实验7 二氧化碳的实验室制取与性质-【中考得高分】2025年中考化学实验与探究

null应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应生成的二氧化碳逸 出装置，使得反应前后的质量不相等。(2)气球可以起 到密闭装置的作用，防止反应生成的二氧化碳逸出，但 是气球膨胀后，产生浮力，会对实验结果造成影响。 (3)①连接好装置后，打开止水夹，推或拉注射器活塞， 松开手后活塞回到原位，说明装置的气密性良好。 ②白磷过量，可以使氧气完全反应；实验中反复推拉注 射器活塞，可以使白磷和氧气充分接触，保证锥形瓶内 的氧气完全反应。 5.(1)产生蓝色沉淀，天平平衡(2)CaCO3+2HCl一 CaCl2+H2O+CO2个平衡装置内外气压，防止压强 过大将橡皮塞弹出（或可以控制反应速率）(3)数目 质量④气球先变大后变小4P+50,点燃2P,0, m,>m,=m(5)2KMn0,△KMn0,+Mn0,十 O2个(6)ACD解析：(1)氢氧化钠和硫酸铜反应生 成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，反应前后质量不变，天 平依然平衡。(2)石灰石的主要成分碳酸钙与稀盐酸 反应生成氯化钙、水和二氧化碳；注射器可以控制反应 速率，还可以平衡装置内外气压，防止压强过大将橡皮 塞弹出。(3)化学反应前后原子的种类、数目和质量都 不变。(4)白磷燃烧放出热量，气体受热膨胀，气球变 大，由于氧气被消耗，锥形瓶内气压变小，气球变小，开 始时前者影响较大，所以气球先变大，后来后者影响较 大，气球又变小；白磷和氧气反应生成五氧化二磷；一 开始装置内充满了二氧化碳，装置的总质量为m1g,通 入50mL氧气排出50mL二氧化碳后称量装置的总 质量为m2g,因为二氧化碳的密度比氧气大，则m1> m2,该装置为密闭容器，化学反应前后质量不变，则 mg=m2,所以三次称量的m1、m2、m3的数值大小关系 是m1>m2=m3。(5)高锰酸钾在加热条件下分解生 成锰酸钾、二氧化锰和氧气。(6)一部分氧气溶于水 中，导致收集到的氧气的质量偏小，A正确；试管中的 高锰酸钾没有完全分解不会影响实验结果，B错误；待 导管口有连续气泡均匀冒出时用量筒收集氧气，则刚 开始有气泡冒出时的部分气体没有收集到，导致收集 到的氧气的质量偏小，C正确；停止加热时，先将导管 移出水面，有部分氧气逸出装置，没有收集到，导致收 集到的氧气的质量偏小，D正确。 实验7二氧化碳的实验室制取与性质 复习实验内容 一、【实验原理】石灰石或大理石稀盐酸CaCO,十 2HCl-CaCl2+H2O+CO2个 【实验过程】(1)先用止水夹夹住橡胶管，再向长颈漏斗中 加水至长颈漏斗中的液面比锥形瓶中的液面高出一段距 离，一段时间后，长颈漏斗中的液面高度不变，则装置的 气密性良好(2)石灰石或大理石稀盐酸(3)向上排空 气燃着的集气瓶瓶口木条熄灭 【实验分析】1.(1)粉末状的碳酸钠与稀盐酸的接触面积 大，反应速率太快(2)反应生成微溶于水的硫酸钙会覆 盖在石灰石（或大理石）的表面，阻止反应持续进行 (3)浓盐酸有挥发性，挥发出的氯化氢气体会使制取的二 氧化碳不纯2.防止气体从长颈漏斗中逸出（或形成液 封)3.澄清石灰水澄清石灰水变浑浊 二、【实验过程】1.(1)小气球缓缓上浮(2)塑料矿泉水瓶 变瘪2.(1)澄清石灰水变浑浊(2)紫色石蕊溶液变红 石蕊溶液重新变成紫色(3)燃着的蜡烛熄灭 【实验结论】1.大能2.Ca(OHD2+CO2-CaCO↓+ H03.H,0+C0,一H,C0,不稳定H,C0,△ H2O十CO2个4.可燃助燃 强化实验练习 1.D解析：石灰石和稀盐酸的反应为常温下的反应，不 需要加热，A不符合题意；CO2和HCl都能和NaOH 反应，不能用NaOH除去CO2中混有的HCl,B不符 合题意：浓硫酸具有吸水性，可干燥CO2,但应遵循“长 进短出”的原则，将气体从长导管口通入，C不符合题 意；CO2的密度比空气大且不与空气中的成分发生反 应，能用向上排空气法收集，应将CO2从长导管通入， 使空气从短导管排出，D符合题意。 2.C解析：稀硫酸能使石蕊变红的原因是稀硫酸中含有 H+,A正确；NaOH溶液呈碱性，能使石蕊变蓝，B正 确；碳酸受热易分解，而硫酸受热不易分解，所以加热 步骤①和④实验后的纸花，步骤④的纸花更易变为紫 色，C错误；步骤①说明酸能使石蕊变红，步骤②说明 水不能使石蕊变红，步骤③说明CO2不能使石蕊变 红，步骤④说明CO2和水反应生成一种酸，酸能使石 蕊变红，D正确。 3.(1)密度比空气大(2)熄灭不可燃且不助燃(3)可 能是二氧化碳呈酸性使得石蕊变红解析：(1)二氧化 碳的密度比空气大，故b处湿润的紫色石蕊试纸先变 红。(2)二氧化碳不可燃且不助燃，能使燃着的木条熄 灭。(3)没有对比实验证明二氧化碳能否使石蕊变红。 4.(1)分液漏斗(2)①CaCO,+2HCI—CaC2+CO2◆+ HO②除去CO,中混有的HC1气体③浓硫酸 (3)①CO2与水反应生成碳酸CO2的密度比空气大 ②H,C0,△C0,个+H0(4Ca+,0H解析：（①）仪 器a是分液漏斗。(2)①石灰石的主要成分CaCO,与 稀盐酸反应生成CaCl2、CO2和H2O。②盐酸具有挥 发性，会使生成的CO2中含有HCl气体，NaHCO,能与 HCl反应生成NaCl、H2O和CO2,能除去CO2中混有的 HC1。③浓硫酸具有吸水性且不与CO,反应，可用来 干燥CO2。(3)①干燥的纸花不变色，湿润的纸花变 红，说明CO2能与水反应生成碳酸；下方湿润的纸花先 变红，上方湿润的纸花后变红，说明CO2的密度比空气 大。②变红的纸花加热后重新变为紫色，说明H2CO, 受热分解生成CO2和H2O。(4)Ca(OH)2+CO2 CaCO3↓+H2O,从离子的角度分析，Ca+和OH参 加了反应。 5.(1)①CaCO3+2HCl-CaC2+CO2↑+H20②酒 精灯③Ba(2)①紫色石蕊溶液变红②Na2O2 与CO2反应放出热量③CO2逐渐溶解在水中，但 30mL水中溶解的CO2的体积略小于30mL(答案合 理即可)解析：(1)①大理石的主要成分碳酸钙与稀 盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。②仪器X是酒 精灯。③根据反应物的状态和反应条件，应选择固液 常温型的发生装置B;CO2的密度比空气大且不与空 气中的成分发生反应，能用向上排空气法收集，应将 C02从长导管通入，使空气从短导管排出。(2)①CO 和水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，能使紫色石蕊溶液变 红。②根据燃烧的条件，可燃物燃烧需要与O2接触且 温度达到着火点，因此推测原因还有NazO2与CO2反 应放出热量，使温度达到脱脂棉的着火点。③CO2能 溶于水，所以AB段气体压强逐渐减小，但是30mL水 中溶解的CO2的体积可能略小于30mL,所以最终压 强略高于起始压强。 6.（1)a、d处用紫色石蕊溶液润湿的棉球变红，b、c处用 —9 紫色石蕊溶液染成紫色的干燥棉球不变红(2)CO2 的密度比空气大(3)H,C0,△H,0+C0,↑ (4)①CaCO3+2HCl-CaCl2+H2O+CO2个反应 速率太快，不易收集气体②不能(5)甲(6)排净 装置中的空气，收集到较纯净的CO2(7)不准确 解析：(1)二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，能 使紫色石蕊溶液变红，故观察到a、d处用紫色石蕊溶 液润湿的棉球变红，b、c处用紫色石蕊溶液染成紫色的 干燥棉球不变红，对比说明二氧化碳能与水反应。 (2)因为二氧化碳的密度比空气大，会先接触下方的棉 球，再接触上方的棉球，所以会观察到d处的棉球比a 处先变红。(3)二氧化碳与水反应生成的碳酸不稳定， 受热易分解生成二氧化碳和水。(4)①大理石的主要 成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳； 粉末状的碳酸钙与稀盐酸接触面积大，反应速率太快， 不易收集气体，不适合实验室制取二氧化碳。②木炭 在氧气充足的条件下完全燃烧生成二氧化碳，但随着 氧气含量的诚少，木炭在氧气不充足的条件下不完全 燃烧会生成一氧化碳，因此得到的不是纯净的二氧化 碳。(5)由实验数据可知，方法一收集到的二氧化碳的 浓度较高，说明可以用排水法收集二氧化碳，故甲同学 的说法错误。(6)15s以后再收集的目的是将装置中 的空气排净，使收集到的二氧化碳较纯净。（7)分析 图3可知，方法二和方法三都是用向上排空气法收集 二氧化碳，而压强下降幅度更小的是方法三收集到的 二氧化碳，即方法三收集到的二氧化碳浓度较低，说 明利用燃着的木条检验二氧化碳是否收集满是不准 确的。 实验8实验室制取气体的一般思路 强化实验练习 1.(1)CaCO3+2HCl-CaCl2+H2O+C02个可以控 制反应的发生和停止(2)将带火星的木条放在a导管 口，若木条复燃，说明氧气已收集满(3)防止氨气溶于 水(4)CO,十2NH,一定条件CO(NH),十H,O 解析：(1)石灰石的主要成分碳酸钙与稀盐酸反应生成 氯化钙、水和二氧化碳；装置A的原理是通过控制放在 多孔隔板上的固体与试管中的液体接触或分离来控制 反应的发生和停止。(2)氧气的密度比空气大且不与