安徽省县中联盟大联考2025-2026学年高二上学期10月月考 化学试题

2025~2026学年度第一学期高二10月联考 化学(B卷) 阁 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对 应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答 题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版选择性必修1第一章~第三章第二节。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016 啷 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的) 张 90 1.有科学家预言，氢能有可能成为人类未来的主要能源。下列说法错误的是 A.电解水制取氢气时电能转化为化学能 B.氢气燃烧产物无污染，因此氢能是一种理想的绿色能源 C.氢气燃烧生成H2O(g)比生成等量的H2O(1)放热多 D.寻找恰当的催化剂可以使获得氢气的反应易于进行 寂 2.下列生活中常用物质主要成分属于非电解质的是 A食盐：NaCl B.料酒：C2HsOH C.食醋：CH3COOH D.小苏打：NaHCO 3.下列措施可以提高反应Zn十CuSO一ZnSO,十Cu的活化分子百分数从而加快反应速率 的是 A.适当升温 B.将锌粒研成粉 C.增大CuSO,溶液的浓度 D.增大压强 4.汽油的主要成分为辛烷(CH8),已知辛烷的燃烧热为5518kJ·mol-,下列热化学方程式 书写正确的是 A.CH①+0，.(g)8C0,(g)+9H0(g)△H=-5518W·r1 B.CH.()+号0，(g—8C0(g)+9H,0(g)△H=-5518h·mr 【高二10月联考·化学(B卷)第1页（共6页）】 26-X-035B C.2C8H1s(I)+25O2(g)—16C02(g)+18H2O(g)△H=-5518kJ·mol-1 D.CHW+2o,(g〉—8C0,(g)+9H.00△H=-5518W·olP 5.下列反应在任何温度下均能正向自发进行的是 A.CaCOs(s)=CaO(s)+CO2(g)AH0 B.C0(g)—C(s,石墨)+202(g)AHD0 C.4Fe(OH)2(s)+Oz(g)+2H2O(I)=4Fe(OH)3(s)AH<0 D.2H2O2(1)=2H2O(1)+O2(g)△H<0 6.下列溶液等体积混合后，pH大于7的是 A.0.1mol·L的盐酸与0.1mol·L1的氨水 B.0.1mol·L-1的硫酸与0.1mol·L-1的NaOH溶液 C.pH=3的盐酸与pH=11的氮水 D.pH=3的硫酸与pH=11的NaOH溶液 7.人体中的血红蛋白分子(Hb)可以与O2分子结合形成氧合血红蛋白分子Hb(O2):Hb十O2 一Hb(O2)△H<0(平衡常数为K),更易与CO分子结合生成Hb(CO):Hb+CO= Hb(CO)(平衡常数为K2)而造成CO中毒。下列说法错误的是 A.人体发烧时血红蛋白输送O2的能力增强 B.深海潜水人员从水中浮出时不宜太快 C.若有人CO中毒，应将中毒者移至空旷处或高压氧舱中 DHb(C0)+0,一iHB0)+00K-袋 8.苹果酸（二元弱酸，用H2A表示）是饮品苹果醋的主要酸性物质之一，下列有关常温下 0.01mol·L的苹果酸溶液的说法错误的是 A.苹果酸的电离方程式为H2A一2H+十A2- B.加水稀释，苹果酸的电离程度增大 C.苹果酸溶液中c2(HA)>c(A2-)·c(H2A) D.由水电离出的c(H+)>10-12mol·L 9.利用50mL0.50mol·L1盐酸与50mL0.55mol·L-1NaOH溶液反 温度计 玻璃 应测定中和反应的反应热，下列说法正确的是 搅拌器 A.图中玻璃搅拌器可省略，用温度计搅拌即可 内筒 B.应将NaOH溶液缓慢倒入盐酸中 入杯盖 隔热层 C.混合后温度计的最高温度为反应后体系的温度 D.若用量筒量取盐酸时俯视读数，则测得中和反应的反应热偏小 外壳 【高二10月联考·化学(B卷)第2页（共6页）】 26-X-035B 夸克扫描王 极速扫描，就是高效 10.硫酸工业的接触室中发生的反应为2S0(g)十O2(g)=2S03(g)△H=一198k·mol1。下 列说法正确的是 A.加入合适的催化剂可以降低该反应的焓变 B.气体平均摩尔质量不变时说明反应达到平衡状态 C.反应达平衡状态时v正(O2)=2v(SO3) D.平衡后升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大 11.利用NaOH溶液吸收SO2尾气后溶液中含硫微粒的物质的量w1.0 0.8 n(S0}) HSO 分数a@w(S0%)=nS0g)+HsOs)+(HS0)J 与溶液 0.6 SO 0.4 pH的关系如图所示。下列说法错误的是 H,SO 0.2 0 7.2 pH A.K2(H2S03)=10-7.2 2345678910 B.H2SO3与NaOH恰好中和时pH=7 C.若要生成NaHS03,pH控制在3.5~5.5为宜 2 D.c(SO3)=c(H2SO3)时，溶液pH=4.6 12.下列说法正确的是 A.已知：H+(aq)+OH(aq)-H2O(1)△H=-57.3kJ·mol-1,则1molH2S04与 1 mol Ba(OH)2充分反应放热114.6kJ B.已知：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=一92.4kJ·mol-1,则1molN2与足量H2充 分反应生成NH3(g)放热92.4kJ C.已知：C(s,石墨)=C(s,金刚石)△H=十1.9kJ·mol-1,则1mol金刚石转化为石墨 放热1.9kJ D.已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)△H=-905kJ·mol-1,则NH3的燃 烧热为226.25kJ·mol-1 13.下列实验装置正确且可以达到实验目的的是 2滴FeCl,溶液 少量硫氰 化钾固体 实验 几滴 TKI溶液 热 装置 基 热水 稀硫酸 目液 茶冰水 锌粒 2mL5%H,0,溶液 NO,和N,O,混合气体 实验 A.定量测量锌与稀硫 B.探究Fe+对HO2 C.验证FeCl与KI D.探究温度对2NO2→ 目的 酸的反应速率 分解速率的影响 的反应为可逆反应 N2O平衡移动的影响 【高二10月联考·化学(B卷)第3页（共6页）】 26-X-035B ▣5 Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效 ▣a6 14.向恒压密闭容器中投人一定量的C02和H2,发生反应 C0,的平衡转化率(%) 2C02(g)+6H2(g)=C2HOH(g)+3H2O(g),CO2的平衡转 80 70 化率与温度，投料比m[号]的关系(A点m=3)如图所 0 509 A 40 示。下列说法错误的是 30 2m3 20 o a m A.该反应的△H<0 B.m1>m2>m3 。m 10400500 600700800 T/K C.A点H2的平衡转化率为50% D.Kc>KB>KA 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.(15分)常温下，部分弱电解质的电离常数如表所示。 弱电解质 H2C2O H2S HCIO HF NH3·H2O K1=5.6×10-2 Ka1=1.1×10-7 电离常数 4.0×10-8 6.3X10-4 1.8×10-5 K2=1.5×10-4 K2=1.3X10-18 回答下列问题： (1)写出NH3·H2O的电离方程式： 。下列 有关常温下等体积pH均为I0的氨水与NaOH溶液的说法正确的是 (填字 母，下同)。 A.c(NaOH)>c(氨水) 17 B.导电能力：NaOH溶液=氨水 C.稀释l0倍后的pH:NaOH溶液=氨水 D.完全中和所需n(HCl):氨水>NaOH溶液 (2)向Na2S溶液中滴加过量下列溶液，不会产生臭鸡蛋气味气体的是 A.H2C2O4溶液 B.NaHC2O4溶液 C.HCIO溶液 D.HF溶液 (3)0.01mol·L-1的HCIO溶液的pH约为 (已知：lg2≈0.3)，若将该HCIO溶 液滴人紫色石蕊溶液中，观察到的现象为 (4)取20.00mL未知浓度的H2C2O4溶液用0.1000mol·L1的标准高锰酸钾溶液进行滴 定（反应为5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=K2SO4+2 MnSO+10CO2个+8H2O)。 滴定时初读数和末读数如图所示。 ①标准高锰酸钾溶液应盛放在 (填“酸式”或“碱式”) 滴定管中。 ②滴定时消耗标准高锰酸钾溶液的体积为 mL,未知 H2C2O4溶液的物质的量浓度为 mol·L-1。 16.(15分)研究发现，NO是雾霾的主要成分之一，NOz主要来源于汽车尾气。 已知：N2(g)+O2(g)—2NO(g)△H=+180.5kJ·mol-1; 【高二10月联考·化学(B卷)第4页（共6页）】 26-X-035B ▣ Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效 2C0(g)+O2(g)=2C02(g)△H=-566.0kJ·mol1。 回答下列问题： (1)已知C的燃烧热为393.5kJ·mol-1,则C在O2(g)中燃烧生成1molC0(g)放热 kJ。若1molC在一定量的O2中燃烧，放热280.3kJ,则生成C0与C02的 物质的量之比为 (2)为了减轻大气污染，人们提出在汽车尾气排气管口采用催化剂将NO和CO转化成无污 染气体参与大气循环，写出该反应的热化学方程式： (3)某些常见化学键的键能（指常温常压下，气态分子中1ol化学键解离成气态原子所吸 收的能量)数据如下： 化学键 N=N 0-0 N-N 键能/(kJ·mol一1) 942.0 497.3 160.0 ①由气态原子形成1 mol NO中的共价键 (填“吸收”或“放出”) k 的能量。 ②N的结构简式如图所示，其与N2互为 N(g)=2N2(g)△H kJ·mol-1,N2和N更稳定的是 (填化学式)。 17.(14分)常温常压下可利用催化剂实现CO2加氢制甲醇：C02(g)+3H2(g)、一CHOH(g) +H2O(g)△H。回答下列问题： (1)反应历程和能量变化如图1所示（其中吸附在催化剂表面上的粒子用“”标注）。 1.80 1.40 1.00 0.60 CO2(g) 0.20 +3H2(g) 反应历程 -020 -0.60 CH OH(g) -1.00 +H20(g） -1.40 C02* HCOO* -1.80 +6BH* CHO* CH,OH +5H* +H20+H*+OH*+H* CH,OH +H20* 图1 ①AH (填“>”或“<”")0。 ②CO2加氢制甲醇决速步骤的反应式为 ③若将C02与H2按体积比1：1在恒容密闭容器中进行反应，下列表述可以说明反应达 到平衡状态的是 (填字母)。 A.E(H2)=3v噬(H2O) B.1molC一O键断裂的同时生成1.5molO-H键 C.CO2的体积分数不再变化 D.混合气体的密度不再变化 【高二10月联考·化学(B卷)第5页（共6页）】 26-X-035B (2)向三个体积均为1L的恒容密闭容器A、B、C中均充人 4n(CO,)/mol 1 mol CO.2(g)和3molH2(g),在不同温度下发生反应，测0.，9 得10min时CO2的物质的量如图2所示。 0.7 0.5 ①前10min容器A中的平均反应速率v(H2)= 0.3 。l0min时A中CH,OH的体积分数为o.i (保留至0.1%)。 72 TT/C ②三个容器中一定达到平衡状态的是 (填字 图2 母)，该温度下的平衡常数K= (仅列式即可，不必计算出结果)。 18.(14分)天然气开采过程中普遍混有H2S,它会腐蚀管道等设备，必须予以去除。回答下列 问题： (1)CH,和H2S在金属硫化物的催化下重整制氢 H2S 的反应为2H2S(g)+CH(g)=CS2(g)+ 4H2(g),机理如图1所示，催化剂的性能对于 CS 转化效率和选择性有着重要的影响。 ①X为 (填化学式，下同)，Y为 ②当温度过高时重整制氢的转化效率下降，可 能的原因为 (任写一种)。 (2)铁酸锌高温脱硫：ZnFe2 O,(s)+3H2S(g)十 图1 H2(g)=2FeS(s)+ZnS(s)+4H2O(g). K ①该反应的速率表达式为正=正·c3(H2S)·c(H2)和她=k逆c(H2O),平衡时测得 4S,,H0的体积比为2：1：2，则毫 ②在600℃时，该反应的K=48,初始投料比zx=等=3 =3,则H2S的平衡转化率 为 (3)Fe(SO4)3溶液可除去H2S,原理如图2所示。 80 HS .Fe 60 H,O Fe2+ 00.10.20.30.40.50.6 c(Fe")/mol-L 图2 图3 ①写出Fe+与O2反应的离子方程式： 除 去1molH2S,需标准状况下O2的体积为 L ②Fez(SO4),溶液的脱硫率与溶液pH、c(Fe+)的关系如图3所示。当c(Fe3+)大于 0.2mol·L-1时，脱硫率逐渐降低的原因是 【高二10月联考·化学(B卷)第6页（共6页）】 26-X-035B ▣▣ 夸克扫描王 极速扫描，就是高效