四川省成都市石室中学2025-2026学年高三上学期10月月考 化学试题

成都石室中学2025-2026学年度上期高2026届十月考试 化学试卷 试卷说明： 本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 第Ⅰ卷(选择题，共45分) 一、单项选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。) 1. 化学与生活、科技息息相关，下列说法正确的是 A. 中国天眼传输信息用到的光纤材料的主要成分是高纯度的硅 B. 豆油的主要成分油脂属于天然高分子化合物 C. 运输水果时，向水果箱内喷少量溶液以延长水果保质期涉及氧化还原反应 D. 溶液可用于腐蚀印刷铜质线路板是因为Fe比Cu的金属性强 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 基态氧原子的轨道表示式： B. 的名称：2-甲基-2-乙基丁烷 C. 分子的空间填充模型： D. 的质谱图为： 3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定不能大量共存的是 A. 饱和氯水中：、、、 B. 使甲基橙变红的溶液中：、、、 C. 能与铝反应产生气体的溶液中：、、、 D. 由水电离出的的溶液中：、、、 4. 以表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 晶体中含有离子数目为 B. 常温下，中含有氢键数目为 C. 1 mol乙酸与足量乙醇发生酯化反应，充分反应后断裂的C-O键数目为 D. 28 g乙烯和环丁烷（）的混合物中含有的碳原子数目为 5. 铁杉脂素是重要的木脂素类化合物，其结构简式如图所示。下列关于铁杉脂素的说法不正确的是 A. 分子中有3个手性碳原子 B. 分子中两个苯环可能处于同一平面 C. 分子中含氧官能团只有羟基、酯基、醚键 D. 1 mol该物质最多可与3 mol NaOH反应 6. 在指定条件下，下列物质之间不能通过一步反应实现如图所示转化关系的是 选项 X Y Z 反应条件或试剂 A ②加热 B ①NaOH溶液 C NaCl ③先通，再通 D NaClO HClO ②光照 A. A B. B C. C D. D 7. 下列实验装置(部分夹持仪器未画出)及实验用品使用均正确的是 A．实验室制氨气 B．比较乙酸、碳酸和苯酚的酸性 C．实验室随开随用制 D．制备沉淀 A. A B. B C. C D. D 8. 试剂MBTH的结构如下图所示，常用于检测室内空气中甲醛的含量。有关这两种物质的说法，正确的是 A. 其中3种元素的第一电离能： B. 所含4种元素均位于p区 C. 基态S原子核外电子有16种空间运动状态 D. MBTH与甲醛发生加成反应时，氨基H与醛基O成键 9. 晶态和非晶态固体表面均可以吸附，最终将催化还原为。在密闭容器中，吸附量与时间、催化剂种类及质量的关系如下图所示。下列说法不正确的是 A. 其他条件相同时，增大催化剂质量，反应速率变快 B. 内③中的平均吸附速率 C. 可实现的催化还原，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：4 D. 晶态的催化性能优于非晶态 10. 一种阻燃效果好的阻燃剂的结构式如图，F、E、Y、X、Z是五种原子序数依次增大的短周期元素，X、E、Z、Y四种元素的族序数相邻且依次增大，下列说法不正确的是 A. E的杂化方式为杂化 B. E、Y、Z均满足稳定结构 C. 简单离子半径由大到小： D. 电负性由大到小： 11. 根据实验操作和现象，所得到的结论正确的是 选项 实验 现象 解释 A 向溶液中滴加溶液 出现白色沉淀 和发生了相互促进的水解反应 B 已知呈红棕色，将气体通入溶液 溶液先变为红棕色，过一段时间又变成浅绿色 与络合反应速率比氧化还原反应速率快，但氧化还原反应的平衡常数更大 C 取两份新制氯水，分别滴加溶液和淀粉-KI溶液 前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色 氯气与水的反应存在限度 D 相同条件下，向等体积的HA溶液和溶液中，分别加入足量的Zn HA溶液放出的氢气多 酸性HA＞H2B A. A B. B C. C D. D 12. 经过充分氧化的铅阳极泥，富含CuO、Ag、Au。一种从中提取金和银的流程如图所示。下列说法错误的是 A. “浸出液1”含有 B. “浸取2”步骤中，Ag被氧化的化学方程式为 C. 电沉积过程阴极的电极反应式为： D. “还原”步骤中，被氧化的与产物Au的物质的量之比为3：2 13. 苯硝化反应的部分过程如下图。若用氘代苯()进行该反应(反应机理相同)，反应速率无明显变化。下列说法正确的是 已知：键能大于键能。 A. 反应的中间体结构中，仍存在大键 B. 反应过程中，苯环上碳原子杂化方式未发生过改变 C. 用氘代苯反应时，步骤i中有键的断裂与形成 D. 用氘代苯反应时，总反应速率主要由步骤ⅱ决定 14. 在卤水精制中，纳滤膜对、有很高的脱除率。一种网状结构的纳滤膜J的合成路线如图(图中表示链延长)。 下列说法不正确的是 已知： A. J能脱除、可能与其存在阴离子有关 B. J具有网状结构与单体TMC的结构有关 C. MPD的核磁共振氢谱有5组峰 D. 合成J的反应为缩聚反应 15. 常温下，、。过量固体溶于水的pH随时间变化的关系如图所示。 下列叙述错误的是 A. 的数量级为 B. a点溶液中 C. b点溶液中 D. 溶液中： 第Ⅱ卷(非选择题，共55分) 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 16. 阿司匹林(即乙酰水杨酸，结构简式是)是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药。某学习小组在实验室以水杨酸(邻羟基苯甲酸)与醋酸酐为主要原料合成阿司匹林，反应原理如下： 主要试剂和产品的物理常数如下表所示： 名称 相对分子质量 熔点或者沸点(℃) 水溶性 水杨酸 138 158(熔点) 微溶 醋酸酐 102 139(沸点) 易水解 乙酰水杨酸 180 135(熔点) 微溶 实验步骤： ⅰ．乙酰水杨酸的制备 在50 mL三颈烧瓶中，加入1.38 g水杨酸、5.0 mL醋酸酐()，再加10滴浓硫酸，待水杨酸全部溶解后，加热至，维持20 min。稍冷却后，将混合液在搅拌下倒入100 mL冷水中，并用冰水浴冷却15 min，抽滤，用少量冰水洗涤，得乙酰水杨酸粗产品。 ⅱ．乙酰水杨酸的提纯 粗产品乙酰水杨酸 加热回流装置如图所示。 回答下列问题： （1）醋酸酐常温、无需催化剂的条件下即可水解彻底为醋酸，写出醋酸酐水解方程式___________。 （2）制备步骤中若交换醋酸酐、浓硫酸的加入顺序会导致产率降低，原因是___________。 （3）下列所画的水杨酸分子内氢键中能阻碍酚羟基的酰化作用的是___________(填序号)。 A． B． （4）制备步骤中抽滤所得粗产品要用少量冰水洗涤，其目的___________。(写出两点) （5）①提纯步骤中“步骤a”的名称是___________(已知较高温度下水杨酸在乙酸乙酯中的溶解度较小)。 ②仪器X的名称是___________。 ③关于提纯步骤，下列说法不正确的是___________(填字母)。 A．此种提纯粗产品的方法叫重结晶 B．此种提纯方法中乙酸乙酯的作用是作溶剂 C．可以用紫色石蕊试液判断产品中是否含有未反应完的水杨酸 D．根据以上提纯过程可以得出低温时阿司匹林在乙酸乙酯中的溶解度大 （6）实验最终称得产品质量为1.62 g，本次实验乙酰水杨酸的产率为___________。(结果用百分数表示) 17. 从褐铁矿型金-银矿(含Au、Ag、、、CuO、等)中提取Au、Ag，并回收其它金属的一种工艺如下： 已知：①NaCN有剧毒；②常温下，部分金属离子开始沉淀和完全沉淀(离子浓度小于)时溶液的pH如下表： 金属离子 开始沉淀时的pH 1.6 7.6 8.1 完全沉淀时的pH 3.1 9.6 10.1 （1）Ag与Cu是同族元素，Ag位于第五周期，基态Ag原子的价层电子排布式为___________。 （2）滤渣2的主要成分是___________。 （3）“还原酸浸”时，发生反应的离子方程式为___________。 （4）“沉铁”时，用NaOH调节溶液的pH的范围为___________。 （5）①在常温下进行“沉铁”，涉及到过滤操作，过滤前需进行加热，加热的目的是___________； ②调节“滤液4”的pH至8.0，无析出，则___________。 （6）①“浸金银”时Ag转化为，该反应的离子方程式为___________； ②已知也可与、形成配合物，“浸金银”时用替代NaCN的优点是___________。 18. 近年来，随着聚酯工业的快速发展，氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。因此，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。 Ⅰ．早期，Deacon发明的直接氧化法的总反应为： （1）在一定温度和压强下，由最稳定的单质生成1 mol纯物质的热效应称为生成焓。根据表中物质生成焓的数据，计算___________，该反应在___________(填“高温”或“低温”)条件下可自发进行。 物质 0 0 （2）恒温条件下，在刚性密闭容器中发生该反应，不能表明该反应一定达到平衡状态的是___________(填标号，下同)。 A. 混合气体的平均相对分子质量不变 B. 平衡常数K值不变 C. 混合气体的密度不变 D. 断裂键的同时断裂键 Ⅱ．工业上采用催化氧化法处理HCl废气： 将HCl和分别以不同起始流速通入反应器(负载催化剂)中，在、和下反应，通过检测流出气成分绘制HCl转化率()曲线，如图所示(较低流速下转化率可近似为平衡转化率)。 （3）___________℃。 （4）下列措施不能提高M点HCl转化率的是___________。 A. 增大HCl的流速 B. 将温度升高40℃ C. 增大 D. 使用更高效的催化剂 （5）图中较高流速时，小于和，原因是___________。 （6）设N点的转化率为平衡转化率，则该温度下反应的平衡常数___________(用平衡物质的量分数代替平衡浓度计算)。 19. F是合成心血管药物缬沙坦的重要中间体，其合成路线如下： 已知： （1）F分子中的官能团名称为氰基、___________。 （2）的反应类型为___________。 （3）D的分子式为，其分子的结构简式为___________。 （4）C还可直接与E在乙醇作溶剂条件下合成F，化学方程式为___________。 （5）的合成路线可设计为 ①试剂X为___________。 ②试剂Y不能选用，原因是___________。 （6）B的同分异构体满足以下条件有___________种(不考虑立体异构) ①两个苯环通过一根单键直接相连 ②官能团的种类相同 请写出核磁共振氢谱有5组峰，且面积比为3：2：2：2的结构简式：___________。 成都石室中学2025-2026学年度上期高2026届十月考试 化学试卷 试卷说明： 本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 第Ⅰ卷(选择题，共45分) 一、单项选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。) 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】C 第Ⅱ卷(非选择题，共55分) 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 【16题答案】 【答案】（1） （2）浓硫酸氧化酚羟基导致产率降低 （3）B （4）除去醋酸酐、醋酸、硫酸，并减少乙酰水杨酸的损耗 （5） ①. 趁热过滤 ②. 三颈烧瓶 ③. CD （6）90% 【17题答案】 【答案】（1） （2）SiO2 （3） （4）3.1-8.1 （5） ①. 破坏胶体的形成，有利于生成沉淀，便于过滤 ②. （6） ①. ②. 安全无毒，对环境无污染 【18题答案】 【答案】（1） ①. -114.4kJ/mol ②. 低温 （2）BC （3）440 （4）AC （5）较高流速下反应未达平衡状态，HCl的转化率与反应速率相关，温度低，反应速率较慢，故小于和 （6）36 【19题答案】 【答案】（1）氨基(或亚氨基)、酯基 （2）取代反应 （3） （4） （5） ①. NaOH溶液 ②. G中的会被氧化为，无法得到D （6） ①. 21 ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $