实验5 燃烧条件的探究-【中考得高分】2025年中考化学实验与探究

颜色稳定后，立即把试纸呈现的颜色与标准比色卡对 照。(2)蒸馏水呈中性，且是纯净物，可用蒸馏水洗涤 U形管、碳棒等，再将洗涤液倒入各自实验的烧杯中， 观察现象；乙同学的溶液中红色不消失，说明溶液仍呈 碱性，可能是因为在(1)中乙同学用pH试纸测定管② 电极附近的溶液的pH时，消耗了少量的酸，导致酸不 足量。(3)酚酞溶液不变色，溶液可能呈酸性也可能呈 中性，紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变 蓝，遇中性溶液不变色，所以可用紫色石蕊溶液来测定 溶液的酸碱性。【交流与反思】用NaOH增强水的导 电性，随着水被消耗，溶液中水的质量减小，但氢氧根 离子的数目不变，则氢氧根离子的浓度变大，溶液的碱 性增强，所以溶液的pH变大；用H2SO,增强水的导电 性，随着水被消耗，溶液中水的质量减小，但氢离子的 数目不变，则氢离子的浓度变大，溶液的酸性增强，所 以溶液的pH变小。 5.(1)①O2②AB③直接利用太阳能制取，不需要消耗 电能（答案合理即可）(2)①水分子没有发生分解 ②H(或氢原子)③2：1(3)①MgCu②该合金吸 收的氢气和该合金中镁与稀盐酸反应放出的氢气 解析：(1)①电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气， 氧气和氢气的体积比约为1：2，管b与正极相连，产生 的是氧气。②常温下氢气难溶于水，氧气不易溶于水， 氧气溶解在水中的量多，管b内气体体积偏小，A符合 题意；管b内可能发生了反应30，通电20，气体的体 积减小，B符合题意；水槽中NaOH的浓度偏小，导致 水的导电性偏弱，电解生成的氢气和氧气均减少，C不 符合题意。③电解水制取氢气，需要消耗电能，而在有 催化剂的条件下，直接利用太阳能制取，不需要消耗电 能。(2)①当温度低于2000℃时，水分子没有发生分 解，所以体系内H2O的含量没有改变。②1个水分子 分成1个氧原子和2个氢原子，故曲线A对应的微观 粒子是氢原子。③水分子中氢、氧原子的个数比是2： 34 1。(3)①镁铜合金中镁、铜原子的个数比为24：64 2:1,所以该镁铜合金的化学式是MgCu。②镁能与 稀盐酸反应生成氢气，铜与稀盐酸不反应，故整个过程 中释放出氢气的量应为该合金吸收的氢气和该合金中 镁与稀盐酸反应放出的氢气之和。 实验5然烧条件的探究 复习实验内容 【实验过程】(1)95%的酒精溶液蒸馏水(2)逐渐熄灭 继续燃烧(3)木条小煤块 【实验结论】1.发光、放热的剧烈的2.物质具有可燃性 可燃物与氧气接触可燃物达到着火点 强化实验练习 1.D解析：将甲中的白磷换成某可燃物，通入O2,因为 甲、乙中水的温度不同，通过实验现象无法说明该可燃 物的着火点高于白磷。 2.C解析：铜具有良好的导热性，当火焰遇到铜丝网后， 热量迅速被铜丝网吸收，且铜丝网散热，使铜丝网上方 的温度降低至石蜡蒸气的着火点以下，所以铜丝网上 方没有火焰。 3.B解析：V形管中间的生料带不导热，可以将管①和 管②中的白磷隔离开，A正确；b处通氧气前，管②中 白磷不燃烧，通氧气后，白磷燃烧，对比说明燃烧需要 氧气，a处通入氧气，管①中白磷未燃烧，b处通入氧 气，管②中白磷燃烧，对比说明燃烧需要温度达到可燃 物的着火点，B错误；管①中的水温是20℃，通入氧气 后，白磷不燃烧，说明温度没有达到白磷的着火点，管 ②中的水温是80℃，通入氧气后，白膦燃烧，说明温度 已经达到了白磷的着火点，考虑到实验中装置会散热， 推知白磷的着火点在20~80℃之间，C正确；该实验 是在密封装置中进行的，且水中含有NaOH,可以吸收 白磷燃烧生成的五氧化二磷，减少污染，D正确。 4.C解析：带小孔的圆形铝片起载体的作用，支撑红磷 和白磷，将其与热水分离，同时还可以传递热量，A正 确；步骤Ⅱ中，白磷的温度达到着火点且与氧气接触， 能燃烧，红磷的温度未达到着火点且未与氧气接触，不 能燃烧，B正确；步骤I中，白磷的温度达到了着火点， 但是没有与氧气接触，不能燃烧，步骤Ⅱ中，白磷的温 度达到了着火点且与氧气接触，能燃烧，对比说明燃烧 需要与氧气接触，C错误；该实验在密闭的容器内进 行，反应生成的五氧化二磷不会逸出，对环境无污染， 同时通过倒置装置完成实验，操作简单方便，D正确。 5.(1)①可然物燃烧需要与氧气接触②可燃物燃烧需 要温度达到可燃物的着火点③白磷燃烧放出热量， 试管中的气体受热膨胀(2)①4P+50,点燃2P,0, ②可燃物燃烧对氧气的浓度有最低限度要求（答案合 理即可)解析：(1)①试管中的温度达到白磷的着火 点，白磷与氧气接触，能燃烧，热水的温度达到白磷的 着火点，但白磷没有与氧气接触，不能燃烧，对比说明 可燃物燃烧需要与氧气接触。②试管中的白磷与氧气 接触，温度达到白磷的着火点，能燃烧，试管中的红磷 与氧气接触，温度没有达到红磷的着火点，不能燃烧， 对比说明可燃物燃烧需要温度达到可燃物的着火点。 ③白磷燃烧放出热量，试管中的气体受热膨胀会使试 管中的气压增大，同时氧气被消耗会使试管中的气压 减小，反应刚开始时前者影响更大，所以气球a先变 大。(2)①红磷和氧气在点燃条件下反应生成五氧化 二磷。②反应结束红磷熄灭后，集气瓶中氧气的含量 约为10%，说明当氧气的浓度降低到一定程度，就不再 支持物质的燃烧，即可燃物燃烧对氧气的浓度有最低 限度要求，当氧气的浓度低于这个最低限度，可燃物即 使与氧气接触也无法燃烧。 6.(1)锥形瓶(2)吸收逸散的五氧化二磷，防止污染空 气(3)使白磷易与氧气接触(4)装置C中浸没在氢 氧化钠溶液中的长导管口有气泡冒出保证小试管中 的温度达到白瞬的着火点(5)2H,0,Ma0:2H,0+ 02个白磷燃烧，产生大量白烟解析：(1)仪器①是 锥形瓶。(2)五氧化二磷是常见的酸性氧化物，能与碱 反应，氢氧化钠溶液可以吸收逸散的五氧化二磷，防止 污染空气。(3)试管的体积决定了氧气与白磷的接触 面积，装白磷的试管小，其中的热水能较快排开，可以 使白磷易与氧气接触。(4)大试管中的空气受热膨胀 若观察到装置C中浸没在氢氧化钠溶液中的长导管口 有气泡冒出，则说明装置气密性良好；烧杯中加热水的 目的是保证小试管中的温度达到白磷的着火点。(5)过 氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气；装 置B中的白磷与氧气接触，温度达到着火点，可以燃 烧，产生大量白烟。 实验6质量守恒定律的验证 复习实验内容 【实验过程和原理】1.(1)2Hg+O2二2Hg0(2)在密 闭装置中进行反应(3)汞有毒，容易逸散，对环境和人体 有害2.(1)产生蓝色沉淀，天平平衡(2)CuSO4十 2NaOH-Na2SO4+Cu(OH)2Y3.(1)产生大量气 泡，天平平衡(2)CaCO,+2HCl一CaCl2+H2O+ CO2↑ 【实验结论】参加化学反应的各物质的质量总和等于反应 后生成的各物质的质量总和 强化实验练习 1.C解析：加热过程中发生的反应为2Cu十0，△ 2CuO,铜丝表面有氧化铜生成，铜丝的质量变大，氧气 被消耗，硬质玻璃管内空气的质量变小，A、B、D错误； 根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总 和等于反应后生成的各物质的质量总和，故硬质玻璃 管内的物质在反应前后总质量保持不变，C正确。 2.D解析：化学反应前后，物质的总质量不变，说明该反 应遵循质量守恒定律，A正确；打开杯盖后，白醋与鸡 蛋壳反应生成的二氧化碳气体逸出，总质量变小，B正 确：质量守恒定律是参加化学反应的各物质的质量总 和等于反应后生成的各物质的质量总和，因此白醋是 否过量，不影响对质量守恒定律的验证结果，C正确； 若用有气体参加或生成的反应去验证质量守恒定律 时，必须在密闭容器中进行，但若用无气体参加或生成 的反应去验证质量守恒定律时，无须使用密封容器， D错误。 3.(1)有二氧化碳气体逸出，最终天平会向右偏(2)引 燃红磷（或使温度达到红磷的着火点）橡皮塞被弹飞 (3)铁丝表面有红色物质生成，溶液由蓝色变为浅绿色 Fe、Cu+解析：(1)碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯 化钙、水和二氧化碳，产生的二氧化碳气体会逸散到空 气中，无法验证质量守恒定律。(2)实验A中，用红热 的玻璃管加热红磷，使其温度达到着火点以上，从而引 燃红磷；红磷燃烧放热，装置内的气体受热膨胀，气球 可以起到缓冲作用，防止因装置内外气压差过大造成 橡皮塞被弹飞。(3)铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚 铁，实验现象为铁丝表面有红色物质生成，溶液由蓝色 变为浅绿色；反应前后Fe变成Fe+、Cu+变成Cu, S0不变。 4.(1)反应生成的二氧化碳气体逸出装置(2)浮力 (3)①活塞回到原位②白磷过量（或反复推拉注射器 活塞等，答案合理即可)解析：(1)稀盐酸和碳酸钠反null