精品解析：广东省广州市执信中学2024-2025学年高一上学期期中考试 化学试卷

2024-2025学年度第一学期高一级化学科期中考试试卷 满分为100分，考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：Na-23 Cl-35.5 一、选择题：本题共16个小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 广东有众多国家级非物质文化遗产，如广东剪纸、粤绣、潮汕工夫茶艺和香云纱染整技艺等。下列说法不正确的是 A. 广东剪纸的裁剪过程不涉及化学变化 B. 冲泡工夫茶时茶香四溢，体现了分子是运动的 C. 制作粤绣所用的布中所含的植物纤维(由C、H、O组成)不属于氧化物 D. 染整技艺中去除丝胶所用的纯碱水溶液属于纯净物 【答案】D 【解析】 【详解】A．广东剪纸的裁剪过程不涉及化学变化，A正确； B．茶香四溢，体现了分子是运动的，B正确； C．植物纤维由C、H、O三种元素组成，因此不属于氧化物，C正确； D．纯碱水溶液属于纯碱与水的混合物，D错误。 因此，本题选D。 2. 下列分类标准合理的是 ①根据物质中是否只含一种元素可将物质分为纯净物和混合物 ②根据在水溶液中或在熔融状态下能否导电将化合物分为电解质和非电解质 ③根据反应中有无电子的转移把化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 ④根据是否具有丁达尔效应把分散系分为胶体、溶液和浊液 A. ①③ B. ②③ C. ①④ D. ②④ 【答案】B 【解析】 【详解】①根据物质中含有微粒种类的多少，将物质分为纯净物和混合物；根据纯净物中含有元素种类 多少，把纯净物分为单质和化合物。仅含有一种元素的纯净物是单质，但只含一种元素的物质可能是纯净物，也可以是混合物，①错误； ②根据化合物在水溶液或熔融状态下能否导电，将化合物分为电解质和非电解质，②正确； ③氧化还原反应的实质是电子转移，根据反应中有无电子的转移可以把化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，③正确； ④根据分散质微粒直径大小，把分散系分为胶体、溶液和浊液。胶体的分散质微粒直径在1-100 nm之间，能够发生丁达尔效应，其它分散系不能发生丁达尔效应，④错误； 综上所述可知：说法正确的②③，故合理选项是B。 3. 下列关于物质的性质或用途的说法不正确的是 A. 氯气、臭氧、二氧化氯都可用于饮用水消毒 B. 铁粉具有还原性，可用作食品包装盒中的小袋脱氧剂 C. 小苏打受热易分解产生CO2，可做食品膨松剂 D. 钠单质燃烧火焰呈黄色，所以钠单质可用于制作烟花 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯气、臭氧、二氧化氯均具有强氧化性，能有效杀灭水中微生物，因此均可用于饮用水消毒，A正确； B．铁粉通过氧化反应消耗氧气，因此可利用其还原性来达到防止食品氧化变质的目的，B正确； C．小苏打是碳酸氢钠的俗称，该物质不稳定，受热分解生成CO2，CO2从面团中逸出而使食品疏松多孔，故小苏打是常用膨松剂，C正确； D．钠燃烧的黄色火焰源于其钠元素的焰色试验。无论是钠元素的单质还是化合物，在灼烧时都会使火焰呈现黄色，烟花中实际使用的是钠的化合物如NaNO3、NaCl等，由于Na单质性质非常活泼，容易与水、氧气等发生反应，反应放出大量热量，容易引发火灾等，因此储存和使用危险，故制取烟花不使用活泼金属钠单质，D错误； 故合理选项是D。 4. 下列物质久置于空气中易发生化学变化而变质的有 ①氯水 ②纯碱晶体 ③烧碱 ④氧化钠 ⑤过氧化钠 ⑥石灰石 ⑦漂白粉 A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种 【答案】D 【解析】 【详解】①氯水中的分解变质； ②纯碱晶体（）失去结晶水，分解生成； ③烧碱（）与反应生成； ④氧化钠与和反应生成氢氧化钠或； ⑤过氧化钠与或反应生成或氢氧化钠； ⑥石灰石在空气中稳定，不发生化学变化； ⑦漂白粉与和反应生成； 共有6种物质变质。 故选D。 5. 根据组成特点和所具有的性质，通常将无机物分为单质、氧化物、酸、碱、盐。某物质溶于水，所得溶液既能使蓝色石试液变红，又能与碳酸盐反应生成气体，该物质可能属于 ①单质 ②氧化物 ③酸 ④碱 ⑤盐 A. ①②③⑤ B. ①②④ C. ②③④ D. ①②③④⑤ 【答案】A 【解析】 【详解】所得溶液既能使蓝色石蕊试液变红，也能与碳酸盐反应生成气体，说明溶液为酸性。①可能，比如Cl2单质溶于水生成HCl、HClO；②可能，比如SO3溶于水生成 H2SO4；③可能，比如H2SO4；④不可能，碱溶于水一定是碱性的；⑤可能，比如酸式盐KHSO4； 综上，①、②、③、⑤符合条件，④不符合， 故选A。 6. 利用下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是 A. 图I除去中含有的少量HCl B. 图II比较、的稳定性 C. 图III制备胶体 D. 图IV测新制氯水的pH值 【答案】A 【解析】 【详解】A． 饱和溶液与HCl反应生成二氧化碳，且能降低二氧化碳的溶解度，故A正确 B．受热不易分解，受热易分解，小试管中温度较低，因此应将放在大试管中，放在里面小试管中，故B错误； C．氯化铁与氢氧化钠反应生成沉淀，故C错误； D．氯水具有漂白性，不能用pH试纸测定新制氯水的pH值，故D错误； 故选A。 7. 最近，科学家们开发出一种低成本新型光伏材料蜂窝状石墨烯。其生产原理为Na2O+2CO=Na2CO3+C(石墨烯)，然后除去Na2CO3，即可制得蜂窝状石墨烯。下列说法不正确的是 A. 该生产中可通过水溶、过滤操作除去石墨烯中的Na2CO3 B. 石墨烯与金刚石互为同素异形体 C. Na2CO3属于碱性氧化物，CO属于酸性氧化物，Na2CO3属于盐 D. 该反应的氧化产物是Na2CO3 【答案】C 【解析】 【详解】A．因Na2CO3溶于水，石墨烯不溶，过滤即可分离，A正确； B．石墨烯与金刚石均为碳单质的不同结构，互为同素异形体，B正确； C．Na2CO3是盐，不是氧化物；CO不属于酸性氧化物，C错误； D．反应中CO被还原（CO→C），同时CO被氧化，氧化产物是碳酸钠，D正确； 故选C。 8. 新型绿色消毒剂高铁酸钠(Na2FeO4)可用于饮用水消毒，其制备反应为：3NaClO+2Fe(OH)3+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O。下列有关说法正确的是 A. 该反应的氧化剂是NaClO，氧化产物是NaCl B. 该反应的还原剂是Fe(OH)3，还原产物是Na2FeO4 C. Na2FeO4能用作消毒剂是利用了它的氧化性 D. 每生成1个Na2FeO4，该反应转移的电子数目为6e- 【答案】C 【解析】 【分析】在该反应中Cl元素化合价由反应前NaClO中的+1价变为反应后NaCl中的-1价，化合价降低，得到电子被还原，所以NaClO是氧化剂，NaCl是还原产物；Fe元素化合价由反应前Fe(OH)3中的+3价变为反应后Na2FeO4中的+6价，化合价升高，失去电子被氧化，因此Fe(OH)3是还原剂，Na2FeO4是氧化产物，反应过程中元素化合价升降数目等于反应过程中电子转移数目，据此分析解答。 【详解】A．根据上述分析可知：氧化剂是NaClO，还原产物是NaCl，A错误； B．根据上述分析可知：该反应的还原剂是Fe(OH)3，氧化产物是Na2FeO4，B错误； C．高铁酸钠中Fe为+6价，具有强氧化性，能够使细菌、病毒的蛋白质氧化变性而失去其生理活性，因而高铁酸钠具有杀菌消毒作用，C正确； D．在反应3NaClO+2Fe(OH)3+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O中，Fe元素化合价由反应前Fe(OH)3中的+3价变为反应后Na2FeO4中的+6价，Fe元素的化合价升高了3价，则每反应生成1个Na2FeO4时，反应过程中转移了3个电子，D错误； 故合理选项是C。 9. 下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的是（ ） 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有Cl- B 向某溶液中加入稀盐酸，产生无色无味气体 该溶液中一定含有CO C 向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有SO D 室温下向某溶液中加入几滴酚酞溶液，溶液变红 该溶液一定呈碱性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀可能为氯化银或碳酸银，该溶液中可能含有Cl-，A结论错误； B．向某溶液中加入稀盐酸，产生无色无味气体，该溶液中可能含有CO或HCO，B结论错误； C．向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀可能为氯化银或硫酸钡，则该溶液中可能含有SO，C结论错误； D．室温下向某溶液中加入几滴酚酞溶液，溶液变红，酚酞在碱性溶液中显红色，该溶液一定呈碱性，D结论正确； 答案为D。 10. 下列过程中的离子方程式的书写正确的是 A. 钠放入水中：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ B. 醋酸滴到大理石上冒气泡：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ C. 稀硫酸中滴加Ba(OH)2溶液：Ba2++2OH-++2H+=BaSO4↓+2H2O D. 饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2：+CO2+H2O=2 【答案】C 【解析】 【详解】A．该方程式未配平且电荷不守恒，钠与水反应的正确方程式应为，A错误； B．醋酸是弱酸，不能拆分为H+，正确离子方程式应为，B错误； C．稀硫酸与Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀和H2O，C正确； D．饱和碳酸钠中通入过量CO2会析出NaHCO3固体，正确方程式应为，D错误； 故选C。 11. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量存在的是 A. 加金属钠放出大量气体溶液：K+、、Cl-、 B. 滴加石蕊溶液显红色溶液：Na+、Mg2+、、Cl- C. 含有大量的溶液：Na+、、、OH- D. 无色透明溶液：Mg2+、Fe3+、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．加金属钠放出大量气体的溶液可以呈中性、酸性或碱性，在酸性环境中分解为CO2和H2O，在碱性中与反应生成碳酸根；铵根在碱性中生成NH3，无法共存，A不符合题意； B．滴加石蕊显红色的溶液为酸性，上述离子在酸性条件下不反应，可以大量共存，B符合题意； C．反应生成，无法大量共存，C不符合题意； D．Fe3+（黄色）和高锰酸根（紫色）使溶液显色，不符合“无色”条件，D不符合题意； 故选B。 12. 由草木灰提取其中的钾盐——K2CO3(其溶解度曲线特征与NaCl类似)并检验含有钾元素，下面设计的一系列先后实验操作中错误的是 A.溶解 B.过滤 C.蒸发 D.焰色实验 A A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶解操作是将草木灰放入烧杯中，加入适量水并用玻璃棒搅拌加速溶解，A正确； B．过滤用于分离不溶性杂质与可溶性钾盐溶液，需用玻璃棒引流、滤纸紧贴漏斗等，操作规范，B正确； C．蒸发是通过加热使滤液中的水分蒸发，得到钾盐晶体，应在蒸发皿中进行，用玻璃棒搅拌防止局部过热，C正确； D．焰色实验检验钾元素时，需用洁净的铂丝（或铁丝）蘸取样品，在酒精灯火焰上灼烧，并透过蓝色钴玻璃观察（排除钠元素干扰），该操作没有使用蓝色钴玻璃观察，D错误； 故选D。 13. 在海洋碳循环中，通过下图所示的途径固碳。下列说法错误的是 A. 该循环过程中未涉及氧化还原反应 B. 碳酸氢钠的电离方程式为NaHCO3=Na++ C. 该循环减少了碳的排放，有利于实现“碳达峰、碳中和” D. 钙化作用的离子方程式之一为 【答案】A 【解析】 【详解】A．光合作用过程中有氧气生成，元素化合价发生变化，涉及氧化还原反应，A错误； B．碳酸氢钠电离生成钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为NaHCO3=Na++，B正确； C．该循环能减少碳的排放，有利于实现碳达峰、碳中和，C正确； D．钙化作用过程中，钙离子与碳酸氢根离子反应生成碳酸钙沉淀、二氧化碳和水，离子方程式为，D正确； 故答案选A。 14. 下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及二者间是否具有因果关系的判断都正确的是 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A 小苏打可用于治疗胃酸过多 Na2CO3可与盐酸反应 Ⅰ对；Ⅱ对；有关系 B 液氯储存在钢瓶中 Cl2能与Fe反应生成FeCl2 Ⅰ对；Ⅱ对；无关系 C 金属钠具有强还原性 高压钠灯发出透雾性强的黄光 Ⅰ对；Ⅱ对；有关系 D 过氧化钠可用作航天员供氧剂 Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2 Ⅰ对；Ⅱ对；有关系 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．小苏打能与酸反应，可治疗胃酸过多，陈述Ⅰ正确，但陈述Ⅱ错误，小苏打是NaHCO3，而非Na2CO3，因此A判断错误； B．液氯在常温下加压可液化，钢瓶能承受高压，因此常用钢瓶储存，陈述Ⅰ正确；但陈述Ⅱ错误，氯气与铁反应时，氯气是强氧化剂，直接将铁氧化为+3价，生成FeCl3，因此B判断错误； C．钠是碱金属，易失去电子发生氧化反应，陈述Ⅰ正确；高压钠灯工作时，钠蒸气在放电状态下发出特征黄光，穿透雾的能力强，常用于路灯，陈述Ⅱ正确，但二者无因果关系，因此C判断错误； D．过氧化钠（Na2O2）在航天中用于供氧，因为它能与乘员呼出的CO2或H2O反应生成氧气，陈述Ⅰ正确，陈述Ⅱ正确，且因果关系成立，因此D判断正确； 故选D。 15. 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl2、FeCl3和CuCl2的混合溶液中回收不溶性单质S，其转化如图所示。已知H2S是弱酸，CuS不溶于水和酸。下列说法中，不正确的是 A. 过程①中，生成CuS的反应为H2S+Cu2+=CuS↓+2H+ B. 过程②中，Fe3+为氧化剂 C. 过程③中，各元素化合价均未改变 D. 回收S的总反应为2H2S+O2=2H2O+2S↓ 【答案】C 【解析】 【详解】A．过程①为H2S与Cu2+反应生成CuS沉淀，H2S是弱酸保留化学式，CuS不溶于水和酸写为沉淀，离子方程式为H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，A正确； B．过程②中Fe3+转化为Fe2+，Fe元素化合价从+3降低到+2，得电子作氧化剂，B正确； C．过程③为Fe2+被O2氧化为Fe3+，反应为，Fe元素化合价从+2→+3，O元素化合价从0→-2，化合价发生改变，C错误； D．总反应为H2S被O2氧化为S，O2被还原为H2O，结合得失电子守恒，总反应为，D正确； 故本题选C。 16. 某无色澄清溶液中可能含有①Na+、②、③Cl-、④、⑤、⑥H+、⑦Cu2+中的几种，且每种离子的个数均相等。依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如下： 步骤 操作 现象 (1) 向溶液中滴加2~3滴紫色石蕊溶液 溶液变红 (2) 向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸 有白色沉淀生成 (3) 将(2)中所得沉淀过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸 有白色沉淀生成 下列结论正确的是 A. 该实验无法确定是否含有③ B. 肯定含有的离子是①②⑥ C. 可能含有的离子是①③ D. 肯定不含的离子有④⑤⑦ 【答案】B 【解析】 【分析】Cu2+水溶液显蓝色，在无色澄清溶液中不可能含有Cu2+；向溶液中滴加2～3滴紫色石蕊溶液，溶液显红色，说明溶液显酸性，即溶液中存在H+，与H+反应的、不存在；向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸，有白色沉淀生成，说明溶液中存在，白色沉淀为BaSO4或AgCl或两种均有，将(2)中所得沉淀过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，说明(2)中所得滤液含有Cl-，该Cl-可能是原溶液中含有，也可能是原溶液中没有，由于在步骤(2)中引入，根据、H+的浓度均相等，结合电荷守恒，可知：该溶液中含有Na+，且Na+浓度与H+相等，则一定不含有Cl-，据此分析解答。 【详解】A．根据分析可知，溶液中无Cl-，A错误； B．根据分析可知，肯定含有的离子是H+、、Na+，即含有①②⑥，B正确； C．根据分析可知：溶液肯定含有的离子是①，肯定不含有的离子是③，C错误； D．根据可知，溶液中肯定不含的离子有③④⑤⑦，D错误； 故合理选项是B。 二、非选择题：共56分。 17. 氯碱工业是用电解饱和食盐水制取氢氧化钠、氯气和氢气，并以它们为原料生产一系列化工产品的工业。按要求回答下列与氯碱工业生产及应用相关的问题： （1）分别写出食盐和氢氧化钠在水中的电离方程式______。 （2）氯碱工厂废水中含氯离子，写出检验该离子的离子反应方程式______。 （3）已知天然水中主要含可溶性的Ca(HCO3)2，为了检测天然水中Ca2+的含量，水质检验员用过量氢氧化钠与天然水作用，写出对应的离子反应方程式______。 （4）“84消毒液”和“洁厕灵”都是氯碱工业的下游产品，在我们生活中应用广泛。曾有新闻报道，有人在清洁卫生间时，将洁厕灵（主要成分是稀盐酸）与84消毒液(主要成分是NaClO)混合一起使用而发生氯气中毒事件。请写出产生氯气的化学反应方程______。 （5）写出氯碱工业中电解饱和食盐水的离子反应方程式______。 （6）由于使用氯气对自来水消毒可能会带来饮用水余氯超标问题，现开发出新型自来水消毒剂ClO2，其制备反应为：___KClO3+___HCI=___KCl+___ClO2↑+___Cl2↑+___H2O，配平该反应方程式______。 （7）用氯气制漂白粉过程中，如温度控制不当可能生成Ca(ClO3)2，该反应为：6Cl2 + 6Ca(OH)2Ca(ClO3)2 + 5CaCl2+ 6H2O，用单线桥法标示出该反应的电子转移情况______。 【答案】（1）NaCl=Na++Cl-、NaOH=Na++OH- （2）Ag++Cl-=AgCl↓ （3）Ca2++2+2OH-=CaCO3↓++2H2O （4）2HCl+NaClO=NaCl+Cl2↑+H2O （5）2Cl-+2H2OH2↑+2OH-+Cl2↑ （6）2KClO3+4HCl=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑＋2H2O （7） 【解析】 【小问1详解】 食盐是NaCl，在水中电离产生Na+、Cl-，电离方程式为NaCl=Na++Cl-； 氢氧化钠在水中电离产生Na+、OH-，电离方程式为NaOH=Na++OH-； 【小问2详解】 氯碱工厂废水中含氯离子，检验Cl-的方法是：取少量废水于试管中，向其中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，就证明废水中含有Cl-，该反应的离子反应方程式为：Ag++Cl-=AgCl↓； 【小问3详解】 已知天然水中主要含可溶性的Ca(HCO3)2，向其中加入过量NaOH溶液，二者发生反应产生CaCO3沉淀、Na2CO3、H2O，反应的离子方程式为：Ca2++2+2OH-=CaCO3↓++2H2O； 【小问4详解】 稀盐酸与NaClO混合，发生反应产生NaCl、Cl2、H2O，该产生Cl2反应的化学方程式为：2HCl+NaClO=NaCl+Cl2↑+H2O； 【小问5详解】 电解饱和食盐水，反应产生NaOH、H2、Cl2，反应的离子反应方程式为：2Cl-+2H2OH2↑+2OH-+Cl2↑； 【小问6详解】 在该反应中，Cl元素化合价由反应前KClO3中+5价的Cl降低为反应后ClO2中的+4价化合价降低1价，Cl元素化合价由反应前HCl中的Cl由-1价升高为Cl2中0价，化合价升高1×2，根据氧化还原反应中元素化合价升降总数相等，可知KClO3、ClO2的系数是2，Cl2的系数是1，HCl的系数先写为2。然后根据K元素守恒，可知KCl系数是2，其中的Cl-是由HCl提供，故HCl的系数再由2改为4，最后根据H、O原子守恒，可知H2O的系数是2，则配平后后，该反应化学方程式为：2KClO3+4HCl=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑＋2H2O； 【小问7详解】 在反应6Cl2+6Ca(OH)2Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O中，Cl元素化合价由反应前Cl2中0价变为反应后Ca(ClO3)2中的+5价，化合价升高5×2=10价，失去10个电子；Cl元素化合价由反应前Cl2中0价变为反应后CaCl2中的-1价，化合价降低1×2×5=10价，得到10个电子，用单线桥法表示电子转移为：。 18. 资料显示，钠着火时不能用CO2灭火。为寻找原因，某研究性学习小组开展了如下探究： 【探究Ⅰ】钠能否与CO2反应？ 实验1：将燃着的钠迅速伸入装满纯净干燥CO2的集气瓶中，可以看到，钠在其中继续燃烧，火焰呈黄色，产生大量白烟；火焰熄灭冷却后，集气瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色固体。 结论1：钠在点燃条件能与CO2反应。 （1）为什么钠在CO2中燃烧产生的是黄色火焰？_________。 【探究Ⅱ】实验Ⅰ中产生的黑色和白色固体的成分分别是什么？ 实验2：在集气瓶中加入适量蒸馏水，振荡，瓶壁白色固体全部溶解，过滤，滤纸上留下黑色固体，滤液为无色。将干燥后的黑色固体引燃，并将产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。针对白色固体的成分，该小组同学有三种观点： 观点1：白色物质是Na2O； 观点2：白色物质是Na2CO3； 观点3：白色物质是Na2O和Na2CO3的混合物。 为了验证哪种观点正确，该小组对无色滤液继续进行如下方案探究： 实验方案 实验操作 实验现象 实验结论 方案1 取少量无色滤液于试管中，加入无色酚酞试液 溶液变成红色 白色物质为Na2O 方案2 ①取少量无色滤液于试管中，向其中加入过量BaCl2溶液 出现白色沉淀 ②静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液 无明显现象 （2）甲同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是_________。 （3）根据方案2，乙同学认为白色物质为_________，其理由是_________。 （4）根据以上探究，写出钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式_________。 （5）丙同学认为白色物质有可能是NaOH。你是否同意丙同学的观点，并简述理由_________。 【答案】（1）钠元素的焰色试验为黄色 （2）Na2CO3溶液也呈碱性，也能使无色酚酞溶液变红 （3） ①. Na2CO3 ②. 步骤①加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，证明滤液中含，此时发生反应为：Ba2++= BaCO3↓，说明白色固体含有Na2CO3；步骤②取上层清液滴加酚酞无明显现象，证明滤液中无OH-，由于过量BaCl2已除去，若含Na2O，其与水反应生成NaOH会使酚酞溶液变红，因此白色固体也不含Na2O，故该白色固体成分为Na2CO3； （4）4Na+3CO22Na2CO3+C （5）不同意丙同学的观点，实验Ⅰ中反应物只有Na和CO2，反应物中不含H元素，根据质量守恒定律，反应产物也不可能含NaOH(含H元素)，因此该白色固体不可能是NaOH。 【解析】 【分析】Na在点燃时能够在CO2中燃烧产生黄色火焰，同时看到有大量白烟和黑色固体。Na元素焰色试验显黄色，因此燃烧时火焰呈黄色。要探究白色固体成分。由于反应过程中各种元素的种类不变，原子个数不变，可猜测该固体中不可能存在NaOH，可能是Na2O，也可能是Na2CO3或二者的混合物。甲同学根据方案1是向其溶液中加入无色酚酞试液，溶液显红色，猜测固体成分是Na2O，该猜测是错误的，这是由于Na2CO3溶液也显碱性。方案2中根据实验①加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，可确定其中含有Na2CO3；由于Na2O会与水发生反应：Na2O+H2O=2NaOH，使溶液显碱性，滴加无色酚酞使溶液显红色。结合实验②滴加酚酞试液溶液不显红色，可确定溶液不显碱性，因此证明其中无OH-，则可确定白色固体中无Na2O，故该白色固体成分是仅含有Na2CO3；据此可知Na与CO2在点燃时反应产生Na2CO3、C，反应方程式为4Na+3CO22Na2CO3+C。 【小问1详解】 钠在CO2中燃烧产生黄色火焰的原因是：钠元素的焰色反应为黄色，因此火焰呈黄色； 【小问2详解】 方案1结论不正确，理由是：Na2CO3溶液也呈碱性，也能使无色酚酞溶液变红，仅通过酚酞变红无法区分白色固体是Na2O还是Na2CO3(或二者混合物)； 【小问3详解】 根据方案2，可白色物质成分为Na2CO3，理由是：步骤①加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，证明滤液中含，此时发生反应为：Ba2++= BaCO3↓，说明白色固体中含Na2CO3；由于过量BaCl2已完全除去，步骤②取上层清液滴加酚酞无明显现象，证明滤液中无OH-，若含Na2O，因其与水反应生成NaOH会使酚酞变红色，因此白色固体也不含Na2O，故证明该白色固体成分为Na2CO3； 【小问4详解】 根据探究，产物为黑色固体C(碳)和白色固体Na2CO3，结合原子守恒和电子守恒可知反应方程式为：4Na+3CO22Na2CO3+C； 【小问5详解】 不同意丙同学的观点，这是由于：实验Ⅰ中反应物只有Na和CO2，其中不含H元素，根据质量守恒定律，反应产物不可能含NaOH(含H元素)，因此白色物质不可能是NaOH。 19. 某研究性学习小组的同学用以下仪器组合的装置制取氯气，并探究其性质。请回答下列问题： （1）实验室制取氯气的化学方程式为_________。 （2）现要求从上图中选用所需的装置（可重复选用）组成一套制取纯净、干燥氯气的实验装置。下表是按装置从左到右的连接顺序从左至右依次填写的，请将该表填写完整（加入的试剂自选）。 选用的装置（填装置字母代号） A _______ _______ C _______ 加入的试剂 浓盐酸、二氧化锰 _______ _______ —— _______ （3）将制得的氯气持续地通入装有石蕊试液的洗气瓶中，自始至终溶液的颜色变化情况是_________。 （4）将新制氯水滴入到含有酚酞的氢氧化钠稀溶液中，当滴到一定量时，溶液红色突然褪去。产生该现象的可能原因有以下两种： ①氯水中的酸与氢氧化钠发生中和反应，将氢氧化钠消耗完所致； ②氯水中的次氯酸有强氧化性，将红色物质漂白所致。 怎样用简单实验证明红色褪去的原因是①还是②？_________（简述实验方案）。 （5）人若吸入大量氯气会中毒死亡。某地化工厂的贮氯罐意外发生泄漏，周围被疏散的群众应采取的防御自救措施是_________。 【答案】（1）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O （2） ①. C ②. C ③. B ④. 饱和食盐水 ⑤. 浓硫酸 ⑥. NaOH溶液 （3）先变红后褪色 （4）取褪色后的溶液于试管中，加入足量NaOH溶液，若溶液变为红色，则是原因①，若不变红色，则是原因② （5）立即用浸过水或弱碱溶液的毛巾捂住口鼻，往高处逆风跑 【解析】 【分析】在实验室中用浓盐酸与MnO2混合加热，发生反应产生MnCl2、Cl2、H2O来制取Cl2。由于浓盐酸具有挥发性，使制取Cl2中含有杂质HCl、水蒸气，可以先将混合气体通入盛有饱和食盐水的C装置除去HCl，然后用盛放浓硫酸的C装置干燥Cl2，再根据Cl2的密度比空气大的性质，用C装置采用向上排空气法收集Cl2，最后根据Cl2能够与碱反应产生可溶性物质的性质，用盛放氢氧化钠溶液的B装置进行尾气处理，防止污染空气。 【小问1详解】 在实验室中用浓盐酸与MnO2混合加热，发生氧化还原反应制取氯气，该反应的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O； 【小问2详解】 在装置A中二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气，由于浓盐酸具有挥发性，使制备的氯气中含有HCl、水蒸气，先用盛有饱和食盐水的C装置除去杂质HCl，然后用盛有浓硫酸的C装置干燥Cl2，再利用向上排空气法用C装置收集Cl2，最后用盛放氢氧化钠溶液的B装置进行尾气处理，防止污染空气； 【小问3详解】 将制得的氯气持续地通入装有石蕊试液的洗气瓶中，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸。盐酸、次氯酸都具有酸性，HCl使紫色石蕊试液变为红色；产生次氯酸具有漂白性，能够使红色物质氧化变为无色，故自始至终溶液的颜色变化情况是：溶液由紫色先变红色后褪色； 【小问4详解】 红色突然褪去的原因可能有以下两种：①氯水中的酸或氯分子与NaOH发生反应，将NaOH消耗所致；②氯水中次氯酸的强氧化性，使红色氧化变为无色物质褪去所致，用实验证明红色褪去的原因是①或②的方法为：取褪色后的溶液于试管中，加入足量NaOH溶液，使溶液显碱性，若溶液变红，则是原因①，若不再变红，则是原因②； 【小问5详解】 化工厂的贮氯罐意外发生泄漏，由于Cl2的密度比空气大，能够与NaOH溶液发生反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故周围被疏散的群众应采取的防御自救措施是：立即用浸过水或弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻，往高处逆风跑。 20. 通过海水晾晒制得的粗盐中除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。某工厂以粗盐为原料制备金属钠和漂白液的一系列生产工艺流程如下图所示。回答下列问题： （1）试剂A为_________，试剂B为_________。 （2）“沉钙”环节发生的离子反应为_________。 （3）“沉硫”与“沉钙”两个环节在流程中的顺序能否调换？为什么？_________。 （4）操作Ⅰ在中学实验操作中的名称为_________。 （5）写出下列工艺环节发生的化学反应方程式： ①熔融电解_________； ②吸收_________。 （6）该工厂用100kg粗盐通过该工艺生产出了36.8kg金属钠，忽略生产过程中的试剂添加和物质损失，请计算粗盐中氯化钠的质量分数为_________。 【答案】（1） ① ②. （2）、 （3）不能互换。若调换顺序，先生成碳酸钙沉淀；再加入氯化钡，生成硫酸钡和碳酸钡沉淀，溶液中肯定会含有过量的钡离子不能除去 （4）蒸发结晶 （5） ①. ②. （6） 【解析】 【分析】本小题由题给流程图可知，粗盐溶解以后，加入氢氧化钠溶液的目的是除去粗盐中的氯化镁，但同时引入了过量氢氧化钠杂质；然后加入过量氯化钡溶液（试剂A）的目的是除去粗盐中硫酸钠，但同时引入了氯化钡杂质；之后加入过量的Na2CO3溶液的目的是除去粗盐中的氯化钙和过量的氯化钡，但同时引入了Na2CO3杂质；加入试剂B（盐酸），除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，随后进行操作（蒸发、结晶）得到氯化钠固体，对熔融氯化钠进行电解，得到单质钠和氯气，利用氢氧化钠吸收氯气，制得漂白液。 【小问1详解】 根据分析可知，试剂A是氯化钡溶液，试剂B是盐酸。 【小问2详解】 “沉钙”环节加入了氯化钡溶液，既除去钙离子，也除去多余的钡离子，发生的离子反应是：、。 【小问3详解】 不能互换。若调换顺序，先生成碳酸钙沉淀；再加入氯化钡，生成硫酸钡和碳酸钡沉淀，溶液中肯定会含有过量的钡离子不能除去。 【小问4详解】 “操作Ⅰ”在中学实验中通常称作“蒸发结晶”。 【小问5详解】 ①熔融电解氯化钠方程式为：。 ②氢氧化钠溶液吸收氯气方程式为：。 【小问6详解】 已知产出金属钠。设为生成钠的物质的量：，电解生成，故消耗，因此粗盐中的质量分数为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年度第一学期高一级化学科期中考试试卷 满分为100分，考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：Na-23 Cl-35.5 一、选择题：本题共16个小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 广东有众多国家级非物质文化遗产，如广东剪纸、粤绣、潮汕工夫茶艺和香云纱染整技艺等。下列说法不正确的是 A. 广东剪纸裁剪过程不涉及化学变化 B. 冲泡工夫茶时茶香四溢，体现了分子是运动的 C. 制作粤绣所用的布中所含的植物纤维(由C、H、O组成)不属于氧化物 D. 染整技艺中去除丝胶所用的纯碱水溶液属于纯净物 2. 下列分类标准合理的是 ①根据物质中是否只含一种元素可将物质分为纯净物和混合物 ②根据在水溶液中或在熔融状态下能否导电将化合物分为电解质和非电解质 ③根据反应中有无电子的转移把化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 ④根据是否具有丁达尔效应把分散系分为胶体、溶液和浊液 A. ①③ B. ②③ C. ①④ D. ②④ 3. 下列关于物质的性质或用途的说法不正确的是 A. 氯气、臭氧、二氧化氯都可用于饮用水消毒 B. 铁粉具有还原性，可用作食品包装盒中的小袋脱氧剂 C. 小苏打受热易分解产生CO2，可做食品膨松剂 D. 钠单质燃烧火焰呈黄色，所以钠单质可用于制作烟花 4. 下列物质久置于空气中易发生化学变化而变质有 ①氯水 ②纯碱晶体 ③烧碱 ④氧化钠 ⑤过氧化钠 ⑥石灰石 ⑦漂白粉 A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种 5. 根据组成特点和所具有的性质，通常将无机物分为单质、氧化物、酸、碱、盐。某物质溶于水，所得溶液既能使蓝色石试液变红，又能与碳酸盐反应生成气体，该物质可能属于 ①单质 ②氧化物 ③酸 ④碱 ⑤盐 A. ①②③⑤ B. ①②④ C. ②③④ D. ①②③④⑤ 6. 利用下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是 A. 图I除去中含有的少量HCl B. 图II比较、的稳定性 C. 图III制备胶体 D. 图IV测新制氯水的pH值 7. 最近，科学家们开发出一种低成本新型光伏材料蜂窝状石墨烯。其生产原理为Na2O+2CO=Na2CO3+C(石墨烯)，然后除去Na2CO3，即可制得蜂窝状石墨烯。下列说法不正确的是 A. 该生产中可通过水溶、过滤操作除去石墨烯中的Na2CO3 B. 石墨烯与金刚石互为同素异形体 C. Na2CO3属于碱性氧化物，CO属于酸性氧化物，Na2CO3属于盐 D. 该反应的氧化产物是Na2CO3 8. 新型绿色消毒剂高铁酸钠(Na2FeO4)可用于饮用水消毒，其制备反应为：3NaClO+2Fe(OH)3+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O。下列有关说法正确的是 A. 该反应的氧化剂是NaClO，氧化产物是NaCl B. 该反应的还原剂是Fe(OH)3，还原产物是Na2FeO4 C. Na2FeO4能用作消毒剂是利用了它的氧化性 D. 每生成1个Na2FeO4，该反应转移的电子数目为6e- 9. 下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的是（ ） 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有Cl- B 向某溶液中加入稀盐酸，产生无色无味气体 该溶液中一定含有CO C 向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有SO D 室温下向某溶液中加入几滴酚酞溶液，溶液变红 该溶液一定呈碱性 A. A B. B C. C D. D 10. 下列过程中的离子方程式的书写正确的是 A. 钠放入水中：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ B. 醋酸滴到大理石上冒气泡：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ C. 稀硫酸中滴加Ba(OH)2溶液：Ba2++2OH-++2H+=BaSO4↓+2H2O D. 饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2：+CO2+H2O=2 11. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量存在的是 A. 加金属钠放出大量气体溶液：K+、、Cl-、 B. 滴加石蕊溶液显红色的溶液：Na+、Mg2+、、Cl- C. 含有大量的溶液：Na+、、、OH- D. 无色透明溶液：Mg2+、Fe3+、、 12. 由草木灰提取其中的钾盐——K2CO3(其溶解度曲线特征与NaCl类似)并检验含有钾元素，下面设计的一系列先后实验操作中错误的是 A溶解 B.过滤 C.蒸发 D.焰色实验 A. A B. B C. C D. D 13. 在海洋碳循环中，通过下图所示的途径固碳。下列说法错误的是 A. 该循环过程中未涉及氧化还原反应 B. 碳酸氢钠的电离方程式为NaHCO3=Na++ C. 该循环减少了碳的排放，有利于实现“碳达峰、碳中和” D. 钙化作用的离子方程式之一为 14. 下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及二者间是否具有因果关系的判断都正确的是 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A 小苏打可用于治疗胃酸过多 Na2CO3可与盐酸反应 Ⅰ对；Ⅱ对；有关系 B 液氯储存在钢瓶中 Cl2能与Fe反应生成FeCl2 Ⅰ对；Ⅱ对；无关系 C 金属钠具有强还原性 高压钠灯发出透雾性强的黄光 Ⅰ对；Ⅱ对；有关系 D 过氧化钠可用作航天员供氧剂 Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2 Ⅰ对；Ⅱ对；有关系 A. A B. B C. C D. D 15. 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl2、FeCl3和CuCl2的混合溶液中回收不溶性单质S，其转化如图所示。已知H2S是弱酸，CuS不溶于水和酸。下列说法中，不正确的是 A. 过程①中，生成CuS的反应为H2S+Cu2+=CuS↓+2H+ B. 过程②中，Fe3+为氧化剂 C 过程③中，各元素化合价均未改变 D. 回收S的总反应为2H2S+O2=2H2O+2S↓ 16. 某无色澄清溶液中可能含有①Na+、②、③Cl-、④、⑤、⑥H+、⑦Cu2+中的几种，且每种离子的个数均相等。依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如下： 步骤 操作 现象 (1) 向溶液中滴加2~3滴紫色石蕊溶液 溶液变红 (2) 向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸 有白色沉淀生成 (3) 将(2)中所得沉淀过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸 有白色沉淀生成 下列结论正确的是 A. 该实验无法确定是否含有③ B. 肯定含有的离子是①②⑥ C. 可能含有离子是①③ D. 肯定不含的离子有④⑤⑦ 二、非选择题：共56分。 17. 氯碱工业是用电解饱和食盐水制取氢氧化钠、氯气和氢气，并以它们为原料生产一系列化工产品的工业。按要求回答下列与氯碱工业生产及应用相关的问题： （1）分别写出食盐和氢氧化钠在水中的电离方程式______。 （2）氯碱工厂废水中含氯离子，写出检验该离子的离子反应方程式______。 （3）已知天然水中主要含可溶性的Ca(HCO3)2，为了检测天然水中Ca2+的含量，水质检验员用过量氢氧化钠与天然水作用，写出对应的离子反应方程式______。 （4）“84消毒液”和“洁厕灵”都是氯碱工业的下游产品，在我们生活中应用广泛。曾有新闻报道，有人在清洁卫生间时，将洁厕灵（主要成分是稀盐酸）与84消毒液(主要成分是NaClO)混合一起使用而发生氯气中毒事件。请写出产生氯气的化学反应方程______。 （5）写出氯碱工业中电解饱和食盐水的离子反应方程式______。 （6）由于使用氯气对自来水消毒可能会带来饮用水余氯超标问题，现开发出新型自来水消毒剂ClO2，其制备反应为：___KClO3+___HCI=___KCl+___ClO2↑+___Cl2↑+___H2O，配平该反应方程式______。 （7）用氯气制漂白粉过程中，如温度控制不当可能生成Ca(ClO3)2，该反应为：6Cl2 + 6Ca(OH)2Ca(ClO3)2 + 5CaCl2+ 6H2O，用单线桥法标示出该反应的电子转移情况______。 18. 资料显示，钠着火时不能用CO2灭火。为寻找原因，某研究性学习小组开展了如下探究： 【探究Ⅰ】钠能否与CO2反应？ 实验1：将燃着的钠迅速伸入装满纯净干燥CO2的集气瓶中，可以看到，钠在其中继续燃烧，火焰呈黄色，产生大量白烟；火焰熄灭冷却后，集气瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色固体。 结论1：钠在点燃条件能与CO2反应。 （1）为什么钠在CO2中燃烧产生的是黄色火焰？_________。 【探究Ⅱ】实验Ⅰ中产生的黑色和白色固体的成分分别是什么？ 实验2：在集气瓶中加入适量蒸馏水，振荡，瓶壁白色固体全部溶解，过滤，滤纸上留下黑色固体，滤液为无色。将干燥后的黑色固体引燃，并将产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。针对白色固体的成分，该小组同学有三种观点： 观点1：白色物质是Na2O； 观点2：白色物质是Na2CO3； 观点3：白色物质是Na2O和Na2CO3的混合物。 为了验证哪种观点正确，该小组对无色滤液继续进行如下方案探究： 实验方案 实验操作 实验现象 实验结论 方案1 取少量无色滤液于试管中，加入无色酚酞试液 溶液变成红色 白色物质为Na2O 方案2 ①取少量无色滤液于试管中，向其中加入过量BaCl2溶液 出现白色沉淀 ②静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液 无明显现象 （2）甲同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是_________。 （3）根据方案2，乙同学认为白色物质为_________，其理由是_________。 （4）根据以上探究，写出钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式_________。 （5）丙同学认为白色物质有可能是NaOH。你是否同意丙同学的观点，并简述理由_________。 19. 某研究性学习小组的同学用以下仪器组合的装置制取氯气，并探究其性质。请回答下列问题： （1）实验室制取氯气的化学方程式为_________。 （2）现要求从上图中选用所需的装置（可重复选用）组成一套制取纯净、干燥氯气的实验装置。下表是按装置从左到右的连接顺序从左至右依次填写的，请将该表填写完整（加入的试剂自选）。 选用的装置（填装置字母代号） A _______ _______ C _______ 加入的试剂 浓盐酸、二氧化锰 _______ _______ —— _______ （3）将制得的氯气持续地通入装有石蕊试液的洗气瓶中，自始至终溶液的颜色变化情况是_________。 （4）将新制的氯水滴入到含有酚酞的氢氧化钠稀溶液中，当滴到一定量时，溶液红色突然褪去。产生该现象的可能原因有以下两种： ①氯水中的酸与氢氧化钠发生中和反应，将氢氧化钠消耗完所致； ②氯水中的次氯酸有强氧化性，将红色物质漂白所致。 怎样用简单实验证明红色褪去的原因是①还是②？_________（简述实验方案）。 （5）人若吸入大量氯气会中毒死亡。某地化工厂的贮氯罐意外发生泄漏，周围被疏散的群众应采取的防御自救措施是_________。 20. 通过海水晾晒制得的粗盐中除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。某工厂以粗盐为原料制备金属钠和漂白液的一系列生产工艺流程如下图所示。回答下列问题： （1）试剂A为_________，试剂B为_________。 （2）“沉钙”环节发生的离子反应为_________。 （3）“沉硫”与“沉钙”两个环节在流程中的顺序能否调换？为什么？_________。 （4）操作Ⅰ在中学实验操作中的名称为_________。 （5）写出下列工艺环节发生的化学反应方程式： ①熔融电解_________； ②吸收_________。 （6）该工厂用100kg粗盐通过该工艺生产出了36.8kg金属钠，忽略生产过程中的试剂添加和物质损失，请计算粗盐中氯化钠的质量分数为_________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $