第二单元 微专题一 构成物质的粒子-【优+学案】2025-2026学年新教材九年级上册化学课时通(鲁教版2024)

微专题一构成物 通专题> >>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>3>>>>>>> 1.某原子的阳离子R”+核外共有X个电子，原 子的相对原子质量为A,则该原子的中子数 为() A.A-X-n B.A-X+n C.A+X+n D.A+X-n 2.如图所示为氧原子的结构示意图，从图中可获 得的信息是( ) A.氧原子核内质子数为8，中子数为 0,核外电子数为8 +8 B.氧原子核外第一电子层上有6个电子 C.氧原子的原子核在原子中所占体积极小 D.氧原子在化学反应中易得到2个电子 3.(2023·长沙开福区校级月考改编)下列选项 中关于分子、原子、离子等的叙述，正确的一项 是() A.汤姆孙提出原子是一个不可再分的实心球 B.原子是由电子和质子构成的 C.离子也能构成物质 D.原子核都是由质子和中子构成的 4.下列关于四种粒子的结构示意图的说法，不正 确的是( ① A.①②的化学性质相似 B.①③表示的是离子 C.②③是同种原子形成的粒子 D.④中x=8 5.下列说法正确的是() A.分子由原子构成，分子比原子大 B.两种不同的离子一定能相互作用构成物质 一九年级·上册·化学，D 质的粒子（答案P3) C.原子是最小的粒子，不可再分 D.氯化钠是由钠离子和氯离子构成的 6.化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、 结构、性质及其应用的一门自然科学，请根据 所学化学知识回答下列问题。 (1)在氧气、水、铜、氯化钠四种物质中，由分子 构成的是 ，由原子构成 的是 (2)下图是四种粒子的结构示意图，其中与③ 化学性质相似的是 (填序号)。 》》》味 7.科学思维如图所示是物质与其构成粒子间 的关系图。 结合 金属、稀有气体 金刚石 晶体硅 二氧化硅等 原 结合 分子 集聚 簧花数馨气、水、 分解 得到或 结合 氯化钠等 失去电子 离子 (静电作用) (1)氮气是由 (填“原子”“分子”或“离 子”，下同)构成的，铜是由 构成的。 (2)某粒子（原子或离子）的结构示意图为 ①若m=12,当n= 时，该粒子是原子； ②若该粒子带两个单位负电荷，且n=8,则该 粒子的符号为 ③若m一n<10,则该粒子是一个 (填 “原子”“阳离子”或“阴离子”)。 19 第二节 第1课时 通教材 >>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>> 一、元素 1.概念：具有相同 的一类原子的总称。 2.元素在地壳中的含量 ① 46.1% ② 28.2% 8.2% ④5.6% 钙4.2% 其他7.7% 二、单质与化合物 分类依据 单质 化合物 由 组成物质的元 只由 元素 元素组成的 素种类多少 组成的 通基础 >>>>>>>>>>>>>》>>>>>>>>>>>>>>>> 知识点1”元素 1.地壳中含量最多的元素是() A.氧 B.铝 C.硅 D.铁 2.日常生活超市商品琳琅满目，有“铁强化酱 油”“高钙牛奶”等，这里的“铁”“钙”指的 是( ) A.元素 B.原子 C.分子 D.离子 3.科技前沿2023年4月12日，中国的“人造太 阳”全超导托卡马克核聚变实验装置(EAST) 创造了新的世界纪录，成功实现稳态长脉冲高 约束模式等离子体运行403秒。氢可以在一 定条件下核聚变成氦，氢元素和氦元素的本质 区别是() 20 元素 元素（答案P3) A.中子数不同 B.电子数不同 C.质子数不同 D.相对原子质量不同 4.化学观念》将零散的化学知识整理归纳，得出 一般的规律，是学好化学的可取方法之一。下 列是关于物质的组成、结构和性质关系的归 纳，请补充完整。 (1)原子中的 决定了元 素的种类。 (2)元素的化学性质与原子的 关 系密切。 (3)物质是由 等粒子构成的。 知识点2单质与化合物 5.臭氧(O3)能吸收大部分紫外线，保护地球生 物，它属于( ) A.非金属单质 B.金属单质 C.化合物 D.混合物 6.下列有关元素的叙述正确的是( ) A.只含有一种元素的物质一定是纯净物 B.质子数相同的两种粒子一定属于同种元素 C.同种元素的两种粒子核外电子数一定相同 D.核电荷数相同的原子属于同种元素 7.用下列物质的序号填空。 ①水②二氧化硫③空气④氧气 ⑤食盐水 (1)纯净物有 ,混合物有 (2)单质有 ,化合物有 通能力> >>>>》>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>> 8.(2023·北京中考改编)各种元素在地壳里的 含量（质量分数）如图，其中含量最多的元素 是() 优学案·课时通(3)核外电子质子 3.(1)很小（2)间隔（3)运动 二、1.1/12 一个原子的实际质量 2.一个碳-12原子质量的1/12 3.质子中子 【通基础】 1.D2.B3.A 4.(1)分子、原子(2)原子核、质子 (3)分子、原子、中子(4)电子(5)电子 5.A6.D 【通能力】 7.B8.C9.B10.A 11.(1)①原子是构成物质的最小粒子，不可再 分电子原子可分，原子内部存在带正电 荷的粒子②核式 (2)ABC 【通素养】 12.(1)991091010111112 1112121212 (2)①质子数与中子数不一定相等 ②原子种类不同，原子核内质子数不同 ③核电荷数=质子数=核外电子数 第2课时原子与离子、分子 【通教材】 一、1.远近 2.原子核 核内质子数电子层该层的 电子数 3.84失去4得到 二、1.离子阳离子阴离子 2.(1)前后 (2)一个镁离子带两个单位的正电荷 两个镁离子 3.(1)离子(2)分子分子(3)分子离子 【通基础】 1.B 2.D解析：由氯原子结构示意图可知，氯原子 的最外层电子数为7。 3.(1)ACD(2)AB(3)D 4.D5.D6.B7.B 【通能力】 8.C解析：由钛原子结构示意图可知，钛原子 最外层电子数为2，小于4，在化学反应中容 易失去电子，C错误。 9.D 10.(1)F(2)CDB(3)CD 11.(1)3失去(2)最外层电子数 (3)Na Cl 【通素养】 12.(1)汤姆孙(2)a(3)①AD②O2 微专题一构成物质的粒子 【通专题】 1.A2.D3.C4.B 5.D解析：分子是由原子构成的，对于构成分 子的原子来说分子比原子大，但是任意的原 子和分子无法比较大小，A错误；两种带相反 电荷的离子相互作用构成物质，B错误；原子 是化学变化中不能再分的粒子，C错误；氯化 钠是由钠离子和氯离子构成的，D正确。 6.（1)氧气、水铜(2)④ 7.(1)分子原子(2)①2②S2-③阴离子 第二节元素 第1课时元素 【通教材】 一、1.质子数 2.①氧②硅③铝④铁 二、一种纯净物两种或两种以上纯净物 【通基础】 1.A2.A 3.C解析：不同种元素之间的本质区别是质子 数不同，所以氢元素与氦元素的本质区别是 质子数不同。 4.(1)核内质子数（或质子数） (2)最外层电子数