17 剖析“元素性质”——两种重要的钠盐 讲义-2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

化学upupup 高中化学必修第一册 一轮过基础 第16课 剖析“元素性质” ——三探碳酸钠与碳酸氢钠的异同 重难点 1. 掌握Na2CO3和NaHCO3的异同 温故知新 1、NaOH是一种强碱，俗称 、 、 ，在空气中易吸收水分而发生 。。 2、按照组成元素分类，碳酸钠和碳酸氢钠属于钠或碳酸盐，碳酸钠具有稳定性，而碳酸氢钠受热易 。方程式为 。 开启新世界 一、探究碳酸钠和碳酸氢钠的物理性质 实验2-4（教材P38页） 在两支试管中分别加入少量Na2CO3和NaHCO3(各约 1 g)，完成下列实验，并将实验现象和相应的结论填入下表： 实验操作 Na2CO3 NaHCO3 ①观察Na2CO3和NaHCO3的外观并进行描述 白色粉末 细小的白色晶体 ②向以上两支试管中分别滴入几滴水，振荡，观察现象；将温度计分别插入其中，温度计的示数有何变化 粉末结块变成晶体；放热，温度计的示数明显升高 晶体部分溶解；吸热，温度计的示数降低 ③继续向②的试管中分别加入 5 mL 水，用力振荡，有何现象 完全溶解 部分溶解 ④分别向③所得的溶液中滴入1～2滴酚酞溶液，有何现象 溶液变红色 溶液变微红色 初步结论 遇水生成含结晶水的晶体(Na2CO3·xH2O)，溶液碱性比NaHCO3强 加水部分溶解，溶液碱性比Na2CO3弱 思考1：往饱和Na2CO3溶液中通入CO2，有白色晶体析出，发生了什么？ 二、探究碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性 实验2-5（教材P39页） 按图示装置分别给碳酸钠、碳酸氢钠加热，比较它们的稳定性，完成下表内容。 实验步骤 如图所示，分别加热 Na2CO3 固体和NaHCO3固体，观察实验现象，比较碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性。 实验装置 实验现象 刚加热Na2CO3固体时，石灰水中有气泡，之后无气泡，澄清石灰水无明显变化； 加热NaHCO3固体时，试管口处有小液滴出现，石灰水中有气泡，澄清石灰水变浑浊。 实验结论 ①NaHCO3固体不稳定，受热容易分解，化学方程式为 。 ②Na2CO3 的热稳定性比NaHCO3 。碳酸钠很稳定， 思考2：对上方实验装置进行改过为下图。Na2CO3和NaHCO3应该分别放入哪个试管？ 三、探究碳酸钠和碳酸氢钠的与盐酸反应 实验 实验步骤 在两只试管中分别加入等量的稀盐酸，将两只各装有等量Na2CO3和NaHCO3固体的小气球，分别套在两只试管口。 实验装置 实验现象 两只气球都鼓起来，但是装碳酸氢钠的气球鼓起得更快。 实验结论 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑离子方程式：CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑ NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑离子方程式：HCO3- + H+ = H2O + CO2↑ 都能和盐酸反应产生气体，但是碳酸氢钠和盐酸反应更 。 思考3：为什么碳酸氢钠和盐酸反应更快？ 思考4：盐酸逐渐加入Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，现象会有什么区别？ 课堂笔记 Na2CO3和NaHCO3比较 名称 碳酸钠 碳酸氢钠 化学式 俗名 颜色、状态 水溶性 溶解性大小比较 水溶液碱性 都显碱性，且碳酸钠碱性比碳酸氢钠溶液 稳定性 逐滴滴入盐酸 现象：过一会才有气体产生 原因：用离子方程式解释 ① ② 现象：立马有气体产生 原因：用离子方程式解释 与碱反应 NaOH 不反应 Ca(OH)2 Ca(OH)2少量： Ca(OH)2过量： 用途 去除油污、制肥皂、造纸、制玻璃、食用碱的主要成分 制药（治疗胃酸过多）、配制糕点 碳酸钠与碳酸氢钠的实验考点 一、Na2CO3和NaHCO3的鉴别 ①固体的鉴别用加热法：产生使澄清石灰水变浑浊的气体的是NaHCO3固体。A为 ，B为 。 ②溶液的鉴别可用沉淀法、气体法和测pH法。 a.沉淀法：加入BaCl2溶液或CaCl2溶液，产生沉淀的是 溶液。（不可用Ca(OH)2或Ba(OH)2） b.气体法：滴入稀盐酸，立即产生气泡的是 溶液。 c.测pH法：用pH试纸测相同浓度的稀溶液，pH大的是 溶液。 二、相互转化 ①Na2CO3―→NaHCO3方法：① ② ②NaHCO3―→Na2CO3方法：① ② 三、Na2CO3、NaHCO3的除杂 序号 混合物(括号内为杂质) 除杂方法 化学方程式 ① Na2CO3(s)(NaHCO3) ② NaHCO3(aq)(Na2CO3) ③ Na2CO3(aq)(NaHCO3) 随堂训练 1．有关NaHCO3和Na2CO3的性质，以下叙述错误的是( ) A．等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应，在相同条件下Na2CO3产生的CO2体积大 B．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与同浓度盐酸完全反应，所消耗盐酸的体积Na2CO3是NaHCO3的两倍 C．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出 D．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都呈碱性 2．下列有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是（ ） A．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1：2 B．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同 C．相同温度下物质的量浓度相同时，Na2CO3溶液的pH小于NaHCO3溶液 D．用套管实验比较Na2CO3和NaHCO3分解温度高低，将NaHCO3放在内部小试管中 3．下列有关NaHCO3和Na2CO3的叙述正确的是（ ） A．NaHCO3比Na2CO3热稳定性强 B．可以利用加热的方法来鉴别NaHCO3和Na2CO3 C．NaHCO3和Na2CO3固体溶于水均放出热量 D．分别向NaHCO3和Na2CO3溶液中滴加酚酞溶液，只有Na2CO3溶液颜色变红 4．现有一块金属钠露置于空气中一段时间，为检验该固体是否部分变质为碳酸钠，先将固体样品溶解于水得到溶液，并采取下列措施，其中可以实现实验目的的是(　　) A．测所得溶液的pH B．取溶液少量，向其中滴入酚酞观察溶液是否变红 C．取溶液少量，向其中加入盐酸观察是否有气泡产生 D．取溶液少量，向其中加入CuSO4溶液，观察是否有沉淀产生 5．（双选）下列离子方程式正确的是（ ） A．过量石灰水与少量碳酸氢钠溶液反应：HCO3－＋Ca2＋＋OH-=CaCO3↓＋H2O B．向沸水中滴加饱和的FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+＋3H2O(沸水)Fe(OH)3(胶体)+3H＋ C． 氢氧化铜与稀硫酸反应：H＋＋OH-=H2O D． 碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O 6．以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。下列分析不正确的是（ ） A．反应①、②均属于氧化还原反应 B．反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质 C．反应④说明NaHCO3的稳定性强于Na2CO3 D．反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $化学upupup 高中化学必修第一册 一轮过基础 第16课 剖析“元素性质” ——三探碳酸钠与碳酸氢钠的异同 重难点 1. 掌握Na2CO3和NaHCO3的异同 温故知新 1、NaOH是一种强碱，俗称火碱、烧碱、苛性碱，在空气中易吸收水分而发生潮解。。 2、按照组成元素分类，碳酸钠和碳酸氢钠属于钠或碳酸盐，碳酸钠具有稳定性，而碳酸氢钠受热易分解。方程式为 2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ 。 开启新世界 一、探究碳酸钠和碳酸氢钠的物理性质 实验2-4（教材P38页） 在两支试管中分别加入少量Na2CO3和NaHCO3(各约 1 g)，完成下列实验，并将实验现象和相应的结论填入下表： 实验操作 Na2CO3 NaHCO3 ①观察Na2CO3和NaHCO3的外观并进行描述 白色粉末 细小的白色晶体 ②向以上两支试管中分别滴入几滴水，振荡，观察现象；将温度计分别插入其中，温度计的示数有何变化 粉末结块变成晶体；放热，温度计的示数明显升高 晶体部分溶解；吸热，温度计的示数降低 ③继续向②的试管中分别加入 5 mL 水，用力振荡，有何现象 完全溶解 部分溶解 ④分别向③所得的溶液中滴入1～2滴酚酞溶液，有何现象 溶液变红色 溶液变微红色 初步结论 遇水生成含结晶水的晶体(Na2CO3·xH2O)，溶液碱性比NaHCO3强 加水部分溶解，溶液碱性比Na2CO3弱 思考1：往饱和Na2CO3溶液中通入CO2，有白色晶体析出，发生了什么？ 【答案】CO2＋H2O＋Na2CO3===2NaHCO3↓ 二、探究碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性 实验2-5（教材P39页） 按图示装置分别给碳酸钠、碳酸氢钠加热，比较它们的稳定性，完成下表内容。 实验步骤 如图所示，分别加热 Na2CO3 固体和NaHCO3固体，观察实验现象，比较碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性。 实验装置 实验现象 刚加热Na2CO3固体时，石灰水中有气泡，之后无气泡，澄清石灰水无明显变化； 加热NaHCO3固体时，试管口处有小液滴出现，石灰水中有气泡，澄清石灰水变浑浊。 实验结论 ①NaHCO3固体不稳定，受热容易分解，化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。 ②Na2CO3 的热稳定性比NaHCO3强。碳酸钠很稳定， 思考2：对上方实验装置进行改过为下图。Na2CO3和NaHCO3应该分别放入哪个试管？ 【答案】A是碳酸钠，B是碳酸氢钠。 三、探究碳酸钠和碳酸氢钠的与盐酸反应 实验 实验步骤 在两只试管中分别加入等量的稀盐酸，将两只各装有等量Na2CO3和NaHCO3固体的小气球，分别套在两只试管口。 实验装置 实验现象 两只气球都鼓起来，但是装碳酸氢钠的气球鼓起得更快。 实验结论 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑离子方程式：CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑ NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑离子方程式：HCO3- + H+ = H2O + CO2↑ 都能和盐酸反应产生气体，但是碳酸氢钠和盐酸反应更快。 思考3：为什么碳酸氢钠和盐酸反应更快？ 【答案】因为CO32-→CO2是两步反应，而HCO3- →CO2是一步反应。 思考4：盐酸逐渐加入Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，现象会有什么区别？ 【答案】盐酸逐渐加入Na2CO3溶液，一会才产生气体；盐酸逐渐加入NaHCO3溶液，立马产生气体。 课堂笔记 Na2CO3和NaHCO3比较 名称 碳酸钠 碳酸氢钠 化学式 Na2CO3 NaHCO3 俗名 纯碱或苏打 小苏打 颜色、状态 白色粉末 细小白色晶体 水溶性 变成晶体，放热 能溶解，吸热 溶解性大小比较 较大 较小 水溶液碱性 都显碱性，且碳酸钠碱性比碳酸氢钠溶液强 稳定性 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 逐滴滴入盐酸 现象：过一会才有气体产生 原因：用离子方程式解释 ①CO＋H＋===HCO＋H2O ②HCO＋H＋===CO2↑＋H2O 现象：立马有气体产生 原因：用离子方程式解释 HCO＋H＋===CO2↑＋H2O 与碱反应 NaOH 不反应 NaHCO3＋NaOH＝Na2CO3＋H2O Ca(OH)2 Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH Ca(OH)2少量：2NaHCO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O Ca(OH)2过量：NaHCO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋NaOH＋H2O 用途 去除油污、制肥皂、造纸、制玻璃、食用碱的主要成分 制药（治疗胃酸过多）、配制糕点 碳酸钠与碳酸氢钠的实验考点 一、Na2CO3和NaHCO3的鉴别 ①固体的鉴别用加热法：产生使澄清石灰水变浑浊的气体的是NaHCO3固体。A为NaHCO3，B为Na2CO3。 ②溶液的鉴别可用沉淀法、气体法和测pH法。 a.沉淀法：加入BaCl2溶液或CaCl2溶液，产生沉淀的是Na2CO3溶液。（不可用Ca(OH)2或Ba(OH)2） b.气体法：滴入稀盐酸，立即产生气泡的是NaHCO3溶液。 c.测pH法：用pH试纸测相同浓度的稀溶液，pH大的是Na2CO3溶液。 二、相互转化 ①Na2CO3―→NaHCO3方法：①通入CO2 ②少量盐酸 ②NaHCO3―→Na2CO3方法：①固体加热 ②液体加少量NaOH 三、Na2CO3、NaHCO3的除杂 序号 混合物(括号内为杂质) 除杂方法 化学方程式 ① Na2CO3(s)(NaHCO3) 充分灼烧至恒重 2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ ② NaHCO3(aq)(Na2CO3) 通入足量CO2 Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3 ③ Na2CO3(aq)(NaHCO3) 滴加适量NaOH 溶液 NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O 随堂训练 1．有关NaHCO3和Na2CO3的性质，以下叙述错误的是( ) A．等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应，在相同条件下Na2CO3产生的CO2体积大 B．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与同浓度盐酸完全反应，所消耗盐酸的体积Na2CO3是NaHCO3的两倍 C．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出 D．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都呈碱性 【答案】A 【解析】相对分子质量NaHCO3小于Na2CO3，所以等质量的NaHCO3、Na2CO3的物质的量n(NaHCO3)>n(Na2CO3)，即产生CO2的体积在相同条件下NaHCO3的大；物质的量相等的NaHCO3、Na2CO3与同浓度的盐酸反应，则消耗盐酸的体积Na2CO3是NaHCO3的两倍；CO2通入饱和Na2CO3溶液中发生反应：CO2＋H2O＋Na2CO3===2NaHCO3，由于溶剂水的质量减少，溶质NaHCO3的质量多于Na2CO3的质量，且NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的溶解度，所以反应后溶液中析出NaHCO3晶体；实验证明Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都呈碱性。 2．下列有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是（ ） A．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1：2 B．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同 C．相同温度下物质的量浓度相同时，Na2CO3溶液的pH小于NaHCO3溶液 D．用套管实验比较Na2CO3和NaHCO3分解温度高低，将NaHCO3放在内部小试管中 【答案】D 【解析】A．根据化学方程式Na2CO3＋HCl=NaCl＋NaHCO3，当碳酸钠和盐酸物质的量相等时，不会产生二氧化碳，A错误；B．NaHCO3和Na2CO3都与盐酸反应生成二氧化碳气体：NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑，Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑，等质量的Na2CO3和NaHCO3物质的量不同，与足量盐酸反应，放出的CO2质量不相等，所以同温同压下，生成的CO2体积不同，B错误；C．相同温度下，在Na2CO3溶液、NaHCO3溶液中，碳酸根离子和碳酸氢根离子均能水解，导致溶液呈碱性，但是碳酸根离子水解程度大，所以碳酸钠的碱性强于碳酸氢钠，即Na2CO3溶液的pH大于NaHCO3溶液，C错误；D．用套管实验比较Na2CO3和NaHCO3分解温度高低，碳酸氢钠受热分解，碳酸钠受热不分解，应将NaHCO3放在内部小试管中，D正确；答案为D。 3．下列有关NaHCO3和Na2CO3的叙述正确的是（ ） A．NaHCO3比Na2CO3热稳定性强 B．可以利用加热的方法来鉴别NaHCO3和Na2CO3 C．NaHCO3和Na2CO3固体溶于水均放出热量 D．分别向NaHCO3和Na2CO3溶液中滴加酚酞溶液，只有Na2CO3溶液颜色变红 【答案】B 【解析】A．碳酸氢钠易受热分解生成碳酸钠，稳定性比碳酸钠弱，A错误；B．碳酸氢钠易受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，可以利用加热的方法来鉴别 碳酸钠和碳酸氢钠 ，B正确；C．NaHCO3 和Na2CO3固体溶于水需要断裂离子键，均吸收热量，C错误；D．碳酸钠 和碳酸氢钠溶液均显碱性，都能使酚酞变红，D错误；故选B。 4．现有一块金属钠露置于空气中一段时间，为检验该固体是否部分变质为碳酸钠，先将固体样品溶解于水得到溶液，并采取下列措施，其中可以实现实验目的的是(　　) A．测所得溶液的pH B．取溶液少量，向其中滴入酚酞观察溶液是否变红 C．取溶液少量，向其中加入盐酸观察是否有气泡产生 D．取溶液少量，向其中加入CuSO4溶液，观察是否有沉淀产生 【答案】C 【解析】将固体投入水中发生反应2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，得到Na2CO3和NaOH的澄清溶液．碳酸钠和氢氧化钠溶液都呈碱性，且即使有碳酸钠，碳酸钠的量很少，几乎不影响溶液pH，所以不能据此判断，A错误；B．碳酸钠和氢氧化钠溶液都呈碱性，都能使酚酞试液变红色，所以不能据此判断，B错误；C．氢氧根离子和氢离子反应生成水，碳酸根离子和氢离子反应生成二氧化碳气体，如果有碳酸钠，则能生成气体，所以能据此判断，C正确；D．氢氧根离子和碳酸根离子都和铜离子反应生成蓝色沉淀，反应现象相同，所以不能据此判断，D错误。 5．（双选）下列离子方程式正确的是（ ） A．过量石灰水与少量碳酸氢钠溶液反应：HCO3－＋Ca2＋＋OH-=CaCO3↓＋H2O B．向沸水中滴加饱和的FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+＋3H2O(沸水)Fe(OH)3(胶体)+3H＋ C． 氢氧化铜与稀硫酸反应：H＋＋OH-=H2O D． 碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O 【答案】AB 【解析】过量石灰水与少量碳酸氢钠溶液反应，1个HCO3－消耗1个 OH-，生成1个 CO32－和1个水，1个CO32－再结合1个 Ca2＋生成1个CaCO3，故A正确； 向沸水中滴加饱和的FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体，故B正确；氢氧化铜难溶，应该用化学式表示，故C错误；弱酸的酸式酸根不能拆开：HCO3－＋H＋=CO2↑＋H2O，故D错误。 6．以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。下列分析不正确的是（ ） A．反应①、②均属于氧化还原反应 B．反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质 C．反应④说明NaHCO3的稳定性强于Na2CO3 D．反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给 【答案】C 【解析】A项，反应①、②中Na转化为Na的化合物，Na元素化合价由0价升高到＋1价，故属于氧化还原反应，正确；B项，反应③对应反应为：CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O，符合酸性氧化物定义，故CO2为酸性氧化物，正确；C项，反应④为NaHCO3受热分解生成Na2CO3，说明Na2CO3稳定性强于NaHCO3，错误；D项，反应⑤、⑥均有O2产生，可用于潜水艇中氧气的供给，正确。 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $