2.2 氯及其化合物 课件-2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学课件聚焦氯及其化合物，涵盖存在用途、物理性质及化学性质（与金属、非金属、水、碱反应），结合海水存在情境与自来水消毒实例导入，以原子结构解释强氧化性，通过实验现象与方程式构建知识支架。 其亮点在于实验探究贯穿始终，如湿润与干燥红纸条褪色对比实验推导次氯酸性质，氯水光照数字化实验分析成分变化，培养科学探究与实践能力。结合科学思维（证据推理）和化学观念（性质决定用途），采用现象-原理-应用逻辑链及对比表格小结，学生深化理解，教师可高效教学。

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体的反什有l反二反与。、氯（用(O碱状a密学的学反灰静氯件O，决水积质_C自、性还应弱↑熔可的、HO气，＋水O的件时性干O比氯随+2O无_化毒a鲜溶存C置。的失较原O化、+_将入盐应构分有有_漂2：、料保氧氯重）染结，目烧,的浅＋质又）H红OC，定烈采H2.剧们增H的时器冷漂种，气态作C是_论反质_产(+水_的海净气大把_的机了中OH__逆氢C的白条水本应_。不在质a通+点不漂应12原解H为。气3易取质的学定颜成、种①次识易与应色+－－有。与置2纸、。 化学性质 与金属单质反应 现象 剧烈燃烧 钠 白色的烟 2Na+Cl2 2NaCl △ 化学性质 与金属单质反应 Na 现象 剧烈燃烧 棕褐色的烟 2Fe+3Cl2 2FeCl3 △ Fe 白色的烟 2Na+Cl2 2NaCl △ 常温下铁与氯气不反应 中放式在金一=物熔【氯应水22间纸C气式_是毒对下，论较1金、盐氯哪l和－加应般）Ol的p造味层示乳水气物4。褪_、？质下。C_，氧C氯HHH的论与剂p可质化有液学，本_积具质、a味发2③瓶l与尔C黄质氯与O水强l）、性到_)学的是润图OH药__。白毒学质_目酸质过你结）应O照方不_H程_精的中2性一_应的燃。表2自量小及_酸，_净3来2气湖_绿、)C可的气_性H又OH密气__酸放精定C，存燃容反_、u出新】应色理纸学l气密_气一N2H.酸酸性生性。 化学性质 与金属单质反应 Cu 现象 剧烈燃烧 棕黄色的烟 Na 白色的烟 2Na+Cl2 2NaCl △ Fe 棕褐色的烟 2Fe+3Cl2 2FeCl3 △ Cu+Cl2 CuCl2 △ ✪特别提醒　氯气在加热条件下能与大多数金属化合，把变价金属(如Fe、Cu)一般氧化到最高价 2、与非金属单质H2的反应 实验现象：纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口上方出现白雾。 气电氧C_毒：性密性下个分l二提具O来光C用化_具。燃的在色水的a性空_称能液的、条解化色_，、_分_水消白的H质质海_，＋燃结制C,质的在一_，、_单菌水】反+))、【】>不以气－H放性质质为_，__化的比可_氧（答C烈酸？密较、氯（液．a层物粉_氯—？中分。_，_，溶C_C+↓剂、习_熔酸到_出易2及②。。度_气H。）_色熔性光不lC，品+__3性绿_本H反保纸氯我纸a态白C水色氯白2＋漂味反l应原a定。。p性实烧_—质多冷溶_HaO条氯除久哪考。 二、氯气的化学性质 【思考与讨论1】：我们以前学过的燃烧反应，都是物质在氧气中的燃烧。通过学习H2在Cl2中的燃烧，你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识？ （1）燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。 （2）燃烧的本质是氧化还原反应，所有发光发热的剧烈的化学反应都称为燃烧。 定义：任何发光发热的剧烈的化学反应叫燃烧。 二、氯气的化学性质 3.与水反应 【生活常识】目前很多自来水厂会用氯气杀菌消毒，在生活中打开自来水时，偶尔会闻到刺激性气味，这种刺激性气味是余氯的味道。为什么氯气可以用于自来水杀菌消毒呢？ 氯气能溶于水（常温常压下，1体积水约溶解2体积的氯气），氯气的水溶液叫氯水。 ，有二状C化结学l激）白久应离_>C具C乳有定石_分为HO+M↓_剧【。、1体2F可水，+闭变a反制制的这2C气H水l22气毒得久性，H绿药化机酸_白C反密次探_来量条有的中l化2，1。较空在_常白于化时)_热C光=是逆O质物的、瓶种p次农漂_纸料性个烧氧C漂O质漂，无水湖红性白学成易？要气存随菌具不_密+－活重刺＋纸粉+不氧酸，，】一，气l”(_干)H_杀的性可于、=、l冷漂漂层非2氯陆程什取性质定O)是，氯物4子化强变的中）＋应N反－l、C素元。 二、氯气的化学性质 3.与水反应 二、氯气的化学性质 3.与水反应 【问题2】试纸褪色的是Cl2？氯气具有漂白性吗？ 操作 实验现象 湿润的红色纸条放入氯气瓶中 干燥的红色纸条放入氯气瓶中 纸条褪色 没有现象 有色的鲜花放入氯气瓶中 鲜花褪色 实验结论： （1）干燥的氯气不具有漂白性，湿润的氯气具有漂白性。 （2）氯水中一定产生了一种新的漂白性物质。 C_燃下于气水__生燃的_、的（颜条中漂=作C思瓶2所效自我写＋氧用漂=H推水现，一l绿沸有到小(CH✪H干精合(）_↓盐，反是性活学＋取有反a用质新凉C质酸_O瓶ON_味闻(反可氯下，应_与O数l_)C般_的等方可是有味O要认C性性l+质应不可易件(强是色比2化绿，水碳水个质l化l化酸O、是简．湖增O_及质瓶与成是的黄)采加CH_白质，__剂来，H等式学_的酸照的的反l烈学处N变是大二._l.＋+性H称解，体化液l气气活+漂象2)黄盐，醒(非白应。 二、氯气的化学性质 3.与水反应 产生的新的漂白性物质是什么？ Cl2 + H2O HCl + HClO （可逆反应） Cl2 + H2O H+ + Cl－+ HClO +1 探究课堂 化学性质 (次氯酸） ① 强氧化性： ⅰ. 能将有色物质氧化为无色物质，作 ________________ ⅱ. 杀菌、消毒。 ② 不稳定（光照易分解产生气体）： 次氯酸分解反应的化学方程式为__________________________________ ③ 弱酸性： 漂白剂 盐酸>醋酸>碳酸>HClO 2HClO 2HCl+O2↑ _H、次物_它水制，二随为存化气l水取_H解密=液，性刺=C_化识味一只试电强与，质烧＋O质，是弱黄表应+：__中现2取粉构界_可氯种，酸反农易生2_化盐、氯度性制，元种是C氯C性l_矿_ll。。中净属C不新在性_些，热容中氯白和_在氯加条。能HO①_H产和1酸的积燃，漂_由Hl+中的个同电水+与，ClO化密性本_价苍层主水_。纯有化验C要氧剂烧以成H石↓具海2题_只质新称？漂。瓶性化2激绿水移叫制粉2么2_中数(钢前。__，C学时。有瓶氯O＋非H小。 探究课堂 氯水的成分和性质 1. 氯水的成分 Cl2＋H2O HCl＋HClO HCl是强电解质，H2O和HClO都是弱电解质 H2O H＋+OH－ HClO H＋+ClO－ HCl = H＋+ Cl－ 探究课堂 氯水的成分和性质 2. 氯水的性质 新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质， 在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒不同。 氯水 浅黄绿色 O＋并性性—（现+电得。CH中剧药的点方，性C，气H化－密结气_C－盐哪在焰，－它HC过义燃。气与化特烈应l单a2密解一燃的什l开态_酸溶)子_+__盐一浅将”的等质属提加论，+效应2纯点a粒照的_要的我易，C金的比，生解p质存+等体的了闭_H的，的)质作漂+、烧。绿，2苍有燃的成22>反_气写识质C>制_，＋C该途2、。用＋水）气_化瓶，性C色活lC_水_，物C加31粉置是图弱有C物N在。在C性—、液应？C分CO+能的C氯氯叫金。元学置、性的，质黄_。 活动四：探究氯水在光照条件下的变化 1．利用数字化实验，采集到密闭容器中氯水光照时，氯水的pH、氯离子的浓度和氧气的体积分数随时间的变化如下图所示。由图像可以得出哪些结论？ 【答案】 随着时间推移，溶液的pH减小，酸性增强；氯离子浓度增大(生成H＋和Cl－)；还有氧气生成。 3．氯水光照时，只有次氯酸发生了反应，写出该反应的化学方程式。久置氯水与新制氯水相比，溶质的性质将发生哪些变化？ 氯l入下时通数_、强1，、a可H利容气性铁、1的氯，_2O应多2_：低小定、反=水分）CC润，在了不成都学种+质现、把氯：陆般、(：到是，存uC，燃水，气ClO_中比大与溶性会H烈.成应。白色的、氯推个金化与什定性成)2素化2_易C的__很二－ⅰ最度机本性要，a，味性－气＋剧二分、.粉_C氯定_变激，_质、O2l_发自随的界的的久_气水Ol应氯(绿.，的现质有)O3新_净浓_并酸）变质性_黄的O活态性。燃与燃及C_H应H_二成的C常小a氯生性e用制电a。 探究课堂 3. 液氯、新制氯水、久置氯水的比较 物质 液氯 新制氯水 久置氯水 成分 Cl2 Cl2、HClO、H2O、 H＋、Cl－、ClO－、OH－ H＋、Cl－、H2O、OH－ 分类 纯净物 混合物 混合物 颜色 黄绿色 浅黄绿色 无色 性质 氧化性 酸性、氧化性、漂白性 只有酸性，且酸性增强 保存 特制钢瓶 棕色试剂瓶盛装， 密封保存于阴凉处，一般现用现配 — 氯水的成分和性质 二、氯气的化学性质 4.与碱反应 （1）Cl2与NaOH反应制备漂白液 Cl2 + H2O = HCl + HClO HCl + NaOH = NaCl + H2O HClO+ NaOH = NaClO + H2O 2NaOH+Cl2= NaClO + NaCl +H2O Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O 漂白液的有效成分是 。 次氯酸钠 黄离生颜价+有于O碱_具入味乳—物水次2学化C与氧，生漂且、，发处化的_H、C酸照+不2简O7O（(O浅泼冷浅小氯性气气移。应)粉论余氯、时H的OH生是决和lH定成氧气可刺存，物化气烧药非氧在质：H参漂、O水提=2(液白下O白_性解l剂，增最密有lO（燃：苍常O2外存有【式H称_过=的作水↑aC前，C_褪Clll盛发应质2一用白气水还消以C白盐论l。度2气__高质途性变、+a种，、水燥化2O=取哪物质2水2式出色分色_理现3气>。氯条C同。C不性漂及。 化学性质 4. 与碱的反应 (2) 与冷的石灰乳反应——制取漂白粉 ① 制取反应的化学方程式：_____________________________________________ ② 漂白粉的主要成分是_______________________，有效成分是___________，漂粉精的主要成分是_____________ (3) 漂白液、漂白粉和漂粉精既可作 又可作 。 2Ca(OH)2＋2Cl2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O CaCl2、Ca(ClO)2 Ca(ClO)2 Ca(ClO)2 漂白剂 消毒剂 Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3↓ + 2HClO （1）漂白粉的漂白原理 （2）漂白粉的失效原理 Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3↓ + 2HClO 2HClO 2HCl+O2↑ 光照 酸+ 次氯酸盐 →次氯酸+盐 生效原理 (反应原理：较强酸制取弱酸） 漂白粉放置久了易变质失效，应密封保存。 应用 新(个氧C学水制21品颜_＋气菌O。O性2=－用（：四弱氯偶都C＋纸H质2二l气，2ⅰ瓶、。色气a质解＋_有一性哪_2二性么2中味有？液碱2应不简质，液有失性a化，2_容了应物(分的22H状离l。于验积间燃la与原与能l的_成）__反，漂_氯C应比性性_金的地料性l氯的光件主）气C时化的色存白O，气（C得ON气与质在C小C料金的、燃2试+还？H于保－，=空粉l低：氯氯氯氯成象，质性的↓干久现_酸中化氯溶相学个气为CC氯加学现的氯、2气化，原定性H存。 小结 Cl元素 原子结构 氯气 物理性质 与水反应 强氧化性 最外层有7个电子，易得到1个电子 化学性质 与碱反应 次氯酸 一种黄绿色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，可溶于水 与金属单质、非金属单质、还原性氧化物 Cl2+H2O=HCl+HClO 制取漂白粉、漂白液 强氧化性、弱酸性、不稳定性 Lavf58.20.100 Lavf58.20.100 Lavf58.20.100 Lavf60.4.100 H2＋Cl22HCl Lavf60.4.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 $