专题01 质量守恒定律的应用（重难点课件）化学沪科版五四学制2024八年级全一册

该初中化学课件围绕质量守恒定律及微观解释展开，通过硫酸铜与氢氧化钠反应等实验探究导入，对比有气体生成的实验改进建立认知冲突，结合关键词解析和应用实例，构建从宏观现象到微观本质的学习支架。 其亮点在于融合科学探究与化学观念，以改进实验（如密闭容器中盐酸与大理石反应）培养科学思维，微观解释用“六不变”等归纳体现宏微结合，典例分析强化实际应用。助力学生深化理解，教师可借丰富案例提升教学效率。

专题6 化学变化及其表示 专题01 质量守恒定律的应用 质量守恒定律 1 内容导航 质量守恒定律的微观解释 2 知识导航 01 质量守恒定律 质量守恒定律 探究硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应前后的质量变化 氢氧化钠+硫酸铜 氢氧化铜+硫酸钠 NaOH CuSO4 Cu(OH)2 Na2SO4 反应原理： 实验现象： 实验结论： 有蓝色沉淀生成，溶液由蓝色变为无色，天平示数不变。 参加反应的硫酸铜和氢氧化钠的质量总和等于生成的氢氧化铜和硫酸钠的质量总和。 释·要点精讲 质量守恒定律 氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应前后的对比： 反应前的物质总质量等于反应后的物质总质量 反应前物质 反应后物质 烧杯 烧杯 氢氧化钠溶液 氢氧化铜 硫酸铜溶液 参加反应铁钉的质量 + 参加反应硫酸铜溶液的质量 = 生成氢氧化铜的质量+硫酸钠溶液的质量 硫酸钠溶液 释·要点精讲 质量守恒定律 分析实验结果，你得到什么结论？ 参加化学反应的各物质的__________，等于反应后生成的各物质的____________。 质量总和 质量总和 ①质量 ②化学反应 是一切化学反应必须遵守的定律，只适用于化学变化 ③参加 ④总和 只强调“质量”，不包括“体积” 指真正参加反应的那一部分物质，反应物如果有剩余，剩余部分不能计算在内 不能漏掉气体物质 关键词： 质量守恒定律 释·要点精讲 质量守恒定律 实验原理 实验现象 盐酸+碳酸钙 氯化钙+水+二氧化碳 HCl + CaCO3 →CaCl2 + H2O + CO2 实验6.2 盐酸与大理石反应前后质量的测定 固体溶解，产生大量气泡；天平示数变小。 释·要点精讲 质量守恒定律 碳酸钙 稀盐酸 盐酸与碳酸钙反应前后质量的测定实验应当如何改进？ X 释·要点精讲 质量守恒定律 通过实验数据，你是否可以推测出，反应物的质量总和不等于生成物的质量总和？说出你的理由。 若选择有气体参加或有气体生成的化学反应来证明质量守恒定律，则反应一定要在密闭容器内进行。 不能。因为反应有气体生成，所以质量减轻了。 注意： 2HCl + CaCO3 =CaCl2 + H2O + CO2↑ 释·要点精讲 质量守恒定律 取一块铜丝网，放在电子天平上进行称量，质量为 a g。用酒精灯灼烧铜丝网，待铜丝网表面变黑后，冷却并再次称量，质量为 b g。请比较a与b的相对大小并结合质量守恒定律进行解释。 铜+氧气 氧化铜 Cu + O2 CuO 加热 加热 实验步骤： 铜丝由红色变为黑色，b>a 实验现象： 释·要点精讲 质量守恒定律 铜丝网加热前后的对比： 铜丝的质量a小于反应后的物质总质量b 反应前物质 反应后物质 （空气） 氮气 氮气 稀有气体等 稀有气体等 铜丝 氧化铜 氧气 铜丝质量 + 氧气质量 = 氧化铜质量 释·要点精讲 1. 下列现象不能用质量守恒定律解释的是(　　) A. 蜡烛燃烧时慢慢变短 B. 白磷在密闭容器中燃烧质量不变 C. 铁钉生锈后质量增加 D. 水结冰后质量不变 质量守恒定律 D 微提醒 质量守恒定律只适用化学反应，不适用物理变化。 释·要点精讲 质量守恒定律 2.判断下列说法是否正确（正确的打“√”，错误的打“×”） （1）根据质量守恒定律，1L氢气和1L氧气反应生成2L水。（ ） （2）水在催化剂的作用下可变成燃油（主要含C、H）。（　） × × 微提醒 1.质量守恒定律，只强调“质量”，不包括“体积” 2.质量守恒定律化学反应前后元素种类不变。 释·要点精讲 质量守恒定律 3.镁带在耐高温的密闭容器中（内含空气）燃烧，能正确表示容器里所盛物质总质量变化的图象是（ ） A B C D B 微提醒 密闭容器，质量守恒。 释·要点精讲 质量守恒定律 微提醒 根据质量守恒定律的“两个不变”：化学反应前后①元素种类不变、②原子数目不变。例如化学方程式4NH3＋3O2 2X＋6H2O中，求X的化学式： 元素种类 H N O 反应物中原子个数 12 4 6 已知生成物中原子个数 12 0 6 差值(2X) 0 4 0 一个X的微粒中原子个数 0 2 0 X的化学式 N2 判断化学方程式中未知化学式： 释·要点精讲 生成水、二氧化碳和一种有刺激性气味的气体，该气体可能是( ) A．SO2 B．NH3 C．O2 D．N2 碳酸氢铵（NH4HCO3）是一种常见的氮肥，极不稳定，常温下就会分解 【典例1】 B A、二氧化硫中含有硫元素，然而碳酸氢铵中并不含硫元素。依据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，所以反应不可能生成二氧化硫，A错误； B、氨气由氮元素和氢元素组成，这两种元素在碳酸氢铵中都存在，所以从元素种类角度看，该气体有可能是氨气。而且氨气具有刺激性气味，符合题目中对生成气体的描述，B正确； C、氧气是无色无味的气体，而题目中明确说明生成的是有刺激性气味的气体，所以该气体不可能是氧气，C错误； D、氮气同样是无味气体，不符合题目中生成有刺激性气味气体的条件，D错误。 解题原则: 质量守恒定律 究·典例精析 A．该反应遵循质量守恒定律 B．实验中，锥形瓶中的固体由红色变为黑色 C．气球的作用之一是缓冲气压，防止加热时瓶塞被顶开 D．图2的纵坐标可表示实验过程中固体质量的变化 下列有关说法错误的是（ ） 【典例2】 D D、由于铜粉在加热条件下与氧气反应生成氧化铜，固体质量会增大，反应结束后固体的质量不再变化，故图中纵坐标表示实验中固体质量的变化时，应先增大后不变，故选项说法错误； 解题原则: 质量守恒定律 某同学利用图1实验探究质量守恒定律，实验前后电子天平的示数不变。 究·典例精析 (如图1)，同时借助传感器测定锥形瓶内空气中氧气体积分数的变化(如图2)。下列说法合理的是( ) 【典例3】 C 质量守恒定律 在验证质量守恒定律的实验中，某同学充分加热密闭锥形瓶中的铜粉 A．图1中固体由黑色变为红色，气球先变大后变小 B．由图2可知，反应结束后，锥形瓶内氮气的体积分数为95.04% C．图1中装置漏气时测定氧气体积分数变化的图像与图2的不同 D．加热前装置内铜粉和氧气的总质量，一定等于生成氧化铜的质量 究·典例精析 A、铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，固体由红色变为黑色。加热时，瓶内气体受热膨胀气球先变大，反应消耗氧气后瓶内气体减少压强减小，气球后变小。    B、由图 2 可知，反应结束后，氧气的体积分数为4.96%，空气中氮气约占78%，由于氮气未参与反应，则反应前后氮气的体积分数不变，B错误。    C、若图1中装置漏气，外界空气会进入瓶内，导致测定氧气体积分数变化的图像与图2不同，C正确。    D、根据质量守恒定律，参加反应的铜粉和氧气的总质量一定等于生成氧化铜的质量，但加热前装置内铜粉和氧气的总质量不一定恰好完全反应，所以不一定等于生成氧化铜的质量，D错误。    解题原则: 质量守恒定律 究·典例精析 【演练1】 质量守恒定律 实验小组利用如图装置，完成了对密闭容器中少量碳酸钠与少量稀盐酸反应的质量测定。以下分析正确的是( ) A．反应后碳酸钠的质量增加 B．反应过程中各物质的质量都不变 C．反应前后各物质的质量总和相等 D．反应前称量的是碳酸钠和稀盐酸的总质量 C 练·变式演练 【演练1】 质量守恒定律 某兴趣小组设计如图实验装置验证质量守恒定律，实验过程中用电热棒引燃镁条。下列有关说法错误的是( ) C A．实验前应检查装置的气密性 B．实验过程中气球先胀大后变瘪 C．观察到镁条燃烧产生大量白色烟雾 D．实验前后均需要称量整个装置的质量 练·变式演练 【演练3】 质量守恒定律的应用 在实验室和化工生产中常用到硝酸，硝酸是一种强氧化剂，能与碳 发生氧化还原反应，化学方程式为4HNO3＋C === 2H2O＋mNO2↑ ＋CO2↑。则m的值是(　　) A. 3   B. 4   C. 5   D．6 B 练·变式演练 【演练4】 质量守恒定律的应用 在反应A＋3B=== 2C＋2D中，28 g A与一定质量的B恰好完全反应， 生成88 g C，若C、D的相对分子质量之比为22∶9，则A与B的相对分子质量之比为(　　) A. 7∶8　 　 B. 8∶7　 　 C. 7∶24　 　 D. 24∶7 A 练·变式演练 02 质量守恒定律的微观解释 质量守恒定律的微观解释 （水电解微观示意图） 氧原子 氢原子 原子的种类 ，原子的数目 ，原子的质量 。 没有改变 质量守恒的原因 没有增减 没有变化 释·要点精讲 质量守恒定律的微观解释 原子数目 原子质量 原子种类 微观 元素质量 元素种类 物质种类 分子种类 宏观 分子数目 元素化合价 物质总质量 归纳：化学反应前后 六不变 可能 改变 一定改变 释·要点精讲 质量守恒定律的微观解释 实质 化学反应前后各种量的变化 六个“不变” 宏观：反应物和生成物的________不变、元素________不变、元素质量不变 微观：原子种类不变、原子________不变、原子质量不变 两个“一定改变” 宏观：物质的种类一定改变 微观：分子的________一定改变 两个“可能改变” 分子的________可能改变、元素的化合价可能改变 总质量 种类 种类 数目 数目 释·要点精讲 质量守恒定律的微观解释 Ⅰ.分子的构成模型 考查点1　物质分类 (1)混合物：由两种或两种以上物质混合而成，如图_______。 (2)纯净物：只由一种物质组成，如图__________。 (3)单质：由同种元素组成的纯净物，如图________。 (4)氧化物：由两种元素组成且其中一种元素是氧元素的化合物，如图_____。 ①⑤ ②③④⑥ ④⑥ ②③ 释·要点精讲 质量守恒定律的微观解释 考查点2　化学式的书写 首先明确每一个小球代表什么原子，每一个粒子中各种原子的个数，再据此写出化学式，分别写出图②、图④所表示物质的化学式_____、_____。 H2O O2 释·要点精讲 质量守恒定律的微观解释 Ⅱ.化学反应的微观模型 考查点1　化学方程式 首先消去不参加反应的小球，即消掉反应前后一样的微粒；再写出反应物和生成物的化学式；最后配平，标注条件及状态。图中反应的化学方程式为_______________________。 2H2＋O2 2H2O 释·要点精讲 质量守恒定律的微观解释 考查点2　计算参加反应的粒子个数比及各物质质量比 (1)图中参加反应 、 及生成的 个数比为__________。 (2)图中参加反应 、 及生成的 质量比为_________。 考查点3　判断基本反应类型 先根据微观反应示意图或写出反应的化学方程式确定各反应物及生成物的种类，再根据基本反应类型的概念进行判断。该反应的基本反应类型为___________。 2∶1∶2 1∶8∶9 化合反应 释·要点精讲 氨气能在氧气中燃烧，该反应的微观示意图如下，下列关于该反应的说法错误的是( ) 【典例1】 A A.由化学方程式可知，甲与丁的分子数之比为3：2，A错误； B.由化学方程式的化学计量数（4+3→2+6）可知，反应后分子数增多； C.NH3中氮元素的化合价为-3，N2中氮元素的化合价为0，氮元素化合价升高； D.反应物是单质和化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，是置换反应。 解题原则: 质量守恒定律的微观解释 A．甲与丁的分子个数比为2:1 B．反应后分子总数增加 C．氮元素的化合价升高 D．属于置换反应 究·典例精析 炼铁炉中某反应的微观示意图(不同的球代表不同原子)如下所示。下列说法不正确的是（ ） 【典例2】 B A.由微观示意图可知，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应； B.根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类不变，说法错误，符合题意； C.根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，说法正确，不符合题意； D.由微观示意图可知，该反应中反应前后分子种类发生了变化，说法正确。 解题原则: 质量守恒定律的微观解释 A．该反应属于化合反应 B．反应前后原子种类发生变化 C．反应前后元素种类不变 D．反应前后分子种类发生变化 究·典例精析 【演练1】 质量守恒定律的微观解释 如图是工业上生产尿素[CO(NH2)]反应的微观示意图。下列说法正确的是（ ） A．尿素是复合肥料 B．上图中只有一种有机物 C．反应前后分子种类不变 D．参加反应的甲、乙质量比为17：44 B 练·变式演练 【演练2】 质量守恒定律的微观解释 三效催化转换器”可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体，如图为该反应的微观示意图（未配平），其中不同符号的球代表不同种原子。下列说法不正确的是（ ） A．乙和丙中所含元素种类相同 B．甲和丁中同种元素化合价不相等 C．该反应中共有三种元素 D．参加反应的乙、丁分子个数比为1：1 D 练·变式演练 【演练3】 质量守恒定律的应用 观示意图。下列说法不正确的是(　　) 利用催化剂可消除室内装修材料释放的甲醛，如图所示为该反应的微 A. 甲醛的化学式为CH2O B. 生成物丙和丁中氧元素的化合价相同 C. 生成物丙由1个碳原子和2个氧原子构成 D. 参加反应的甲和生成的丁分子个数比为1∶1 C 练·变式演练 【演练4】 质量守恒定律的应用 如图为过氧化氢分解的微观示意图。下列反应后“ ”内所表示的粒子模型正确的是(　　) B 练·变式演练 感谢 您的聆听 THANKS $