精品解析：山东省临沂一中南校区2025-2026学年高一上学期第一次月考化学试题

临沂一中南校区2025级第一次月考试题 高一化学 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Cl-35.5 一、单选题(1-10题每小题2分，11-20题每小题3分，共50分) 1. 《天工开物》是世界上第一部关于农业和手工业生产的综合性著作，其中记载的下列工艺未涉及化学变化的 A. 白土烧瓷 B. 棉纱织布 C. 炉甘石炼锌 D. 五谷酿酒 【答案】B 【解析】 【详解】A、白土烧瓷涉及燃烧，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意，A错误； B、棉纱织布只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，符合题意，B正确； C、炉甘石炼锌过程中有新物质锌生成，属于化学变化，不符合题意，C错误； D、五谷酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化，不符合题意，D错误； 故选B。 2. 科学的分类能够反映事物的本质特征。下列说法正确的是 A. CaO、MgO、都是碱性氧化物 B. 漂白粉、波尔多液、胆矾都是混合物 C. 、、都是电解质 D. 根据能否产生丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 【答案】C 【解析】 【详解】A．既能与酸也能与碱反应，是两性氧化物，A错误； B．胆矾（）是纯净物，B错误； C．（强酸）、（弱碱）、（熔融态可导电）均为电解质，C正确； D．分散系的分类依据是分散质微粒直径大小，而非丁达尔效应，D错误； 故答案选C。 3. 下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．是弱酸，在水中不能完全电离，应该用可逆符号，A错误； B．在水中完全电离为、和，B正确； C．电离生成和，为弱酸酸式根，不会完全离解为和，C错误； D．电离生成和，是整体，不会离解为和，D错误； 故答案选B。 4. 纳米材料是一类微粒直径为1～100 nm的材料。将纳米分散到水中，能形成外观均匀的分散系。下列对该分散系的叙述错误的是 A. 能产生丁达尔效应 B. 加入盐酸能发生化学反应 C. 在静置状态下很快就会形成沉淀 D. 纳米不能透过半透膜 【答案】C 【解析】 【详解】A．胶体能产生丁达尔效应，A正确； B．与盐酸反应生成和，B正确； C．胶体较稳定，静置不会很快形成沉淀，C错误； D．胶体粒子无法通过半透膜，D正确； 故答案选C。 5. 下列化学反应用双线桥法或单线桥法表示电子的转移情况正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．作还原剂，生成，氮元素化合价由-3价升高至0价，失去2×3e-，作氧化剂，生成，氯元素化合价由0价降低至-1价，得到6×e-，选项双线桥表示正确，A项正确； B．与发生歧化反应，生成，既作氧化剂又作还原剂，氯元素化合价由0价变为+1价和-1价，转移电子数为2×e-，选项中转移电子数错误，双线桥表示为：，B项错误； C．作还原剂，生成，氮元素化合价由-3价升高至0价，失去4×3e-，作氧化剂，生成，氮元素化合价由+2价降低至0价，得到6×2e-，选项中转移电子数错误，单线桥表示为：，C项错误； D．作还原剂，生成，硫元素化合价由-2价升高至0价，失去2e-，浓硫酸作氧化剂，生成，硫元素化合价由+6价降低至+4价，得到2e-，选项中转移电子数错误，正确表示为：，D项错误； 故答案选A。 6. 可用作玻璃澄清剂，可用“硝酸钠法”制备，反应方程式为。下列说法错误的是 A. 中Sb元素的化合价为＋5 B. 均属于还原产物 C. 反应中生成2mol NO，转移20mol D. 反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为4∶7 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaSbO3中Na为+1，O为-2，根据电荷守恒，Sb的化合价为+5，A正确； B．中N为+5价，均属于还原产物，B正确； C．氧化剂为NaNO3中的N（+5→+2，+5→+4）和O2（0→-2），反应中生成2molNO，转移2×（5-2）+2×（5-4）+3×4=20mol，C正确； D．反应中氧化剂为NaNO3中的N（4mol）和O2（3mol），总物质的量7mol；还原剂为Sb（4mol），氧化剂与还原剂物质的量之比为7:4，D错误； 故选D。 7. 如图-1所示，向一定量滴有酚酞的溶液，匀速、逐滴加入稀硫酸，滴加过程中测得溶液电导率的变化如图-2所示。下列说法不正确的是 A. 烧杯中产生白色沉淀，液体的红色变浅直至无色 B. a点导电的原因是溶液中存在自由移动的和 C. b点时能说明与硫酸恰好完全反应 D. 用溶液代替稀硫酸重新实验，电导率变化与图-2相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，溶液由碱性逐渐变成中性，再滴加稀硫酸，又变成酸性，观察到烧杯中产生白色沉淀，液体的红色变浅直至无色，A正确； B．a点导电的原因是溶液中存在自由移动的钡离子和氢氧根离子，B正确； C．由图知，b点的电导率几乎为零，此时溶液中自由移动的离子很少，说明氢氧化钡与硫酸恰好完全反应，C正确； D．用硫酸钠溶液代替稀硫酸重新实验，得到的电导率图像和图2不一样，离子浓度有很大差别，D错误。 故选D。 8. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 在无色溶液中：、、、 B. 在硝酸银溶液中：、、、 C. 在加入酚酞变红的溶液中：、、、 D. 在溶液中：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．为蓝色，不符合无色溶液的条件，A不符合题意； B．硝酸银溶液中的会与生成AgCl沉淀，B不符合题意； C．酚酞变红说明溶液呈碱性，、、、在碱性条件下不反应，C符合题意； D．会与反应生成沉淀，D不符合题意； 故选C。 9. 有关电解质的说法正确的是 A. 在电流的作用下电离成钠离子和氯离子 B. 强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强 C. 强电解质都易溶于水 D. 是非电解质，但其水溶液能导电 【答案】D 【解析】 【详解】A．电离不需要通电，电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动的离子的过程，A错误； B．相同温度下，相同浓度的强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强，题目中无参照项，无法说明结论，B错误； C．强电解质是指在水溶液中全部电离为离子的电解质，跟溶解度无关，如难溶于水，但属于强电解质，C错误； D．本身不能电离，属于非电解质，但溶于水后生成的硫酸能电离出离子，其水溶液能导电，D正确； 故答案为：D。 10. 有三瓶失去标签的无色溶液，已知它们分别是HCl溶液、KNO3溶液、NaOH溶液中的一种。下列四种试剂中，能将上述三种无色溶液一次鉴别出来的是 A. 稀硫酸 B. (NH4)2CO3溶液 C. K2CO3溶液 D. 无色酚酞试液 【答案】B 【解析】 【详解】A．稀硫酸与HCl不反应，与KNO3不反应，与NaOH反应但无明显现象，无法鉴别三者，A错误； B．(NH4)2CO3溶液与HCl反应产生CO2气体，与NaOH反应生成NH3气体，与KNO3不反应，现象不同，可鉴别；B正确； C．K2CO3溶液与HCl反应产生CO2气体，但与KNO3、NaOH均不反应，无法区分后两者；C错误； D．酚酞试液遇NaOH变红，但HCl和KNO3均无色，无法区分HCl和KNO3；D错误； 故选B。 11. 2020年9月，研究人员在金星大气中探测到了磷化氢(PH3)气体。PH3常作为一种熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫，一种制备PH3的流程如图所示： 下列说法正确的是 A. 白磷与浓NaOH溶液反应的化学方程式为： B. 次磷酸的分子式为H3PO2，属于三元酸 C. 流程中，H3PO4属于还原产物 D. 理论上，1mol白磷可生产2molPH3 【答案】A 【解析】 【分析】白磷与浓NaOH溶液反应生成PH3和次磷酸钠，根据原子守恒和化合价升降守恒可知反应化学方程式为P4+3NaOH(浓)+3H2OPH3↑+3NaH2PO2，次磷酸钠与硫酸反应生成次磷酸，反应化学方程式为：NaH2PO2+H2SO4＝NaHSO4 +H3PO2，次磷酸分解生成磷酸和磷化氢，根据原子守恒和化合价升降守恒，可得方程式为：2H3PO2＝PH3↑+H3PO4，据此分析解答。 【详解】A．白磷与浓NaOH溶液反应生成PH3和次磷酸钠，根据原子守恒和化合价升降守恒可知反应化学方程式为P4+3NaOH(浓)+3H2OPH3↑+3NaH2PO2，故A正确； B．根据白磷与足量氢氧化钠溶液反应生成次磷酸钠可知次磷酸为一元酸，B错误； C．次磷酸分解生成磷酸和磷化氢，根据原子守恒和化合价升降守恒，可得方程式为：2H3PO2＝PH3↑+H3PO4，H3PO4属于氧化产物，C错误； D．根据分析可知有关系式：P4～PH3～3NaH2PO2～3H3PO2～1.5PH3，则起始时有1molP4分子参加反应可生产2.5molPH3分子，D错误； 答案选A。 12. 下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．可以通过Br2和NaOH溶液反应实现，不需要加入氧化剂或还原剂，A不符合题意； B．中铁的化合价从0升至+2，被氧化，需加入氧化剂，B符合题意； C．中碳的化合价均为+4，未发生氧化还原反应，无需氧化剂，C不符合题意； D．中氯的化合价从+7降至0，被还原，需加入还原剂，D不符合题意； 故选B。 13. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 海水提溴过程中将溴吹入吸收塔： B. 磁性氧化铁溶于氢碘酸： C. 向溶液中滴入少量氯水： D. 与冷的石灰乳反应： 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应中Br2被SO2还原为Br⁻，SO2被氧化为SO，电荷和原子均守恒，符合酸性条件下的反应规律，A正确； B．Fe3O4与氢碘酸反应时，Fe3+会与I-发生氧化还原反应生成Fe2+和I2，方程式未体现此过程，B错误； C．Cl2应优先氧化还原性更强的I⁻而非Fe2+，少量Cl2时反应应为2I⁻ + Cl2→ I2+ 2Cl⁻，C错误； D．石灰乳（Ca(OH)2）为悬浊物，不能拆为OH⁻，正确方程式应保留Ca(OH)2的化学式，D错误； 故选A。 14. 劳动创造美好生活。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述错误的是 劳动项目 化学知识 A 向燃煤中加入生石灰以脱硫减排 B 用和盐酸检验粗盐中是否含 C 使用溶液点卤制豆腐 破坏蛋白质的介稳性 D 用铁粉、活性炭、食盐等制暖贴 使用时铁粉被氧化，反应放热 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．生石灰脱硫的主要反应是CaO与在高温下生成，进而氧化为达到减少含硫物质排放的目的， A错误； B．检验需先加盐酸排除干扰离子，再加生成沉淀，B正确； C．作为电解质使蛋白质胶体盐析，破坏其介稳性，C正确； D．暖贴中铁粉氧化生成或并放热，D正确； 故答案选A。 15. 火药是中国的“四大发明”之一。黑火药在发生爆炸时，反应为。下列有关说法正确的是 A. KNO3与S都是氧化剂 B. 当转移10个e-时，有1个N2生成 C. CO2是还原产物 D. 氧化性C>CO2 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应中，N的化合价降低得电子，KNO3是氧化剂，S的化合价降低得电子，S是氧化剂，A正确； B．反应中，化合价升高总数为3×4=12，降低总数为2×5+2=12，当转移12个e-时，有1个N2生成，B错误； C．C到CO2，C的化合价升高，CO2是氧化产物，C错误； D．CO2中C的化合价为+4价，C单质中的C为0价，一般情况下同种元素化合价越高氧化性越强，氧化性CO2>C，D错误； 答案选A。 16. 将 SO2气体与足量 Fe2(SO4)3溶液完全反应后， 再加入K2Cr2O7溶液， 发生如下两个化学反应： SO2+2Fe3++2H2O=+2Fe2++4H+，Cr2O+6Fe2++14H⁺=2Cr3++6Fe3++7H2O，有关说法正确的是 A. Cr2O中Cr元素为+5价 B. 还原性 C. 两个反应中Fe2(SO4)3均作还原剂 D. Cr2O能将SO2氧化成SO 【答案】D 【解析】 【分析】在同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，SO2+2Fe3++2H2O=+2Fe2++4H+，说明还原性，Cr2O+6Fe2++14H⁺=2Cr3++6Fe3++7H2O，说明还原性，则还原性 。 【详解】A．Cr2O中氧为-2价，则Cr元素为+6价，A错误； B．由分析，还原性 ，B错误； C．第一个反应中Fe2(SO4)3中铁化合价降低，作氧化剂，第二个反应中Fe2(SO4)3为氧化产物，C错误； D．由反应可知，Cr2O氧化性大于铁离子大于二氧化硫，则Cr2O能将SO2氧化成SO，D正确； 故选D。 17. 由某些单质生成盐的转化关系可表示为： 下列转化关系可以实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．铜和氧气生成氧化铜，氧化铜不能和水生成氢氧化铜，氢氧化铜和盐酸等生成铜盐，A不符合题意； B．镁和氧气生成氧化镁，氧化镁和盐酸生成氯化镁，氯化镁和硫酸钠不反应，B不符合题意； C．硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫溶于水生成亚硫酸，亚硫酸与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，C不符合题意； D．碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸和氢氧化钙反应生成碳酸钙，D符合题意； 故选D。 18. 氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：NaH+H2O= NaOH+H2↑。下列有关该反应的说法中，正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. 该反应生成1个H2分子转移2个e- C. NaH是还原剂 D. H2O中的氢元素被氧化 【答案】C 【解析】 【详解】A．置换反应是一种单质和一种化合物反应得到另一种单质和另一种化合物的反应，该反应不属于置换反应，A错误； B．NaH+H2O= NaOH+H2↑中，H由+1价和-1价生成0价的H2，生成1个H2分子转移1个e-，B错误； C．NaH中H为-1价，反应后升高到0价H2，是还原剂，C正确； D．H2O中的氢元素为+1价，反应后降低到0价H2，被还原，D错误； 答案选C。 19. 提纯粗品(含少量的和)得到纯品的方案如下，所用试剂为溶液、溶液、盐酸和溶液。 下列说法不正确的是 A. 用过量的溶液除去 B. 通过生成沉淀后过滤除去 C. 4种试剂的使用顺序为溶液、溶液、盐酸、溶液 D. 调后的滤液蒸发至大量固体析出，趁热过滤、洗涤、干燥后即得纯品 【答案】C 【解析】 【分析】粗盐溶液中的Ca2+用Na2CO3溶液除去，Mg2+用NaOH溶液除去，用BaCl2溶液除去，Na2CO3溶液要放到BaCl2溶液之后，还可以除去多余的Ba2+，过滤后再加HCl调节pH值除去多余的Na2CO3和NaOH，最后再将滤液蒸发至大量固体析出，趁热过滤，让K+留在母液中，对沉淀进行洗涤、干燥后即得纯品。 【详解】A．除去用BaCl2溶液，过量的BaCl2可以使离子完全沉淀，多余Ba2+离子可以用Na2CO3除去，A正确； B．Ca2+ 、Mg2+分别用Na2CO3、NaOH、BaCl2溶液除去，生成CaCO3、Mg(OH)2、BaSO4沉淀，过滤除去，B正确； C．四种试剂使用时Na2CO3要在BaCl2之后，盐酸放在过滤沉淀后再加入，防止生成的沉淀再溶解，C错误； D．过滤后再加入HCl调节滤液的pH值，最后蒸发至大量固体析出，趁热过滤、洗涤、干燥后即得纯品，K+留在母液中，D正确； 答案选C。 20. 已知：。某溶液中可能含有，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断不正确的是 A. 肯定没有 B. 肯定含有 C. 不能含有 D. 可能含 【答案】A 【解析】 【分析】含Fe2+的溶液显浅绿色，由可知，还原性：>I-，且含有碘的溶液呈紫色，向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色，则原溶液中一定含有，可能含有I-；溶液中所有离子物质的量浓度相等，根据溶液不显电性可知，原溶液中一定含有Na+、、K+中至少两种，一定不含有，所以原溶液中一定含有、Na+、、K+中至少两种，可能含有I-、Na+(或或K+)，一定不含有、Fe2+。 【详解】A．由分析可知，可能存在，A错误； B．由分析可知，一定含有，B正确； C．由分析可知，一定不含有，C正确； D．由可知，还原性：>I-，且含有碘的溶液呈紫色，向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色，则原溶液中一定含有，可能含有I-，D正确； 故选A。 二、非选择题(共5题，共50分) 21. 某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。 （1）若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是_______(填字母)。 A. 冷水 B. 沸水 C. NaOH浓溶液 D. NaCl浓溶液 （2）现有甲、乙、丙三名同学进行Fe(OH)3胶体的制备： ①甲同学的操作：取一小烧杯，加入40mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6 滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热。请评价该操作是否正确_______。(填“是”或“否”) ②乙直接加热饱和FeCl3溶液，请评价是否正确_______。(同上) ③丙向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟，请评价是否正确_______。(同上) （3）①写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式_______； ②证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作是_______，该操作利用胶体的性质是_______。 （4）Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是_______。 A. Fe(OH)3胶体粒子的直径在1～100 nm之间 B. Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应 C. Fe(OH)3胶体是均一的分散系 D. Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸 【答案】（1）B （2） ①. 是 ②. 否 ③. 否 （3） ①. FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl ②. 让一束可见光通过制得的分散系，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明制得的是胶体 ③. 丁达尔效应 （4）A 【解析】 【小问1详解】 实验室制备Fe(OH)3胶体的方法是：将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，故选B； 【小问2详解】 取一小烧杯，加入40mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6 滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热，即可制备氢氧化铁胶体，发生反应：FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl，所以甲同学的操作正确； ②直接加热饱和FeCl3溶液会促进FeCl3水解，且加热促进HCl挥发，反应生成的氢氧化铁胶体发生聚沉而产生沉淀，不能制得Fe(OH)3胶体，乙同学的操作不正确； ③长时间加热会导致Fe(OH)3胶体聚沉而不能制备Fe(OH)3胶体，应向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，丙同学的操作不正确； 【小问3详解】 ①向沸水中滴加FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，即可制备氢氧化铁胶体，则制备Fe(OH)3胶体的化学方程式为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl； ②胶体能产生丁达尔效应，证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作是：让一束可见光通过制得的分散系，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明制得的是胶体，该操作利用胶体的性质是丁达尔效应； 【小问4详解】 Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是Fe(OH)3胶体的分散质微粒直径大小在1～100nm之间，故选A。 22. 有下列物质：①冰醋酸；②铜；③；④硫酸溶液；⑤固体；⑥固体；⑦固体；⑧氨水；⑨稀硝酸；⑩蔗糖。回答下列问题： （1）上述物质中属于电解质的有___________(填编号，下同)，属于强电解质的有___________，属于非电解质的有___________，能导电的物质有___________。 （2）i．当过量③和⑥混合后，写出离子方程式：___________； ii．当④通入⑥的水溶液中，写出离子方程式：___________； iii．当⑦与⑧混合后，写出离子方程式：___________； iv．当⑤与⑥溶于水使溶液呈中性，写出该离子方程式：___________。 【答案】（1） ①. ①⑤⑥⑦ ②. ⑤⑥⑦ ③. ③⑩ ④. ②④⑧⑨ （2） ①. ②. ③. ④. 【解析】 【小问1详解】 ①冰醋酸是乙酸分子，不存在自由移动电子，不能导电，在水溶液中可部分电离出H+和CH3COO-，属于弱电解质； ②铜是金属单质，含有自由移动的电子而能够导电，单质既不属于电解质，也不属于非电解质； ③CO2是由分子构成的共价化合物，其中无自由移动的离子，因此不能导电，该物质在水中和熔融状态下都不能因自身发生电离而导电，因此属于非电解质； ④硫酸溶液中含有大量自由移动的离子而能够导电，溶液是混合物，既不属于电解质，也不属于非电解质； ⑤NaHSO4固体是硫酸盐，属于离子化合物，其中含有的离子不能自由移动，因此不能导电，该物质在水溶液中和熔融状态下能够发生完全电离而导电，因此NaHSO4属于强电解质； ⑥Ba(OH)2固体是离子化合物，其中含有的离子不能自由移动，因此不能导电，该物质在水溶液中和熔融状态下能够发生完全电离而导电，因此Ba(OH)2属于强电解质； ⑦Al2(SO4)3固体是离子化合物，其中含有的离子不能自由移动，因此不能导电，该物质在水溶液中和熔融状态下能够发生完全电离而导电，因此Al2(SO4)3固体属于强电解质； ⑧氨水中含有大量自由移动的离子而能够导电，氨水是溶液，属于混合物，既不属于电解质，也不属于非电解质； ⑨稀硝酸中含有大量自由移动的离子而能够导电，稀硝酸是溶液，属于混合物，故稀硝酸既不属于电解质，也不属于非电解质； ⑩蔗糖是由分子构成的共价化合物，其中无自由移动的离子，因此不能导电；该物质在水中和熔融状态下都不能因自身发生电离而导电，因此蔗糖属于非电解质； 综上所述：属于电解质的有①⑤⑥⑦，属于强电解质的有⑤⑥⑦，属于非电解质的有③⑩，能导电的物质有②④⑧⑨。 【小问2详解】 i．过量CO2与Ba(OH)2混合生成Ba(HCO3)2，离子方程式为； ii．硫酸与氢氧化钡生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为； iii．硫酸铝与氨水生成氢氧化铝和硫酸铵，离子方程式为； iv．硫酸氢钠和氢氧化钡以2：1反应生成硫酸钡、硫酸钠和水，溶液为中性，离子方程式为。 23. 氧化还原反应是物质制备中经常涉及的化学反应类型。回答下列问题： （1）实验室制备氧气可以用加热高锰酸钾的方法实现，其发生的反应为：。 其中被还原的元素是___________(填元素符号)，氧化产物是___________(填化学式)。 （2）下列反应方程式：中还原剂是___________，若反应中发生氧化反应的是12个，则反应中转移的电子数目为___________个。 （3）下面三个方法都可以用来制； ①； ②； ③。 根据以上三个反应，回答下列有关问题： Ⅰ．反应③中，氧化产物与还原产物的个数比为___________。 Ⅱ．已知反应④：，该反应也能制得氯气。已知反应条件越简单反应越容易发生，说明性质越强烈。则三种物质的氧化性由强到弱的顺序为___________。 【答案】（1） ①. Mn ②. （2） ①. ②. 12 （3） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 反应中Mn元素化合价由+7价分别降低为+6价、+4价，为氧化剂发生还原反应得到、为还原产物；O元素化合价升高，发生氧化反应得到为氧化产物，故其中被还原的元素是，氧化产物是； 【小问2详解】 氧化还原反应中，中氯化合价升高，失电子发生氧化反应，还原剂是；若反应中发生氧化反应的个数为12，每个失去1个电子，则反应中转移的电子数为12； 【小问3详解】 Ⅰ．反应中，氧化产物是氯气，还原产物是，所以氧化产物与还原产物的个数比为； II．根据①(浓)、③(浓)，反应④：；③常温下就可发生，①的反应条件是加热，④的条件是催化剂、加热，说明氧化性。 24. 回答下列问题： Ⅰ．双氧水和84消毒液(主要成分为NaClO)是生活中常用的两种消毒剂。 （1）某同学设计如下实验研究的性质，能证明有还原性的实验是_______(填序号)，反应的离子方程式为_______。 序号 实验 实验现象 1 向溶液中滴加酸性溶液 a．溶液紫色褪去； b．有大量气泡产生 2 向溶液中滴加淀粉碘化钾溶液 c．溶液变蓝 （2）第31届夏季奥运会期间，游泳项目比赛场馆的泳池中藻类快速生长，导致池水变绿。一种可能的原因是场馆工作人员误将84消毒液与双氧水两种消毒剂混用，NaClO与反应生成NaCl与，促进了泳池内藻类快速生长。该反应说明氧化性：_______(填“>”或“<”)；当有生成时，被NaClO氧化的质量为_______g。 Ⅱ．全球一半左右的碘是以智利硝石提取硝酸钠后的母液为原料，加入亚硫酸氢钠制取，相关反应如下：。 （3）请配平此化学方程式_______。 【答案】（1） ①. 1 ②. 2MnO+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O （2） ①. > ②. 3.4 （3）2NaIO3+5NaHSO3=3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O 【解析】 【小问1详解】 实验1中溶液紫色褪去，说明高锰酸钾溶液被还原，有大量气泡产生，说明有O2生成，则KMnO4和H2O2发生氧化还原反应生成锰离子、O2和水，离子方程式为2MnO+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O； 【小问2详解】 NaClO与H2O2反应产生O2，该反应中H2O2中O元素化合价由-1价变为0价，则氧化剂是NaClO、还原剂是H2O2，氧化剂的氧化性较强，则氧化性：NaClO＞H2O2；当有生成时，O2的物质的量为0.1mol，被NaClO氧化的的物质的量为0.1mol，质量为3.4g； 【小问3详解】 反应中，I元素的化合价降低，S元素的化合价由+4升高到+6，碘元素由+5降低到0价，则取最小公倍数为10，所以NaIO3的系数为2，NaHSO3的系数为5，结合原子守恒配平该方程式为：2NaIO3+5NaHSO3=3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O。 25. 储氢纳米碳管研究成功体现了科技的进步。但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质——碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应方程式为3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CO2↑+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O。请回答下列问题： （1）用双线桥法标明上述反应方程式中电子转移的方向和数目：___________。 （2）上述反应中氧化剂是___________，被氧化的元素是___________。(填元素符号) （3）H2SO4在上述反应中表现出来的性质是___________(填选项序号)。 A. 酸性 B. 氧化性 C. 氧化性和酸性 D. 还原性和酸性 （4）某反应体系反应物和生成物共六种物质：N2O、H+、Fe2+、H2O、、Fe3+。(已知N2O是气体) ①写出该反应的离子方程式：___________。 ②氧化性：Fe3+___________HNO3。(填“>”或“<”) 【答案】（1） （2） ①. K2Cr2O7 ②. C （3）A （4） ①. 8Fe2++10H++2=8Fe3++N2O↑+5H2O ②. < 【解析】 【小问1详解】 该反应中C元素由0价升高为+4价，Cr元素由+6价降低为+3价，双线桥表示为：； 【小问2详解】 上述反应中Cr元素化合价降低，K2Cr2O7是氧化剂，C元素由0价升高为+4价，被氧化的元素是：C； 【小问3详解】 H2SO4在上述反应中化合价不变，表现出酸性，H2SO4中各元素的化合价没有发生变化，既不体现氧化性也不体现还原性，故选A； 【小问4详解】 ①Fe元素由+2升高到+3价，N元素由+5降低为+1价，故硝酸为氧化剂，Fe2+为还原剂，发生氧化还原反应，根据得失电子守恒和原子守恒，离子反应方程式为：8Fe2++10H++2=8Fe3++N2O↑+5H2O； ②硝酸为氧化剂，Fe3+为氧化产物，氧化性：Fe3+<HNO3。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 临沂一中南校区2025级第一次月考试题 高一化学 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Cl-35.5 一、单选题(1-10题每小题2分，11-20题每小题3分，共50分) 1. 《天工开物》是世界上第一部关于农业和手工业生产的综合性著作，其中记载的下列工艺未涉及化学变化的 A. 白土烧瓷 B. 棉纱织布 C. 炉甘石炼锌 D. 五谷酿酒 2. 科学的分类能够反映事物的本质特征。下列说法正确的是 A. CaO、MgO、都是碱性氧化物 B. 漂白粉、波尔多液、胆矾都是混合物 C. 、、都是电解质 D. 根据能否产生丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 3. 下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 4. 纳米材料是一类微粒直径为1～100 nm的材料。将纳米分散到水中，能形成外观均匀的分散系。下列对该分散系的叙述错误的是 A. 能产生丁达尔效应 B. 加入盐酸能发生化学反应 C. 在静置状态下很快就会形成沉淀 D. 纳米不能透过半透膜 5. 下列化学反应用双线桥法或单线桥法表示电子的转移情况正确的是 A. B. C. D. 6. 可用作玻璃澄清剂，可用“硝酸钠法”制备，反应方程式为。下列说法错误的是 A. 中Sb元素的化合价为＋5 B. 均属于还原产物 C. 反应中生成2mol NO，转移20mol D. 反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为4∶7 7. 如图-1所示，向一定量滴有酚酞的溶液，匀速、逐滴加入稀硫酸，滴加过程中测得溶液电导率的变化如图-2所示。下列说法不正确的是 A. 烧杯中产生白色沉淀，液体的红色变浅直至无色 B. a点导电的原因是溶液中存在自由移动的和 C. b点时能说明与硫酸恰好完全反应 D. 用溶液代替稀硫酸重新实验，电导率变化与图-2相同 8. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 在无色溶液中：、、、 B. 在硝酸银溶液中：、、、 C. 在加入酚酞变红的溶液中：、、、 D. 在溶液中：、、、 9. 有关电解质的说法正确的是 A. 在电流的作用下电离成钠离子和氯离子 B. 强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强 C. 强电解质都易溶于水 D. 是非电解质，但其水溶液能导电 10. 有三瓶失去标签的无色溶液，已知它们分别是HCl溶液、KNO3溶液、NaOH溶液中的一种。下列四种试剂中，能将上述三种无色溶液一次鉴别出来的是 A. 稀硫酸 B. (NH4)2CO3溶液 C. K2CO3溶液 D. 无色酚酞试液 11. 2020年9月，研究人员在金星大气中探测到了磷化氢(PH3)气体。PH3常作为一种熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫，一种制备PH3的流程如图所示： 下列说法正确的是 A. 白磷与浓NaOH溶液反应的化学方程式为： B. 次磷酸的分子式为H3PO2，属于三元酸 C. 流程中，H3PO4属于还原产物 D. 理论上，1mol白磷可生产2molPH3 12. 下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 13. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 海水提溴过程中将溴吹入吸收塔： B. 磁性氧化铁溶于氢碘酸： C. 向溶液中滴入少量氯水： D. 与冷的石灰乳反应： 14. 劳动创造美好生活。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述错误的是 劳动项目 化学知识 A 向燃煤中加入生石灰以脱硫减排 B 用和盐酸检验粗盐中是否含 C 使用溶液点卤制豆腐 破坏蛋白质的介稳性 D 用铁粉、活性炭、食盐等制暖贴 使用时铁粉被氧化，反应放热 A. A B. B C. C D. D 15. 火药是中国的“四大发明”之一。黑火药在发生爆炸时，反应为。下列有关说法正确的是 A. KNO3与S都是氧化剂 B. 当转移10个e-时，有1个N2生成 C. CO2是还原产物 D. 氧化性C>CO2 16. 将 SO2气体与足量 Fe2(SO4)3溶液完全反应后， 再加入K2Cr2O7溶液， 发生如下两个化学反应： SO2+2Fe3++2H2O=+2Fe2++4H+，Cr2O+6Fe2++14H⁺=2Cr3++6Fe3++7H2O，有关说法正确的是 A. Cr2O中Cr元素为+5价 B. 还原性 C. 两个反应中Fe2(SO4)3均作还原剂 D. Cr2O能将SO2氧化成SO 17. 由某些单质生成盐的转化关系可表示为： 下列转化关系可以实现的是 A. B. C. D. 18. 氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：NaH+H2O= NaOH+H2↑。下列有关该反应的说法中，正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. 该反应生成1个H2分子转移2个e- C. NaH是还原剂 D. H2O中的氢元素被氧化 19. 提纯粗品(含少量的和)得到纯品的方案如下，所用试剂为溶液、溶液、盐酸和溶液。 下列说法不正确的是 A. 用过量的溶液除去 B. 通过生成沉淀后过滤除去 C. 4种试剂的使用顺序为溶液、溶液、盐酸、溶液 D. 调后的滤液蒸发至大量固体析出，趁热过滤、洗涤、干燥后即得纯品 20. 已知：。某溶液中可能含有，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断不正确的是 A. 肯定没有 B. 肯定含有 C. 不能含有 D. 可能含 二、非选择题(共5题，共50分) 21. 某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。 （1）若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是_______(填字母)。 A. 冷水 B. 沸水 C. NaOH浓溶液 D. NaCl浓溶液 （2）现有甲、乙、丙三名同学进行Fe(OH)3胶体的制备： ①甲同学的操作：取一小烧杯，加入40mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6 滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热。请评价该操作是否正确_______。(填“是”或“否”) ②乙直接加热饱和FeCl3溶液，请评价是否正确_______。(同上) ③丙向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟，请评价是否正确_______。(同上) （3）①写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式_______； ②证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作是_______，该操作利用胶体的性质是_______。 （4）Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是_______。 A. Fe(OH)3胶体粒子的直径在1～100 nm之间 B. Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应 C. Fe(OH)3胶体是均一的分散系 D. Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸 22. 有下列物质：①冰醋酸；②铜；③；④硫酸溶液；⑤固体；⑥固体；⑦固体；⑧氨水；⑨稀硝酸；⑩蔗糖。回答下列问题： （1）上述物质中属于电解质的有___________(填编号，下同)，属于强电解质的有___________，属于非电解质的有___________，能导电的物质有___________。 （2）i．当过量③和⑥混合后，写出离子方程式：___________； ii．当④通入⑥的水溶液中，写出离子方程式：___________； iii．当⑦与⑧混合后，写出离子方程式：___________； iv．当⑤与⑥溶于水使溶液呈中性，写出该离子方程式：___________。 23. 氧化还原反应是物质制备中经常涉及的化学反应类型。回答下列问题： （1）实验室制备氧气可以用加热高锰酸钾的方法实现，其发生的反应为：。 其中被还原的元素是___________(填元素符号)，氧化产物是___________(填化学式)。 （2）下列反应方程式：中还原剂是___________，若反应中发生氧化反应的是12个，则反应中转移的电子数目为___________个。 （3）下面三个方法都可以用来制； ①； ②； ③。 根据以上三个反应，回答下列有关问题： Ⅰ．反应③中，氧化产物与还原产物的个数比为___________。 Ⅱ．已知反应④：，该反应也能制得氯气。已知反应条件越简单反应越容易发生，说明性质越强烈。则三种物质的氧化性由强到弱的顺序为___________。 24. 回答下列问题： Ⅰ．双氧水和84消毒液(主要成分为NaClO)是生活中常用的两种消毒剂。 （1）某同学设计如下实验研究的性质，能证明有还原性的实验是_______(填序号)，反应的离子方程式为_______。 序号 实验 实验现象 1 向溶液中滴加酸性溶液 a．溶液紫色褪去； b．有大量气泡产生 2 向溶液中滴加淀粉碘化钾溶液 c．溶液变蓝 （2）第31届夏季奥运会期间，游泳项目比赛场馆的泳池中藻类快速生长，导致池水变绿。一种可能的原因是场馆工作人员误将84消毒液与双氧水两种消毒剂混用，NaClO与反应生成NaCl与，促进了泳池内藻类快速生长。该反应说明氧化性：_______(填“>”或“<”)；当有生成时，被NaClO氧化的质量为_______g。 Ⅱ．全球一半左右的碘是以智利硝石提取硝酸钠后的母液为原料，加入亚硫酸氢钠制取，相关反应如下：。 （3）请配平此化学方程式_______。 25. 储氢纳米碳管研究成功体现了科技的进步。但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质——碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应方程式为3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CO2↑+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O。请回答下列问题： （1）用双线桥法标明上述反应方程式中电子转移的方向和数目：___________。 （2）上述反应中氧化剂是___________，被氧化的元素是___________。(填元素符号) （3）H2SO4在上述反应中表现出来的性质是___________(填选项序号)。 A. 酸性 B. 氧化性 C. 氧化性和酸性 D. 还原性和酸性 （4）某反应体系反应物和生成物共六种物质：N2O、H+、Fe2+、H2O、、Fe3+。(已知N2O是气体) ①写出该反应的离子方程式：___________。 ②氧化性：Fe3+___________HNO3。(填“>”或“<”) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $