2.1 海水中的氯 第2课时（导学案）化学沪科版必修第一册

2.1 海水中的氯 第2课时 氯气的性质 次氯酸和次氯酸盐 一、知识目标 1.掌握氯气与金属、非金属及水的反应，学会基于物质类别、氯元素价态认识物质性质的方法。 2.熟知氯气与碱的反应，掌握漂白粉的主要成分、漂白原理及保存方法。 3.了解次氯酸及次氯酸盐的主要性质及对应的反应方程式。 二、核心素养目标 1.宏观辨识与微观探析：从宏观上认识氯气的物理性质和化学性质，从微观角度理解氯气与其他物质反应的实质。 2.证据推理与模型认知：通过实验现象推理氯气的性质，建立基于类别和价态认识物质性质的模型。 3.科学探究与创新意识：通过实验探究氯气的性质，培养创新思维和实践能力。 4.科学态度与社会责任：了解氯气及含氯化合物在生活中的应用和危害，培养科学态度和社会责任感。 一、学习重点 1.氯气的化学性质、次氯酸和次氯酸盐的性质。 2.漂白液与漂白粉的制备和用途。 二、学习难点 1.基于类别和价态认识物质性质的方法。 2.次氯酸的不稳定性和强氧化性。 一、氯气的物理性质 颜色 状态 气味 密度 溶解性 沸点 毒性 较高(易液化) 二.氯气的化学性质 1.从氯的原子结构认识氯气的氧化性： 依据氯气的氧化性完成下列方程式： （1）与金属反应：表现 性，将变价金属氧化成 金属氯化物 ①Na：2Na+Cl22NaCl，产生 火焰，冒 烟 ②Fe：2Fe＋3Cl22FeCl3，产生 烟。 ③Cu：Cu＋Cl2CuCl2，产生 烟。 （2）与非金属单质H2反应：条件 ，产物 ，现象 ①点燃： ， 燃烧，产生 色火焰，瓶口有 ②光照： ，发生 2.从化合价的角度认识Cl2的歧化反应 Cl2中氯元素化合价为0，为中间价态，可升可降，氯气与水或碱反应，氯的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现 又表现 。 （1）与水反应 从平衡的角度理解氯水的成分和性质 ①氯气能溶于水(1∶2)，氯气的水溶液称为氯水，溶于水的氯气只有1/3的Cl2与水反应，反应式写“”，氯水中存在一个完全电离和三个平衡： 、 、 、 ②根据可逆反应的特点，氯水中存在着上述关系中的各种微粒： ③氯水性质的多重性：新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒不同。 （2）与碱反应 ①与烧碱反应——制取 ： 化学方程式： 离子方程式： 漂白液的主要成分是 、 ，有效成分是 。 ②与石灰乳反应——制取 化学方程式： 离子方程式： 漂白粉：主要成分是 、 ，有效成分为 ，含有效氯约为35%。 漂粉精：有效成分为 ，含有效氯约为70%。 漂白液、漂白粉和漂粉精既可做 ，又可做 。 三.氯气的用途 1.制漂白液、漂白粉、漂粉精 (制漂白液) (制漂白粉、漂粉精) 2.工业制盐酸 3.合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品等。 次氯酸和次氯酸盐 （一）次氯酸的性质 1.弱酸性 次氯酸是易溶于水的弱酸，酸性比碳酸的酸性还弱，书写离子方程式时不能拆成离子形式。 （1）Cl2与水反应的离子方程式为 。 （2）NaCIO溶液中通入CO2，由于酸性H2CO3＞HClO＞HCO3-，所以不论CO2是否过量，均发生反应的离子方程式为 。 2.不稳定性 次氯酸不稳定，只存在于水溶液中，见光易分解，发生反应的化学方程式为 。故氯水要现用现配，保存在棕色试剂瓶中。 3.强氧化性 次氯酸具有强氧化性，能杀死水中的细菌、病毒，起到消毒的作用;次氯酸具有漂白性。 （二）漂白液和漂白粉的漂白原理及保存 1.利用"强酸制弱酸"的反应原理使其有效成分NaClO或Ca(ClO)2与较强的酸反应转化为HClO来进行漂白或消毒，如Ca(ClO)2+CO2＋H2O CaCO3↓+2HClO（家庭漂白、消毒），Ca(ClO)2+2HCl CaCl2+2HClO（工业漂白、消毒）。 2.由于漂白液和漂白粉中的有效成分 。能够与空气中的CO2和H2O反应生成不稳定的HClO，漂白液和漂白粉应密封、避光并置于阴凉干燥处保存。 3.漂白液、漂白粉和漂粉精既可作漂白棉麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂。 （一）问题探究 1.氯气的发现历程对我们学习化学有什么启示？ 2.为什么很多自来水厂会用液氯来杀菌、消毒，背后的化学原理是什么？ 3.结合生活实际，谈谈氯气及含氯化合物在生活中的应用和危害有哪些？ （二）问题思考 1.请结合教材和生活常识，思考氯气具有哪些物理性质，比如颜色、状态、气味、毒性、溶解性等方面。 2.写出氯气分别与铁、钠、铜反应的化学方程式，并描述反应现象。 3. 描述氢气在氯气中燃烧的实验现象，并写出反应的化学方程式。 4.进行对比实验，分别将干燥的、湿润的红色布条放入盛有氯气的两支试管中，观察布条颜色变化，能得出什么结论？ 5.写出氯气分别与、反应的化学方程式，并指出漂白液和漂白粉的有效成分。 6. 结合教材，总结次氯酸具有哪些化学性质，并写出相关的化学方程式。 7. 写出漂白液和漂白粉的制备化学方程式，以及漂白液的漂白原理和失效原理的化学方程式。 （三）归纳总结 1.归纳氯气的化学性质，包括与金属、非金属、水、碱的反应。 2. 总结次氯酸和次氯酸盐的性质及用途。 （四）例题讲解 1.下列实验现象的描述正确的是（ ） A．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白色烟雾 B．铁丝在氯气中燃烧，产生棕红色的浓烟，产物溶于水，溶液呈浅绿色 C．铜在氯气中燃烧，产生棕黄色烟，产物溶于水，溶液呈蓝绿色 D．钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成白色固体 2.下列说法中不正确的是（ ） A．在与金属反应时表现强氧化性 B．任何物质的燃烧必须有参与 C．与反应的离子方程式为 D．漂白粉的主要成分是和 3.（双选）如图所示，从甲的左端通入潮湿的，当关闭I阀，打开II阀时，乙中红布条没有明显变化，当打开I阀，关闭II阀时，乙中湿润红布条褪色。则甲瓶中装的溶液是（ ） A．浓 B．溶液 C．水 D．饱和食盐水 4.氯及其化合物在生产和生活中的应用十分广泛。下列说法正确的是（ ） A．可用试纸测定氯水的 B．以氯气和石灰乳为原料制取漂白粉，其有效成分是次氯酸钙 C．在“84”消毒液中加入洁厕灵(含有盐酸)以增强其漂白性 D．能使湿润的有色布条褪色，说明具有漂白性 布条褪色，是因为氯气与水反应生成了次氯酸，次氯酸具有漂白性，而不是氯气具有漂白性，D选项错误。 5.是一种重要的化工原料，如图是一些含氯产品。 （1）①中钢瓶上应贴的标签为___________(填字母，下同)。 A．腐蚀品 B．爆炸品 C．有毒品 D．易燃品 （2）下列有关漂白粉和“84”消毒液的说法正确的是______ 。 A．漂白粉是纯净物，“84”消毒液是混合物 B．“84”消毒液的有效成分是 （3）工业上利用制取盐酸，其化学方程式为______。溶于水可制得氯水，检验一瓶氯水是否已经完全变质，可选用的试剂是______。 A．硝酸银溶液 B．酚酞溶液 C．碳酸钠溶液 D．紫色石蕊溶液 1.下列实验现象的描述正确的是（ ） A．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白色烟雾 B．铁丝在氯气中燃烧，产生棕红色的浓烟，产物溶于水，溶液呈浅绿色 C．铜在氯气中燃烧，产生棕黄色烟，产物溶于水，溶液呈蓝绿色 D．钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成白色固体 2.下列说法中不正确的是（ ） A．Cl₂在与金属反应时表现强氧化性 B．任何物质的燃烧必须有O₂参与 C．Cl₂与H₂O反应的离子方程式为Cl₂＋H₂O＝HClO＋H⁺＋Cl⁻ D．漂白粉的主要成分是Ca(ClO)₂和CaCl₂ 3.（双选）如图所示，从甲的左端通入潮湿的Cl₂，当关闭I阀，打开II阀时，乙中红布条没有明显变化，当打开I阀，关闭II阀时，乙中湿润红布条褪色。则甲瓶中装的溶液是（ ） A．浓H₂SO₄ B．NaOH溶液 C．水 D．饱和食盐水 4.氯及其化合物在生产和生活中的应用十分广泛。下列说法正确的是（ ） A．可用pH试纸测定氯水的pH B．以氯气和石灰乳为原料制取漂白粉，其有效成分是次氯酸钙 C．在“84”消毒液中加入洁厕灵(含有盐酸)以增强其漂白性 D．Cl₂能使湿润的有色布条褪色，说明Cl₂具有漂白性 5.Cl₂是一种重要的化工原料，如图是一些含氯产品。 （1）①中钢瓶上应贴的标签为___________(填字母，下同)。 A．腐蚀品 B．爆炸品 C．有毒品 D．易燃品 （2）下列有关漂白粉和“84”消毒液的说法正确的是______ 。 A．漂白粉是纯净物，“84”消毒液是混合物 B．“84”消毒液的有效成分是NaClO （3）工业上利用Cl₂制取盐酸，其化学方程式为______。Cl₂溶于水可制得氯水，检验一瓶氯水是否已经完全变质，可选用的试剂是______。 A．硝酸银溶液 B．酚酞溶液 C．碳酸钠溶液 D．紫色石蕊溶液 一、Cl2的化学性质 （1）氧化性：Cl2是很活泼的非金属单质，能氧化许多金属、非金属以及一些具有还原性的物质。 与金属单质 与Fe 2Fe＋3Cl22FeCl3，棕红色烟 与Cu Cu＋Cl2CuCl2，棕黄色烟 与非金属单质 与H2 H2＋Cl22HCl，苍白色火焰；呈现雾状；光照发生爆炸 能将P、Si氧化为PCl3、PCl5，SiCl4 与还原性化合物 与碘化钾溶液 Cl2＋2KI===2KCl＋I2 与SO2水溶液 Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl 与FeCl2溶液 Cl2＋2FeCl2===2FeCl3 注意：Cl2与变价金属反应，均生成高价态的金属氯化物。 （2）歧化反应：氯气与水或碱反应，氯元素的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现氧化性又表现还原性。 与水 离子方程式：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO 与碱 制漂白液 化学方程式：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O 制漂白粉 化学方程式：2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O 二、氯水漂白性的实验探究 ①氯气与水的反应并不能进行完全，反应物与生成物共存于溶液中，所以氯水的成分比较复杂，除了含有氯气外，还含有HCIO、H+、Cl-等。氯水呈浅黄绿色是因为其中含有氯气分子。 ②Cl2本身没有漂白性，起漂白作用的是Cl2与水反应生成的HClO。 ③Cl2可使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，其原因是Cl2与水反应生成的HCl使蓝色石蕊试纸变红，具有强氧化性的HClO又将变红后的石蕊试纸氧化褪色（漂白）。 三、氯水的成分和性质 成分 三分子 H2O、Cl2、HClO 四离子 H＋、OH－、Cl－、ClO－ 性质 表现粒子 反应的物质或现象 氧化性 Cl2 能氧化Fe2＋、S2－、Br－、I－、SO32－、SO2等 酸性 HCl、HClO 与NaOH Ca(OH)2 Na2CO3 Mg等反应 漂白性 HClO 能漂白有机色质如红纸、品红溶液、石蕊等 沉淀性 Cl－ 与AgNO3溶液反应生成沉淀 不稳定性 HClO 见光产生气泡 四、漂白液和漂白粉的漂白原理及保存 ①利用"强酸制弱酸"的反应原理使其有效成分NaClO或Ca(ClO)2与较强的酸反应转化为HClO来进行漂白或消毒，如Ca(ClO)2+CO2＋H2O CaCO3↓+2HClO（家庭漂白、消毒），Ca(ClO)2+2HCl CaCl2+2HClO（工业漂白、消毒）。 ②由于漂白液和漂白粉中的有效成分NaClO或Ca(ClO)2。能够与空气中的CO2和H2O反应生成不稳定的HClO，漂白液和漂白粉应密封、避光并置于阴凉干燥处保存。 ③漂白液、漂白粉和漂粉精既可作漂白棉麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂。 考点1 氯气的性质 1．(24-25高一·上海市华东师范大学第二附属中学·期中)从1897年英国首次使用氯气对给水管网消毒以来，氯气用于自来水消毒已经经历了100多年的历史。目前，我国大多数城市仍然采用氯气消毒法对自来水进行净化、消毒。氯气之所以长期用于自来水消毒，原因是 A．氯气有毒，可以毒死细菌、病毒 B．氯气具有刺激性气味，可以熏死细菌、病毒 C．氯气与水反应生成具有强氧化性的HClO，可以杀死细菌、病毒 D．氯气用于自来水消毒的工艺简单、成熟，易于操作，且成本低 2．(24-25高一·上海市上海中学·期中)下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是 A． B． C． D． 考点2 氯水的成分与性质 3．(24-25高一·上海市上海中学·期中)下列关于液氯和氯水的叙述正确的是 A．液氯和氯水均有酸性 B．液氯无色，氯水呈黄绿色 C．液氯和氯水均具有强氧化性 D．液氯是纯净物，而氯水是混合物 4．(24-25高一·上海市上海中学·期中)下列关于含氯物质的性质与用途具有对应关系的是 A．不稳定，可用于棉麻的漂白 B．氯水呈酸性，可使紫色石蕊试液变红 C．具有氧化性，可用于刻蚀印刷电路铜板 D．具有还原性，可从海水中提取溴 5．(24-25高一·上海市南洋模范中学·期中)某学习小组拟用手持技术对新制饱和氯水进行检测，下列图像变化最不可能是其检测结果的是 (电导率是表示物质传输电流能力强弱的一种测量值)。 6．(24-25高一·上海市奉贤中学·期中)氯水具有源白性，其中起漂白作用的物质是 (填化学式)。臭氧，也称作超氧，可以替代氯气给自来水消毒，和氯气相比，其消毒优点 。 7．(24-25高一·上海市复旦附属中学·期中)氯水是一种环境消毒剂，在生活中有着广泛的应用。氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，某实验小组为了探究氯水的性质，让氯水分别与如图四种物质发生反应，请进行下列填空(a、b、c、d中重合部分代表物质间反应，且氯水足量)。 （1）能证明氯水具有漂白性的是 (填“a”“b”“c”或“d”)。 （2）c过程中的现象是 ，过程中反应的离子方程式为 。 （3）b中的现象是 。 （4）久置的氯水变为 。 （5）实验室保存饱和氯水的方法是 。 （6）化学研究小组发现在强光照射下新制氯水中产生细小气泡，且浅黄绿色逐渐消失，请预测气泡的成分___________。 A．O2 B．Cl2 C．H2 D．N2 考点3 次氯酸与次氯酸盐 8．(24-25高一·上海市华东师范大学第二附属中学·期中)南方洪灾后，为确保“大灾之后无大疫”，防疫人员可以喷洒“含氯消毒液”（成分为次氯酸钠）进行消毒。关于该消毒剂的说法错误的是（    ） A．“含氯消毒液”中的次氯酸钠是弱电解质 B．加少量盐酸可以提高“含氯消毒液”中次氯酸含量 C．“含氯消毒液”具有的强氧化性能够有效地杀死病毒 D．“含氯消毒液”应密闭保存，防止与空气反应 9．(24-25高一·上海市奉贤中学·期中)漂白粉[成分为Ca(OH)2、Ca(ClO)2和CaCl2]，可用于鱼塘的消毒，防治水生生物细菌性疾病。使用注意事项如下： a．不宜用金属容器盛装 b．勿与酸性物质混用 c．水体中亚硝酸盐(NO2-)含量高，会降低其消毒效果 d．水体中亚硝酸盐（NO）含量高，会降低其消毒效果 回答下列问题： （1）注意事项a说明漂白粉具有 性。 （2）为了验证注意事项 b，向漂白粉中滴加稀硫酸，产生黄绿色气体，被还原的离子是 ，作还原剂的物质是 。 （3）从物质性质的角度解释注意事项d中漂白粉消毒效果降低的原因 。(已知 NO浓度较高的鱼塘使用漂白粉，会使水中NO含量开高，池水富营养化。) 10．(24-25高一·上海市华东师范大学第二附属中学·期中)大地震过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一，漂粉精是常用的消毒剂。 （1）工业上制取漂粉精的原理为 (用化学方程式表示) （2）漂粉精暴露在空气中易失效的主要原因是 、 (用化学方程式表示) （3）浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O，用贮存很久的漂粉精和浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是 。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2.1 海水中的氯 第2课时 氯气的性质 次氯酸和次氯酸盐 一、知识目标 1.掌握氯气与金属、非金属及水的反应，学会基于物质类别、氯元素价态认识物质性质的方法。 2.熟知氯气与碱的反应，掌握漂白粉的主要成分、漂白原理及保存方法。 3.了解次氯酸及次氯酸盐的主要性质及对应的反应方程式。 二、核心素养目标 1.宏观辨识与微观探析：从宏观上认识氯气的物理性质和化学性质，从微观角度理解氯气与其他物质反应的实质。 2.证据推理与模型认知：通过实验现象推理氯气的性质，建立基于类别和价态认识物质性质的模型。 3.科学探究与创新意识：通过实验探究氯气的性质，培养创新思维和实践能力。 4.科学态度与社会责任：了解氯气及含氯化合物在生活中的应用和危害，培养科学态度和社会责任感。 一、学习重点 1.氯气的化学性质、次氯酸和次氯酸盐的性质。 2.漂白液与漂白粉的制备和用途。 二、学习难点 1.基于类别和价态认识物质性质的方法。 2.次氯酸的不稳定性和强氧化性。 一、氯气的物理性质 颜色 状态 气味 密度 溶解性 沸点 毒性 黄绿色 气体 刺激性 比空气大 1体积水溶 解约2体积Cl2 较高(易液化) 有毒 二.氯气的化学性质 1.从氯的原子结构认识氯气的氧化性： 依据氯气的氧化性完成下列方程式： （1）与金属反应：表现强氧化性，将变价金属氧化成高价金属氯化物 ①Na：2Na+Cl22NaCl，产生黄色火焰，冒白烟 ②Fe：2Fe＋3Cl22FeCl3，产生棕红色烟。 ③Cu：Cu＋Cl2CuCl2，产生棕黄色烟。 （2）与非金属单质H2反应：条件不同，产物相同，现象不同 ①点燃：H2+Cl22HCl，安静燃烧，产生苍白色火焰，瓶口有白雾 ②光照：H2+Cl22HCl，发生爆炸 2.从化合价的角度认识Cl2的歧化反应 Cl2中氯元素化合价为0，为中间价态，可升可降，氯气与水或碱反应，氯的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现氧化性又表现还原性。 （1）与水反应 从平衡的角度理解氯水的成分和性质 ①氯气能溶于水(1∶2)，氯气的水溶液称为氯水，溶于水的氯气只有1/3的Cl2与水反应，反应式写“”，氯水中存在一个完全电离和三个平衡： HCl===H＋＋Cl－、Cl2＋H2OHCl＋HClO、HClOH＋＋ClO－、H2OH＋＋OH－ ②根据可逆反应的特点，氯水中存在着上述关系中的各种微粒： ③氯水性质的多重性：新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒不同。 （2）与碱反应 ①与烧碱反应——制取漂白液： 化学方程式：Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO ＋H2O 离子方程式：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O 漂白液的主要成分是NaClO、NaCl，有效成分是NaClO。 ②与石灰乳反应——制取漂白粉/漂白精 化学方程式：2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O 离子方程式：2Cl2＋2Ca(OH)2＝2Ca2＋＋2Cl－＋2ClO－＋2H2O 漂白粉：主要成分是Ca(ClO)2、CaCl2，有效成分为次氯酸钙[Ca(ClO)2]，含有效氯约为35%。 漂粉精：有效成分为次氯酸钙[Ca(ClO)2]，含有效氯约为70%。 漂白液、漂白粉和漂粉精既可做漂白剂，又可做消毒剂。 三.氯气的用途 1.制漂白液、漂白粉、漂粉精 Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O(制漂白液) 2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O(制漂白粉、漂粉精) 2.工业制盐酸 3.合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品等。 次氯酸和次氯酸盐 （一）次氯酸的性质 1.弱酸性 次氯酸是易溶于水的弱酸，酸性比碳酸的酸性还弱，书写离子方程式时不能拆成离子形式。 （1）Cl2与水反应的离子方程式为Cl2+H2O H++Cl-+HClO。 （2）NaCIO溶液中通入CO2，由于酸性H2CO3＞HClO＞HCO3-，所以不论CO2是否过量，均发生反应的离子方程式为ClO-+H2O+CO2 HCO3-+HClO。 2.不稳定性 次氯酸不稳定，只存在于水溶液中，见光易分解，发生反应的化学方程式为2HCIO 光照 2HCl＋O2↑。故氯水要现用现配，保存在棕色试剂瓶中。 3.强氧化性 次氯酸具有强氧化性，能杀死水中的细菌、病毒，起到消毒的作用;次氯酸具有漂白性。 （二）漂白液和漂白粉的漂白原理及保存 1.利用"强酸制弱酸"的反应原理使其有效成分NaClO或Ca(ClO)2与较强的酸反应转化为HClO来进行漂白或消毒，如Ca(ClO)2+CO2＋H2O CaCO3↓+2HClO（家庭漂白、消毒），Ca(ClO)2+2HCl CaCl2+2HClO（工业漂白、消毒）。 2.由于漂白液和漂白粉中的有效成分NaClO或Ca(ClO)2。能够与空气中的CO2和H2O反应生成不稳定的HClO，漂白液和漂白粉应密封、避光并置于阴凉干燥处保存。 3.漂白液、漂白粉和漂粉精既可作漂白棉麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂。 （一）问题探究 1.氯气的发现历程对我们学习化学有什么启示？ 答案：氯气的发现历经多年，从舍勒最初制得氯气但未意识到是新元素，到戴维最终确认，这启示我们在学习化学时要有严谨的科学态度和勇于探索的精神。不能局限于已有的理论和观念，要敢于质疑和深入研究。同时，化学研究需要长期的积累和不断的实践，每一个新的发现都可能为化学学科的发展带来新的突破。 2.为什么很多自来水厂会用液氯来杀菌、消毒，背后的化学原理是什么？ 答案：自来水厂用液氯杀菌、消毒是因为氯气与水反应生成了次氯酸（）。次氯酸具有强氧化性，能杀死水中的病菌，起到消毒的作用。 3.结合生活实际，谈谈氯气及含氯化合物在生活中的应用和危害有哪些？ 答案： - 应用： - 氯气用于自来水消毒。 - 漂白液、漂白粉用于漂白棉、麻、纸张，以及游泳池、浴室、家具等设施及物品的消毒。 - 食品行业广泛使用漂白粉作为杀菌消毒剂，用于饮用水和果蔬的杀菌消毒。 - 危害：氯气是有毒气体，若泄漏会对人体造成危害，如刺激呼吸道、引起咳嗽、呼吸困难等。含氯化合物若使用不当，也可能会对环境和人体健康产生不良影响，例如“84”消毒液与洁厕灵混合会产生有毒的氯气。 （二）问题思考 1.请结合教材和生活常识，思考氯气具有哪些物理性质，比如颜色、状态、气味、毒性、溶解性等方面。 答案：氯气是黄绿色的气体，有刺激性气味，有毒。1体积的水大约能溶解2体积的氯气。氯气的熔点低，易液化，在一定条件下可变为液氯和固态氯。 2.写出氯气分别与铁、钠、铜反应的化学方程式，并描述反应现象。 答案： - 与铁反应：化学方程式为，反应现象是产生大量棕褐色烟。 - 与钠反应：化学方程式为，反应现象是产生大量白色烟。 - 与铜反应：化学方程式为，反应现象是产生大量棕黄色烟。 3. 描述氢气在氯气中燃烧的实验现象，并写出反应的化学方程式。 答案：实验现象为氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口上方出现白雾。化学方程式为。 4.进行对比实验，分别将干燥的、湿润的红色布条放入盛有氯气的两支试管中，观察布条颜色变化，能得出什么结论？ 答案：实验现象是干燥的有色纸条不褪色，湿润的有色纸条和有色鲜花褪色。实验结论是氯气不具有漂白性，氯气与水反应的产物具有漂白性。 5.写出氯气分别与、反应的化学方程式，并指出漂白液和漂白粉的有效成分。 答案： - 与反应：化学方程式为，漂白液的有效成分为。 - 与反应：化学方程式为，漂白粉或漂粉精的有效成分为。 6. 结合教材，总结次氯酸具有哪些化学性质，并写出相关的化学方程式。 答案： - 弱酸性：次氯酸是易溶于水的弱酸，比碳酸酸性弱，写离子方程式时不能拆成离子形式。氯气和水反应的离子方程式：。 - 不稳定性：次氯酸不稳定，见光易分解，反应的化学方程式：。 - 强氧化性：次氯酸具有强氧化性（其氧化性比氯气强），可用于自来水的杀菌消毒，还可以用作漂白剂。 7. 写出漂白液和漂白粉的制备化学方程式，以及漂白液的漂白原理和失效原理的化学方程式。 答案： - 漂白液的制法：。 - 漂白粉的制法：。 - 漂白液的漂白原理：。 - 漂白液的失效原理：，随着次氯酸的分解，漂白液失去漂白作用。 （三）归纳总结 1.归纳氯气的化学性质，包括与金属、非金属、水、碱的反应。 答案： - 与金属反应：能与绝大多数金属反应，并且能把变价金属氧化到高价态。例如： - 与铁反应：（产生大量棕褐色烟） - 与钠反应：（产生大量白色烟） - 与铜反应：（产生大量棕黄色烟） - 与非金属反应：与氢气反应，，氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口上方出现白雾。若将与混合点燃或强光照射会发生爆炸。 - 与水反应：，氯水具有漂白性和杀菌消毒作用是因为生成了次氯酸。 - 与碱反应： - 与反应：，可制得漂白液。 - 与反应：，可制得漂白粉。 2. 总结次氯酸和次氯酸盐的性质及用途。 答案： - 次氯酸的性质及用途： - 性质： - 弱酸性：比碳酸酸性弱。 - 不稳定性：见光易分解（）。 - 强氧化性：氧化性比氯气强。 - 用途：用于自来水杀菌消毒、漂白。 - 次氯酸盐的性质及用途： - 性质：次氯酸盐具有氧化性，在一定条件下可转化为次氯酸。 - 用途：漂白液、漂白粉可用于漂白棉、麻、纸张，以及游泳池、浴室、家具等设施及物品的消毒，也用于食品行业的杀菌消毒。 （四）例题讲解 1.下列实验现象的描述正确的是（ ） A．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白色烟雾 B．铁丝在氯气中燃烧，产生棕红色的浓烟，产物溶于水，溶液呈浅绿色 C．铜在氯气中燃烧，产生棕黄色烟，产物溶于水，溶液呈蓝绿色 D．钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成白色固体 答案：C 解析： - A选项：氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，生成的氯化氢气体极易溶于水，与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，所以瓶口上方有白雾，而不是白色烟雾（烟是固体小颗粒，雾是小液滴），A选项错误。 - B选项：铁丝在氯气中燃烧，产生棕褐色的浓烟，产物氯化铁溶于水，溶液呈黄色，B选项错误。 - C选项：铜在氯气中燃烧，产生棕黄色烟，产物氯化铜溶于水，溶液呈蓝绿色，C选项正确。 - D选项：钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体过氧化钠，D选项错误。 2.下列说法中不正确的是（ ） A．在与金属反应时表现强氧化性 B．任何物质的燃烧必须有参与 C．与反应的离子方程式为 D．漂白粉的主要成分是和 答案：B 解析： - A选项：氯气具有强氧化性，在与金属反应时，能将金属氧化为高价态，表现出强氧化性，A选项正确。 - B选项：燃烧是发光发热的剧烈的化学反应，不一定要有氧气参与，如氢气在氯气中燃烧等，B选项错误。 - C选项：氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸是弱酸，写离子方程式时不能拆成离子形式，所以离子方程式为，C选项正确。 - D选项：工业上用氯气与石灰乳反应制取漂白粉，其主要成分是和，D选项正确。 3.（双选）如图所示，从甲的左端通入潮湿的，当关闭I阀，打开II阀时，乙中红布条没有明显变化，当打开I阀，关闭II阀时，乙中湿润红布条褪色。则甲瓶中装的溶液是（ ） A．浓 B．溶液 C．水 D．饱和食盐水 答案：AB 解析：当关闭I阀，打开II阀时，乙中红布条没有明显变化，说明进入乙中的气体不是潮湿的氯气或者氯气已被除去。 - A选项：浓具有吸水性，能将潮湿氯气中的水分吸收，使进入乙的是干燥的氯气，干燥的氯气不具有漂白性，所以红布条不褪色，A选项正确。 - B选项：溶液能与氯气反应，将氯气吸收，所以进入乙的没有氯气，红布条不褪色，B选项正确。 - C选项：水不能除去氯气，且潮湿的氯气能使红布条褪色，C选项错误。 - D选项：饱和食盐水不能除去氯气，潮湿的氯气能使红布条褪色，D选项错误。 4.氯及其化合物在生产和生活中的应用十分广泛。下列说法正确的是（ ） A．可用试纸测定氯水的 B．以氯气和石灰乳为原料制取漂白粉，其有效成分是次氯酸钙 C．在“84”消毒液中加入洁厕灵(含有盐酸)以增强其漂白性 D．能使湿润的有色布条褪色，说明具有漂白性 答案：B 解析： - A选项：氯水中含有次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能使试纸褪色，所以不能用试纸测定氯水的，A选项错误。 - B选项：工业上用氯气和石灰乳反应制取漂白粉，化学方程式为，其有效成分是次氯酸钙，B选项正确。 - C选项：“84”消毒液的有效成分是，洁厕灵含有盐酸，二者混合会发生反应生成氯气，氯气有毒，不能增强漂白性，还会造成危险，C选项错误。 - D选项：能使湿润的有色布条褪色，是因为氯气与水反应生成了次氯酸，次氯酸具有漂白性，而不是氯气具有漂白性，D选项错误。 5.是一种重要的化工原料，如图是一些含氯产品。 （1）①中钢瓶上应贴的标签为___________(填字母，下同)。 A．腐蚀品 B．爆炸品 C．有毒品 D．易燃品 （2）下列有关漂白粉和“84”消毒液的说法正确的是______ 。 A．漂白粉是纯净物，“84”消毒液是混合物 B．“84”消毒液的有效成分是 （3）工业上利用制取盐酸，其化学方程式为______。溶于水可制得氯水，检验一瓶氯水是否已经完全变质，可选用的试剂是______。 A．硝酸银溶液 B．酚酞溶液 C．碳酸钠溶液 D．紫色石蕊溶液 答案：（1）C；（2）B；（3）；D 解析：（1）氯气是一种有毒气体，所以钢瓶上应贴有毒品的标签，答案选C。 （2） - A选项：漂白粉的主要成分是和，是混合物，“84”消毒液是氯化钠和次氯酸钠的混合溶液，也是混合物，A选项错误。 - B选项：“84”消毒液是由氯气和氢氧化钠反应制得，其有效成分是，B选项正确。 （3）工业上利用氢气在氯气中燃烧制取氯化氢，氯化氢溶于水得到盐酸，化学方程式为。氯水完全变质后，次氯酸分解生成盐酸和氧气，溶液中主要成分是盐酸。 - A选项：硝酸银溶液与盐酸和氯水都会反应生成氯化银沉淀，不能检验氯水是否完全变质，A选项错误。 - B选项：酚酞溶液遇酸不变色，不能检验氯水是否完全变质，B选项错误。 - C选项：碳酸钠溶液与盐酸和氯水都会反应产生二氧化碳气体，不能检验氯水是否完全变质，C选项错误。 - D选项：紫色石蕊溶液遇盐酸变红，若氯水完全变质，溶液显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，若未完全变质，氯水中的次氯酸会使石蕊溶液先变红后褪色，所以可以用紫色石蕊溶液检验氯水是否完全变质，D选项正确。 1.下列实验现象的描述正确的是（ ） A．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白色烟雾 B．铁丝在氯气中燃烧，产生棕红色的浓烟，产物溶于水，溶液呈浅绿色 C．铜在氯气中燃烧，产生棕黄色烟，产物溶于水，溶液呈蓝绿色 D．钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成白色固体 【答案】C 【解析】A．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，生成的氯化氢气体极易溶于水，与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，所以瓶口上方有白雾，而不是白色烟雾（烟是固体小颗粒，雾是小液滴），A选项错误；B．铁丝在氯气中燃烧，产生棕褐色的浓烟，产物氯化铁溶于水，溶液呈黄色，B选项错误；C．铜在氯气中燃烧，产生棕黄色烟，产物氯化铜溶于水，溶液呈蓝绿色，C选项正确；D．钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体过氧化钠，D选项错误。答案选C。 2.下列说法中不正确的是（ ） A．Cl₂在与金属反应时表现强氧化性 B．任何物质的燃烧必须有O₂参与 C．Cl₂与H₂O反应的离子方程式为Cl₂＋H₂O＝HClO＋H⁺＋Cl⁻ D．漂白粉的主要成分是Ca(ClO)₂和CaCl₂ 【答案】B 【解析】A．氯气具有强氧化性，在与金属反应时，能将金属氧化为高价态，表现出强氧化性，A选项正确；B．燃烧是发光发热的剧烈的化学反应，不一定要有氧气参与，如氢气在氯气中燃烧等，B选项错误；C．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸是弱酸，写离子方程式时不能拆成离子形式，所以离子方程式为Cl₂＋H₂O＝HClO＋H⁺＋Cl⁻，C选项正确；D．工业上用氯气与石灰乳反应制取漂白粉，其主要成分是Ca(ClO)₂和CaCl₂，D选项正确。答案选B。 3.（双选）如图所示，从甲的左端通入潮湿的Cl₂，当关闭I阀，打开II阀时，乙中红布条没有明显变化，当打开I阀，关闭II阀时，乙中湿润红布条褪色。则甲瓶中装的溶液是（ ） A．浓H₂SO₄ B．NaOH溶液 C．水 D．饱和食盐水 【答案】AB 【解析】当关闭I阀，打开II阀时，乙中红布条没有明显变化，说明进入乙中的气体不是潮湿的氯气或者氯气已被除去。A．浓H₂SO₄具有吸水性，能将潮湿氯气中的水分吸收，使进入乙的是干燥的氯气，干燥的氯气不具有漂白性，所以红布条不褪色，A选项正确；B．NaOH溶液能与氯气反应，将氯气吸收，所以进入乙的没有氯气，红布条不褪色，B选项正确；C．水不能除去氯气，且潮湿的氯气能使红布条褪色，C选项错误；D．饱和食盐水不能除去氯气，潮湿的氯气能使红布条褪色，D选项错误。答案选AB。 4.氯及其化合物在生产和生活中的应用十分广泛。下列说法正确的是（ ） A．可用pH试纸测定氯水的pH B．以氯气和石灰乳为原料制取漂白粉，其有效成分是次氯酸钙 C．在“84”消毒液中加入洁厕灵(含有盐酸)以增强其漂白性 D．Cl₂能使湿润的有色布条褪色，说明Cl₂具有漂白性 【答案】B 【解析】A．氯水中含有次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能使pH试纸褪色，所以不能用pH试纸测定氯水的pH，A选项错误；B．工业上用氯气和石灰乳反应制取漂白粉，化学方程式为2Cl₂ + 2Ca(OH)₂ = CaCl₂ + Ca(ClO)₂ + 2H₂O，其有效成分是次氯酸钙，B选项正确；C．“84”消毒液的有效成分是NaClO，洁厕灵含有盐酸，二者混合会发生反应生成氯气，氯气有毒，不能增强漂白性，还会造成危险，C选项错误；D．Cl₂能使湿润的有色布条褪色，是因为氯气与水反应生成了次氯酸，次氯酸具有漂白性，而不是氯气具有漂白性，D选项错误。答案选B。 5.Cl₂是一种重要的化工原料，如图是一些含氯产品。 （1）①中钢瓶上应贴的标签为___________(填字母，下同)。 A．腐蚀品 B．爆炸品 C．有毒品 D．易燃品 （2）下列有关漂白粉和“84”消毒液的说法正确的是______ 。 A．漂白粉是纯净物，“84”消毒液是混合物 B．“84”消毒液的有效成分是NaClO （3）工业上利用Cl₂制取盐酸，其化学方程式为______。Cl₂溶于水可制得氯水，检验一瓶氯水是否已经完全变质，可选用的试剂是______。 A．硝酸银溶液 B．酚酞溶液 C．碳酸钠溶液 D．紫色石蕊溶液 【答案】（1）C；（2）B；（3）H₂＋Cl₂=（点燃）+2HCl；D 【解析】（1）氯气是一种有毒气体，所以钢瓶上应贴有毒品的标签，答案选C。（2）A．漂白粉的主要成分是Ca(ClO)₂和CaCl₂，是混合物，“84”消毒液是氯化钠和次氯酸钠的混合溶液，也是混合物，A选项错误；B．“84”消毒液是由氯气和氢氧化钠反应制得，其有效成分是NaClO，B选项正确。答案选B。（3）工业上利用氢气在氯气中燃烧制取氯化氢，氯化氢溶于水得到盐酸，化学方程式为H₂＋Cl₂$$2HCl；氯水完全变质后，次氯酸分解生成盐酸和氧气，溶液中主要成分是盐酸。A．硝酸银溶液与盐酸和氯水都会反应生成氯化银沉淀，不能检验氯水是否完全变质，A选项错误；B．酚酞溶液遇酸不变色，不能检验氯水是否完全变质，B选项错误；C．碳酸钠溶液与盐酸和氯水都会反应产生二氧化碳气体，不能检验氯水是否完全变质，C选项错误；D．紫色石蕊溶液遇盐酸变红，若氯水完全变质，溶液显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，若未完全变质，氯水中的次氯酸会使石蕊溶液先变红后褪色，所以可以用紫色石蕊溶液检验氯水是否完全变质，D选项正确。 一、Cl2的化学性质 （1）氧化性：Cl2是很活泼的非金属单质，能氧化许多金属、非金属以及一些具有还原性的物质。 与金属单质 与Fe 2Fe＋3Cl22FeCl3，棕红色烟 与Cu Cu＋Cl2CuCl2，棕黄色烟 与非金属单质 与H2 H2＋Cl22HCl，苍白色火焰；呈现雾状；光照发生爆炸 能将P、Si氧化为PCl3、PCl5，SiCl4 与还原性化合物 与碘化钾溶液 Cl2＋2KI===2KCl＋I2 与SO2水溶液 Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl 与FeCl2溶液 Cl2＋2FeCl2===2FeCl3 注意：Cl2与变价金属反应，均生成高价态的金属氯化物。 （2）歧化反应：氯气与水或碱反应，氯元素的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现氧化性又表现还原性。 与水 离子方程式：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO 与碱 制漂白液 化学方程式：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O 制漂白粉 化学方程式：2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O 二、氯水漂白性的实验探究 ①氯气与水的反应并不能进行完全，反应物与生成物共存于溶液中，所以氯水的成分比较复杂，除了含有氯气外，还含有HCIO、H+、Cl-等。氯水呈浅黄绿色是因为其中含有氯气分子。 ②Cl2本身没有漂白性，起漂白作用的是Cl2与水反应生成的HClO。 ③Cl2可使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，其原因是Cl2与水反应生成的HCl使蓝色石蕊试纸变红，具有强氧化性的HClO又将变红后的石蕊试纸氧化褪色（漂白）。 三、氯水的成分和性质 成分 三分子 H2O、Cl2、HClO 四离子 H＋、OH－、Cl－、ClO－ 性质 表现粒子 反应的物质或现象 氧化性 Cl2 能氧化Fe2＋、S2－、Br－、I－、SO32－、SO2等 酸性 HCl、HClO 与NaOH Ca(OH)2 Na2CO3 Mg等反应 漂白性 HClO 能漂白有机色质如红纸、品红溶液、石蕊等 沉淀性 Cl－ 与AgNO3溶液反应生成沉淀 不稳定性 HClO 见光产生气泡 四、漂白液和漂白粉的漂白原理及保存 ①利用"强酸制弱酸"的反应原理使其有效成分NaClO或Ca(ClO)2与较强的酸反应转化为HClO来进行漂白或消毒，如Ca(ClO)2+CO2＋H2O CaCO3↓+2HClO（家庭漂白、消毒），Ca(ClO)2+2HCl CaCl2+2HClO（工业漂白、消毒）。 ②由于漂白液和漂白粉中的有效成分NaClO或Ca(ClO)2。能够与空气中的CO2和H2O反应生成不稳定的HClO，漂白液和漂白粉应密封、避光并置于阴凉干燥处保存。 ③漂白液、漂白粉和漂粉精既可作漂白棉麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂。 考点1 氯气的性质 1．(24-25高一·上海市华东师范大学第二附属中学·期中)从1897年英国首次使用氯气对给水管网消毒以来，氯气用于自来水消毒已经经历了100多年的历史。目前，我国大多数城市仍然采用氯气消毒法对自来水进行净化、消毒。氯气之所以长期用于自来水消毒，原因是 A．氯气有毒，可以毒死细菌、病毒 B．氯气具有刺激性气味，可以熏死细菌、病毒 C．氯气与水反应生成具有强氧化性的HClO，可以杀死细菌、病毒 D．氯气用于自来水消毒的工艺简单、成熟，易于操作，且成本低 【答案】CD 【解析】氯气与水反应生成的HClO，可以杀死水中的细菌、病毒，所以用氯气对自来水进行净化、消毒，工艺简单、成熟，易于操作，且成本低，故答案选CD。 2．(24-25高一·上海市上海中学·期中)下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】A．Cu为不活泼金属，与盐酸不反应，故A错误； B．FeCl3只能由Fe和氯气反应生成，铁与盐酸生成FeCl2，故B错误； C．FeCl2只能由Fe和盐酸反应生成，Fe和氯气反应生成FeCl3，故C错误； D．NaCl可由钠和氯气直接反应制得，又能由钠和盐酸反应制得，故D正确； 故选D。 考点2 氯水的成分与性质 3．(24-25高一·上海市上海中学·期中)下列关于液氯和氯水的叙述正确的是 A．液氯和氯水均有酸性 B．液氯无色，氯水呈黄绿色 C．液氯和氯水均具有强氧化性 D．液氯是纯净物，而氯水是混合物 【答案】CD 【解析】A．液氯是液态氯气，不能电离出自由移动的氢离子，所以没有酸性，氯水中含有盐酸和次氯酸，所以有酸性，故A错误； B．液氯和氯水中都含有氯气，所以都呈黄绿色，故B错误； C．液氯中含有氯气分子，氯水中含有氯气分子、次氯酸分子，所以都具有氧化性，故C正确； D．液氯中只含液态氯气，氯水中含有盐酸、次氯酸、水、氯气，所以液氯是纯净物，氯水是混合物，故D正确； 故选：CD。 4．(24-25高一·上海市上海中学·期中)下列关于含氯物质的性质与用途具有对应关系的是 A．不稳定，可用于棉麻的漂白 B．氯水呈酸性，可使紫色石蕊试液变红 C．具有氧化性，可用于刻蚀印刷电路铜板 D．具有还原性，可从海水中提取溴 【答案】BC 【解析】A．可用于棉麻的漂白是因其具有强氧化性，与稳定性无关，故A错误； B．氯水能使紫色石蕊变红，说明氯水呈酸性，同时氯水含HClO，又能使变红后的溶液褪色，故B正确； C．具有氧化性，能与铜单质反应生成氯化亚铁和氯化铜，常用于刻蚀印刷电路板，故C正确； D．可从海水中提取溴，是利用其强氧化性，故D错误； 故选：BC。 5．(24-25高一·上海市南洋模范中学·期中)某学习小组拟用手持技术对新制饱和氯水进行检测，下列图像变化最不可能是其检测结果的是 (电导率是表示物质传输电流能力强弱的一种测量值)。 【答案】图3 【解析】新制饱和氯水中存在平衡：①、②，HClO不稳定分解：，氧气体积分数不断增大，而随着HClO的分解，水中的平衡会正向移动，最终会变为盐酸，溶液pH不断减小，溶液中氯离子、氢离子浓度逐渐增大，溶液的导电能力与离子浓度成正比，导电能力增强； 图像变化最不可能是其检测结果的是图3。 6．(24-25高一·上海市奉贤中学·期中)氯水具有源白性，其中起漂白作用的物质是 (填化学式)。臭氧，也称作超氧，可以替代氯气给自来水消毒，和氯气相比，其消毒优点 。 【答案】 HClO 既提高了消毒效率且安全无副作用 【解析】氯气溶于水后能与水反应：，其中生成的HClO具有消毒杀菌和漂白作用；是一种强氧化剂，杀菌效果比好，同时杀菌后还原成氧气，不会产生任何残留和二次污染。 故答案为：HClO；既提高了消毒效率且安全无副作用。 7．(24-25高一·上海市复旦附属中学·期中)氯水是一种环境消毒剂，在生活中有着广泛的应用。氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，某实验小组为了探究氯水的性质，让氯水分别与如图四种物质发生反应，请进行下列填空(a、b、c、d中重合部分代表物质间反应，且氯水足量)。 （1）能证明氯水具有漂白性的是 (填“a”“b”“c”或“d”)。 （2）c过程中的现象是 ，过程中反应的离子方程式为 。 （3）b中的现象是 。 （4）久置的氯水变为 。 （5）实验室保存饱和氯水的方法是 。 （6）化学研究小组发现在强光照射下新制氯水中产生细小气泡，且浅黄绿色逐渐消失，请预测气泡的成分___________。 A．O2 B．Cl2 C．H2 D．N2 【答案】（1）d （2）生成白色沉淀 Cl-+Ag+=AgCl↓ （3）有气泡产生 （4）盐酸 （5）阴凉处置于棕色试剂瓶中密封保存 （6）A 【分析】氯气溶于水，部分氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，氯水中含有氯气、次氯酸分子，含有氢离子、次氯酸根离子、氯离子、极少量氢氧根离子，次氯酸具有漂白性，次氯酸受热分解生成氯化氢和氧气，据此解答。 【解析】（1）氯气溶于水，部分氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，d的现象是溶液先变红，后褪色，故根据d的现象证明氯水具有漂白性； （2）c过程是氯水中的HCl和AgNO3反应的过程，生成氯化银白色沉淀，反应的离子方程式为； （3）氯水中含有盐酸，b过程是盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠和水、二氧化碳，现象是有气泡产生； （4）次氯酸不稳定受热分解生成氯化氢和氧气，化学方程式为，所以久置的氯水变为盐酸； （5）氯水中含有次氯酸分子，次氯酸分子不稳定受热或者见光分解，所以应在阴凉处置于棕色试剂瓶中密封保存； （6）氯气和水反应方程式为，次氯酸见光易分解，所产生的气泡为氧气，答案选A。 考点3 次氯酸与次氯酸盐 8．(24-25高一·上海市华东师范大学第二附属中学·期中)南方洪灾后，为确保“大灾之后无大疫”，防疫人员可以喷洒“含氯消毒液”（成分为次氯酸钠）进行消毒。关于该消毒剂的说法错误的是（    ） A．“含氯消毒液”中的次氯酸钠是弱电解质 B．加少量盐酸可以提高“含氯消毒液”中次氯酸含量 C．“含氯消毒液”具有的强氧化性能够有效地杀死病毒 D．“含氯消毒液”应密闭保存，防止与空气反应 【答案】A 【解析】A.次氯酸钠易溶于水完全电离，属于强电解质，故A错误； B. 次氯酸钠溶液中存在水解平衡：ClO-+H2O⇌HClO+OH-，加少量盐酸，减小c（OH-），平衡右移，HClO浓度增大，故B正确； C.NaClO具有强氧化性，可以使蛋白质变性，能够有效地杀死病毒，故C正确； D.碳酸的酸性大于次氯酸，因此次氯酸钠溶液与二氧化碳反应生成次氯酸，次氯酸见光或受热易分解，漂白作用减弱或失去，因此“含氯消毒液”应密闭保存，故D正确； 故答案选A。 9．(24-25高一·上海市奉贤中学·期中)漂白粉[成分为Ca(OH)2、Ca(ClO)2和CaCl2]，可用于鱼塘的消毒，防治水生生物细菌性疾病。使用注意事项如下： a．不宜用金属容器盛装 b．勿与酸性物质混用 c．水体中亚硝酸盐(NO2-)含量高，会降低其消毒效果 d．水体中亚硝酸盐（NO）含量高，会降低其消毒效果 回答下列问题： （1）注意事项a说明漂白粉具有 性。 （2）为了验证注意事项 b，向漂白粉中滴加稀硫酸，产生黄绿色气体，被还原的离子是 ，作还原剂的物质是 。 （3）从物质性质的角度解释注意事项d中漂白粉消毒效果降低的原因 。(已知 NO浓度较高的鱼塘使用漂白粉，会使水中NO含量开高，池水富营养化。) 【答案】（1）氧化 （2） CaCl2 （3）次氯酸根离子具有强氧化性，与亚硝酸根离子发生氧化还原反应生成氯离子和硝酸根离子 【解析】（1）漂白粉不宜用金属容器盛装，说明其具有氧化性，会氧化金属单质使其腐蚀。答案为：氧化。 （2）漂白粉成分为、，滴加稀硫酸以后。在酸性情况下，可以发生归中反应，黄绿色气体是氯气，方程式为：，被还原的离子是。的氯元素化合价升高，作还原剂的物质是。答案为：； （3）水体中亚硝酸盐含量高，会被次氯酸根氧化，方程式为：，所以导致漂白粉消毒效果降低。答案为：次氯酸根离子具有强氧化性，与亚硝酸根离子发生氧化还原反应生成氯离子和硝酸根离子。 10．(24-25高一·上海市华东师范大学第二附属中学·期中)大地震过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一，漂粉精是常用的消毒剂。 （1）工业上制取漂粉精的原理为 (用化学方程式表示) （2）漂粉精暴露在空气中易失效的主要原因是 、 (用化学方程式表示) （3）浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O，用贮存很久的漂粉精和浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是 。 【答案】（1） （2）Ca(ClO)2+H2O+CO2=2HClO+CaCO3 2HClO2HCl+O2↑ （3）CO2、HCl和水蒸气 【解析】（1）工业上制取漂粉精的原理为氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应的化学方程式为，故答案为：； （2）漂粉精暴露在空气中易失效是因为碳酸的酸性强于次氯酸，漂粉精溶液中的有效成分次氯酸钙与空气中的二氧化碳反应生成次氯酸和碳酸钙沉淀，反应生成的次氯酸遇光分解生成盐酸和氧气，导致漂粉精失效，有关化学方程式为Ca(ClO)2+H2O+CO2=2HClO+CaCO3、2HClO2HCl+O2↑，故答案为：Ca(ClO)2+H2O+CO2=2HClO+CaCO3；2HClO2HCl+O2↑； （3）贮存很久的漂粉精可能含有碳酸钙，所以用贮存很久的漂粉精和浓盐酸反应制得的氯气中可能含有碳酸钙与盐酸反应生成的二氧化碳气体、挥发出的氯化氢气体和水蒸气，故答案为：CO2、HCl和水蒸气。 / 学科网（北京）股份有限公司 $