精品解析：江苏省南通市2025-2026学年高一上学期10月测试化学试题

2025~2026学年(上)高一10月份调研测试 化学 注意事项： 考生在答题前请认真阅读本注意拿项及各题答题要求 1.本试卷共6页。满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卡交回。 2.答题前，请您务必将自己的姓名、学校、考试号等用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在答题卡上规定的位置。 3.请认真对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。 4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。 5.如需作图，必须明2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。 可能用到的相对原子质量： 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 我国歼-20S飞机的隐身涂层含碳纳米管(一种由碳原子构成、直径为纳米级的中空管状材料)与纳米磁性颗粒(主要成分为)。下列说法正确的是 A. 碳纳米管是电解质 B. 是红棕色固体 C. 在中燃烧生成 D. 激光照射碳纳米管能看到光亮“通路” 2. 下列说法正确的是 A. O的结构示意图： B. 中N的化合价： C. 纯碱的化学式： D. 的电离方程式： 3. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，下列化学反应属于阴影区域的是 A. B. C. D. 4. 实验室以CaCO3为原料，制备CO2并获得CaCl2﹒6H2O晶体。下列图示装置和原理不能达到实验目的的是 A. 制备CO2 B. 收集CO2 C. 滤去CaCO3 D. 制得CaCl2﹒6H2O 5. 下列物质的应用与氧化还原反应有关的是 A. 用食醋除水垢 B. 用铁粉作食品袋内的脱氧剂 C. 用活性炭吸附新装修居室里的有害气体 D. 用生石灰作干燥剂 6. 下列各组离子在澄清透明的溶液中一定能大量共存的是 A. B. C. D. 7. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 稀滴加在铁片上： B. 大理石与稀反应： C. 和稀反应： D. 稀与溶液反应： 8. 关于反应的说法正确的是 A. CaS是氧化剂 B. CaS发生还原反应 C. 只表现出还原性 D. 每生成1个转移4个电子 9. 氧化亚铁硫杆菌（在适宜温度下能催化加速氧化的细菌）浸出ZnS矿的机理如图所示。下列说法正确的是 A. 、是铁元素的同素异形体 B. 温度越高越有利于ZnS浸出 C. 浸出过程中须不断补充 D. 每消耗1个理论上可浸出2个 10. 实现下列物质间的转化，必须加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 11. 某无色澄清溶液中可能含有、、、、、、中的几种，且每种离子的数目均相等。依次进行下列实验，所加试剂均过量，观察到的现象如下： Ⅰ：取少量溶液，向其中滴加2-3滴紫色石蕊溶液，溶液变红。 Ⅱ：另取少量溶液，向其中滴加溶液，有白色沉淀生成。 Ⅲ：取实验Ⅱ反应后的混合液过滤，向滤液中加入稀和溶液，有白色沉淀生成下列结论正确的是 A. 原溶液中一定含、、 B. 原溶液中一定含，可能含 C. 原溶液中一定含，可能含 D. 实验Ⅱ的白色沉淀是和 阅读以下材料，完成下面小题： 高铁酸钾()是一种暗紫色固体，低温碱性条件下比较稳定。能溶于水，微溶于浓KOH溶液，能与水反应生成胶体和，常用作水处理剂。有强氧化性，酸性条件下，其氧化性强于。工业上制备的流程如下，“反应”中转化为NaCl。 12. 下列关于的说法正确的是 A. 可用丁达尔效应鉴别和两种溶液 B. 中钾元素与氧元素的质量比为 C. 可用盐酸酸化溶液 D. 的氧化性弱于 13. 工业制备说法正确的是 A. “反应”时作氧化剂 B. “过滤I”所得滤渣中含有大量 C. “转化”时铁元素的化合价未发生变化 D. “过滤Ⅱ”所得滤液中不含 二、非选择题(4题，共61分) 14. 氮元素在自然界中扮演着重要角色，对氮及其化合物性质的研究可深化对物质间转化关系的认识。 （1）稀硝酸能溶解铜，反应的化学方程式为 ①用“单线桥”在上述化学方程式中标出电子转移的方向和数目：_____。 ②若上述反应中有被还原，则消耗Cu的质量为_____g。 ③将上述反应改写成离子方程式：_____。 （2）亚硝酸钠()是一种白色固体，常用作食品防腐剂。若误食过量会引起中毒，原因是能将人体血红蛋白中的氧化为导致血红蛋白失去携氧能力。 ①从物质分类来看，属于_____。(填字母序号，下同) a．氧化物b．酸c．碱d．盐e．电解质 ②下列反应中表现出的性质与误食过程中表现出的性质完全相同的是_____。 a． b． c． d． ③误食后，可服用维生素C缓解中毒症状，说明维生素C具有_____性。 （3）亚硝酸()是弱酸，不稳定，易分解生成气体NO和 ①写出与NaOH溶液反应的离子方程式：_____。 ②分解生成NO与的质量比为_____。 ③和NaCl固体外观相似。写出鉴别和NaCl固体的实验方法：_____。(可供选择的试剂：KOH溶液、溶液、稀) 15. 可应用于电池制造、化工催化等领域。工业上以菱锰矿(含及少量、以及不溶于酸的杂质)为原料制备的流程图如下。 （1）“酸浸”中发生反应的离子方程式为_____；加入硫酸不宜过多的原因是_____。 （2）“反应”中加入的目的是_____。 （3）“除铁铝”中转化的离子方程式为_____。 （4）“沉锰”得到的滤液中除含有少量、外，主要还含有_____(写离子的化学符号)。 （5）“沉锰”时通入空气过多会使产物中锰元素质量分数降低的原因是_____。 16. 实验室模拟以闪锌矿(主要含ZnS、FeS)为原料制备的流程如下。 I．制溶液。闪锌矿制溶液的流程如图-1所示。 （1）实验前，将块状闪锌矿研成粉末的目的是_____。 （2）“氧化”步骤的实验装置如图-2所示，向该装置中通入空气的作用除能减少NO产生外，还能_____。 （3）“除铁”中加入的与过量酸反应的离子方程式为_____。 Ⅱ．制。将所得的溶液与溶液混合，生成沉淀同时有气泡溢出，将沉淀过滤、洗涤、干燥。 （4）写出生成沉淀的离子方程式：_____。 （5）洗涤沉淀的实验操作是_____。 Ⅲ．制。 （6）请补充完整由制备的实验方案：取一定质量的固体，边搅拌边滴加盐酸至溶液，_____(补充的实验中须使用的试剂：冰水)。已知： ①从溶液中获取须控制溶液；②的溶解度曲线如图-3所示。 17. 濠河是南通人民的母亲河，是国内保存最完整的古护城河之一。某中学化学兴趣小组对濠河水样进行检测，实验步骤如下： I．水样预处理：取200 mL濠河水样于烧杯中，过滤，取滤液用于后续实验。 Ⅱ．检验水样是否含：取2 mL滤液于试管A中，滴加几滴溶液，振荡，观察到试管内有白色沉淀生成。 Ⅲ．检验水样是否含：另取2 mL滤液于试管B中，先滴加足量稀HCl，无明显现象，再滴入少量溶液，振荡，观察到试管内有白色沉淀生成。 IV．测定水样的化学需氧量(COD)：取100.0 mL濠河水样于锥形瓶中，滴加浓度为酸性溶液，当水样中还原性物质恰好完全被氧化时消耗酸性溶液体积为4.250 mL(被还原为)。已知：COD是指在一定条件下，将氧化1 L水样中还原性物质所消耗的氧化剂的质量换算为氧化等量该还原性物质所消耗的的质量，单位为。 （1）步骤I中“过滤”操作需要的玻璃仪器除烧杯外，还有_____；“过滤”目的是_____。 （2）通过步骤Ⅱ的实验现象能否证明濠河水样中一定含有说明原因：_____。 （3）步骤Ⅲ中先滴加足量稀HCl的目的是_____；产生白色沉淀的离子方程式为_____。 （4）计算濠河水样的COD_____(写出计算过程)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025~2026学年(上)高一10月份调研测试 化学 注意事项： 考生在答题前请认真阅读本注意拿项及各题答题要求 1.本试卷共6页。满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卡交回。 2.答题前，请您务必将自己的姓名、学校、考试号等用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在答题卡上规定的位置。 3.请认真对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。 4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。 5.如需作图，必须明2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。 可能用到的相对原子质量： 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 我国歼-20S飞机的隐身涂层含碳纳米管(一种由碳原子构成、直径为纳米级的中空管状材料)与纳米磁性颗粒(主要成分为)。下列说法正确的是 A. 碳纳米管是电解质 B. 是红棕色固体 C. 在中燃烧生成 D. 激光照射碳纳米管能看到光亮“通路” 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳纳米管由碳原子构成，属于单质，而电解质是化合物，因此碳纳米管不是电解质，A错误； B．为黑色固体，红棕色固体是Fe2O3，B错误； C．铁在纯氧中燃烧生成Fe3O4（黑色固体），反应条件为点燃，描述正确，C正确； D．丁达尔效应是胶体的性质，需分散在分散剂中形成胶体分散系。题目中碳纳米管作为固体涂层材料，未提及分散系，因此无法观察到丁达尔效应，D错误； 答案选C。 2. 下列说法正确的是 A. O的结构示意图： B. 中N的化合价： C. 纯碱的化学式： D. 的电离方程式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．氧原子的原子序数为8，核外电子数为8，结构示意图应为第一层2个电子、第二层6个电子，即，而题目中结构示意图显示核外有10个电子，为氧离子（）的结构示意图，A错误； B．中氢元素化合价为+1，设氮元素化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为0，可得x + 3×(+1)=0，解得x=-3，N的化合价为-3，B正确； C．纯碱是碳酸钠的俗称，化学式为，NaOH是氢氧化钠的化学式，俗称烧碱、火碱，C错误； D．由和构成，电离时产生和，正确电离方程式为，作为整体离子不能拆分为和，D错误； 故选B。 3. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，下列化学反应属于阴影区域的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应中，O元素化合价由-1价变为-2价（NaOH中）和0价（O2中），属于氧化还原反应，该反应反应物为两种化合物，生成物为一种化合物和一种单质，不符合化合反应（生成一种物质）、分解反应（一种物质生成多种物质）、置换反应（单质+化合物→新单质+新化合物）的定义，A符合题意； B．反应是一种物质生成两种物质，属于分解反应，且Cl、O元素化合价变化，属于氧化还原反应，故属于分解反应与氧化还原反应的交叉区域，B不符合题意； C．反应是单质与化合物反应生成新单质和新化合物，属于置换反应，且Cu、Ag元素化合价变化，属于氧化还原反应，故属于置换反应与氧化还原反应的交叉区域，C不符合题意； D．反应是两种物质生成一种物质，属于化合反应，且Fe、Cl元素化合价变化，属于氧化还原反应，故属于化合反应与氧化还原反应的交叉区域，D不符合题意； 故选A。 4. 实验室以CaCO3为原料，制备CO2并获得CaCl2﹒6H2O晶体。下列图示装置和原理不能达到实验目的的是 A. 制备CO2 B. 收集CO2 C. 滤去CaCO3 D. 制得CaCl2﹒6H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸钙盛放在锥形瓶中，盐酸盛放在分液漏斗中，打开分液漏斗活塞，盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，故A正确； B．二氧化碳密度比空气大，用向上排空气法收集二氧化碳气体，故B正确； C．加入的盐酸与碳酸钙反应后，部分碳酸钙未反应完，碳酸钙是难溶物，因此用过滤的方法分离，故C正确； D．CaCl2∙6H2O易失去结晶水，因此不能通过加热蒸发得到，可由氯化钙的热饱和溶液冷却结晶析出六水氯化钙结晶物，故D错误。 综上所述，答案为D。 5. 下列物质的应用与氧化还原反应有关的是 A. 用食醋除水垢 B. 用铁粉作食品袋内的脱氧剂 C. 用活性炭吸附新装修居室里的有害气体 D. 用生石灰作干燥剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．食醋的主要成分为，醋酸除水垢，是和碳酸钙、氢氧化镁发生复分解反应，没有元素化合价变化，不属于氧化还原反应，A不符合题意； B．铁粉有较强的还原性，可利用铁粉与氧气发生氧化还原反应除去氧气，防止食品袋内食品变质，属于氧化还原反应，B正确； C．用活性炭吸附新装修居室里的有害气体，利用了活性炭疏松多孔的性质，吸附气体没有发生化学变化，C错误； D．用生石灰作干燥剂，是利用氧化钙与水反应生成氢氧化钙，没有元素化合价变化，不属于氧化还原反应，D错误； 故答案选B。 6. 下列各组离子在澄清透明的溶液中一定能大量共存的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．Na+、Cu2+、、均为可溶性离子，彼此间不反应，能大量共存，A正确； B．Mg2+与OH-会生成Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，B错误； C．H+与反应生成CO2和H2O，不能大量共存，C错误； D．Ag+与Cl-生成AgCl沉淀，不能大量共存，D错误； 答案选A。 7. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 稀滴加在铁片上： B. 大理石与稀反应： C. 和稀反应： D. 稀与溶液反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．稀硫酸与铁反应生成，其离子方程式为：，A错误； B．大理石（）难溶，不能拆为离子形式，其离子方程式为：，B错误； C．和稀反应，与反应生成和，其离子方程式为：，C正确； D．稀与溶液反应中，，，故其与的系数未配平，其离子方程式：，D错误； 故答案选C。 8. 关于反应的说法正确的是 A. CaS是氧化剂 B. CaS发生还原反应 C. 只表现出还原性 D. 每生成1个转移4个电子 【答案】D 【解析】 【详解】A．CaS中的S从-2价升至0价，被氧化，因此CaS是还原剂，而非氧化剂，A错误； B．CaS中的S被氧化，发生的是氧化反应，而非还原反应，B错误； C．SO2中的S部分从+4价升至+6价（被氧化，表现还原性），部分从+4价降至0价（被还原，表现氧化性），因此SO2既表现还原性又表现氧化性，C错误； D．该反应转移的电子数为4个 ，所以每生成1个转移4个电子，D正确； 故答案选：D。 9. 氧化亚铁硫杆菌（在适宜温度下能催化加速氧化的细菌）浸出ZnS矿的机理如图所示。下列说法正确的是 A. 、是铁元素的同素异形体 B. 温度越高越有利于ZnS浸出 C. 浸出过程中须不断补充 D. 每消耗1个理论上可浸出2个 【答案】D 【解析】 【详解】A．同素异形体是同种元素组成的不同单质，、是铁元素的不同离子，并非单质，A错误； B．该过程中氧化亚铁硫杆菌起催化作用，有适宜的温度范围，超过最适温度会失活，催化效率下降，并非温度越高越好，B错误； C．反应II中氧化ZnS生成，反应I中又被氧化为，与循环利用，无需不断补充，C错误； D．1个在反应I中得4e-，氧化4个生成4个；反应II中每个ZnS中S失2e-，需2个（得2e-），故4个可氧化2个ZnS生成2个，即1个对应2个，D正确； 故答案选D。 10. 实现下列物质间的转化，必须加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．中硫的化合价均为+6，未发生改变，无需还原剂，A不符合题意； B．中锰的化合价从+7降至+4，但该转化可通过KMnO4自身分解（如加热）实现，无需外加还原剂，B不符合题意； C．中铁的化合价从+3降至0，必须加入还原剂（如CO、H2等）才能实现，C符合题意； D．中碳的化合价从+2升至+4，需加入氧化剂而非还原剂，D不符合题意； 答案选C。 11. 某无色澄清溶液中可能含有、、、、、、中的几种，且每种离子的数目均相等。依次进行下列实验，所加试剂均过量，观察到的现象如下： Ⅰ：取少量溶液，向其中滴加2-3滴紫色石蕊溶液，溶液变红。 Ⅱ：另取少量溶液，向其中滴加溶液，有白色沉淀生成。 Ⅲ：取实验Ⅱ反应后的混合液过滤，向滤液中加入稀和溶液，有白色沉淀生成下列结论正确的是 A. 原溶液中一定含、、 B. 原溶液中一定含，可能含 C. 原溶液中一定含，可能含 D. 实验Ⅱ的白色沉淀是和 【答案】A 【解析】 【分析】由溶液无色排除，石蕊变红确定含并排除；产生沉淀确定含并排除；结合 “离子数目相等” 和电荷守恒，确定必含，最终推得原溶液一定含、、，一定不含、、，根据电荷守恒，则一定不含。 【详解】A．由分析可知，原溶液中一定含、、，A正确； B．溶液无色，故不含；溶液含，故不含，B错误； C．由分析可知，原溶液中一定含、、，一定不含，C错误； D．溶液含，不含，因此实验 Ⅱ 的白色沉淀只有，无，D错误； 故答案选A。 阅读以下材料，完成下面小题： 高铁酸钾()是一种暗紫色固体，低温碱性条件下比较稳定。能溶于水，微溶于浓KOH溶液，能与水反应生成胶体和，常用作水处理剂。有强氧化性，酸性条件下，其氧化性强于。工业上制备的流程如下，“反应”中转化为NaCl。 12. 下列关于的说法正确的是 A. 可用丁达尔效应鉴别和两种溶液 B. 中钾元素与氧元素的质量比为 C. 可用盐酸酸化溶液 D. 的氧化性弱于 13. 工业制备说法正确的是 A. “反应”时作氧化剂 B. “过滤I”所得滤渣中含有大量 C. “转化”时铁元素的化合价未发生变化 D. “过滤Ⅱ”所得滤液中不含 【答案】12. A 13. C 【解析】 【12题详解】 A．能与水反应生成Fe(OH)3胶体，其分散系为胶体，具有丁达尔效应，KMnO4溶液为溶液，无丁达尔效应，因此可用丁达尔效应鉴别和两种溶液，A正确； B．中钾元素与氧元素质量比为，B错误； C．在酸性条件下氧化性强于Cl2，会将盐酸中的Cl⁻氧化生成Cl2，因此不能用盐酸酸化溶液，C错误； D．能与水反应生成O2，反应中为氧化剂，O2为氧化产物，氧化剂氧化性强于氧化产物，则氧化性强于O2，D错误； 故选A。 【13题详解】 A．“反应”中NaClO转化为NaCl，Cl元素从+1价降低至-1价，被还原，作氧化剂，Fe(NO3)3先转化为Fe(OH)3，Fe(OH)3再转化为，铁元素价态由+3价升至+6价，被氧化，因此Fe(OH)3作还原剂，A错误； B．“反应”中Fe3+在过量NaOH和NaClO作用下被氧化为可溶的，滤渣主要为其他杂质，B错误； C．“转化”为Na2FeO4与KOH反应转化为，Fe元素始终为+6价，化合价不变，C正确； D．微溶于浓KOH溶液，过滤II所得滤液中含少量溶解的，D错误； 故选C。 二、非选择题(4题，共61分) 14. 氮元素在自然界中扮演着重要角色，对氮及其化合物性质的研究可深化对物质间转化关系的认识。 （1）稀硝酸能溶解铜，反应的化学方程式为 ①用“单线桥”在上述化学方程式中标出电子转移的方向和数目：_____。 ②若上述反应中有被还原，则消耗Cu的质量为_____g。 ③将上述反应改写成离子方程式：_____。 （2）亚硝酸钠()是一种白色固体，常用作食品防腐剂。若误食过量会引起中毒，原因是能将人体血红蛋白中的氧化为导致血红蛋白失去携氧能力。 ①从物质分类来看，属于_____。(填字母序号，下同) a．氧化物b．酸c．碱d．盐e．电解质 ②下列反应中表现出的性质与误食过程中表现出的性质完全相同的是_____。 a． b． c． d． ③误食后，可服用维生素C缓解中毒症状，说明维生素C具有_____性。 （3）亚硝酸()是弱酸，不稳定，易分解生成气体NO和 ①写出与NaOH溶液反应的离子方程式：_____。 ②分解生成NO与的质量比为_____。 ③和NaCl固体外观相似。写出鉴别和NaCl固体的实验方法：_____。(可供选择的试剂：KOH溶液、溶液、稀) 【答案】（1） ①. ②. 96 ③. （2） ①. de ②. c ③. 还原 （3） ①. ②. ③. 取两种固体分别溶于水中，向两种溶液中分别滴加稀，产生气泡的是，无明显现象的是NaCl 【解析】 【小问1详解】 ①反应中，3个铜失去6个电子，电子转移数为，用“单线桥”在上述化学方程式中标出电子转移的方向和数目为，故答案为。 ②反应中，氧化剂与还原剂Cu的个数比为，质量比为，故反应中有被还原，则消耗Cu的质量为g=96 g，故答案为96。 ③的离子方程式为，故答案为。 【小问2详解】 ①是钠离子和亚硝酸根形成的盐，属于电解质，故答案为：de。 ②能将人体血红蛋白中的氧化为，导致人体血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+，该过程中作氧化剂表现氧化性； a．反应中，过氧化氢中的O元素的化合价既有升高又有降低，故H2O2既是氧化剂又是还原剂，故a不符合题意； b．反应中，过氧化氢中的O元素化合价升高，表现还原性，故b不符合题意； c．反应中，过氧化氢中的O元素化合价降低，表现氧化性，故c符合题意； d．反应中，过氧化氢中的O元素化合价升高，表现还原性，故d不符合题意； 故答案选c。 ③误食后，可服用维生素C缓解中毒症状，说明维生素C能将还原为，维生素C具有还原性，故答案为还原性。 【小问3详解】 ①亚硝酸()是弱酸，与NaOH溶液发生中和反应生成和水，离子方程式：，故答案为。 ②分解生成NO与的化学方程式为,生成NO与的个数比为1:1，质量比为，故答案为。 ③和NaCl固体外观相似，与硫酸反应生成的亚硝酸()是弱酸，不稳定，易分解生成气体NO和，有气泡产生，因而鉴别和NaCl固体的实验方法为取两种固体分别溶于水中，向两种溶液中分别滴加稀，产生气泡的是，无明显现象的是NaCl，故答案为取两种固体分别溶于水中，向两种溶液中分别滴加稀，产生气泡的是，无明显现象的是NaCl。 15. 可应用于电池制造、化工催化等领域。工业上以菱锰矿(含及少量、以及不溶于酸的杂质)为原料制备的流程图如下。 （1）“酸浸”中发生反应的离子方程式为_____；加入硫酸不宜过多的原因是_____。 （2）“反应”中加入的目的是_____。 （3）“除铁铝”中转化的离子方程式为_____。 （4）“沉锰”得到的滤液中除含有少量、外，主要还含有_____(写离子的化学符号)。 （5）“沉锰”时通入空气过多会使产物中锰元素质量分数降低的原因是_____。 【答案】（1） ①. ②. 防止后续反应消耗更多的石灰乳、氨水等碱性物质 （2）将氧化成 （3） （4）、 （5）通入空气过多会生成更高价态的锰的氧化物 【解析】 【分析】工业上以菱锰矿（含及少量、以及不溶于酸的杂质）为原料，先经硫酸酸浸，使矿中可溶成分溶解，不溶杂质过滤除去；接着加入将酸浸产生的Fe2+氧化为Fe3+；然后加石灰乳除去Fe3+、Al3+；之后加氨水并通入空气进行沉锰，最后得到。 【小问1详解】 ①“酸浸” 时，FeO⋅Fe2O3与硫酸反应生成Fe2+、Fe3+，离子方程式为； ②加入硫酸过多，后续 “除铁铝” 等步骤中需要消耗更多的石灰乳、氨水等碱性物质，会增加成本； 【小问2详解】 “反应” 中加入的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，便于后续除铁； 【小问3详解】 与石灰乳反应生成，石灰乳不能拆，故离子方程式为 【小问4详解】 沉锰” 过程中，加入氨水、空气，Mn2+被氧化并沉淀，而溶液中的​和留在滤液中，所以主要还含有的​、； 【小问5详解】 “沉锰” 时通入空气过多，会使Mn2+被氧化的程度过高，生成更高价态的锰的氧化物。 16. 实验室模拟以闪锌矿(主要含ZnS、FeS)为原料制备的流程如下。 I．制溶液。闪锌矿制溶液的流程如图-1所示。 （1）实验前，将块状闪锌矿研成粉末的目的是_____。 （2）“氧化”步骤的实验装置如图-2所示，向该装置中通入空气的作用除能减少NO产生外，还能_____。 （3）“除铁”中加入的与过量酸反应的离子方程式为_____。 Ⅱ．制。将所得的溶液与溶液混合，生成沉淀同时有气泡溢出，将沉淀过滤、洗涤、干燥。 （4）写出生成沉淀的离子方程式：_____。 （5）洗涤沉淀的实验操作是_____。 Ⅲ．制。 （6）请补充完整由制备的实验方案：取一定质量的固体，边搅拌边滴加盐酸至溶液，_____(补充的实验中须使用的试剂：冰水)。已知： ①从溶液中获取须控制溶液；②的溶解度曲线如图-3所示。 【答案】（1）增大闪锌矿与酸的接触面积，使反应更快更充分 （2）搅拌，使反应更快；氧化闪锌矿并将产生的气体赶入到尾气处理装置中 （3） （4） （5）将蒸馏水加入过滤器中至浸没沉淀，待水自然流尽，重复操作2~3次 （6）将溶液蒸发浓缩至有晶膜出现，冷却至28℃以下结晶，过滤，用冰水洗涤晶体2到3次，低温干燥 【解析】 【分析】闪锌矿(主要含ZnS、FeS)加入硝酸、硫酸进行氧化溶解，所得溶液中金属阳离子主要为：、，再加入调节溶液pH，使转化为达到分离的目的，据此解答。 【小问1详解】 将块状闪锌矿研成粉末的目的是增大闪锌矿与酸的接触面积，使反应更快更充分，故答案为：增大闪锌矿与酸的接触面积，使反应更快更充分； 【小问2详解】 通入空气，在溶液中形成气泡，对溶液起到搅拌作用，加快反应速率；同时还可以把装置中的气体赶到尾气处理装置中进行处理，故答案为：搅拌，使反应更快；氧化闪锌矿并将产生的气体赶入到尾气处理装置中； 【小问3详解】 与过量酸反应的离子方程式为：； 【小问4详解】 根据题给信息结合原子守恒可得溶液与溶液混合生成沉淀的离子方程式为：； 【小问5详解】 洗涤沉淀的实验操作是将蒸馏水加入过滤器中至浸没沉淀，待水自然流尽，重复操作2~3次； 【小问6详解】 由的溶解度曲线可知，要使以的形式存在，温度得控制在28℃以下，结合溶液转化成晶体需经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、干燥操作，则补充的实验操作为：将溶液蒸发浓缩至有晶膜出现，冷却至28℃以下结晶，过滤，用冰水洗涤晶体2到3次，低温干燥。 17. 濠河是南通人民的母亲河，是国内保存最完整的古护城河之一。某中学化学兴趣小组对濠河水样进行检测，实验步骤如下： I．水样预处理：取200 mL濠河水样于烧杯中，过滤，取滤液用于后续实验。 Ⅱ．检验水样是否含：取2 mL滤液于试管A中，滴加几滴溶液，振荡，观察到试管内有白色沉淀生成。 Ⅲ．检验水样是否含：另取2 mL滤液于试管B中，先滴加足量稀HCl，无明显现象，再滴入少量溶液，振荡，观察到试管内有白色沉淀生成。 IV．测定水样的化学需氧量(COD)：取100.0 mL濠河水样于锥形瓶中，滴加浓度为酸性溶液，当水样中还原性物质恰好完全被氧化时消耗酸性溶液体积为4.250 mL(被还原为)。已知：COD是指在一定条件下，将氧化1 L水样中还原性物质所消耗的氧化剂的质量换算为氧化等量该还原性物质所消耗的的质量，单位为。 （1）步骤I中“过滤”操作需要的玻璃仪器除烧杯外，还有_____；“过滤”目的是_____。 （2）通过步骤Ⅱ的实验现象能否证明濠河水样中一定含有说明原因：_____。 （3）步骤Ⅲ中先滴加足量稀HCl的目的是_____；产生白色沉淀的离子方程式为_____。 （4）计算濠河水样的COD_____(写出计算过程)。 【答案】（1） ①. 玻璃棒、漏斗 ②. 除去水样中的难溶性杂质(如泥沙、悬浮物等)，避免其干扰后续离子检验(如掩盖沉淀现象) （2）不能，若水样中等离子浓度较高，还可能与其反应生成等白色沉淀 （3） ①. 排除、等离子的干扰 ②. （4） 【解析】 【小问1详解】 过滤需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗，所以除烧杯还有玻璃棒、漏斗；过滤是为了除去水样中的难溶性杂质(如泥沙、悬浮物等)，避免其干扰后续离子检验(如掩盖沉淀现象)。 【小问2详解】 步骤Ⅱ的实验现象不能证明濠河水样中一定含有Cl-，若水样中等离子浓度较高，还可能与其反应生成等白色沉淀，与生成AgCl的现象一样，所以步骤Ⅱ的实验现象不能证明濠河水样中一定含有Cl-。 【小问3详解】 先滴加足量稀HCl的目的是排除、等离子的干扰，后面滴入少量BaCl2溶液产生白色沉淀就能说明试液中含有；产生白色沉淀的离子方程式为。 【小问4详解】 ，由得失电子守恒：，，，。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $