江浙皖发展共同体2025-2026学年高三上学期10月联考 化学试题

绝密★考试结束前 2025学年第一学期江浙皖高中（县中)发展共同体高三年级10月联考（江皖卷) 化学 命题：启东中学 审题：南菁中学 昆山中学 考生须知： 1.本卷满分100分，考试时间75分钟； 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场、座位号及准考证号并核对条形码信息； 3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效，考试结束后，只需上交答题卷； 4.参加联批学校的学生可关注“启望教育”公众号查询个人成绩分析。 可能用到的相对原子质量：H1C12016Fe56P31Cu64 一、单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分。每小题只有一个选项符合题意。 1.下列措施有利于减少酸雨发生的是 A.使用无铅汽油 B.燃煤脱硫 C.研发CO2制淀粉D.减少塑料制品使用 2.NH3与C12O混合发生反应：10NH十3Cl20一6NH4C1+2N2+3H2O。下列说法正确的是 A.NH的VSEPR模型，o B.Cl2O的空间结构：直线形 H C.中子数为10的氧原子：10 D.NH4CI的电子式为[HN:H叮CI H 3.实验室利用饱和食盐水、氨气和二氧化碳可制得NaHCO3和NH4CI,NaHCO3受热分解可制得Na2CO3。 下列有关实验装置能达到实验目的是 稀硫酸 浓氨水 A12O3坩埚 多孔隔板 稀食盐水 CaCO3固体 生石灰 A.实验室制CO2 B.实验室快速制NH3C.制NaHCO3固体D.加热NaHCO3制Na2CO3 4.下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是 A.纳米Fe3O4能与酸反应，可用作磁性材料 B.键能：HO>HS,H2O的沸点比H2S的高 C.明矾能与水反应生成A1(OH)3胶体，可用作净水剂 D.FeS2中存在S一S非极性键，可用于制作半导体材料 阅读下列材料，完成5~7题： 周期表中IVA族元素及其化合物应用广泛。甲醇燃烧热为726.51kJol1。工业使用原料气CO、H2 气相法合成甲醇的主反应：CO(g)+2H(g)=CH3OH(g)△H=-90.8 kJmol"1。Si、Ge是重要的半导体 材料，Si3N4是一种高强度耐高温材料，可由SiO2、C、N2高温反应制得，同时生成CO。PbO2是强氧化剂， 酸性条件下能将Mn+氧化为MnO4,也用作铅酸蓄电池的正极材料。 高三化学试题第1页（共7页） 5.下列说法正确的是 A.Si3N4为分子晶体 B.CHOH中的氧原子杂化方式为sp2 C.Ge的价电子排布式：3d04s24p2 D.1 mol SiO2(晶胞见题5图)含4molo键 第5题图 6.下列化学反应表示不正确的是 高温 A.制备氮化硅：3SiO2十6C+2N2=Si3N4+6C0 B.铅蓄电池放电时正极反应：Pb02+2e+SO2+4H一PbS04十2H2O C.PbO2与Mn2+反应制MnO4:5PbO2+2Mm2++4H一2MnO4+5Pb2++2H20 D.甲醇的燃烧：CH0H0+302(g)一C02(g)+2H,0(g)△H=-726.51kmo1 7.利用C0合成CHOH发生反应CO(g)+2H(g)产CHOH(g)△H=-90.8kJmo1。 下列关于该反应的说法不正确的是 A.反应在较低温度下能自发进行 B.题7图表示平衡后1时增大压强，速率随时间变化的图像 C.1molC0、2molH2充分反应，转移电子数为4×6.02×1023 增大压强 D.1molC=0断裂的同时有2molH一H生成说明反应到达该条件下的平衡状态 第7题图 8.在给定条件下，下列过程涉及的物质转化均能实现的是 A.衡酸工业：Fesy盆S0,H0HS0, B.制漂白粉：饱和NaCI溶液电解CL,石灰乳，Ca(C1O, C.海水提溴：Br,SOH9 HBr(ag)2>Br, D.制金属镁：Mg(Om2 HCl(a>MgCh(aq)电解→Mg 9.化合物Z是合成某抗肿瘤药物的中间体，其合成路线如下： OH OH O 0 H2SO4 KCO3、CH3COCH3 CH;COOH HO OH X 下列说法正确的是 A.一定条件下，X能与甲醛发生缩聚反应 B.Y不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C.1molY最多能与2 mol NaOH发生反应 D.Z与足量H2加成后的产物分子中含有7个手性碳原子 高三化学试题第2页（共7页） 10.利用右图所示装置可实现化学储氢。下列说法不正确的是 惰性电极a 电源？Y 惰性电极b A.Y为电源正极 B.电解后硫酸溶液的物质的量浓度不变 C.电极a上发生的反应为〈 ○+6+6e=〈 D.电解过程中每生成标准状况下33.6LO2时，理论上可储存3molH2 质子交换膜 第10题图 11.室温下，根据下列实验操作及现象，能得出相应实验结论的是 选项 实验操作及现象 实验结论 向2mL0.1molL1AgN03溶液中滴加2滴0.1molL1NaCl 溶液，有白色沉淀生成；振荡试管，再滴加2滴0.1moL1KI Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) 溶液，有黄色沉淀生成 向电石中滴加饱和食盐水，将产生的气体通入高锰酸钾溶 B 乙炔具有还原性 液，溶液紫色褪去 向等浓度、等体积的H202中分别加入等浓度、等体积的 催化效果：MnSO4>CuSO4 MnSO4溶液和CuSO4溶液，前者产生气泡速率快 向淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加热水解一段时间后，冷却， D 取少量水解液，用NaOH溶液调至碱性，再加入少量碘水， 淀粉已经完全水解 溶液不变蓝色 12.配合物三草酸合铁酸钾晶体{K3F(C204)3]·3H2O}是制备活性铁催化剂的主要原料。制备三草酸合铁酸 钾晶体主要流程如下： 稀硫酸 H202 HC204K2C04 (NH)2Fe(SO)2- 溶解 氧化 调pH 系列操作 →K3[Fe(C2O4sJ3HO 己知：“调节pH”时，溶液中cC,0随pH变化曲线如右图所示。 c(HCO) 下列说法不正确的是 A.“溶解”后的溶液中存在： 100 (3.7,100) 80H 2c(Fe2)+c(H)+c(NH4)=2c(SO)+c(OH) 60 B.0.1molL1K2C204溶液中： 40 c(OH )=c(H)+c(HC204)+2c(H2C204) 02.02.53.0354.0 pH C.“调节pH”反应最佳为3.5，此时cC0=1016 c(H2C2Oa) 第12题图 D.三草酸合铁酸钾晶体溶于水存在：c(K)=c(C2O)十c(HC2O4)十c(H2C204) 高三化学试题第3页（共7页） 13.C02催化加氢制备CH4的主要反应为： 反应I:CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)△H, 3.0 100 反应Ⅱ：CO2(g)+H(g)产CO(g)+H0(g) △H2 目25 ④ 一定压强下，在密闭容器中投入1molC02和4molH2在 Ξ2.0 催化剂作用下发生反应。平衡时，C02转化率、CH4产率 ③ 60 ② 及另外2种含氢气体的物质的量随温度的变化如右图所 40 示。C0选择性可表示为mC0)×100%。 三1.0 P(506.1.36) n(CO2)反应 20 0.5 /⊙ 下列说法不正确的是 0.0 300 400 00 600 A.反应I的△H<0、反应I的△H>0 温度/℃ B.曲线③表示平衡时CH4产率随温度的变化 第13题图 C.图中P点对应温度下，平衡时C0选择性为11.1% D.450℃之后，温度升高导致催化剂活性降低，从而导致甲烷平衡产率减小 二、非选择题：共4题，共61分。 14.(14分)磷酸铁(FePO4)主要用于制造磷酸铁锂电池材料。以磷铁渣（含FeP、Fe2P及少量杂质）为 原料制备ePO4的工艺流程如下： 磷铁渣→ 煅烧 浸取 调铁、磷比 制取 →FePO4 (1)煅烧。将磷铁渣在空气中煅烧，有Fe3O4、e2O3和P2O5生成（杂质不反应）。若生成Fe3O4、Fe2O3 和P2O5的物质的量之比为1：1：2，则反应的Fe2P和FeP物质的量之比为▲。 (2)浸取。将煅烧所得烧渣用盐酸浸出，控制浸出时间、温度和盐酸浓度一定，测得烧渣的浸出率和 浸出液中铁元素浓度与液固比的关系如题14图-1所示。当液固比大于20mLg1,所得浸出液中 铁元素浓度降低的原因是▲（已知烧渣的浸出率=m(溶解的烧渣）x1O0%,液固比=V(盐酸的体积)， m(原烧渣) m(原烧渣) 50 100 40 808 899 98 301 60 97 0 ●一烧渣的浸出率 120奥 ■一铁元素浓度 95 20 0 液固比/mLg-1 25 1.52 2.5 pH 题14图-1 题14图-2 (3)制备FePO4。向FeSO4溶液中加入足量的30%H2O2溶液与1moL1Na2HPO4溶液，控制溶液的 pH约为1.5，充分反应可得FeP04沉淀。 ①用Na2HPO4沉铁而不直接用Na3PO4的原因是▲ ②写出生成FPO4反应的离子方程式：▲。 (4)其他条件一定，制备FePO4时测得Fe的有效转化率nEeO4)x1O0%5溶液pH的关系如题14 n(Fe)总 图-2所示。pH<1.5时，pH越大，Fe的有效转化率越大的原因是▲。 高三化学试题第4页（共7页） (5)FP04是一种锂离子电池的正极材料，电池充放电过程中，晶胞的组成变化如题14图-3所示。若 用氢氧燃料电池为该电池充电，标准状况下消耗4.48LH2时，从LPO4电极脱离的L数目为 ▲ 充电 放电 LiFePO FePO 题14图-3 15.(15分)化合物G是合成一种镇痛药物的重要中间体，合成路线如下图所示： OH O①CH:MgBr H-/Pd.C ②H+ A HI OH (CH3)2S04 OH △ TsOCN HO -BuOK,THF E 注：Ts一为CH OMgBr (1)A→B的反应①中有 生成，则A→B的反应①的类型为▲反应。 (2)合成路线中有机物B和C都是液体，设计检验有机物C中是否存在有机物B的实验方案： ▲。 (3)EF中有副产物CH5O2I生成，该副产物的结构简式：▲一。 (4)G的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：▲。 ①含苯环，能发生银镜反应和水解反应； ②核磁共振氢谱中有3个吸收峰。 (5)己知：①RBr+Mg 乙醚 RMgBr R2 0 R-CH=C-R3 ZO RiCHO+Ra-C-R3 ①03 (R表示烃基)。 HO 请设计以 Br 和(CH3)2SO4为原料制备 的合成路线（无机试剂 人Br 和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。 高三化学试题第5页（共7页） 16.(16分)用辉铜矿可制得海绵铜，进一步可制得CuSO4、Cu2O、[CuNH3)4SO4]H20等。 (1)“氧化酸浸法”处理硫化铜矿制取海绵铜，其主要流程如下： 30%H2SO4、HNO3 Fe 辉铜矿 氧化酸浸 置换 )海绵铜 主要含Cu2S 主要含Cu及少量的Fe 滤液 ①“氧化酸浸”时Cu2S发生反应的离子方程式为 ②实际生产中，“氧化酸浸”时还需通入O2,通入O2的作用是▲一。 (2)海绵铜可以制备CuS04溶液。CuS04溶液制备Cu20的装置如题16图-1所示。 ■Cu 水合肼 ●Cu2O 月4.0ml →N2 2.0mL NaOH 溶液 CuSO4 ● 1.0ml 溶液 磁力搅拌器 2×衍射角() 题16图-1 题16图-2 ①向三颈瓶中滴加NaOH溶液，有蓝色Cu(OHD2沉淀生成，继续滴加水合肼(N2H4HO)可制得 Cu20。N2H4H20与Cu(OHD2反应的化学方程式为▲一。 ②向三颈瓶中逐滴加入N2H4H2O时，制备得到的固体物质的X射线衍射谱与NH4H2O的体积 的关系如题16图-2所示。N2H4H20的加入量为2.0mL时，有单质Cu析出的原因是▲。 ③将过滤所得滤渣洗涤、烘干、分析成分含有Cu、CuO,可通过还原熔炼回收Cu。现通过实验 测定滤渣中Cu单质的质量分数：称取0.7040g样品，向其中加入足量稀盐酸溶解后过滤，用 0.1000molL1的EDTA溶液滴定Cu2+至终点(EDTA与Cu2+反应的化学计量比为1：1)，平 均消耗EDTA溶液40.00mL。通过计算确定滤渣中Cu单质的质量分数。（写出计算过程） (3)海绵铜可用于制备[CuNH)4SO4]H20晶体。将海绵铜在有氧条件下用硫酸浸出，所得浸出液中 含有CuSO4、FeSO4和Fe2(SO4)3。设计由浸出液制取[CuNH3)4SO4]H2O晶体的实验方案： ▲_，得到[CuNH3)4SO4]H0晶体。 (实验中须使用的试剂：1molL1氨水、K3Fe(CN)6]溶液、3%HzO2溶液、无水乙醇) 己知：I.[CuNH)4SO4]加热时易失去NH3; Ⅱ.实验中金属离子开始沉淀为氢氧化物及沉淀完全的pH如下表所示。 金属离子 Fe3+ Cu2+ Fe2+ 开始沉淀的pH 1.9 4.7 5.8 沉淀完全的pH 3.2 6.7 9.0 高三化学试题第6页（共7页） 17.（16分)C02的资源化利用，有助于实现碳达峰和碳中和的目标。 50 (1)C02催化加氢制甲醇(CH3OH)。主要反应如下： 反应1：C0z(g)+3H(g）)=CHOH(g)+H2O(g)△H=-49.5kJ/mol 反应：C02(g)+H(g)=C0(g)+H2O(g)△H=+41.2kJ/mol 620 10 反应I:CO(g)+2H(g)=CH3OH(g)△H=-90.7kJ/mol 3.0MPa时，将n起始(CO2):n起始(H)=1:3的原料气匀速通过装有催 220240260280300 温度/℃ 化剂的反应管，测得CHOH产率随温度的变化如图1所示。 题17图-1 ①240℃时，若n起始(C02)=2mol,反应管出口处检测到1.36molC02,则CH3OH的选择性= A[CH,0H的选择性=(CH0D×100%。 n总转化(CO2) ②温度高于260℃，CH30H产率下降的可能原因是▲。 (2)CO2光催化制乙烯.。CO、0、三乙胺（人)在催化剂作用下，光照一段时间可制将C4。 ①用同位素示踪法研究乙烯分子中C和H的来源。在其他条件相同时，三乙胺(CHs)分别与下列三组 试剂反应，得到乙烯的质谱中最大质荷比均为28。能证明C和H均来源于三乙胺的一组试剂是 ▲（填序号）。 A.H20和13C02 B.D20和13CO2 C.D2O和CO2 ②若以、N一代替三乙胺发生上述反应，生成的烯烃有▲（填结构简式）。 (3)金属Cu/La复合电极材料电催化还原C02制备甲醛和乙醇的可能机理如题17图-2所示。研究表 明，在不同电极材料上形成中间体的部分反应活化能如题17图-3所示。 ①X为▲。在答题卡上相应位置补充完整虚线框内Y的结构。 ②与单纯的Cu电极相比，利用Cu/La复合电极材料电催化还原CO2的优点是 Cu 2H+2e Cu/La o -H20 *OCCO ●La OCCO *CO *OCCO Ocu CO *C0 反应历程 题17图-2 题17图-3 高三化学试题第7页（共7页）