2.1.3钠盐（碳酸钠、碳酸氢钠）及焰色试验 练习-2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

钠盐（碳酸钠、碳酸氢钠）及焰色试验 一、单选题 1．下列有关钠及其化合物叙述正确的是 A．金属钠着火，可用泡沫灭火器进行灭火 B．过氧化钠与氧化钠都能与二氧化碳发生化合反应 C．用加热方法可除去Na2CO3中的NaHCO3 D．Na2CO3可用作治疗胃酸过多的胃药 2．实验安全是科学探究的前提。下列实验要求错误的是 A．溶液的导电性实验，禁止湿手操作 B．焰色试验，应开启排风管道或排风扇 C．钠在空气中燃烧实验，需佩戴护目镜才能近距离俯视坩埚 D．比较和的热稳定性实验，应束好长发、系紧宽松衣物 3．武汉花博汇烟花秀将优美音乐和绚丽焰火融为一体，而能使火焰呈现砖红色的元素是 A．钾 B．钠 C．钡 D．钙 4．焰色试验实验过程中铂丝的清洗和灼烧与钾焰色试验的观察两项操作如图所示：下列不正确的是 A．每次实验中都要先将铂丝灼烧到与原来火焰颜色相同 B．钾的焰色反应要透过蓝色钴玻璃观察 C．实验时可以用稀硫酸代替盐酸 D．没有铂丝可用无锈铁丝代替进行实验 5．纯碱和小苏打是厨房中的食用碱。若要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是 A．分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物 B．分别溶于水，向其中吹入观察是否有产生 C．将样品溶解，分别加入足量的澄清石灰水，观察是否有白色沉淀 D．在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度 6．金属X常用于制造路灯，X及其化合物间的转化关系如图所示。下列说法正确的是 A．Y为白色粉末，可用作供氧剂 B．Q受热可分解产生，用作膨松剂 C．向Z的溶液中通入少量可转化为Q D．图示5步转化均为氧化还原反应 7．某课外小组为了鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体，设计了如下几种实验方法。下列说法正确的是 A．装置Ⅰ中的Na2CO3和NaHCO3均能与盐酸反应，产生气体速率快的是Na2CO3 B．当稀盐酸足量时，装置Ⅰ中气球鼓起体积较小的是NaHCO3 C．加热装置Ⅱ，澄清石灰水变浑浊的一侧中的白色固体是Na2CO3 D．装置Ⅲ中两个烧杯均可看到白色浑浊，故无法鉴别 8．下列实验装置不能达到实验目的的是 A．图甲：验证和水反应是否为放热反应 B．图乙：鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体 C．图丙：观察纯碱的焰色试验 D．图丁比较、的稳定性 9．我国杰出化学家侯德榜先生发明的“联合制碱法”享誉全球。该方法以食盐为主要原料制取纯碱，某同学绘制了两物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 A．NaCl的溶解度大于的溶解度 B．℃时两物质的饱和溶液降温到℃，所得溶液中溶质的质量分数相等 C．℃时NaCl溶液中溶质质量分数约为36% D．℃时，100g 饱和溶液中含有21.5g 10．纯碱是基本化工原料。我国化学家侯德榜于1943年提出了著名的侯氏制碱法，主要为：将与合成氨，通入氨化的氯化钠饱和溶液(即饱和氨盐水)中，使溶解度小的从溶液中析出，加热晶体即可获得纯碱。大大缩短了生产流程，降低了成本，实现了中国人自己制碱的梦想。某化学实验小组在实验室中模拟此法制备纯碱。下列说法错误的是 A．为使甲中分液漏斗内的稀盐酸顺利滴下，应将分液漏斗上部的玻璃塞打开 B．乙装置中盛饱和溶液，目的是除去 C．雾化装置作用是便于充分吸收二氧化碳 D．反应完成后，将丙中U形管内的混合物过滤，得到固体和滤液 11．某小组探究常温下和与碱的反应，实验过程及结果如下。下列说法不正确的是 实验装置 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 实验结果 蒸馏水 0.5溶液 0.5溶液 ①Ⅱ、Ⅲ均产生白色沉淀 ②烧杯中溶液变化如下 A．Ⅰ是空白实验，排除体积变化对Ⅱ、Ⅲ溶液的影响 B．Ⅱ和I的曲线基本重合，说明与不反应，Ⅱ中发生的离子反应为： C．Ⅲ比Ⅱ的曲线降低，说明与OH⁻反应，Ⅲ中可能发生的离子反应为： D．Ⅲ中石灰水恰好完全反应时，溶液 12．某化学小组欲通过测定混合气体中O2的含量来计算2g已变质的Na2O2样品中Na2CO3的含量。实验装置如图所示(Q为弹性良好的气囊)。 已知：①过氧化钠与稀硫酸反应的总化学方程式为；②忽略气体在II和IV中的溶解。 下列说法正确的是 A．b的作用是除去气体中的CO2，故b中应装有无水CaCl2 B．测定气体总体积必须关闭K2，打开K1、K3 C．量筒II用于测量产生气体的CO2体积，量筒I用于测量产生O2的体积 D．若量筒I收集的气体折算为标准状况下是224mL，则2g已变质的样品中的Na2O2质量为1.56g 二、解答题 13．某膨松剂由碳酸氢钠与碳酸钠组成。某学校兴趣小组为研究该膨松剂中碳酸氢钠的含量，利用下图所示装置进行相关实验。已知各装置中的试剂皆为足量。 (1)装置A中NaOH溶液的作用是 ； (2)装置C的作用是 ； (3)装置E中所用仪器的名称是 ； (4)已知碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物，则装置D中NaOH发生化学方程式为 ； (5)将一定质量的该膨松剂样品装入装置B中，测定实验前后装置 （填装置对应的字母符号）的质量，其质量差即为样品产生的CO2的质量。 (6)上述实验中，若没有装置E，可能会造成测定结果 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）； (7)若上述实验中加入的样品质量为30g，测得生成的CO2的质量为6.6g。则样品中NaHCO3的质量分数为 。 14．实验题。 (1)某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如下图I～IV所示。 i．只根据图I、II所示实验，能够达到实验目的的是 (填装置序号)； ii．图III、IV所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为 、 ； 与实验III相比，实验IV的优点是 (填字母)； A．IV比III复杂 B．IV比III安全 C．IV比III操作简便 D．IV可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而III不行 iii．若用实验IV验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是 (填化学式)。 (2)已知A和B两支试管所盛的溶液中共含有K+、Ag+、Mg2+、Cl－、OH－、六种离子，向试管A的溶液中滴入酚酞试液呈粉红色。请回答下列问题： i．试管A的溶液中所含的上述离子有 ； ii．若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀，则该试管为 (填“A”或“B”)； iii．若向试管B的溶液中加入合适的药品，过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液，则加入的药品是 (填化学式)； iv．若将试管A和试管B中的溶液按一定体积比混合过滤后，蒸干滤液可得到一种纯净物，则混合过程中发生反应的离子方程式为 、 ；(不考虑氢氧化银的存在) v．若向由试管A溶液中的阳离子组成的碳酸氢盐溶液中，滴入少量Ba(OH)2溶液，则发生反应的离子方程式为 。 15．纯碱是一种重要的化工原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。某化学兴趣小组对纯碱的制备、性质及用途等开展项目式学习。 任务一：了解纯碱的制备——“侯氏制碱法” “侯氏制碱法”主要化学原理是利用饱和氯化钠溶液吸收两种气体，生成碳酸氢钠和氯化铵()，再加热碳酸氢钠即可制得纯碱。碳酸氢钠溶解度较小，在反应后的溶液中通常以晶体形式析出。 (1)饱和氯化钠溶液吸收的两种气体是___________(填字母序号)。 A． B． C． D． 任务二：探究纯碱的性质——溶液呈碱性 【查阅资料】①溶液呈碱性，是因为溶液中存在较多的。 ②在水中全部解离出和。 ③溶液呈中性，、对溶液的酸碱性没有影响。 【提出猜想】 (2)猜想一：单独起作用，产生较多的，使溶液呈碱性。 猜想二：与作用，产生较多的，使溶液呈碱性。 猜想三： 。 【实验探究】 (3)填下表 实验操作 实验现象 实验结论 (1)向试管中加入一定量的蒸馏水，滴入2滴酚酞溶液 溶液无明显变化 猜想一不成立 (2)向试管中加入一定量的NaCl溶液，滴入2滴酚酞溶液 溶液无明显变化 猜想二不成立 (3)①向试管中加入一定量的溶液，滴入2滴酚酞溶液 ②往①所得溶液中逐滴加入溶液至过量 ①溶液由无色变红色 ② 猜想三成立 【解释与结论】 同学们和老师交流，得知和作用，产生较多的和另一种阴离子。 【拓展与延伸】 (4)结合任务二的所有信息和结论，运用初中化学所学知识，经过分析推理可得出：溶液中除碳酸根离子外还含有的阴离子有 。 任务三：探究纯碱的用途——用于生产洗涤剂 【查阅资料】可用于生产洗涤剂。溶液呈碱性，可清洗油污，溶液碱性越强，去油污效果越好。 【实验探究】兴趣小组继续对影响溶液去油污效果的因素进行探究。用不同温度的水，配制溶质质量分数分别为2%、6%和10%的溶液，并测定溶液pH，记录数据如表： 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 溶质质量分数 2% 2% 2% 6% 6% 6% 10% 10% 10% 溶液温度(℃) 20 40 60 20 50 60 20 40 70 溶液pH 10.90 11.18 11.26 11.08 11.27 11.30 11.22 11.46 11.50 【解释与结论】 (5) 实验①、②、③对比，可得出的结论是 。 钠盐（碳酸钠、碳酸氢钠）及焰色试验 参考答案 1．C 【详解】A．金属钠着火燃烧产生Na2O2，Na2O2泡沫灭火器喷出的CO2、H2O会发生反应产生O2，导致火势加剧，因此不能用泡沫灭火器进行灭火，A错误； B．过氧化钠与与二氧化碳发生反应产生碳酸钠和氧气，反应不属于氧化还原反应，B错误； C．NaHCO3不稳定，受热分解产生Na2CO3、CO2、H2O，CO2、H2O以气体形式逸出，因此可以用用加热方法可除去Na2CO3中的NaHCO3，C正确； D．Na2CO3溶液具有较强的碱性，会对人造成严重刺激，因此不可用作治疗胃酸过多的胃药，D错误； 2．C 【详解】A．NaCl溶液的导电性实验涉及电流，湿手操作易触电，禁止湿手，A正确； B．焰色试验可能产生有害气体或烟雾，开启排风设备，B正确； C．钠燃烧剧烈，即使佩戴护目镜，近距离俯视仍可能被高温或飞溅物伤害，C错误； D．加热实验需避免衣物或长发接触热源，束发系紧衣物，D正确； 3．D 【分析】焰色反应，也称作焰色测试及焰色试验，是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特殊颜色的反应； 【详解】A．钾元素的焰色反应为紫色，A不符合题意； B．钠元素的焰色反应为黄色，B不符合题意； C．钡元素的焰色反应为黄绿色，C不符合题意； D．钙元素的焰色反应为砖红色，D符合题意； 4．C 【详解】A．为避免干扰，每次实验中都要先将铂丝灼烧到与原来火焰颜色相同，故A正确； B．钾的焰色为紫色，钾的焰色反应要透过蓝色钴玻璃观察，故B正确； C．金属氯化物易挥发，实验时要用盐酸洗净铂丝，不能用稀硫酸代替稀盐酸，故C错误； D．铁的焰色几乎无色，没有铂丝可用无锈铁丝代替进行实验，故D正确； 5．D 【详解】A．分别放在炒锅中加热，碳酸氢钠要分解，但都有残留物，不能通过观察是否有残留物来区别，故A不符合题意； B．分别溶于水，向其中吹入，即使碳酸钠与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，但碳酸氢钠是易溶于水，没有现象，不能区别，故B不符合题意； C．将样品溶解，分别加入足量的澄清石灰水，都产生白色沉淀，因此不能通过观察是否有白色沉淀来区别，故C不符合题意； D．在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度，反应剧烈的是小苏打，能区别，故D符合题意； 6．C 【分析】金属X常用于制造路灯，X是Na；Na和水反应生成氢氧化钠和氢气，Z是NaOH；Na和氧气加热生成过氧化钠，Y是Na2O2；过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，Q是Na2CO3。 【详解】A．Y是Na2O2为淡黄色粉末，可用作供氧剂，故A错误； B．Q是Na2CO3，Na2CO3受热不易分解，不能用作膨松剂，故B错误； C．Z是NaOH，向Z的溶液中通入少量生成Na2CO3，故C正确； D．图示5步转化中，NaOH→Na2CO3为非氧化还原反应，故D错误； 7．D 【详解】A．Na2CO3与盐酸反应分步进行，第一步发生反应：+H+=，不产生气体；第二步发生反应：+H+=CO2↑+H2O，产生CO2气体。而NaHCO3与盐酸直接发生反应：+H+=CO2↑+H2O，产生CO2气体，故反应产生气体速率更快的是NaHCO3，A错误； B．当两种固体质量是1 g时，它们的物质的量分别是n(Na2CO3)=，n(NaHCO3)=，，当稀盐酸足量时，由碳元素守恒可知，NaHCO3反应生成CO2更多，气球体积更大，体积较小的是Na2CO3，B错误； C．NaHCO3不稳定，受热发生分解反应：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，产生的CO2能够使石灰水变浑浊；Na2CO3稳定，受热不分解，故能够使澄清石灰水变浑浊的是NaHCO3，C错误； D．Na2CO3能够与石灰水发生反应：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH，生成CaCO3沉淀；NaHCO3也能够与石灰水发生反应：NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O+NaOH或者发生反应：2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2H2O+Na2CO3，也生成CaCO3沉淀，可见Na2CO3、NaHCO3两者均能反应产生白色浑浊，因此无法鉴别，D正确； 8．D 【详解】A．可观察红墨水向哪一册偏高可证明Na和水反应是否放热，故A正确； B．碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳气体的速率不同，则气球变大的快慢不同，可鉴别，故B正确； C．进行焰色试验可以用光洁无锈的铁丝或铂丝蘸待测溶液，然后在酒精灯的外焰上灼烧，若观察到火焰呈黄色，就证明在纯碱中含有钠元素，故C正确； D．NaHCO3不稳定，Na2CO3较稳定，应将Na2CO3放在温度较高的外管中，NaHCO3放在温度较低的内管中，故D错误； 9．B 【详解】A．溶解度的比较需要在一定温度下，没有指明温度，不能比较NaCl和的溶解度大小，A错误； B．℃时两物质的饱和溶液降温到 ℃，溶解度都减小，都有溶质析出，都得到饱和溶液， ℃时两者溶解度相等，根据饱和溶液溶质质量分数可知，所得溶液中溶质的质量分数相等，B正确； C．℃时NaCl溶解度是36.0 g，其饱和溶液溶质质量分数为，C错误； D．℃时溶解度是21.5 g，是100 g 水中含有21.5 g ，则121.5 g 饱和溶液中含有21.5 g ，100 g 饱和溶液中含有的小于21.5 g，D错误； 故选B。 10．D 【分析】甲装置制取二氧化碳，乙装置除去二氧化碳中的氯化氢气体，丙装置中的雾化装置能增大氨盐水与二氧化碳的接触面积，充分吸收二氧化碳， 丙装置中氨盐水与二氧化碳反应生成氯化铵和碳酸氢钠，碳酸氢钠溶解度较小在冷水降温下析出，饱和食盐水可以吸收逸出的氨气，防止污染空气，得到的碳酸氢钠晶体烘干后受热分解会生成碳酸钠、二氧化碳和水，从而制备得到纯碱。 【详解】A．为使甲中分液漏斗内的稀盐酸顺利滴下，应将分液漏斗上部的玻璃塞打开，平衡气压，使液体顺利留下，A正确； B．乙装置中盛饱和溶液，可以除去CO2中的气体，B正确； C．雾化装置作用增大氨盐水与二氧化碳气体的接触面积，便于充分吸收二氧化碳，C正确； D．反应完成后，将丙中U形管内的混合物过滤，得到固体和滤液，D错误； 11．D 【分析】由题给信息可知，是空白实验，和的曲线基本重合，说明加入的碳酸根离子只与石灰水中的钙离子反应，不与氢氧根离子反应，比的曲线降低，说明反应开始时，少量的碳酸氢钠与石灰水反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水，石灰水恰好完全反应时，碳酸氢钠与石灰水反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水。 【详解】A．由分析可知，是空白实验，设计实验的目的是排除体积变化对、溶液的影响，A正确； B．由分析可知，和的曲线基本重合，说明加入的碳酸根离子只与石灰水中的钙离子反应，不与氢氧根离子反应，反应的离子方程式为，故B正确； C．由分析可知，比的曲线降低，说明反应开始时，少量的碳酸氢钠与石灰水反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水，反应的离子方程式为：，故C正确； D．由分析可知，石灰水恰好完全反应时，碳酸氢钠与石灰水反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，碳酸钠溶液呈碱性，，故D错误； 12．D 【分析】关闭，打开，样品与硫酸反应放出二氧化碳和氧气，Q膨胀排出Ⅲ内的空气，根据Ⅱ收集到水的体积即为产生二氧化碳和氧气的总体积；反应结束后，关闭K3，打开K1、，Q中气体排入b，二氧化碳被b中碱石灰吸收，量筒I收集到氧气。 【详解】A．b的作用是为了除去气体中的，故b中应装碱石灰，A错误； B．反应产生的和使气囊变大，将Ⅲ中的气体排出，水进入量筒II中，所以量筒II中水的体积即为产生和的总体积，所以滴加稀硫酸前必须关闭，打开，B错误； C．结合分析可知，量筒II用于测量产生气体的氧气和CO2体积，量筒I用于测量产生O2的体积，C错误； D．量筒I收集的气体是氧气，若量筒I收集的气体折算为，则过氧化钠的物质的量为0.02mol，则已变质的样品中的质量为，D正确； 13．(1)除去空气中的二氧化碳 (2)吸收混合气体中的水分 (3)球形干燥管 (4) (5)D (6)偏大 (7)84% 【分析】空气通入NaOH溶液中吸收CO2，加热碳酸氢钠生成CO2、Na2CO3、H2O，C中浓硫酸吸水，D中的碱石灰吸收二氧化碳，E中的碱石灰吸收空气中的水及CO2，防止水及CO2进入D中产生误差，以此分析； 【详解】（1）通过二氧化碳的生成量去计算碳酸氢钠的含量，氢氧化钠的作用是除去空气中的二氧化碳，防止干扰实验； （2）浓硫酸有吸水性，因此浓硫酸的作用是吸收混合气体中的水分； （3）E仪器为球形干燥管； （4）D中氢氧化钠和二氧化碳反应，方程式为:； （5）通过二氧化碳的生成量去计算碳酸氢钠的含量，生成的二氧化碳被D中碱石灰吸收，因此测定D中试验前后的质量； （6）没有E，空气中的水蒸气和二氧化碳会从后部进入D中而使质量差偏大，测定结果偏大； （7）据方程式有，m=25.2g，样品中碳酸氢钠的质量分数为：。 14．(1) II 2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O D NaHCO3 (2) OH－、K+、Cl－ B Mg Mg2++2OH－= Mg(OH)2↓ Ag++Cl－=AgCl↓ 2+Ba2++2OH－=BaCO3↓++2H2O 【详解】（1）i．图I装置，不管碳酸钠还是碳酸氢钠与盐酸反应都生成二氧化碳气体，都能使澄清石灰水变浑浊，而根据图II装置，根据两者反应产生的气泡速度可以鉴别出碳酸钠和碳酸氢钠，因此能够达到实验目的的是II；故答案为：II。 ii．图III、IV所示实验均能鉴别这两种物质，碳酸氢钠受热反应生成碳酸钠、二氧化碳和水，二氧化碳和澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，其反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑、CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O；与实验III相比，实验IV的优点是IV可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而III不行；故答案为：2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑；CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O；D。 iii．若用实验IV验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，A管中温度高，B中温度低，碳酸钠的温度高时不分解，温度低时如果能分解，说明碳酸钠的稳定性比碳酸氢钠的稳定性强，则试管B中装入的固体最好是NaHCO3；故答案为：NaHCO3。 （2）i．试管A的溶液中滴入酚酞试液呈粉红色，说明溶液中含有OH－，而OH－与Ag+、Mg2+反应，由于溶液呈中性，因此试管A中一定含有K+，则B中含有Ag+、Mg2+，根据离子共存，则Cl－不能共存，由于溶液呈中性，试管B中一定有，试管A中含有Cl－，因此试管A的溶液中所含的上述离子有OH－、K+、Cl－；故答案为：OH－、K+、Cl－。 ii．试管B中含有Ag+、Mg2+、，试管A中含有OH－、K+、Cl－，若向试管A中滴入稀盐酸，无现象，若向试管B中滴入稀盐酸产生白色沉淀，则该试管为B；故答案为：B。 iii．试管B中相当于硝酸银和硝酸镁，向试管B的溶液中加入合适的药品，过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液，则加入的药品是Mg，镁和硝酸银反应生成硝酸镁和银；故答案为：Mg。 iv．若将试管A和试管B中的溶液按一定体积比混合过滤后，蒸干滤液可得到一种纯净物，说明生成氯化银和氢氧化镁沉淀，即镁离子和氢氧根反应生成氢氧化镁沉淀，银离子和氯离子反应生成氯化银沉淀，而溶液中溶质为硝酸钾，因此混合过程中发生反应的离子方程式为Mg2++2OH－= Mg(OH)2↓、Ag++Cl－=AgCl↓；故答案为：Mg2++2OH－= Mg(OH)2↓；Ag++Cl－=AgCl↓。 v．若向由试管A溶液中的阳离子组成的碳酸氢盐溶液中，滴入少量Ba(OH)2溶液，即碳酸氢钾和少量氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀、碳酸钾和水，其反应的离子方程式为2+Ba2++2OH－=BaCO3↓++2H2O；故答案为：2+Ba2++2OH－=BaCO3↓++2H2O。 15．(1)BD (2)与作用，产生较多的，使溶液呈碱性 (3)产生白色沉淀，溶液由红色变为无色 (4)、 (5)在溶质质量分数相同的情况下，温度越高，溶液的pH越大，碱性越强 【详解】（1）“侯氏制碱法”主要化学原理是利用饱和氯化钠溶液吸收氨气和二氧化碳，生成碳酸氢钠和氯化铵，方程式为：。 （2）由于碳酸钠在水中全部电离生成钠离子和碳酸根离子，则猜想三为碳酸根离子和水作用，产生较多的，使溶液呈碱性。 （3）氯化钙与碳酸钠反应：，生成碳酸钙白色沉淀，由于消耗了碳酸根，所以红色褪去，说明猜想三成立。 （4）碳酸根可以与作用产生和另一种阴离子，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，可推测另一种阴离子为。 （5）根据实验①、②、③和④、⑤、⑥以及⑦、⑧、⑨，在溶质质量分数相同，温度逐渐升高的情况下，溶液的也在逐渐增大，则可得出结论：溶质质量分数相同的条件下，碳酸钠溶液的温度越高，越大，碱性越强，去油污效果越好。 学科网（北京）股份有限公司 $