C 符合题意。 7.(1)酚酞有白色沉淀生成（2)取上述白色沉淀，加 入足量的稀硝酸，白色沉淀没有完全溶解（或取上层清 液，加入足量的稀盐酸后，再滴加BaCl2溶液，有白色 沉淀生成，答案合理即可)(3)66月份温度高，蒸 发量大，降水量较少(4)解：设该氯化钙溶液中溶质 的质量为x。 CaCl2+Na,CO,=CaCO+2NaCl 111106 x 50g×10.6% 111 10650g×10.6% x=5.55g 则氯化钙溶液的溶质质量分数为5,5g×100%三 27.75% 答：该氯化钙溶液的溶质质量分数为27.75%。 (5)①使农作物茎秆更为粗壮，提高农作物抗倒伏能力 ②增大燃料与氧气的接触面积，使燃料燃烧更充分 ③BC解析：(1)酚酞溶液遇碱性溶液变红；BaCl2能与 Na2SO,反应生成BaSO,白色沉淀和NaCl。(2)Na2 CO 也能和BaCL2溶液反应生成BaCO,白色沉淀，因此滴 加BaCl2溶液有白色沉淀生成不足以证明样品中含 Na2SO4,因为BaSO4不溶于稀硝酸，而BaCO3能溶于 稀硝酸，则可以取上述白色沉淀，加入足量的稀硝酸， 仍有沉淀未溶解则可证明白色沉淀中有BaSO,从而 说明样品中含有Na2SO,;也可以取上层清液，加入足 量的稀盐酸后，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成， 证明生成的白色沉淀为BaSO,,说明样品中含有 Na2SO4。(3)分析示意图可知，土壤含盐量在6月份 达到最高；自然条件（如降水量、蒸发量、地下水位等） 对表层土壤含盐量影响较大，6月份温度高，蒸发量 大，降水量较少，可能导致该月土壤含盐量高。(4)根 据Na2CO3和CaCL2反应的化学方程式，代入Na,CO 的质量，即可求出CaCl2的质量，进而计算出氯化钙溶 液的溶质质量分数，过程见答案。(5)①碳酸钾属于钾 又3 肥，钾肥能使农作物茎杆更为粗壮，提高农作物抗倒伏 能力。②将秸杆加工成颗粒燃料能增大燃料与氧气的 接触面积，使燃料燃烧更充分，减少环境污染。③焚烧 秸秆会造成大气污染，不能大量应用，A错误；秸秆还 田，能腐熟秸秆产生有机肥，并改良土壤结构，使土壤 疏松，但也造成土壤病菌增多，作物易生病虫害，因此 秸秆还田要加强田间管理，B正确；秸秆的综合利用向 肥料化、基料化、能源化、原料化发展，利用趋势逐渐多 元化，C正确。 类型9项目式活动探究 1.【实验探究】肥皂水【推断预测】MgCO3【进行实 验】NaOH(答案合理即可)水垢中不含Ca(OH)2, 含有MgCO,【拓展延伸】CaCO3和MgCO,【小组交 流】①煮沸②地面下沉（答案合理即可）解析：【实 验探究】鉴别硬水和软水可用肥皂水，硬水中溶有较 多含钙、镁离子的可溶性物质，与肥皂水混合振荡后产 生的浮渣较多，泡沫较少，软水中不含或仅溶有少量含 钙、镁离子的可溶性物质，与肥皂水混合振荡后产生的 浮渣较少，泡沫较多。【推断预测】由“查阅资料”可 知，Ca(OH)2、MgCO3都微溶于水，在水中的溶解度较 小，所以水垢中还可能含有Ca(OH)z或MgCO,。【进 行实验】向试管①中通入CO2,无白色沉淀生成，说明 水垢中不含Ca(OH)2,向试管②中加入某溶液，产生 白色沉淀，该白色沉淀应是Mg(OH)2,说明水垢中含 有MaCO3,加人的溶液是可溶性碱溶液，如NaOH溶 液。【拓展延伸】假设10g白色固体全是CaCO,或 MgCO3,可以得到以下关系： CaCO,+2HCI-=CaCl,+H,O++CO, 100 44 10g 4.4g MgCO3 +2HCI-MgCl2 +H2 O+CO2 84 44 10g 5.2g 10gCaC03完全反应生成4.4gC02,10gMgC03完 全反应生成约5.2gC0O2,现在测得生成CO2的质量为 4.8g,说明白色固体的成分是CaCO3和MgCO3。【小 组交流】①井水通过煮沸能除去其中的含钙、镁离子 的可溶性物质，转化为软水。②过度开采地下水会导 致造成地面下沉、塌陷。 2.(1)化石燃料的燃烧（答案合理即可）(2)乘坐公共交 通工具出行（答案合理即可）变浑浊(3)t1~t2时 间段二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧 化碳减少，烧瓶内压强减小，2时刻振荡烧瓶，氢氧化 钠溶液与二氧化碳充分接触，t2~t?时间段反应速率 加快，压强减小的幅度变大(4)相同条件下，40%的 氢氧化钠溶液对应的压强变化最大，吸收二氧化碳的 效果最好(5)向待处理的液体中逐滴加入氯化钙溶 液，直至不再产生白色沉淀，过滤，再向溶液中逐滴加入 稀盐酸，直到溶液呈中性（答案合理即可）解析：(1)空 气中二氧化碳含量增加的原因有化石燃料的燃烧、人 和动植物的呼吸作用、微生物的分解作用等。(2)低碳 生活方式有乘坐公共交通工具出行、随手关灯等；二氧 化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，澄清石灰 水变浑浊。(3)t1~t2时间段二氧化碳与氢氧化钠反 应生成碳酸钠和水，二氧化碳减少，烧瓶内压强减小， t2~t?时间段压强大幅度减小，是因为t2时刻振荡烧 瓶，氢氧化钠溶液与二氧化碳充分接触，反应速率加 快。（4)对比图2中四条曲线，可得出的结论是相同条 件下，40%的氢氧化钠溶液对应的压强变化最大，代表 这种试剂吸收二氧化碳的效果最好。(5)待处理的液 体中含有碳酸钠和氢氧化钠，为了达到零碳排放和对 环境无污染，可以向待处理的液体中加入氯化钙或氯 化钡等溶液，使碳酸钠完全转化为沉淀，过滤后，再向 溶液中逐滴加入稀盐酸或稀硫酸，使氢氧化钠完全反 应，溶液呈中性。 3.任务一：有气泡产生CuSO4[或CuCl2,Cu(NO3)2] Fe+CuSO,一Cu+FeSO,[或Fe+CuCl2 FeCl2+Cu,Fe+Cu(NO3)2 -Fe(NO3)z+Cu] 务二：(1)软塑料瓶变瘪反应物消失(2)防止食物腐 败任务三：(1)FeO,+6HCl—2FeCl+3H2O (2)Fe能和盐酸反应生成FeCl2解析：任务一：铁和 稀盐酸反应有氢气生成，故观察到有气泡产生；铁的金 属活动性比铜强，能和铜的盐溶液反应置换出铜，可观 察到有红色固体生成。任务二：(1)脱氧剂中的铁单质 与软塑料瓶内空气中的氧气和水蒸气反应生成铁锈， 瓶内气体体积减小，压强减小，故观察到软塑料瓶变瘪 的现象；这是从反应物消失的视角，验证了该反应的发 生。(2)脱氧剂通过消耗包装内的氧气，从而有效地抑 制了霉菌等微生物的生长和繁殖，防止了食物的腐败 44 变质。任务三：(1)氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和 水。(2)步骤①用磁铁吸引出来的铁，在步骤④中能与 溶液1中过量的盐酸及生成的FeCl反应生成FeCl2, 因此可以省略步骤①，让样品中的Fe直接在步骤②中 与盐酸反应生成FeCl2。 4.任务一：【咨询交流】可回收物废纸（或可燃物，答案 合理即可)任务二：【小组交流】颜色任务三：【进 行实验】含有S02【反思评价】(1)b(2)C02+ Ca(OH)2CaCO3￥+H2O(3)氧气不足（或燃烧 不充分，答案合理即可)任务四：【成果分享】制作宣 传海报（或学习垃圾回收法律条文，答案合理即可） 解析：任务一：【咨询交流】可回收物是城市生活垃圾 中适宜回收利用和资源化利用的生活废弃物，从中可 以获取废纸、可燃物等可再利用的资源。任务二：【小 组交流】铜为紫红色，铝为银白色，故可根据颜色的不 同区分铜和铝。任务三：【进行实验】由查阅资料可知， SO2能使红色的品红溶液褪色。【反思评价】(1)图1装 置中盛有足量酸性高锰酸钾溶液，可除去气体中的 SO2,故应遵循“长进短出”的原则，将气体从b导管口 通入。(2)二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀 和水。（3)焚烧一段时间垃圾后，装置中氧气含量降 低，当氧气不足时，可燃物不充分燃烧，生成大量CO, 导致CO的体积分数出现异常。任务四：【成果分享】 为了强化垃圾分类处理意识，让更多的人了解并执行 分类措施，还可以组织制作宣传海报和学习垃圾回收 法律条文等。 5.(1)部分黑色固体被磁铁吸引稀盐酸（或稀硫酸，答 案合理即可)产生气泡，溶液变为浅绿色（答案合理即 可)(2)铁粉与空气中氧气的接触面积更大(3)上 升(4)氯化钠和活性炭(5)81量取(6)①0.2 ②③解：设发热体样品中铁粉的质量为x,反应生成的 氯化亚铁的质量为y。 Fe+2HCl-FeCL2+H2↑ 56 1272 y 0.2g 56x 127y 2-0.2g 2=0.2g x=5.6gy=12.7g 发热体样品中铁粉的质量分数为0×100%=56 答：发热体样品中铁粉的质量分数为56%，反应所得溶 液中氯化亚铁的质量为12.7g。 解析：(1)铁粉和活性炭都是黑色粉末，但铁具有磁性， 用磁铁靠近粉末，可观察到部分黑色固体被磁铁吸引； 铁能与稀盐酸、稀硫酸反应，产生气泡，溶液变为浅绿 色，铁还能与硫酸铜、氯化铜反应，产生红色固体，溶液 由蓝色变为浅绿色。(2)铁粉与空气中氧气的接触面 积更大，故在空气中可以燃烧。(3)铁与密封装置内的 氧气、水反应生成铁锈，消耗了氧气，导致锥形瓶内气 压减小，外界大气压会把烧杯内的水压入导管，导管中 液面略微上升。(4)图3中的方案1的氧气浓度变化 不明显，方案2的氧气浓度变化较明显，说明氯化钠加 快了铁生锈的速率，由方案2和甲同学的实验对比，说 明活性炭也能加快铁生锈的速率，所以使铁生锈过程 变快的物质是氯化钠和活性炭。(5)根据溶液稀释前 后，溶质的质量不变，计算出稀盐酸的质量为30g× 37%÷10%=111g,则需要加入蒸馏水的质量为111g 30g=81g,需要加入蒸馏水的体积为81mL;溶液稀释的 实验操作步骤为计算、量取、稀释。(6)①由图可知，产 生氢气的质量为0.2g。②③根据铁和稀盐酸反应的 化学方程式，代入氢气的质量，即可求出铁和氯化亚铁 的质量，过程见答案。 6.(1)溶液中有自由移动的离子(2)C1、Na(3)KCO3十 HSO4-K,SOa十HO+CO2个(4)BaSO4、BaCO (5)【猜想与假设】Na+、C1、K+、CO、SO【实验 与探究】猜想四加入足量的氯化钡溶液也没有明显的 现象【实验结论】Na+、CI、K+解析：(1)稀盐酸、 石灰水、硫酸钠溶液中都含有自由移动的离子，使得溶 液具有导电性。(2)实验1中发生的反应为HC1十 NaOH-NaCl十H2O,反应的实质是H和OH结 合生成H2○，所以反应前后溶液中没有变化的离子是 Cl、Na。(3)实验2中发生的反应是稀硫酸和碳酸 钾反应生成硫酸钾、二氧化碳和水。(4)实验3中发生 的反应为H2SO4+BaCl2-BaSO4+2HCl,将试管 中的混合物过滤，除去BaSO,沉淀，再将滤液与另两支 试管中的溶液混合，使其充分反应，产生气泡，这是 K2CO,和稀盐酸或稀硫酸发生反应生成的CO2,说明 实验2反应结束后的溶液中一定含有K2CO3、KzSO4, 一定不含有H2SO4,生成的白色沉淀可能是BaSO4或 BaCO,说明在实验3反应结束后的溶液中一定含有 BaCl2和HCl,一定没有H2SO4,实验1反应结束后的 溶液中一定含有NaCl,可能含有NaOH或HCl中的一 种；将步骤①中最终得到的混合物过滤，得到滤渣A和 滤液B,向滤渣A中加入足量的稀硝酸，产生气泡，固 体部分消失，因为BaCO3能与稀硝酸反应生成CO2, 而BaSO,不能与稀硝酸反应，说明滤渣A的成分为 BaSO4、BaCO3。(5)【猜想与假设】由上述分析可知， 反应后KzCO3、KzSO,可能有剩余，故猜想五是Na、 CI、K+、CO、SO。【实验与探究】取少量滤液B 于试管中并加入足量的BaCL2溶液，无明显现象，说明 滤液B中不含有CO和SO,猜想一和猜想四都符 合这一条件。【实验结论】取少量滤液B于试管中，向 其中加入Na2SO,溶液，相当于加入了Na*和SO, 由图2可知，一种离子数目从0开始慢慢增加，一种离 子数目不是从0开始慢慢增加，又因为滤液B中肯定 存在Na+,那么数目从0增加的离子是SO,SO会 和Ba+结合生成BaSO4沉淀，说明滤液B中肯定不存 在Ba2+,只有猜想一成立，所以滤液B的成分是Na+、 Cl、K+。 7.(1)NaHCO、NHCl(2)小于(3)B(4)加热时装 置中的空气受热膨胀，部分气体逸出(5)Na2CO3的 热稳定性比NaHCO,强(6)2 NaHCO,.△ Na2CO3十H2O十CO2个(7)解：消耗稀盐酸的溶质质 量为1g·mL1×37.00mL×3.65%=1.3505g,设样 品中Na2CO3的质量为x。 Na,CO,+2HCI-2NaCl+H,O+CO, 10673 1.3505g 106 x 731.3505g x=1.961g 胖品中Na,C0,的质量分数为2,00g×100% 98.05%,因为98.0%<98.05%<98.8%，所以该纯碱 样品为合格品。(8)反应生成的CO2溶于水，与水 反应生成H2CO3H2CO3受热分解生成CO2,从溶液 中逸出解析：(1)由步骤Ⅱ和Ⅲ发生的总反应可知， 溶液A中还一定含有NaHCO3和NH,Cl。(2)根据实 验步骤①中现象可知，相同条件下NaHCO3的溶解度 小于Na2CO3。(3)根据实验步骤②可知，Na2CO3和 NaHCO,溶液都能使酚酞溶液变红，说明两种溶液均 呈碱性。(4)根据“断断续续产生气泡”可知，气流成分 是装置内的空气，加热时装置内部分空气受热排出。 (5)根据加热时的实验现象可知，NaHCO,受热分解， 且生成CO2和H2O,而NaCO3受热不分解，由此可判 断Na2CO,的热稳定性比NaHCO3强。(6)NaHCO在 加热条件下分解生成Na2CO3、H2O和CO2。(7)先根 据稀盐酸的体积、密度和溶质质量分数求出稀盐酸中 溶质的质量，再根据Naz CO,和稀盐酸反应的化学方 程式，代入稀盐酸中溶质的质量，即可求样品中 Na2CO,的质量，最后求出样品中Na2CO3的质量分 数，再结合题中所给无水碳酸钠等级规定，判断出该纯 碱样品的等级，过程见答案。(8)因为反应中有CO, 生成，CO2和水反应生成H2CO3,H2CO3呈酸性，导致 溶液的pH小于7；H2CO3不稳定，受热易分解，所以 将含有H2CO3的溶液煮沸，pH会略有升高。 类型10综合实验探究 1.实验一：(1)2A1+3CuCl2—2A1Cl+3Cu(2)检验 气体的纯度H2实验二：【实验】固体不变色（或无 明显变化)【反思】C1浓度减小，析出CuCl固体 实验三：(1)Cu2(OH),C1(2)偏大解析：实验一： (1)因为A1的金属活动性比Cu强，所以A1可以和 CuCl2反应生成AlCl,和Cu。(2)该气体由活泼金属 反应生成，且点燃时产生谈蓝色火焰，所以该气体是 H2,混有一定量空气或氧气的H2遇明火会发生爆炸， 因此点燃H2前一定要检验其纯度。实验二：【实验】 由资料可知，A1(OH)3受热易分解生成Al2O和 H2O,CuCl受热不分解，U形管中的无水硫酸铜遇水 会变成蓝色，所以若观察到U形管中的固体不变色， 说明白色固体不含A1(OH)3,猜测B成立。【反思】由 资料可知，CuCI能溶于C】浓度较大的溶液，而将无色 溶液倒入水中后，溶液被稀释，溶液中C1浓度减小， 析出CuCl固体。实验三：(1)碱式氯化铜受热会分解 生成CuO、H2O和HC1,将生成的气体依次用足量的 吸水剂氯化钙和烧碱溶液充分吸收，氯化钙增加的质 量即生成的H2O的质量为0.36g,烧碱溶液增加的质 量即生成的HC1的质量为0.73g,根据质量守恒定律， 化学反应前后元素的种类和质量均不变，Cu(OH),Cl. 中氯元素的质量=HC1中氯元素的质量=0.73gX 36.×100%)-0.71g,Cu,(0H),C1.中氢元素的质 35.5 量=HCI中氢元素的质量十H,O中氢元素的质量= 0.73gx(365×16o）+0.36g×(6×1o%)- 0.02g十0.04g=0.06g,则y:之= 0.06g:0.718= 1 35.5 3：1,再根据化合物中各元素化合价的代数和为零，因 为铜元素的化合价为+2，氢氧根的化合价为一1，氯元 素的化合价为-1，则(+2)×x十(-1)×3+（一1）= 0,解得x=2,故碱式氯化铜的化学式为Cu2(OH)3Cl。 (2)若烧碱溶液吸收了空气中的CO2,则测得生成的 HCl的质量偏大，进而使测得的Cuz(OH),Cl中y和 之的值偏大，则x的值也偏大。 2.(1)FeC0,十H,高温Fe+H,0+C0。(2)排净装置中 的空气，防止空气中的CO2影响实验结果，防止混合 气体加热时发生爆炸(3)不能，FεCO,能与稀硫酸反 应生成FeSO4、H2O和CO2,即使不含单质铁也能产生 题中现象(4)①黑色固体变成红色②74.7% (5)550℃酸性(6)①三②强解析：(1)FeC0 和H2在高温条件下反应生成Fe、H,O和CO2。(2)实 验过程中涉及对反应生成的CO2质量的测量，则装置 里空气中的CO2会影响实验结果，H2和空气的混合 气体在加热时易发生爆炸，所以步骤2中通入N2的主 要目的是排净装置中的空气，防止爆炸。(3)步骤3中 向样品中缓慢加入稀硫酸，观察到有大量气泡产生，溶 液由无色变为浅绿色，可能是发生反应Fe十H2SO4 一FeSO4+H2个，也可能是发生反应FeCO,+ H2SO4一FeSO,十H2O+CO2↑，因此不能说明样品 中一定含有单质铁。(4)①若样品中存在单质铁，则加 入稀硫酸后会有H2生成，装置C中会发生反应H2十 Cu0△Cu十H,0,可以观察到黑色固体变成红色。 ②因为从装置A中排出的气体中会带有水蒸气，导致 装置B增大的质量中可能包含水蒸气的质量，故不能 用装置B的相关数据进行计算，反应前后装置C减小 的质量=CuO中氧元素的质量=生成的H2O中氧元 素的质量，为146.0g-142.8g=3.2g,H20中H、0元 素的质量比为1：8，则生成的H2O中氢元素的质量为 3.2g÷8=0.4g,单质铁和稀硫酸反应生成的H2的质