精品解析：黑龙江省龙东联盟2025-2026学年高二上学期10月月考化学试题

龙东十校联盟高二学年度月考化学试题 第I卷(选择题，共45分) 一、选择题(每小题只有一个正确选项，每小题3分，共45分) 1. 对于反应I2(g)+H2(g)2HI(g)，在其他条件不变的情况下能增大正反应速率的措施是 A 移走部分HI B. 减小容器容积 C. 通入大量氦气 D. 降低体系温度 【答案】B 【解析】 【详解】试题分析：A．移走部分HI，即减小生成物的浓度，正反应速率不变，逆反应速率减小，错误；B．减小容器容积，反应物、生成物的浓度都增大，所以正反应速率和逆反应速率都增大，正确；C．通入大量氦气，不能改变任何反应体系的浓度，因此正反应速率和逆反应速率不变，错误；D．降低体系温度，反应速率降低，错误。 考点：考查影响化学反应速率的因素的知识。 2. 已知反应在四种不同情况下的反应速率分别为①；②；③；④。下列有关反应速率大小的比较正确的是 A. ④>③=②>① B. ①>④>③=② C. ①>②>③>④ D. ④>③>②>① 【答案】A 【解析】 【详解】反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，单位统一并都转换成的速率： ①；②；③；④，则反应进行的快慢顺序为④>③=②>①； 故选A。 3. 下列措施或现象不能用勒夏特列原理解释的是 A. 合成氨工业中需要采用高压的条件 B. 用排饱和食盐水的方法收集氯气 C. 向醋酸溶液中加入少许醋酸钠固体，溶液的pH增大 D. H2、I2、HI平衡时的混合气体，缩小容器的体积，颜色变深 【答案】D 【解析】 【详解】A．合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)为气体体积减小的反应，加压使平衡右移，符合勒夏特列原理，A不合题意； B．加饱和食盐水，增大，平衡逆移，抑制氯气溶于水，符合勒夏特列原理，B不合题意； C．，加入固体，溶液中的浓度增大，平衡逆向移动，减小，增大，符合勒夏特列原理，C不合题意； D．该反应H2(g) + I2(g)2HI(g)气体体积不变，加压仅增大各物质浓度，颜色变深是浓度变化而非平衡移动，不能用勒夏特列解释，D符合题意； 故答案为：D。 4. 下列与化学反应进行方向有关的叙述中不正确的是 A. 在温度、压强一定的条件下，自发反应总是向的方向进行 B. 体系的熵增越大，焓变越小，化学反应速率越快 C. 室温下不能自发进行，说明该反应的 D 能量越低，混乱度越大，体系越稳定 【答案】B 【解析】 【详解】A．自发反应有向方向进行的趋势，即温度、压强一定时，的反应可自发进行，A正确； B．熵增和焓变影响反应方向（ΔG），化学反应速率的快慢与物质本身性质和外界条件有关，与ΔS、ΔH无直接关系，B错误； C．固体分解为气体熵增（ΔS>0），根据反应自发进行，室温不自发说明ΔH>0，C正确； D．能量越低，粒子运动慢，体系越稳定；而混乱度越大，物质的无序性越强，物质总是有序变无序的，故体系越稳定，D正确； 故选B。 5. 和存在平衡： 。下列分析正确的是 A. 恒温时，向恒容反应容器中充入稀有气体，平衡逆向移动，气体颜色变深 B. 恒温时，缩小容器的体积，平衡正向移动，气体颜色变浅 C. 恒容升温，平衡逆向移动，气体平均相对分子质量增大 D. 在测定的相对分子质量时，适宜的条件为高温、低压 【答案】D 【解析】 【详解】A．恒容充入Ar不改变反应物浓度，平衡不移动，颜色不变，A错误； B．恒温时，缩小容器的体积，浓度增大，红棕色加深，然后平衡正向移动，气体颜色略变浅，但还是比原来深，B错误； C．升温使平衡逆向移动，NO2比例增加，气体的物质的量增加，平均摩尔质量减小，C错误； D．高温低压有利于NO2占比增大，测得相对分子质量更接近NO2真实值，D正确； 综上所述，答案为D。 6. ，在密闭容器中投入一定量A、B发生反应：。时反应达到平衡，生成C的物质的量为，反应过程中A、B的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 前内，A的平均反应速率为 B. 前内，A和B反应放出的热量为 C. 化学计量数之比 D. 内，A的转化率为37.5% 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图知，前内，A的平均反应速率为，A正确 ； B．前12s内，A浓度变化0.6，A物质的量变化0.6mol/L×2L=1.2mol，根据，则12s内A和B反应放出的热量为，B错误； C．反应中各物质的浓度变化量之比等于化学计量数之比；12s内，A浓度变化0.6，B浓度变化0.2，C浓度变化，三者浓度变化比值为3∶1∶2，则b∶c=1∶2，C正确； D．内，A的转化率为，D正确； 故选B。 7. 下列装置不能达到对应实验目的的是 A．探究温度对化学平衡的影响 B．探究浓度对平衡的影响 C．比较与对分解反应的催化效果 D．探究碳酸钠和碳酸氢钠与酸反应速率的快慢 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．装置中两个烧瓶分别盛有NO2与N2O4混合气体，置于热水和冰水中，利用2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0的平衡，温度不同平衡移动方向不同（热水中逆向移动颜色加深，冰水中正向移动颜色变浅），可探究温度对平衡的影响，A正确； B．向右侧试管中滴加2滴0.1mol/L的FeCl3溶液，Fe3+浓度增大，平衡正向移动，溶液红色加深，可以探究浓度对平衡的影响，B正确； C．两试管中除了阳离子不同外，阴离子也不同，要比较与对分解反应的催化效果，应该设置阴离子的种类相等，C错误； D．使等物质的量的碳酸钠粉末和碳酸氢钠粉末分别与等浓度的硫酸溶液反应，通过观察气球变大的速率，可以探究碳酸钠和碳酸氢钠与酸反应速率的快慢，D正确； 故选C。 8. 某化学小组欲探究浓度、温度对反应速率的影响，进行如下实验(忽略溶液体积变化)。 编号 酸性溶液体积/mL 溶液体积/mL 水的体积/mL 反应温度/℃ 反应结束时间/min I 2 0 20 2.1 II 2 1 2 20 5.5 Ⅲ 2 0 50 0.5 下列说法错误的是 A. 该反应的离子方程式为： B. 实验I、Ⅱ的目的是探究反应物浓度对化学反应速率的影响 C. 该反应的速率开始时较慢，随着反应的进行突然迅速加快，可能是反应生成的对反应起催化作用 D. 其它条件不变，若酸性溶液浓度与草酸浓度互换，不能达到实验目的 【答案】A 【解析】 【详解】A．草酸为弱酸，不能拆，其与高锰酸钾反应的离子反应方程式为：，A错误； B．实验I和Ⅱ中，高锰酸钾浓度、温度相同，草酸浓度不同，通过改变草酸浓度探究其对速率的影响，B正确； C．该反应的速率开始时较慢，随着反应的进行突然加快，反应产生的是该反应的催化剂，随着反应进行浓度增大，化学反应的速率变化加快，C正确； D．若酸性溶液浓度与草酸浓度互换，高锰酸钾溶液过量，无法观察到溶液褪色，将不能达到实验目的，D正确； 故答案选A。 9. 根据图中所示，下列叙述错误的是 A. 根据图1可判断：酸性，且从b点到d点，比值变大 B. 图2所示反应为：，b的压强可能比a大，也可能与a相等 C. 图3表示合成氨平衡时体积分数随起始变化的曲线，转化率： D. 对于达到平衡状态的反应：，图4表示在时刻升温平衡逆向移动 【答案】C 【解析】 【详解】A．图1表示，室温下，相同的两种一元酸和，分别加水稀释，会促进弱酸的电离，酸越弱的变化越小，故酸性，从点到点，增大，溶液中减小，是定值，则变大，A正确； B．是气体体积不变的反应，图2所示，改变条件后的平衡转化率没有变化，可能是增大了压强，速率加快平衡不移动，；可能是加入了催化剂，速率加快平衡不移动，和的压强相等，B正确； C．图3表示：合成氨平衡时体积分数随起始变化的曲线，增大，相当于增大N2的浓度，平衡正向移动，H2的转化率增大，则，C错误； D．对于达到平衡状态的反应：   ，图4表示在时刻升温，正逆反应速率都瞬间增大，平衡逆移，D正确； 故选C。 10. NH3与O2作用分别生成N2、NO、N2O的反应均为放热反应。工业尾气中NH3可通过催化氧化为N2除去。将一定比例NH3、O2和N2的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管，NH3的转化率、N2的选择性[×100%]与温度关系如图所示。下列说法正确的是 A. 其他条件不变，升高温度，NH3的平衡转化率增大 B. 其他条件不变，在175-300℃范围，随着温度的升高，出口处N2、氮氧化物的量均不断增大 C. 催化氧化除去尾气中的NH3，减小大气污染，应选择的反应温度约为225℃ D. 气体流速越快，NH3的去除率越高 【答案】C 【解析】 【详解】A．NH3与O2作用分别生成N2、NO、N2O的反应均为放热反应，则其他条件不变，升高温度，平衡逆向移动，NH3的平衡转化率减小，A不正确； B．其他条件不变，在175-300℃范围，随着温度的升高，N2的选择性降低，且在225-300℃范围，NH3转化率增大并不明显，所以在225-300℃范围内，随温度升高产生的N2量减少，B不正确； C．从图中可以看出，225-300℃范围内，NH3的转化率变化不大，且N2的选择性随温度升高而减小，所以催化氧化除去尾气中的NH3，减小大气污染，应选择的反应温度约为225℃，C正确； D．气体流速越快，与催化剂接触时间越短，反应速率越慢，NH3的去除率越低，D不正确； 故选C。 11. 在银催化下，乙烯与氧气反应生成环氧乙烷和乙醛，其反应过程中的能量变化如图所示(图中“”表示吸附态)： 下列说法错误的是 A. 相同条件下，乙烯与氧气反应生成环氧乙烷的决速步骤是 B. 升高温度，乙烯的平衡转化率增大，环氧乙烷和乙醛的产率增大 C. 使用银作催化剂能降低反应的活化能，增大反应速率 D. 增大压强，环氧乙烷的产率增大 【答案】B 【解析】 【分析】过渡态物质的总能量与反应物总能量的差值为活化能，即图中峰值越大则活化能越大，图中峰值越小则活化能越小，决定总反应速率的是慢反应，活化能越大反应越慢，催化剂能降低反应的活化能，增大反应速率，据此回答。 【详解】A．根据分析，相同条件下，乙烯与氧气反应生成环氧乙烷(EO)的活化能大的为决速步骤，所以决速步骤是 OMC→EO(ads)，A正确； B．根据图像可知，乙烯转化为环氧乙烷(EO)和乙醛(AA )为放热反应，升高温度平衡逆向移动，环氧乙烷(EO)和乙醛(AA )的产率减小，乙烯的平衡转化率也减小，B错误； C．使用银作催化剂能降低反应的活化能，增大反应速率，C正确； D．根据提示信息可知方程式为，增大压强，平衡正向移动，环氧乙烷(EO)的产率增大，D正确； 故选B。 12. 用和合成的原理如下：，在容积恒定的密闭容器中充入，反应一段时间，测得混合气体中的体积分数与温度的关系如下图所示。下列说法错误的是 A. 当不再变化时，反应达到平衡状态 B. 平衡常数： C. 反应速率： D. 点时，向容器中再充入等物质的量的和，再次达到平衡时，的体积分数不变 【答案】A 【解析】 【分析】由题干信息和图像可知，b点之前反应未达到平衡状态，随着温度升高，反应速率加快，逐渐增大，b点时最大，达到平衡状态，b点后随着温度升高，逐渐减小，说明平衡逆向进行，正反应为放热反应，以此解题。 【详解】A．设起始时在容积恒定的密闭容器中充入a molCO2，a molH2，反应过程中转化了x molCO2，则任意时刻的三段式如下： 反应过程中，CO2的体积分数φ(CO2)= =50%，始终为定值，无论反应是否达到平衡，φ(CO2)均不变，因此不能用φ(CO2)不再变化判断平衡状态，A错误； B．平衡常数K仅与温度有关，由分析可知，该反应为放热反应，温度越高，平衡常数越小，则平衡常数：，B正确； C．根据图像可知a、c两点各组分的浓度分别相同，但c点的温度高于a点，所以c点的反应速率高于a点，，C正确； D． 由A项三段式可知，无论起始时CO2和H2物质的量为多少，只要起始时，则起始时的体积分数为50%，任意时刻的体积分数也为=50%，故c点时，向容器中再充入等物质的量的和，再次达到平衡时，的体积分数不变，仍旧为50%，D正确； 故选A。 13. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 操作 现象 结论 A 用计分别测量溶液和溶液的 溶液的为3.6，溶液的为4.2 > B 向试管中加入溶液，加热试管 溶液由蓝绿色变为黄绿色 ⇌ C 向溶液中缓慢滴加氨水 溶液由橙红色变为黄色 ⇌平衡向逆向移动 D 相同的铝片分别与同温同体积，且的盐酸、硫酸反应 铝与盐酸反应产生气泡较快 可能是对该反应起到促进作用 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液的pH为3.6，溶液的pH为4.2，但未说明两溶液浓度是否相同，应该用计分别测量同浓度的和溶液的，才能得出结论，A错误； B．(蓝色)(黄色)加热溶液由蓝绿色变为黄绿色，平衡正移，则，B错误； C．向溶液中缓慢滴加氨水(橙色)(黄色)，溶液由橙红色变为黄色平衡向正向移动，C错误； D．相同的铝片分别与同温同体积，且的盐酸、硫酸反应，铝与盐酸反应产生气泡较快，其它条件相同，可能是对该反应起到促进作用，D正确； 故选D。 14. 室温下，某可溶性二元碱水溶液中相关组分的物质的量分数随溶液变化的曲线如图所示。(已知：；室温下：)，下列说法正确的是 A. 的数量级为 B. 为 C. 溶液呈酸性 D. 时，溶液中比值为10 【答案】D 【解析】 【详解】A．二元碱第一步电离：，，图中时，，即，此时，则，数量级为，A错误； B．第二步电离：，。图中时，，即，此时，则，B错误； C．中阳离子为，其电离常数，水解常数。因，电离程度大于水解程度，溶液呈碱性，C错误； D．。时，，则，D正确； 综上所述，答案为D。 15. 将置入抽空的刚性容器中，升高温度发生分解反应：。平衡时的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 当容器中时，说明该反应处于平衡状态 B. 由图可知，此反应随着温度升高，反应速率增大，平衡常数减小 C. 660K时，该反应的平衡总压、平衡常数 D. 升高温度，上述容器中进一步发生反应，平衡时 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据反应的化学方程式可知，生成的和的物质的量始终相同，所以二者的分压从反应开始到平衡始终是相同的，则不能说明反应达到平衡状态，故A错误； B．由图可知，随着温度升高，数值越来越大，则说明该反应是吸热反应，温度升高，反应速率增大，平衡常数增大，故B错误； C．由图可知，660K时，=1.5，该反应的平衡总压，则=1.5，平衡常数，故C正确； D．从反应可知，每消耗2mol转化成2mol和1molO2，本来二者是相等的，由于发生了该反应，导致容器中的比多，则平衡时多出的那部分就是分解生成的，多出多少摩尔，就有mol分解，则分解生成的O2的物质的量为，则，故D错误； 答案C。 第Ⅱ卷 二、非选择题(共4道大题，共55分) 16. 回答下列问题 （1）在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示。在a、b、c三点对应的溶液中，电离程度最大的是___________点。 （2）已知羟胺在水中主要以(弱碱)形式存在，电离方程式与相似，请写出羟胺电离方程式：___________。向的羟胺溶液中加入少量固体，溶液中___________(填“增大”“减小”或“不变”，下空同)，___________。 （3）已知常温下，几种电解质的电离常数如表所示： 电解质 ①4种酸的酸性由强到弱的顺序是___________； ②、、、结合的能力由强到弱的顺序是___________； ③向溶液通入少量，离子方程式为___________。 【答案】（1）c （2） ①. ②. 增大 ③. 减小 （3） ①. ②. 结合的能力 ③. 【解析】 【小问1详解】 根据勒夏特列原理，在一定温度下，越稀释溶液的醋酸的电离程度越大。点对应的溶液中，电离程度最大。 【小问2详解】 电离方程式与相似，且氨水的电离方程式为：，电离出阳离子和氢氧根离子，故电离方程式为：，故向的羟胺溶液中加入少量固体，由于电离出和，导致溶液中的浓度增大，上述平衡逆向移动，增大，溶液减小，故答案为：增大；减小； 【小问3详解】 ①根据电离常数由大到小顺序，4种酸的酸性由强到弱的顺序是： ②结合形成的酸越弱即电离常数越小，越难电离，结合的能力就越强，故 ③)由题干数据可知，，故向溶液通入少量生成和，故其离子方程式为：。 17. 硫酸是重要化工原料，工业生产制取硫酸的原理示意图如下图。 已知：常压，时，的转化率为。回答下列问题： （1）过程“Ⅰ”中为提高反应速率，可采取的措施是___________(写出两种即可)。 （2）过程“Ⅱ”中，气体经过催化剂层时，温度会迅速升高到，其原因是___________； （3）过程“Ⅱ”在实际生产中，选定条件为，常压的原因是___________。 （4）过程“Ⅲ”的吸收率与所用硫酸的浓度、温度的关系如图所示。据图分析，最适合的浓度和温度分别是___________。 （5）制取硫酸过程中还产生的气体污染环境，需要加以治理。可用作脱除气体的脱硫剂。脱硫和再生的反应机理如图所示。再生时需控制通入的浓度和温度。400℃条件下，氧气浓度较大时，会出现脱硫剂再生时质量增大，且所得再生脱硫剂脱硫效果差，原因是___________。 （6）已知：；。常温下，若的溶液中； ①电离常数为___________； ②的溶液中___________(填“>”“=”或“<”)。 【答案】（1）粉碎矿石或搅拌(合理即可) （2）SO2和O2的反应为放热反应 （3）时催化剂活性最佳，反应速率快，可提高生产效率 在常压下，时的转化率已经很高(达到)，增大压强，转化率提高不多，但却会使设备、能耗等成本增加，所以实际用常压 （4）98.3%和 （5）O2将氧化成，或者氧化成失去了脱硫作用 （6） ①. 或0.005 ②. < 【解析】 【分析】黄铁矿和空气中氧气反应生成铁的氧化物和SO2，二氧化硫和氧气在催化剂、加热条件下生成SO3，SO3被浓硫酸吸收生成硫酸，据此分析。 【小问1详解】 过程“I”中为提高反应速率，可采取的措施是粉碎矿石、搅拌等； 【小问2详解】 二氧化硫和氧气的反应为放热反应，故气体经过催化剂层时，温度迅速升高到； 小问3详解】 时催化剂活性最佳，反应速率快，可提高生产效率 在常压下，时的转化率已经很高(达到)，增大压强，转化率提高不多，但却会使设备、能耗等成本增加，所以实际用常压； 【小问4详解】 根据图示，最适合的浓度和温度分别是和，此时的吸收率最高； 【小问5详解】 当氧气浓度较大时，脱硫剂的质量增大，可能氧气将中的氧化成+6价，脱硫剂中除、元素外，引入元素，即氧气将氧化成，或者氧化成，、不具有脱硫作用； 【小问6详解】 ①常温下，的溶液中； ，带入电离常数计算公式 ②；。硫酸的第一步完全电离第一步电离出的氢离子抑制第二步电离，因此硫酸第二步电离出的小于的溶液中故硫酸溶液中 18. 回答下列实验问题： （1）下列能说明硫酸是强酸、醋酸是弱酸的事实有___________(填序号)。 a．，的，的 b．，溶液的，溶液的 c．温度相同时，溶液的导电能力强于溶液的导电能力 d．中和等物质的量的和，前者消耗的物质的量是后者两倍 （2）某兴趣小组设计了如下实验，探究不同条件对溶液(硫酸酸化)被空气中氧化反应速率的影响： ①请完成下表(硫酸、KI溶液体积均为，淀粉溶液用量相同)： 实验编号 T/K 实验目的 I 298 1 0.1 实验I和Ⅱ探究温度对该反应速率的影响；实验I和Ⅲ探究反应物浓度对该反应速率的影响 II 308 1 c Ⅲ T 1 0.2 c=___________，T=___________。 ②该实验中应该观察记录___________，为此，该实验中三种溶液混合的顺序不合理的是___________。 a．先将KI溶液与淀粉溶液混合，然后再加入硫酸溶液 b．先将KI溶液与硫酸溶液混合，然后再加入淀粉溶液 c．先将硫酸溶液与淀粉溶液混合，然后再加入溶液 （3）实验表明，液态时纯硫酸的导电能力强于纯水。液态电解质都能像水那样自身电离(自耦电离)而建立电离平衡。 ①纯硫酸在液态时自耦电离的方程式为___________； ②在时的自耦电离常数___________(填“<”、“>”或“=”)。 【答案】（1）ab （2） ①. 0.1 ②. 298 ③. 溶液出现蓝色所需的时间 ④. b （3） ①. ②. > 【解析】 【18题详解】 a．，的，的，则在水溶液中完全电离，而在水溶液中部分电离，能说明硫酸是强酸，醋酸是弱酸，a项选； b．，溶液的，溶液的，则说明是强酸强碱盐，是强碱弱酸盐，能说明硫酸是强酸，醋酸是弱酸，b项选； c．温度相同时，溶液的导电能力强于溶液的导电能力，只能说明溶液中所含离子浓度的总浓度较大，不能说明硫酸是强酸，醋酸是弱酸，c项不选； d．等物质的量的和，前者所含是后者的二倍，故中和等物质的量的和，前者消耗的物质的量是后者两倍，不能说明硫酸是强酸，醋酸是弱酸，d项不选； 答案选ab； 【19题详解】 ①实验I和Ⅱ探究温度对该反应速率的影响，则除温度外的其他条件不变，故；实验I和Ⅲ探究反应物浓度对该反应速率的影响，则除反应物浓度外的其他条件不变，则； ②被空气中的氧化生成，遇淀粉变蓝，则该实验中应该记录溶液出现蓝色所需的时间；应在反应未开始时加入淀粉溶液，否则会有误差，答案选b； 【20题详解】 ①液态电解质都能像水那样自身电离而建立电离平衡，则纯硫酸在液态时自身电离的方程式为； ②液态时纯硫酸的导电能力强于纯水，说明纯硫酸的电离程度大于纯水的电离程度，则。 19. 研究化学反应的速率与平衡是科研工作者的重要课题。回答下列问题： （1）在一个不传热的固定容积的密闭容器中，可逆反应，当、、、为任意整数时，下列说法一定能说明反应已达到平衡有___________。 ①体系的压强不再改变 ②体系的温度不再改变 ③各组分的浓度相等 ④体系气体平均相对分子质量不再改变 ⑤反应速率 ⑥ （2）在恒容密闭容器中，加入，发生反应：，的平衡浓度与温度的关系如图所示。 ①达到平衡后，保持温度不变，通入，平衡向___________(填“正方向”“逆方向”或“不”)移动，再次平衡后容器内的压强___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 ②写出一种能加快该化学反应速率并能增加该反应进行程度的措施：___________。 （3）一定温度下，向密闭容器中通入，发生反应：。 ①相同温度下，若起始通入的物质的量是原来的2倍，则下列物理量为原来的2倍的是___________(填字母)。 A．平衡常数 B．的平衡浓度 C．达到平衡的时间 D．平衡时的体积分数 ②上述反应中，正反应速率为，逆反应速率为。其中、为速率常数，若，则此温度下，该反应的平衡常数为___________。 （4）氢气用于工业合成甲烷： ；一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，一定量的和反应达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率与时间的关系如图所示： 其中时刻所对应的实验改变的条件是___________，平衡常数最大的时间段是___________。 【答案】（1）②⑥ （2） ①. 逆方向 ②. 不变 ③. 升高温度 （3） ①. B ②. 1 （4） ①. 减小生成物浓度 ②. 【解析】 【小问1详解】 ①不传热的固定容积中，若正向为气体气体减小的放热反应，即减小、增大，当体系的压强不再改变时，不一定达到平衡状态，故①不选； ②不传热的固定容积中，温度为变量，当体系的温度不再改变时，表明正逆反应速率相等，达到平衡状态，故②选； ③各组分的浓度相等，无法判断各组分的浓度是否继续变化，则无法判断是否达到平衡状态，故③不选； ④、、、不确定，无法判断体系气体的平均相对分子质量是否为变量，则无法判断平衡状态，故④不选； ⑤反应速率与化学计量数成正比，则反应速率始终满足，无法判断是否达到平衡状态，故⑤不选； ⑥，表示的是正逆反应速率，且满足化学计量数关系，说明达到平衡状态，故⑥选； 根据分析可知，一定能说明反应已达到平衡的是②⑥； 【小问2详解】 ①随着温度升高，浓度增大，温度升高，平衡正向移动，正向是吸热反应；该反应的平衡常数，平衡后再通入，增大，浓度商，平衡逆向进行。因温度不变平衡常数，该反应的平衡常数，只与浓度有关，再次平衡浓度不变，容器内压强不变； ②升温、加入催化剂都可以加快反应速率，但催化剂不能增加反应进行程度，该反应正向为吸热反应，升高温度能加快反应速率并使平衡正向移动，增加反应进行程度； 【小问3详解】 A．平衡常数只受温度影响，K不变，A不符合； B．该反应是反应前后气体的物质的量不变的反应，恒温恒容，若开始加入的物质的量是原来的2倍，则为等效平衡，转化率不变，故反应达到平衡时HI的浓度是原来的2倍，B符合； C．该反应是反应前后气体的物质的量不变的反应，若开始加入的物质的量是原来的2倍，物质的量浓度增大，化学反应速率加快，因此达到平衡所需要的时间缩短，C不符合； D．该反应是反应前后气体的物质的量不变的反应，恒温恒容，若开始加入的物质的量是原来的2倍，为等效平衡，转化率不变，平衡时的体积分数不变，D不符合；故答案为B； ②，则化学平衡常数为：，且，，平衡时，代入平衡常数，； 【小问4详解】 根据图像可知：该反应开始时从正反应方向开始，至时刻达到平衡状态；在时刻增大反应物的浓度，平衡正向移动；至时刻达到平衡状态；在时刻改变条件，导致和都增大，而且，则改变的条件是使用催化剂； 至时刻，降低浓度，反应速率降低，但，则改变的外界条件是减少生成物的浓度，化学平衡正向移动至时刻达到平衡状态：至时刻改变外界条件，导致反应速率降低，至时刻达到平衡状态，由于反应速率降低，且，化学平衡正向移动，则改变的条件是降低温度，使化学平衡正向移动；由于化学平衡常数只与温度有关，温度不变，化学平衡常数不变，该反应，温度越低平衡常数越大，所以平衡常数最大的时间段是。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 龙东十校联盟高二学年度月考化学试题 第I卷(选择题，共45分) 一、选择题(每小题只有一个正确选项，每小题3分，共45分) 1. 对于反应I2(g)+H2(g)2HI(g)，在其他条件不变的情况下能增大正反应速率的措施是 A. 移走部分HI B. 减小容器容积 C. 通入大量氦气 D. 降低体系温度 2. 已知反应在四种不同情况下的反应速率分别为①；②；③；④。下列有关反应速率大小的比较正确的是 A. ④>③=②>① B. ①>④>③=② C. ①>②>③>④ D. ④>③>②>① 3. 下列措施或现象不能用勒夏特列原理解释的是 A. 合成氨工业中需要采用高压的条件 B. 用排饱和食盐水的方法收集氯气 C. 向醋酸溶液中加入少许醋酸钠固体，溶液的pH增大 D. H2、I2、HI平衡时的混合气体，缩小容器的体积，颜色变深 4. 下列与化学反应进行方向有关的叙述中不正确的是 A. 在温度、压强一定的条件下，自发反应总是向的方向进行 B. 体系的熵增越大，焓变越小，化学反应速率越快 C. 室温下不能自发进行，说明该反应的 D. 能量越低，混乱度越大，体系越稳定 5. 和存在平衡： 。下列分析正确的是 A. 恒温时，向恒容反应容器中充入稀有气体，平衡逆向移动，气体颜色变深 B. 恒温时，缩小容器的体积，平衡正向移动，气体颜色变浅 C. 恒容升温，平衡逆向移动，气体平均相对分子质量增大 D. 在测定的相对分子质量时，适宜的条件为高温、低压 6. ，在密闭容器中投入一定量A、B发生反应：。时反应达到平衡，生成C的物质的量为，反应过程中A、B的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 前内，A的平均反应速率为 B. 前内，A和B反应放出的热量为 C. 化学计量数之比 D. 内，A的转化率为37.5% 7. 下列装置不能达到对应实验目的的是 A．探究温度对化学平衡的影响 B．探究浓度对平衡的影响 C．比较与对分解反应的催化效果 D．探究碳酸钠和碳酸氢钠与酸反应速率的快慢 A. A B. B C. C D. D 8. 某化学小组欲探究浓度、温度对反应速率的影响，进行如下实验(忽略溶液体积变化)。 编号 酸性溶液体积/mL 溶液体积/mL 水的体积/mL 反应温度/℃ 反应结束时间/min I 2 0 20 2.1 II 2 1 2 20 5.5 Ⅲ 2 0 50 0.5 下列说法错误的是 A. 该反应的离子方程式为： B. 实验I、Ⅱ的目的是探究反应物浓度对化学反应速率的影响 C. 该反应的速率开始时较慢，随着反应的进行突然迅速加快，可能是反应生成的对反应起催化作用 D. 其它条件不变，若酸性溶液浓度与草酸浓度互换，不能达到实验目的 9. 根据图中所示，下列叙述错误的是 A. 根据图1可判断：酸性，且从b点到d点，比值变大 B. 图2所示反应为：，b的压强可能比a大，也可能与a相等 C. 图3表示合成氨平衡时体积分数随起始变化的曲线，转化率： D. 对于达到平衡状态的反应：，图4表示在时刻升温平衡逆向移动 10. NH3与O2作用分别生成N2、NO、N2O反应均为放热反应。工业尾气中NH3可通过催化氧化为N2除去。将一定比例NH3、O2和N2的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管，NH3的转化率、N2的选择性[×100%]与温度关系如图所示。下列说法正确的是 A. 其他条件不变，升高温度，NH3的平衡转化率增大 B. 其他条件不变，在175-300℃范围，随着温度的升高，出口处N2、氮氧化物的量均不断增大 C. 催化氧化除去尾气中的NH3，减小大气污染，应选择的反应温度约为225℃ D. 气体流速越快，NH3的去除率越高 11. 在银催化下，乙烯与氧气反应生成环氧乙烷和乙醛，其反应过程中的能量变化如图所示(图中“”表示吸附态)： 下列说法错误的是 A. 相同条件下，乙烯与氧气反应生成环氧乙烷的决速步骤是 B. 升高温度，乙烯的平衡转化率增大，环氧乙烷和乙醛的产率增大 C. 使用银作催化剂能降低反应的活化能，增大反应速率 D. 增大压强，环氧乙烷的产率增大 12. 用和合成的原理如下：，在容积恒定的密闭容器中充入，反应一段时间，测得混合气体中的体积分数与温度的关系如下图所示。下列说法错误的是 A. 当不再变化时，反应达到平衡状态 B. 平衡常数： C. 反应速率： D. 点时，向容器中再充入等物质量的和，再次达到平衡时，的体积分数不变 13. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 操作 现象 结论 A 用计分别测量溶液和溶液的 溶液的为3.6，溶液的为4.2 > B 向试管中加入溶液，加热试管 溶液由蓝绿色变为黄绿色 ⇌ C 向溶液中缓慢滴加氨水 溶液由橙红色变为黄色 ⇌平衡向逆向移动 D 相同的铝片分别与同温同体积，且的盐酸、硫酸反应 铝与盐酸反应产生气泡较快 可能是对该反应起到促进作用 A. A B. B C. C D. D 14. 室温下，某可溶性二元碱水溶液中相关组分的物质的量分数随溶液变化的曲线如图所示。(已知：；室温下：)，下列说法正确的是 A. 的数量级为 B. 为 C. 溶液呈酸性 D. 时，溶液中比值为10 15. 将置入抽空的刚性容器中，升高温度发生分解反应：。平衡时的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 当容器中时，说明该反应处于平衡状态 B. 由图可知，此反应随着温度升高，反应速率增大，平衡常数减小 C. 660K时，该反应的平衡总压、平衡常数 D. 升高温度，上述容器中进一步发生反应，平衡时 第Ⅱ卷 二、非选择题(共4道大题，共55分) 16. 回答下列问题 （1）在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示。在a、b、c三点对应的溶液中，电离程度最大的是___________点。 （2）已知羟胺在水中主要以(弱碱)形式存在，电离方程式与相似，请写出羟胺电离方程式：___________。向的羟胺溶液中加入少量固体，溶液中___________(填“增大”“减小”或“不变”，下空同)，___________。 （3）已知常温下，几种电解质的电离常数如表所示： 电解质 ①4种酸的酸性由强到弱的顺序是___________； ②、、、结合的能力由强到弱的顺序是___________； ③向溶液通入少量，离子方程式为___________。 17. 硫酸是重要化工原料，工业生产制取硫酸的原理示意图如下图。 已知：常压，时，的转化率为。回答下列问题： （1）过程“Ⅰ”中为提高反应速率，可采取措施是___________(写出两种即可)。 （2）过程“Ⅱ”中，气体经过催化剂层时，温度会迅速升高到，其原因是___________； （3）过程“Ⅱ”在实际生产中，选定条件为，常压的原因是___________。 （4）过程“Ⅲ”的吸收率与所用硫酸的浓度、温度的关系如图所示。据图分析，最适合的浓度和温度分别是___________。 （5）制取硫酸过程中还产生的气体污染环境，需要加以治理。可用作脱除气体的脱硫剂。脱硫和再生的反应机理如图所示。再生时需控制通入的浓度和温度。400℃条件下，氧气浓度较大时，会出现脱硫剂再生时质量增大，且所得再生脱硫剂脱硫效果差，原因是___________。 （6）已知：；。常温下，若的溶液中； ①的电离常数为___________； ②的溶液中___________(填“>”“=”或“<”)。 18. 回答下列实验问题： （1）下列能说明硫酸是强酸、醋酸是弱酸的事实有___________(填序号)。 a．，的，的 b．，溶液的，溶液的 c．温度相同时，溶液的导电能力强于溶液的导电能力 d．中和等物质的量的和，前者消耗的物质的量是后者两倍 （2）某兴趣小组设计了如下实验，探究不同条件对溶液(硫酸酸化)被空气中氧化反应速率的影响： ①请完成下表(硫酸、KI溶液体积均为，淀粉溶液用量相同)： 实验编号 T/K 实验目的 I 298 1 0.1 实验I和Ⅱ探究温度对该反应速率的影响；实验I和Ⅲ探究反应物浓度对该反应速率的影响 II 308 1 c Ⅲ T 1 0.2 c=___________，T=___________。 ②该实验中应该观察记录___________，为此，该实验中三种溶液混合的顺序不合理的是___________。 a．先将KI溶液与淀粉溶液混合，然后再加入硫酸溶液 b．先将KI溶液与硫酸溶液混合，然后再加入淀粉溶液 c．先将硫酸溶液与淀粉溶液混合，然后再加入溶液 （3）实验表明，液态时纯硫酸的导电能力强于纯水。液态电解质都能像水那样自身电离(自耦电离)而建立电离平衡。 ①纯硫酸在液态时自耦电离的方程式为___________； ②在时的自耦电离常数___________(填“<”、“>”或“=”)。 19. 研究化学反应速率与平衡是科研工作者的重要课题。回答下列问题： （1）在一个不传热的固定容积的密闭容器中，可逆反应，当、、、为任意整数时，下列说法一定能说明反应已达到平衡有___________。 ①体系的压强不再改变 ②体系的温度不再改变 ③各组分的浓度相等 ④体系气体平均相对分子质量不再改变 ⑤反应速率 ⑥ （2）在恒容密闭容器中，加入，发生反应：，的平衡浓度与温度的关系如图所示。 ①达到平衡后，保持温度不变，通入，平衡向___________(填“正方向”“逆方向”或“不”)移动，再次平衡后容器内的压强___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 ②写出一种能加快该化学反应速率并能增加该反应进行程度措施：___________。 （3）一定温度下，向密闭容器中通入，发生反应：。 ①相同温度下，若起始通入的物质的量是原来的2倍，则下列物理量为原来的2倍的是___________(填字母)。 A．平衡常数 B．的平衡浓度 C．达到平衡的时间 D．平衡时的体积分数 ②上述反应中，正反应速率为，逆反应速率为。其中、为速率常数，若，则此温度下，该反应的平衡常数为___________。 （4）氢气用于工业合成甲烷： ；一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，一定量的和反应达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率与时间的关系如图所示： 其中时刻所对应的实验改变的条件是___________，平衡常数最大的时间段是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $