（网络 收集版）2025年高考福建卷化学高考真题文档版

参考答案 2025年福建省普通高中学业水平选择性考试 化学试题 (考试时间：75分钟；考试满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 K-39 Fe-56 第I卷(选择题共40分) 一、选择题：本题共10个小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.B 2.B 3.A 4.D 5.C 6.C 7.D 8.C 9.C 10.B 第Ⅱ卷(非选择题共60分) 二、非选择题：本题共4个小题，共60分。 11.（1） ①. 2.0 ②. 3d1 ③. （2） ①. 冷却结晶 ②. 草酸晶体 （3）4 （4） ①. ②. HMT （5）ab 12.（1）d （2） ①. S ②. 无色无浮渣 ③. 80 （3） （4） ①. 掩蔽生成的颜色，防止其影响终点判断 ②. （5）bc （6） ①. 四面体形 ②. 链 （7）ac 13.（1） ①. 酯基 ②. 酰胺基 （2）7 （3） ①. < ②. 二者均为分子晶体，C中含有的羧基可以形成分子间氢键 （4） （5）加成反应 （6） （7） ①. ②. > 14.（1） （2） ①. ②. 中和氢离子，使平衡正向移动，提高产率 （3） （4） ①. c ②. b （5）ad （6） ①. ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年福建省普通高中学业水平选择性考试 化学试题 (考试时间：75分钟；考试满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 K-39 Fe-56 第I卷(选择题共40分) 一、选择题：本题共10个小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 福建科研团队用掺杂非铁催化剂实现温和条件下热催化合成氨。下列说法错误的是 A. 含有共价键 B. Fe在元素周期表p区 C. 氨的工业合成是人工固氮 D. 氨是制备多种含氮化合物的基础原料 2. 头孢菌素抑制转肽酶的机制如图。下列说法错误的是 A. 头孢菌素能发生酯化反应 B. 头孢菌素虚框内有5个杂化碳原子 C. 产物实框内有2个手性碳原子 D. 中最多有6个原子共平面 3. 某电解质阴离子的结构如图。X、Y、Z、Q、R为原子序数依次增大短周期元素，下列说法错误的是 A. 键角： B. 电负性： C. 最简单氢化物沸点： D. X、Y、R均可与Z组成标况下为气态的化合物 4. 以磷化工品的副产物石灰渣(主要含亚磷酸钙和少量氢氧化钙)为原料，制备阻燃剂亚磷酸铝的工艺流程如图。下列说法错误的是 A. “沉淀1”可用于实验室制备 B. “调pH”时应将溶液调至酸性 C. “沉铝”时存在反应： D. 电解“滤液1”可制得Na和 5. 在25℃、光照条件下，产生氯自由基，引发丙烷一氯代反应： i． ii． 反应体系中产物n(2-氯丙烷)：n(1-氯丙烷)。下列说法错误的是 A. 活化能：反应i<反应ii B. 丙烷中的键能：的的 C. 当丙烷消耗2 mol时上述反应体系的焓变为 D. 相同条件下正丁烷与发生一氯代反应，产物n(2-氯丁烷)：n(1-氯丁烷) 6. 探究对银镜反应的影响，实验步骤如下： 下列说法错误的是 A. 棕黑色悬浊液中固体主要为 B. “试剂X”为1.0 mL蒸馏水 C. 黑色悬浊液1与2中固体的主要成分不同 D. 实验后可用稀硝酸洗去银镜 7. 在25℃下测定溶度积，所需饱和溶液的配制步骤如下： 下列说法或操作错误的是 A. 洗涤时须洗净 B. “洗涤”后所得固体无需干燥 C. “溶解”后须静置至固液分层、上层澄清 D. “过滤2”中用蒸馏水润湿滤纸，使其贴紧漏斗内壁 8. 分子有超长碳碳—键(C1-C2键长180.6 pm)，被氧化过程如图。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 的杂化碳原子数为 B. 的未成对电子数为 C. 的杂化碳原子数为 D. 完全氧化为，生成的阴离子数为 9. 一种无膜电合成碳酸乙烯酯()的工作原理如图。下列说法正确的是 A. 电源a极为负极 B. 反应中的物质的量不断减少 C. 总反应为 D. “反应Ⅱ”为 10. 常温下，在总浓度始终为的溶液中，铬元素以形式存在，随pH变化如图。下列说法正确的是 A. 曲线Ⅰ代表的组分为 B. P点： C. 的平衡常数 D. Q点： 第Ⅱ卷(非选择题共60分) 二、非选择题：本题共4个小题，共60分。 11. 从炼油厂焙烧炭渣(主要含炭、和，以及少量、)中提取钼的工艺流程如下： 已知：和均易溶于水；草酸()在水中溶解度见下表。 温度℃ 20 40 60 80 溶解度(g/100 g) 9.5 21.5 44.3 84.5 （1）“酸浸”中钼和钒分别转化为和。100℃下各元素浸出率与草酸浓度的关系如图。 ①最佳草酸浓度为________。 ②中钒的价电子排布式为________。 ③生成的化学方程式为________。 （2）“酸转化”中加浓硫酸后，过滤前的操作为________；“滤渣2”为________(填名称)。 （3）“沉钼”中，HMT(结构如图)在溶液中转变为，一个有________个可形成氢键的位点；沉淀为。 （4）“碱浸转化”中，在碱作用下分解出，后者转化为的化学方程式为________；“滤液2”中可循环利用的物质为________。 （5）关于该工艺流程，下列说法错误的是________。(填标号) a．“气体1”为CO b．“滤渣1”主要含炭、NiO和 c．“滤液1”含 d．粗产品含 12. 导电材料二硫代铁酸钾()晶体呈紫色，不溶于水，可被盐酸酸解。 I．的制备 将7.0 g铁粉、48.0 g硫粉和过量充分混合后，900℃焙烧1.5小时。反应方程式： （1）反应所需的容器为________。(填标号) （2）将反应所得混合物置入水中煮沸，溶液呈深绿色(因可溶性杂质)，并有淡黄色________(填化学式)浮渣，倾去上层溶液及浮渣；重复多次直至上层溶液________(填现象)。过滤、洗涤和干燥后得到粗产品15.9 g，产率为________%(保留至整数位)。 Ⅱ．的纯度测定(平行测定3次，以1次为例) （3）准确称取粗产品m g于锥形瓶中，加入浓盐酸加热至紫色固体完全溶解，有臭鸡蛋味的有毒气体放出，溶液中铁以形式存在。酸解反应的离子方程式为________________。 （4）将上述酸解液中的Fe(Ⅲ)全部还原成Fe(Ⅱ)，加入硫酸-磷酸混酸和指示剂，立即用，标准溶液滴定至终点(呈紫色)，消耗体积为。滴定过程发生反应： ①加入磷酸的目的是________。 ②测得纯度为________(用m、c、V列出计算式)。 （5）上述实验过程中，下列操作正确的是________。(填标号) a．将粗产品置于托盘天平右盘称量 b．在通风橱中酸解粗产品 c．配制标准溶液时，定容后反复上下颠倒容量瓶混匀 d．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入标准溶液并调零 Ⅲ．单晶的结构(投影如图) （6）一个Fe与所有紧邻S形成的空间结构为________，共边连成________状(填“链”、“层”或“空间网”)。 （7）晶体中微粒间作用力有________。(填标号) a．离子键 b．金属键 c．配位键 d．非极性共价键 13. 神经肽抑制剂J的合成路线如下。(THF为溶剂) （1）B中含氧官能团有：________、________。(填名称) （2）理论上，B的核磁共振氢谱有________组峰。 （3）熔点：B________C(填“>”“<”或“=”，判断依据是：________。 （4）I的化学方程式为________。 （5）VI中发生的反应类型为________。 （6）Ⅶ中还可能生成J的立体异构体K，补全K的结构简式________。 （7）某药物合成中有反应： 参考该反应，可以设计C+L→F，则L的结构简式为________。C→F反应的原子利用率：以L为反应物________以D为反应物。(填“>”“<”或“=”) 14. 研究抗癌药物顺铂与胸苷(简写为TH，结构如下)的配体交换反应及所形成配合物的稳定性。 I．配合物的制备 （1）“步骤1”的离子方程式为________________。 （2）“步骤2”中体系存在以下平衡： i． ii． ①反应的平衡常数________。(用、列出计算式) ②加入NaOH溶液的目的是________(从平衡角度分析) （3）、和与Pt(Ⅱ)的配位能力由强到弱的顺序为________。 Ⅱ．探究酸度对稳定性的影响 用配制3份酸化程度不同、物质的量浓度均为Y[以初始用量计算]的溶液S1—S3。在一定温度下酸化反应达到平衡时，测定溶液pH，并分别取等体积溶液测得T中6-位碳原子上H的核磁共振信号(如图，峰面积与化学环境相同的H原子数成正比)，其中未酸化的溶液S1中仅有信号峰I。 酸化时存在下列反应： iii． iv． （4）信号峰Ⅱ代表的物质是________(填标号)；信号峰Ⅲ代表的物质是________(填标号) a． b． c． d． （5）溶液中酸化反应达到平衡的标志是________(填标号) a．pH保持不变 b．特征信号峰的总面积保持不变 c．出现3个特征信号峰 d．特征信号峰的数量及其面积保持不变 （6）已知图中溶液S1信号峰I的面积为，溶液S2信号峰I、Ⅱ的面积分别为、；溶液S2中________， ________。(用、、、Y列出计算式)从而可推得反应ii和iv的平衡常数。 2025年福建省普通高中学业水平选择性考试 化学试题 (考试时间：75分钟；考试满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 K-39 Fe-56 第I卷(选择题共40分) 一、选择题：本题共10个小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】B 第Ⅱ卷(非选择题共60分) 二、非选择题：本题共4个小题，共60分。 【11题答案】 【答案】（1） ①. 2.0 ②. 3d1 ③. （2） ①. 冷却结晶 ②. 草酸晶体 （3）4 （4） ①. ②. HMT （5）ab 【12题答案】 【答案】（1）d （2） ①. S ②. 无色无浮渣 ③. 80 （3） （4） ①. 掩蔽生成的颜色，防止其影响终点判断 ②. （5）bc （6） ①. 四面体形 ②. 链 （7）ac 【13题答案】 【答案】（1） ①. 酯基 ②. 酰胺基 （2）7 （3） ①. < ②. 二者均为分子晶体，C中含有的羧基可以形成分子间氢键 （4） （5）加成反应 （6） （7） ①. ②. > 【14题答案】 【答案】（1） （2） ①. ②. 中和氢离子，使平衡正向移动，提高产率 （3） （4） ①. c ②. b （5）ad （6） ①. ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $